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实验——酸碱中和滴定
【知识点 1 】酸碱中和滴定的概念及原理
1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的
＋－
恰好完全反应H 和碱提供的OH
3、中和反应的实质：
＋－
＝ H2O（等物质的量反应）。H＋ OH
定量关系： n(H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应，则有n 酸 =n 碱， C 酸. V 酸 = C 碱 . V 碱【知识点 2】酸碱中和滴定管
1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________， _________， ___________。
酸式滴定管 ---玻璃活塞，用于装 ______，_______,______溶液
碱式滴定管 ---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液
2、滴定管的读数方法： 0 刻度在上，从上往下读，最大量
程有 25mL、 50mL 等，注意与量筒（无 0 刻度）比较；
3、精确度：0.01ml ，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml ）比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测
液）来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形
瓶约 1cm 为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟
内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0 刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数【知识点 3 】酸碱指示剂的选择
①常用指示剂的变色范围
指示剂
石蕊<5 红色
甲基橙<3.1______
酚酞<8 无色②指示剂的选择原则-滴定前的读数
变色范围的pH
5～ 8________
3.1～
4.4 橙色
8～ 10________
>8 蓝色
>4.4 黄色
>10____
A、指示剂的pH 变色范围尽可能接近中和时的pH
B、颜色变化明显。
常用中和滴定指示剂：_______________
③指示剂的用量：________滴
④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。
【知识点 4 】酸碱中和滴定操作
1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液）
2、酸碱中和滴定操作程序
（ 1）滴定前的准备
①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.
②．洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗
2— 3 次，每次 3— 5ml
锥形瓶用蒸馏水洗涤干净
.
③．用滴定管分别装入标准液， 先排出气泡让尖嘴充满溶液，
然后调整溶液到零刻度或
零刻度以下，记录读数。
（ 2）滴定
①．取 25.00mL 盐酸待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液 2— 3 滴 .
②．把滴定管固定在滴定管夹上， 锥形瓶放在下面接液体，
用左手控制碱式滴定管的玻
璃珠（滴液先快后慢） ，逐滴放出氢氧化钠标准溶液，右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀）
眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化
，
③．确定滴定终点， 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。
④．读数
滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数； 滴定管保持垂直；
视线与凹液面的最低点持平；
读数至 0.01mL ，小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。 ⑤．重复操作 2—3 次 .
⑥．数据处理（剔除误差较大的数据）
.
【知识点 5 】酸碱中和滴定误差分析
c(待测 )V (标准 )
1. 根据 c(待测 )＝
V (标准 )
因 c （标准）与 V(待测 )已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准 )的变化，及分 析结果。
强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小
2. 常见误差
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠
（酚酞作指示剂） 为例。 常见的因操作不正
确而引起的误差有：
有：
步骤
操作
V A
B
酸式滴定管未用标准溶液润洗
c
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洗涤
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴定
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴
NaOH 溶液无变化
(或前仰后俯 )
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数
滴定前读数正确，滴定后仰视读数
(或前俯后仰 )
1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果 c 偏高：
① 滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失；
② 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生；
③ 用有刻度的移液管移液时仰视读数；
④ 滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液；
⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗；
⑥ 把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中；
⑦ 滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟；
⑧ 标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：
⑨ 标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。
2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果 c 偏低：
① 滴定前无气泡，滴定终了有气泡；
② 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；
③ 有刻度的移液管移液时俯视读数；
④ 滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液；
⑤ 移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；
⑥ 待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；
⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出；
⑧ 待测物是固体，称量时，已吸潮；
⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早；
⑩ 盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。
3、下列操作对滴定结果无影响：
① 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液；
② 向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。
1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶
液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能
力，而不是指酸碱中和后溶液的pH＝ 7
3、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，
溶液的 pH 会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突
变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：用
0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl 溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH 溶液滴定 0.001000mol/L HCl 溶液（红线）：甲基红。
5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞；而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。
6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的pH 为纵坐标，描述酸碱中
和滴定过程中溶液pH 的变化情况，其中滴定终点附近pH 会发生突变，因此选择适当的指
示剂就能准确判断滴定终点；另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积。
高考化学知识点讲解考点34酸碱中和滴定
考点34酸碱中和滴定 1．复习重点 1、 理解中和滴定的基本原理 2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。 3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。 4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦 一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O ③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O 注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。 ②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但 应尽量减少误差。 2、中和滴定原理 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) ) HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C = 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ） 定 读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理 若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：) HB () HA ()BOH ()HA (V .n V .C C = 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、
酸碱中和滴定实验操作方法--学案
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
酸碱中和滴定习题
酸碱中和滴定习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
第2课时 酸碱中和滴定 [目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n 元酸与n ′元碱恰好完全中和时：nc 酸V 酸＝n ′c 碱V 碱。如果用A 代表一元酸，用B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱 (或酸)的物质的量浓度：c B ＝c A V A V B 。 2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3．酸碱中和滴定实验 实验仪器：pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。 实验步骤： (1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞； (2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍； (3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。 (4)取：从碱式滴定管中放出 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算：整理数据进行计算。 根据c B ＝c A V A V B 计算。 二、酸碱中和滴定误差分析 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算 式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测 ，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。 下列为不正确操作导致的实验结果偏差： (1)仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。 (2)量器读数 ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)； ② 滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示； ③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。 (3)操作不当 ①酸式滴定管漏液(偏高)；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s 后又褪去(偏低)。 知识点一 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定实验操作方法
酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］
六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结
人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、 pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡 等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点， 试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子 浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规 律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸 碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问 题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守 恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要 以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液
中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱 电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电 离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、 溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反 应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的 混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑 水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若 有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动 原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中 一般会同时涉及强电解质和弱电解质。 （2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案 酸碱中和滴定――专题训练 1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺 的右边 2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（） A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml烧杯 3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏 低的是（） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发 生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（）A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH 反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时， H2SO4的中和热大于HCL的中和热 D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2 的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（） A. 两种溶液中OH－的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6. 下列有关中和 滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol?L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分 溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液 体体积为（） A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（） A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl 9. 有
实验——酸碱中和滴定知识点和练习
实验——酸碱中和滴定 【学习目标】 ①掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。 ②学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。 ③能正确分析实验操作中的误差 【知识回顾】 【知识点1】中和滴定的概念及原理 1.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 2.实质：中和反应。 3.关键：①准确测定标准液和待测溶液的体积； ②准确判断：反应的终点。 【知识点2】滴定管 ①酸式滴定管——酸性或具有氧化性的物质， 碱式滴定管——碱性或具有还原性的物质。 ②精确度——0.01ml ③洗涤——滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用蒸馏水，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。 【知识点3】中和滴定的仪器和药品 1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 2.试剂：标准液、待测液、指示剂； 【知识点4】指示剂的选择： 变色要灵敏、明显， 一般强酸滴定强碱用指示剂选用酚酞。 中和滴定，肯定不用石蕊 【知识点4】中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例） 1.准备：①洗涤②查漏③润洗④装液体⑤排气泡 ⑥调整液面⑦读数 2.滴定：①量取待测液并加指示剂②滴定至终点并读数 ③重复操作三次④计算 【注意】 ①滴定时在瓶底垫一张白纸； ②滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内溶液颜色变化。 ③锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 ④先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 ⑤注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处，将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度） 【知识点5】滴定终点判断 当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。 【知识点6】中和滴定的误差分析 1原理：c（待）=， c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。 【练习】 1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④2.现用0.10 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（） A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 3.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol·L-1之间，实验室现有①0.1 mol·L-1②1.0 mol·L-1③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（） A.① B.② C.③ D.①②③均可 4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（） A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次 5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（） A.仅① B.仅② C.②③ D.②③④ 6.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( ) A.①=③＞② B.③＞②＞① C.③=②＞① D.①=②=③ 7.右图是滴定前后液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为A．V1 mL B．V2mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2） mL 8.图10-2为10 mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，依图示推出x和y的物质的 量浓度正确的是（ 向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10－4mol· L－1的KMnO4溶液。 (1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 _______________________。 (2）判断滴定终点的方法是 ________________________________________。
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共10题，题分合计29分) 1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/L I 2水滴定。这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________ 。其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。 3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。 4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。 5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈 ______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。 6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。 7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。 8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。 9.为了中和0.5mol OH-，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。 10.以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。 二、单选题(共15题，题分合计45分)
高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点
高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识 点 原理 酸碱指示剂的变色 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。 HIn在水中发生电离 如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+ 如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，
OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。 注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。 酸碱指示剂选择编辑 指示剂变色范围 指示剂颜色变化变色范围(pH) 石蕊(一般不用) 红-蓝 5.0~8.0 lt;5.0呈红色 5.0~8.0呈紫色 gt;8.0呈蓝色 甲基橙(一般用于酸式滴定) 红-黄 3.1~4.4 lt;3.1呈红色 3.1~ 4.4呈橙色 gt;4.4呈黄色 酚酞无-红 8.2~10.0(注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定)
[精品]2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题05 物质的量分数曲线练习
专题05 物质的量分数曲线 1．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 丙酸的酸性比甲酸强 B. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+的lgK=-4.88 C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。 2．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. K b2的数量级为10-8 B. X(OH)NO3水溶液显碱性 C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 【答案】C 【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。 详解：A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以 K b2=，选项A正确。 B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项 C错误。 D．在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 3．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大
水的电离和溶液的酸碱性知识点
知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W
人教版化学选修4重要知识点解读 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定 (2020·长治市第二中学高二上学期第一次月考)化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG= + - c(H) lg c(OH) 。25℃， 用0.100 mol·L?1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L?1 HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是 A．D点溶液中的pH=11.25 B．B点溶液中存在2c(H+)?2c(OH?)=c(NO2?)?c(HNO2) C．C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL D．25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10?5.5 【参考答案】D 【试题解析】A项，D点lg c(H+)/c(OH?)=?8.5，则c(H+)/c(OH?)=10?8.5，K W= c(H+)×c(OH?)=10?14，所以 c(H+)=1.0×10?11.25，pH=11.25，故A项正确；B项，B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(NO2?)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2?)，将①×2?②得： 2c(H+)?2c(OH?)=c(NO2?)?c(HNO2)，故B项正确；C项，C点lg c(H+)/c(OH?)=0，则c(H+)/c(OH?)=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL ，故C项正确；D．A点 lg c(H+)/c(OH?)=8.5，则c(H+)/c(OH?)=108.5，K W= c(H+)×c(OH?)=10?14，所以c2(H+)=1.0×10?5.5，由于c(H+)与c(NO2?)近似相等，所以HNO2的电离常数K a=c(H+)×c(NO2?)/ c(HNO2)= 1.0×10?5.5/(0.1?1.0×10?6.5)= 1.0×10?6.5，故D项错误；故答案为D。
酸碱中和滴定实验操作方法
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色 的变化。（指示剂变色，半分 钟内不褪色） （6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度
C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］ 六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
高中化学3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练新人教选修6
3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的 绘制每课一练（人教版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是() A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是() A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小 四、中和滴定的基本操作 7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液； ②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤 2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上； ③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； ④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸； ⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色； ⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 以上操作中错误的是() A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥D．②③④ 8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。 回答下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) →____→____→D→____。 (2)滴定管读数应注意_______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作D中液面应调整到___________________________________________________； 尖嘴部分应_________________________________________________________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是 ______________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响 ____________(填“偏
专题09强碱滴定三元酸曲线 2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全Word版含解析
1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m 点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是
酸碱中和滴定复习资料
酸碱中和滴定复习资料
第四节酸碱中和滴定 曹瑞阁 【巩固练习】 知识点一滴定实验仪器与操作 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL移液管 B. 25 mL 量筒 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL碱式滴定管 3. 中和滴定中，视线应注视( ) A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度 C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化 4. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) 2
A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 6. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 7. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 8. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（） A. 温度计 B. 量筒 C. 滴定管 D. 容量瓶 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） 3
A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 知识点二指示剂的选择 1. 已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（） A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，由红变浅红 D. 甲基橙，由黄变橙 2. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（） A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙 4