物质构成的奥秘难题及答案(word)

物质构成的奥秘难题及答案（word）

一、物质构成的奥秘选择题

1．用分子的观点解释下列现象，不合理的是 ( )

A．酒精挥发—分子消失了

B．气体膨胀—分子间隔变大

C．桂花飘香—分子在不断地运动

D．食物变质—分子本身发生变化

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，错误；

B、气体膨胀是由于分子间隔变大，正确；

C、桂花飘香是由于分子在不断地运动，正确；

D、食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，正确。故选A。

2．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息。下列说法正确的是

A．碳元素只能形成二种单质

B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．一个钨原子的质量为183．84g

D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加

【答案】D

【解析】

本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；碳元素组成的单质。同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质。据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答。

A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质，故A错误。

B、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排列为：氧硅铝铁钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误

C、相对原子质量的单位不是“g”是“1”，能常不写。故错误。

D、由元素周期表所提供的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加。故正确。

故选D

点睛：原子序数=质子数=核外电子数

3．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是

A．质子数B．电子数

C．含氧原子个数D．相对原子质量之和

【答案】B

【解析】

试题分析：空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，二者只是发生电子的得失，所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。故选B.

考点：基本概念和原理

4．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）

A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期

B．②和⑥形成化合物的化学式为MgO

C．①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似

D．①③④是具有稳定结构的原子

【答案】B

【解析】

【详解】

A、③的元素属于第三周期，④的元素属于第二周期元素，故A选项错误；

B、②的元素是镁元素，⑥的元素是氧元素，故形成的化学式为MgO，故B选项正确；

C、①是稀有气体元素、②是金属元素，化学性质不相似，故C选项错误；

D、③是离子结构示意图，故D选项错误。故选B。

5．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )

A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n

【答案】B

【解析】

【详解】

因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为

m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。6．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是

11 Na 22.912 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、相对原子质量的单位是1，故错误；

B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确；

C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误；

D、硅是非金属元素，故错误。故选B。

7．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是

A．NH4NO2由三种元素组成

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应

C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O

D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

【答案】D

【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.

点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。

8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）

A．氧元素的原子序数为8

B．铁元素属于金属元素

C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子

D．硅元素的相对原子质量为28.09g

【答案】D

【解析】

试题分析：A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确；B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；C、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。

9．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）

A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼

C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物

【答案】C

【解析】

根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。故选C。

点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。

10．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释

错误的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；

B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；

C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；

D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。故选C。

点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。

11．物质的组成、结构、性质关系归纳错误的是（）

A．核内质子数决定了元素的种类

B．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切

C．原子是化学变化中的最小微粒，因此原子不能再分

D．物质是由分子、原子、离子等粒子构成的

【答案】C

【解析】

试题分析：具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，比如水分子和氖原子；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；原子是化学变化中的最小微粒，因此在化学变化中原子不能再分；物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。故选C.

考点：基本概念和原理

12．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，A—F

代表六种不同元素。下列说法不正确的是

A．A、D同族

B．原子序数E

C．A、B同周期

D．C、F化学性质相似

【答案】B

【解析】

【详解】

A、A、D在同一列中，属于同族，该选项说法正确，不符合题意；

B、原子序数E大于C，该选项说法不正确，符合题意；

C、A、B核外电子层数相等，属于同周期，该选项说法正确，不符合题意；

D、C、F处在同一列，最外层电子数相等，化学性质相似，该选项说法正确，不符合题意。

故选B。

13．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。结合如图信息判断下列说法不正确的是（）

A．图中X＝3

B．金属镓的熔点很低

C．镓的氧化物的化学式为Ga2O3

D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族

【答案】D

【解析】

【详解】

A.当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故选项说法正确，不符合题意。

B.镓放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，故选项说法正确，不符合题意。

C.镓的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，故选项说法正确，不符合题意。

D.同一族的元素最外层电子数相同，镓的最外层电子数是3，氮元素的最外层电子数是5，不是同一族元素，故选项说法错误，符合题意。

故选：D。

14．下来列客观事实对应的微观解释不正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、电解水得到氢气，说明水中有氢元素，错误；

B、闻到浓氨水的特殊气味，说明分子在不停运动,正确；

C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小,正确；

D、金刚石和石墨的硬度不同，因为二者的组成元素相同，但是碳原子排列方式不同，导致性质不同，正确。故选A。

15．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）

A．属于金属元素B．性质稳定

C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g

【答案】B

【解析】

某粒子2

X 核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16＋16＝32，相对原子质量没有单位，故D错误。

点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。最外层8个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。

16．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示, 下列错误的是

A．锶属于金属元素

B．锶元素相对原子质量为87.62

C．图2所表示的微粒的化学符号是Sr2—

D．核电荷数为38

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、锶带“金”字旁，属于金属元素，正确，

B、锶元素相对原子质量为87.62，正确，

C、因为锶元素的原子最外层电子数为2，所以容易失去2个电子成为锶离子，符号为：Sr2+，错误，

D、核电荷数等于质子数为38，正确，故选C。

17．下列结构示意图表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是……( )

A．①②B．②③C．②④D．③④

【答案】A

【解析】

【分析】

在原子结构中，质子数=电子数，从而不显电性。

【详解】

从结构示意图可看出，①②④都不显电性，且周期数等于核外电子层数，①和②原子核外只有2个电子层，处在第二周期，③④处在第三周期，表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是①和②，故选A。

18．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）

A．以上原子的核外都有三个电子层

B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同

C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S

D．在化学反应中氯原子容易得到电子

【答案】B

【解析】

【分析】

在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

【详解】

A．以上原子的核外都有三个电子层，正确；

B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；

C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；

D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。19．下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是

A．道尔顿 B．拉瓦锡

C．侯德榜 D．门捷列夫

【答案】D

【解析】

A、道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论．B拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成．C. 侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺； D.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选D

20．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）

A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同

C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子

【答案】A

【解析】

【分析】

原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。

【详解】

原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；①粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。