化学实验基础知识和技能 经典复习教案

化学实验基础知识和技能

最新考纲 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

考点一常用化学仪器的识别与使用

1．可加热的仪器

(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3，

蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。

(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积

的2 3。

(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

2．常用的计量仪器

(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。

(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”；

②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。

(3)C为酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。

(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。

(5)E为托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；

③“左物右码”；④精确度：0.1 g。

(6)F为温度计。

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。3．其他常用仪器

(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。

(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。

使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。

(3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。

使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。

(4)D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。注意：一般为大口进气，小口出气。

(5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。

使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。

题组一常用仪器的用途和使用

1．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()

答案 C

解析 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A 项错误；B 项为分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘，错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，可用酸式滴定管量取，C 项正确；蒸馏实验中水从下口进上口出，D 项错误。 2．下图是处理铵盐产生氨气并用g 吸收氨气的装置，回答下列问题：

(1)b 中放入少量碎瓷片的目的是__________________。f 的名称是________________。 (2)玻璃管a 的作用________________________________________________________， 作用原理是__________________________________________________________。

(3)e 为中空双层玻璃瓶，其作用是________________________________________________。 答案 (1)防止暴沸 直形冷凝管 (2)避免b 中压强过大 当b 中压力过大时，a 管中液面上升，使b 瓶中压力稳定 (3)保温，使氨气完全蒸出 3．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定：

请回答仪器名称：

仪器A________，仪器B________________。

答案坩埚500 mL容量瓶

题组二用途多变的广口瓶

4．回答下列问题：

(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从________口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放________，应从________口进气。

答案b a饱和食盐水 b

(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？

________________________________________________________________________。

答案打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水

(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是_________，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_____________________。答案C D B

(4)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。

答案 a

题组三仪器的创新应用

5．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是()

答案 D

解析加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在101.5 ℃时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150 ℃左右，因此，选择装置D。

6．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是()

A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性

D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

答案 D

解析①中橡胶管能使烧瓶内与分液漏斗上部的压强相等，能使液体顺利滴下；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2；大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液退色，则证明SO2具有还原性，C项能达到实验目的；KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。

题组四干燥管的多种功能

7．下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：

(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是________(填字母)。

(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为_______________________________。

(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是

________________________________________________________________________。

答案(1)A(2)CO2Na2O2(3)防止倒吸

解析(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。

用途广泛的干燥管

(1)位置不同，作用不同

①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置

a．干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。

b．干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。

c．可用于定量测定气体的质量。

②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”

既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中，简记为“左吸右挡”。

(2)干燥管的创新使用

A．防倒吸装置

B．简易的过滤器，如净化天然水

C．简易的启普发生器

考点二化学基本操作及安全

1．药品的取用

(1)根据药品的性状和用量选择取用方法

(2)向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品

②向容器内加液体药品

2．试纸的使用 (1)类型及作用

石蕊试纸——定性检验酸碱性 pH 试纸——定量检测(粗测)酸碱性强弱 品红试纸——检验SO 2等具有漂白性的物质 淀粉-KI 试纸——检验Cl 2等具有氧化性的物质 (2)使用方法

①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。

②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 3．物质的溶解 (1)固体物质的溶解

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl 3、AlCl 3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收

①溶解度不大的气体，如CO 2、Cl 2、H 2S 等，用如图a 所示装置。 ②极易溶于水的气体，如NH 3、HCl 等，用如图b 所示装置。

(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 4．化学试剂的保存方法 (1)试剂瓶及瓶塞的选择

根据药品状态?

????

固体：用广口瓶

液体：用细口瓶

根据见光是否分解?

????

易分解：用棕色瓶

不分解：用一般试剂瓶

根据酸碱性?

????

玻璃塞：不能盛放碱性物质

橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质

(2)试剂的保存方法

化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。

①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应隔绝空气保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。

②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应放在棕色试剂瓶中，放置于阴凉处。如AgNO 3、浓HNO 3等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。

⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放药品的器皿应不能与所盛药品反应。如盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

5．玻璃仪器的洗涤

(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤

6．常用危险化学药品的标志

7．常见实验事故的处理

题组一选择题选项判断

1．药品的存放、取用及安全

(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中()

(2)在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉()

(3)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中()

(4)取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面()

(5)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗()

(6)酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭()

答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×

解析(1)氢氟酸能腐蚀玻璃，浓硝酸腐蚀橡胶。(2)加少量盐酸抑制Fe2＋水解，加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化。(6)Na、K失火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，应用沙土盖灭。

2．化学实验基本操作中的注意事项

(1)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜()

(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿()

(3)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤()

(4)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚()

(5)蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置()

(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可()

(7)配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，将2 g NaOH固体放入500 mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切()

答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×

解析(3)盛放石灰水的烧杯会产生一层CaCO3，可用盐酸洗去。(7)不能在容量瓶中溶解固体且加水距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。

3．实验基本操作装置图的正误判断

答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ 题组二 主观题中“基本操作”的规范解答训练 4.实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20 g 碎锡箔和5 mL 浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示。组装好后在95 ℃ 时回流0.5 h ，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；

步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X 中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体；

步骤3：在二氯化锡晶体中加入10 mL 醋酸酐，即可得无水二氯化锡，过滤； 步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡。 回答下列问题：

(1)步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 冷却水从接口________(填“a ”或“b ”)进入。实验采取的加热方式是______________；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是

________________________________________________________________________。 (2)步骤2中，仪器X 的名称为__________；二氧化碳气氛的作用是__________________。 (3)步骤3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是________，该加工措施需要仪器的名称是________。

答案 (1)Sn ＋2HCl(浓)=====△

SnCl 2＋H 2↑ a 95 ℃水浴加热 吸收HCl ，防止HCl 气体进入空气 (2)蒸发皿

防止空气中的氧气氧化Sn 2＋

(3)吸水 研碎 研钵

解析 (1)Sn 和浓盐酸反应生成SnCl 2和H 2，反应的化学方程式为Sn ＋2HCl(浓)=====△

SnCl 2＋H 2↑，为了充分冷却蒸气且防止温度过高的蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的水是逆流的，所以a 是进水口、b 是出水口；温度小于100 ℃时采用水浴加热的方法，所以该实验的条件是95 ℃水浴加热；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl 会污染空气，所以尾气要处理。(2)蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；Sn 2＋

不稳定，易被空气氧化，故需要在二氧化碳气氛中进

行。(3)醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；二氯化锡的晶体表面积越大时，

除去晶体中的水分越充分，所以在操作3之前必须将其研碎；研碎晶体的仪器是研钵。 5．某化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：

(1)制备并收集纯净的氨气。

①所选装置正确的连接顺序为____________________________________ (填接口编号)。 ②简述检验氨气的操作方法__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氯气的制备及性质实验。

①制备装置中发生反应的离子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取氯化铁(极易吸水)，则在玻璃管右侧需要直接连接一个________装置。若将制得的氯化铁配制成溶液，请简述操作方法________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③可以用D 装置收集并测量氯气的体积，其操作为_____________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)①b(c)→i →j →k →m(→i →j)→n ②将湿润的红色石蕊试纸(或pH 试纸)与气体接触，若试纸变蓝说明是氨气(其他合理答案均可) (2)①MnO 2＋4H ＋

＋2Cl －

=====△

Mn 2＋

＋Cl 2↑＋

2H 2O ②干燥 将FeCl 3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释至所需体积 ③调节两侧液面相平，读数。收集结束后，再次调节两侧液面相平并读数，两次读数差值即为所收集氯气的体积

1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )

答案 A

解析A项图示标志是腐蚀品标志，正确；B项图示标志是指易燃固体；C项图示标志是指放射性物品；D项图示标志是指氧化剂。

2．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是()

A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩

答案 D

解析硫酸没有挥发性，稀释时不会产生有毒气体。

3．下列实验操作不当的是()

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

答案 B

解析用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D 项正确。

4．下列实验操作能达到实验目的的是()

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

答案 C

解析A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。

5．(1)将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________________________________________________________。

答案250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管

(2)图1中仪器B的名称是_______________________________。

答案干燥管

(3)图2中仪器B的名称是________________。

答案(球形)冷凝管

6．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原

为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是

________________________________________________________________________。

仪器a的名称是________。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________________ _______________________________________________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是________________________________________。

(3)将三价铬还原为二价铬后，将c中溶液流入d的操作是_________________________。

答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗

(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空气

(3)打开K3，关闭K1和K2

解析(1)由题给信息，(CH3COO)2Cr·2H2O在气体分析中用作O2吸收剂，说明Cr2＋具有强还原性，易被O2氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的O2，以免影响(CH3COO)2Cr·2H2O的制备。由仪器的结构特点可知，a为分液漏斗。

(2)①Zn将Cr3＋还原为Cr2＋，离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，H2起到排除c中空气的作用，以防Cr2＋被氧化。

(3)打开K3，关闭K1、K2，c中产生的氢气聚集在溶液上方，气体压强增大，将c中液体经长导管压入d中。

课后习题

1．下列做法正确的是()

A．将新制氯水保存在无色玻璃瓶中

B．将液氯储存在潮湿的钢瓶中

C．将碘晶体保存在细口瓶中

D．实验室将钾保存在煤油中

答案 D

解析新制氯水中HClO见光易分解；潮湿的氯气易腐蚀钢瓶，液氯应储存在干燥的钢瓶中；碘是固体，应保存在广口瓶中。

2．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()

A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

答案 A

解析A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。

3．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()

答案 A

解析 B 项防止液溴的挥发；C 项中浓硝酸使铁制品钝化；D 项，固体NaOH 易潮解，能吸收空气中的CO 2变质，且不能存放在磨口塞的广口瓶中。 4.下列有关实验的叙述正确的是( )

A ．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B ．实验室可用右图所示装置制取氨水

C ．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D ．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 答案 C

解析 金属钠能与水反应生成易燃、易爆的氢气，且反应放热，A 项错误；易产生倒吸现象，B 项错误；用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，造成所配溶液浓度偏小，D 项错误。 5．读下列药品标签，有关分析不正确的是( ) 该药品不能与答案 A

解析 氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A 项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B 项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，C 项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D 项正确。

6．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )