新课标高考化学专题复习 酸碱中和滴定测试题

2009届新课标高考化学专题复习酸碱中和滴定测试题

1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

2．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

3．(07山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )

提示：①H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A.0.008889

B. 0.08000

C. 0.1200

D. 0.2400

4．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)

C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

5．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡

常数K ap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的K ap大于c点对应的K ap

6．（06北京卷）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（）

A．①③B．②③C．①④D．②④

7．（06上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

8．（01全国卷）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL

1 NaOH 溶液进行中

的刻度处

．．．，若把滴定管中的溶液全部放入

．．．．烧杯中，然后以0.lmol·L－

和．则所需NaOH 溶液的体积（）

A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL

9．（01全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（）

10．（01全国卷）将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A．[(b－c)／125a]×100％B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％

11．(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

若NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol·L ，则该样品中氮的质量分数为___________。

12．(07广东卷) 羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。

方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

6

8

10

12

14

-------l g c (C a 2+)

pH

3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：

①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝_________________________________________

(2)与方法A 相比，方法B 的优点是__________________________________________。 (3)方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________

__________________________________________________。

13．（08江苏卷）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO 4

(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)

2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1 ②

⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。 ⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)

c (Cl -)

= 。 [K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s) + CO 2(g)

高温

2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。

14．（06广东卷）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、

Pb(OH)+、P b (O H )2、Pb(OH)3－

、Pb(OH)42－

，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关

系如图所示：

1 0.8 0.6

0.4

0 4

6

8 10

12

14

2

1

3

4

5 pH

α

【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3－

，5表示Pb(OH)42－

】

（1）Pb(NO 3)2溶液中，32()()

c NO c Pb -

+ 2（填“＞”、“＝”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化铵

溶液后，32()()

c NO c Pb -

+增加，可能的原因是 。

（2）往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。 （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子 Pb 2+ Cu 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl －

处理前浓度/(mg·L －

1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9

处理后浓度/(mg·L －

1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8

上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 （4）如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb 2+

E 2Pb(s)+2H +，则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。

A ．4～5

B ．6～7

C ．9～10

D ．11～12

15．（04上海卷）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样

中Ba(OH)2·nH 2O 的含量。

（1）称取3.50g 试样溶于蒸馏水配成100mL 溶液，从中取出10.0mL 溶液于锥形瓶中，加2

滴指示剂，用0.100mol/LHCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g ，求Ba(OH)2·nH 2O

中的n 值。

（3）试样中Ba(OH)2·nH 2O 的质量分数为 。

参考答案

1. D

2. D

3. B

4. D

5. C

6. D

7. BD

8. A

9. CD 10. A 11. (1)①偏高。②无影响。③B 。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。

12.(1)①10NH4NO3；3H2O。②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。

(2)唯一副产物为水，工艺简单。

(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。

(4)Ca5(PO4)3OH。

(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca 5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。

13. ⑴S2- + H2O HS- +OH-；HS- + H2O H2S +OH-（可不写。

⑵2.7×10-3。

⑶172.5。

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

14. (1) > Pb2+ 与Cl－反应，Pb2+浓度减小

(2) Pb2+ 、Pb(OH)+、H+、Pb(OH)++OH－== Pb(OH)2

(3) Fe3+

(4) B

15. (1) 0.01mol

(2) n=8

(3) 0.900