山东省威海市2020学年高一化学上学期期末考试试题

高一化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共46分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39

Cu 64 Ba137

一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有

一个选项符合题意）

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．明月松间照，清泉石上流D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

2．市场上销售的“84”消毒液的有效成份是

A．Cl2 B．NaClO C．SO2D．KMnO4

3．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A． B． C． D．

4．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．CO2→CO32-－ B．C→CO2

C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→MgCl2

5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。某同学取用石蕊溶液后，应把它与下列哪种试剂放在一起

A B C D

珍珠光导纤维太阳能电池板水晶

6．下列图示对应的实验操作均正确的是

A.实验室制氨气

B.给溶液加热

C.检查装置的气密性

D.稀释浓硫酸

7．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．H2S与SO2 B．CO与O2

C．SO2与O2D．NO2与O2

8．实验室里做钠跟水反应的实验时，不必使用的仪器是

①药匙②镊子③石棉网④滤纸

⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧玻璃片

A．①③⑤⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑧ D．②④⑤⑦

9．下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．除去石英砂中的少量碳酸钙，用稀硫酸溶解后过滤分离

10．如图：A处通入氯气。关闭B阀时，

C处红色布条无变化，打开B阀时，

C处红色布条褪色。由此作出的判断正

确的是

A． D中可以是浓硫酸

B． D中可以是水

C． D中可以是饱和食盐水

D．A处通入的氯气是干燥的

11．下列离子方程式改写成化学方程式错误的是

A．Cu2++2OH－══Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH══Cu（OH）2↓+Na2SO4

B．CO32－+2H+══CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O

C．Ca2++CO32－══CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaNO3

D．Ba2++SO42－══BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4══BaSO4↓+2H2O

12．若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成了7.2g固体物质，则下列推断合理的是A．钠在燃烧前未被氧化 B．钠在燃烧前已有部分氧化

C．生成物中只有过氧化钠 D．生成物中只有氧化钠

13．黑火药爆炸的反应为：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被氧化的元素是A．碳和氮 B．氮和硫 C．只有硫 D．只有碳

14．下列叙述与胶体无关的是

A．胶体分散质的微粒直径在10-9m~ 10-7m之间

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则此反应中还原剂为A．Na2SO4 B．ClO2 C．NaClO3

D．Na2SO3

16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为 N A

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A

C．1L物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A D．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论

A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－

B 滴加硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―

C 气体通入品红溶液，再加热先褪色后恢复气体为SO2

D 滴加稀NaOH溶液，将湿润蓝色石蕊

试纸置于试管口

试纸不变红原溶液中无NH4＋

18．将0.56克KOH和1.38克K2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

高一化学

第Ⅱ卷（非选择题 共54+10分）

注意事项：1.Ⅱ卷共4页，将答案写在答题卡上。

2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。

二、（本题包括4小题，共22分）

19．将下列物质分类，并用序号填空：

①NH 3·H 2O ②空气 ③Mg ④CuO ⑤HNO 3 ⑥碘酒 ⑦NaOH ⑧纯碱 ⑨ 金刚石 其中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 ; 属于电解质的是 。

20．电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe 3+存在的试剂是 ，

证明Fe 3+存在的现象是 。

（2）写出FeCl 3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 。

21．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应

生成了NO 。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排

净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时

间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。

（2）若证明无色气体是NO 的实验操作和现象是

。

一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情

况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 400℃

4NH 3+6NO=====5N 2+6H 2O ， 催化剂

每有10mol N 2生成，被还原的氧化剂为___________________mol 。

（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为 ，将此气体通入水

中，发生反应的化学方程式为 。

22．酸雨形成的主要原因是 。

某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH 值，得数据如下(提示: pH 越小

酸性越强)

酸雨样品pH

值变小的主要原因是

，

发生的反应为 。

三、（本题包括2小题，共18分）

23．某同学用下图仪器进行实验并检查反应的气态产物CO 2与SO 2

（图中加热及夹持仪器略去）。 时间 开始 8h 后 16h 后 24h 后 32h 后 40h 后 48h 后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0

（1）碳与浓硫酸化学反应方程式为。

（2）上述仪器连接顺序为A （根据需要可以重复使用）。

（3）B瓶在实验中的作用是。

（4）证明反应生成CO2气体的现象是；

发生反应的离子反应方程式为。

24．小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气(反应的化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问题：

（1）装置B的作用是_____________________，

装置C的作用是_________________________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）装置E的作用是______________________________________。

（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为。

（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_________。

（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是。

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液

A、①④②⑤③

B、④①②⑤③

C、②⑤④①③

D、⑤②④③①

四、（本题包括2小题，共14分）

25．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

Δ

① 将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

② 分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

X Y Z

（2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

①沉淀1的化学式为。

②写出混合液+A的离子方程式。

③若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是。

26．铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为。

在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了_______mol 电子，生成 L SO2（标准状况）气体。向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为。

附加题（10分）：某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、C1—、SO42—、CO32-，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验：

实验序号实验内容实验结果

①加足量NaOH溶液并加热

收集到气体2.24L（已折算成标

准状况下的体积）

②

加足量BaC12溶液时，对所得沉

淀进行洗涤、干燥、称量；再向

沉淀中加足量稀盐酸，然后过

滤、洗涤、干燥、称量

第一次称量读数为12.54g，第二

次称量读数为4.66g

试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是。

（2）试写出实验①发生反应的离子方程式。

（3

阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）

（4并说明理由？

。

高一化学评分标准及参考答案

一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1C 2B 3C 4B 5B 6C 7A 8A

9A 10A 11D 12B 13D 14D 15D 16D 17C 18C

二、（本题包括4小题，共22分）

19．（6分，每空1分）

②⑥； ④； ⑤ ； ⑧ ； ③⑨ ; ①⑤⑦⑧

20．（4分）。（1）KSCN （1分） （2）溶液变红 （1分）

（3）2FeCl 3+Cu===2 FeCl 2+CuCl 2（2分）

21．（共8分）

（1）3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O （2分）；

（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（1分）。

12（2分）

（3）NO 2 （1分）。 3 NO 2+H 2O==2HNO 3+NO （2分）

22．（4分）

酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料（煤和石油等）。（1分）。

酸雨样品中的H 2SO 3逐渐被氧化成H 2SO 4，使溶液的酸性增强，（1分）。

发生的反应为：2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4（2分）。

三、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）

（1） △

C+2H 2SO 4（浓）===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （2分）

（2）C B C D （2分）

（3）除去CO ２气体中的SO 2（1分）

（4）第二次品红溶液不褪色，D 中石灰水变浑浊（1分）

O H CaCO OH C CO a 23222+↓=++-+

（2分）

24．（10分）

（1）除去Cl 2中混有的HCl （1分）， 除去Cl 2中混有的水蒸气（1分）

（2）Cu+Cl 2===CuCl 2 （1分），

（2） 吸收多余的Cl 2，防止污染空气（1分），

（3）0.2mol （2分），

.（5）2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O （2分）

（6） C （2分），

四、（本题包括2小题，共14分）

25．（6分，每空1分）

（1） X: AgNO 3 Y ： CuSO 4 Z :BaCl 2

（2）① AgCl ② Ag+ +Cl - === AgCl ③ 硫酸钠（硫酸氢钠）

26．（8分）Cu +2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）， Δ

0.4 （2分） 4.48（2分） 0.4 mol·L-1（2分）

附加题：(10分)除表格每空1分其他每空2分

（1） Fe3+、Cu2+、Ca2+。(2分)

△

（2） NH4++ OH- == NH3 ↑+ H2O。(2分)

（3）(4分)

（4）有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有Na+。(2分)