1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题
2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考
化学试题
(考试时间:９0分钟;满分：１00分)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷(选择题44分)
一、选择题（本大题有22小题,每小题2分,共44分)
１．我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不利于
．．．“生态美”的是( )
A．开发研制可降解塑料 B.对垃圾无害资源化处理C．安装催化转化器处理汽车尾气D．将含有重金属离子的污水排入河流
2.下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B.液氨C．氯水 D.空气
３.下列物质中含有共价键的是( ）
Ａ．ＮaCl B．He C．ＭgO D.H2Ｏ
４．认识危化品标识,有助于预防危化品的危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是（)
A．氢氧化钠 B.硝酸铵Ｃ．汽油Ｄ．浓硫酸
５.下列物质所含分子数最多的是( )
A．0．8 mｏl H2Ｏ
Ｂ．标准状况下２2.４L O
２
Ｃ.0.5NＡ个H2（N A为阿伏加德罗常数的值）
Ｄ．3.4ｇNＨ3 ( NH3的摩尔质量为1７g·ｍｏl—1)
6.在水溶液中能大量共存的离子组是()
Ａ．Ｎａ+、Cl—、CO３2—B．K+、Ｈ+、ＨＣO3—
C.Ca2+、ＣＯ32—、SO42—D．Fｅ3+、ＮO3—、OＨ—
7.下列与食品相关的做法不会
．．对人体健康造成危害的是（)
Ａ．用福尔马林浸泡海产品B．用工业石蜡“美容”瓜子
C.用聚氯乙烯塑料包装食品D．用适量小苏打疏松面包
８.下列反应的离子方程式正确的是（)
A.稀硝酸和氢氧化钠溶液反应:Ｈ+ + OH—＝= Ｈ2O
Ｂ.铁和稀硫酸反应：２Fe＋6H+ ==2Fe3＋+ 3H2↑
C．碳酸钙和盐酸反应:CO32—＋2H＋== Ｈ2O+ CO2↑
D．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应:SO42—+Bａ(NO３）2 =BaSO４↓＋２NO3—
9.下列对微粒之间的关系判断正确的是( ）
A．1H与2H互为同素异形体 B.H2O与H2O2是同种物质
C.O2与O3互为同位素
D ．ＣH 3CH ２C Ｈ2CH 3和33
|3
CH CHCH CH 互为同分异构体 １0.实验室配制250 mL 0.２ m ｏｌ·Ｌ—1NaOH 溶液时，不需要．．．
用到的仪器是（ ）
A ． 玻璃棒
B ．胶头滴管 C.试管 D.容量瓶
11.60２7Co 是一种穿透力很强的核素。下列关于60２7Ｃｏ说法正确的是( ) A ．中子数为60 B.质量数为８7
Ｃ.质子数为27 D.核外电子数为33
１2.现有Si Ｏ2、Ca ＣO 3、Na 2SO 4三种白色粉末，区别它们可用下列的一种试剂是( )
A.水
B.盐酸
C.硝酸银溶液
D.碳酸钠溶液 13.下列物质暴露在空气中易变质的是( )
A ．Na B.C ｕＯ C ．ＫＣl D ．BaSO 4
14.右图是某有机物分子的比例(填充)，该有机物的分子式是( ) Ａ.C 2Ｈ6 B.C 6Ｈ6 Ｃ.C 2H 6O D ．Ｃ2Ｈ6O 2 １５.下列实验中观察不到．．颜色变化的是（ ) A ．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热 B.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 C ．氯气通入紫色石蕊试液
D ．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液
１6.下列生活中使用的材料，属于天然有机高分子材料的是( ） A ．门窗框架的铝合金 Ｂ．汽车的钢化玻璃 C.编织衣物的羊毛 D.家居装修的瓷砖 1７.下列属于置换反应的是( ) A.H 2＋Cl ２ ==2HCl
B.NH 4Cl=＝NH 3↑+H Ｃｌ↑
C.２Al+Ｆe 2O 3
===高温
2Fe + Ａｌ2O 3
Ｄ.M ｎO 2＋ 4ＨＣl(浓） ==ＭnC ｌ2+ Ｃl 2+2Ｈ２Ｏ 18.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的物品，这里的“钙”、“氟”指的是( ）
A ．元素 B.原子 Ｃ．分子 D ．单质
19.下列属于加成反应的是( )
Ａ．ＣH 4 + Cl 2 ???
→光
C Ｈ3Cl + HC Ｉ B ．C 2Ｈ５OH+Ｏ2—→2CO 2＋3H ２Ｏ
Ｃ．C Ｈ2 = CH ２ ＋ Br 2 —→ CH 2BrCH 2Ｂr
Ｄ.C Ｈ3C ＯOC Ｈ2CH ３ + H 2Ｏ == C Ｈ3ＣOOH ＋C 2H 5OH ２０．下按右图所示原电池的装置,下列判断正确的是( ） A.锌片为负极 Ｂ.铜片质量减少 Ｃ.电子从铜片流出
Ｄ.锌片上发生还原反应
２１.下列实验操作或者实验方法正确的是( ) A ．对容量瓶或者量筒里的液体加热 B.用嘴直接吹灭燃着的酒精灯
C ．用鼻孔凑到集气瓶口闻氯气气味 D.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
2２.在下列四支试管中，进行如下反应的实验:Zn + 2HC ｌ==Z ｎ Cl 2+H ２↑,开始反应产生H ２的速率最大的是（ )
第Ⅱ卷 (非选择题５6分）
二、填空简答题(本大题有6小题，共40分）
23.(4分)完成下列各题。
(1）我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C 15H 22O 5,它属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 (2)人体在新陈代谢过程中需要各种营养素,其中不能．．提供能量的营养素 是 (选填“糖类”或“维生素”)
24.(6分)从Ａ.甲烷 B ．乙烯 C.乙酸 Ｄ．油脂 Ｅ．葡萄糖 Ｆ.维生素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号．．填在横线上。 (1)可用于制造肥皂的是 ;
试管 温度/℃ 等质量锌的形状
盐酸浓度/m ｏl ·Ｌ
—
１ A 35 块状 ２.0 B ３5 小颗粒 2．0 C 2０ 小颗粒 1.０ D
2０
块状
1.0
（2)属于天然高分子的是；
（３)人体血液里的血糖含有；
(4)能与乙醇发生酯化反应的是;
(5)我国“西气东输”的气体主要成分是；
(6)世界上将的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。25.(６分)写出下列反应的化学方程式。
(1)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳
(2）乙醇(C2H５OＨ）和金属钠(Ｎa）反应生成乙醇钠(C2Ｈ5OＮa)和氢气(H2) 25.(1２分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的１0种元素,回答下列
(1)金属性最强的元素是;
(２)最外层电子数为8的原子是；
(３)Ｏ和S二者原子半径较大的是；
（4)可用于制造光导纤维的氧化物是;
(5)CＨ4和SiＨ４二者热稳定性较强的是;
(6) ＭgO和Al２O3中，能与强碱溶液反应的是；
（7)NａOH和Mg(OH）2中,碱性较弱的是;
（8)NO在空气中会变成红棕色的NO2,写出该反应的化学方程式;
(9）HClO4中氯元素的化合价是;1moｌＨClO4含有ｍｏl O。
27.(６分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Ｃｕ2+、Ag+三种金属离子,实验室设计如下方案对废液进行处理,以回收金属并制得氯化铁，保护环境。
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2)沉淀Ａ中含有的金属单质是铁、和；(３)步骤(Ⅲ）中用H2O2将Fｅ２＋转化为Ｆe３+，溶液从浅绿色变为
(选填“无色”或“黄色”）
(４)写出步骤（Ⅳ）中Fe(ＯH)３受热分解生成Ｆｅ２O3和H2Ｏ的化学方程式
2８.(6分)简要回答下列问题。
(１)向氨水中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,其原因是。
(2)医疗上用“胃舒平:[主要成分Al（OH）３］治疗胃酸(含盐酸）过多的原因是
。
(3）许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是
。
三、实验探究题(本大题有2小题,共16分)
2９.(4分）为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号
．．序号实验目的试剂或方法
（1) 除去Ｃl2中混有少量的HCl
(2) 检验Ｆe2+溶液中是否含有少量Fe３＋
（3) 除去Nａ2CＯ3固体中混有的NaHCＯ3
(4）分离Na2ＳO４和ＢaSO４固体混合物
供选择的化学试剂或实验方法有：
A.加热
B.溶解、过滤、蒸发、结晶
C.取样，滴加ＫSCN溶液，观察现象
D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
３０.(１2分)某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质,设计如下图所示的实验装置。[铜和浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2ＳO4(浓)
＝△
= CuＳO４＋SO2↑+ ２H2O,部分夹持仪器已略去］
【实验探究】
（1)A装置中试管内发生的反应（选填“是“或”不是“)氧化还原反应。
(２)实验进行一段时间后，在Ｂ装置中观察到品红溶液(选填“褪色”或“不褪色”)说明二氧化硫的水溶液具有(选填“漂白性”或“吸附性”）
（3)在实验过程中，观察到C装置中的溴水褪色，有关反应的化学方程式：ＳO2+Br2+2H
２
O==H2SO4＋2HBr
在该反应中SＯ
２
表现（选填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为了吸收残余的二氧化硫，Ｄ装置烧杯中要盛放(选填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”）。
(5)用6.４g Cu与足量浓硫酸反应,理论上最多可生成SO２气体体积（标准状况
下)为L。（已知铜的摩尔质量为６4g·ｍoｌ—１)
【实验拓展】
(6) ①实验室常用右图E装置来制取二氧化硫,
E装置内发生反应的化学方程式:
Na2ＳO3+ H２SO４（浓) =＝Nａ2SO４＋ＳO２↑+H2O
与A装置比较,用E装置的优点是（写一项)。
②某同学也选择Ｅ装置快速制取氨气，具体操作是在锥形瓶中房生石灰,分液漏斗盛放浓氨水,往生石灰中滴加浓氨水制得氨气。用这种方法制取氨气依据的原理是。【知识应用】
（7)工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石-石膏法“脱硫,其原理为：
通过处理,既可以消除二氧化硫,游可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤(Ⅲ)CaＳO3与Ｏ2反应生成CａSＯ4的化学方程式：