【20套精选试卷合集】江苏省吴江市平望中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。

2．试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列叙述正确的是

A．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维

B．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

C．工业制金属Mg、Al都是用电解其熔融氯化物制得的

D．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用

8．下列关于有机物的叙述正确的是

A．液化石油气、汽油和聚酯纤维的主要成分都是碳氢化合物

B．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收

C．四氟乙烯不能使酸性MnO4 溶液褪色

D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶高分子化合物都是由加聚反应制得

9．下列叙述正确的是

A．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

B．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸

C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为

D．乙醇发生氧化反应一定生成二氧化碳和水

10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．1 L 0．5 mol·L-1CHCOOH3溶液中,CH3COO—离子的个数为0．5N A

B．标准状况下，22．4 LSO3所含分子数为N A

C．常温下，1L pH=l的硝酸溶液中含有的H—数为0．1N A

D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2合成氨，生成的NH3分子数为2N A

11．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：（g）+2Y（g）3（g），b曲线表示的一定是增大压强

B．图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电

性：c>b>a

12．短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．一定条件下，W单质可以将单质从其化合物中置换出来

B．、Y元素的金属性：

C．一定条件下，单质与W的常见单质直接生成W2

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

13．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：

。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应右边方框内的产物是OH—B．配平该反应后，H+化学计量数是8

C．该反应电子转移总数是5e—D．该反应中氧化产物是CO2

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第

33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

（1）写出Y的化学式，H的电子式。

（2）收集气体Y的方法是。

（3）写出A与B反应的离子方程式。

（4）将过量粉末状H加入到G的水溶液中，能够观察列哪此实验现象？

。

写出有关反应过程的化学反应方程式。

（5）有报道说：高温下将F和NaOH反应可得Na．同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因。

27．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥．在工农业生产中有着非常重要的地位。工业上合成尿素的反应如下：

（1）在温度70～95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，将其转化为N2

①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为。

②已知：N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H=180.6kJ·mol-1

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=483.6kJ·mol-1

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）==4N2（g）+6H2O（g）△H= 。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件．在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L，的密闭容器中经20 miri达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20 min时．二氧化碳的平均反应速率为。

②该反应的平衡常数= ；若升高体系的温度，容器

中NH3的体积分数将（填“增加”、“减小”或“不变”）。

③若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，

则此时v正v逆（填“>”“=”或“<”），判断理由。

（3）尿素燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可

表示为。

28．（14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题。

（1）实验I 制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为。

实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用下图所示装置进行实验：将CN—的浓度为0.2000 mol·L-1的含氰废水100 mL与l00 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN-+ClO—==CNO+Cl

2CNO—+2H++3ClO==N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O

（2）装置③的作用是，装置⑥的作用是。

（3）反应结束后，缓缓通人空气的目的是。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。

（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是。

（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表。要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体。按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西。

（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量。该反应的化学方程式为

。

（2）若每次取样的空气为200 mL，通人足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为mg·L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1，则样气是否符合大气的质量标准____（填“符合”或“不符合”）。

（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO1+2H2O—2e—→SO2

—

+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 +2e 4

—→2C1—。在上述两个反应中均会生成产物，则的化学式为。

A．NaClO B．NaClO4C．HC1O D．ClO2

（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是____。

A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应

B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应

C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率

D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率

（5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响

对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是。

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

某催化剂中含有的活性成分为Cu、Ni和n的化合物，可用于二氧化碳加

氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在

加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

（1）右图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，Cu的配位数为。

（2）写出活性组分中n原子的价电子排布式。

（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是。

（4）甲醛分子的VSEPR构型为，甲醚分子中氧原子轨道杂化类型为，甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇，甲醇分子内的O—C—H键角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A 的结构式为（若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中含有σ键的数目是。

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）

苯基吡唑喹啉酮（下图Ⅷ所示）是治疗和预防帕金森综合症的重要药物。其合成方法如下图所示，请回答问题。

（1）I中官能团的名称。

（2）写出III的分子式。

（3）写出I与Ⅱ反应的化学方程式。反应类型是。

（4）写出Ⅵ与Ⅶ反应的化学方程式。

（5）物质Ⅳ的同分异构体甚多，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式（至少写出四种）

①其分子中都含有萘环、氨基、且能与氢氧化钠溶液反应的官能团；②同分异构体分子彼此之间至少

含有一个不同的官能团。。

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量 H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题部分)

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是

A ．自备购物布袋，不用塑料方便袋

B ．给汽车安装尾气处理器

C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

D ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N A

B ．1 mol OH — 和1 mol —OH （羟基）中含有的质子数均为 9 N A

C ．22.4L 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为N A

D ．

0.1 mol?L -1 FeCl 3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于O.1 N A

9．下列叙述与对应图式正确的是

A ．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B ．表示H 2

燃烧热的化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H=—571.6kJ/mol

C ．图甲表示n-Cu （稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了H 2O 2

D ．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂

E 1、E 2、△H 都会发生改变

10．解释下列现象的化学用语不正确的．．．．

是 A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H +＋NO 3－＝3Fe 3+

＋NO↑＋4H 2O

B ．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH 4+＝Mg 2+＋2NH 3·H 2O

C ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO 42-完全沉淀：

Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH —＝2BaSO 4↓＋1AlO 2—＋2H 2O D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径

最高或最低化

合价 0.74 1.60 +2 1.52 +1 1.10 +5 0.99 +7 1.86 +1 0.75 +5 0.82 +3 —2 —3 —1 —3

Fe 3+＋3ClO —＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3HClO

11．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为

A ．C 14H 3017362042265412．已知温度T 时，水的离子积常数为W ，该温度下将V 1mL a mol?L -1的一元酸HA 与V 2mL b mol?L -1的一

元碱BOH 充分混合,下列判断一定正确的是

A ．若V 1a=V 2b ，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B ．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V 1=V 2时，酸碱恰好完全中和

C ．此混合液中：c(H +)+c(B +)≤c(OH —)+c(A —

)

D ．若混合溶液中c(OH —mol?L -1，则此溶液一定呈中性

13．将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO （还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为

4.68g ，则反应过程中收集到NO 气体（标况下）体积为

A. 0.448L

B. 0.896L

C. 4.48L

D. 8.96L

第Ⅱ卷(非选择题部分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（14分）W 、、Y 、、M 、Q 均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，的最外层电子数是W 的4倍，与M 的最低负化合价相同，、M 在周期表中位置如图所示。

（1）Q 在周期表中的位置为 ；

（2）与W 形成的4核分子的结构式为 ；

（3）由W 、Y 、、M 组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：

。

（4）W 2与2反应生成化合物甲，W 2与Q 2反应生成化合物乙。

已知反应：乙(g)＋2(g)→甲

(g)＋Q 2(g)，每生成 1 mol Q 2放热57.8 kJ 。写出该反应的热化学方程式： ；

（5）、Y 可分别与以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y 2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：

，该反应的平衡常数表达式为 ；

（6）将1 mol 丙气体和1 mol 丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：

①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为 ； ②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变）。 27. （15分）（1）含有弱酸HA 和其钠盐NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。现将0.04mol·L -1HA 溶液和0.02mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA 为HCN ，该溶液显碱性，则溶液中c （CN —） c （Na +）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是 。

②若HA 为CH 3COOH ，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

（2）二氧化氯（ClO 2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂,目前已开发出用电解法制取ClO 2的新工艺。

①右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水

制取ClO 2。写出阳极产生ClO 2的电极反应式：

。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336 mL （标

准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物

质的量为 mol ；用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因

。

（3）25℃时，2.0×10-3 mol·L -1HF 溶液中，调

节溶液pH （忽略溶液体积变化）得到的（HF ）、c （F —）

与溶液pH 的变化关系如图。若将4.0×10-4 mol·L -1CaCl 2

溶液与4.0×10-3 mol·L -1HF 溶液等体积混合，调节混

合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计

算说明是否有CaF 2沉淀析出。[已知sp （CaF 2）：1.5×10-10]

28．（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）组装好仪器后必须进行的操作是 ，用2%的CuSO 4溶液和10%的NaOH 溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 。

Cu(OH)2

悬浊液 乙醇 管

（3）如图实验，观察到红色的Fe 2O 3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 。 （4）为了检验M 的组成，进行下列实验。

① M 能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是

； 能得出的结论是 (填写编号)。

a ．M 中一定有+3价和+2价铁，无0价铁

b ．M 中一定有+3价和0价铁，无+2价铁

c ．M 中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种

d ．M 中一定有+3价、+2价和0价铁 （5）若M 的成份可表达为FeO Y ，用CO 还原法定量测定其化学组成。称取m g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号)

a ．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d ．①③⑤②④⑥⑦⑧

（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M 样品质量减少了n g ，则FeO Y 中y

x = 。 36. 【化学_选修2化学与技术】(15分）工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(A

(2)②过滤后滤液中要通入C 和D 气体，则先通入的C 气体是 (填化学式）,原因是 。

(3)通入C 和D 气体后发生反应的化学方程式是 。

(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品 (填写化学式），

通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是 。

(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式

产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO 3)= __________________

[加热前后的质量分别用m(加热前)和m （加热后）表示]

37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有、Y 和三种元素，其原子序数依次减小。元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子，跟Y 可形成化合物2Y 3。元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；

（2）在与形成的化合物3中，的杂化类型是，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与3互为等电子体的是；

（3）请写出的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是。（4）Q与同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为N A，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为。

38．【化学一选修有机化学基础】（15分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）反应①属于（填反应类型）。

（2）化合物Ⅰ的分子式为，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称

为。

（3）合成化合物Ⅱ的方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式。

（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式。

（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （双选，填字母）。

A ．分子中有三个苯环

B ．能发生水解反应

C ．使酸性MnO 4溶液褪色

D ．与FeCl 3发生显色反应

（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连。（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分）

， 。

化学答案

7-13BBCA DDB

26．（14分）

（1）第三周期、VIIA 族 （2分）

（2）H —O —O —H （2分）

（3）SO 32-＋2H +＝SO 2↑＋H 2O 或 HSO 3-＋H +＝SO 2↑＋H 2O （2分）

（4）2HCl(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝－57.8 kJ/mol

或写为：4HCl(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ＋ 2Cl 2(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol （2分）

（5）2CO ＋2NO N 2＋2CO 2 （2分） = )

NO ()CO ()N ()CO (22222c c c c ??（1分） （6）①80% （2分） ②变大（1分）

27．（共15分）

（1）①<（2分） 因为c （Na +）+c （H +）=c （CN -）+c （OH -），溶液显碱性，则c （H +）c （CN -）（2分）

②c （CH 3COO -）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -）或CH 3COO -、Na +、H +、OH -（2分）

（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H + （2分）

②0.03 （2分） 在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O

OH - +H +的平衡向右移动，OH -

浓度增大，pH 增大（2分）

（3）查图当PH=4时，溶液中C （F —）=1.6×10-3 mol·L -1,则Q c = C （Ca 2+）C 2（F —）=5.12×10-10> sp （CaF 2）,所以有沉淀生成（3分）

28. （14分）

（1）气密性检查（1分）

在过量NaOH 溶液中滴加数滴CuSO 4溶液 （NaOH 过量）（1分）

（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）（2分）

（3）CH 3CHO + 2Cu(OH)2 ?→?△ Cu 2O↓+ CH 3COOH + 2H 2O （2分） （4）取少量溶液加入SCN 溶液，变红色，则有Fe 3+（2分）

c （2分） （5）b （2分）

（6）n

7m 2）（n - （2分） 36．【化学—选修2：化学与技术】（第(1)问1分，其它每空2分，共计15分）

（1）Na 2CO 3 ；

（2）NH 3；因为在CO 2水中的溶解度小，而NH 3溶解度大。

（3）NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl

（4）NH 4Cl ；增大溶液中的Cl －、NH 4+的浓度，降低NH 4Cl 的溶解度，使NH 4Cl 大量析出。

（5）2NaHCO 3＝△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ； 84[m(加热前)－m(加热后)]31m(加热前)

。 37.（15分）

（1）或 （2分） 氧。（1分）

（2）sp 3（2分），三角锥形。（1分）NH 3、PH 3（2分，每个1分）

（3）H 3AsO 3、H 3AsO 4 。（共2分，各1分）H 3AsO 4（1分）

（4） （4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。）

38．（15分）

（1）取代反应（1分）

（2）C 9H 12O 4 （2分）；羟基、醚键、羰基（任答2种） （2分）

（3）HCOOCH 3 （2分）

（4）

+HCl （2分）

（5）CD （2分）

（6）(4分，每写对一个给2分。其他形式满足题目要求给分)

高考模拟理综试卷化学试题及答案

机密★考试结束前

化学（测试卷）

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合

题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中属于盐的是

A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．NO3

2．下列仪器及其名称不正确

．．．的是

A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗

3．非金属性最强的元素是

A．C B．Si C．S D．Cl

4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试

纸或试剂不正确

．．．的是

A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液

6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl3

7．下列各组中，互称为同分异构体的是

A．O2与O3B．35Cl与37Cl

C．CH3CHO 与CH2—CH2D．CH4与C2H6

O

8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应

C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D．前者可用于杀菌，后者可用于净水

9．下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：

C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：

10．下列说法不正确

．．．的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源

B．生物质能

C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料

D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

11．下列物质的制备，不符合

．．．工业生产实际的是

A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B．工业上用电解饱和食盐水制氯气

C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

12．在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)垐?

噲?H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A．0.05 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.1 mol·Lˉ1·sˉ1

C．0.2 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.8 mol·Lˉ1·sˉ1

13．下列说法不正确

．．．的是

A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3

C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

14．下列说法不正确

．．．的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应

C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应

D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)

15．下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡

B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动

C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑

17．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液

B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OH ˉ

C．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.001 mol·Lˉ1

D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同

18．下列离子方程式正确的是

A．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+

D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

19．下列有关金属的说法中，正确的是

A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

20．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确

．．．的是

O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

A．CO(g)+1

2

B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

21．下列说法不正确

．．．的是

A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量

B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一

C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应

D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2N A

C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N A

D．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A

23．短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断不正确

．．．的是

A．最高正化合价：

B．原子半径：

C．气态氢化物的热稳定性：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：<

24．下列说法不正确

．．．的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－

C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确

．．．的是

A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．(4分) A为标准状况下密度为1.25 g·L－1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：

请回答：

（1）分子中官能团的名称是▲。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象▲。

（3）转化为C的化学方程式是▲。

27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）

已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

请回答：

（1）白色沉淀是 ▲ （填化学式）。

（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为 ▲ 。

（3）根据实验现象, 固体粉末中一定存在的组分是 ▲ （填化学式）。

28．（6分）右图为浓硫酸与铜片反应的装置。

请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是

▲ 。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确．．．

的是 ▲ 。 A ．该反应中浓硫酸只体现酸性

B ．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO 2，防止环境污染

C ．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

D ．含0.04mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL 的SO 2（标准状况）

29．(4分)取100mL 等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L

－1的Ba(OH)2溶液

时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H +的物质的量浓度为 ▲ mol·L －1。

（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL 时，产生的沉淀质量为 ▲ g 。

30．【加试题】（10分）某固体甲 [成分为M 32 (OH) a (CO 3) b ]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO 2

可以作为原料制备有机产品。取甲46g 高温灼烧至恒重，得到11.2L CO 2（标准状况）和22.2g 仅含两种金属氧化物的固体乙，其中的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO 4。请回答：

（1）甲灼烧至恒重的化学方程式 ▲ （M 、用元素符号表示）。

（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因 ▲ 。

（3）工业上利用CO 2和H 2在一定条件下反应合成甲醇。已知下列反应： ①CO 2(g)+ 3H 2(g)垐垐?噲垐?催化剂CH 3OH (g)+ H 2O(g) ΔH 1

② 2H 2 (g)+ O 2(g) ＝ 2H 2O (l) ΔH 2

③ H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH 3

写出气态甲醇完全燃烧生成CO 2(g)和气态水的热化学方程式： ▲ （用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示ΔH ）。

（4）反应CO 2(g)+ 3H 2(g)垐垐?噲垐?催化剂 CH 3OH (g)+ H 2O(g)，它的有关数据如下图所示。

下列说法正确的是▲

。

A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5

B．单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3∶1时，反应达到平衡状态

C．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

D．b点对应的平衡常数值大于c点

（5）反应CO2(g)+ 3H2(g)垐垐?

噲垐?

催化剂CH

3

OH (g)+ H2O(g) 在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O ，第4 min达到平衡，反应中c(CO2)的变化情况如下图所示。在第5 min 时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它条件不变)，第8 min达到平衡，此时c(H2) ＝

c(CH3OH)。请在下图中画出5到9 min的c(CO2)浓度示意曲线。

31．【加试题】（10分）乙酰水杨酸，俗称阿司匹林（），是常用的解热镇痛药。实验室合成流程如下：

查阅资料：

阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水

水杨酸（邻羟基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水

醋酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，溶于水形成乙酸

请根据以上信息回答下列问题：

（1）①合成阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的▲。

反应物起始的物质的量之比

22

22

n(H)n(H)

=1.5=2

n(CO)n(CO)

或

OOCCH

3

COOH