高考化学物质的量及其计算

高考化学物质的量及其

计算

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物质的量的基本概念及计算

1.物质的量的单位——摩尔

摩尔是表示_____________的单位，符号为______________。

粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为__________________。

N A 近似值为_________________________。 【例1】 下列对于“摩尔”的理解正确的是

（ ）

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C ．摩尔可以把物质的宏观物理量与微观粒子的数量联系起来

D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩

【例2】 下面叙述正确的是 （ ）

A. 同质量的H 2与Cl 2相比，H 2 的分子数多

B. 0.5mol 氢的质量是0.5g

C. 0.1mol H 2SO 4 含有氢原子数精确值为1.204×1023

D. 2.3g Na 变成Na +失去的电子数目为0.2N A

【例3】 49g H 3PO 4的物质的量是多少？氧原子的个数是多少？；1.5 molNaOH 的质量是多少?

【例4】 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 1 mol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等

B. 28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N

A

个

C. 2.4 g镁由原子变成离子，失去的电子数为0.1N

A

D. 18 g重水(D

2O)所含的电子数为10N

A

2.摩尔质量

质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为__________________。

M以g·mol－1为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。【例5】下列说法正确的是( )

A. KOH的摩尔质量是56 g

B. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量

D. 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

【例6】下列说法正确的是（）

A. H

2的摩尔质量是2 g B. 1molH

2

O 的质量是18 g

C.氧气的摩尔质量是32 g

D.2g H

2

含1mol H

【例7】下列说法正确的是

（）

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量就物质相对分子质量的6.02×1023倍

C．HNO

3

的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3.气体的摩尔体积

气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为

________________。

此公式只适应于气体，但可以是混合气体。

V

m 的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况下，V

m

为

____________。

相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。

【例8】下列说法正确的是( )

A. 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

B. 0 ℃ 1 大气压时2 g H

2的体积约是22.4 L

C．气体的摩尔体积是22.4 L D. 标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L

【例9】有一真空储气瓶，净重500 g。在相同条件下，装满氧气后重508 g，装满另一种气体X时重511 g，则X的相对分子质量为( )

A. 44

B. 48

C. 64

D. 71

4.物质的量在化学方程式计算中的应用

计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。【例10】把 6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况

下H

2

的体积。

【知识总结】

1. 我们把含有一定数目粒子的集合称为，它是一

个，符号为；单位是，用符号表示

是。

2. 使用物质的量应注意：

⑴⑵⑶

3. 叫做阿伏加德罗常数，符号

为，单位为，是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质所含粒子数目为个，约为个。

4. 物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系。

5. 摩尔质量的定义：

符号：单位：

6. 物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

7. 物质的量、气体

．．摩尔体积、气体

．．体积之间的关系。

注意:标准状况(0℃、101kPa)时气体摩尔体积为

_________________________，但其不一定是标准状况时的气体摩尔体积。在每一种状况下都有对应的气体摩尔体积。

【小练习】

1. 下列说法正确的是( )

A. 摩尔是七个基本物理量之一

B. 物质的量就是物质的质量

)个碳原子

C．12 g12C中含有阿伏加德罗常数(N

A

D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1

2. 下列关于物质的量的叙述，正确的是( )

A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B. 0.012 kg14C中约含有6.02×1023个碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D. 1 mol 氢气分子中含有2 mol 氢原子

3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A. 在标准状况下，22.4 L H 2中含有氢分子的个数为2N A

B. 24 g Mg 变为Mg 2＋时失去的电子数为2N A

C. 32 g O 2中含有氧原子的个数为2N A

D. 1 L 1 mol ·L －1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A 4. 下列说法正确的是( )

① 2 mol 铁原子 ② 1 mol Fe 3＋ ③ 0.5 mol 氧 ④ 0.5 mol 氮气分子 ⑤ 1 mo1氯的质量为35.5 g ，1 mol Cl －质量也为35.5 g ⑥ 氨的摩尔质量是17 g

A. ①②④⑥

B. ①②④⑤⑥

C. ①②④

D. ①②③④⑤⑥ 5. 同温同压下，同体积的气体单质X 2和气体单质Y 2化合生成气体Z ，反应前后气体的体积保持不变，则Z 的化学式为( )

A. X 2Y 3

B. X 2Y

C. XY 2

D. XY

6. 关于质量相同的N 2和CO ，下列叙述正确的是( )

A. 其摩尔质量均为28 g

B. 其物质的量均为1 mol

C. 各取11.2 L 两种气体所含的原子数均为N A

D. 分子数目均为其所含原子数目的一半

7. 相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是( )

A. 14 g N 2与32 g NO 2

B. 34 gNH 3与4 gH 2

C. 2LCO 2与2LH 2O

D. 11.2 LCO 与0.5 molO 2

8. 下列说法正确的是( )

A. 1 mol 任何气体的体积都是22.4 L ·mol －1

B. 1 molH 2的质量是1 g ，它所占的体积是22.4 L ·mol －1

C. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ·mol －1

D. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 9. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 2 g H 2中含有的分子数为N A

B. 常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为N A

C. 1L 1 mol ·L －1 K 2SO 4溶液中含有钾离子数为N A

D. 1 mol 钠原子中含有的电子数为N A

10. 足量的浓盐酸与4.35 g MnO 2混合加热，向反应后的溶液中加入53 g 10%的Na 2CO 3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO 3溶液。试计算：

(1) 标准状况下产生Cl 2的体积； (2) 生成AgCl 沉淀的质量。

11. 某气态氧化物化学式为RO 2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ，则该氧化物的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。

12. 将 6.1gNH 4Cl 和(NH 4)2SO 4的混合物完全溶于水， 加入过量的烧碱溶液并加热， 将产生的气体用100 mL 0.6 mol ·L －1的硫酸完全吸收， 为中和过量的酸，用去40 mL 0.5 mol ·L －1 KOH 溶液， 则原混合物中NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4的物质的量之比为多少？