结构化学复习题

()θΘ，m 对应()φΦ。

2分子轨道1221C C ψ??=+,若12E E >,则12C C <

原子轨道组合成分子轨道，原则 1）能级高低相近、2）轨道最大重叠、3）对称性匹配。 3 应用分子轨道对称性探讨机理，主要运用分子轨道对称守恒原理和前线轨道理论。反应条件和方式主要取决于前线轨道的对称性。

5价电子组态

O 2的价电子组态：KK (σ2s )2 (σ2s *)2 (σ2pz )2 (π2px )2(π2py )2 (π2px *)1(π2py *)

1 F 2：KK (σ

2s )2 (σ2s *)2 (σ2pz )2 (π2p )4 (π2p *)

4 N 2：KK (1σg )2

(1σu )2

(1πu )4

(2σg )

2

CO ：(1σ)2 (2σ)2(1π)4 (3σ)

2

NO ：(1σ)2

(2σ)2

(1π)4

(3σ)2

(2π)1

。 HF ：(σ2s )2

(σ)2

(π２p )

2

6 Mg 的基态光谱项为1S ，光谱支项1

0S

7 三位势箱()()()()()3

211,,8/sin 2/sin /sin /x y z a x a y a z a ψπππ==

概率密度最大处坐标（a/4，a/2，a/2）和（3a/4，3a/2。3a/2）,简并度为 6

8 根据晶体结构所有的特征对称元素，可将晶体分为6大晶族，7个晶系；按物理性质分为32个点群，按微观对称性分为230个空间群，14个空间点阵。

9 氢原子能形成8种化学键类型，键型的多样性：1.共价单键2.离子键3.金属键4.氢键５.缺电子多中心氢桥键６.Ｈ－配键７.分子氢配键８.抓氢键

10 任何一个微观体系的运动状态都可用一个波函数ψ来描述，体系中粒子出现的空间某点（x ，y ，z ）附近的几率与2

ψ成正比 11 含σ键电子的分子的摩尔折光度R π< 选

2 对H 原子2px

ψ

，211ψ不同的是M z （/2M z m h π=），相同的是能量E 和角动量2M

3 原子轨道的杂化是指同一个原子能级相近的原子轨道线性组合而成新的原子轨道的过程

杂化轨道理论：原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。轨道数不变，空间分布方向和分布情况变化.

分子轨道理论：不同原子轨道（非杂化）线性组合成分子轨道。 4 按谐振子模型处理，双原子分子的零点振动hv/2

6 xy d 与yz d 沿x 轴形成δ轨道。 7

12

CO 和13

CO 的力常数相同，则特征频率相同

9线性算符

22

d

dx

10 由HCl 转动光谱不可能取的力常数。

12 任一自由实属粒子，其波长为λ，求能量需公式 222/2/E P m h m λ== （p=h/λ） 13 y P 在x 轴S ，xy d ，z P ,xz d 与哪些重合最多 xy d 14 H 原子基态电子几率最大的位置在 0r =

15 H 原子321ψ的角动量 342.57410Js -?M ?

=

? 16 变分原理0*/*E H d d E ψψτψψτ=≥??，能量的平均值大于基态能量值 17 立方晶系，空间点阵形式中，不存在的是底心

18 按刚性转子模型处理，双原子分子转动相邻两条谱线的波数之差2V B ?=，B 的转动常数为2/8B h Ic π=

2 在研究微观粒子的本性过程中，黑体辐射，光电效应，波尔兹曼效应揭示了波粒二象性（×）

3 分子中只有σ面i 反轴 4n i 中任一对称元素，则没有旋光性（√）

4 类氢原子，类氢离子体系的实波函数和复波函数有一一对应的关系（×）

5 分子轨道理论讨论分子的单电可近似，不考虑电子的相互作用 （×）

6 分子间的作用力包括静电力，诱导力和色散力，其中色散力最为主要（×） 7晶体结构中若存在带心点阵，会出现消光现象（√） 8 （hkl ）是晶面指标 hkl 是衍射指标（√）

9 分子间作用力主要包括离子和核电基团，偶极子，诱导偶极子之间的作用力，疏水基团相互作用力及非键推斥力（√）

10、分子轨道电子在形成共价键后，除σ键、π键外，还可以有d 轨道上的电子形成δ键，δ键不能由S 和P 轨道组成。（√） 11、在解多电子原子schrodinger 方程时，由于势能、动能函数设计两个电子的坐标，故常用近似法区别，常用自洽场法，是将原子中其他电子对i 的电子排斥作用，看成球对称。只与径向有关。（×） 12、在多电子分子中，随着考虑电子相互作用，自旋轨道相互作用，及外磁场加入等，原子轨道能逐步分裂，每主态所包含的微观状态数与微观能态数严格相等。（√） 13、分子最高占据轨道和最低空轨道属于前线轨道。（√） 14、按谐振动模型处理，分子振动能级等间隔分布。（√） 15、素单位一定是正当单位。（×）

()θΘ，m 对应()φΦ。

2分子轨道1221C C ψ??=+,若12E E >,则12C C <

原子轨道组合成分子轨道，原则 1）能级高低相近、2）轨道最大重叠、3）对称性匹配。 3 应用分子轨道对称性探讨机理，主要运用分子轨道对称守恒原理和前线轨道理论。反应条件和方式主要取决于前线轨道的对称性。

5价电子组态

O 2的价电子组态：KK (σ2s )2 (σ2s *)2 (σ2pz )2 (π2px )2(π2py )2 (π2px *)1(π2py *)

1 F 2：KK (σ

2s )2 (σ2s *)2 (σ2pz )2 (π2p )4 (π2p *)

4 N 2：KK (1σg )2

(1σu )2

(1πu )4

(2σg )

2

CO ：(1σ)2 (2σ)2(1π)4 (3σ)

2

NO ：(1σ)2

(2σ)2

(1π)4

(3σ)2

(2π)1

。 HF ：(σ2s )2

(σ)2

(π２p )

2

6 Mg 的基态光谱项为1S ，光谱支项1

0S

7 三位势箱()()()()()3

211,,8/sin 2/sin /sin /x y z a x a y a z a ψπππ==

概率密度最大处坐标（a/4，a/2，a/2）和（3a/4，3a/2。3a/2）,简并度为 6

8 根据晶体结构所有的特征对称元素，可将晶体分为6大晶族，7个晶系；按物理性质分为32个点群，按微观对称性分为230个空间群，14个空间点阵。

9 氢原子能形成8种化学键类型，键型的多样性：1.共价单键2.离子键3.金属键4.氢键５.缺电子多中心氢桥键６.Ｈ－配键７.分子氢配键８.抓氢键

10 任何一个微观体系的运动状态都可用一个波函数ψ来描述，体系中粒子出现的空间某点（x ，y ，z ）附近的几率与2

ψ成正比 11 含σ键电子的分子的摩尔折光度R π< 选

2 对H 原子2px

ψ

，211ψ不同的是M z （/2M z m h π=），相同的是能量E 和角动量2M

3 原子轨道的杂化是指同一个原子能级相近的原子轨道线性组合而成新的原子轨道的过程

杂化轨道理论：原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。轨道数不变，空间分布方向和分布情况变化.

分子轨道理论：不同原子轨道（非杂化）线性组合成分子轨道。 4 按谐振子模型处理，双原子分子的零点振动hv/2

6 xy d 与yz d 沿x 轴形成δ轨道。 7

12

CO 和13

CO 的力常数相同，则特征频率相同

9线性算符

22

d

dx

10 由HCl 转动光谱不可能取的力常数。

12 任一自由实属粒子，其波长为λ，求能量需公式 222/2/E P m h m λ== （p=h/λ） 13 y P 在x 轴S ，xy d ，z P ,xz d 与哪些重合最多 xy d 14 H 原子基态电子几率最大的位置在 0r =

15 H 原子321ψ的角动量 342.57410Js -?M ?

=

? 16 变分原理0*/*E H d d E ψψτψψτ=≥??，能量的平均值大于基态能量值 17 立方晶系，空间点阵形式中，不存在的是底心

18 按刚性转子模型处理，双原子分子转动相邻两条谱线的波数之差2V B ?=，B 的转动常数为2/8B h Ic π=

2 在研究微观粒子的本性过程中，黑体辐射，光电效应，波尔兹曼效应揭示了波粒二象性（×）

3 分子中只有σ面i 反轴 4n i 中任一对称元素，则没有旋光性（√）

4 类氢原子，类氢离子体系的实波函数和复波函数有一一对应的关系（×）

5 分子轨道理论讨论分子的单电可近似，不考虑电子的相互作用 （×）

6 分子间的作用力包括静电力，诱导力和色散力，其中色散力最为主要（×） 7晶体结构中若存在带心点阵，会出现消光现象（√） 8 （hkl ）是晶面指标 hkl 是衍射指标（√）

9 分子间作用力主要包括离子和核电基团，偶极子，诱导偶极子之间的作用力，疏水基团相互作用力及非键推斥力（√）

10、分子轨道电子在形成共价键后，除σ键、π键外，还可以有d 轨道上的电子形成δ键，δ键不能由S 和P 轨道组成。（√） 11、在解多电子原子schrodinger 方程时，由于势能、动能函数设计两个电子的坐标，故常用近似法区别，常用自洽场法，是将原子中其他电子对i 的电子排斥作用，看成球对称。只与径向有关。（×） 12、在多电子分子中，随着考虑电子相互作用，自旋轨道相互作用，及外磁场加入等，原子轨道能逐步分裂，每主态所包含的微观状态数与微观能态数严格相等。（√） 13、分子最高占据轨道和最低空轨道属于前线轨道。（√） 14、按谐振动模型处理，分子振动能级等间隔分布。（√） 15、素单位一定是正当单位。（×）

()θΘ，m 对应()φΦ。

2分子轨道1221C C ψ??=+,若12E E >,则12C C <

原子轨道组合成分子轨道，原则 1）能级高低相近、2）轨道最大重叠、3）对称性匹配。 3 应用分子轨道对称性探讨机理，主要运用分子轨道对称守恒原理和前线轨道理论。反应条件和方式主要取决于前线轨道的对称性。

5价电子组态

O 2的价电子组态：KK (σ2s )2 (σ2s *)2 (σ2pz )2 (π2px )2(π2py )2 (π2px *)1(π2py *)

1 F 2：KK (σ

2s )2 (σ2s *)2 (σ2pz )2 (π2p )4 (π2p *)

4 N 2：KK (1σg )2

(1σu )2

(1πu )4

(2σg )

2

CO ：(1σ)2 (2σ)2(1π)4 (3σ)

2

NO ：(1σ)2

(2σ)2

(1π)4

(3σ)2

(2π)1

。 HF ：(σ2s )2

(σ)2

(π２p )

2

6 Mg 的基态光谱项为1S ，光谱支项1

0S

7 三位势箱()()()()()3

211,,8/sin 2/sin /sin /x y z a x a y a z a ψπππ==

概率密度最大处坐标（a/4，a/2，a/2）和（3a/4，3a/2。3a/2）,简并度为 6

8 根据晶体结构所有的特征对称元素，可将晶体分为6大晶族，7个晶系；按物理性质分为32个点群，按微观对称性分为230个空间群，14个空间点阵。

9 氢原子能形成8种化学键类型，键型的多样性：1.共价单键2.离子键3.金属键4.氢键５.缺电子多中心氢桥键６.Ｈ－配键７.分子氢配键８.抓氢键

10 任何一个微观体系的运动状态都可用一个波函数ψ来描述，体系中粒子出现的空间某点（x ，y ，z ）附近的几率与2

ψ成正比 11 含σ键电子的分子的摩尔折光度R π< 选

2 对H 原子2px

ψ

，211ψ不同的是M z （/2M z m h π=），相同的是能量E 和角动量2M

3 原子轨道的杂化是指同一个原子能级相近的原子轨道线性组合而成新的原子轨道的过程

杂化轨道理论：原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。轨道数不变，空间分布方向和分布情况变化.

分子轨道理论：不同原子轨道（非杂化）线性组合成分子轨道。 4 按谐振子模型处理，双原子分子的零点振动hv/2

6 xy d 与yz d 沿x 轴形成δ轨道。 7

12

CO 和13

CO 的力常数相同，则特征频率相同

9线性算符

22

d

dx

10 由HCl 转动光谱不可能取的力常数。

12 任一自由实属粒子，其波长为λ，求能量需公式 222/2/E P m h m λ== （p=h/λ） 13 y P 在x 轴S ，xy d ，z P ,xz d 与哪些重合最多 xy d 14 H 原子基态电子几率最大的位置在 0r =

15 H 原子321ψ的角动量 342.57410Js -?M ?

=

? 16 变分原理0*/*E H d d E ψψτψψτ=≥??，能量的平均值大于基态能量值 17 立方晶系，空间点阵形式中，不存在的是底心

18 按刚性转子模型处理，双原子分子转动相邻两条谱线的波数之差2V B ?=，B 的转动常数为2/8B h Ic π=

2 在研究微观粒子的本性过程中，黑体辐射，光电效应，波尔兹曼效应揭示了波粒二象性（×）

3 分子中只有σ面i 反轴 4n i 中任一对称元素，则没有旋光性（√）

4 类氢原子，类氢离子体系的实波函数和复波函数有一一对应的关系（×）

5 分子轨道理论讨论分子的单电可近似，不考虑电子的相互作用 （×）

6 分子间的作用力包括静电力，诱导力和色散力，其中色散力最为主要（×） 7晶体结构中若存在带心点阵，会出现消光现象（√） 8 （hkl ）是晶面指标 hkl 是衍射指标（√）

9 分子间作用力主要包括离子和核电基团，偶极子，诱导偶极子之间的作用力，疏水基团相互作用力及非键推斥力（√）

10、分子轨道电子在形成共价键后，除σ键、π键外，还可以有d 轨道上的电子形成δ键，δ键不能由S 和P 轨道组成。（√） 11、在解多电子原子schrodinger 方程时，由于势能、动能函数设计两个电子的坐标，故常用近似法区别，常用自洽场法，是将原子中其他电子对i 的电子排斥作用，看成球对称。只与径向有关。（×） 12、在多电子分子中，随着考虑电子相互作用，自旋轨道相互作用，及外磁场加入等，原子轨道能逐步分裂，每主态所包含的微观状态数与微观能态数严格相等。（√） 13、分子最高占据轨道和最低空轨道属于前线轨道。（√） 14、按谐振动模型处理，分子振动能级等间隔分布。（√） 15、素单位一定是正当单位。（×）