高中化学酸碱中和滴定误差分析练习题(附答案)

高中化学酸碱中和滴定误差分析练习题

一、单选题

1.下列实验操作不会引起误差的是( )

A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶

B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C.用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴

D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡

2.用已知物质的量浓度的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( )

① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液

④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液

⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外

⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)

⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视

A.②④

B.①③⑤⑦

C.④⑧

D.②④⑥⑧

3.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( )

A.未用标准液润洗滴定管

B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定

C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水

D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来

4.在由水电离产生的+H 浓度为13110mol/L -?的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ）

①+--2-3K Cl NO S 、、、

②+2+-2-

4K Fe I SO 、、、

③+--2-34

Na Cl NO SO 、、、 ④+2+--3

Na Ca Cl HCO 、、、 ⑤+2+--3

K Ba Cl NO 、、、 A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

5.下列四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )

A. 由水电离的c(H +)：①=②>③=④

B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

6.某同学取20.00mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是( )

A.该实验不需要指示剂

B.用量筒量取上述硫酸的体积

C.H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1

D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等

7.下列实验误差分析错误的是( )

A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

8.如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )

A.a mL

B.(50-a)mL

C.一定大于a mL

D.一定大于(50-a)mL

二、填空题

9.现用物质的量浓度为a mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸,请回答下列问题:

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是____________________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入图中的_______(填“甲”或“乙”)中。

(3)下图是滴定前后碱式滴定管的液面读数,则c(HCl)=_______mol·L-1。

10.某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒

蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”),理由是__________。

(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是__________,原因是__________。

(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH,其中测定结果无误差的是( )(填序号)

A.NaOH溶液

B.CH3COONa溶液

C.NaCl溶液

D.NaHSO4溶液

参考答案

1.答案：C

解析：A 项锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏大,从而使所测定浓度偏大。

B 项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗2~3次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。

C 项在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。

D 项开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V(HCl)偏小,依据V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH),所测的c(NaOH)偏小。

2.答案：D

解析：解答此类题目时,一般主要分析消耗的标准溶液体积的误差,消耗的标准溶液体积偏大,待测溶液的浓度偏大,反之,则待测溶液的浓度偏小。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时, ()()()()

HCl HCl NaOH =NaOH c V c V ?,把其他因素的影响都归结到V (HCl)上讨论c (NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸,即V (HCl)偏大,则c (NaOH)偏大;②待测碱溶液被稀释,滴定时消耗的盐酸体积减小,因而c (NaOH)偏小;③有部分盐酸补满尖嘴处,即V (HCl)偏大,则c (NaOH)偏大;④待测液实际量偏小,消耗V (HCl)偏小,则c (NaOH)偏小;⑤待测液实际量增多,滴定时用去的标准HCl 溶液体积增大,则c (NaOH)偏大;⑥待测液实际量减少,滴定时用去的标准HCl 溶液体积减小,则c (NaOH)偏小;⑦V ( HCl)偏大,则c (NaOH)偏大;⑧读取标准HCl 溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视,这样读取的标准HCl 溶液体积偏小,则c (NaOH)偏小。本题选D

3.答案：D

解析：根据中和滴定计算公式c(待测)=c(标准)·V(标准)/V(待测)进行分析。未用标准液润洗滴定管,会导致所用标准液的体积偏大,造成中和滴定结果偏高,A 项错误;盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定会导致所用标准液的体积偏大,造成中和滴定结果偏高,B 项错误;往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水,不影响滴定结果,C 项错误;振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,使待测液减少,听用标准液的体积偏小,造成中和滴定结果偏低,D 项正确。

4.答案:B

解析:由水电离出的+H 浓度为13110mol/L -?,说明溶液既可能显酸性,也可能显碱性。

5.答案：B

解析：根据题给物质的性质,由水电离出的()c H +:①= ②=③=④,选项A 错。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H 2的量①最大、②最小,选项C 错。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL 水后,溶液的pH :③>④>②>①,选项D 错。

6.答案：D

解析：

7.答案：B

解析：pH 试纸不能湿润,若用湿润的pH 试纸测碱溶液时,对碱溶液起到稀释作用,-(OH )c 变小,pH 偏小,A 正确;容量瓶定容时俯视会使试剂液面低于刻度线,造成V 偏小,c 偏大,B 错误;中和滴定时,滴定后有气泡,因气泡占有体积,造成V ?偏小,C 正确;D 项中,”缓慢”操作会使一部分热量散失,所测温度值偏小,D 正确。

8.答案：D

解析：滴定管的零刻度在上面,50mL 的刻度在下面,但刻度线以下仍有一部分容积,因此液体体积一定是大于(50-a)mL 。

9.答案：(1)用标准NaOH 溶液润洗2~3次;(2)乙;(3)21()V

a V V - 解析：(1)碱式滴定管在用蒸馏水洗净后应用标准NaOH 溶液润洗2~3次,每次润洗液都要从尖嘴处排出。

(2)NaOH 为强碱,应将标准NaOH 溶液注入碱式滴定管中。

(3)滴定过程中消耗标准NaOH 溶液的体积为(V 2-V 1)mL,因此()121()a V V c HCl m V

ol L --=?。 10.答案：(1)错误的;用蒸馏水润湿pH 试纸相当于稀释了原溶液,使其浓度减小,会引起测量误差;

(2)盐酸;盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质溶液,在溶液中存在CH 3COOH

CH 3COO -+H +,稀释时平

衡右移,继续电离出H +,稀释后Δc (H +)较小,ΔpH 较小,误差较小;(3)C

解析：用pH 试纸测定溶液的pH 时,不能用蒸馏水润湿。在测酸性或碱性溶液的pH 时,若用蒸馏水润湿pH 试纸,会使待测液浓度下降,测定结果出现误差;但是用pH 试纸测定中性溶液时,用蒸馏水润湿pH 试纸对测定结果一般没有影响。