必修二第一章第三节化学键第一课时离子键教案

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键第一课时《离子键》教学设计

【教材分析】

本节是必修二第一章第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义、形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机物打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有重要的位置。

【教学目标】

1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；

2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。

【教学重点】

1、离子键和离子化合物的概念；

2、用电子式表示离子化合物的形成过程。

【学情分析】

本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际情况应该让学生充分预习，由简单的知识入手，逐层深入，让学生多说多练，充分发挥学历案的作用。

【教学过程】

[引入]

目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却成千上万，这是为什么呢？这些元素可自由组合，其实，微粒之间是通过作用力来结合的，我们把相邻原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键，原子与原子之间形成的化学键叫做共价键，离子与离子之间形成的化学键叫做离子键，今天我们就先来学习必修二第一章第三节化学键第一课时离子键。

[实验探究]

播放实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。

从宏观现象我们了解到生成白烟产生了新的物质，那么从微观角度考虑，我们又该如何解释呢？加热时，分子破裂为原子，原子再重新组合生成新的物质，这个过程到底怎么实现的呢？结构决定性质，现在请同学们1分钟时间完成学历案上的思考2，请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。

[提问]

在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用到底是哪些作用?现在我们一起来看学历案上的思考3，PPT展示答案。

[过渡]

我们就将Na+和Cl-即带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，

一、离子键

1.定义：阴阳离子之间强烈的相互作用

2.成键原因：电子的得失

3.成键微粒：阴阳离子

[提问]哪些元素的原子容易形成阴阳离子？

[学生]根据元素原子结构及周期表，归纳出元素

阴离子：第六、七主族元素

4．成键元素

阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及

铵根离子

[过渡]

学习了离子键的定义，我们将由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

二、离子化合物

1.定义：由离子键构成的化合物。

[思考]

下面请同学们思考：哪些化合物属于离子化合物？请同学们将自己的答案打字发到群里。

强碱

2．物质种类包括活泼金属与氧形成的化合物

绝大多数盐

为了检测同学们的掌握情况，下面请同学们完成学历案上的思考4和思考5，之后找同学连麦。

思考4：所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？

思考5：非金属不能形成离子键吗？

[练习]

理论知识同学们已经掌握的比较好，现在20s时间请同学们完成例1，将答案发至群里。

例1. 下列化合物中有离子键的是（）

A.KI

B.HBr

C.Na2SO4

D.NH4Cl

E.H2CO3

[过渡]

化学学科的特色之一是化学符号，通过刚才的微观分析，发现原子得失电子的能力与其最外层电子有关，那么如何简单地表示原子的最外层电子呢？这就引入了我们今天的第三个定义，电子式。

三、电子式

1．定义：指的是在元素符号周围用.或*来表示原子的最外层电子的式子。

2．两个原则：最外层电子最多占据上下左右4个方向以及每个方向最多2个电子。

[讲解]

具体怎么书写呢？我们先来看原子的电子式，C原子最外层4个电子，在这同学们需要注意只要最外层电子大于等于4，第一步首先将四个方向占据，所以C原子的电子式这样书写（PPT展示），第二个，氯原子最外层7个电子，因此4个电子首先占据4个方向，剩余的3个电子依次填充在3个方向，第三个镁原子最外层2个电子，这两个电子尽量对称。

那原子得失电子形成离子之后的电子式如何书写呢？首先对于阳离子来说，我们可以认为失去最外层电子之后本来的最外层没有电子了，所以阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子铵根例外，以后再讲解。，那阴离子从外界得到了电子达到稳定结构，如氧离子，不但需要画出最外层电子数，而且还要用中括号括起来，并在右上角标出所带电荷n-，氯离子也是同样的道理。

（1）原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最

外层电子数。

（2）阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH

4

＋）例外。

阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。

[练习]

现在请同学们90s完成学历案上的例2，找同学上传答案照片。

例2.用电子式表示原子或离子：

K Ca O F K+ Ca2+ O2- F-

[过渡]

那离子化合物是由阴阳离子构成的，所以离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，但是相同离子不能合并。

[讲解]

分三种情况来讲解一下，如AB型的氯化钠，氯化钠的电子式就是钠离子的

电子式和氯离子电子式写在一起，A

2

B型的氧化钠，钠离子对称在氧离子的两侧，

AB

2

型的氯化镁，问：下列哪种是正确的？（PPT展示）

[练习]

现在请同学们90s完成学历案上的例3，找同学上传答案照片

例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）

CaCl

2 Na

2

S

MgO KF

[讲解]

学习了原子、离子以及离子化合物的电子式，最后一步，我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程，比如说用电子式表示氯化钠的形成过程，左侧为钠原子和氯原子的电子式，以及用弯箭头表示电子的得失，中间连接符号为箭头，右侧为氯化钠的电子式，再以溴化镁和硫化钾为例进行讲解。

现在请同学们2分钟完成学历案上的例4，找同学上传答案照片。

例4.用电子式表示以下物质的形成过程：

KBr：_________________________________ MgCl2：_______________________________

Na

2

S：________________________________

[提问]

通过练习，同学们肯定可以完成学历案上的思考6：用电子式表示离子化合

物的形成过程应注意的问题?

[回答]

1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式

2.不能把“→”写成“==”

3.用弯箭头表示出电子得失方向

[总结]

这节课我们认识了粒子间的作用力称为化学键，学习了离子键及离子化合

物，并用电子式清晰直观的表示了离子化合物的形成过程。希望同学们在高中的

化学学习中多从结构的角度认识物质，寻求物质的本质特征。

[提问]

最后老师再问同学们一个问题：我们了解了活泼的金属单质(Na)和活泼非金

属单质(Cl

2)化合时形成离子键。那非金属单质（H

2

与Cl

2

）之间化合时，能形成

离子键吗？为什么？如果不能形成离子键，那会形成什么呢？留作课下思考。