高三化学试题及答案
高三化学试题
宝鸡铁一中 曹平慧
7.下列叙述正确的是（ ）
A.48g 3O 气体含有6.02×1023个3O 分子
B.常温常压下，46g 2NO 气体含有1.81×1023个2NO 分子
C.0.521CuCl L mol -?溶液中含有3.01×1023个+2Cu
D.标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子
8.有五瓶溶液分别是：①NaOH L mol mL 160.010-?溶液 ②42150.020SO H L mol mL -?溶液
③HCl L mol mL 140.030-?溶液 ④HAc L mol mL 130.040-?溶液 ⑤120.050-?L mol mL 蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A. ①>②>③>④>⑤
B. ②>①>③>④>⑤
B. C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①
9.C t o 时，将100g 某物质A 的溶液蒸发掉10g 水，恢复至C t o ，析出
2.5g 晶体；再蒸发掉10g 水，恢复至C t o ，析出7.5g 晶体。下列说法中正确的是（ ）
A. C t o 时原溶液是饱和溶液
B. C t o 时A 的溶解度为75g
C. 若A 是4CuSO ,则7.5g 晶体中含水2.7g
D. 原溶液中A 的质量分数为40%
10.已知硫酸溶液的质量分数越大时，某溶液的密度越大，将90%和10%
的两种42SO H 溶液等体积混合，溶液的质量分数为（ ）
A.大于50%
B.等于50%
C.小于50%
D.无法确定
11.下列叙述正确的是（ ）
A.直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
12.为了将淀粉和KI 分离，把混合物装入半透膜袋中，将袋侵入烧杯的蒸馏水中，过一段时间后进行实验，下列现象不正确．．．
的是 A.取杯中袋外溶液，加3AgNO 溶液有黄色沉淀
B. 取杯中袋外溶液，做焰色反应呈紫色
C.取杯中袋内溶液，加淀粉溶液变蓝色
D. 取杯中袋内溶液，加碘水变蓝色
13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：-+OH Al 2＝↑+-22
H AlO B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+-+224Ba SO ＝↓4BaSO
C.碳酸钙跟醋酸反应：
COOH CH CaCO 332+＝
↑+++-+22322CO O H COO CH Ca D.铜片跟稀硝酸反应：+-
++H NO Cu 43＝O H NO Cu 222+↑++
二、非选择题
27.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称为_____________，副产品的一种用途为________________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是__________________。
（3）写出上述流程中X 物质的分子式___________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______________。
a.增大 4NH 的浓度，使Cl NH 4更多地析出
b.使3NaHCO 更多地析出
c.使3NaHCO 转化为32CO Na 提高析出的
Cl NH 4纯度
28.将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L 42SO H 溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示。
当1V =160mL 时，则金属粉末中n(Mg)=__________mol ，
2V =________mL 。
（2）若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使+2Mg 、+3Al 刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V （NaOH ）__________mL 。
（3）若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 粉的物质的量分数为a ，用100mL2mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L 的NaOH 溶液，所得沉淀中无3)(OH Al 。满足此条件的a 的取值范围是___________。
29.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取4FeSO 。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_______（选填序号）；2.Cl a Fe b . 3.HNO c 22.O H d
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：S Fe Cu Fe CuFeS 2542232++=++++。（2CuFeS 中S 为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b.反应中，所有铁元素均被还原
c.反应中，2CuFeS 即作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol 电子时，有46g 2CuFeS 参加反应
（3）下述反应中，若4FeSO 和2O 的系数比为2：1，试配平下列方程式：
（4）高铁酸钾（42FeO K ）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中
发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________、__________。
30.A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示（副产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若D 为强氧化性单质，则A 可能是________（填序号）。S a . 2.N b Na c . Mg d . Al e .
（2）若D 为用途最广的金属单质，向C 的溶液中滴加3AgNO 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量的D ，理由是________；检验B 溶液中金属元素的试剂是_________，写出检验反应的离子方程式_______。
（3）若D 为强电解质，A 和C 在溶液中反应生成的B 是白色絮状沉淀，则B 的化学式为________。A 和C 反应的离子方程式是_________________。
化学答案：