高三化学高考模拟试题(含解析)
高三化学高考模拟试题 注意：本试卷分第 I 卷（选
择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S :32 C:12 Fe:56 Br:80 Sn:119 第Ⅰ 卷 （选择题 共 40 分） 注意事项：
1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号写在答题卡的指定位置，并将自己的准考证号用 2B 铅笔填涂在答题卡上。
2. 第 I 卷的每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．考试结束后，
监考人将答题卡收回。
一、选择题 （本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂 2. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 1 mol HClO 中所含 H — Cl 键的数目为 N A
B. 8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.4N A
C.
1.2 g C 与 0.1 mol CO 2 在高温下充分反应生成的
CO 分子数为 0.1N A
D. 标准状况下， 1 L 0.1 mol ·L －
1 HCl 溶液中滴加氨水至 pH ＝ 7，溶液中 NH ＋
4的数目为 0.1N A 3. 为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实
验
B. 滤渣可能是两种单质的混合物
C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D. 加入的金属 M 可能是镁或钠
c(
)的说法正确的是 ( )
4. 关 于 有 机 物 a （
b(
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉
淀
A. a、 b 互为同系物
B. c 中所有碳原子可能处于同一平面
C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种(不含立体异构)
D. a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A. 硫原子的结构示意图：
B.三氟化氮的电子式
C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO ===Na＋＋H＋＋CO2－
3 3
D.1mol 硫酸氢钠晶体中共含有离子的数目为2N A
7. X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知X 、Y 、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W 和M 形成的化合物不能与强碱反应
C. X、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物
D. Y、Z 的最高价含氧酸的酸性：Y>Z
8. 明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所
示。
含氯微粒的物质的量分数 (δ) 随 pH 变化关系如图 2，则下列说法不正确的是 ( )
A.b 点溶液中存在关
系：
2c （H ＋）＋c （HAuCl ）＝2c （OH －
）＋c
（AuCl －
）
B. X 点描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的物质的量分数 δ与 pH 的关系
C. c 点溶液中存在关系： c(Na ) ＝c(AuCl 4)
D. d 点时，溶液中微粒浓度的大小关系为 c(Na ＋
)>c(AuCl －
4)>c(OH －
)>c(H ＋
)
二、选择题 (本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 )
11. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向
Fe(NO 3)3 溶液的方法制备 K 2FeO 4，发生反应：
① C12+KOH → KC1+KC1O+KC1O 3+H 2O( 未配平 )；
B. 从易拉罐中可回收的金属元素有 Al 、 Fe
C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe 3
D. 上述流程中可用 NaHSO 4 代替 NaHCO 3
9. 2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时
阳极反应式为：
xLiFePO 4 xe xLi xFePO 4 ，放电工作示意图如右图。 列叙述不正
确的是
A ．放电时， Li +通过隔膜移向正极
B ．放电时，电子由铝箔沿
导线流向铜箔
C ．放电时正极反应为：
xFePO 4 xLi xe
xLiFePO 4
D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过
Li +迁移实现， C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化
10. 25 ℃时，向 20mL 0.1mol ·L
－1
四氯金酸 (HAuCl 4)溶液中滴加 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1，
KOH 溶液中通入氯气，然后再加入
下列叙述错误的是 ( )
A. 合理处理易拉罐有 利
于环境保护和资源再利用
下
②2Fe(NO 3)3+3KC1O+10KOH===2K 2FeO4+6KNO 3+3KC1+5H 2O。下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO -)：n(C1O3)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．反应①中每消耗4molKOH ，吸收标准状况下22．4LCl 2
C．氧化性：K2FeO4>KC1O
D．若反应①的氧化产物只有KC1O ，则得到0.2molK 2FeO4 时消耗
12. 将浓度均为0.5mol· L-1的氨水和KOH 溶液分别滴入到两份均为
得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．c1=0.2
B．b 点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H+)
C．ac 段发生的反应为：A1(OH) 3+OH -==[Al(OH)4]-
D．d 点时溶液中：c(K +)+c(H+)==[Al(OH)
4]-+c(OH
-)
13. 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4 在不
同浓度CrO 2-溶4液中的溶解度如图所示：
列说法正确的是
A．图中a、b 两点c(Ag +)相同
B．图中 a 点与 b 点Ag 2CrO 4 溶度积相等
C．在 a 点向溶液中加入少量AgNO 3，溶解度可变为 c 点D．该温
度下，Ag 2CrO4 溶度积的数量级为10-12
14. 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol 1，下列有关该反应的叙述正
确的
A. 正反应活化能小于100 kJ·mol 1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol 1
C. 正反应活化能不小于100 kJ·mol 1
D. 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol
15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项实验操作和现象实验结论
A将含有SO2 的废气通入BaCl2 溶液中，出现白色沉淀SO2与BaCl2 溶液反应生成
BaSO3 沉淀
B
向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，
最终容器中气体颜色比开始时浅
平衡2NO2(g)
N2O(4 g)
正向移动
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变
黑，
体积膨胀，并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧
化性
D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落熔点：氧化铝>铝
0.3molC1 2
20mLc 1mol ·L -1的AlCl 3溶液中，测
三、非选择题 (本题共 5 小题，共 60 分)
16. (12 分 )无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡
反应制备 SnCl 4，装置如图。
已知：① SnCl
2、 SnCl 4 有关物理性质：
物质
颜色、状态
熔点/
℃
沸点/℃
SnCl 2 无色晶体 246
652 SnCl 4
无色液体
－33
114
② SnCl 4 极易水解生成 SnO 2·xH 2O 。 回答下列问题：
(1)
导管 a 的作用是 ，装置 A 中发生反应的离子方程式为 。
(2) 当观察到装置 F 液面上方
时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续
加热。此时继续加热的目的是① ；② 。
(3)
若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同 ) ， 则 D 处具支试管中发生的主要副反应
化学方程式为
(4) Cl 2
和锡的反应产物有 SnCl 4 和 SnCl 2，为防止产品中带入过多的 SnCl 2，可使用的温度范围是
。 (5)
滴定分
析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000 g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶 液，用 0.100 0
mol ·L
－1
的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL ，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为
。(已
知 Sn 2＋
＋I 2===2I －
＋ Sn 4＋
)
17.
(12 分)铬是一种银白色的金属，常
用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿
［主要成分是 Fe(CrO 2)2］为原料
冶炼铬及获得强氧化剂 Na 2Cr 2O 7。其工艺流程如图所示：
（熔点 232 ℃）与 Cl 2
已知：高温氧化时发生反应 Fe(CrO 2)2＋Na 2CO 3＋O 2―→Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2(未配平 ) 回答下列问题：
(1)
将铬铁矿的主要成分 Fe(CrO 2)2 写成氧化物的形式：
，高温氧化时可以提高反应速率的方法为
(写出一条即可 )。
(2) Na 2CrO 4加入硫酸酸化的离子方程式为 ；
在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有 。
(3) Na 2CrO 4中铬元素化合价为 ；生成 1 mol Na 2CrO 4时共转移电子的物质的量为 mol 。
(4)
根据有关国家标准，含 CrO 42－
的废水
要经化学处理，使其浓度降至
5.0×10－
7 mol · L
－ 1
以下才能排放，
可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO 4 沉淀 [K sp (BaCrO 4)＝1.2×10－10
]，再加入硫酸处理多余的 Ba 2＋
的方法处 理废水，加入可溶性钡盐后，废水中 Ba 2＋
的浓度应大于
mol ·L －
1，废水处理后达到国家标准才能
排放。
18. (12 分)目前，处理烟气中 SO 2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。 Ⅰ.碱液吸收法
25 ℃时， K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－
5；H 2SO 3：K a1＝1.5×10－
2，K a2＝ 1.0×10－
7；K sp (CaSO 4)＝7.1×10－
5。 第 1 步：
用过量的浓氨水吸收 SO 2，并在空气中氧化；
第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca 2＋＋2OH －＋2NH ＋＋SO 2－
CaSO ↓＋2NH ·H O K 。
4 4 4 3 2
(1) 25 ℃时， 0.1mol ·L －
1(NH 4)2SO 3溶液的 pH (填
“>”<“”或“＝” )7。
(2) 计算第 2 步中反应的 K ＝
。
Ⅱ.水煤气还原法 已知：① 2CO(g)＋SO 2(g)
S(l)＋2CO 2(g) ΔH 1＝－ 37.0 kJ ·mol －
1
②2H 2(g)＋SO 2(g) S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋ 45.4 kJ ·mol
－ 1
③ CO 的燃烧热 ΔH 3＝－ 283 kJ ·mol － 1
(3) 表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为
(4)反应②中，正反应活化能 E 1 (填“ >”“或<“”＝” )ΔH 2。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知 n ＝
(5)
在一定压强下，发生反应①。平衡时 SO 2 的转化率 α(SO 2 )
与投料比的比值 [ n (CO )
＝y]、温度 T 的关系 n (SO 2)
如图所示。
比较平衡时 CO 的转化率 α(CO ：) N
M 。逆反应速率： N P (填“>”“或<“”＝” )。
(6) 某温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol H 2、2 mol CO 和 2 mol SO 2发生反应①、②，第 5 min 时 达
到平衡，测得混合气体中 CO 2、H 2O(g)的物质的量分别为 1.6 mol 、1.8 mol 。 ①该温度下，反应②的平衡常数 K 为 。
②其他条件不变， 在第 7 min 时缩小容器体积， SO 2 的平衡浓度
(填“增大”“减小”或“不变” )。
19. (12 分 )铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 (1)
铝热反应可以冶炼金属铬， Cr 3＋
基态核外电子排布式为
。
(2) AlCl 3可作反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为 ② 1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有的 σ键数为 ③CH 3COOH 与 H 2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
④ 单个 AlCl 气态分子的空间构型为 ，AlCl 可与 Cl －形成 AlCl －，与 AlCl －
互为等电子体的分子
3 3
4 4
20.(12 分)双安妥明 可用于降低血液中的胆固醇，该物质合
成线路如图所示：
Br ，P
已知：Ⅰ .RCH 2COOH B ―r2―，→P
Ⅱ.RCH==CH 2
H ―B ―
r ，―过―
氧―
化―
物
→R
CH 2CH 2Br 。
Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H 2密度的 28 倍，且支链有一个甲基， I 能发生银镜反应且 1 mol
I(C 3H 4O)能与 2 mol H 2 发生加成反应； K 的结构具有对称性。试回答： (1) A 的结构简式为 。 (2) 反应 D →E 的化学方程式为
苯酚钠 ――→
反应类型是。
(3) C 的名称为。
(4) 与F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰
面积之比为6∶1∶1 的结构简式为。
高三化学高考模拟试题
参考答案
一、选择题（本题共10 小题，每小题 2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 解析 A.根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A 正确； B.生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故 B 错误； C.制作航天服的聚酯纤维属
于有机高分子材料，故 C 错误；答案A
2. 解析 A.HClO 的结构式为H —O—Cl，不存在H—Cl 键，故 A 错误； B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol ，一个分子中含有 4 个碳原子，故碳原子数为0.4N A，故 B 正确； C.C 高
温
与CO2在高温下反应的方程式为：C＋CO2=====2CO，1.2 g C 的物质的量为0.1 mol，与0.1 mol CO2反应生成0.2 mol 的CO，即0.2N A，故 C 错误； D.常温时，pH＝7 为中性，标准状况下，pH＝7 为酸性，即c（H ＋）>c（OH－），根据溶液呈电中性，则c（Cl －）>c（NH ＋），n（Cl －）＝0.1 mol ，则NH ＋的数目小于0.1N ，故 D
4 4 A
错误。答案B
3. 解析 A ，向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀， A 错误；B，滤渣中一定含有单质银、铜和M ，B 错误；C，滤渣中一定含有单质银、铜和M ，M 活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解， C 正确；D，加入的金
属M 不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离
子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成， D 错误。答案C
4. 解析 A.a 是酯类， b 是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故 A 错误； B.c 是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故 B 错误； C.b 是 1 戊酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有 4 种，新戊烷的碳链上有 1 种，共7 种，故 C 正确； D. 只有 b 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 错误；故选C。答案C
5. 答案 C
6.答案 D
7. 解析X 元素的原子形成的离子就是一个质子，X 是H 元素；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 是 C 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，M 是Al 元素；Z、W 原子序数大于6、小于13，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W 分别属于N、O。A. 电子
层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al>C>N>O>H，即M> Y
>Z>W>X，A 正确； B.Al 2O3是两性氧化物，能与强碱反应， B 错误； C.H、N、O 三元素所形成的化合物可能是离子化合物， C 错误； D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性HNO 3>H 2CO 3，D 错误。答案A
8. 解析 A 项，合理处理易拉罐，有利于环保与资源再利用，正确；B 项，易拉罐中含Al 、Fe 等金属元素，
可回收利用，正确； C 项，第一次过滤液中含Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，加入H2O2，调节pH＝3.7 后过滤所得滤液中只含Al3＋，故“ 沉淀” 反应的金属离子为Fe3＋，正确； D 项，加入NaHCO 3后发生Al3＋＋3HCO －===Al （OH）↓＋3CO ↑，而用NaHSO ，溶液呈酸性不能提供OH－，无法生成Al（OH），故不能代 3 3 2 4 3
替NaHCO 3 ，错误。答案D
9. 答案 D
10. 解析 A.b 点溶液为物质的量浓度相等的HAuCl 4和NaAuCl 4混合溶液，由电荷守恒可知2c（H＋）＋2c（Na ＋）＝2c（OH－）＋2c（AuCl －）①，由物料守恒可知：2c（Na＋）＝c（AuCl －）＋c（HAuCl ）②，由①－②得
2c（H＋）＋
4 4 4
c（HAuCl ）＝2c（OH－）＋c（AuCl－），A正确；B.由题图1可知，起始20mL 0.1 mol·L－1 HAuCl 溶液的pH＝3，
4 4 4
说明酸为弱酸， b 点酸恰好反应掉一半，pH＝5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则 b 点
两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等， B 错误。 C.c 点溶液的pH＝7，根据电荷守恒可知，c（Na＋）＝c （AuCl －），C正确； D.d点时，HAuCl 与NaOH 恰好完全反应，此时溶液的溶质为NaAuCl ，AuCl －水解， 4 4
4 4
溶液显碱性，所以c（Na ）＞c（AuCl 4）＞c（OH ）＞c（H ），D 正确。
答案B
、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得
0 分。）
11. 答案 D 12.答案 C
13.答案BD
14. 解析反应过程与能量关系如图：
E1为正反应活化能，E2为逆反应的活化能，则有E1＝E2＋ΔH＝100kJ·mol－1＋E2＞100kJ·mol－1，C 项正确；
ΔH＝E1－E2＝100 kJ·mol －1， D 项正确。
答案CD
15. 解析 A 项，SO2 不与BaCl2 溶液反应，有白色沉淀生成，可能气体中含有O2，白色沉淀为BaSO4，错误；B 项，减压，平衡向逆反应方向移动，错误； C 项，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，体积膨胀，有刺激性气味，即 C 和浓硫酸反应生成CO2、SO2，正确； D 项，熔化的铝并不滴落，表面生成熔点更高的氧化铝，正确。
答案CD
三、非选择题（本题共 5 小题，共60 分）
16. 解析（5）设样品中Sn（Ⅱ）的质量为x g，
Sn2＋I 2===2I ＋Sn4
119 g 1 mol
xg 0.02L ×0.1 mol ·L I II
x＝0.238 产品中Sn(Ⅱ)的含量为0.238 g× 100%＝ 4.76% 。
5 g
答案(1)平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下2MnO－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl ↑＋8H O
4 2 2
(2) 出现黄绿色气体①加快氯气与锡的反应速率
②使SnCl4 汽化，利于其从混合物中分离出来
(3) SnCl4＋(x＋2)H2O===SnO 2·xH2O＋4HCl
(4) 在232 ℃到652 ℃之间(5)4.76%
17. 解析(3)根据化合物中元素化合价代数和为零可得，
铬元素在此化合物中为＋ 6 价；配平已知的化学方程式得：4Fe(CrO2)2～7O2～8Na2CrO4，生成 1 mol Na2CrO4，参加反应的O2 的物质的量为7mol ，反应中
8
氧元素由0 价降低为－ 2 价，转移电子的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 4 倍，转移电子的物质的量为7 mol×4＝3.5mol。(5)由CrO2－(aq)＋Ba2＋(aq) BaCrO (s)知K (BaCrO )＝c(CrO2－)·c(Ba2＋)＝8
5.0×10－7×c(Ba2＋)＝1.2× 10－10，解得c(Ba2＋)＝2.4×10－4 mol·L－1。
答案(1)FeO·Cr2O3 不断搅拌或者将铬铁矿磨碎
(2)2CrO2－＋2H＋Cr O2－＋H O 烧杯、漏斗、玻璃棒(3)＋ 6 3.5 (4)2.4×10－4
4 2 7 2
18. 解析(1)由题给信息知，一水合氨的电离常数大于亚硫酸的第二步电离常数，根据K h＝Kw所以SO 23的
K
)·c＝(1.8×10－5)12×7.1×10－5≈4.3×1013。(3)由已知信息③可
c2(NH 3·H2O)
＋)c(Ca2
ΔH3＝－283 kJ·mol －1，将该热化学方程式及已知信息①中热化学方程式依次
由a×2－b得：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝(－283 kJ·mol－1)×2＋37.0kJ·mol
II＝－529kJ·mol－1。(4)设E2为逆反应的活化能，则E1－E2＝ΔH2>0，所以E1>ΔH2。(5)比较M、N 两点
CO 的转化率，选择P 点为参照点，比较M 点和P 点对应的CO 的转化率：温度相同，y1 大于y2，投入较
多CO 来增大SO2 转化率，则CO 的转化率降低，故M 点对应的CO 转化率小于P 点。比较N 点和P 点
对应的CO 转化率：投料比的比值相同，P 点温度高于N 点，反应①的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故P 点对应的CO 转化率小于N 点。故CO 的平衡转化率：N>P>M。N 点和P 点的投料比的
比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增加的多，平衡向逆反应方向移动，故N 点逆反应速率小于P 点。(6) ①设参与反应①、②的SO2的起始物质的量浓度分别为 a mol·L－1、b mol ·L －1，
水解程度大于NH ＋4的水解程度，则25 ℃ 时，0.1 mol ·L －1亚硫酸铵溶液呈碱性。(2)K ＝SO2)·c2( OH )·c2(NH
4
1
得CO(g) ＋O2(g)===CO2(g)
编号为a、b，根据盖斯定
达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为 xmol ·L －1、y mol ·L －
1，利用三段式法计算：
2x ＝ 0.16，解得 x ＝0.08，2y ＝0.18，解得 y ＝0.09，平衡时 c(SO 2)＝0.2 mol ·L －
1 ，c(H ) ＝0.0
2 mol ·L －
1 ，c(H O) ＝0.18 mol ·L －
1
，则反应② 的 K ＝
c 2(H )·c (SO )
2 2
0.182 ＝2 700 。 0.022× 0.03
答案 (1)> (2)4.3 × 1013
(3) S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－ 529 kJ ·mol (4) > (5)> < (6)①2 700 ②增大
19. 解析 (1)②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有 σ键的数目为 20N A ，③CH 3COOH 与 H 2O 可以任意比例互
溶，是因为 CH 3COOH 能与水分子间形成氢键；④单个 AlCl 3气态分子中心原子 Al 形成 3 个σ键，空间构 型为平面三角形；与 AlCl －
互为等电子体的分子为 CCl (SiCl 或其他合理答案 )。(3)由某遮光剂的晶胞可知，
4 4 4
Na
＋
：4×1＋8×1＋2×1＝6，AlF (n
－3)－
： 8× 1＋ 1＝2，由化合价代数和为 0，n ＝6。
n
4 2 2 8
答案 (1)[Ar]3d 3 (2)① sp 2、sp 3 ②20N A ③CH 3COOH 能与水分子间形成氢键
④平面三角形 CCl 4(SiCl 4或其他合理答案 ) (3)6
20. (12 分) (1)
水
(2)(CH 3)2CHCH 2Br ＋NaOH ――△→(CH 3)2CHCH 2OH ＋ NaBr 取代反应
(3)2- 甲基丙烯 (4)4
依题意知， ＝ 0.03 mol L
－ 1
－0.17 mol ·L －1
c 2(H 2O )