学案17铝及其化合物及答案

铝及其化合物编号：17

班级：组别姓名

【学习目标】

1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。

2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。

3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固

落实5分钟

【基础自学】

一、铝

1、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____，硬度较____，导电性仅次于____

2、化学性质：

（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应

思考：①常温下铝不易被腐蚀的原因？

②铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、

______等。

（2）发生铝热反应

思考：①引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？

②什么是铝热剂？铝热反应的应用是？

(3) 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________

练习1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（）

A.1︰2

B.1︰3

C.3︰2

D.1︰1

二、铝的化合物

氢氧化铝是______________的白色胶状物质，氢氧化铝能_______水中的悬浮物，又能____________，因此可用于___________

思考①铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总结哪些物质既能与强酸反应，又能与强碱反应。

②如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写出相关的离子方程式）

练习2、 0.02molAlCl 3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH 溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH 溶液后，溶液中主要存在__________离子【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）

【合作探究】

1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量

2、将3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL

3、现有一块已知质量为56.4g 的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实

验方案。

实验设计1：铝镁合金

69.44L （标准状况）

实验设计2 过滤，测定沉淀的质量为5.8g

（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式

________________________________________________________________________________ （2）实验方案1中镁的质量分数为（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）

【课堂训练】

1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（）

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

A.②④⑤⑥⑦⑧

B.②⑤⑥⑦⑧⑨

C.①②④⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧

2、A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是 A ．X 元素可能为Al B ．X 元素一定为金属元素 C ．反应①和②互为可逆反应 D ．反应①和②一定为氧化还原反应

3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（） A.Al 2(SO 4)3和KOH B.Na 2CO 3和NaHSO 4

C.Na[Al(OH)4]和HCl

D.NaCl 和 AgNO 3

4、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是_____________________________________________ 。若氯化铝的物质的量为1mol ，在下列坐标系中画出相应的

5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。（1）管壁内凹而瘪的原因是

反应的化学方程式是（2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是

反应的化学方程式是 6、工业上用铝土矿（主要成分Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过

程如下：

n[Al(OH)3] )

n(NH 3·H 2O)

n[Al(OH)3] )

n(NaOH)

（1）写出步骤②中所发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________________

（2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是__________________________________________

（3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上）

____________________________________________________________________________

【当堂检测】

1、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的

量的关系可以用如图表示的是（）Array A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液

B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液

C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液

D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液

2、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会

产生沉淀的是

A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl

B、BaCl2、Na2CO3、KOH

C、MgCl2、NaOH、HNO3

D、Na[Al(OH)4]、NaOH、H2SO4

高三化学一轮复习学案答案编号17

【基础知识复习】

一、铝

1、银白小小银、铜和金

2、（1）①铝易被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与

氧气反应

②剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体4Al+3O2点燃2Al2O3

燃烧弹信号弹火箭推进剂

（2）①在反应混合物上面

．．加少量氯酸钾，在混合物中．插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条发生剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后得到黑色固体2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe

②铝与金属氧化物的混合物焊接钢轨焊接大截面的钢材部件冶炼熔点较高的金

属如钒、铬、锰等

（3）2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu

【练习】1、D

二、铝的化合物

1、（1）几乎不溶于水凝聚吸附色素水的净化

【思考】①不对。铝为金属单质氧化铝为两性氧化物氢氧化铝为两性氢氧化物

既能与酸反应，又能与碱反应的物质：①单质：铝②两性氧化物：Al2O3

③两性氢氧化物：Al (OH)3④弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS

②A、2Al+2OH- +6H2O＝2 [Al(OH)4]-+3H2↑ 2 [Al(OH)4]-+CO2= 2Al (OH)3↓+H2O

B、2Al+6H+＝2Al3++3H2↑Al3++3NH3·H2O＝Al (OH)3↓+ 3NH4+

C、2Al+2OH- +6H2O＝2 [Al(OH)4]-+3H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

Al3++3[Al(OH)4]ˉ＝4Al(OH)3↓

D、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al3++3NH3·H2O＝Al (OH)3↓+ 3NH4+

E、Al2O3+2OHˉ+3H2O＝2[Al(OH)4]ˉ 2 [Al(OH)4]-+CO2= 2Al (OH)3↓+H2O

F、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OHˉ+3H2O＝2[Al(OH)4]ˉ

Al3++3[Al(OH)4]ˉ＝4Al(OH)3↓

练习2、Na+Mg2+、Al3+Na+、Clˉ、[Al(OH)4]ˉ、OHˉ

【合作探究】 1、B 2、C

3、（1）H ++OHˉ＝H 2O Mg 2++2OHˉ＝Mg(OH)2↓ Al 3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ （2）4.3%

（3）铝镁合金

测定生成气体在标准状况下的体积

【课堂训练】

1、A

2、D

3、D

4、生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后不再变化

生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后沉淀又逐渐溶解，最后得到无色透明溶液

5、（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，罐内气压减小 2NaOH + CO 2＝Na 2CO 3+ H 2O （2）氢氧化钠溶液与铝反应放出氢气，罐内气压增大 2Al+2NaOH +6H 2O ＝2Na[Al(OH)4]+3H 2↑

6、（1）H ++OHˉ＝H 2O Fe 3++3OHˉ＝Fe(OH)3↓ Al 3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ

（2）2Al 2O 3

通电

4Al+3O 2↑

【课堂检测】1、D 2、C

铝及其化合物一轮复习——教案

“英雄材料——铝的提取” ——铝及其化合物专题复习（教学设计）教学目标：通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质；通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径；教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响教学过程：教学过程教师活动学生活动创设情景【播放PPT】 1、天宫二号发射已经成功，是中国自主研发的真正意义上的空间实验室，是中国人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两项高科技化学材料，请同学们快速找出组成中的共同点； 2、可见，铝从生活到航空航天，是应用广泛，非常重要的金属，是未来科技发展的英雄材料。 3、铝元素在自然界中含量排名第3位，主要存在形式氧化铝，铝土矿是提取铝最佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。都含铝感悟铝的重要性，是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。活动一自主学习完善流程【切换PPT】 1、铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，一般第一步加酸溶出离子，继而除杂提纯的方法叫酸溶法。【播放PPT】 2、请完善上述流程，填写空白，写出①②③涉及铝元素的离子方程式；（注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程式）；1-2分钟； {承上启下提问：若学生未提：为什么不选择氨水和盐酸，为什么需要过量？}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应，也能与盐酸反应是两性氢氧化物学生写好后，投影学生答案，请学生总结与评价找出量和试剂的选择问题活动二迁移应用设计流程过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思义，同学们想想，什么是碱溶法？——第一步加碱）结合“活动一”对流程的分析总结。【切换PPT】模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程，注意在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素的离子方程式；【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流程图中找出哪里关于他们的两性）学生写好后，投影学生答案，请学生总结与评价流程设计中的问题和方程式书写；氧化铝、氢氧化铝的两性。活动三实验研究过渡： 1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是制备氢氧化铝来制备金属铝。但是回忆一下，在制备氢氧化铝的问题上，可以，控制3倍关

铝及其化合物导学案学生版

铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度质地导电、导热性_____ _____色，有金属光泽_____ 较小 2.化学性质：写出①～④的化学方程式： ①___________________。 ②________________________。 ③________________________。 ④____________________________________。【微点拨】 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。二、铝的重要化合物 1.氧化铝： (1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。 (2)化学性质(书写离子方程式) (3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。氢氧化铝：2. (1)化学性质。

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_______________________； ②__________________________； ③__________________________。 (2)制备。 ①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】 (1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。 (2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】 3233KHSO (1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ) (4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( ) (5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A.铝很不活泼，不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 (3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( ) 导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32． -- +OH ↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也 3+- +3CO 会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+

铝及其化合物图像问题专题复习

专题6 几种重要的金属（2） 2012级高三化学组课前预习案【目标引领】掌握铝的重要化合物的相互转化及其图像分析【自主探究】 ①向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ②向1L 1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氨水，以氨水的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。（试剂反加时图像如何？） ③向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L盐酸的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ④向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L氯化镁的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑤向1L1mol/L氢氧化钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑥向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑦向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。

⑧向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸溶液，以盐酸溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑨向1L1mol/L盐酸溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑩向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，以标况下二氧化碳气体的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。【练习】1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 2. 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）a/3mol（4）b/3mol（5）0 mol （6）(4a-b)mol A.（1）（3）（4）（5）（6） B. （1）（4）（5）（6） C.（1）（2）（3）（5）（6） D. （1）（3）（5） 3. 等体积的AlCl3和KOH两溶液混合后，沉淀中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则AlCl3和KOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7 A.（1）和（2） B.（1）和（3） C.（2）和（4） D.（3）和（4） 4. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（） A. MgCl2和NaOH B. NaCl和AgNO3 C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH 5. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=1.3 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为（） A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 6. 将3 mol/L NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶液中。如图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题： B （1）图中A点表示的意义是____________。B点表示的意义是____________。（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐_______。OA曲线表示的离子方程式______________，由此可得A点的坐标为________；当C点从A点向B点运动时，表示____________________________________。AB曲线表示的离子方程式为 ____________________________________，由此可得B点的坐标为：_____________。（3）由上述求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为_________________。

2019-2020年中考历史第22课时第三次科技革命复习导学案

2019-2020年中考历史第22课时第三次科技革命复习导学案 ?专题七? 三次科技革命学习目标 1．了解第三次科技革命浪潮兴起的情况 2．以计算机网络技术、生物工程技术等为例，概述第三次科技革命的特点和对人类社会发展产生的重大影响。学习任务一、基础知识过关 1．时间：世纪年代以来 2．主要标志：人类在、、、等领域取得了重大突破。 3．概况：第三次科技革命起源于，随后波及到和等发达国家，后又向许多扩展，最终形成了世界范围的科技革命。 4．主要成就：（1）第三次科技革命的的核心是：的广泛使用，而是计算机产业最有前途的发展方向。是人类历史发展中的一个里程碑，人类由此进入了。(信息时代) （2）生物工程的核心是：，而在基因工程的发展中，尤其引人注目。 5．特点：（1）大大加快了。（2）科学技术的各个领域之间。（3）成为社会生产力中最活跃的因素。 6．影响：（1）推动。（2）引起了和的变化。（3）推动了的多极化。 7．启示： ①科学技术是第一生产力。 ②科技进步推动着社会进步。 ③科技是一把双刃剑，我们在发展科技的同时，要注意保护环境。二、中考命题分析及题型中考命题分析随着当今科技与经济发展，三次科技革命越来越来成为中考的热点，涉及到主要知识点是三次科技革命的时间、领域、成果、特点、影响等。题型多为选择题，以图片作命题的切入点。命题趋向于对三次科技革命的综合考查，大多结合学生的生活实际命题。还要注意结合时政，如对于航天科技的考查跟“神舟飞船”、“嫦娥奔月”等联合在一起。典型题型 1．（xx·湖南益阳中考）1914-1938年的25年中，资本主义生产平均年增长率不到1.7%;战

高中化学第2节第2课时铝的重要化合物学案新人教版必修1

第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标： (1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。 (2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。 (3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点 1、氧化铝的两性概念的建立 2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物 1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大 [思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？ 2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。 [板书]：Al2O3+ 6HC l == 2AlCl3+ 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2+ H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备 [分组讨论]

可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液 [确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象] [引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水 ②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+ 2H2O ２．氢氧化铝的性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 [观察现象]：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O [板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。 [练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlCl3 ⑥CuO A、②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图 [用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。 ⑴用作胃药，可中和胃酸。

高考化学复习学案——铝及其化合物

Al及其化合物一、铝的存在 1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。二、铝的性质 1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。 2.铝的化学性质：铝与非金属O2 S Cl2 与氧化物H2O Fe2O3 与酸反应氧化性的酸H+ 与强碱反应与盐溶液反应三.铝的制法: 铝的制法: 四．铝的用途: 制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。五．铝的化合物 1、氧化铝物理性质：色，溶于水，熔点，很。属于氧化物。化学性质：（1）与酸反应与HCl反应（离子方程式）与H2SO4反应（化学方程式）（2）与强碱反应（离子方程式）用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。2．氢氧化铝物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为 ____________________________ ；______________________ _ （1）热稳定性（2）与酸反应（3）与强碱反应（与少量氢氧化钠反应）（与过量氢氧化钠反应）实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al（OH）3？用途：医用的胃酸中和剂。 3．铝盐性质： ①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。 ②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应离子方程式：适量强碱：过量强碱：与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。 4．偏铝酸钠化学式，与少量盐酸反应的离子方程式：与过量盐酸反应的离子方程式：六．铝氢氧化物沉淀的图象氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积] (1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应离子方程式：A～B段：B～C段： (2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液反应离子方程式：A～B段 B～C段 (3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A～B段： B～C段： C～D段： (4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液 A～B段： B～C段： (5)图为向NaAl O2溶液中加入盐酸 A～B段： B～C段： (6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）A～B段：关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象: （1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象

《三次科技革命》专题复习教学设计

《三次科技革命》专题复习教学设计一.复习目标 1、知识与能力：复习三次科技革命的兴起、标志、人物成就、特点、影响以及共同点和区别，培养分析、比较的能力，运用史实，概括历史观点的能力。 2、过程与方法：通过对三次科技革命的比较，感受三次科技革命是人类文明史上科技领域的重大飞跃。 3、情感态度与价值观： 1）、通过复习，使学生感受科学技术对人类社会进步的巨大推动作用，印证“科学技术是第一生产力”的论断。 2）、认识当今国际竞争是科技的竞争，由此培养历史责任感，激励学生积极应对中国所面临的机遇与挑战，刻苦学习，奋发图强，为中华民族的腾飞作出贡献。二.复习重点、难点 1、重点、难点：瓦特改良蒸汽机及其影响；发明大王“爱迪生”；第二、三次科技革命的特点及影响三.复习过程。 1、复习三次科技革命的兴起、标志、人物成就、特点、影响以及共同点和区别 2、养成用表格梳理历史知识的良好习惯。 3、获取科学的做题技巧，提升解题质量。

第一次工业革命第二次工业革命第三次科技革命主要特点影响生产力社会关系国际格局四、思维冲浪第一次工业革命和第二次工业革命的异同点相同点不同点五、课堂练习： 1、阅读下列两幅图片，回答相关问题：图一图二（1）图一是哪一时期出现的交通工具？它的出现对当时的社会产生了怎样的影响？（2）图二是哪一时期出现的交通工具？当时科学技术的发展还表现在哪些方面？

（3）两幅图反映的两个时期，科学技术的变革对国际格局产生了怎样的影响？分别给中国带来什么影响？（4）有人说：“科学技术是一把双刃剑”。请结合第三次科技革命在社会发展进程中的作用分析这一观点。 2、阅读下列材料，回答问题（13分）科技创新推动社会的进步与发展，谁能够抓住科技革命的机遇，谁就能在激烈的竞争中把握先机，实现经济的飞跃发展。材料一图10 在英国军舰“皋华丽”号上签订《南京条约》图11《南京条约》抄本 1860年1870年1880年1900年第1位英国英国美国美国第2位法国美国英国德国第3位美国法国德国英国第4位德国德国法国法国材料三：有人统计，第二次世界大战后，科学技术每十年都有一次大发展，而且科学技术从发明到应用的速度也越来越快；集成电路从无到有仅用了2年，激光器仅用了1年的时间.特别是电子技术问世以后，其发展的速度明显加快，从1973年研制成功的第一台微处理机到20世纪80年代初期，微处理机已更新了四代。——人教版《历史与社会》九年级材料四：世界知识产权组织公布2011年国际专利申请情况：中兴通讯凭借2826件PCT国际专利，超越日本松下，跃居全球企业国际专利申请量第一位，华为列第三。在国家排名上美国第一，日本、德国和中国列第二位至第四位。另外中国的PCT国际专利申请量增幅高达33.4%。超过日本、加拿大、韩国和美国。 ------《深圳商报》2012年3月7日问题一：阅读材料一，今年是《南京条约》签订170周年，该条约的签订给当时的中国带来什么影响？当时英国军舰“皋华丽”号的主要动力是什么？问题二：材料二中英法、美德的工业生产排序各有什么变化？发生这种变化的原因是什么？

铝及其化合物的性质教案复习课程

教学过程一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。

二、知识讲解考点1: 铝单质 ⒈物理性质银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

高考化学铝及其化合物考点复习学案

高考化学铝及其化合物考点复习学案 1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质 2、了解Al的化学性质 3、了解Al2O 3、Al(OH)3的两性 4、了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解知识梳理一、铝的制取 1、铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。 2、从铝土矿中提取铝的工艺流程为：④②①③铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝写出反应的化学方程式:① ② ③ ④ 二、铝的性质 1、物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2、化学性质： ① 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：

② 在常温下，铝遇到、发生钝化。③ 与非金属发生反应：与Cl2 反应：与S 反应： ④ 与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为 ⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。⑥ 与盐溶液发生反应与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）：与强氧化性盐溶液（如氯化铁）： ⑦与金属氧化物反应（又叫）与氧化铁：三、铝的化合物 1、氧化铝①)物理性质Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料②化学性质（典型的氧化物）与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。③用途作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。 2、氢氧化铝①)物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力②化学性质（典型的氢氧化物）H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为热不稳定性：

铝及其化合物教案

铝及其重要化合物教案 [考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。复习目标 1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。 2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。 3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。知识梳理：一铝 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 3、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：铝的化学性质板书：问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？

为什么？ (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？ (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 归纳总结：铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ＝1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝ 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤ V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ≤1 1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。二铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解

第二单元第八课第二次工业革命导学案

第二单元第八课《第二次工业革命》导学案执笔人：李莹一、学习目标 1、了解第二次工业革命的基本史实，探讨其对资本主义世界市场发展的影响。 2、掌握第二次工业革命的主要成就及其影响；世界市场的形成过程，对垄断组织的理解和认识。二、预习案 1、旧知回顾：回顾第一次工业革命的成就、影响 2、教材导读：一、人类迈入“电气时代” 1．条件（1）欧美各国科学家孜孜不倦地进行新的科学探索。（2）19世纪中后期，很多科学研究成果都应用于。 2．成就（1）电的广泛使用：①1866年，德国人西门子研制成功。②19世纪70年代，实际可用的问世，与此同时，也制造出来。③出现集中供电的发电厂，输变电技术也日益完善。④、电车、、电影放映机等电器产品纷纷涌现，人类由此进入“”。（2）内燃机的创制和使用：①19世纪七八十年代，以煤气和为燃料的相继问世。 ②以为燃料的内燃机也研制成功。③研制成功以内燃机为动力的新的交通工具和。（3）化学工业的发展：科学家们从煤和等原材料中，提炼出多种化学物质，制成染料、塑料、药品、炸药和人造纤维等多种化学合成材料。（4）钢铁工业的进步：在制造业和建筑中，人们取代原来的木材和铁。二、垄断组织的出现 1．背景（1）、石油工业和等新兴工业的诞生以及纺织、及等传统工业部门的巨大进步。（2）工业生产结构的巨大变化，成为工业生产的主要成分。（3）需求日益庞大，生产的趋势日趋加强。（4）为了适应的要求，资产阶级着手提高经营管理水平，调整形式。 2．表现：在和，一些大企业放弃原则，控制产品生产、价格和市场，形成了。 3．影响：渗入的许多方面，成为这一时期资本主义的一个重要特征。三、世界市场的发展 1．原因（1）第二次工业革命在多人个国家和几乎所有的同时展开，使世界各地经济联系更加密切。（2）许多新型和的出现，大大加强了世界各地的联系。（3）随着世界市场进一步发展，日益明显。（4）资本主义列强在全世界划分和势力范围，掀起了瓜分世界的狂潮。 2．表现（1）世界基本被瓜分完毕，亚洲、非洲和拉丁美洲等广大地区基本上都沦为殖民地或。（2）资本主义国家、掠夺原材料，还直接。（3）殖民地和半殖民地的开始了艰难的发展历程。 3．结果：19世纪末20纪初，以为主导的资本主义世界体系最终建立起来。

高中化学-铝及铝合金导学案

高中化学-铝及铝合金导学案【学习目标】 1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。 2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。【重点难点】重点：铝的化学性质及应用难点：铝与强碱的反应、铝的钝化【导学流程】一、自主预习 1、铝的物理性质：铝是色的金属，密度 ,属于金属，具有导电性、导热性和延展性。 2、铝可制成各种合金，铝合金的优点铝合金主要用于 3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。（1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）： ①与S、Cl 2、O 2 等非金属单质反应： ②与稀硫酸等非氧化性酸的反应： ③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：（2）特性：

①与NaOH等强碱反应 ②与氧化铁等发生铝热反应 ③钝化：二、合作探究 1、钝化：浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？ 2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。常见的合金有 3、铝与强酸反应的离子方程式铝与强碱反应的离子方程式结论：铝是一种的金属。 4、铝热反应：（1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。三、典型例题【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：

A．镁B．铁C．铬 D．钨【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连：铝制炊具、热交换器良好的导电性制作导线、电缆良好的导热性飞机制造密度小用作包装良好的延展性房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热焊接钢轨外观好汽车车轮骨架反射性好【典例3】Array 四、当堂检测 1、正误判断：（1）铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。（2）铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，

实施科教兴国的发展战略导学案.doc

实施科教兴国的发展战略导学案本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文章来源 m第四课《了解基本国策与发展战略》学习目标引导同学们了解，科学技术对经济社会和人们的生活所具有的深刻影响，认识到中国的发展离不开科学进步。当今世界各国之间激烈的经济、科技竞争，归根到底是人才的竞争、教育的竞争，教育决定一个民族和国家的未来，决定一个人的命运。要化人口大国为人才强国，化人口压力为人才优势, 就要把教育搞上去，在整个社会主义现代化建设中，始终保持教育优先发展的战略地位。“科教兴国”突出地讲了科技创新和教育创新、实施科教兴国战略和人才强国战略、建设创新型国家等内容。重点和难点：我国加快发展科学技术的必要性；把教育摆在优先发展的战略地位；科技和教育创新。难点：作为中学生如何为实施科教兴国的发展战略做贡献，培养自己的创新意识和能力。课前预习：

1、当今世界，成为生产力中最活跃的因素，是第一生产力。 2、我国加快发展科学技术的必要性：或我国为什么加快发展科学技术？ (1) (2) (3) 3、当今世界各国之间激烈的经济、科技竞争，归根到底是的竞争、的竞争。 4、是一个民族最根本的事业。是民族振兴的基石。 5、为什么必须真正把教育摆在优先发展的战略地位？ (1) (2) (3) (4) 6、已经成为综合国力竞争的决定性因素。 7、推进科教兴国为什么必须加强科技创新和教育创新？ (1) (2) (3)

学习过程 1、科学技术是第一生产力【活动一】☆什么力量是通信工具变得迅速便捷？答: 科学技术的力量。☆你还能设想一下未来的通信工具还会有哪些变化吗？答：能。微型化、遥控化、智能化。（1）科技的重要性:①科技发展的每一次突破都会引起经济的深刻变革和人类社会的巨大进步三次科技革命（产业革命）第一次产业革命第二次产业革命第三次产业革命时间18世纪下半叶19世纪后期到20世纪中叶20世纪下半叶代表蒸汽机工程技术信息技术影响开创大机器工业时代，全面开创以社会化大生产为基础的近代工业文明。人类进入电气化、原子能和航空航天时代，现代化大生产普遍发展。生产生活自动化、智能化，科技转化为生产力的能力加强。 %1、科学技术成为生产力中最活跃的因素，是第一生产力。（3）、我国加快发展科学技术的必要性 %1、中国的发展离不开科学技术的进步。

铝及其化合物

△ 点燃铝及其化合物(知识点) 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应： A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解

三次科技革命专题复习

三次科技革命专题复习姓名：张霞单位：安徽省无为襄安中学专题解读：（一）“科学技术是第一生产力”。把生产力进步作为认识和评价历史的根本尺度，从人类文明演进的高度看历史，关注人类物质生活和精神生活变迁，是当前史学研究的热点，也是高考文科综合能力测试历史试题的重要选点。（二）“神五”、“神六”的飞天成功及我国提出建设“创新型国家”的构想，使科技革命与自主创新愈来愈成为高考考查的热点内容。（三）在2006年高考中，全国卷Ⅱ考了“苏联工业化资金的来源”题和“10至19世纪中叶中西方科技的差异”题；江苏卷考了“第三次科技革命的特点”题；天津卷考了“两次科技革命中科学发明的区别”题。不难看出近年高考主要集中在对三次科技革命的影响和特点考查。命题预测：本专题是高考命题的重点部分。命题重点主要集中在三次工业革命的时代背景、主要成就、主要特点及重大影响。各种题型都有，尤其是图片、文字题经常涉及。从专题角度看，本专题内容可同中国史联系在一起，考查三次工业革命对中国的影响；可联系现实生活考查与三次工业革命的关系以及三次工业革命对社会环境的影响等等，这些极有可能成为命题的着眼点。预测2007年高考中可能会以建设“创新型国家”为背景来设计题目，所以对于三次工业革命及相关内容必须要有一个全面的复习。高考点击（近五年高考题统计）：

复习目标： 1.通过专题复习，系统掌握三次科技革命的背景条件、主要成就、特点和影响； 2.培养学生的自学能力、知识整合能力、运用辩证唯物主义和历史唯物主义的观点分析和解决问题的能力及应用多学科知识的综合能力; 3.进一步认识“科学技术是第一生产力”。复习设计：运用投影辅助教学，增大课堂复习容量；采用学案导学，以学生自学为主，进行分层递进教学；采用比较法推进课堂教学，展开知识的纵横迁移，帮助学生形成对三次工业革命的整体认识；精选高考典例剖析，渗透学法、解法指导。复习时数：一课时。复习流程设计：（一）自主温故，构建知识结构利用《学案》，检查学生的自主预习情况。指导学生从5个方面把握每次工业革命的开展情况。（二）知识迁移与整合设计一：请学生回答第一次工业革命开展的必要性条件？又为什么会首先在英国展开？（由具体到一般）投影表格一：“三次工业革命的背景”