第二单元--探秘水世界知识点归纳

第二单元水和溶液

一、水分子的运动

1、水是由水分子构成的，水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量，运动加

快，间隙增大，由液态变为气态；失去能量，运动减慢，间隙减少，由气态变为液态。

2、固态的水：分子有序排列，分子在固定的位置上振动；液态的水：水分子无序排列，

在一定的体积内较自由的运动；气态的水，水分子自由运动，充满整个容器。

3、分子是构成物质的和一种粒子，基本属性是：

a)!

b)分子体积很小，质量轻，（如：1滴水中有1021个水分子）

c)分子间有间隙，存在相互作用。（如：气体受压，体积缩小）

③分子总在不停地运动。受热运动加剧，遇冷运动减慢。（如：酒香不怕巷子深）

4、水的三太变化是物理变化，仅是水分子之间的距离和分子的排列方式变化，水分子的

大小和数目不会变化。

5、水分子存在的佐证－布朗的花粉运动

6、|

7、水循环的动力是太阳能；水天然循环的作用①实现了水的自身净化②完成水资源的重

新分配

二、水资源、、水的净化

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，大约%的水集中在海洋和咸水湖中

但供人类利用的淡水占水总量的%

[

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水的净化

①天然水的净化成纯水的步骤：沉降；过滤；吸附；蒸馏

效果由低到高的是静置沉降、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏。

*

②各步骤的作用：

静置沉降－是除去较大颗粒的不溶性杂质，

过滤－是除去不溶性杂质（较小颗粒的悬浮杂质用明矾吸附沉降再过滤）

吸附－是利用活性炭除去水中有色或有气味的杂质；（吸附是物理变化）

蒸馏－是除去可溶性杂质。

;

（3）自来水的净化步骤：①沉降②过滤③灭菌（为化学变化）

消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、紫外线。

点燃

（4）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁矿物质的水；（如：矿泉水）

B 软水

…

C D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不

仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

（5）混合物分离的方法：过滤、吸附、蒸发（除去水得到固体）、结晶、蒸馏（除去杂质，得到液体）

三、水的组成、性质 1、水的组成

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（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.----增强水的导电性

）

D.化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极

体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8

F.检验：O 2用一根带火星的木条接触该气体----木条复燃

（

H 2用一根燃着的木条接触该气体----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水通电分解生成氢气和氧气；水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。

（3）水电解的微观解释：

'

①水分子分解为氢原子和氧原子；氢原子两两结合成氢分子，氧原子两结合成

氧分子；氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气。

②化学反应的实质是，分子可以再分，而原子不能再分。

③电解水中改变的粒子是水分子，不变的是氢原子和氧原子。 ④原子是化学变化中的最小粒子。

2、水的合成

[

（1）氢气的燃烧现象：①火焰呈淡蓝色②干冷的烧杯内壁有水雾③放出大量的热

（2）氢气燃烧的结论：氢气燃烧生成了水

文字表达式：氢气+氧气→水

符号：H2 O2H2O

￥

（3）微观解释：氢分子分成氢原子；氧分子分裂为氧原子；每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，很多水分子聚集成水

3、化学反应的基本类型：

分解反应：由一种生成两种或两种以上物质的化学反应。如：电解水

(

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：氢气燃烧

四、物理性质与化学性质：

1、物理性质：物质不而要通过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、弹性、硬度、导电性、传热性、可塑性、溶解性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如－可燃性，还原性、毒性、易分解、能合成。稳定性，活泼性，氧化性，助燃性，酸性，碱性，腐蚀性等。

^

例．下列前者为物理性质，后者为化学性质的是（C）

A．汽油易挥发，碘能溶于酒精B．铜绿受热易分解，氧气具有氧化性

C．金属铁能导电，钢铁易生锈D．酒精能燃烧，金刚石很硬

3、物质性质和物质变化的区别：讲性质时，变化不一定发生，只是一种可能性，往往有“会，可以、能”等字眼；而讲变化时，该变化已经发生或是正在发生。

如：镁带燃烧——是化学变化；镁带能燃烧——是化学性质

<

水结成了冰——是物理变化；水会结成冰——是物理性质

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

六、原子的构成 ·

（1）原子结构的认识 |

（2）在原子等量关系中：

核电荷数=质子数=核外电子数

…

（3）原子的质量主要集中在 原子核 上

（4）发现原子可以再分的科学家是汤姆森，在1897年发现电子，证明原子可再分。 （5）卢瑟福的a 粒子轰击金箔实验：现象与解释

①绝大多数粒子穿过金箔，不改变方向——原子内部有很大的空间，粒子几乎没爱、受阻碍。

②少数粒子改变了方向，仍然向前——粒子经过原子核附近，受到正电荷的排斥。

《

③极少数粒子被反弹回来——粒子撞上了金原子核（原子核体积小且质量很大）

七、原子构成的物质：金属（如：金，镁，铁，水银，铜，铝）、金刚石、硅、氦气，氖气，氩气

金刚石是由碳原子构成的； 铁是由铁原子构成的；

水银是由汞原子构成的。

（

八、相对原子质量

(1)相对原子质量：国际上以C －12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与它相比

较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。

（2）公式

'

相对原子质量＝质子数+中子数

（3）注意：相对原子质量没有g或kg单位，是比值；

相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。

【

相对原子的质量之比等于它们的原子实际质量之比。

九、离子：带电的原子或原子团(原子得到或失去电子形成的粒子)

（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷

Na+:钠离子，带一个单位正电荷（1省略不写）

（2）离子结构示意图的认识

；

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

镁原子钠原子硫原子

{

离子结构示意图

氯离子（阴离子）钠离子（阳离子）镁离子

<

粒子的种类原子离子

质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+

！

质子数<电子数：则为阴离子，O2--

同种元素的原

子与离子比较：

①质子数相等

、

②电子数及最外

层电子数不同，

③电子层数可能

^

十、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

②由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石

与石墨的混合物）

￥

③同种元素不可能组成化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写（若相同，则附另一字母）（3）书写方法：前大后小（若有两个字母，第二字母小写）

（4）意义

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注意：①有些元素符号还可表示一种单质如Fe（铁）、He（氦气）、C （金刚石）、Si（硅）(由原子直接构成的物质)

②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3

个氧原子；

（5）有关元素周期表

①发现：俄国化学家－门捷列夫

②排列依据：按原子核内质子数由小到大顺序排列

③元素周期表共有7个横行，每一横行叫一个周期。共7个周期。

同一周期中，电子层数相同，从左到右，最外层电子数从1递增到8（第一周期除外）周期表中共有18个纵行，16个族。同一族中最外层电子数相同。

*注：原子序数=质子数

（6）元素的分类

（7）元素之最：地壳中元素的质量含量由大到小顺序：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca （8）元素组成的物质分类

十一数字“2”的意义： 2H: 表示2个氢原子 2H +:表示2个氢离子

O 2-:表示一个氧离子带2单位负电荷 2Al 3+:2个铝离子

2H 2O:第一个“2”表示2个水分子；

第二个“2”表示每个水分子中含有2个氢原子。