中考化学专项训练：质量守恒定律单元单元测试题含答案解析(1)

中考化学专项训练：质量守恒定律单元单元测试题含答案解析

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，正确的是( )

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g60 1.500

反应后的质量/g33x243

A．x的值等于0.5

B．丙和丁的质量变化比为8：1

C．乙一定是催化剂

D．该反应是化合反应

2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是

A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7

C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变3．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：

下列说法正确的是（）

A．x的值为36 B．该反应属于化合反应

C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3

4．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是

A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl

5．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

A．该反应是化合反应

B．甲的相对分子质量大于乙

C．丙是反应物，甲和乙是生成物

D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )

A．x的值是7

B．丙可能是该反应的催化剂

C．该反应是化合反应

D．参加反应的甲和乙质量比为2：7

7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为

A．70%B．50%C．30%D．10%

8．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是

物质X Y Z Q

反应前质量/g410121

反应后质量/g01215待测

A．反应物是X和Y，成物是Q和Z

B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1

C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3

D．反应后生成15 g Z

9．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3

C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质

10．根据化学方程式不能获得的信息有（）

A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢

C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物

11．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：

物质甲乙丙丁

反应前物质质量/g25m188

反应后物质质量/g9待测384

A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物

C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38

12．下列物质由离子直接构成的是

A．H2O B．He C．O2D．NaCl

13．下列化学用语与含义相符的是（）

A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素

C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子

14．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )

A．在化学变化中，分子一定发生改变

B．分子之间有间隔

C．该反应可表示为4X+Y=2Z

D．一个Z分子由四个原子构成

15．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观

过程如下图所示。下列说法错误的是( )

A．参加反应的A与B的分子个数比为2：1

B．生成C与D的质量比为15：18

C．40%的C溶液能使蛋白质凝固变性

D．其中A、C、D属于化合物

16．下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图：

下列有关说法错误的是：

A．该反应前后存在元素化合价的变化

B．反应物的分子个数比为1：1

C．反应前后分子的种类发生了改变

D．四种物质中有三种氧化物

17．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花或纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列复杂反应制得的。下列有关丙烯酸的说法正确的是（）

A．由碳、氢、氧三个元素组成

B．碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：2

C．碳元素的质量分数为50%

D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成

18．科学家发现亚硝酸氮是一种新型火箭燃料，亚硝酸氮的化学式为N（NO2）3，下列有关N（NO2）3的说法错误的是（）

A．N（NO2）3中氮元素的化合价为+3

B．N（NO2）3中含有4个氮原子和6个氧原子

C．N（NO2）3属于氧化物

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%

19．冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为Na n AlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。已知冰晶石中F显-1价，则n的值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

20．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是

A．丁的化学式为H2O B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8 C．该反应中有三种氧化物D．参加反应的甲和乙的质量比是7:1 21．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是

物质X Y Z W

反应前的质量205237

反应后的质量待测35212

A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15

C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6: 5

22．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于

（）

A．分解反应B．置换反应

C．化合反应D．复分解反应

23．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是

A．该反应不属于置换反应

B．图示中x的数值为3

C．反应前后氢元素的化合价发生了改变

D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

24．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前物质质量/g83254

反应后物质质量/g164x24

A．该反应为分解反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4

D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5

25．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间

后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）

物质a b c d

反应前的质量

（g）

6.4 3.2 4.0 2.8

反应后质量（g） 5.2X7.2 2.8

A．a和c是反应物B．d一定是催化剂

C．X=2.0g D．该反应是化合反应

26．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%

27．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）

A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1

B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物

C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成

D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水

28．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）

A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1

C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质29．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )

A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5

C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

30．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是

物质a b c d

反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8

反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8

A．物质a是生成物B．x=5.2

C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．B

【解析】

【分析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了60g﹣33g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的质量为3g﹣0g＝3g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】

A、乙的质量不变，x的值等于1.5，故选项说法错误；

B、丙和丁的质量变化比为24g：3g＝8：1，故选项说法正确；

C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反，故选项说法错误；

D 、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。 故选B 。 2．B 【解析】 【分析】

由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成

了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件

，由方程式可知： 【详解】

A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；

B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；

C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；

D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。故选B 。 3．C 【解析】 【详解】

A 、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A 错误；

B 、反应后W 质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B 错误；

C 、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W 和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W ，因此W 中含有碳元素、氢元素，W 中氧元素质量分数为：

即W 中不含有氧元素，故C 正确；

D 、W 中碳、氢元素质量比=，故D 错误。故

选C 4．A 【解析】 【详解】

浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A 。 5．C 【解析】 【分析】

A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；

B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；

C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；

D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。

故选C。

6．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确；

B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确；

C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正确；

D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选D。

7．C

【解析】

【详解】

假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳

元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为4

3

×24％=32％，氮元素的质量分数为1－

24％－32％=44％；

假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气

体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为8

3

×24％=64％，氮元素的质量分数

为1－24％－64％=12％；

题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。

8．C

【解析】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故

9．B

【解析】

【分析】

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：

CH4+H2O CO+3H2；

【详解】

A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；

B、由化学方程式可知，n=3，故正确；

C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；

D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。

故选B。

10．B

【解析】

【分析】

根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。

【详解】

根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。

11．B

【解析】

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。

B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。

C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。

故选：B。

12．D

【解析】

【详解】

A、H2O是由水分子构成的，故不符合题意；

B、He是由原子直接构成的，故不符合题意；

C、O2是由氧分子直接构成的，故不符合题意；

D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；

故选D

13．C

【解析】

【详解】

A. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铝的化学式为Al2O3，此选项错误；

B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，此选项错误；

C. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。H+表示一个氢离子，此选项正确；

D. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，二个氯原子表示为2Cl，Cl2可表示一个氯分子，此选项错误。

故选：C。

14．C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；

B. 分子之间有间隔，正确；

C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；

D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。故选C。

15．B

【解析】

【分析】

由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：2CH3OH+O2一定条件

2CH2O+2H2O；

【详解】

A、由方程式可知，参加反应的A与B的分子个数比为2：1，故A正确；

B、由方程式可知，生成C与D的质量比为(30×2)：(18×2)＝15：9，故B错误；

C、40%的C溶液能使蛋白质凝固变性，故C正确；

D、由物质的组成可知，其中A、C、D属于化合物，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查质量守恒定律的微观解释，先根据微观示意图确定物质的种类，后解决相关问题。

16．D

【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2；A．反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4，反应后在

一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，故A正确；B．由上述方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故B正确；C．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C正确；D．由反应的方程式可知，四种物质中有CO、H2O两种氧化物，故D不正确；故选D。

17．C

【解析】

【详解】

A.元素只讲种类不讲个数;

B在丙烯酸中原子个数比为3:4:2,元素质量比还应乘各自的相对原子质量;

C.碳元素的质量分数为；

D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,分子中不含分子,只含原子。故选C。

18．B

【解析】

【详解】

A．亚硝酸根NO2的化合价为﹣1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价，故正确；

B．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故错误；

C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，属于氧化物，故正确；

D．三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为100%≈36.8%，故正确。

故选：B。

19．C

【解析】

【详解】

根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则(+1)n+(+3)+（-1）×6=0，则 n=3，故选C。20．C

【解析】

甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：

2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：

A、丁的化学式为H2O，故说法正确；

B、丙是C2H6O，其中

C、H、O的质量比为（12×2 ）：（1×6）：16=12：3：8，故说法正确；

C、由方程式可知，该反应中有CO、H2O两种氧化物，故说法不正确；

D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：【2×（12+16）】：【4×1×2】=7：1，

故说法正确。

21．C

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了

30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。

【详解】

A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；

B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；

C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；

D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6: 5，正确。故选C。

22．C

【解析】

【分析】

【详解】

由图可知，a、b反应后减少，为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，反应是a和b生成c，反应符合多变一，为化合反应，故选C。

23．D

【解析】

【分析】

【详解】

由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为CH4+H2O==CO+3H2。

A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；

B、由质量守恒定律可得，x=3，正确；

C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素的化合价一定改变，正确；

D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7，因此错误。

24．C

【解析】

试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C

考点：质量守恒定律

25．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。

B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。

C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。

D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。

故选D项。

26．A

【解析】

对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丁丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。

27．B

【解析】

A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；

B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有

C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；

D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。

28．B

【解析】

【详解】

A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；

B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B 正确；

C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；

D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。

故选B。

29．D

【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；

B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确；

C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二

氧化碳和水，故正确；

D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。

30．B

【解析】

【分析】

由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。

【详解】

A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；

B、分析可知x=5.2g，选项B正确；

C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；

故选B。