天津市2020年高中化学竞赛预赛试卷(无答案)

2020年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷

（本试卷共150分，考试时间120分钟）

一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分） 1．下列分子中为非极性分子的是（） A ．H 2O

B ．CH 4

C ．HBr

D ．CsCl

2．下列化合物中为离子型化合物的是（） A ．MgF 2

B ．SiH 4

C ．CO 2

D ．BrCl

3．下列离子核外电子排布正确的是（） A ．Fe 3+

3d 3

4S 2

B ．Cr 3+

3d 2

C ．Cu 2+ 3d 10

D ．Mn 2+ 3d 5

4．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（）

A ．0.1 mol/L HCl

B ．0.01 mol/L HCl

C ．0.1 mol/L HF

D ．0.01 mol/L HF

5．酸性溶液中通入H 2S 气体，不产生硫化物沉淀的离子是（） A ．Zn 2+

B ．Sn 2+

C ．Bi 3+

D ．Cd 2+

6．298K 时，反应N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g)的正反应是放热反应。在密闭容器中，该反应

达平衡时，若加入稀有气体，会出现（） A ．平衡右移，氨的产量增加 B ．平衡状态不变 C ．平衡左移，氨的产量减少

D ．正反应速率加快

7．在XeF 2分子中，Xe 采取的杂化类型是（） A ．sp

B ．sp 3

C ．sp 3

D ．sp 3d 2

8．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（） A ．B 3O 75

B ．Si 3O 96

C ．P 3O 105

D ．S 4O 62

9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（） A ．冰

B ．冰＋食盐

C ．冰＋食盐＋ CaCl 2

D ．冰＋食盐＋ CaCl 2·6H 2O

10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误．．

的是（） C C Cl

C C H

Cl H

Cl (CH 3)3C －OH

(CH 3)3C －Cl

① ②

③

④ A ．偶极矩①＞②

B ．熔点②＞①

C ．沸点④＞③

D ．水溶性③＞④

11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（）

H N

H 2

①

②

A ．①和②不是同分异构体

B ．①和②均具酸性和碱性

C ．①和②均可与溴水作用

D ．①和②均可发生水解反应

二、填空题（本题包括10小题，含21空格，每空2分，共42分） 12．请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数（态）_______________。

13．某元素的原子序数为24，该原子的价电子构型________________________，元素名称

和化学符号____________________________。

14．试推测人工合成第114号超重元素位于__________周期__________族。 15．请给出下列分子或离子的几何构型。

H 3O +

________________，XeOF 4________________，SO 42

ˉ________________。

16．请完成并配平反应方程式。P 4 + OHˉ DYD

PH 3 + HPO 3ˉ

_______________________________________________________________________。

17．请将下列氢化物HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点由高到低排序

_______________________________________________________________________。

18．硫的含氧化合物Na 2S 2O 3，Na 2S 4O 6，Na 2SO 3，K 2S 2O 8，其中氧化性最强的是_______。 19．虽然Ba 2+

有一定毒性，但由于BaSO 4具有_________________________________性质，因

此BaSO 4可用于人体消化道X 射线检查疾病时的造影剂。

20．已知Claisen 重排

二氯菊酸合成如下：

(1)

C H 2O

CH 3

OC 2H 5 △ A

的结构简式为

_____________________________________________________________。

(2)A

CCl 4

OC 2H 5O C

H 3C

H 3Cl CCl 3(B)

该

步

反

应

的

类

型

为

___________________________________________________________。 (3)B C 2H 5ONa －HCl

（C 10H 15O 2Cl 3）

C 的结构简式为____________________________________________________________。 (4)C C 2H 5ONa －HCl

（C 10H 14O 2Cl 2）

D 的结构简式为____________________________________________________________。

(5)D (1)OH -2O 3+

H 3C

H 3CCl 2

OH （二氯菊酸） 21．由两个不含硫，各含一个氨基一个羧基的氨基酸组成的二肽A ，含碳51.06%，含氢8.51%，

含氮14.89%。A 的相对分子质量为_______________，A 的分子式为_______________。A 与2，4－二硝基氟苯反应后水解得到2，4－二硝基苯基化合物B 和氨基酸C ，B 含

氮16.47%，B的结构简式为________________________。C的1H NMR指出它含5种

不同环境的氢，C的结构简式为________________________。根据以上信息，可知A

的结构简式为______________________________________。

三、简答题（本题包括6小题，共58分）

22．（12分）

23．（8分）请给出下列物质的化学式。

石英_________________；钛白_________________；赤铜矿_______________；

软锰矿_______________；海波_________________；芒硝_________________；

甘汞_________________；赤血盐_______________。

24．（5分）请用化学方程式解释下述实验现象。

(1)向MnSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，该沉淀会逐渐变成棕黑色；此时加

入稀硫酸，沉淀不溶解，再加入双氧水，沉淀溶解，同时有气体产生。（3分）

(2)请写出下列反应的化学方程式，并给出实验现象。（2分） (i)向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液；

(ii)向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液。

25．（7分）请鉴别下列各组物质。

(1)金属Na ，K ，Ca ，Ba (2)Na 2CO 3，NaOH ，Na 2O 2

26．（8分）由牻牛儿醛合成β－紫罗兰酮途经如下：

②

①

牻牛儿醛 β－紫罗兰酮 (1)牻牛儿醛的系统名称为________。 (2)写出第①步所加试剂及反应条件________。 (3)写出第②步的反应历程：

_______________________________________________________________________。 (4)第②步除得到主要产物β－紫罗兰酮外，还得到一个与β－紫罗兰酮互为构造异构体

的副产物

α－紫罗兰酮。α－紫罗兰酮的结构简式为

_______________________________。

27．（18分）非诺贝特（fenofibrate ）Ⅰ是降胆固醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路

线如下：

(1)B 的名称为________________________。 (2)C

所

含

官

能

团

名

称

为

______________________________________________________。 (3)写出同时符合下列条件的D 的同分异构体结构简式。 (i)可与NaHCO 3溶液反应；

(ii)含5种不同环境氢的联苯衍生物。 D

的

同

分

异

构

体

结

构

简

式

_____________________________________________________。 (4)写出a 、b 、d 、e 代表的试剂和反应条件

a_______________， b_______________， d_______________， e_______________。

C O

Cl C

C CH 3

CH 3C

O C CH 33

H A (C 7H 8)

（D ）

（I ）

d / HF

(C 4H 8O 2)

Br 2

P(少量)

SOCl 2

e / 吡啶

(C 4H 6OBrCl)

（I ）的结构

(5)写出E、F、G、H的结构简式。

E_________________________________；F_________________________________。

G_________________________________；H_________________________________。

四、计算题（本题包括2小题，共17分）

28．（9分）铬的天然矿物铬铁矿Fe(CrO2)2，若该矿的纯度为80%，从1Kg铬铁矿可得到多少克的重铬酸钾？

(1)配平制备的反应方程式（填在横线上）。

_____Fe(CrO2)2 + _____K2CO3 + _____O2 == _____K2CrO4 + _____Fe2O3 + _____CO2

(2)写出用酸将K2CrO4转化成K2Cr2O7的配平的反应方程式。

_________________________________________________________________________。

(3)由1Kg Fe(CrO2)2（相对分子量Mr=224）制得多少克K2Cr2O7（Mr=294）的计算式和

结果。

29．（8分）实验要求将质量分数为98%，相对密度为1.84的浓硫酸配制成5.0 L浓度为0.40 mol/L 的稀硫酸溶液。

(1)配制该稀硫酸溶液，需浓硫酸（Mr=98）的质量的计算式和结果。

(2)需要上述浓硫酸体积的计算式和结果。

(3)简述操作过程。

(4)不能犯的错误是：

{高中试卷}天津市高中毕业会考(高二)化学试卷(附答案)[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：

20XX年天津市高中毕业会考（高二）化学试卷（附答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物中，氯元素的化合价为＋5的是 A．HCl B．HClO C．KClO3D．HClO4 2．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A．CO2B．O2C．N2D．CH4 3．下列气体中，能污染大气，但不可以．．．用碱溶液吸收的是 A．CO B．Cl2C．SO2D．N2 4．下列物质中，不与水反应的是 A．SiO2B．NO2 C．Na2O2D．CaO 5．下列各组物质中，互为同系物的是 A．126C和136C B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C3H8D．金刚石和石墨 6．在下列反应中，H2SO4不是．．氧化剂的是 A．2HBr + H2SO4（浓）＝Br2↑+ SO2↑+2H2O B．2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O C．Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ Δ D．C + 2H2SO4（浓）==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 7．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）。向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。甲、乙、丙三种溶液中所含的X－的符号依次为 A．Cl－、Br－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Cl－、Br－D．I－、Br－、Cl－ 8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NH3 9．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确．．．的是 A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水 B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 11．下述溶液：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④波尔多液（含CuSO4），其中在常温下能用铁制容器盛放的是 A．①②B．①③④C．①②③D．①②③④ 12．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．KNO3

2021年高中化学竞赛预赛试卷

2021年高中化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．下列分子中为非极性分子的是（） A．H 2O B．CH 4 C．HBr D．CsCl 2．下列化合物中为离子型化合物的是（） A．MgF 2B．SiH 4 C．CO 2 D．BrCl 3．下列离子核外电子排布正确的是（） A．Fe3+ 3d34S2B．Cr3+ 3d 2 C．Cu2+ 3d10D．Mn2+ 3d5 4．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（） A．0.1 mol/L HCl B．0.01 mol/L HCl C．0.1 mol/L HF D．0.01 mol/L HF 5．酸性溶液中通入H 2 S气体，不产生硫化物沉淀的离子是（） A．Zn2+B．Sn2+C．Bi3+D．Cd2+ 6．298K时，反应N 2(g)+ 3H 2 (g)2NH 3 (g)的正反应是放热反应。在密闭容器中，该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（） A．平衡右移，氨的产量增加B．平衡状态不变C．平衡左移，氨的产量减少D．正反应速率加快 7．在XeF 2 分子中，Xe采取的杂化类型是（）

A ．sp B ．sp 3 C ．sp 3d D ．sp 3d 2 8．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（） A ．B 3O 75ˉ B ．Si 3O 96ˉ C ．P 3O 105ˉ D ．S 4O 62ˉ 9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（） A ．冰 B ．冰＋食盐 C ．冰＋食盐＋ CaCl 2 D ．冰＋食盐＋ CaCl 2·6H 2O 10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误．．的是（） (CH 3)3C －OH (CH 3)3C －Cl ① ② ③ ④ A ．偶极矩①＞② B ．熔点②＞① C ．沸点④＞③ D ．水溶性③＞④ 11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（） NH O OH OH O O O O O H N H 2 ① ② A ．①和②不是同分异构体 B ．①和②均具酸性和碱性 C ．①和②均可与溴水作用 D ．①和②均可发生水解反应二、填空题（本题包括10小题，含21空格，每空2分，共42分） 12．请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数（态）_______________。

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题一．有机结构（1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分若答B 的结构式为：亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

天津高中地理会考一飞冲天知识点电子版

第一部分考点梳理基础练习必修一第一章宇宙中的地球内容标准：描述地球所处宇宙环境，运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星知识要点1: 不同级别的天体系统天系体系其他恒星系系统系其他行星系系系：由和组成知识要点2:地球是太阳系中唯一存才生命物质的行星的原因或条件普通而特殊的行星-----地球普通性（）特殊性（） ①（）宇宙环境 ②（）地球上存在的生命条件 ①（）原因（）自身条件②（）原因（） ③（）原因（）内容标准：阐述太阳对地球的影响知识要点3：太阳辐射为地理环境的形成、发展变化及人类活动提供了能源太阳辐射对地球的影响：维持为生物生存和繁衍提供，为大气、水体提供动力。等是地质历史时期生物固定以后积累下来的，太阳能是一种没有污染，取之不尽的新能源知识要点4：太阳活动的主要标志、活动的周期，以及太阳活动对地球的影响 1、太阳活动主要表现为光球层上的---------和色球层上的--------。 2、黑子：温度比太阳表面其他地方---------；是太阳活动--------的主要标志；周期--------年耀斑；段时间释放巨大的能量；周期-----年。 3、影响；许多地方降水量多少与黑子活动年变化周期有关影响扰乱地球上空，影响无线电通讯扰乱地球磁场，产生现象内容标准：分析地球运动的地理意义比较项目地球自转地球公转示意图少图方向自____向____，从北极上空看呈____时针，从____极上空看呈顺时针。自____向____，从北极上空看呈逆时针，从南极上空看呈顺时针。 1.昼夜交替昼夜现象成因：（）昼夜交替成因：（）晨线：（）晨昏线：昏线：（）晨昏线与太阳光线垂直

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

全国高中学生化学竞赛有机化学专项练习答案

有机化学阶梯练习有机化学阶梯练习参考答案参考答案河北省石家庄市第二中学刘浩源葛洪鑫屈沛吉林省东北师范大学附属中学于涵第一题 1-1-1 (3分) 1-1-2 (3分) 1-1-3 (共5分，计算过程2分，结果1分，结构式2分)其钠盐的分子量为190.13，其中钠的质量百分数为22.99/190.13×100%=12.09%，比题中所给数据大，钠的个数必为整数个，所以该钠盐中必含有结晶水。设含n 个结晶水，22.99/(190.13+18.02n)×100%=11.05%，解得n=1，化学式为C 8H 7O 4Na ·H 2O 阴离子结构式如下： 1-2-1 (2分) 1-2-2 (4分，用结构式写出答案) 用ZE 简单表示可写为2Z4Z ，2Z4E ，2E4Z ，2E4E 。 1-2-3 (2分) 因为山梨酸的溶解度比其钾盐的溶解度小，用钾盐可达所需量且不影响食品的口味。 1-3-1 (1分) 3个。 1-3-2 (2分) 1-3-3 (2分) 天冬氨酸和苯丙氨酸。 1-4-1 (2分) 3-叔丁基-4甲氧基苯酚 O O O O O O O O O O O O H H 3C C H CH CH CH COOH H 3N CH C CH 2O C OH O H N CH C CH 2O O

1-4-2 (6分，其它合理路线亦可) 1-4-3 (2分)络合可以催化氧化反应的金属离子，使之催化性能失效，减缓氧化。第二题 2-1 (10分 ) 2-2 (6分 ) 茉莉酮： ONa OH 2 2 OCH 33 OCH 3 NHCOCH 3C(CH 3)3 OCH 32C(CH 3)3OCH 3C(CH 3)3 NaOH ，熔融稀3（CH 3CO ）2O HCl ，水解22

天津高中会考英语模考2

天津市普通高中学业水平测试英语科模拟试卷二本试卷分第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）、第III卷（听力）三部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷第一部分英语知识运用（共两节，满分30分）第一节单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分）从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 1. I have to write a ________ composition every other week. A. two-thousand-word B. two-thousands-word C. two-thousand-words D. two-thousands-words 2. It is the second time that I ________ in Shanghai. What great changes have taken place in Shanghai! It is ten years since I ________ it last time. A. have been; left B. had been; left C. have; had left D. went; had left 3. Don’t ________ your brother. He will have an exam. A. hate B. bother C. disappoint D. encourage 4. It’s high time that we ________ the problem of pollution. A. solve B. are going to solve C. solved D. will solve 5. Just in front of our house ________ with a history of 1000 years. A. does a tall tree stand B. stands a tall tree C. a tall tree is standing D. a tall tree stands 6. She studies ________ medicine before she turned ________ writer. A. /; / B. the; a C. /; a D. the; a 7. My remarks ________ at you at all. That is to say, I didn’t aim my words ________ you at all. A. didn’t aim; to B. doesn’t aim; on C. were not aimed; at D. were not aiming; for 8. When ________ to a high enough temperature, water can change into vapor. A. heating B. being heated C. heated D. having heated 9. The terrible flood ________ several days’ heavy rain. A. resulted B. resulted in C. resulted from D. caused 10. The bird ________ its wings and flew away. A. spread B. expanded C. extended D. scattered 11. He had decided to give it up, but on ________ second thoughts he decided to try ________ third time. A. the; a B. /; / C. a; a D. /; a 12. —Do you think it’s going to rain over the weekend? —________. A. I don’t believe B. I don’t belie ve it C. I believe not so D. I believe not 13. Five ________ six is eleven. You made a mistake while numbering. A. add to B. added to C. add up D. added up 14. —I didn’t know this was one- way street, officer. —________. A. That’s all right B. I don’t believe you C. How dare you say that D. Sorry, but that’s no excuse 15. Poets often compare children ________ fresh flowers. A. to B. with C. as D. for 第二节完形填空（共15小题；每小题1分，满分15分） Sunshine on a Rainy Day Have you ever had a day when everything seemed to go wrong, and nothing seemed to go right? Not too long ago I was having one of those 16 . I was discouraged, tired and sad. My focus (中心) was on me, me, me. After all, no one else was experiencing the same sufferings as I was. I 17 my sad state to my mother, hoping for some pity. 18 , she said, “I heard Jamie was having a difficult day too. Why don’t you make her some cookies and we’ll take them to her this afternoon?” I didn’t really want to, 19 decided that I didn’t want to go back to my other problems just yet. I 20 the cookies and arranged them on a little plate. Then I made a card with a sunflower on it and wrote a small note of 21 words.

2020高中化学竞赛初赛模拟试卷(26) 精品

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26）第一题（11分）图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。某实验室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量 HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率接近99％。uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体，与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo & exo）异构体出现。 1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？ 2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG?表示什么含义。 3．用立体结构式表示，写出反应的立体化学过程并单独描绘出TS的立体结构。第二题（12分）开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。以1,2－二苯基尿素（简写为DPU，1,2－D i p henyl u rea）为例，在溶剂DMF中，A与DPU未观察到任何相互作用，但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用（K＝105 M－1，DMF）。B在被还原后同样与DPU有强的相互作用，这一点已经被循环伏安法所证实。A的HNMR显示有三种不同化学环境的H，B则只有一种。 1．请问DMF属于哪类溶剂，为何本实验选用此类溶剂？ 2．以结构式表示，写出A、B与DPU相互作用的原因。 3．请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。 4．写出K的表达式。第三题（7分）某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N，虽然产量不高，但却不失为一种合成B的方法，B可以简单认为没有芳香性。取0.387g M反应后得到0.094g N，产率约为65％。请写出最合理的M得到N的结构式，并给出推理过程。

。高中化学竞赛知识点：有机化学

高中化学竞赛知识点：有机化学有机化学知识点 1.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合 3.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚) 4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍错误,应该是10^(-4) 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯 8.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确 9.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多 11.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（时间：3小时满分：100分）第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。请分别写出A和B的路易斯结构式。第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。第5题（10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。请分别写出A和B的路易斯结构式。第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。第5题（10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2019年天津普通高中会考数学真题及答案

2019年天津普通高中会考数学真题及答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利! 参考公式： ● 柱体的体积公式柱体V ＝Sh ，其中S 表示柱体的底面积，h 表示柱体的高． ● 锥体的体积公式锥体V ＝13 Sh ，其中S 表示锥体的底面积，h 表示锥体的高． ● 球的体积公式球V ＝34π3 R ，其中R 表示球的半径．第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：（本大题共15题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、已知集合{ }5,4,2,1=A ,{}4,3,1=B ，则A B ?等于（） A.{1,2,3,4,5} B.{1,3,4} C.{2,5} D.{1,4} 2、函数)62cos(π -=x y ，x R ∈的最小正周期为（） A.2 B. 2π C.π D. 2π

3、函数131log )(21 --=x x x f 的定义域是（） A.)21 [∞+， B.]21,31()31 ,0(? C.]2,31()31 ,0(? D.]2 1 ,0( 4、下列函数中，与x y =相等的为（） A.x x y 2 = B.2)(x y = C.x y 10lg = D.2x y = 5、若向量=（2，3），=（-1，5），则+2的坐标为（） A. （0，13） B. （1，8） C.（4，13） D.（0，7） 6、若直线012:1=+-y x l 与直线03:2=-+y mx l 互相垂直，则实数m 的值为（） A.2- B.21- C.2 1 D. 2 7、某班级有6名学生参加了演讲社团，其中有4名男同学,,,,4321A A A A 2名女同学21,B B ,现从这6名同学中随机选取2人参加学校演讲比赛，则恰好选中1名男生和1名女生的概率为（） A.158 B.157 C.52 D.3 1 8、200辆汽车经过某一雷达地区，时速频率分布直方图如图所示，则时速超过60h km /的汽车数量为（） A.65辆 B.76辆 C.88辆 D.95辆 9、为了得到R x x y ∈- =),32cos(π的图象，只需将函数R x x y ∈=，2cos 的图象上的所有的点（）

高中生化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

2019—2020学年第一学期高中化学竞赛知识点化学竞赛大纲初赛基本要求

高中化学竞赛知识点有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单，但要有备无患。电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤

天津市高中会考物理试题及答案

2015年天津市普通高中物理学业水平考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟，第Ⅰ卷1—4页，第Ⅱ卷5—7页。答卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码，答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。一、选择题（本卷共20小题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1、下列单位属于国际单位之中基本单位的是 A．牛顿 B. 千克 C. 米/秒2 D. 焦耳 2、下列说法正确的是 A．赛车速度变化得越快，它的加速度就越大 B．磁悬浮列车运动很快，它的加速度一定很大 C．路牌上标示“广州100km”，说明该处到广州的位移大小一定为100km D．运动员绕环形跑道一周完成了比赛，整个过程他的路程为零 3、跳远比赛时，运动员先助跑，然后用力蹬踏板向前跃起，随后落入沙坑。关于运动员的惯性说法正确的是 A．助跑的目的是增大运动员的惯性 B．跃起后运动员的惯性逐渐减小 C．落入沙坑后运动员的惯性消失 D．整个过程中运动员的惯性大小不变 4、如图所示，物块置于木板的上方，一起叠放在水平地面上，木板对物块的支持力为F N，则F N的反作用力是 A．物块受到的重力

B ．地面对木板的弹力 C ．物块对木板的压力 D ．地球对木板的吸引力 5、如图所示，重为40N 的物体置于水平桌面上，它与水平地面的动摩擦因数2.0=μ，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。对物体施加F=6N 的水平拉力，物体与水平地面的摩擦力大小为 A ．0 B. C. 6N D. 8N 6、甲、乙两物体沿着同一直线运动，它们的t v -图象如图所示，下列说法正确的是 A ．甲、乙的运动方向相反 B ．甲、乙的加速度方向相反 C ．t 1时刻甲、乙一定相遇 D ．t 1时刻之前甲的速度比乙的速度大 7、真空中有两个静止的点电荷，现使一个点电荷的电荷量增大为原来的2倍，另一个点电荷的电荷量保持不变，同时将两个点电荷间的距离也增大为原来的2倍，则两个点电荷间的库仑力增大为原来的 A. 4倍 B. 2倍 C. 21倍 D. 4 1 倍 8、如图所示，一物块在大小为100N ，方向与水平方向成60°角斜向上的拉力F 的下，沿水平面移动了m x 2=的位移，此过程中拉力F 对物块做功为 A. 10J B. 20J C. 50J D. 100J 9v 度方向与水平面的夹角为θ，则飞机水平方向的分速度为 A. θsin v B. θsin v C. θ cos v D. θcos v 10、重为1N 的小球，在空中下落了2m 的高度后到达地面，下面说法正确的是（） A ．重力对小球做的功一定是2J B ．小球的重力势能一定增加了2J C ．小球刚下落时的重力势能一定是2J F N F t v 甲乙 t 1 F 60° F x