运算法则、定律口诀

五年级计算法则总结

姓名

一、小数乘法

一个因数缩小为原来的十分之一，百分之一，千分之一，另一个因数不变，它的积就缩小为原来的十分之一，百分之一，千分之一。

2.。一个因数扩大为原来的十倍，百倍，千倍，另一个因数不变，它的积也会扩大为原来的十倍，百倍，千倍。

可拆成

×××

小数除法

一个数除以小数，先去掉除数的小数点，看除数有几位小数，被除数的小数点就向右边移动几位，（如果被除数的位数不够，在末尾用补足），然后按照除数是整数的计算方法计算。

在实际应该用中，小数除法所得的商的小数位数太多或者除不尽，就要应用“四舍五入”法保留一定的小数位数，求出商的近似数。按要求保留商的近似数时，要比需要保留的小数位数多除出一位，然后四舍五入。若所求得的近似数末尾有，不能把去掉。

小数部分的位数是有限的小数叫做有限小数。如、等是有限小数。 .小数部分的位数是无限的小数叫做无限小数。如、…、…等

小数包括有限小数和无限小数。无限小数包括无限不循环小数和循环小数。循环小数是指一个数的小数部分，从某一位起，一个数字或者几个数字依次不断重复出现的小数。如…、….它们可以

简写成.和。

.循环小数的小数部分，依次不断重复出现的数字，叫做这个循环小数的循环节。在循环小数简写时，首先要找到它的循环节，然后给它的循环节首位和末位加上帽子，如果只有一位数的循环节，就只要加一个帽子。如.和。

观察物体

..无论从哪个方向看，都不可能看到长方体和正方体的所有面，最多只能看到个面。

.一般圆柱体的侧面看是长方形。

.正方体无论从什么面看都是正方形，因为它的六个面都是正方形。

.球体无论从哪个方向看都是圆。

.从同一角度观察物体，得到的平面图形可能是相同的，也可能是不同的，仅仅依靠一个或者两个

方程

（）()。

数。

的数小。一个数除以等于原来的数。

和加数加数加数和另一个加数被减数减数差被减数减数差减数被减数差

积因数×因数因数积÷另一个因数被除数÷除数商被除数除数×商除数被除数÷商方程的验算：

解：

方程左边

方程右边

所以，是方程的解

形如或者的方程，解题时先将看作一个整体，根据解简单方程的方法求出后再求的解。

含有两积之和数量关系的方程，可以尝试用用乘法分配律来使计算变得简单。使用乘法分配律后，要将括号内的式子看成一个整体。在解两积之差，两商之差的数量关系时同样适用。

平行四边形的面积底×高

三角形的面积底×高÷用字母表示：÷

两个完全一样的三角形可以拼成一个平行四边形或者长方形，这个平行四边形的底等于三角形的底，这个平行四边形的高等于三角形的高，所以可以推出三角形的面积是这个平行四边形面积的一半。

数。

××××××××××××××× × × × ×

分数小数混合运算

精心整理教案教学内容分数、小数四则混合运算分数、小数四则混合运算主要考察四则混合运算的意义及运算顺序。一般需要按照四则混合运算法则，一步一步进行脱式计算；运算比较复杂时，往往需要我们算一步检查一步，做到一步一回头，步步无差错。审题及运算的过程中需要密切注意是否可以使用简便算法。四则混合运算的顺序：先算乘除，后算加减，有括号的需要先计算括号里边的。做到：一看，二想，三算。在小数和分数混合运算时，总有一个“化”的过程，大多数情况下是把小数化成分数，可以约分，能使计算更加简便。也有部份情况是将分数化成小数的。 ①25×4=100，②125×8=1000，③ 4 1 =0.25=25%，④ 4 3 =0.75=75%, ⑤ 8 1 =0.125=12.5%,⑥ 8 3 =0.375=37.5%,⑦ 8 5 =0.625=62.5%, ⑧ 8 7 =0.875=87.5% 一、例题精讲：【例1】 731 2[5 4.5(20%)] 2043 ÷-?+ 【例2】 143 [(0.6)]50% 4710 -?+÷ 【例3】简便运算：（1）51 11 7 49 11 4 ? + ? （2）0.25×12.5÷32 1 （3） 7 15 8 27÷ 【例4】计算： 8 6.80.32 4.282532% 25 ?+?-÷- 【例5】计算： 253749 517191 334455 ÷+÷+÷ 【例6】计算： 45 84 1.3751050.9 1919 ?+? 【例7】计算： 325 323455555654.336 5256 ?+÷+? 【例8】 531253611 4.4444 8371113725 ÷+÷+?

七二法则双十定律

七二法则双十定律理财中最重要的数字是多少呢？几乎所有的理财专家都会告诉我们，不是100%，而是“72”——也就是“七二法则”，一个与复利息息相关的法则。中国保险报2月4日讯我们都知道，人生中很多事情，“站在巨人的肩膀上”更容易成功。理财也是如此，因为理财没有标准答案，其实是一种经验累积，投资理财中的常胜将军靠的往往是“反省与总结”式的智慧结晶。那么，你是否又曾了解，在人一生不断地理财过程中，有一些数字是你必须了解，不能不烂熟于心的。复利的魔力——“七二法则” 我们要明白，理财最大的奥妙在于何处，那就是利用了货币的时间价值，也就是“复利”投资的奥妙。“数学有史以来最伟大的发现”，爱因斯坦曾经这样形容复利。复利听起来复杂，说穿了就是：除了用本金赚利息，累积的利息也可以再用来赚利息。关于复利，美国早期的总统富兰克林还有一则轶事。1791年，富兰克林过世时，捐赠给波士顿和费城这两个他最喜爱的城市各5,000美元。这项捐赠规定了提领日，提领日是捐款后的100年和200年：100年后，两个城市分别可以提50万美元，用于公共计划；200年后，才可以提领余额。1991年，200年期满时，两个城市分别得到将近2,000万美元。富兰克林以这个与众不同的方式，向我们显示了复利的神奇力量。富兰克林喜欢这样描述复利的好处：“钱赚的钱，会赚钱。” 而理财中最重要的数字又是多少呢？几乎所有的理财专家都会告诉我们，不是100%，而是“72”——也就是“七二法则”，一个与复利息息相关的法则。所谓“七二法则”，就是一笔投资不拿回利息，利滚利，本金增值一倍所需的时间为72除以该投资年均回报率的商数。例如你投资30万元在一只每年平均收益率12%的基金上，约需6年(72除以年报酬率，亦即以72除以12)本金就可以增值一倍，变成60万元；如果基金的年均回报率为8%，则本金翻番需要9年时间。掌握了这其中的奥妙，就能够帮助你快速计算出财富积累的时间与收益率关系，非常有利于你在进行不同时期的理财规划选择不同的投资工具。比如你现在有一笔10万元的初始投资资金，希望给12年后大学的女儿用作大学教育基金，同时考虑各种因素，估算出女儿的大学教育金到时候一共需要20万元。那么为了顺利实现这个目标，你应该选择长期年均收益率在6%左右的投资工具，比如平衡型基金。再拿比较保守的国债投资者来说，年收益水平为3%。那么用72除以3得24，就可推算出投资国债要经过24年收益才能翻番。当然，想要利用复利效应让你快速累积财富，前提就是要尽早开始储蓄或投资，让复利成为你的朋友。否则，你和别人财富累积速度的差距会越来越远。高风险产品投资比重=100-年龄曾有人说过，家庭理财的综合收益率，90%决定于你如何进行投资资产配置。进行合理的资产配置，就可以让你离自己的理财目标更进一步。

极限四则运算法则

极限四则运算法则由极限定义来求极限是不可取的，也是不行的，因此需寻求一些方法来求极限。定理1：若B x g A x f ==)(lim ,)(lim ，则)]()(lim[x g x f ±存在，且 )(lim )(lim )]()(lim[x g x f B A x g x f ±=±=±。证明：只证B A x g x f +=+)]()(lim[，过程为0x x →，对0,01>?>?δε，当 100δ<-?δ，当2 00δ<-

人生定律大全

人生定律大全人生定律大全一、31 个生活中的定律 1、巴莱多定律：在任何一组东西中，最重要的只占其中一小部分，约20%，其余80%的尽管是多数，却是次要的。因此又称二八定律（也叫二八法则）。是19 世纪末20 世纪初意大利经济学家巴莱多发明的。 2、墨菲定律：事情如果有变坏的可能，不管这种可能性有多小，它总会发生。最简单的表达形式是越怕出事，越会出事。墨菲定律是美国的一名工程师爱德华?墨菲作出的著名论断，如果有两种选择，其中一种将导致灾难，则必定有人会作出这种选择。

3、约拿情结：渴望成长却又因为某些内在阻碍而害怕成长的畏惧心理拿情结”( Jonah complex )是美国著名心理学家马斯洛提出的一个心理学名词。简单地说，“约拿情结”就是对成长的恐惧。 4、刺猬效应：教育者与受教育者日常相处只有保持适当的距离，才能取得良好的教育效果。“刺猬效应”来源于西方的一则寓言，说的是在寒冷的冬天里，两只刺猬要相依取暖，一开始由于距离太近，各自的刺将对方刺得鲜血淋漓，后来它们调整了姿势，相互之间拉开了适当的距离，不但互相之间能够取暖，而且很好地保护了对方。 5.青蛙效应：生于忧患，死于安乐。把一只青蛙扔进开水里，它因感受到巨大的痛苦便会用力一蹬，跃出水面，从而获得生存的机会。当把一只青蛙放在一盆温水里并逐渐加热时，由于青蛙已慢慢适应了那惬意的水温，所以当温度已升高到一定程度时，青蛙便再也没有力量跃出水面了。于是，青蛙便在舒适之中被烫死了。 6、马太效应：指强者愈强、弱者愈弱，多的愈多，少的愈少的现象，广泛应用于社会心理学、教育、金融以及科学等众多领域。其名字来自圣经《新约?马太福音》中的一则寓言：“凡有的，还要加给他叫他多余；没有的，连他所有的也要夺过来。”“马太效应”与“平衡之道”相悖，与二八定则”有相类之处，是十分重要的自然法则

(技巧)盖斯定律化学反应热的计算

盖斯定律化学反应热的计算计算反应热的解题方法与技巧：首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。【方法一】方程式加合法：根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：反应1：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 反应2：CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3 解析：根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。

例2： CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1 C 2H 6（g ）+2 7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1 C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1 C 2H 2（g ）+2 5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1 如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（） A. CH 4和C 2H 4 B.CH 4和C 2H 6 C.C 3H 8和C 2H 6 D.C 3H 8和C 2H 2 解析：混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC 【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。已知：SO 2+Fe 3++2H 2O==SO 42-+Fe 2++4H +

世界著名效应／定律／法则

世界著名效应/定律/法则 150定律(Rule Of 150) 罗宾·丹巴是一名人类学家，他研究了各种不同形态的原始社会，并发现在那些村落中的人。大约都在 150 名左右，人们把他的研究理论称之为" 150 人定律"。现在我们许多人都远离村庄生活，但是却没有脱离这个概念：罗宾让一些居住在大都市的人们列出一张与其交往的所有人的名单，结果他们名单上的人数大约都在150名。一些其他对经济和军事团体的研究显示，人们在多出这一数字的团体中合作的效率会有所降低，人数太多不能进行有效的交流。这一理论也显示出，当个体的生活圈子过于狭小时就会感到孤独。作为个体我们需要他人的协助来发挥潜能。 150定律还告诉每一人身后，大致有150名亲朋好友。如果您赢得了一个人的好感，就意味着赢得了150个人的好感；反之，如果你得罪了一个人，也就意味着得罪了150 个人。在求职过程中，接触不同的人，赢得对方的好感，从而快速积累人脉资源，扩大人脉关系网。手表定律(Watch Law) 又称为两只手表定律、矛盾选择定律。手表定理是指一个人有一只表时，可以知道现在是几点钟，当他同时拥有两只表时，却无法确定。两只手表并不能告诉一个人更准确的时间，反而会让看表的人失去对准确时间的信心。 “手表定律”带给我们一种非常直观的启发： 1，对于任何一件事情，不能同时设置两个不同的目标，否则将使这件事情无法完成； 2，对于一个人，也不能同时选择两种不同的价值观，否则，他的行为将陷于混乱。一个人不能由两个以上的人来同时指挥，否则将使这个人无所适从； 3，而对于一个企业，更是不能同时采用两种不同的管理方法，否则将使这个企业无法发展。不值得定律不值得定律最直观的表述是：不值得做的事情，就不值得做好，这个定律似乎再简单不过了，但它的重要性却时时被人们疏忘。不值得定律反映出人们的

导数的四则运算法则

§4 导数的四则运算法则一、教学目标： 1．知识与技能掌握有限个函数的和、差、积、商的求导公式；熟练运用公式求基本初等函数的四则运算的导数，能运用导数的几何意义，求过曲线上一点的切线。 2.过程与方法通过用定义法求函数f （x ）=x+x 2 的导数，观察结果，发掘两个函数的和、差求导方法，给结合定义给出证明；由定义法求f(x)=x 2g(x)的导数，发现函数乘积的导数，归纳出两个函数积、商的求导发则。 3.情感、态度与价值观培养学生由特别到一般的思维方法去探索结论，培养学生实验——观察——归纳——抽象的数学思维方法。二、教学重点：函数和、差、积、商导数公式的发掘与应用教学难点：导数四则运算法则的证明三、教学方法：探析归纳，讲练结合四、教学过程（一）、复习：导函数的概念和导数公式表。 1.导数的定义：设函数)(x f y =在0x x =处附近有定义，如果0→?x 时，y ?与x ?的比x y ??（也叫函数的平均变化率）有极限即 x y ??无限趋近于某个常数，我们把这个极限值叫做函数)(x f y =在0x x →处的导数，记作0 / x x y =，即x x f x x f x f x ?-?+=→?) ()(lim )(000 0/ 2. 导数的几何意义：是曲线)(x f y =上点（)(,00x f x ）因此，如果)(x f y =在点0x 可导，则曲线)(x f y =在点（)(,00x f x ）处的切线方程为 )(()(00/0x x x f x f y -=-

3. 导函数(导数):如果函数)(x f y =在开区间),(b a 内的每点处都有导数，此时对于每一个 ),(b a x ∈，都对应着一个确定的导数)(/x f ，从而构成了一个新的函数)(/x f , 称这个函数)(/x f 为函数)(x f y =在开区间内的导函数，简称导数， 4. 求函数)(x f y =的导数的一般方法：（1）求函数的改变量()(x f x x f y -?+=?（2）求平均变化率 x x y ?= ?? （3）取极限，得导数/ y ＝()f x '=x y x ??→?0lim 5. 常见函数的导数公式：0'=C ；1)'(-=n n nx x （二）、探析新课两个函数和（差）的导数等于这两个函数导数的和（差），即证明：令)()()(x v x u x f y ±==， )] ()([)]()([x v x u x x v x x u y ±-?+±?+=?v u x v x x v x u x x u ?±?=-?+±-?+=)]()([)]()([， ∴ x v x u x y ??±??=??，x v x u x v x u x y x x x x ??±??=? ?? ????±??=??→?→?→?→?0000lim lim lim lim 即 )()()]()([' ' ' x v x u x v x u ±=±．例1：求下列函数的导数：（1）x x y 22 +=；（2）x x y ln -= ；（3）)1)(1(2-+=x x y ；（4） 2 2 1x x x y +-= 。解：（1）2ln 22)2()()2(2 2 x x x x x x y +='+'='+='。（2）x x x x x x y 121)(ln )()ln (- = '-'='-='。（3） [] 123)1()()()()1()1)(1(223232+-='-'+'-'='-+-=' -+='x x x x x x x x x x y 。例2：求曲线x x y 1 3- =上点（1，0）处的切线方程。

燃烧热盖斯定律计算练习题

燃烧热盖斯定律计算练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

各种效应、法则、定律

蝴蝶效应、青蛙现象、鳄鱼法则、鲇鱼效应、羊群效应、刺猬法则、手表定律、破窗理论、二八定律、木桶理论、马太效应，这些你都明白吗？- 1、蝴蝶效应:上个世纪70年代，美国一个名叫洛伦兹的气象学家在解释空气系统理论时说，亚马逊雨林一只蝴蝶翅膀偶尔振动，也许两周后就会引起美国得克萨斯州的一场龙卷风。- 蝴蝶效应是说，初始条件十分微小的变化经过不断放大，对其未来状态会造成极其巨大的差别。有些小事可以糊涂，有些小事如经系统放大，则对一个组织、一个国家来说是很重要的，就不能糊涂。- 2、青蛙现象：把一只青蛙直接放进热水锅里，由于它对不良环境的反应十分敏感，就会迅速跳出锅外。如果把一个青蛙放进冷水锅里，慢慢地加温，青蛙并不会立即跳出锅外，水温逐渐提高的最终结局是青蛙被煮死了，因为等水温高到青蛙无法忍受时，它已经来不及、或者说是没有能力跳出锅外了。- 青蛙现象告诉我们，一些突变事件，往往容易引起人们的警觉，而易致人于死地的却是在自我感觉良好的情况下，对实际情况的逐渐恶化，没有清醒的察觉。- 3、鳄鱼法则：其原意是假定一只鳄鱼咬住你的脚，如果你用手去试图挣脱你的脚，鳄鱼便会同时咬住你的脚与手。你愈挣扎，就被咬住得越多。所以，万一鳄鱼咬住你的脚，你唯一的办法就是牺牲一只脚。- 譬如在股市中，鳄鱼法则就是：当你发现自己的交易背离了市场的方向，必须立即止损，不得有任何延误，不得存有任何侥幸。- - 4、鲇鱼效应：以前，沙丁鱼在运输过程中成活率很低。后有人发现，若在沙丁鱼中放一条鲇鱼，情况却有所改观，成活率会大大提高。这是何故呢?- 原来鲇鱼在到了一个陌生的环境后，就会“性情急躁”，四处乱游，这对于大量好静的沙丁鱼来说，无疑起到了搅拌作用;而沙丁鱼发现多了这样一个“异已分子”，自然也很紧张，加速游动。这样沙丁鱼缺氧的问题就迎刃而解了，沙丁鱼也就不会死了。- 5、羊群效应：头羊往哪里走，后面的羊就跟着往哪里走。- 羊群效应最早是股票投资中的一个术语，主要是指投资者在交易过程中存在学习与模仿现象，“有样学样”，盲目效仿别人，从而导致他们在某段时期内买卖相同的股票。- 6、刺猬法则：两只困倦的刺猬，由于寒冷而拥在一起。可因为各自身上都长着刺，于是它们离开了一段距离，但又冷得受不了，于是凑到一起。几经折腾，两只刺猬终于找到一个合适的距离：既能互相获得对方的温暖而又不至于被扎。-

盖斯定律计算例题

高二化学选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算例题（盖斯定律）【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。【强调】“+”不能省去。【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２

方法1：以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。（4）也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解（1）找出头尾同上（2）找出中间产物 CO 2 （3）利用方程组消去中间产物反应1 + （－反应2）＝反应3 （4）列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于（ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝－80 kJ·mol －1 。【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )，则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。

四则混合运算的运算法则和运算顺序

四则混合运算的运算法则和运算顺序 1、如果是同一级运算，一般按从左往右依次进行计算 2、如果既有加减、又有乘除法，先算乘除法、再算加减 3、如果有括号，先算括号里面的 4、如果符合运算定律，可以利用运算定律进行简算。四则运算练习题 1、下列各题先标出运算顺序再计算。 ÷ [14－＋] [60－＋]÷ ÷ －× ③②① 20×[－÷＋] 28-+× ×+× 777×9+1111×3 ×〔+〕（+×4）÷5 ×4÷(6+3) ×25×+ 2÷+÷2 194－÷× ÷× 5180－705×6 24÷－× (4121+2389)÷7 671×15-974 469×12+1492 405×(3213-3189) ÷（×35） ×[(10－÷]280＋840÷24×5 85×(95－1440÷24)

2、下列各题用简便方法计算 ×× ×102 147×8+8×53 25×125×40×8 ×+×（1－）89+124+11+26+48 ＋＋＋875-147-53 1437×27＋27×563 125×64 4×(25×65+25×28) 138×25×4 25×32×125 26×＋×26 ×＋×101×88 ×＋×356＋××99 ×99＋×＋× 79×42+79+79×57 178×101－178 7300÷25÷4 123×18－123×3+85×123 31×870+13×310 83×102－166 98×199 75×99－3×75 + 150 3、脱式计算 2800÷ 100＋789 （947－599）＋76×64 36×(913－276÷23) 723－(521＋504)÷25 57×12－560÷35 156×[ (39－21)×(396÷6) 384÷12＋23×371 507÷13×63＋498 [192－（54＋38）]×67 960÷（1500－32×45）28×+÷318)

高中化学练习-热化学方程式、盖斯定律及有关计算_word版含解析

课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算基础练 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．任何化学反应的反应热都可直接测定 B ．利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热 C ．化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关 D ．一个化学反应中,经过的步骤越多,放出的热量就越多 2．已知反应CH 3CHO(g)＋a O 2(g)===X ＋b H 2O(l) ΔH ,X 为下列何种物质时ΔH 最小( ) A ．CH 3COOH(l) B ．CH 3COOH(g) C ．CO(g) D ．CO 2(g) 3．航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ.则铍燃烧的热化学方程式是( ) A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 B ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1 C ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 D ．Be(s)＋12O 2===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 4．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2,则X 、 Y 可能是( ) ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 A ．①②③④ B ．①② C ．③④ D ．①②③ 5．已知C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1 ① CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝＋206 kJ·mol －1 ② CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH 3＝＋165 kJ·mol －1 ③ 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋131 kJ·mol －1 B ．－131 kJ·mol －1 C ．＋262 kJ·mol －1 D ．－262 kJ·mol －1 6．25 ℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol

三大法则

★★★墨菲定律★★★ 起源: 它源于1949年，一名叫墨菲的美国空军上尉工程师，发现：假定你把一片干面包掉在地毯上，这片面包的两面均可能着地。但假定你把一片一面涂有一层果酱的面包掉在地毯上，常常是带有果酱的一面落在地毯上（麻烦）。换一种说法：如果某件事有可能变坏的话，这种可能就会成为现实。这就是墨菲法则。它的适用范围非常广泛，它揭示的了一种独特的社会及自然现象。它的极端表述是：如果坏事有可能发生，不管这种可能性有多小，它总会发生，并造成最大可能的破坏。详解：西方的“墨菲定律”（Murphy's Law）是这样说的：Anything that can go wrong will go wrong. ：“凡事只要有可能出错，那就一定会出错。”墨菲定律的原话是这样说的：If there are two or more ways to do something, and one of those ways can result in a catastrophe, then someone will do it.(如果有两种选择，其中一种将导致灾难，则必定有人会作出这种选择。) 根据“墨菲定律”，一、任何事都没有表面看起来那么简单；二、所有的事都会比你预计的时间长；三、会出错的事总会出错；四，如果你担心某种情况发生，那么它就更有可能发生。知道是谁发现了这个定律吗？你能相信它不是由哲学家、牧师、文学家或是科学家创造，而是一名工程师的即兴发挥吗？爱德华·墨菲（Edward A. Murphy）是一名工程师，他曾参加美国空军于1949年进行的MX981实验。这个实验的目的是为了测定人类对加速度的承受极限。其中有一个实验项目是将16个火箭加速度计悬空装置在受试者上方，当时有两种方法可以将加速度计固定在支架上，而不可思议的是，竟然有人有条不紊地将16个加速度计全部装在错误的位置。于是墨菲作出了这一著名的论断，并被那个受试者在几天后的记者招待会上引用。几个月后这一"墨菲定律"被广泛引用在与航天机械相关的领域。经过多年，这一"定律"逐渐进入习语范畴，其内涵被赋予无穷的创意，出现了众多的变体，其中最著名的一条也被称为Finagle's Law（菲纳格定律），具体内容为：If anything can go wrong, it will.（会出错的，终将会出错。）。这一定律被认为是对"墨菲定律"最好的模仿和阐述。看了上面的故事，你可能会问，这个定律对我们的现实生活有什么意义呢？其实，"墨菲定律"只是一种概念，对于不同的人，在不同的情形下，有不同的含义。比如，对于电脑用户来说，这一定律的提示就是：任何可能出错的事物都会出错。因此，电脑不是神圣万能的，再好的电脑有时也会出现问题，带来麻烦。所以，重要的资料一定要做好备份，以防万一。另类表述： 1、如果第一次便成功，显然你已经做错某事。 2、如果某事不值得去做，则不值得把它做好。

加减乘除的运算定律

运算定律与简便运算一．加法运算定律 1.加法交换律——两个加数交换位置，和不变。字母公式：a+b+c =（b+a）+c 题例（简算过程）：6+18+4 =（6+4）+18 =10+18 =28 2.加法结合律——先把前两个数相加，或者先把后两个数相加，和不变。字母公式：a+b+c = a+(b+c) 题例（简算过程）：6+18+2 =6+(18+2) =6+20 =26 二．乘法运算定律： 1.乘法交换律——两个乘数交换位置，积不变。字母公式：a×b = b×a 题例（简算过程）：125×12×8 =125×8×12 =1000×12 =12000 2.乘法结合律——先乘前两个数，或者先乘后两个数，积不变。字母公式：a×b×c = a×(b×c) 题例(简算过程)：30×25×4 =30×（25×4） =30×100 =3000 3.乘法分配律——两个数与一个数相乘，可以先把它们与这个数分别相乘，再相加。

字母公式：(a+b)×c=a×c+b×c 题例(简算过程)：(1)12×6.2+3.8×12 =12×(6.2+3.8) =12×10 =120 三．减法性质：一个数连续减去两个数，可以先把后两个数相加，再相减。字母公式：A-B-C=A-(B+C) 题例(简算过程)：20-8-2 =20-(8+2) =20-10 =10 1.一个数连续减去几个数，可以用这个数减去所有减数的和，差不变。字母公式：A-B-C=A-(B+C) 题例：6-1.99 = 6X100-1.99X100 =( 600-199)/100 =4.01 四．除法性质一个数连续除以两个数，可以先把后两个数相乘，再相除。字母公式：a÷b÷c=a÷(b×c) 题例(简算过程)：20÷8÷1.25 =20÷(8×1.25) =20÷10 =2 被除数和除数同时乘上或除以相同的数（0除外）它们的商不变。字母公式：A÷B=(AN)÷(BN)=(A÷N)÷(B÷N) （N≠0 B≠0) 题例：80÷125 =(80×8)÷(125×8) =640÷1000 =0.64 五．小数的基本性质小数的末尾添上“0”或去掉“0”，数的大小不变。

盖斯定律及其计算

1．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ/mol ，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32 N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－ kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－ kJ/mol 。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝_____ ___ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 4．下列说法正确的是( ) A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同 B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >b D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， ②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1，则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ·mol － 1D 5．将1 000 mL mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL mol·L －1 HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1 H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A ．(5a －2b ) kJ B ．(2b －5a ) kJ C ．(5a ＋2b ) kJ D ．(10a ＋4b ) kJ 6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学

有理数的加减混合运算的法则

有理数的加减混合运算的法则一、有理数的基础知识 1、三个重要的定义：（1）正数：像1、2.5、这样大于0的数叫做正数；（2）负数：在正数前面加上“－”号，表示比0小的数叫做负数；（3）0即不是正数也不是负数。 2、有理数的分类：（1）按定义分类（2）按性质符号分类： 3、数轴：数轴有三要素：原点、正方向、单位长度。画一条水平直线，在直线上取一点表示0（叫做原点），选取某一长度作为单位长度，规定直线上向右的方向为正方向，就得到数轴。在数轴上的所表示的数，右边的数总比左边的数大，所以正数都大于0，负数都小于0，正数大于负数。 4、相反数如果两个数只有符号不同，那么其中一个数就叫另一个数的相反数。0的相反数是0，互为相反的两个数，在数轴上位于原点的两则，并且与原点的距离相等。 5、绝对值（1）绝对值的几何意义：一个数的绝对值就是数轴上表示该数的点与原点的距离。（2）绝对值的代数意义：一个正数的绝对值是它本身；0的绝对值是0；一个负数的绝对值是它的相反数，可用字母a表示如下：│_+a┃=a （3）两个负数比较大小，绝对值大的反而小。二、有理数的运算 1、有理数的加法（1）有理数的加法法则：同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加；绝对值不等的异号两数相加，取绝对值较大数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值；互为相反的两个数相加得0；一个数同0相加，仍得这个数。（2）有理数加法的运算律：加法的交换律：a+b=b+a；加法的结合律：( a+b ) +c = a + (b +c) 用加法的运算律进行简便运算的基本思路是：先把互为相反数的数相加；把同分母的分数先相加；把符号相同的数先相加；把相加得整数的数先相加。 2、有理数的减法（1）有理数减法法则：减去一个数等于加上这个数的相反数。（2）有理数减法常见的错误：顾此失彼，没有顾到结果的符号；仍用小学计算的习惯，不把减法变加法；只改变运算符号，不改变减数的符号，没有把减数变成相反数。

盖斯定律反应热的计算

利用盖斯定律计算△H 计算步骤 ①根据带求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式 ②根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H 的符合；根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数 ③将调整好的热化学方程式和△H 进行加和 ④△H 随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算题组训练 1 （2018年全国卷I 28）已知：2N 2O 5(g) 2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=?4.4 kJ·mol ?1 2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol ?1 则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+ O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol ?1。 2 （2018年全国卷II 27） CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) ΔH =-75 kJ· mol ?1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol ?1 C(s)+(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol ?1 该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol ?1 3 （2018年全国卷III 28）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol ?1 3SiH 2Cl 2(g) SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=?30 kJ·mol ?1 则反应4SiHCl 3(g) SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ·mol ?1。 21O 2