银镜反应和铜镜反应

化学教学论实验

银镜反应和铜镜反应

华师大

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学号：

一、实验目的

研究生成金属镜（银镜、铜镜）的条件，掌握相关的实验操作。

二、实验原理

（1）银氨溶液的配制：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+ 2NH3?H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O

（2）银镜反应：

甲醛溶液与银氨溶液反应：

HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH----> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O

葡萄糖溶液与银氨溶液反应：

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COO NH4

甲酸钠溶液与银氨溶液反应：

HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.

（3）铜镜反应：

CH2OH(CHOH)4CHO+Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+ Cu↓+H2O

其中加入酒石酸钾钠，可与铜离子络合，起到了稳定铜离子的作用。

①实验用品

仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台

试剂：10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0.5M氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液

三、实验步骤

四、分析与讨论

1、银镜反应：

①在上述表格中分别用（1）酒石酸钾钠溶液，（2）甲醛溶液，(3)葡萄糖溶

液，（4）甲酸钠溶液进行的银镜反应中，以葡萄糖溶液的效果最佳，甲酸钠次之，均生成了十分光亮的银镜，镀层均匀，紧贴试管壁，现象明显

②实验（2）：实验中由于我们小组是将甲醛沿着试管壁加入，因此壁上出现

了小款银镜，溶液中立即出现灰黑色，因为甲醛分子中含有两个醛基，与该银氨溶液的反应太敏感，使银析出过快而变黑，不能生成均匀光亮的银镜镀层。

③对比实验（3）与其探究：实验（3）中多加了氢氧化钠溶液，而生成的银

镜效果更加好。因为在碱性溶液中醛类的还原能力比在酸性溶液中强，在一定范围内适当增大PH有利于银镜的生成。所以在银氨溶液的配制或实验中首先加入10%NaOH 溶液使硝酸银先生成沉淀后在加入0.5M氨水使沉淀溶解, 这种方法配制的银氨溶液往往可以使银镜很快生成。

实验--银镜反应

基本定义银镜反应(英语：silver mirror reaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。用途银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成 -COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银反应条件碱性条件下，水浴加热。反应物的要求： 1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等

4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。实验原理银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 化合态银被还原，乙醛被氧化。备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热） C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 注意事项 1．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。 2．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。 3．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。 4．加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应，但如果滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。 5．银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛

银镜反应最佳条件的探索

银镜反应最佳条件的探索银镜反应主要用于鉴定醛，特别是用以区别醛和酮；当醛比酸容易获得时，这个反应也有合成上的价值，所以银镜反应是醛酮性质实验中的一个典型实验。然而，学生在操作过程中，由于种种原因，经常出现一些问题，如所形成的银镜不均匀，发乌，发黑，有时甚至看不到银镜。实验中有诸多因素对反应有影响，如托伦试剂的配制，反应时水浴的温度，醛的用量，容器的光洁度等。掌握这些因素对反应的影响，找到一个最佳反应条件，就会得到理想的实验效果。一、以下实验均固定AgNO3 用量，来分别讨论加入NaOH、NH3·H2O、CH3CHO 用量对反应的影响 1.托伦试剂配置过程中NaOH 滴加量的影响实验条件：2%的AgNO3 8ml，5%的NaOH（2 滴、3 滴、6滴、8 滴、10 滴），滴加氨水至沉淀刚好溶解；反应温度50℃~60℃；乙醛5 滴~6 滴。实验结果见表1。表1 NaOH 用量的影响 . 在托伦试剂的配制过程中，加入NaOH 有利于Ag2O 的生成，同时也可促进反应的进行。但从实验结果来看，NaOH 用量太少，反应时间长并且实验结果也不理想。NaOH用量过多，氨水用量增大，形成的银镜发黑。所以加入NaOH虽可加快反应速度，但不可多加。从表1 看，2%的AgNO38ml溶液加入6 滴左右的NaOH 实验效果最佳。 2.托伦试剂配制过程中氨水用量的影响实验条件：2%的AgNO3 2ml 加一滴5%的NaOH，水浴温度为50℃~60℃，乙醛用量为5~6 滴。实验中氨水用量分为三种情况：（1）滴加氨水至溶液澄清，但有微量沉淀。（A）（2）滴加氨水至沉淀刚好溶解。（B）（3）氨水过量。（轻微过量，过量较多）（C1）（C2）实验结果见表2。表2 氨水用量的影响： . 从上述结果看出，A、B 两组的氨水用量对反应结果的影响不大，所以配制托伦试剂的时侯，滴加氨水使沉淀刚好溶解最好。若溶液已澄清，虽有微量沉淀也仍然能得到较好的效果。若氨水过量，将会与溶液中的Ag2O结合，生成易爆炸的物质（雷爆银Ag3N）），不仅影响试剂本身的灵敏度，而且受热时可能引起爆炸，有关反应为： 3Ag2O+2NH3=3H2O+2Ag3N，2Ag3N=6Ag+N2↑ 实验证明，随着氨水加入量的增加（指过量），析出银镜的时间延长，生成的银镜不光亮，甚至只能在试管壁上看到少许银斑，以致实验失败。因为银氨溶液中起氧化作用的 [Ag(NH3)2]+，它在溶液中发生电离生成Ag+ 和NH3，在发生银镜反应时，溶液中Ag+逐渐被消耗，浓度逐渐变小，使得电离平衡向正反应方向移动，这样使得银镜反应得以进行下去。但是，如果溶液中加入过量氨水，相当于增加了产物NH3的浓度，会使该电离平衡向逆反应

实验银镜反应

袃基本定义薄银镜反应(英语：silvermirrorreaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。薀用途蚈银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。芄实验器材肂试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。艿实验方法螈在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 蚅乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）螄葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。莂反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银螈反应条件

肆碱性条件下，水浴加热。膂反应物的要求：肁 1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 袇 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等蒇 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等袄 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖袀实验现象羇还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。薄实验原理莂银镜反应的现象虿反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化合态银被还原，乙醛被氧化。备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热） C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O葡萄糖的反应方程式若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 肇注意事项羅1．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。

银镜反应实验

银镜反应实验银镜反应实验醛类具有还原性，能被弱氧化剂硝酸银的氨溶液（又称Tollens试剂）氧化成羧酸。同时，银氨配合物中的银离子被还原析出金属银，在洁净的玻璃容器内壁上形成一薄层光亮的银镜，故称为银镜反应。 1：实验药品 2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水 2：实验步骤 1.用NAOH洗试管(加热) 2.2毫升2%硝酸银,加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入 1-2滴4%氢氧化钠,摇匀,加2-3滴40%乙醛,用才摇动1分钟,使之变黄,静置即可得银镜. 3：实验原理乙醛与氢氧化铜反应：取决于碱性强弱，而与是否新制无关。强碱性条件下，铜离子的络合物适当温度下均可反应。生成银氨络合物，该络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁上形成银镜。常用此反应检验醛基的存在。工业上用于玻璃涂银制镜和制保温瓶胆等。银镜反应是醛基（-CHO）的特有反应。除醛类外，甲酸，甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、果糖都能发生银镜反应。

二：如何使“银镜反应”获得百分之百的成功？除了将试管内壁刷洗干净外，再增加一道敏化工序。具体操作为：上课前先将试管做常规刷洗，即以少量去污粉加普通自来水用刷子刷洗试管内壁，再以自来水冲洗干净。关键的一步在课内进行，将敏化剂倒入试管使玻璃表层敏化，数秒后倒掉，再用少量蒸馏水清洗一次，以去除残留的敏化剂。紧接着，技课本所述把配制好的银氨溶液倒入经敏化处理的试管，滴加乙醛，在热水浴中反应。不久，银光闪闪，光可鉴人的金属银层就能致密牢固地附着在试管内壁上，“银镜反应”遂告完成。敏化剂的配制极为简单，取氯化亚锡少许，配成0.2％。的氯化亚锡溶液即可。因每次实验用量极少，实际操作中，可用牙签蘸取一点氯化亚锡粉末，溶于数十毫升蒸馏水中摇匀后备用，需要注意的是敏化剂应现配现用，不能隔夜，否则会失效。实验证明，用经过敏化处理后的试管做“银镜反应”成功率可达百分之百，镜面光亮程度不亚于工业制镜的水平。

银镜反应实验报告范本

Record the situation and lessons learned, find out the existing problems and form future countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 银镜反应实验报告

编号：FS-DY-20513 银镜反应实验报告篇一：银镜反应最佳反应条件探究实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。

二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。四、实验设计方案

甲酸银镜反应实验条件研究-化工

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甲酸银镜反应实验条件研究-化工甲酸银镜反应实验条件研究刘婷（南京医科大学，江苏南京２１００２９）现在的化学教材和化学参考书都认为“甲酸分子既有羧基，又有醛基，既具有羧酸的通性，又具有醛的还原性，可发生银镜反应[1]”。但是学生实验往往难以成功，影响了学生对甲酸还原性的认识。笔者也多次试验，由于教材中对甲酸银镜实验的表述过于简单，据此进行试验，偶尔能生成光亮的银镜，成功率比较低，多得到黑色浑浊液。又有很多研究认为由于甲酸分子的p-π共轭效应，在甲酸分子或甲酸根离子中均不存在典型的醛基，所以不发生银镜反应[2]。本着科学严谨的态度，为了提高甲酸银镜反应的成功率，帮助学生对于甲酸的结构和特性，尤其是甲酸的还原性的理解，本文就影响甲酸银镜反应的几个条件进行了研究，硝酸银溶液的浓度，氨水溶液的浓度，甲酸溶液的浓度，水浴温度四个方面进行了对比试验，具体操作步骤和结果如下。 1 仪器和主要试剂电热恒温水浴锅，硝酸银、氨水、甲醛、甲酸均为分析纯。 2 实验内容 2.1 实验条件和银镜外观标准所有试管用氢氧化钠煮沸，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗备用。银镜外观标准：一级：银白色银镜，均匀致密，效果最佳；二级：灰白色或灰黑色银镜，比较均匀致密，效果较好；

三级：局部或斑点状银镜，效果较差；四级：无银镜或黑色浑浊。 2.2 溶液配制方法银氨溶液配制，取所需浓度硝酸银溶液10滴，逐滴加入所需浓度氨水溶液，边加边振摇直至沉淀恰好溶解，然后加入甲酸或甲醛5滴，振摇，放入水浴中加热。 2.3 实验内容和结果分析 2.3.1 硝酸银溶液的浓度和氨水溶液的浓度对银镜反应的影响选择0.25mol/L、0.5mol/L、0.75mol/L、1mol/L 4种浓度的硝酸银溶液，1mol/L、2mol/L、3mol/L、6mol/L 4种浓度的氨水溶液，5%甲醛溶液，观察并记录银镜的产生，选出最合适的硝酸银和氨水浓度，结果见表1。现象：从表1可见，3mol/L和6mol/L氨水浓度大，容易过量，影响银镜效果；0.25mol/L硝酸银溶度太稀，银镜效果不理想。0.75mol/L和1mol/L硝酸银效果较好，而1mol/L和2mol/L氨水效果较好，从表上可见，选择1mol/L 的硝酸银溶液和1mol/L的氨水溶液做甲酸的银镜反应最为理想。 2.3.2 不同浓度的甲酸溶液和不同温度水浴对银镜反应的影响选择1mol/L的硝酸银浓度，1mol/L的氨水溶液，1%、5%、10%、30% 4

银镜反应实验报告范文

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银镜反应实验报告范文前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：银镜反应最佳反应条件探究实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质,其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜,往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。二、相关资料查阅综述

通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1],归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60℃,5%AgNO3溶液1ml、1%的NaOH溶液1滴,2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解,加5%乙醛3～4滴。条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3溶液1ml、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解,加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3溶液1ml，2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解,pH值约为9―10，乙醛浓度为20%―40%，水浴温度为60℃。三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂.化学式 RCHO(l)+2Ag(NH3)2+(aq)+3OH-(aq)→RCOO-

影响银镜反应的实验因素探讨

影响银镜反应的实验因素探讨 10111550109 韦春莉所谓银镜反应，是指醛与弱氧化剂发生氧化还原反应，醛被氧化成相同碳原子个数羧酸，而试剂中的银离子被还原成单质银，均匀地涂在试管壁上，形成一层明亮的银镜，故称银镜反应。除醛类化合物可发生银镜反应外，其它结构中含有醛基的化合物也可发生此反应如葡萄糖、甲酸等均能发生银镜反应。许多同学在做本实验时得不到理想结果，有的无任何现象，有的试管壁上银镜涂的不均匀，也有的只生成一些灰黑色沉淀，究竟哪些因素影响银镜的生成呢？可通过下面实验来说明。第一组实验：取一支大试管，配制4m1银氨溶液，将其分装在两支试管中(一支很洁净A；另一支不太干净B).然后分别向A，B两试管中加入l ml 10%的葡萄糖溶液，同时置于70℃热水浴中，过一段时间后发现：A试管银镜比B试管中明亮很多。因此可以得出结论：试管的洁净度直接影响银镜的质量。但试管的洁净度是否是银镜反应成败的关键呢？第二组实验：取甲、乙两个试管，在甲试管(洁净)中加入2毫升5%的银氨溶液和1毫升10%的葡萄糖溶液，然后水浴加热；在乙试管(不洁净)中加入2毫升5%银氨溶液和2毫升10%的葡萄糖溶液，然后水浴加热。几分钟后发现，乙试管中产生银镜比甲试管还要好。由此可得出结论：试管的洁净度虽是影响银镜反应的条件，但并不是成败的关键。那么影响银镜反应成败的关键因素是什么呢？第三组实验：用5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液做对比实验。取干净试管四支，编号1、2、3、4，各加入2ml 2%的硝酸银溶液，再滴加2滴10%的氢氧化钠，再滴加2%的氨水（边加边振荡）至白色沉淀物恰好溶解，然后依次加入5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液1ml，快速振荡后置于70℃的水浴中。1min后四支试管都有银镜生成，试管2的银镜质量最好，试管1、3次之，试管4的银镜质量最差。实验结果说明，葡萄糖溶液浓度越大，反应速度越快，但是，反应速度太快，部分银粒不能及时附着到试管壁上，而沉淀在溶液中，形成的银镜层较薄。因此，用10%的葡萄糖溶液作银镜反应的还原剂最合适。第四组实验：控制其他条件一样，用2ml 10%的葡萄糖溶液，1滴37~40%的甲醛溶液和4滴5~10%的乙醛溶液做还原剂分别加到三支试管中。其中甲醛溶液不需加热。三支试管都出现了光亮的银镜，甲醛溶液的试管最先出现银镜，接着是乙醛，最后是葡萄糖。由于甲醛有毒，有条件可以考虑尝试甲酸；上述对比实验用的乙醛溶液是用新启封的乙醛试剂配制的。乙醛久置后易发生聚合反应，在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛，三聚乙醛是微溶于水的液体，不能发生乙醛的特性反应。和甲醛一样，实验室贮存的乙醛试剂通常是部分变质的，试剂瓶内的液体分上下二层，上层是三聚乙醛，下层是变稀的乙醛溶液，呈酸性（PH值为4）；乙醛试剂配制的乙醛溶液，滴加到银氨溶液后，降低了反应液的碱性，醛浓度越高则滴加后反应液的碱性越低，反应速度越慢。可用NaOH溶液把乙醛溶液调到PH在8~10之间，使得反应液呈微碱性。

银镜反应实验报告范文.doc

银镜反应实验报告范文篇一：银镜反应最佳反应条件探究实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反

应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式 RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l) （二）仪器和试剂 1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支） 2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，

银镜反应最佳反应条件探究

实验日期月日第组姓名学号成绩实验七探究性实验设计 ——乙醛银镜反应最佳条件的探究组员实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式 RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l) （二）仪器和试剂 1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支） 2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相对密度(水=1)： 4.35，熔点(℃)： 212，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)

银镜反应

实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边摇动试管，可以看到黑色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙(即-H被氧化成-OH)酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H 2O 备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C 6H11O5COONH2+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2 OH→(水浴加热）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH2+2Ag↓+3NH3+H 2O 反应条件碱性条件下，水浴加热：

银镜反应最佳反应条件探究

实验七探究性实验设计 ——乙醛银镜反应最佳条件的探究组员实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式 RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l) （二）仪器和试剂 1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支） 2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相对密度(水=1)： 4.35，熔点(℃)： 212，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)

银镜反应实验中若干问题的讨论

银镜反应实验中若干问题的讨论银镜反应实验是中学化学有机反应的重要实验，是用来检验含醛基物质的特性反应。中学化学中能发生银镜反应的物质有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。下面就实验过程中涉及到的有关问题加以讨论。 1.银镜反应需要的仪器和药品仪器：洁净的试管、胶头滴管、烧杯。药品：2%硝酸银溶液、5%NaOH溶液、2%氨水、热水、2%～4%乙醛溶液。 2.反应物用量和实验具体操作过程（1）银氨溶液的配制：先加入2mL2%硝酸银溶液，再逐渐滴入2%氨水，边滴加边震荡，直到生成的沉淀刚刚消失为止，得到无色银氨溶液，再加入1滴5%NaOH溶液。（2）银镜的生成：将配置好的银氨溶液放在试管内，滴入5滴乙醛溶液，轻微震荡后放入盛有热水的烧杯里，此时不要再摇动试管，静置后银镜产生。反应方程式： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 3.实验注意事项（1）银氨溶液配制时氨水用量：滴加氨水使沉淀刚好溶解即可，应防止加入过量氨水。一方面银氨溶液中如果有过量的NH3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏，且有利于氨化银的生成，不利于〔Ag（NH3）2〕+的解离，不利于形成银镜，此时若加入醛，还易生成易爆的雷酸银（AgOCN）。（2）银氨溶液要随配随用，不可久置不能贮存。若长久放置，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N）、AgN3（叠氮化银）、AgOCN（雷酸银）。这些物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。（3）反应条件：水浴加热且温度控制在60℃左右。若水浴温度超过70℃或直接加热，因乙醛沸点低（20.8℃），乙醛会大量挥发而使反应效果变差，或难以得到光亮的银镜，只能得到黑色细粒银的沉淀且还会生成雷酸银（AgOCN），有可能发生爆炸。

怎样才能使银镜反应实验一次成功

怎样才能使银镜反应实验一次成功？银镜反应是含醛基物质具有的特征反应，为使银镜反应能一次成功，实验中应注意以下问题。 1、试管必须洁净，这是实验成败的关键之一。只有在洁净的试管内壁才能析出均匀、光滑、明亮的银镜。不洁净的试管，只能生成黑色疏松银的沉淀。可用去污粉、洗液、氢氧化钠溶液等洗涤。洗净的试管盛满水，倒去后，内壁只留下一层极薄、均匀且透明的水膜，没有水渍斑点。 2、不能加入过量的氨水，否则不仅试剂会失去灵敏性，而且加入醛后，还容易产生雷酸银（AgOCN），雷酸银受热或撞击能引起爆炸。 3、银氨溶液必须随配随用，不可久置。如果久置可能析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等爆炸性的沉淀物质。这些沉淀物质即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈的爆炸。因此，实验结束时，应及时清理掉过剩的银氨溶液，以防止事故发生。 4、硝酸银和氨水的浓度不能高，一般以2％为宜，最高不超过5％。 5、必须在水浴中加热，不能用酒精灯直接加热，否则也有可能产生容易爆炸的雷酸银。如果用乙醛进行银镜反应，水浴温度应保持在60℃～70℃；如果用甲酸进行银镜反应，水浴温度应控制在90℃左右较好。且先预热银氨溶液比试剂混合后再加热形成的银层厚且光亮。 6、银镜反应必须在微碱性溶液中进行，pH一般应控制在9～10。但不能呈强碱性，因在强碱性条件下，银氨溶液本身也可得到光亮的银镜，无需含醛基化合物。银氨溶液存在如下平衡：2OH-+2 [Ag(NH3)2]+ <--> Ag2O +4NH3＋H2O ，该平衡在强碱性和加热条件下，都有利于Ag2O的生成，而Ag2O易分解形成银镜。为了使溶液呈微碱性，在氧化银刚好溶解后加入，滴40％的氢氧化钠溶液即可。 7、银氨溶液和含醛基物质混合后要立即轻微振荡试管，混合摇匀后再放入水浴里加热。加热时不能摇动试管，否则得不到光亮的银镜，而是产生黑色疏松银的沉淀。 8、实验完毕应立即将试管中的废液倾去，管内壁银镜可加入一些稀硝酸加热即可除去，然后将试管用水冲洗。反应后的废液要及时处理，不可久置。

银镜实验反应条件的探究(温度)

化学研究社团：课题一一课题名称：银镜实验条件（温度）的探究二设计理念：通过学生此次活动，了解熟悉并学会加热的几种基本方式及加热器具的保养、存放，重点掌握水浴加热操作要点，初步了解官能团（醛基）的主要性质“银镜反应”，培养学生分析设计实验的能力，提高学生对实验现象、实验结果的描述、比较、整合、综合水平。三实验目的：学生比较实验结果银镜光亮程度和温度，分析得出最佳银镜生成的温度段。银镜实验是高中教材典型的需要水浴加热的实验。四实验原理：乙醛（或葡萄糖）是一种常用的有机试剂，分子结构中含有还原性醛基，在碱性和加热条件下，能与弱氧化剂银氨溶液反应。银氨溶液中含有Ag(NH3) 20H(氢氧化二氨合银)，这是一种弱氧化剂，能把醛基氧化成羧基，同时Ag+被还原成金属银。析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。保温瓶的内胆便是利用银镜原理，采用葡萄糖等原料形成的银镜。五实验材料：乙醛溶液（或葡萄糖），2%氨水，2%硝酸银，热水（自备），氢氧化钠溶液，火柴，酒精灯，试管夹温度计，烧杯(250ml,3)，试管（5），试管刷六实验步骤：实验研究表明，银镜的光亮程度与反应条件有关。一是试管要洁净，二是温度要合适。提示：银镜实验对仪器洁净程度要求较高并在弱碱性环境中较易成功，所以试管必须洁净最好用碱液稍煮一下。探讨温度对实验的影响，此实验要求加热时温度相对稳定，一般采用“水浴加热”。请在五个温度阶段做五个银镜实验，观察实验过程中颜色变化和时间长短，并将结果对比分析，得出银镜实验的最佳温度段。操作步骤： 1.配制银氨溶液在一只洁净试管中，加入1ml 2%硝酸银溶液，边震荡边滴加2%氨水，直至最初产生的沉淀恰好消失，变得到银氨溶液，其主要化学成分为：【Ag（NH3）

银镜反应最佳反应条件探究

实验日期月日第组姓名学号成绩个人收集整理-ZQ 实验七探究性实验设计 ——乙醛银镜反应最佳条件地探究组员实验时间：双周四下午实验目地：学会中学化学实验中探究性实验设计地一般过程与方法. 实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析. （选择某一中学化学实验问题或与化学有关地生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题地提出醛地还原性是醛类化合物一项很重要地化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物地重要鉴别反应.除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆.如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮地银镜, 往往形成灰色沉淀.实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产.b5E2R。二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应地适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件地选择一文[] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为～℃, 溶液、地溶液滴, 氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加乙醛～滴.p1Ean。条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：溶液、氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热.DXDiT。条件三：文献【】中地条件为：溶液，氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 值约为—，乙醛浓度为—，水浴温度为℃.RTCrp。三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银地浓度、温度以及乙醛地浓度对银镜反应效果地影响，从而得出乙醛银镜反应地最佳实验条件.5PCzV。四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价地银离子在碱性和含氨地溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出地银原子吸附在玻璃表面即生成银色地镜面.银离子在氨地碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. jLBHr。化学式 () () () ()→ () () () () （二）仪器和试剂 .仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（，个）、温度计、移液管（）、胶头滴管、小试管（支） .药品：硝酸银（，）、浓氨水（，）、乙醛（，）乙醛：相对密度（／℃），相对分子质量，熔点－℃，沸点℃，硝酸银：相对分子质量： , , 相对密度(水)：，熔点(℃)：，沸点(℃)：°( ) (分解) [()] xHAQX。