中考化学易错题汇总一

6.17二次错题汇总中考备考综合

一．选择题（共23小题）

1．（2011?四川）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（）物质甲乙丙丁

反应前质量（g）20 50 80 30

反应后质量（g）0 100 20 x

A．反应后丁的质量x为30

B．参加反应的甲、丙的质量比为1：4

C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应

D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水

2．（2009?绥化）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）

A．铜粉（碳粉）﹣﹣在空气中灼烧

B．氯化亚铁溶液（氯化铜）﹣﹣加过量的铁粉、过滤

C．氢氧化钠（碳酸钠）﹣﹣加适量的稀盐酸、蒸发

D．一氧化碳（二氧化碳）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

3．（2010?哈尔滨）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁．若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（）

A．120t B．108t C．96t D．84t

4．（2011?牡丹江）将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）

A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银

5．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑复分解反应

B．闻气味鉴别碳铵NH4HC03=NH3↑+H20+C02↑分解反应

C．用氢氧化钙与碳酸钾制烧碱Ca（OH）2+K2C03=CaC03↓+2KOH复分解反应D．

用一氧化碳冶铁3C0+Fe2032Fe+3C02置换反应

6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

A．一氧化碳和氧气（方法一：用带火星木条检验；方法二：闻气味．）

B．氧化铜和二氧化锰（方法一：观察颜色；方法二：加双氧水．）

C．铜丝和铁丝（方法一：用磁铁吸引；方法二：观察颜色．）

D．二氧化碳和甲烷（方法一：澄清石灰水；方法二：点燃．）

7．某温度下，将饱和NaCl溶液取出5 mL和10 mL，分别装入甲、乙两支试管中，然后往两支试管中均加入1 g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管中的NaCl溶液的溶质质量分数之比为（）

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．无法确定

8．（2011?包头）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③

9．A 、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：3

10．（2012?铜仁市）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（）

A ． 该物质的溶解度随温度的升高而增大

B ． t ℃时该物质的溶解度为40

C ． G 点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D ． 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G ＜m ＜w=z

11．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在 空气中充分灼烧成CuO ，发现固体质量在灼烧前后保持不变．灼烧前粉末中铜的质量分数是（ ） A ． 52.8% B ． 50% C ． 70% D ． 48.3%

12．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）

A ． 图①是pH=13的NaOH 溶液中加水稀释

B ． 图②是用适量的KClO 3和MnO 2混合物加热制O 2

C ． 图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D ． 图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 13．（2011?呼伦贝尔）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ） A ． 金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌

B ． 金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大

C ． 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应

D ． 金属铜与氯化银反应得到金属银 14．（2003?桂林）下列4个图象分别代表对应的4种过程，其中正确的是（ ）

A ． 分

别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 B ． 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 C ． 向盛有1Og 氧化钠固体的烧杯中加水配成100g 溶液，溶液中溶质的质量分数

变化 D ． 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化 15．（2011?遂宁）下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对应操作（或治疗）的是（ ）

A ． 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

B ． 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应

C ． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

D ． 服用胃舒平[主要成分Al （OH ）3]治疗胃酸过多

16．（2010?大庆）向等质量的镁条和铁片中分别加入足量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图象如下，其中错误的是（）

A．B．

C．D．

17．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是（）

A．溶液的质量B．溶质的质量分

数

C．溶液中溶质的

质量

D．溶剂的质量

18．（2011?哈尔滨）以人为本，关注健康是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（）A．健康人体内胃液的pH范围是7.35﹣7.45

B．钾、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素

C．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐

D．人体缺少维生素C会引起夜盲症

19．（2009?哈尔滨）以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（）

①当人出汗较多时．喝一杯淡食盐水对身体有益

②氟、锌、铁、钠是人体所需的微量元素

③胃酸过多的人．不宜空腹食用橘子

④亚硝酸钠有咸味．可以代替食盐作调味品

A．①③B．②④C．①②D．③④20．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是

（）

A．C u B．A1 C．Z n D．M g

21．用足量的含不溶性固体杂质（其含量不详）的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有①称取、②过滤、③蒸发结晶、④计算、⑤溶解、⑥干燥．其先后顺序正确的是（）

A．④、⑤、②、

③、⑤、①、

⑥

B．④、⑤、②、

③、①、⑥、

⑤、

C．⑤、②、③、

⑥、④、①、

⑤

D．④、①、⑤、

②、③、⑥、

⑤

22．（2008?泰州）用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）

A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用

C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用

23．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）

A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．消石灰、熟石灰二．填空题（共3小题）

24．有一包白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成．现进行下列实验（假设能反应的物质都恰好完全反应）

（1）取少量该粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液．

（2）在上述沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体．

（3）用pH试纸测得（1）所得无色溶液的pH为13．

（4）取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．

根据以上现象，判断该固体粉末的组成的所有可能组合（可不填满，也可补充更多，但必须正确．）

第一组_________；

第二组_________；

第三组_________；…

25．铜、铁、铝等金属能够导电是因为_________，某些物质的水溶液如氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液等能够导电是因为_________．而糖水、酒精溶液等不能导电是因为_________．

26．在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入n g镁粉，向右边烧杯中加入n g铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为_________．

三．解答题（共4小题）

27．（2012?临沂）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．

（1）从图中你能获得的信息是（答出两条即可）_________；_________．（2）40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_________．

28．（2012?青岛）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．请计算：

（l）若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要_________g氯化钠，_________ g水．

（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_________．

29．（2012?常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．

（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的

_________，所以浓盐酸必须密封保存；（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水_________mL（ρ水=1g/mL）；

（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）

30．某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2．求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

6.17二次错题汇总中考备考综合参考答案与试题解析

一．选择题（共23小题）

1．（2011?四川）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（）物质甲乙丙丁

反应前质量（g）20 50 80 30

反应后质量（g）0 100 20 x

A．反应后丁的质量x为30

B．参加反应的甲、丙的质量比为1：4

C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应

D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水

考点：质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用．

专题：结合课本知识的信息；有关化学方程式的计算．

分析：A、依据质量守恒定律的定义，密闭容器中反应前后物质质量总和相等，可算得x的值；

B、依据表格中的数据先计算“参加反应的各物质质量”与“生成的各物质质

量”，然后计算比值，与选项对照；

C、依据反应物与生成物的种类与数目判断基本反应类型；

D、依据复分解反应的特点进行判断．

解答：解：A、由质量守恒定律的定义可知，密闭容器中反应前后物质质量总和相等，即20g+50g+30g+80g=0g+20g+100g+xg，可得x=60，故A错；

B、由表格中的数据可知：甲为反应物且反应了20g﹣0g=20g，乙为生成物

且生成了100g﹣50g=50g，丙为反应物且反应了80g﹣20g=60g，丁为生成

物且生成了60g﹣30g=30g，故甲、丙的质量比为：20g：60g=1：3；

C、反应物与生成物均为一种单质与一种化合物才是置换反应，而甲丙未必

分别是单质与化合物，即该反应可能是置换反应但未必是置换反应，故C

错；

D、若甲为酸，丙为碱，则二者发生的是中和反应，产物必为盐和水，因乙

为盐，则丁必定为水，故D对．

故选D．

点评：该题以表格形式主要考查了质量守恒定律，也考查了反应的基本类型，解答

时注意表格中上下两行的差值才是参加或生成的物质质量，质量增加者为生成物，质量减少者为反应物．

2．（2009?绥化）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）

A．铜粉（碳粉）﹣﹣在空气中灼烧

B．氯化亚铁溶液（氯化铜）﹣﹣加过量的铁粉、过滤

C．氢氧化钠（碳酸钠）﹣﹣加适量的稀盐酸、蒸发

D．一氧化碳（二氧化碳）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

考点：物质除杂或净化的探究；化学性质与物理性质的差别及应用．

专题：物质的性质与用途．

分析：可以根据物质和物质中含有的杂质及其提供的试剂的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．

解答：解：A、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的碳粉．

B、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以把铜和过量的铁粉除去．

C、盐酸既能和氢氧化钠反应，也能和碳酸钠反应，不能用这种方法除去氢

氧化钠中的碳酸钠．

D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，可以用这种方法除

去一氧化碳中的二氧化碳．

故选BD．

点评：解答本题时要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

3．（2010?哈尔滨）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁．若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（）

A．120t B．108t C．96t D．84t

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．

专题：有关化学方程式的计算．

分析：由已知“含铁96%的生铁63t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质

20%赤铁矿石的质量．

解答：解：含铁96%的生铁63t中铁的质量为：63t×96%；则理论上所炼铁的质量为63t×96%÷（1﹣10%）=63t×96%×=70t×96%；设需要含杂质20%的

赤铁矿石的质量为x，

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160 112

（1﹣20%）x 70t×96%

解得x=120t ，

故选A．

点评：运用质量守恒定律的思想处理问题；学会计算化合物、混合物中某元素的质量的方法；掌握根据化学方程式计算的步骤、方法．

4．（2011?牡丹江）将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）

A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银

考点：金属活动性顺序及其应用．

专题：实验推断题；金属与金属材料．

分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生

反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中

滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明反应后剩余固体中不再含有锌，锌

已完全反应．

解答：解：

A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含

金属银；故A不正确；

B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜

未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有

剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；

C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；

故C不正确；

D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质

一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完

全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．

故选B．

点评：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生

反应，依此类推．

5．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑复分解反应

B．闻气味鉴别碳铵NH4HC03=NH3↑+H20+C02↑分解反应

C．用氢氧化钙与碳酸钾制烧碱Ca（OH）2+K2C03=CaC03↓+2KOH复分解反应D．

用一氧化碳冶铁3C0+Fe2032Fe+3C02置换反应

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．

分析：A、根据小苏打的主要成分是碳酸氢钠进行分析；

B、根据氨气有刺激性气味分析；

C、根据烧碱是氢氧化钠分析；

D、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合

物分析；

解答：解：A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠而不是碳酸钠，正确的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+C02↑，反应特点是：“两化合物相互交换成分组成新的化合物”，是复分解反应，故A错误；

B、碳酸氢铵不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：

NH4HC03=NH3↑+H20+C02↑，反应特点是：“一变多”是分解反应，故B正确；

C、烧碱是氢氧化钠，一般用氢氧化钙与碳酸钠反应制得，反应的化学方程式

为：Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，反应特点是：“两化合物相互交

换成分组成新的化合物”，是复分解反应，故C错误；

D、因为一氧化碳有还原性，可用一氧化碳冶炼铁，反应的化学方程式为

3C0+Fe2032Fe+3C02，该反应不符合四大反应类型，故D错误；

故选B．

点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则和反应类型进行判断．

6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

A．一氧化碳和氧气（方法一：用带火星木条检验；方法二：闻气味．）

B．氧化铜和二氧化锰（方法一：观察颜色；方法二：加双氧水．）

C．铜丝和铁丝（方法一：用磁铁吸引；方法二：观察颜色．）

D．二氧化碳和甲烷（方法一：澄清石灰水；方法二：点燃．）

考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；常见金属的特性及其应用．专题：物质的鉴别题．

分析：在鉴别不同的物质时，我们所选择的药品与待鉴别的物质反应出现不同的现象，利用不同的现象进行鉴别．我们在鉴别不同的物质时，一定要熟悉各物质的物理性质和化学性质．

解答：解：A、氧气能使带火星的木条复燃，但一氧化碳和氧气都是无味的，不能用闻气味的方法区分，故A错误．

B、二氧化锰和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色不能区分，故B错误；

C、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能，铜丝是紫红色，而铁丝是银白色，故两

种方法都可以区分．C正确；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲烷不能，二氧化碳不能燃烧，而甲

烷能燃烧，故D正确．

故选CD．

点评：鉴别题要根据物质的不同性质进行区分，熟练掌握不同物质的性质是解答本题的关健．

7．某温度下，将饱和NaCl溶液取出5 mL和10 mL，分别装入甲、乙两支试管中，然后往两支试管中均加入1 g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管中的NaCl 溶液的溶质质量分数之比为（）

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．无法确定

考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．

分析：饱和溶液的定义是向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液．所以向饱和的NaCl溶液加入一定量NaCl固体，再搅拌，加进去的NaCl还是不会溶解，因为溶液早就“饱”了．即形成的溶液中，溶质不会增加，溶液的质量不变．

解答：解：因为溶液的均一性所以该饱和NaCl溶液不管是5mL还是10mL，它们的溶质质量分数是相同的；由于饱和溶液特征可知，不管加入多少NaCl固体，它都不会溶解，即溶液中溶剂质量不变，溶质的质量不变；根据溶质

的质量分数=×100%（溶质不会增加，溶液的质量不变．）．所以

前后这两支试管中的NaCl溶液的溶质质量分数仍然不会变，那么它们的溶质质量分数是相同的，即比例1：1．

故选：C

点评：本题考查了饱和溶液的特征和溶质的质量分数的变化，解决此类型题目，要抓住同温度下，饱和溶液不管再加多少溶质它都不会再溶解，即它的溶

质质量分数不变．

8．（2011?包头）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③

考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯．

专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸

钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸

处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫

酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙

离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是

加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应

剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除

去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸． 故选D ．

点评：

本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．

9．A 、B 、C 三种物质各15g ，在一定的条件下充分反应只生成30gD ；若增加10gC ，A 与C 恰好完全反应．则参加反应的A 与B 的质量比为（ ） A ． 3：2 B ． 2：3 C ． 5：2 D ． 5：3

考点： 质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．

专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析：

依据题目信息，首先找出反应物与生成物，进而根据题目中数据确定两种物质间的质量关系，最后由质量守恒定律列式计算即可得出其他物质的质量关系． 解答：

解：由题目中的描述容易看出，A 、B 、C 为反应物，D 为生成物．由“若再增加10gC ，A 与C 恰好消耗完毕”可得，A 、C 的反应质量比为：15g ：（15g+10g ）=3：5，即在第一次反应时C 全部反应，设A 反应的质量为X ，则可得X ：15=3：5，解得X=9g ，

设参加反应的B 的质量为Y ，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g ，解得Y=6g ，

可得参加反应的A 与B 的质量比为 9g ：6g=3：2． 故选A ． 点评： 该题考查的是质量守恒定律及化学方程式的计算，解答时首先分析出反应物

与生成物，找准“参加”或“生成”的物质质量，利用物质质量比或质量守恒定律进行计算即可． 10．（2012?铜仁市）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）

A ． 该物质的溶解度随温度的升高而增大

B ． t ℃时该物质的溶解度为40

C ． G 点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D ． 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G ＜m ＜w=z

考点： 固体溶解度曲线及其作用． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A 、根据该物质溶解度曲线考虑；B 、根据溶解度的查法考虑；C 、根据溶质

质量分数计算考虑；D 、根据溶质质量分数的计算方法考虑． 解答： 解：A 、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的

溶解度随温度的升高而增大，故A 错； B 、溶解度单位是克，少了单位，故B 错；

C 、G 点表示溶液中溶质的质量分数为：

×100%=16.67%，故C 错；

D 、G 和m 的区别是G 中有100g 水，m 中有80g 水，溶质相同都是20g ，所以G 中溶质质量分数要小于m 中质量分数，G 、m 都是该温度下的不饱和溶液，w 和z 都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：

×100%，有因为温度没变，溶解度就不变，所以w 和z 溶质

质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G ＜m ＜w=z ，故D 正确． 故选D ． 点评： 本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，有的同学

可能选择了A ，解答本题还要知道饱和溶液的质量分数的计算方法．

11．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变．灼烧前粉末中铜的质量分数是（）A．52.8% B．50% C．70% D．48.3%

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．

专题：有关化学方程式的计算；拟定数据法．

分析：由在空气中充分灼烧而固体质量在灼烧前后保持不变的实验事实，可判断灼烧过程中铜与氧气反应生成氧化铜增加的质量和铜绿分解所放出水和二氧

化碳而导致固体质量减少的质量相等；通过拟定增加与减少的质量利用两个反应的化学方程式分别计算出铜块中铜的质量与铜绿的质量，即可完成灼烧前粉末中铜的质量分数的计算．

解答：解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为x，铜绿的质量为y

2Cu+O22CuO 固体增加质量

128 32 160 160﹣128=32

x m

=x=4m

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑固体质量减少

222 160 222﹣160=62

y m

=y=m

灼烧前粉末中铜的质量分数=×100%=52.8%

故选A．

点评：此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，体现创新思维能力．

12．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）

A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释

B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

考点：酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．

分析：A、PH=13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱．

B、氯酸钾与二氧化锰混合加热时开始一段时间不会产生氧气．

C、稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液时，开始时盐酸与碳

酸钠反应不会生成沉淀，故开始时不会生成沉淀．

D、一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量时开始会生成氢气，至盐酸耗尽氢

气量达到最大量．

解答：解：A、PH=13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱PH越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7，故此选项错误．

B、氯酸钾与二氧化锰混合加热时开始一段时间不会产生氧气，加热一段时

间后才会有氧气的放出，故此选项错误．

C、稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液时，开始时盐酸与碳

酸钠反应不会生成沉淀，盐酸耗尽后才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故开始时不会生成沉淀，故此选项正确．

D、一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量时开始会生成氢气，至盐酸耗尽氢

气量不变，图象应该是一条水平的直线，图象不符合该特征，故此选项错误．故选C．

点评：此题是对物质的变化过程与图象结合题的考查，对反应过程的详细分析并结

合图象走势是解题的关键，是一道培养学生分析问题的好题．

13．（2011?呼伦贝尔）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ） A ． 金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B ． 金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C ． 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D ． 金属铜与氯化银反应得到金属银

考点： 金属活动性顺序及其应用．

专题： 结合课本知识的信息． 分析： A 、钾的活动性大于锌的，但应考虑钾的金属活动性太强，它与水反应生成

氢氧化钾和氢气；

B 、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气；

C 、根据金属活动性顺序“K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ”可知，金属活动性：Mg ＞Al ；

D 、氯化银不溶于水，所以金属铜与氯化银反应不能得到金属银． 解答： 解：A 、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，

而不会生成金属锌，故A 错误；

B 、利用假设法，假设由56克铁与硫酸反应，则生成2克氢气；根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了54克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大”说法正确，故B 正确；

C 、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：Mg ＞Al ，故C 错误；

D 、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”，说法错误，故D 错误． 故选B ． 点评： 熟记金属活动性顺序“K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、

Hg 、Ag 、Pt 、Au ”及其应用原则，学会处理实际问题．

14．（2003?桂林）下列4个图象分别代表对应的4种过程，其中正确的是（ ）

A ． 分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化

B ． 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化

C ． 向盛有1Og 氧化钠固体的烧杯中加水配成100g 溶液，溶液中溶质的质量分

数变化 D ． 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化

考点： 根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用；有关溶质质量分

数的简单计算．

专题： 利用图像，进行分析计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学

方程式的计算．

分析： A 、根据质量守恒定律可以分析出等质量的氯酸钾与高锰酸钾放出氧气的

关系；

B 、根据氢氧化钠和盐酸以及氯化铜反应过程进行分析；

C 、向1Og 氧化钠固体的烧杯中加水，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随着水的不断加入，质量分数逐渐减小，最后为一定值；

D 、根据稀释过程中溶质质量不变进行分析．

解答： 解：A 、分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，开始没有反应前，氧气的

质量为0，随着反应的进行，氧气逐渐增多，当氯酸钾与高锰酸钾反应完毕后氧气的量不再增加，为一定值，但是等质量的氯酸钾与高锰酸钾完全反应最后得到氧气的质量是氯酸钾的多，故A 正确；

B 、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，不生成沉淀．当稀盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应生成沉淀，最后为一定值，故B 错误；

C 、向1Og 氧化钠固体的烧杯中加水，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶质是氢氧化钠，随着水的不断加入，质量分数逐渐减小，最后为一定值，10g 氧化钠和水反应生成氢氧化钠的质量一定大于10g ，所以最后溶液的

溶质质量分数一定大于10%，故C 错误；

D 、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，

在此过程中溶质的质量始终没有改变，为一定值，图象应该为一条直的线段，故D 错误． 故选：A ． 点评： 本题酸一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题时要结合所涉及的

化学知识，注意分析坐标轴表示的意义、图象的起始点、终止点和走向特征，进而确定正确的图象． 15．（2011?遂宁）下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对应操作（或治疗）的是（ ）

A ． 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

B ． 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应

C ． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

D ． 服用胃舒平[主要成分Al （OH ）3]治疗胃酸过多 考点： 溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用． 专题： 元素化合物知识型． 分析： 看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可． 解答： 解：A 、随着水分的蒸发，质量肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，

质量分数就会保持不变，故A 错误． B 、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标，故B 错误． C 、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此刚开始没有沉淀；等硫酸反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，等反应完全后，沉

淀的质量就保持不变，故C 正确．

D 、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此PH 值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH 仍然小于7，故D 错误．故选C ． 点评： 本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折

点、走势． 16．（2010?大庆）向等质量的镁条和铁片中分别加入足量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图象如下，其中错误的是（ ） A ． B ． C ． D ．

考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题： 图表分析，寻找有效数据． 分析： 等质量的镁与铁分别与足量稀硫酸反应，镁的金属活动性强，所以反应时间快；同时由于镁的相对原子质量小，所以生气的氢气多，可以据此进行分析

并作出解答． 解答： 解：A 、等质量的镁和铁与足量的盐酸反应生成氢气的质量镁的多，故A 图象正确； B 、由于镁生成的气体较多，而它们发生的是置换反应，根据质量守恒定律可以知道镁消耗的稀盐酸的质量要多，故B 图象正确； C 、镁的活动性强，所以镁的反应速率较快，所需时间较短，故C 图象正确；

D 、根据分析可以知道镁产生的氢气的质量要多，故D 图象错误． 故选D ． 点评： 熟练握质量守恒定律的内容及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，知道

金属的活动性越强，与酸的反应就越剧烈．

17．把一杯饱和NaCl 溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是（ ）

A ． 溶液的质量

B ． 溶质的质量分数

C ． 溶液中溶质的质量

D ． 溶剂的质量

考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．

专题：混合物组成的推断题．

分析：饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，会析出固体氯化钠；再冷却至原来的温度，温度不变，氯化钠的溶解度不变，且仍为饱和溶液，根据一定温度

下，饱和溶液的溶质质量分数=，可知溶液的溶质质量

分数不变．

解答：解：A、蒸发水分后，饱和溶液析出氯化钠，溶质质量、溶剂质量都减小，因此，冷却至原来的温度，所得溶液的质量变小；故A不正确；

B、蒸发水分后，冷却到原来的温度，溶液仍为饱和溶液而温度不变氯化钠

的溶解度不变，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数

=，可知溶液的溶质质量分数不变；故B正确；

C、对于饱和氯化钠溶液蒸发掉部分水后，溶质氯化钠析出，冷却至原来温

度析出的氯化钠也不能再被溶解，因此溶液中溶质质量变小；故C不正确；

D、蒸发部分水，溶剂质量减小；故D不正确；

故选B．

点评：饱和溶液蒸发溶剂析出晶体而使溶液组成发生改变，但其中因溶解度只受温度的影响，因此，当温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数就不改变．

18．（2011?哈尔滨）以人为本，关注健康是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（）A．健康人体内胃液的pH范围是7.35﹣7.45

B．钾、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素

C．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐

D．人体缺少维生素C会引起夜盲症

考点：矿物质与微量元素；溶液的酸碱性与pH值的关系；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

专题：生产、生活、环保类简答题．

分析：A、胃酸呈酸性，pH小于7．

B、根据人体所需元素的含量来分析．

C、根据亚硝酸钠和食盐的性质差别及对人体健康的影响进行分析．

D、根据维生素的生理作用和缺乏症进行分析．解答：解：A、胃酸呈酸性，pH小于7，所以A错误．

B、钾是常量元素，铁、锌、碘是微量元素，所以B错误．

C、亚硝酸钠有毒，是致癌物质，所以不能代替食盐，所以C正确．

D、缺乏维生素C会患坏血病，所以D错误．

故选：C

点评：以人为本，关注健康是人类永恒的主题，与此相关的食品安全、营养健康等知识也就成为中考的考点．

19．（2009?哈尔滨）以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（）

①当人出汗较多时．喝一杯淡食盐水对身体有益

②氟、锌、铁、钠是人体所需的微量元素

③胃酸过多的人．不宜空腹食用橘子

④亚硝酸钠有咸味．可以代替食盐作调味品

A．①③B．②④C．①②D．③④

考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素．

专题：分析比较法．

分析：①人体内的无机盐是溶解在体液中的，排汗时会造成体内无机盐的流失．

②根据人体内常量元素和微量元素的种类判断．

③从橘子汁的酸碱性考虑．

④从亚硝酸盐有毒，不能食用的角度去分析判断．

解答：解：①当人出汗时，会有一些无机盐随汗液排出，喝一杯淡食盐水可补充排出的盐分，对身体有益，所以正确．

②钠是人体所需的常量元素，所以错误．

③胃酸的主要成分是盐酸，橘子中含有酸类物质，所以胃酸过多的人不宜

空腹食用橘子，故正确．

④亚硝酸钠有咸味，但它有毒，不能代替食盐作调味品，故错误．

故选A．

点评：化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．

20．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（）A．C u B．A1 C．Z n D．M g

考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

专题：金属与金属材料．

分析：A、根据铜和稀硫酸不反应分析．

B、根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的化学方程式计算出同质量的稀硫酸

消耗铝的质量分析．

C、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气计算出同质量的稀硫酸消耗锌的质量

分析．

D、根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气计算同质量的稀硫酸消耗镁的质量分

析．

解答：解：根据质量守恒定律可知只要酸全参加反应产生的氢气就一样多，所以和铁质量相同的金属只要将酸全反应即可．

A、铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后天平会偏

向放金属铜的一侧．故A不正确．

B、设和铁反应的稀硫酸中溶质质量为98g，恰好完全反应时铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98

x 98g

=

x=56g

设56g铝全参加反应消耗硫酸的质量为y

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54 98

56g y

=

y＞98g，所以56g铝和烧杯稀硫酸反应时金属有剩余稀硫酸全反应，所以生成的氢气质量和右盘产生的氢气相同．反应前烧杯中物质质量相等，反应后烧杯中物质质量仍相等．故B正确．

C、设56g锌全参加反应消耗硫酸的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

56g z

=

z=×98g＜98g

所以56g锌和烧杯稀硫酸反应时稀硫酸有剩余，金属锌全参加全反应，所以生成的氢气质量小于右盘产生的氢气的质量，天平向左盘倾斜，故C不正确．

D、设56g镁全参加反应消耗硫酸的质量为a

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 98

56g a

=

a=×98g＞98g

所以左盘加入和右盘同样质量的镁时，稀硫酸全参加反应，金属有剩余，生成的氢气和右盘产生的氢气相同，故天平仍然平衡，故D正确．

故答案选BD．

点评：本题考查了过量计算问题，抓住解题的关键是产生氢气的质量是否相等．

21．用足量的含不溶性固体杂质（其含量不详）的粗盐，经提纯后配制一定溶质

质量分数的NaCl溶液，实验操作有①称取、②过滤、③蒸发结晶、④计算、

⑤溶解、⑥干燥．其先后顺序正确的是（）

A．④、⑤、②、

③、⑤、①、

⑥

B．④、⑤、②、

③、①、⑥、

⑤、

C．⑤、②、③、

⑥、④、①、

⑤

D．④、①、⑤、

②、③、⑥、

⑤

考点：氯化钠与粗盐提纯；实验步骤的探究．

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析：依据粗盐提纯的一般步骤：溶解、过滤、蒸发结晶并干燥及配制一定溶质质量分数的溶液步骤计算、称取、溶解进行解答．

解答：解：该粗盐不纯，所以首先要除掉其中的不溶性固体杂质，提纯的一般步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、干燥，此题不需要计算产率，所以干燥后即

可用来配制溶液，根据配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的步骤：计算、

称取、溶解，选出答案．

故选C．

点评：在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算﹣称量﹣溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作通常先称取溶质再量取溶剂．

22．（2008?泰州）用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）

A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用

C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用

考点：二氧化碳的用途．

专题：生活实际型．

分析：二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解产生的二氧化碳整好为植物的光合作用提供原料，当然，用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用是改良碱性土壤．据此判断ABCD的正确与否．

解答：解：A、植物的呼吸作用需要氧气，而不是二氧化碳，故错误；

B、二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解产生的二氧化碳正好为

植物的光合作用提供原料，加速植物的光合作用．故正确；

C、植物生长所需的微量元素不包括二氧化碳，所以这种做法并不能增加植

物生长所需的微量元素，故错误；

D、二氧化碳不含氮，不可能代替碳酸氢铵等作氮肥施用．故错误．

故选B

点评：本题主要考查二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的作用，以及碳酸容易分解的性质．

23．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）

A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．消石灰、熟石灰

考点：物质的元素组成．

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：氯化钠俗名叫食盐，属于盐类；氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱；碳酸

钠的俗名纯碱或苏打；氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰．

解答：解：A、氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，不代表同一物质，故选项正确；

B、氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，是同一物质，故选项错误；

C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，是同一物质，故选项错误；

D、氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，是同一物质，故选项错误；

故选A

点评：本考点考查了物质的名称和俗名，要加强记忆常用物质的俗名，理解应用．

二．填空题（共3小题）

24．有一包白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成．现进行下列实验（假设能反应的物质都恰好完全反应）

（1）取少量该粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液．

（2）在上述沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体．

（3）用pH试纸测得（1）所得无色溶液的pH为13．

（4）取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．

根据以上现象，判断该固体粉末的组成的所有可能组合（可不填满，也可补充更多，但必须正确．）

第一组硝酸钡，碳酸钠；

第二组硝酸钡，碳酸钠，氢氧化钠；

第三组硝酸钡，碳酸钠，碳酸钙；…

考点：物质的鉴别、推断．

专题：混合物组成的推断题．

分析：根据物质的性质进行分析，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸，硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙本身是白色沉淀，硝酸银能与氯离子结合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性．

解答：解：（1）取少量该粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡；

（2）沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体，说明是碳酸盐；

（3）用pH试纸测得（1）所得无色溶液的pH为13，说明溶液呈碱性，含有氢氧化钠，可能是原有的氢氧化钠，也可能是生成的氢氧化钠；

（4）取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生，说明不含有氯化钠；

根据推断可知，一定不含有硫酸铜和氯化钠，可能含有硝酸钡和碳酸钠以及

碳酸钙和氢氧化钠，故组合有

第一组：硝酸钡，碳酸钠；

第二组：硝酸钡，碳酸钠，氢氧化钠；

第三组：硝酸钡，碳酸钠，碳酸钙；

第四组：碳酸钙，氢氧化钠；

第五组：硝酸钡，碳酸钠，氢氧化钠，碳酸钙．

点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质之间反应的现象进行．

25．铜、铁、铝等金属能够导电是因为有自由移动的电子，某些物质的水溶液如氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液等能够导电是因为有自由移动的离子．而糖水、酒精溶液等不能导电是因为没有自由移动的带电粒子．

考点：微粒观点及模型图的应用．

分析：物质能否导电与物质中是否含有自由移动的带电荷的微粒有关．需要注意的是：是否有“自由移动”的带电荷的微粒．

解答：解：金属能够导电是因为金属中含有自由移动的电子．溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子．溶液不导电是因为溶液中没有自由移动的离子．

故填：有自由移动的电子；有自由移动的离子；没有自由移动的带电粒子．点评：本题主要考查了物质是否导电与哪些因素有关的问题．

26．在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入n g镁粉，向右边烧杯中加入n g铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为15：2．

考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算；有关化学式的计算和推断．

专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算．

分析：因天平仍然平衡，说明反应后生成的氢气一样多，据此可以计算出混合物中铝的质量和氧化铝的质量，进而计算出氧化铝中铝元素和氧元素的质量，最

后得出本题答案．解答：解：设混合物中铝的质量为x．

由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

根据氢气质量相等，可得

3Mg→2Al

72 54

ng x

=，x=g

氧化铝的质量为ng﹣g=g

氧化铝中铝元素的质量为

g××100%=g

氧化铝中氧元素的质量为

g××100%=g

混合物中铝元素与氧元素的质量比为

（g+g）：g=15：2

故答案为15：2．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算，难度较大．

三．解答题（共4小题）

27．（2012?临沂）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．

（1）从图中你能获得的信息是（答出两条即可）a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30℃时ab两种物质的溶解度相等．

（2）40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是3：5．

考点：固体溶解度曲线及其作用．

专题：溶液、浊液与溶解度．

分析：固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或

比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．

可以据此以上几点来完成解答．

解答：解：（1）根据溶解度的曲线的意义结合图中的信息可以知道：a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30℃时ab两种物质的溶解度相等；30℃以

上时，a物质的溶解度比b物质的溶解度大；30℃以下时，a物质的溶解度

比b物质的溶解度小；30℃时，ab两种物质的溶解度是40g等信息．

（2）40℃时，a物质的溶解度为60g，根据溶解度的定义可以知道60ga溶

解在100g水中达到饱和，所以a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：60g：100g=3：5．

故答案为：（1）a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30℃时ab两

种物质的溶解度相等；

（2）3：5．

点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，等相关知识；然后，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．28．（2012?青岛）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．请计算：

（l）若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要9g氯化钠，991g水．（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为9：25．

考点：有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念．

专题：溶液、浊液与溶解度．

分析：（1）依据配置溶液的质量及溶质质质量分数求出溶质及溶剂的量即可；

（2）利用固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所

溶解的溶质的质量解答．

解答：解：（1）配制1000g0.9%的氯化钠溶液所需的溶质的量是1000g×0.9%=9g，所以需水的质量是1000g﹣9g=991g；

（2）因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所

溶解的溶质的质量，所以20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该

温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与

溶剂质量的比为36：100=9：25；

故答案为：（1）9；991；（2）9：25；

点评：此题是对溶液知识的考查，抓住固体溶解度的概念即可弄清该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系是解题的关键．

29．（2012?常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．

（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以浓盐酸必须密封保存；

（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水1210mL（ρ水=1g/mL）；

（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）

考点：酸的物理性质及用途；用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算．

专题：有关化学方程式的计算；常见的酸酸的通性．

分析：（1）根据浓盐酸的物理性质解答

（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变列方程求解

（3）根据化学方程式计算

解答：解：（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使溶质质量分数变小，故应密封保存．

（2）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x，则

500mL×1.18g/mL×36%=（500mL×1.18g/mL+x×1g/mL）×11.8% x=1210mL （3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，已知碳酸钙的质量可求出二氧

化碳的质量

设可得到二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

100g×（1﹣40%）x

=x=26.4g

故答案为：（1）挥发性（2）1210 （3）26.4g

点评：本题考查浓盐酸的物理性质，溶液稀释及根据化学方程式的简单计算，重在考查学生根据化学方程式计算的步骤和格式．

30．某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2．求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

考点：有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．分析：（1）求稀盐酸中溶质的质量分数，需要知道稀盐酸中溶质HCl的质量，根据反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量计算消耗的HCl质量；

（2）求样品中CaCO3的质量分数，需要计算出CaCO3的质量，根据反应

的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算CaCO3的质量；

（3）恰好完全反应，则所得溶液为氯化钙溶液，求氯化钙溶液的溶质质量分数需要计算溶液质量和氯化钙质量．溶质氯化钙的质量可根据反应的化学方程式由生成的二氧化碳质量计算得出，而溶液质量可利用质量守恒定律进行计算．

解答：解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl2的质量为z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x y z 13.2g

===

解之得x=30g；y=21.9g；z=33.3g

稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=10.95%

样品中CaCO3的质量分数=×100%=93.8%．

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=15.4%

答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量=参加反应碳酸钙质量+稀盐酸质量﹣放出气体二氧化碳质量．