环境化学课后作业
第一章
一、思考题
1 . 什么是地球环境? 其所及空间范围包含地球的哪些部分? 什么是环境要素?
化学物质释入环境后, 与之相遇并发生作用的最主要的环境要素有哪些? 可能
发生的作用又有哪些?
2 . 用文字简要描述到达地球表面的太阳辐射的状况。地球表面接收到的太阳能如何在地表和生物圈内进一步流动?
3 . 由自然因素或人为因素引发的环境问题各有哪些特点? 考虑到当前由人为因素引起的环境污染问题日益严重, 是否应该在今后实施极端严厉的环境控制政策? 为什么?
4 . 什么是污染物? 什么是沾染物? 两者间有何区别? 什么是毒物? 什么是毒剂? 两者间有何区别?
5 . 消化道中大肠杆菌对人是无害的, 但进入水体后, 为何说水被污染了?
6 . 空气中乙烯浓度为1×10 - 9 ( 体积分数) 时, 对兰花的干萼有损害作用, 但对
极大多数其他生物无害, 也不触发人的嗅觉, 当浓度达到0 .1%时, 对水果有催熟作用; 含2 .7%乙烯的混合空气有爆炸性。此外, 处于天然成熟过程的水果能释出乙烯; 内燃机排气中也含乙烯。综合以上情况, 是否可以断言乙烯是一种空气污染物? 根据是什么?
7 . 二氧化碳在人体中是一种正常的代谢产物。如果因控制失当使潜艇座舱空气中CO2 浓度达到20% , 则会引起工作人员中毒身亡的后果。试问这种“毒性”缘何而起? 另外, 对植物来说, 是否可认为超常高浓度的氧气是一种污染物乃至是一种毒剂?
8 . 引起水体、大气、土壤污染的主要化学物质各有哪些?
9 . 怎样理解我们对环境化学学科所下的定义? 从实用观点看, 它的主要任务和
内容有哪些? 其研究方法有何特点?
二、计算题
1 . 将表1 -2中生物圈内各元素的质量组成百分数换算成原子组成百分数。
2 . 甲硫醇(CH
3 SH) 在t1 = - 3
4 .8℃时的蒸气压p1 = 13 .33 kPa , t2= - 7 .9℃时的p2 = 53 .32 kPa。求它的正常沸点T b 值。
3 . 求温度为25℃时氯仿的饱和蒸气压。已知蒸气压计算公式p = 133 .3×10( A - B/ T) ( Pa) , 式中A、B 是由化合物本身性质决定的常数, 包括氯仿在内的各种化合物的A、B 值可从书后参考资料2中查获。
4 . 已知气体黏度计算公式μ=T1 .5/m(T + b)×10 - 6[g/ ( cm·s) ] , 其中T 为绝对温度, m 和b 为常数。又已知CO2的m 和b 值分别为0 .06
5 和14 .7 , 求其在0℃时
的黏度。( 读者试设计一个可用以确定m 和b 值的实验方案)
5 . 在25℃, pH = 8 .4 的水溶液中, 总氰浓度c T = 10 - 3mol/ L , 求其中[ HCN]和[CN - ]浓度各为多少( 读者可从3 .
6 .4 .1得到计算公式, 并试自查资料以获得解
题所需HCN 离解常数的数据) ?
6 . 氯仿的水解反应速率常数K h =
7 .13×10 - 10 min - 1, 求其以年为单位的半衰期。已知氯仿水解属于一级
第二章
一、思考题
1 . 定性解释从地面到外逸层底部气温随高度变化的规律。
2 . 地面气温比对流层温度高, 举出与此相关的三个原因。
3 . 何谓“大气窗户”? 对于地球长波辐射来说, 是否也如太阳短波辐射一样存在着“大气窗户”?
4 . 大气组分浓度表示法的复杂性表现在哪些方面? 大气微量组分的常用浓度单位有哪些?
5 . 存在于大气中的水物质有哪些方面重要的环境意义?
6 . 试述大气中颗粒物的来源和归宿。大气颗粒物对环境产生什么不良影响? 为什么大气中0 .1μm 左右的气溶胶粒子比更小或更大颗粒物更难以消除?
7 . 什么是自由基? 它们有何特性? 举例说明大气中HO·自由基的产生和消除过程。为何在对流层中不能产生自由氧原子?
8 . 森林、沼泽地、海面或都市大气中分别富有哪些特征性气体组分? 又发生哪些主要的大气化学反应?
9 . 什么是空气污染指数? 阅读你所在城市报载的空气质量预报, 并深切理解其中内容。
10 . 大气点污染源和非点污染源在排污特点方面有何相异之处? 它们中哪一类较易控制? 举例说明之。
11 . 作为两种大气污染源, 燃煤和汽车可分别产生哪些污染物? 它们又分别通
过什么化学过程产生?
12 . 初生污染物和次生污染物间有何区别和联系? 举例说明之。
13 . 空气污染物量一般只占大气总物量很小比例, 为什么往往引起很严重污染问题? 一般说来, 大气污染物对环境会产生什么不良影响?
14 . 污染物释入大气后, 它在大气中的浓度受哪些因素影响?
15 . 何谓干沉积速度? 何谓干沉积率? 两概念间有何区别和联系?
16 . 试用文字和公式表述亨利定律的内容。在实际运用亨利定律时需注意哪些方面? 污染物在大气中湿沉积过程与亨利定律间有何联系?
17 . 为什么SO2 在水中溶解度比N2 或O2 大许多倍? 如何理解像SO2 之类的能形成电解质溶液的气体溶解过程也符合亨利定律? 共存于空气中的NH3 对SO2 在大气水中的溶解产生什么影响? 为什么?
18 . 详读教材2 .6 .3 .3 , 归纳出有关NO x 在水中溶解过程的若干要点。
19 . 分子吸收光子后处于激发态, 此后会有哪几种可能的退激过程? 结果如何?
20 . 什么是光离解反应? 什么是光氧化反应? 两类反应各有何特点? 分别举例说明之。
21 . 一般说来, 对大气污染物的防治方法有哪些? 举例说明这些方法所依据的
原理。
二、计算题
1 . 0℃、1 .013×105 Pa 下的空气密度为多少? 假定空气中含N
2 79% , 含O221% , 不计其他组分, 求空气的平均相对分子质量。
2 . 已知20℃时水的饱和蒸汽压为2337 Pa , 水的摩尔蒸汽热ΔH v= 4 .5×104 J/ mol , 求0℃时水的饱和蒸汽压。
3 . 25℃和1 .013×105 Pa 条件下收集12 .0 L 空气样品并干燥之, 此后精确测得
其体积为11 .50 L , 问原空气样品中水的质量百分含量是多少?
4 . 按法规, 对大气中SO2 的控制浓度为365μg/ m3, 这相当于以[10 - 6 ( 体积分数) ] 为单位的浓度值是多少(以0℃和1 .013×10
5 Pa 条件下计) ?
5 . 已知地球半径为
6 .4×103km, 在距地面20 km～40 km 的空间层内压力为1 31
7 Pa , 温度为- 20℃(平均值) , 存在O3 的总质量为2×1015g , 试计算O3 的以[10 - 6(体积分数) ] 为计量单位的平均浓度为多少?
6 . 大流量空气颗粒物采样器中过滤膜重量为10 .00 g , 经过24h 采样后, 增重至10 .10 g , 在采样开始和结束时的空气流速分别为1 .8 m3/ min 和1 .0 m3/ min , 求采样点空气中的颗粒物浓度。
7 . 在25℃、1 .013×105 Pa 条件下, 有相对分子质量为M、相对密度为ρ( g/ cm3 ) 、体积为b(μL) 的某低沸点纯试剂, 将其放在容积为V( cm3 ) 的真空瓶中气化后再充入空气, 求由此制得标准试样的以[ 10 - 6( 体积分数) ]为单位的浓度表达式。
8 . 某种颗粒物在大气中的产生量为200×106t/ a , 滞留时间为2 d , 求它在大气中的浓度(已知大气总质量为5 .2×1015 t , 有关滞留时间的定义见3 .2) 。
9 . 大气中HO·自由基的主要发生反应O( g) + H2 O( g ) 2HO·( g) 是一个二级反应, 在27℃时的反应速率常数k = 2 .8×10 - 3L / (mol·s) , 反应活化能E = 77 kJ/ mol , 应用阿仑尼乌斯公式计算温度为- 4℃、高空3 km 处的速率常数。
10 . 某城市可吸入颗粒物的日平均浓度值为0 .182 mg/ m3, 求其污染分指数及空气质量等级。
11 . 已知燃煤的质量百分组成为77 .2%C, 5 .2% H , 1 .2% N , 2 .6% S, 5 .9% O,
7 .9%灰分, 求经燃烧后产生烟气的气体组成。假定N2 是烟气中唯一含氮物。
12 . 按化学计量, 气态的C x H y 烃与空气( 含N2/ O2 的摩尔比设定为3 .76) 混合燃烧, 且假定N2 不参与反应, 问1 mol 燃料完全燃烧需空气多少摩尔( 用F 表示) ? 生成的烟气又是多少摩尔( 用M 表示) ? 假定
f [用10 - 6 ( 体积分数) 为单位] 是1 mol 燃料经过不完全燃烧后燃料的残余摩尔数, 则烟气中残余燃料浓度λ[用10 - 6( 体积分数) 为单位] 是F、M、f 的函数, 试写出λ的表达式。
13 . 某厂锅炉每小时耗用100 kg 含18%( 质量分数) 不可燃灰分的煤, 产出煤渣16 kg/ h , 其中含燃料成分6%( 质量分数) 。另有从烟道中逸出的烟气, 内中烟尘部分含燃料成分2 .5% (质量分数) , 求每小时排入大气的烟尘量为多少?
14 . 已知温度为273 K 时空气的黏度和密度分别为170 μg/ ( cm·s ) 和0 .001 3 g/ cm3 , 求粒径d = 1 μm 的细菌类颗粒物在空气中的沉降速度(颗粒物密度为
2 .0 g/ cm
3 ) 。
15 . 为测定某地区降尘量, 一名学生取一面积为40 cm2 的敞口烧杯, 放入半杯水并在烧杯口罩上滤片, 放在空地上一个月后蒸去水, 称量得残渣量为20 mg , 计算以g/ ( m2·a) 为单位的降尘量。
16 . 计算25℃、pH = 8 .0 的H2 SO3 水溶液中, SO2 -3 在[S(Ⅳ) ]总浓度中所占的浓度分数为多少?
17 . 到达地球表面的太阳辐射最短波长为290 nm, 问大气中SO2 分子在吸收该
波长光量子后, 能否引起分子中S—O 键断裂? 已知键能为5 .64×105J/ mol。
第三章
一、思考题
1 . 为什么水的分子结构特别牢固, 以致在地球环境条件下长久存在而不分解?
2 . 为什么在水分子间能产生氢键缔合? 在数值上, 水的氢键键能比起共价键键能不足120 倍, 为什么氢键的存在会成为水的诸多特异性质的决定因素?
3 . 水本身化学性质稳定, 构成自然循环的过程又大多是物理相变过程, 为什么说水循环有特殊的环境意义? 在自然环境和社会环境中反复循环的水为什么特别容易受到污染?
4 . 对天然水体作分层研究有何实践意义?
5 . 举实例阐明研究污染物在水体中存在形态的实践意义。
6 . 封闭的和开放的碳酸体系有何异同? 有何必要将同一体系分作两类进行讨论和研究?
7 . 酸度与pH、碱度与pOH 的概念间有何区别和联系? 在碳酸体系水溶液中, 总酸度、总碱度和总无机碳量三参数间有何数值关系?
8 . 在天然水水样( 视作封闭体系) 中, 加入少量下列物质时: ( a ) HCl , ( b ) NaOH , ( c ) Na2CO3 ,(d ) NaHCO3 , ( e ) CO2 , ( f) AlCl3 , ( g) Na2SO4 , 其碱度如何
变化?
9 . 与存在于天然水体中颗粒物相关的水质参数有哪些? 它们各自的意义为何?
10 . 查阅有关资料, 概要地叙述海水水样中盐度和含氯量的测定方法。
11 . 什么是地下水? 试述地下水水质特点及形成这些特点的相应环境条件。
12 . 为什么说地下水是一种十分宝贵的水资源? 一般地下水不易发生污染, 但
一旦发生, 又不如地表水那样易净化,为什么?
13 . 试述海洋、河流、地下水中主要污染物的种类和来源。
14 . 为什么说水质仅具有相对意义? 以绝对纯水充作饮水,是否对人体健康有益无害?
15 . 基层环境监测站的实验室分析人员应掌握哪些最基本的水环境污染物分析方法?
16 . 什么是有关水质的非专一性参数? 这类参数的测定与水质形态分析相比较, 各具什么目的? 什么情况下要考虑测定有关水质的非专一性参数? 什么情况下要考虑进行有关水质的形态分析?
17 . BOD 测定数据在实际应用方面有何意义和局限性? 后来发展起来的COD
测定参数是否能完全替代BOD 参数? 某工业废水经过光化学氧化处理后, 测得COD 值反而比原废水高, 试分析其中原因。是否可以认为在某些场合中应用COD 值来衡量水质也有其不当之处?
18 . 河流底泥中有哪些常见的化学沉积物? 它们是如何形成的?
19 . 天然水体中有哪些物质通常呈胶体形态? 亲水胶粒和疏水胶粒有何特征性区别? 决定疏水胶粒表面电荷性质(正电或负电)的主要因素有哪些?
20 . 外加电解质对胶体系统的稳定性产生什么影响? 其中的机理是什么? 试解释加入过量凝结剂或絮凝剂后, 反而达不到预期凝聚目的的原因。
21 . 天然水体中发生的吸附作用有哪几种类型? 各自的吸附机理为何? 表征吸附平衡的常用等温线方程有哪两种类型? 如何设计实验程序以求得等温线方程的常数值。
22 . 无机盐类污染物进入水体后会使水的酸碱性发生怎样的变化? 举例说明之。
23 . 分别举例说明什么是发生在水体中的直接光分解反应和间接光分解反应。 24 . 如何利用有关配合平衡的知识来研究金属在天然水体中的存在形态问题? 试举例说明之。
25 . 天然水体中所含腐殖质来源何方? 它的主要组分有哪些? 在化学结构方面它有哪些特点? 说明天然水体中腐殖质的环境意义。
26 . 表征氧化还原平衡的能斯特方程改用电子活度参数表述后, 有何应用上的便利? 以表格方式列举p E 和pH 两概念的类同和相异之点。
27 . 如何从氧化还原反应的机理来理解水体中所发生的这类反应一般都进行得比较缓慢?
28 . 各级处理废水或污水的方法分别适用于去除水中哪一类污染物?
二、计算题
1 . 体积为V s 毫升的水样在用滴定法测定酚酞碱度时, 耗用了摩尔浓度为M 的标准盐酸V p 毫升, 求以CaCO 3 浓度( mg/ L)为单位的酚酞碱度值表达式。
2 . 用0 .02 mol/ L HCl 滴定100 mL 水样以测定其碱度。酚酞指示剂变色时, 耗用了
3 .00 mL HCl , 再滴定至甲基橙指示剂变色时, 又用去12 .00 mL HCl , 求酚酞碱度、总碱度、碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度的值(以mg/ L CaCO 3 计值) 。 3 . 总碱度[ Alk ] = 2 .00×10 - 3 mol [ H + ]/ L 的25℃水样, 其pH = 7 .00 , 试计算水样中[CO 2 ( aq) ]、[ HCO -3 ]和[CO 2 -3 ] 浓度值。
3 L 为单位) 。
5 . 某工业废水中含150 mg/ L 乙二醇, 100 mg/ L 苯酚, 40 mg/ L 硫化物( 以S 2 - 计) 和125 mg/ L 乙二胺合一水,试计算该废水的ThOD ，ThOC 比值。
6 . 某水样的COD 值为252 mg/ L , 如果测定中取水样量为25 mL , 则需消耗多少毫克K 2 Cr 2 O
7 ?
7 . 含95%水分的某湖泊沉积物中加入混凝剂, 经沉降后, 上澄液与沉降污泥的体积比为1∶2 , 此时污泥中含水量的百分数为多少?
8 . 球形粒子直径0 .06 mm, 密度2 .5 g/ cm 3 , 20℃时水的黏度为1 .005×10 - 3 (Pa
·s ) , 计算该粒子在水中的沉降速度。
9 . 对于含有机物的某天然水样作活性炭吸附试验, 每次试验的水样量为1 L , 3( s) 3 + Fe (OH )3 ( s) + 3H + € Fe 3 + + 3H 2 O ( K = 9 .1×103 )
Fe3 + 的水合产物进一步水解产生[Fe ( H2 O) 5 OH] 2 +、[ Fe ( H2 O) 4 ( OH )2 ] +和[ Fe2 ( H2 O)8 (OH ) 2 ] 4 +,各分步反应的平衡常数分别为8 .9×10 - 4 、5 .5×10 - 4和1 .6×103, 试写出各水解反应方程并计算pH= 7 .00 的天然水体中这些含铁组分的浓度。
11 . 在含CaF2 (s ) 的中性水溶液中, 计算CaF+和CaOH + 离子对的浓度。已知
K sp = [Ca2 +] [ F-]2 = 5×10 - 11
K1 =[CaF +]/[Ca2 + ] [F - ]= 10
K2 =[CaOH +]/[Ca2 + ] [OH - ]= 25
12 . 氧化还原反应中若发生一个电子迁移, 问两个半反应间的标准电极电位值差应有多大才能使全反应在标准状态下趋于完全( 设定全反应的反应平衡常数K > 104时即可认为反应趋于完全) ?
13 . 有半反应1/8NO -3+5/4H + + e=1/8N H+4+3/8H2 O , 求其标准电极电位Eθ值及Peθ值。
14 . 从pH = 7 .4 的水样中测得[Cr( Ⅲ) ] = 0 .5nmol/ L , [Cr(Ⅵ) ] = 0 .3nmol/ L , 求处于平衡状态的p E 值和Peθ值。已知铬的两种形态间转换反应为:CrO2 -4 + 6H+
+ 3e €
Cr(OH ) +2 + 2H2 O K = 1066 .1
15 . 氧气按下式还原为水:14O2+ H++ e12H2 O ( Eθ= 1 .229V) 。求p E、pH 和p o2 三者间的关系式。
第四章
一、思考题
1 . 在自然环境中, 土壤是如何形成的? 土壤具有哪些基本环境机能?
2 . 土壤的主要组分有哪些, 这些组分是如何形成或产生的? 试对土壤胶体的生物化学结构做一描述。
3 . 土壤中的原生矿物和次生矿物间有何区别? 在决定土壤性质方面, 哪一类矿物更为重要? 为什么?
4 . 土壤中黏土类矿物(次生铝硅酸盐)具有怎样的化学结构? 具有1∶1 型和2∶1 型结构的黏土矿物间有何不同特性?
5 . 土壤中的腐殖质是怎样产生的? 它们具有什么特性和环境意义?
6 . 为什么含氮肥料多作成铵盐形态使用? 多量施用NH4 NO3 肥料, 对于翻耕情况良好且富有好氧细菌的土壤的酸度会发生什么影响?
7 . 以下过程对土壤酸碱性分别产生什么影响?
( 1) 植物根部摄取金属阳离子;
(2 ) 以饱和CO2 的水溶液沥取土壤样品;
(3 ) 土中黄铁矿氧化。
8 . 土壤保留水分的能力和消除污染物的能力由何而生?
9 . 什么是同晶置换现象? 土壤中黏土在什么条件下可发生同晶置换? 其中有什
么规律?
10 . 土壤胶粒表面永久性电荷和pH 制约性电荷是如何形成的? 什么是等电点? 土壤胶体系统中哪些组分的荷电性质与其等电点有关?
11 . 土壤污染物有哪几类? 比较起来, 在污染程度和后果方面孰轻孰重?
12 . 土壤中的黏土矿物通过什么力的作用吸附外来的金属离子或非极性的有机分子?
13 . 影响农药在土壤中被吸附的主要因素有哪些? 弗里德里胥吸附等温线方程
用于土壤吸附农药的场合有何特异之处?
14 . 影响农药在土壤中残留性的主要因素有哪些? 既然农药污染环境的问题非
常突出, 为何农民不愿舍弃农药? 在权衡利弊之下, 你认为有哪些途径可能解决这方面矛盾?
15 . 土壤胶体阳离子交换容量(CEC) 的含义是什么? 其值大小与哪些因素有关?
16 . 试对汞污染物在土壤和水体中的迁移行为作一比较。
17 . 土壤吸附呈阴离子状态金属的机理是什么? 哪些有害金属的阴离子可通过
这种机理被滞留于土壤之中?
18 . 不在重金属之列的铝有很重要的土壤环境行为, 查找和阅读有关资料, 并就此论题写一份读书报告。
二、计算题
1 . 某土壤样品中有机质的元素百分组成为碳58%、氢5%、氧36% , 求有机质的最简化学式。
2 . 土壤中200kg NaNO
3 经反硝化作用脱氮后, 消耗多少摩尔H +离子?
3 . 土壤上方大气中二氧化碳分压p CO2 = 33 .
4 Pa, 土壤溶液的pH = 8 .
5 , t = 25℃,
求土壤溶液的总碱度。
4 . 土壤空气中二氧化碳分压p CO2 = 3×103Pa, 求土壤溶液的pH 值。假定不考虑土壤溶液中其他组分对pH 值的影响。
5 . 根据表4
6 中农药乐果(C5 H12 O3 NPS2 相对分子质量为299 .26 ) 的蒸气压数
据和水中溶解度数据, 计算其在液、气两相间的分配系数D 值, 并与表中列出值
D = 2 .5×108 比较。
6 . 某杀虫剂在农田中一年一度使用的剂量为5 .0 kg/ ha , 已知该农药的半衰期
为一年, 且施药后100%进入农田, 求经过5 年后田中农药的累积残留量。
7 . 下表给出了有关农药2 , 4 , 5 T( 2 , 4 , 5 三氯苯氧乙酸) 在土壤样品中的吸附试验数据, 以此作出拟合曲线, 确定是朗格缪尔吸附方程还是弗里德里胥吸附方
2 +
铁浓度和土壤溶液中总铜浓度皆为10 - 6mol/ L , pH = 7 .0 ,又假定不存在Cu—O H 形态物, 且各有关平衡常数为:
K A1 =[≡FeOH ] [ H+ ]/[ ≡FeOH+2 ] p K A1 = 6 .0
K A2 =[≡FeO - ] [ H + ]/[ ≡FeOH] p K A2 = 8 .8
K SCu =[≡FeOCu + ] [ H + ]/[ ≡FeOH] [Cu 2 + ] p K SCu = - 8 .0
求被吸附在FeOOH 之上铜的浓度百分数。
9 . 应用朗格缪尔方程计算森林土壤中镉的平衡吸附量。已知土壤溶液中镉的平衡浓度c = 10 - 6 mol/ L , 方程表达式x/m =abc/(1 + ac)中a = 47 .19 L/ mg , b = 0 .002 4 mg/ g( 土壤) 。
10 . 一份土壤试样在含NH +4 溶液中达成平衡, 再用Na + 将NH +4 置换出来后作分析。结果表明, 结合在样品上的NH +4 总量为33 .8 mmol , 经Na + 置换并干燥后的试样重87 .2 g , 求该土壤对一价阳离子的交换容量CEC 值(用mmol/ 100g 干试样作单位) 。
11 . 应用表4 9 中有关数据计算含10%伊利石和3%腐殖酸的中性土壤的阳离子交换容量CEC 值。
12 . 土壤阳离子交换容量CEC 值与土深有关。已知0～6 cm 表土中可交换Ca 2 + 量为1 .13×10 - 2 mol/ kg ,求1ha (108 cm 2 ) 表土的Ca 2 + 交换容量( kg/ ha )。设定土壤密度为1 .3 g/ cm 3 。
13 . 已知土壤溶液中有如下两平衡反应:
Al(O H) 3( s) €Al 3 + + 3OH -
Al(O H) 3( s) + H 2 O € Al (OH ) -4 + H +
试用热力学计算方法求pH 分别为5 和8 时土壤溶液中[ Al 3 + ]/[Al( OH) -4 ]的比值。已知Al (OH ) 3( s) 、Al
3 + 、Al( OH) -
4 的f m G V 值分别为- 1 144 .3 kJ/ mol 、- 481 .8 kJ/ mol 和- 1 302 .
5 kJ/ mol 。
第五章
一、思考题
1 . 以一个天然水池为生态系统实例, 通过观察列举其中生物和非生物的各种组分, 描述这些组分间是如何互相依赖、互相作用的。
2 . 酶在活的生物体中起什么作用? 对种类繁多的酶可作怎样的分类? 控制酶催化反应速度的因素有哪些? Michaelis- Menten 方程的表达式和含义为何?
3 . 在水生生态系统中细菌是怎样生活的? 细菌与其他有生命物体及无生命物质间存在怎样的关系?
4 . 在利用水体环境中食物进行好氧呼吸的过程中, 细菌体内发生哪些生化反应? 这些反应间的能量供需关系是怎样的?
5 . 阐述以下各概念之间的区别和联系:BOD 5 、BOD u 、BOD 20 、CBOD 、NBOD 、IDOD 。
6 . 试通过推导求得如下关系式:BOD u =BOD 5/(1 - e - 5 k 1)
7 . 影响耗氧生化反应速率常数k 1 的主要因素有哪些? 这些因素的变化如何影响k 1 值的大小?
8 . 地球化学循环对生物圈维持其功能有何意义? 生物群体对循环又产生什么影响?
9 . 试举例说明大气环境系统中某物质的输入量大于输出量所引起的环境后果。
10 . 分布在地壳、大气、水体和生物体内的碳分别有哪些主要化学形态? 其中哪些又是具有较强环境活性
的?
11 . 呼吸作用和光合作用在碳循环和氧循环中起什么作用?
12 . 自然环境中生产者( 或自养者) 有哪几类? 它们各自通过何种方式进行生产?
13 . 研究微生物的呼吸作用有何环境方面实际意义? 试全面比较微生物的好氧呼吸过程和厌氧呼吸过程。
14 . 影响化学污染物在生态系统中迁移和分布的主要因素有哪些? 举例说明之。 15 . 用你自己的语言来定义生物摄取、生物蓄积和生物半衰期、生物浓集和生物浓集因子、生物放大、生物
转化、生物降解等概念, 并与书中所作的定义相比较。
16 . 有机物的生物氧化反应次序由哪些因素决定? 其中哪一个是主要因素? 17 . 解释: ( 1) 为什么在厌氧条件下的水体中不易产生甲基汞?
( 2 ) 为什么具有低pH 值的水体中容易产生甲基汞?
18 . 什么是降解作用? 它有哪些类别? 为什么说微生物降解对有机污染物在环境中的归宿有重要意义?有机物分子结构与生物可降解性之间有哪些规律性的相关关系? 除此之外, 影响生物降解的因素还有哪些?
19 . 判断以下化合物中哪一个最易生物降解: CH 3 (CH 2 ) 10 CO 2 H 、(CH 3 ) 3 C(CH 2 )2 CO 2 H 、CH 3 (CH 2 ) 10 CH 3和Φ— (CH 2 ) 10 CH 3 (Φ 表示苯环) ?
20 . 人工合成有机物通常不如天然有机物容易降解, 为什么? 某化学污染物在大气中难以发生生物降解,那么在土壤或水环境介质中是否较易发生生物降解, 为什么?
21 . 生物降解反应大致有哪几类? 各举一个书中未载入的例子阐明之。
22 . 写出正辛烷逐步达到彻底降解全过程中的各反应方程式。正辛烷在过程中脱去几个氢原子? 又产生几个乙酸分子?
23 . 天然水体具有自净能力的含义是什么? 为什么说溶解氧是河流自净中最有力的生态因素之一? 在受纳有机物的河水中, 其溶解氧的变化规律如何? 氧垂曲线的形状由哪两个主要因素决定? 简述曲线形状变化的内含意义。
24 . 试由书中(5 -14) 式出发, 推导求得如下计算式:
()0212
211101ln 1c D k k k t k k k k L ??-????=?-????-??????
式中t c 表示一条河流从有机物受纳点至氧不足极限点间河水流经的时间。 25 . 何谓环境毒物? 环境毒物与环境污染物两者间含义上有何异同之处?
二、计算题
1 . 在有机污染物浓度相当高时, l g 细菌酶通过细菌作用分解污染物的速率极大值v max = 20 g/ d 。当污染物浓度为15 mg/ L , 同样细菌酶为l g 的条件下, 分解速率为1/2v max 。求当污染物浓度为5 mg/ L ,细菌酶量为2g 时, 污染物被细菌分解的速率。
2 . 求算单位质量的酶催化生物反应的反应速率为0 .8 v max 和0 .2 v max 时所需底物浓度比。
3 . 在葡萄糖铵培养基中培养5×105 个大肠杆菌300 min ,对数增殖期即告终结, 此时菌数为3 .5×107个。
已知平均增代时间为40 min ,求诱导期为多少分钟?
4 .大肠菌最大增殖速率k0 与温度的关系如下,试利用阿仑尼乌斯关系式k0 = A e - E/ RT , 通过作图来确定该
5 u 1
速率常数k1 = 0 .23 d - 1。
6 . 有一股20℃的生活污水, 其耗氧反应速率常数k1 = 0 .23 d - 1 , 求经过3 , 5 , 20 天后水中有机物量的剩余百分数各为多少?
7 . BOD 试验中得到如下数据,求BOD u ( 用L0 表示) 及生化反应速度常数k10 ( 其
( t/L t ) 1/ 3 = ( 2 .3k10 L0 ) - 1/ 3+（k102/ 3/3 .43L01/ 3）t
8 . 试求标准状态下(25℃和1 .013×105 Pa )葡萄糖厌氧发酵生成1 mol 乙醇时放出多少热量?
9 . 假定水中有机物{CH2 O}厌氧发酵产生15 .0 L CH4 ( 以25℃和正常气压条件下计) , 求进行需氧呼吸时,同样数量{CH2 O}被氧化时所需氧量。
10 . 在一条被空气中氧饱和的水温为25℃的小河中, 不慎掉入一个包装10 kg 葡萄糖的布袋, 此后发生生物降解作用, 引起河水中溶解氧降低。问这些葡萄糖彻底降解引起耗氧量相当于几升水中的全部饱和溶解氧量?
11 . 有一流量为20m3/s 的河流, 河水的BOD = 0 .5 mg/ L。在河旁有相邻的A 厂和B厂, A 排放BOD =40 mg/ L的污水10 000m3/ d ,B 排放BOD = 25 mg/ L 的污水5 000 m3/ d , 现假定A 厂BOD 排放浓度减半, 则二厂污水与河水完全混合后的BOD 值将降低多少?
12 . 人体一次性摄入某重金属100 mg ,假定生物半衰期为10天,求100 天后机体内重金属残留量。
13 . 为进行某重金属毒理试验, 每天喂食小鼠D = 1 .0 mg , 连续喂给n= 100 d , 若吸收率f = 5% , 生物消除常数k = 6 .93×10 - 2d - 1, 求100 天后该金属在小鼠体内的累积量A n 计算公式:（A n = f D（1 - e nk/1 - e - k））。
第六章
一、思考题
1 . 名词解释( 并阐明同一题中两概念之间的异同处)
(1) 取样和采样; (2 ) 样品和试样; (3) 直读式分析仪器和间读式分析仪器; ( 4) 准确度和精密度; (5 ) 灵敏度和检测限; (6) 系统误差和偶然误差。
2 . 简述环境分析对象物的特点。在制定分析工作方案时应针对这些特点分别作何考虑?
3 . 国家标准分析法中最常用的测定金属的方法有哪几种? 测定非金属或有机物的常用方法又各有哪几种?
4 . 为测定某一环境质量参数是否应择先采用国家标准法?为什么?据你看来,国
家标准法可能存在哪些局限性?
5 . 对某确定分析对象和分析方法来说, 如果方法的灵敏度不足, 可采用哪些实用的方法予以弥补?
1 . 用原子吸收分光光度法测定某水样中铜的浓度、平行测定四次的结果为
0 .1021 m g/ L , 0 .1025 m g/ L ,0 .1019 m g/ L , 0 .1023 m g/ L , 求标准偏差、相对标准偏差以及95%置信度下的置信区间。
3 +
浓度为多少?
3 . 某实验室分析人员对含1g/ L吡啶( C5H5N , MW = 79 .1)的去离子水溶液做CODCr值测定, 测得结果CODCr = 36 .
4 m g/ L试通过计算求其氧化率(%)。并就CODCr水质参数的特点, 对结果进行讨论。
第七章
一、思考题
1 . 对于含硫酸工业废水, 拟使用块状石灰石中和处理, 问由此是否能达到处理水pH = 6 的排放标准? 为什么?
2 . 矿山酸性排水如何形成? 引起什么环境问题? 对一个废矿井, 考虑用什么方法可以避免其继续产生酸性排水?
3 . 水体中氰化物来源何方? 氰化物在水体中有哪些自净过程? 以碱性氯化法处理含氰废水为何要分步调节pH 值?
4 . 全面考虑地表水中氨的危害性有哪些? 说出水体中NH +4 可能通过怎样的系列过程转化为N2 。
5 . 分析水样中总氨浓度时, 需先调高水样的pH 值至9 .5 , 然后用蒸馏法使氨释出并吸收于硼酸溶液之中。试问这样的预处理过程有何意义? 其中的原理是什么?
6 . 天然水体在什么情况下会产生H2 S 或NH3 气体? 为什么H2 S 多发生于海洋沉积物? NH3 又多发生于土壤溶液?
7 . 湖泊沉积物中硫化物是通过什么过程形成的? 为什么在冬天季节易在湖底生成黑色硫化物沉积, 在夏天则易生成白色碳酸钙沉积?
8 . 分别阐述CO、NO x 和SO2 在大气中的主要发生源和迁移转化途径, 写出有关化学反应方程式。
9 . NO x 在哪些方面的环境化学行为显示出其比SO 2 具有更为广泛的不良环境效应?
9 . NO x 在哪些方面的环境化学行为显示出其比SO 2 具有更为广泛的不良环境效应?
10 . CO 、NO x 、SO 2 对人体的危害性分别表现在哪些方面? 它们分别对哪些职业性或非职业性群体的健康构成威胁?
11 . 对烟气中所含NO x 和SO 2 污染物的治理方法有哪些? 为什么含NO x 废气的治理多用干法而含SO 2废气的治理多用湿法? 为什么对这两类污染物的治理迄今还缺少十分完满的方法?
12 . 为处理汽车排气所使用的催化剂针对排气中什么有害组分? 试阐明其中的化学原理。
13 . 分析测定空气样品中CO 、NO x 、SO 2 浓度的主要方法有哪些? 简述这些方法的原理。
14 . 有关重金属在水体中的存在形态方面有何共性? 列举影响重金属在水体中迁移的主要因素。
15 . 含重金属废水的治理方法一般有哪些? 它们的各自特点是什么? 含重金属废水的分析方法一般有哪些? 它们的各自特点是什么?
16 . 为分析水底沉积物中的汞含量, 可先用王水将试样中的HgS 溶出, 试问在溶解过程中发生了哪些化学反应?
17 . 环境中放射性来源于哪些方面? 分别举例说明之。
18 . 放射性活度、辐照量和剂量三者在概念上有何区别和联系? 降低人体外辐照剂量和内辐照剂量的途径有哪些?
19 . 多数放射性核素的α射线能量在( 2～8 ) MeV 范围间, 而β、γ射线能量大多小于1MeV 。相比之下, 为什么α射线穿透机体的能力反而小? 一般α射线可被皮肤阻挡, 是否由此可以认为α射线没有危险性,为什么?
20 . 试述放射性监测的目的和内容。哪些核素是环境放射性监测的主要对象? 21 . 向所在地的市级大医院作社会调查, 了解该院使用医用同位素的以下情况: 来源、管理、应用(及与之相关的原理)、防护措施、监测方法、剂量控制、废弃物处理等。
二、计算题
1 . 有一股含0 .4% NaOH 的工厂废水, 现考虑加水调至pH = 9 .0 后稀释排放, 求稀释倍数为多少? 试问这种水处理方法是否可取?
2 . 用氯气处理某工业含氰废水。已知水量为10 m 3/ d , 含[CN - ]浓度为500 mg/ L , 为将水中全部氰转为氮气, 需用多少氯气?
3 . 据实验测定结果, 1 mg 氨氮氧化为NO -2 ,耗氧3 .22 mg ,进一步氧化为NO -3 时, 又耗用1 .11 mg O 2 , 试将此结果与理论值相比较。
4 . 氨的硝化反应:
22323O O NH NO NO ???→???→细菌细菌
在动力学上属连串反应, 若已知( 1 ) 反应起始t = 0 时, NH 3 的浓度计作1 , NO -2 和NO -3 浓度为零; (2 ) 前后两反应的速率常数k 1 = 1 .47/ d , k 2 = 4 .90/ d; ( 3) 两反应都是一级反应, 求经过一天、两天后, 三者的浓度分别为多少?
5 . 以下是由某二级水处理工厂提供的有关含氮废水处理的数据( 其中基氏氮是
有机氮和氨氮的总和) 。试确定水处理过程中总氮和有机氮的去除百分数各为多
Tμ 2
方空气中H2 S 的分压。已知H2 S的一级电离系数K1 = 10 - 7 .1 , 亨利常数K H = 1 .0×10 - 6mol/ ( L·Pa ) 。
7 . 汽车每km行程耗用密度为0 .57 kg/ L的汽油2 .35 L ,该汽油中含铅0 .5 g/ L , 又行驶时有9 .0%的燃料按以下不完全燃烧反应生成CO: 2C8 H18 + 17O2 16CO + 18H2 O ,求全年行车19 000 km, 由尾气泄出铅和一氧化碳各为多少?
8 . 在一个模拟燃烧的研究性反应器中, 含有1 .00 mol CO , 0 .55 molO2 和2 .05 molN2 。求在CO +1/2O2€CO2 反应达到平衡时反应器中各组分的摩尔数。已知上述反应在2 000 K 和1 .013×105 Pa 条件下进行, 反应平衡常数K p = 766。
9 . 焦炭炼铁过程中产生CO 和CO2 气体, 其中反应方程为:
Fe3 O4 ( s) + CO( g) =3FeO( s ) + CO2 ( g) , 反应平衡常数K p1
FeO( s ) + CO( g)= Fe ( s) + CO2 (g ) , 反应平衡常数K p2
已知K p1 和K p2 与温度间关系式为:
ln K p1 = 4 .411 -(3 731 .4/T)
ln K p2 = - 2 .5857 +(2137/T)
求在多高温度下两反应平衡常数相等, 此时烟气中p CO2 / p CO之比为多少?
10 . 在游泳池畔抽烟的管理员会同时吸入有害的CO和Cl2气体, 并在肺中引发下列反应而发生光气中毒:CO + Cl2 = COCl2 ( 在37℃体温下, 反应的自由焓变ΔG o = - 5 .82×104 J/ mol )。假定两种气体在肺内的分压p CO = 0 .1Pa , p Cl2= 10 - 4Pa , 试通过计算并从热力学角度来探讨中毒的危险程度。已知肺内含1×10 - 6(体积分数) 光气即开始产生中毒症候。
11 . 已知大气中引生NO 的反应N2 + O2 = 2NO , 试用热力学方法计算此反应产生NO在大气中的本底浓度。设定反应温度为25℃, NO的标准生成自由焓为86 .6 kJ/ mol。
12 . 按上题中给出的反应, 计算在p N2= 0 .9×105 Pa , p O2 = 0 .1×105 Pa 和2 000℃燃烧条件下,生成NO的平衡浓度.已知作为温度函数的反应平衡常数K p=21.9exp(- 181542/RT )。
13 . 锅炉燃煤产生NO 的排放率为11 .95 kg/ min (假定无NO2 排放) , 若用煤的热值为26 MJ/ kg ,又某排放标准规定NO2 的排放率不得超过260g[ NO2 ]/106 kJ , 问为使锅炉不超标排放, 应将其氮氧化物的排放量削减多少?
14 . 燃烧过程中发生反应N2 + O2€2NO , 已知反应速度由下式给定: d [NO]/ d t = 7 .07×1013exp( - 642 000/ T) [ N2 ] [O2 ] 1/ 2。在反应温度T、压力P和反应时间t e 一定的条件下, 求生成最大浓度NO时, 与之相应的[N2 ]/[O2 ] 浓度比。
15 . 大气中NO2 生成速率可用速率方程d[ NO2 ]/ d t = k[ NO] [ O2 ] 估算。已知k = 104L2/ ( mol2·s ) , 如果在某空间区域[ NO] = 0 .05×10 - 6( 体积分数) , [O2 ] = 21 .0% ( 体积分数) , 计算NO2 生成速率且(1 ) 用“mol/ (L·s )”作单位; ( 2) 用
5 a 17 . 某工厂排出烟气量为3×105 m 3/ h , 其中含500×10 -
6 ( 体积分数) NO , 现用基于如下反应原理的氨接触还原法脱氮:4NO + 4NH 3 + O 2 →4N 2 + 6H 2 O , 脱氮率为88% , 求氨的消费量为多少( 按0℃和1 .013×105 Pa 条件下计) ?
18 . 一家发电量为1 000 MW 的燃煤电厂, 煤中含3% S, 热值为25 080 kJ/ kg , 热效率为35% , 如排出烟气量为64 000 m 3/ min , 求烟气中SO 2 的以10 - 6 (体积分数) 作单位的浓度为多少? 假定SO 2 密度为1 920 g/ m 3 。
19 . 某种燃煤含硫2% , 现将4 吨煤燃烧后产生的烟气用湿式石灰石石膏法处理以脱除90%的硫。处理过程中实耗1 吨CaCO 3 , 计算石灰石转为硫酸钙的百分率。 20 . 1975年美国燃煤总量为550×106 吨, 如煤中平均含硫2% , 且燃烧后全部转为SO 2 , 又用催化氧化法将这些SO 2 全部转为H 2 SO 4 , 则全年可产浓度为98%的硫酸多少吨? 美国化工行业当年产出硫酸总量为25 百万吨, 试将此值与计算结果比较, 并对比较结果提出你的见解。
21 . 在以下配合反应中, 已知
()57.3/,67?.3/r m r m H kJ mol S J mol k θθ?=-?=-? ,
试计算生成配离子的稳定常数。Cd( H 2 O) 2 +4 + 4NH 2 CH 3€ Cd( NH 2 CH 3 ) 2 +4 +
4H 2 O
22 . 在CdCl 2 溶液中通入电流30 min , 电流强度为1 .50安培,求由此可沉积出多少克镉?
23 . 设定地球年龄为4 .5×109 a ,问目前地壳中235 U 的残存量是原始量的百分之几?
24 . 作为β发射体的42 K 可用于治疗脑瘤, 它的衰变常数λ= 0 .0561/ h 。求它的半衰期及在经过62 h 后残留百分率为多少?
第八章
一、思考题
1 . 什么是酚类化合物? 水体中酚的天然和人为的来源有哪些? 在水体中酚类化合物显示什么环境特性?
2 . 从方法适用对象看, 4 氨基安替比林比色法分析测定水样中的酚有什么局限性? 某电镀厂为确定已处理过的含间苯二酚废水是否可达标排放而使用了该分析方法, 试问方法和测定对象物间是否适配?
3 . 存在于自然环境中的单环芳烃和多环芳烃化合物主要有哪些? 它们来源于何方? 存在于水体中的芳烃类污染物显示什么环境特性?
4 . 你认为去除污染水中多环芳烃的最简单有效的方法是什么? 为什么?
5 . 何谓水中多环芳烃指示物, 提出这些指示物有何意义?
6 . 按照VOCs 类化合物定义, 以下哪几个化合物可归入此类: 1 , 3 -二氯苯、1 , 4 -二氯苯、邻二甲苯、硝基苯、萘?
7 . PCDD/ Fs污染物来源于何方? 这两类化合物具有怎样的化学结构和环境性?
8 . 有关PCDD/ Fs 类化合物的毒性当量因子和毒性当量(值)的含义分别是什么? 它们以什么作为基准来计值?
9 . 原水中存在以下物质:蔗糖、安息香酸、2 , 4-二甲基苯胺和1 , 2-乙二醇, 估量它们中哪一个可能是生成水中THMs 的前驱物。
10 . 水体中油类污染物会产生什么不良环境效应?
二、计算题
1 . 苯酚在异丙醚中溶解度约是在水中溶解度的12倍。某含苯酚废水用异丙醚萃取法予以处理,已知废水含酚
2 000 mg/ L ,萃取相比V o/V A = 0 .2 ,则为使水中酚降至100 mg/ L ,需萃取几次?
2 . 将
3 .0 g 活性炭放入含苯酚浓度c o = 0 .05 mol/ L 的500 mL 水溶液中, 使用吸附等温线xm= 5 .2c0 .21(mmol/ g)计算达到平衡时苯酚浓度可降为多少?
3 . 根据读者自查外文资料(Atmos . Environ . 1974/8—915) 提供的方法, 估算25℃时芘(C16 H10 ) 蒸气在空气中的平衡浓度值是多少?
4 . 某工厂每天排放1g 2 , 3 , 7 , 8-TCDD和4g 1 , 2 , 3 , 7 , 8-PCDD, 求毒性当量(值) TEQ。
5 . 求一盛氯仿敞口容器上方空气中氯仿的平衡浓度( g/ L) 。假定空气和容器的温度皆为26℃,在此温度下氯仿的蒸气压为2 .67×104 Pa,容器上方总压力为1.013×105 Pa。
6 . 查找有关数据,计算苯在20℃水面上的铺展系数,并由此判定苯在水中是否呈液滴状态。
7 . 有16 L含1 g油的废水, 若用9L CCl4 进行一次萃取或3×3 L CCl4 进行三次萃取,问萃取百分率分别为多少?已知分配系数D = 85。
第九章
一、思考题
1 . 什么是温室效应? 为什么说温室效应是一个全球性环境问题? 详述温室效应对环境的影响。
2 . 为什么地面辐射红外线一般不能引起大气化学反应?
3 . 什么是温室气体? 除CO2 外, 还有哪些温室气体? 水蒸气不在表9 1 之列,是否可以认为它不是一种温室气体? 为什么?
4 . 为什么说臭氧层消失是一个全球性环境问题? 详述臭氧层消失对环境的影响。
5 . 分别叙述臭氧层消失的天然原因和人为原因。
6 . 臭氧层中N2 O 受光分解的产物具有破坏O3 分子的作用。写出N2 O 光分解的两种反应式, 并指出哪一反应的产物具有这种作用。
7 . 作为一名身负环境保护职责的高层行政官员, 此人应如何从自身工作立场出发来认识臭氧层消失问题?
应聘用哪些方面专业人才组成专家小组? 在制订防治规划时又应考虑哪些方面问题?
8 . 用文字表述酸雨的定义限值是基于怎样的考虑作出的? 列举三种( 由繁及简) 计算此定义限值的方法。
9 . 全面比较由大气中NO x 或由SO x 转成酸雨的机理。
10 . 对沈阳和贵阳两城市降水成分的分析结果表明, 沈阳市降水中含SO2 -4 和
NO-3 的浓度都大于贵阳市,但前者的pH 值反而比后者的高, 可能的原因是什么?
11 . 化学烟雾有哪两种基本类型? 它们的起因和特征分别是什么?
12 . 光化学烟雾的主要起始物和生成物有哪些? 主要的反应有哪些?
13 . NO2 与自由基R·间的反应能导致反应链终止,为什么?
14 . 水体营养化程度太低或太高会对水生态系统产生什么不良影响?
15 . 在引起水体富营养化的各种无机营养物质中, 为何磷是最主要的指标? 在
含氮营养物中, 为什么氨氮形态又是需要着重考虑的?
16 . 提出对水体富营养化问题施行防治的各种对策。
17 . 通过查阅有关资料, 试对湖泊富营养问题提出不少于10个具体的研究课题。
18 . 常用的废弃物处理方法有哪些? 试评述各方法的优缺点。
19 . 焚烧过程和燃烧过程有何区别? 用焚烧法处理废弃物的过程有何特点?
20 . 试阐明焚烧废弃物过程中烟黑、多环芳烃、二口恶英等二次污染物的生成机理, 并由此提出减轻此类二次污染的可能措施。
21 . 试述应用理论计算法对环境污染物作形态分析时应具备哪些基础知识、应做什么假设、掌握哪些有关数据? 述评该方法的优缺点。
22 . 对水环境样品中重金属所赋存形态作分析的主要程序和方法有哪些? 试述
各种方法的基本原理。
23 . 什么是环境激素? 环境激素类物质有哪些突出的环境特征?
24 . 查阅有关资料, 检索和制作一份环境激素类物质的名单( 在册的化合物不少于30 种) 。
25 . 室内环境中主要化学性污染物有哪些? 分述它们的来源、危害及它们的共有特征。
二、计算题
1 . 太阳辐射光谱中相应于辐射度具有最大值的波长为500 nm,求地球辐射光谱
中与之相对应的波长。
2 . 如果地球大气系统与太阳辐射间达到能量平衡, 但( 1 ) 假如系统中不存在温室效应, 即温室效应系数β= 0 ; (2 ) 假如β值由0 .500 增大到0 .549 , 则两种情况下系统的温度T0 各为多少?
3 . 为了减轻温室效应, 有关专家提出可用人工方法多量繁殖海洋藻类, 以通过
其光合作用来摄取大气中CO2 。如果在光照条件下生物固碳的速率是10 g[C]/ ( m2·d) ,那么要将1985 年全年释入大气的CO2(4 979×106t/a) 从大气中全部除去,需要培育多少以受光面积计的高效能藻类?
4 . 已知反应O2 ( g) 2O( g) 在25℃时ΔG0= 460 kJ , 计算反应平衡常数K p 。
5 . O3分解的一级反应为O3( g ) O2 ( g) + O( g) ,25℃时的反应速率常数为k = 3×10 - 26
s - 1, 计算O3 的半衰期及浓度减少10%所需时间。
6 . 在大气臭氧层中, NO和O的浓度分别是3×10 - 12mol/ L 和2×10 - 12mol/ L , 并已知NO与O3 及O与O3气相反应的速率常数分别为1×107L/ ( mol·s )和5×106 L/ ( mol·s ) , 求两反应的反应速率之比。
7 . 在大气臭氧层中, 在有NO作催化剂的条件下, O3 的气相消除反应为:
NO + O3 NO2 + O2 (快) NO2 + O NO + O2 (慢) 总反应O3 + O 2O2
以上总反应速率取决于两反应中慢的一步, 其速率常数为5 .4×109L/ ( mol·s )。无催化剂时总反应的速率常数为5 .0×106L/ ( mol·s ) 。如果这两种过程中O3 被校除速率之比为4∶1 ,那么臭氧层中[ NO2 ]/[O3 ] 的浓度比是多少?
8 . 曾有研究人员提出,大气中NO x 转化为酸雨的过程可看作为准一级化学反应, 其速率常数k = 0 .18h - 1 ,求NO x 在大气中的半衰期。
9 . 25℃大气中SO2 的浓度为0 .1×10 - 6(体积分数) , 求与之达到平衡的雨水的pH 值为多少? 假定平衡前未溶入气体的雨水可视为纯水, 又已知SO2 气体的亨利系数K HS = 1 .2×10 - 5mol/ ( L·Pa ) , 酸电离常数K S1 = 1 .32×10 - 2M。
10 . 某城市空气中SO2 的浓度为0 .1×10 - 6 ( 体积分数) , 如果其中50%转化为酸雨, 计算每1 000 m3 空气中的SO2 能转化为多少kg H2 SO4 ? 已知空气温度300K , 压力为105 Pa。
11 . 某城市空气中SO2 的浓度为0 .1×10 - 6 ( 体积分数) , 含水浓度为0 .2 g/ m3,
其中半数水滴含有能氧化SO2 从而转为H2 SO4 的催化剂MnSO4 , 该催化剂在水
中的浓度为500 mg/ L。试计算SO2 转化为H2 SO4 速率。已知空气温度为300K, 压力为105 Pa , 适用于解题的速率方程为R so2 = 0 .006 7 [ SO2 ] ,R so2的单位是μ
g(SO2 )/ ( min·mg MnSO4 ) 。
12 . 溶解于雨滴中的SO2 在大气环境中氧化成S(Ⅵ) 的反应速率表达式一般可
写作:d[S( Ⅵ) ]d t= k[ x] [S(Ⅳ) ] V(mol/ m3 ·s)
式中k 是速率常数( L/ ( mol·s) ) , [ x]和[S( Ⅳ) ] 分别为氧化剂x 和S( Ⅳ) 在水相中浓度( mol/ L) , V 是每m3空气中所含雨水的体积( L)。试将此速率表达式转为以每小时去除百分数( %/ h) 为单位的表达式。
13 .由NO2 受光分解产生的原子氧可即刻与空气中O2 进一步反应生成O3 ,求300K 和1 .013×105Pa 条件下原子氧的生存期.已知生存期的计算式为r=1/k[O2 ], 其
中k 为反应速率常数, k = 1 .5×10 - 14cm3/ (molec·s) 。
14 . 通过有关计算确定, 在氮、磷质量比为14∶1 的某水域中, 磷的含量是否成为藻类得以良好繁殖的单一制约因素?
15 . 藻类死亡后, 在水中被彻底氧化产生无机磷酸盐, 求每g生物态有机磷被氧化时需氧多少g ?
16 . 对一种催化焚烧炉的焚烧性能作了研究性试验。将含88%C 和12% H 的液体燃料经焚烧后产生了组
成如下的烟气( 干基) : [CO2 ] = 13 .4% , [O2 ] = 3 .6% , [N2 ] = 83 .0%。试计算:
(1) 100 kg 燃料焚烧后产生多少量的烟气( 以干基计) ;
( 2) 使用空气量为理论数量的多少倍?
17 . 城市垃圾焚烧过程中会产生NO、HCl 和多氯代二口恶英( PCDDs ) 等多种有害有毒气体。有关研究人员指出, 在560K～620K 温度条件下, 向烟气注入NH3 就可消除NO 和HCl 并抑制PCDDs 的生成。现有烟气50 400m3/ h , 并已知其中含NO 800×10 - 6 (体积分数) , 含HCl 1 520 mg/ m3,求为除去98% NO和全部HCl 所需氨量(按25℃和1 .013×105Pa 条件下计) 。
18 . 在含CaF2 ( s ) 的已处理过的中性废水溶液中, 其所含Ca2 +、CaF + 和CaOH+ 的浓度分别为多少? 已知
K sp = [Ca2 +] [F -] 2 = 5×10 - 11
K1 =[CaF +]/([Ca2 +] [ F- ])= 10
K2 =[CaOH+]/([Ca2 + ] /[OH - ])= 25
计算题参考答案
第1 章1 . 25 .03 , 24 .58 , 49 .91 , 0 .27 , 7 .6×10 - 2 , 3 .4×10 - 2 , 2 .7×10 - 2 , 2 .4×10 - 2 , 3 .2×10 - 2 , 1 .7×10 - 2
2 . 6 .7℃
3 . 22kPa (A = 7 .70 , B = 1633 )
4 . 1 .39×10 - 4 g/ ( cm·s)
5 . 0 .847×10 - 3 , 0 .153×10 - 3 mol/
L ( k a = 7 .2×10 - 10 ) 6 . 1 .85×103 a
第2 章1 . 0 .0012 g/ cm3 , 29 2 . 608 Pa 3 . 2 .60% 4 .0 .128×10 - 6 ( 体积分数) 5 .
6 .4×10 - 6 ( 体积
分数) 6 . 50 μg/ m3 7 .
2 .44×107ρb
MV
8 . 0 .2×10 - 9 ( 质量分数) 9 . 8 .0×10 - 5 L/ ( mol·s ) 10 . 116 ,
Ⅲ11 . 17 .1%(CO2 ) , 6 .9%( H2 O) , 0 .22% (SO2 ) , 75 .8% (N2 ) 12 . F = 4 .76 x +
1 .19 y, M =
2 x +
3
4
y,λ
=
106 f
M + f (1 + F - M)
13 . 3 .04 kg/ h 14 . 6 .4×10 - 3 cm/ s 15 . 60 .0 g/ ( m2 ·a ) 16 . 94% 17 . 不能
(光量子E = 4 .12×105 J/ mol )
第3 章1 .
MV p
V s
×100 mg/ L 2 . 30 , 150 , 60 , 90 mg/ L 3 . 4 .0×10 - 4 , 2 .0×10 - 3 , 1 .0×10 - 6 mol/ L
4 . 1 .53×10 - 3 , 0 , 0 .22×10 - 3 , 0 .91×10 - 3 mol/ L
5 . 3 .68
6 . 38 .5 mg
7 . 92 .5%
8 . 0 .029 m/ s
9 . 0 .0015 , 3 .56 10 . 8 .1×10 - 14 , 4 .5×10 - 10 , 1 .04×10 - 23 mol/ L 11 . 1 .08×10 - 6 , 5 .8×10 - 10 mol/ L
12 . 0 .24 V 13 . 0 .88 V , 14 .90 14 . 7 .16 , 22 .03 15 . pE + pH = 20 .8 +
1
4
lg[ p o 2 ]
第4 章1 . C2 .2 H2 .2 O 2 . 2350 mol 3 . 1 .6×10 - 3 mol/ L 4 . 4 .65 5 . 2 .2×108 , - 12% (相对偏差)
6 . 4 .84 kg/ ha
7 . K a = 0 .0013 L/ g , n= 1(弗里德里胥方程)
8 . ～100%
9 . 2μg/ g
10 . 38 .8 m mol/ 100g
11 . 0 .12 mol (C)/ kg 12 . 353 kg/ ha 13 . 102 .4 , 10 - 9 .6
第5 章1 . 10 g/ d 2 . 16 3 . 55min 4 . 55 .7 kJ/ mol 5 . 293 , 60mg/ L 6 . 50% ,
31 .6% , 1 .0%
7 . 26 .8 mg/ L , 0 .10d - 1 8 . 34 .69kJ/ mol 9 . 39 .4g 10 . 1 .29×106 L 11 . 1 .97mg/ L
12 . 0 .097mg
13 . 0 .746mg
第6 章1 . 0 .0003mg/ L , 0 .3% , ±0 .0005mg/ L 2 . A = 0 .214c + 0 .025 , 2 .2mg/ L 3 . 1 .2%
第7 章1 . 104 倍, 不可取2 . 34 .13 kg/ d 3 . 3 .43 , 1 .14 mg/ L 4 . 22 .99% , 9 .53% , 67 .47% ; 5 .28% ,
2 .26% , 92 .45% 5 . 65% , 95% 6 . 2 .8 ×10 - 2 Pa 7 . 2 .2
3 ×10
4 , 4 .
5 ×10
6 g 8 .
0 .0549 mol (O2 ) ,
0 .9903 mol (CO2 ) , 2 .05 mol (N2 ) , 0 .0097 mol (CO) 9 . 838 .7 K , 0 .963 10 . 6 .2×10 - 6 ( 体积分数) , 有中
毒危险11 . 2 .6×10 - 16 (体积分数) 12 . 1 .15×10 - 2 (体积分数) 13 . 63% 14 . 2∶1 15 . 4 .67×10 - 16
mol/ (L·s ) , 2 .8×108 molec/ ( L·s ) 16 . - 5 .8 J/ mol 17 . 100 kg/ h 18 . 3388 ×10 - 6 ( 体积分数)
19 . 22 .5% 20 . 3 .44×107 t 21 . 3 .31×106 22 . 1 .57 g 23 . 1 .3% 24 . 12 .4 h , 3 .1% 第8 章1 . 3 次2 . 3 .46×10 - 2 mol/ L 3 . 74 .3 μg/ m3 4 . 3 g/ d 5 . 1 .28 g/ L 6 . 9 .0 ( r A = 72 .88 ,
r B = 28 .88 , r AB = 35 .0) , 否7 . 98 .7% , 99 .99%
第9 章1 . 10 .4 μm 2 . 252 , 308 K 3 . 3 .7×105 km2 4 .1×10 - 81 5 . 7 .3×1017 a,
1 .1×1017 a 6 .3∶1
7 . 1∶270 8 . 3 .85 h 9 . 4 .4 10 . 197 kg/ km3 11 . 0 .086 μg/ (min·mg) 12 . 3 .6×105 k[ x] [S(Ⅳ) ] V R
T/ p so2 + K H p so2 ηV R T 13 . 13μs 14 . 是15 . 142 .5 g 16 . 5 .47×104 mol , 1 .195 倍17 . 63 .2 kg/ h
环境化学(戴树桂)课后习题参考答案
中科院研究生院硕士研究生入学考试 《环境化学》考试大纲 1．《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。 考试内容： 环境化学发展及基本内容 1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题 水环境化学 2．天然水的基本特征组成； 3．水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。 4．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。 5．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。 大气环境化学 6．大气中污染物的特征； 7．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学； 液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)； 8．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体； 温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。 土壤环境化学 9．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)； 10．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)； 11．土壤中农药的迁移(典型的迁移过程)。土壤中农药迁移的基本特性，扩散质体，流动吸附与分配作用，典型农药在土壤中的迁移转化，以及有机氯农药有机磷农药。 化学物质的生物效应与生态效应 12．污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。13．污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积，生物富集、生物放大和生物积累。 14．有机污染物的生物降解。耗氧（有机污染物）、有毒有机污染物的生物降解。 15．无机物质的生物转化。氮硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。 16．污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 17．重金属元素(汞、砷)形态； 18．微生物对水环境中化学物质的作用； 19．有机污染物(有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂)。 考试要求考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向，掌握大气污染物的迁移、转化，天然水
环境化学课后习题参考答案
习题 第一章绪论 2、根据环境化学的任务、内容与特点以及发展动向,您认为怎样才能学好环境化学这门课？ 环境化学就是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为与效应及其控制的化学原理与方法的科学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象,以解决环境问题为目标的一门新型科学。其内容主要涉及:有害物质在环境介质中存在的浓度水平与形态,潜在有害物质的来源,她们在个别环境介质中与不同介质间的环境化学行为;有害物质对环境与生态系统以及人体健康产生效用的机制与风险性;有害物质已造成影响的缓解与消除以及防止产生危害的方法与途径。环境化学的特点就是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径,其核心就是研究化学污染物在环境中的化学转化与效应。目前,国界上较为重视元素(尤其就是碳、氮、硫与磷)的生物地球化学循环及其相互偶合的研究;重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的就是:以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物与二氧化硫为主的城市空气污染;工业有毒有害废物与城市垃圾对水题与土壤的污染。 3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 按环境要素可分为:大气污染物、水体污染物与工业污染物。 按污染物的形态可分为:气态污染物、液态污染物与固体污染物; 按污染物的性质可分为:化学污染物、物理污染物与生物污染物。 主要化学污染物有: 1、元素:如铅、镉、准金属等。 2、无机物:氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 3、有机化合物及烃类:烷烃、不饱与脂肪烃、芳香烃、PAH等; 4、金属有机与准金属有机化合物:如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等; 5、含氧有机化合物:如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等; 6、含氮有机化合物:胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等; 7、有机卤化物:四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛; 8、有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等; 9、有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 第二章:大气环境化学 4、影响大气中污染物迁移的主要因素就是什么? 主要有:(1)空气的机械运动如风与大气湍流的影响; (2)天气与地理地势的影响;(3)污染源本身的特性。 7、大气中有哪些重要自由基?其来源如何? 大气中主要自由基有:HO、HO2、R、RO2 HO的来源:①O3的光解:O3＋ｈr Ｏ＋Ｏ2 O+H2O 2HO ②HNO2的光解: HNO2+ｈr HO +NO ③H2O2的光解: H2O2+ｈr 2HO HO2的来源:①主要来自醛特别就是甲醛的光解 H2CO +ｈr H + HCO HO2 + M H + O2 + M HCO + O2 +M HO2 + CO + M CH3O + NO ②亚硝酸酯的光解:CH3ONO +ｈr CH3O + O2HO2 + H2CO ③H2O2的光解:H2O2+ｈr 2HO
水环境化学作业(1)
水环境化学作业(1) 一、填空题 1.天然水中的[总碱度]= +2 + [OH-] —。 2.水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和 3.影响胶体微粒聚沉的因素有_________、___________、_________、水体pH及流动状况，带相反电荷颗粒间的相互作用。 4.适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________、 _________________和_______________三种方程。其中 _______________可求饱和吸附量。 5.某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pE o为______。 6、腐殖质中不溶于NaOH的部分称为__________，可溶于NaOH的部分称为__________，既溶于碱又溶于酸的部分称为_________。 7、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈 环境。 二、简答题 1. 向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问：①总酸度、②总碱度、 ③无机酸度、④酚酞碱度、⑤CO2酸度，是增加还、减少还是不变。 2. 什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。 3. 请说明水体中胶体的凝聚和絮凝之间的区别。 三、计算题 1.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。 [Ksp(CdS=7.9×10-27)]
2.用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为 3.00×10-3mol/L,溶液中每克悬浮物固体吸附溶质0.50×10-3mol/L,当平衡浓度降至 1.00×10-3mol/L时, 每克吸附剂吸附溶质0.25×10-3mol/L,问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少? 3. 若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38 mmol/L，水B的pH为9.0， 碱度为0.80 mmol/L，若以等体积混合，问混合后的pH值是多少？ 4. 在一个pH为6.5，碱度为1.6 mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需要加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH值上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需要多少碱？
水环境化学复习题
水环境化学复习题 7. 腐殖质分为哪些种类，通过哪些途径对水质产生影响？ 8. 简述生物富集的概念和影响因素，并说明生物富集的生态环境意义。9. 说明辛醇/水分配系数的概念和作用。 10. 亨利常数的表达方式有哪些？怎样计算亨利常数？11. 葡萄糖的氧化反应式为：C6H12O6 + 6O2 ＝6CO2 + H2O 计算100 mg/L的葡萄糖完全氧化的理论耗氧量。 12. 某废水的BOD5为250 mg/L，其最终BOD为380 mg/L，试求其降解速率常数。 13 .某河段流量为Q = 2 160 000 m3/d, 流速为46 km/d，T=13.5℃，耗氧系数k1=1.14 d-1，复氧系数k2=1.85d-1，起始断面排污口排放的废水量为8×104 m3/d，废水含BOD5为500 mg/L, DO为0，上游河水BOD5为0，DO为8.95 mg/L。求排污口下游10 km处河水的BOD5和氧亏值以及极限溶解氧出现的距离。 14 .某芳烃类有机污染物的分子量为192，在水中的溶解度为0.05 mg/L，试估算其辛醇/水分配系数（kow）及在鱼体中的生物富集系数(logBCF)。 15 .某种鱼对水中的持久性污染物X的吸收速率常数ka为14.5h-1,鱼体消除X的速率常数ke为2.5×10-3h-1；若X在鱼体中的起始浓度为0，在水中的浓度保持不变，且实验期间鱼体体重保持不变。计算X在鱼体内的富集系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需要的时间。
16 .已知二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）在25℃时的饱和蒸汽压为82 mmHg，在水中的溶解度为8700 mg/L，计算在该温度下四氯化碳从6.5 cm厚水层中挥发的半衰期。十、水中的重金属 1. 天然水体中的重金属大约有几种存在形态？ 2. 影响水中重金属存在形态的因素有哪些？ 3. 影响水中重金属毒性的因素有哪些？它们都如何影响重金属的毒性？ 4. 何谓金属元素在水环境中的迁移？有哪些迁移基本类型？ 5. 元素在地表环境中迁移的特点有哪些？ 6. 影响元素在地表环境中迁移的因素是什么？ 7. 有哪些因素可以影响沉积物中的重金属向上覆水中释放？ 8. 沉积物中的金属有哪些存在形态？9. 如何评价沉积物中重金属的生物有效性？十一、配位解离平衡 1、决定络合物稳定性的因素在哪几方面？ 2、水环境中常见无机配位体和有机配位体有哪些？ 3、水环境中的金属离子与配位体络合的一般规律如何？ 4、Cl-对金属离子的络合作用有何特点？ 5、OH-对金属离子的络合作用有何特点？ 6、腐植质对对重金属离子迁移转化有何影响？ 7、举例说明EDTA在水产养殖上的应用？十二、溶解与沉淀 1.天然水体中的溶解和沉淀平衡的复杂性表现在哪里？ 2.难溶金属氢氧化物的溶解度与pH的关系如何？ 3.解释图12—2中的3条直线与一条曲线各表示什么意思？ 4.如何绘制氢氧化亚铁与碳酸亚铁溶解度与pH的关系图？
环境化学作业答案
绪论1、如何认识现代环境问题的发展过程？ 答：环境问题不止限于环境污染，人们对现代环境问题的认识有个由浅入深，逐渐完善的发展过程。 a 、在 20 世纪 60 年代人们把环境问题只当成一个污染问题,认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视,明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b 、 1972 年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度，而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭；也宣告一部分环境问题源于贫穷，提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。然而，它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径，没明确解决环境问题的责任，没强调需要全球的共同行动。 c 、20 世纪 80 年代人们对环境的认识有新的突破性发展，这一时期逐步形成并提出了持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。
d 、进入20 世纪 90 年代，人们巩固和发展了持续发展思想，形成当代主导的环境意识。通过了《里约环境与发展宣言》、《 21 世纪议程》等重要文件。它促使环境保护和经济社会协调发展，以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。这是本世纪人类社会的又一重大转折点，树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。 2、怎样理解人类活动对地球环境系统的影响？ 答：地球环境系统即为生物圈，生物圈有五大圈层组成：大气圈水圈、生物圈、土壤圈、。这五大圈层受到人类影响，也就影响了整个地球环境系统。例如： 大气圈：人类的工业化，是的矿物质燃料使得CO2、SO2等气体大量进入大气中使得大气吸收的地面的长波辐射增多，形成保温层，这就是我们说的。 生物圈：人类的砍伐，屠杀野生动物，造成的破坏，食物链的断裂或减少，是的的物质循环，能量流动受到影响，造成灾害，各种的恢复力减弱，抗破坏力减弱。 土壤圈：树木的砍伐造成，人们盲目施肥，造成 水圈：水的污染就不用说了 ：人类活动的原因引发，腐蚀，砍伐造成风沙肆虐，风化现象加剧。
《环境化学》戴树桂(第二版)-课后习题答案
《绪论》部分重点习题及参考答案 1．如何认识现代环境问题的发展过程 环境问题不止限于环境污染，人们对现代环境问题的认识有个由浅入深，逐渐完善的发展过程。 a、在20世纪60年代人们把环境问题只当成一个污染问题，认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视，明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b、1972年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度，而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭；也宣告一部分环境问题源于贫穷，提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。然而，它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径，没明确解决环境问题的责任，没强调需要全球的共同行动。 c、20世纪80年代人们对环境的认识有新的突破性发展，这一时期逐步形成并提出了持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。 d、进入20世纪90年代，人们巩固和发展了持续发展思想，形成当代主导的环境意识。通过了《里约环境与发展宣言》、《21世纪议程》等重要文件。它促使环境保护和经济社会协调发展，以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。这是本世纪人类社会的又一重大转折点，树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。
2．你对于氧、碳、氮、磷、硫几种典型营养性元素循环的重要意义有何体会 （1）氧的循环： （2）碳的循环：
（3）氮的循环 （4）磷的循环
（5）硫的循环
（6）体会：氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的生物地球化学循环是地球系统的主要构成部分，它涉及地层环境中物质的交换、迁移和转化过程，是地球运动和生命过程的主要营力。 3．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程 （1）环境化学的任务、内容、特点：环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以
环境化学 戴树桂 第二章 课后习题答案
《大气环境化学》重点习题及参考答案 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS 2 ）、二甲基 硫（CH 3） 2 S、硫化氢（H 2 S）、二氧化硫（SO 2 ）、三氧化硫（SO 3 ）、硫酸（H 2 SO 4 ）、 亚硫酸盐（MSO 3）和硫酸盐（MSO 4 ）等。大气中的SO 2 （就大城市及其周围地区来 说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO 2约有50%会转化形成H 2 SO 4 或SO 4 2-， 另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H 2 S主要来自动植物机体的腐烂， 即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H 2 S主要的 去除反应为：HO + H 2S → H 2 O + SH。 （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N 2 O）、一氧化氮 （NO）和二氧化氮（NO 2）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO 2 ），用通式 NO x 表示。NO和NO 2 是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的 燃烧。大气中的NO x 最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO 2 ）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收（土 壤中生活的细菌能将CO代为 CO 2和 CH 4 ）；与HO自由基反应被氧化为CO 2 。 CO 2 的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋
大连理工大学-环境化学-所有作业答案
绪论部分： 2、简述环境问题的分类？（10分） 答：环境问题是多方面的，但大致可分为两类：原生环境问题和次生环境问题。由自然力引起的为原生环境问题，也称为第一环境问题。由于人类生产和生活引起生态系统破坏和环境污染，反过来又危及人类自身和生存和发展的现象，为次生环境问题，也叫第二环境问题。原生环境问题和次生环境问题很难截然分开，它们之间常常存在着某种程度的因果关系和相互作用。 4、什么是环境化学，学习环境化学有什么意义？（10分） 答：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。 意义：用来掌握污染来源，消除和控制污染，确定环境保护决策，以及提供科学依据诸方面都起着重要的作用。 5、简述环境化学的分支学科。（10分） 答：主要包括6类。 ①环境分析化学：是研究化学品的形态、价态、结构、样品前处理和痕量分析的学科。 ②环境污染化学：大气、水体和土壤环境化学，元素循环的化学过程。 ③污染控制化学：主要研究与污染控制有关的化学机制及工艺技术中化学基础性问题。 ④污染生态化学：是研究化学污染物在生态系统中产生生态效应的化学过程的学科。 ⑤环境计算化学：主要利用有效的数学近似以及电脑程序计算分子的性质。 ⑥环境生物化学：是研究环境化学品对生命影响的学科。 第一章： 1、地球环境主要由哪些圈层构成？英文单词？各之间有什么联系？各有哪些性 质？（10分） 答：地球环境主要由大气圈（atmosphere）、水圈（hydrosphere）、土壤圈（pedosphere）、岩石圈（lithosphere）和生物圈（biosphere）构成。 联系：大气圈、水圈、土壤圈和生物圈共同组成了地球环境系统，每个圈层都离不开
水环境化学作业图文稿
水环境化学作业 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
水环境化学作业（2） 一、解释下列名词： 分配系数215；标化分配系数；生物浓缩因子；亨利定律常数；直接光解227；间接光解；光量子产率；生长物质代谢和共代谢232。 二、简答题 1、某水体中Fe2+为56mg/L，Fe3+为56μg/L，试求水体的pE值。若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压，当水体pH为9和6时，能否将 Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ) 2、什么是决定电位水体中起决定电位作用的物质是什么 三、计算题 1、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%CH 4和35% CO 2 ,计算 PE和Eh。24 2、从湖水中取得深层水水样，其pH=7.0，含溶解氧浓度0.32mg/L,计算其pE和E值.23 3、某废水中Cu2+含量为5.0mg/L，经EDTA处理后，未络合EDTA为200mg/L，体系pH =11，计算后回答反应平衡时，Cu的存在形式。（已知 Cu2+ +Y4-==CuY2-, K=6.3X1018, EDTA分子量为372。） 4、某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中70％为细颗粒 （d<50μm），有机碳含量为10％，其余的粗颗粒有机碳含量为5％。已知苯并[a]芘的K ow 为106，请计算该有机物的分配系数。27 5、一个有毒化合物排入至pH=8.4，T=25°C水体中，90％的有毒物质被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性催化水解速率常数 K b =4.9×10-7L/(mol·d)，中性水解速率常数K h =1.6d-1，请计算化合物的 水解速率常数。28
《水环境化学》重点习题及参考答案
《水环境化学》重点习题及参考答案1．请推导出封闭和开放体系碳酸平稳中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32 -]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。 解： （1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平稳 CO2 + H2O H2CO3* pK0=1.46 H2CO3* HCO3- + H+ pK1=6.35 HCO3- CO32- + H+ pK2=10.33 其中K1=[HCO3-][H+] / [H2CO3*] ，K2=[CO32-][H+] / [HCO3-] 用α0、α1和α2分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式 α0= [H2CO3*]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α1= [HCO3-]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α2= [CO32- ]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} 把K1、K2的表达式代入以上三式，得 α0= (1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1 α1= (1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1 α2= (1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1 设CT = [H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]，则有 [H2CO3*] = CT(1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1 [HCO3-] = CT(1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1 [CO32- ] = CT(1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1 （2）开放体系中CO2在气相和液相之间平稳，各种碳酸盐化合态的平稳浓度可表示为PCO2和pH的函数。 依亨利定律：[CO2(aq)]＝KH·PCO2 溶液中，碳酸化合态相应为： CT = [CO2]/ α0= KH·PCO2/ α0 [HCO3-]= (α1/ α0 )KH·PCO2= (K1/[H+])KH·PCO2 [CO32-]= (α2/ α0 ) KH·PCO2= (K1K2/[H+]2)KH·PCO2
环境化学戴课后习题参考答案
第一章绪论 2、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课 环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。 3、环境污染物有哪些类别主要的化学污染物有哪些 按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。 按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物； 按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。 主要化学污染物有： 1.元素:如铅、镉、准金属等。 2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等； 4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等； 5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等； 6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等； 7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二恶瑛； 8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等； 9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 第二章：大气环境化学 4.影响大气中污染物迁移的主要因素是什么 主要有：（1）空气的机械运动如风和大气湍流的影响； （2）天气和地理地势的影响；（3）污染源本身的特性。 7.大气中有哪些重要自由基其来源如何 大气中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2 HO的来源：①O3的光解：O3＋ｈr Ｏ＋Ｏ2 O+H2O 2HO ②HNO2的光解：HNO2 +ｈr HO +NO ③H2O2的光解：H2O2+ｈr 2HO HO2的来源：①主要来自醛特别是甲醛的光解 H2CO +ｈr H + HCO HO2 + M H + O2 + M HCO + O2 +M HO2 + CO + M CH3O + NO ②亚硝酸酯的光解：CH3ONO +ｈr CH3O + O2HO2 + H2CO ③H2O2的光解：H2O2+ｈr 2HO HO + H2O2HO2 + H2O R的来源：RH + O R + HO RH + HO R + H2O CH3的来源：CH3CHO的光解 CH3CHO +ｈr C H3 + CHO CH3COCH3的光解 CH3COCH3 +ｈr CH3 + CH3CO CH3O的来源：甲基亚硝酸酯的光解 CH3ONO +ｈr CH3O + NO
石油华东《环境化学》2015年秋学期在线作业(二)答案
《环境化学》2015年秋学期在线作业（二） 单选题多选题 一、单选题（共11 道试题，共44 分。） 1. 下列说法正确的是( ) . 环境化学是研究化学物质在环境中的运动规律及其对生物、生态的影响的科学 . 环境化学所研究的环境本身是一个多因素的开放体系，变量多、条件复杂，化学原理根本不能运用 . 污染物是环境化学研究的对象，是生产、生活中的无用甚至是有毒有害物质 . 污染物按受影响的环境要素可分为大气污染物、液体污染物和土壤污染物等 -----------------选择： 2. 2,5－二甲基呋喃在蒸馏水中将其暴露于阳光中没有反应，但是它在含有天然腐殖质的水中降解很快，这是因为2,5－二甲基呋喃发生了 . 直接光解 . 敏化光解 . 氧化反应 . 共代谢 -----------------选择： 3. 某些污染物可能通过食物链的传递产生积累放大作用，这是( )的一种重要表现形式。. 物理迁移 . 机械迁移 . 物理化学迁移 . 生物迁移 -----------------选择： 4. 水体中常见的吸附等温线有三类，能给出饱和吸附量的等温线是 . F型 . L型 . H型 . W型 -----------------选择： 5. 目前已知的毒性最强的化合物是 . T . 六六六 . 2,3－ . 2,3,7,8－四氯二苯并二恶英 -----------------选择： 6. 对水中铬下列哪种说法是不正确的是 . 水体中铬主要以三价和六价铬的化合物为主 . 电镀废水中三价铬的毒性由于氧化成六价铬而增大 . 铬可以形成与甲基汞类似的甲基化物 . 与六价铬相比，三价铬容易以可溶形式存在 -----------------选择：
环境化学习题答案5_戴树桂主编
《生物体内污染物质的运动过程及毒性》重点习题及参考答案 1．在通常天然水中微生物降解丙氨酸的过程如下，在其括号内填写有关的化学式和生物转化途径名称，并说明这一转化过程将对水质带来什么影响。 解：有关的化学式和生物转化途径如下： (1)CO 2；(2)CH 3COOH ；(3)NH 3；(4)CoASH ；(5)H 2O ；(6)CH 3COCoASH ；(7)CH 3COCOOH ；(8)H 2O ；(9)CoASH ；(10)(CH 2COOH)2 C(OH)COOH ；(11)三羧酸循环；(12)NO 2-；(13)硝化。 该过程将氮由不能被植物吸收利用的有机态转化为无机氮，利于植物利用；且此过程是耗氧过程，可能引起水体富营养化，使水质变差。 2．比较下列各对化合物中微生物降解的快慢，指出所依据的定性判别规律。 （1 （ 2）CH 3 (CH 2)5CH 3 CH 3CH 2CH 3 （3
答：（1）硝基苯降解要慢于苯酚，根据取代规律，在芳香族化合物中羟基取代基加快其降解，硝基取代基使其降解减缓。 （2）庚烷的降解要快于丙烷，根据链长规律，在一定范围内，碳链越长，降解越快。 （3）前者降解要快于后者，根据链分支规律，在烷基苯磺酸盐中，分支程度越大，降解越慢。 3．试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生物化学作用机理。 （1）致突变作用机理：致突变性是指生物体中细胞的遗传性质在受到外源性化学毒物低剂量的影响和损伤时，以不连续的跳跃形式发生了突然的变异。致突变作用发生在一般体细胞时，则不具有遗传性质，而是使细胞发生不正常的分裂和增生，其结果表现为癌的形成。致突变作用如影响生殖细胞而使之产生突变时，就有可能产生遗传特性的改变而影响下一代，即将这种变化传递给子细胞，使之具有新的遗传特性。 （2）致癌机理：致癌是体细胞不受控制的生长。其机理一般分两个阶段：第一是引发阶段，即致癌物与DNA反应，引起基因突变，导致遗传密码改变。第二是促长阶段，主要是突变细胞改变了遗传信息的表达，增殖成为肿瘤，其中恶性肿瘤还会向机体其他部位扩展。 （3）抑制酶活性作用机理：有些有机化合物与酶的共价结合，这种结合往往是通过酶活性内羟基来进行的；有些重金属离子与含硫基的酶强烈结合；某些金属取代金属酶中的不同金属。 4．解释下列名词的概念。 （1）被动扩散；（2）主动转运；（3）肠肝循环；（4）血脑屏障；（5）半数有效剂量（浓度）；（6）阈剂量（浓度）；（7）助致癌物；（8）促癌物；（9）酶的可逆和不可逆抑制剂 答：（1）被动扩散：脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧，即顺浓度梯度扩散通过有类脂层屏障的生物膜。 （2）主动转运：在需要消耗一定代谢能量下，一些物质可在低浓度侧与膜上高浓度特异性蛋白载体结合，通过生物膜，至高浓度侧解离出原物质。
环境化学作业
1、名词解释：环境污染；环境效应；环境污染物。 2、污染物的迁移和转化？污染物迁移的主要形式。 3、大气层可分为四层，说明每一层的特点。 4、逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？ 5、影响大气中污染物迁移的主要因素是什么？ 6、大气中有哪些重要的吸光物质？吸光特征是什么？ 7、大气中有哪些重要的自由基？其来源如何？ 8、大气中的含氮化合物？说明它们的天然和人为来源及对环境的污染？ 9、叙述大气中NO转化为NO2的各种途径？ 10、大气中有哪些碳氢化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？ 11、解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟雾产物的性质与特征。 12、说明烃类在光化学烟雾形成过程中的作用和有机物在光化学反应中活性顺序。 13、在一封闭体系中含有丙烯、NOx和空气，在模拟太阳光的人工光源照射下进行模拟大气光化学反应。写出四种主要的二次污染物，以及反应方程式。 14、简述SO2氧化的几种途径。 15、大气颗粒物分类；大气颗粒物的三模态；大气颗粒物有哪些表面性质？ 16、论述酸雨的形成机理及影响酸雨形成的因素 17、温室效应和温室气体？ 18、以F-12（CF2Cl2）为例说明O3层破坏的原因及机理反应 19、什么是优先污染物？水中优先控制污染物中的重金属及其化合物有？ 20、水中有机污染物和金属污染的分布和存在形态？ 21、酸度和碱度的测定及表示方法。 22、什么是自养生物、异养生物？水体富营养化？ 23、计算在25℃时O2和CO2在水体中的溶解度 24、在一个pH6.5、碱度1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH升至8.0。若用NaOH进行碱化，又需加多少碱？ 25、叙述天然水体中存在哪几类颗粒物？ 26、表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？ 27、根据腐殖质在溶液中溶解度不同划分为哪几类？ 28、叙述水中颗粒物以哪些方式进行聚集？ 29、诱发沉积中重金属释放的主要因素。 30、影响吸附的因素？ 31、电子活度；天然水的pE和决定电位 32、天然水中有哪些无机、有机络合物？ 33、水中有机物有哪些迁移转化过程 34、在一pH10.0的SO42--HS-体系中（25℃），其反应为： SO42-+9H++8e-HS-+4H2O（l）（E0=0.251V） （1）pE0 （2）如果体系化合物的总浓度为1.0×10-4mol/l，写出HS-、SO42-的logc-pE关系式。 35、已知CHCl3的蒸汽压为1.0×105Pa，25℃在水中的溶解度为4000mg/L。试分别计算出亨利定律常数K H和K H’。（CHCl3的分子量为119.4） 36、土壤有哪些组分？ 37、土壤中的空气与大气的异同点？ 38、什么是盐基饱和度？比较土壤阳、阴离子交换吸附的主要作用原理与特点 39、什么是土壤的活性酸度和潜性酸度？ 40、举例说明土壤的缓冲作用
水环境化学练习题(整理好)
1写出天然水体的八大离子 2从环境化学角度综合分析我国酸雨的地域分布和形成过程。 15、说明酸雨形成的原因。(1) 大气中的SO2和NOx经氧化后，溶于水形成H2SO4、HNO3和HNO2等酸性物质；其它气态或固态物质进入大气，对降水的pH也有影响。(2) 酸雨中，H2SO4约占60~65%，它主要来源于火山爆发的大量硫化物和悬浮物、自然水域表面释放的酸性化合物，以及人为燃烧产生的硫氧化合物。(3) 酸雨中，HNO3和HNO2约占30%，主要来源于汽车尾气排放和人为燃烧产生的NOx，以及大气中的N2经过雷电而转化成的NOx，此外土壤中的NO3-通过还原等作用也可生成NOx。（4）酸雨中，盐酸约占5%，主要来源于一些化工厂和焚烧垃圾，以及矿物燃料燃烧而产生的HCl气体。（5）酸雨中，有机酸约占2%，主要来源于人为燃烧产生的碳氧化合物，以及天然源的一些植物和森林排放等。 3持久性有机污染物（POPs）。 4简述酸雨的来源、形成制约因素与危害 5含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子的浓度。(已知CdS的溶度积为7.9*10-27，饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15) 6水环境中污染物的光解过程可分为___直接光解____、___敏化光解____、__氧化过程_____三类。 7组成水中酸度的三类物质为__强酸_____、__弱酸_____、__强酸弱碱盐_____。 8水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为___表面吸附____、__离子交换吸附_____、__专属吸附_____。 9水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。 10试述有机配体对重金属迁移的影响 （1）影响颗粒物对重金属吸附能力； （2）影响重金属化合物的溶解度。 11天然水中的总碱度= 12有机污染物一般通过分配、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。 13正常水体中其决定电位作用的物质是溶解氧_；厌氧水体中决定电位作用的物质是有机物。 14_ TP _、_ TS __和_ DO _常作为衡量水体富营养化的指标。 15达分配平衡时，Kow 称为有机物的辛醇-水分配系数。 16请简述诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素。 17
(0128)《环境化学》网上作业题答案
[0128]《环境化学》网上作业题答案 第一次作业 [单选题]?????????在分层湖中，pe将随着水深度的增加而增大。 a：错 b：对 参考答案：A [填空题] 氨分子和铵根离子两种形态中，对水生生物毒性较大的是______。 参考答案：氨分子 [填空题]CO + HO? 参考答案：CO2+ H [填空题]HO2?+ NO 参考答案：NO2 + HO? [填空题]NO2 + hv ( < 420 nm) 参考答案：O+ NO [填空题]O3 + NO →。 参考答案：NO2+ O2 [填空题] CH4+ HO?→。 参考答案：?CH3+ H2O [填空题]对流层的温度变化趋势是：随着海拔高度的增加，气温______。参考答案： 降低 [填空题] 平流层的温度变化趋势是：随着海拔高度的增加，气温______。 参考答案： 升高 [填空题]天然水和废水的耗氧参数COD（化学需氧量）、BOD（生物化学需氧量）和TOD（总需氧量）通常在数值上的大小顺序是______。 参考答案：TOD>COD>BOD
[填空题]目前环境化学的研究内容有______、______、______、______和______五个方面。 参考答案：环境分析化学、环境污染化学、污染生态化学、污染控制化学和环境理论化学。 [填空题]细菌生长繁殖曲线中的对数生长阶段，细菌数的对数与时间的关系是 ______________ 关系。 参考答案：直线 [填空题]在下列化合物中：CH3(CH2)10CH3、φ-(CH2)10CH3(φ表示苯环)、CH3(CH2)10COOH ，(CH3)3C(CH2)2COOH ，最易生物降解的是________。参考答案： CH 3(CH 2 ) 10 COOH [填空题]降解过程可分为：________ 、________和________三种类型。 参考答案： 生物降解、化学降解、光化学降解 [填空题]Cl2溶于水后产生HClO和ClO-两种形态化学物质，在通氯消毒用水时，两形态物中________形态会对细菌产生有效触灭作用。 参考答案：HClO [填空题]根据腐殖质在碱和酸溶液中的溶解度可以把其分成________ 、________和________三类。 参考答案：腐殖酸、富里酸、胡敏质 [填空题]引起土壤污染的主要化学物质是：________ 、________和________等。参考答案：农药、化肥和重金属等 [填空题]向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总碱度________。 参考答案：增加 [填空题]HgCl2 , Hg2C l2 , HgCH3Cl 和HgS四种汞化合物中，毒性最大的 是。 参考答案：HgCH3Cl [填空题]一般情况下，当水体中的溶解氧值（DO）小于_ ____ mg/L时，鱼类会死亡。 参考答案：4.0 [填空题]水体的自净作用可分为________ 、________和________自净作用. 参考答案：物理、化学和生物 [填空题]组成水中酸度的三类物质为________ 、________和_________三类。 参考答案：强酸、弱酸、和强酸弱碱盐 [填空题]组成水中碱度的物质可以归纳为：________ 、________和________三类。 参考答案：强碱、弱碱、强碱弱酸盐。 [填空题]二十世纪五十年代日本出现的水俣病是由________污染水体后引起的。参考答案：汞 [填空题]二十世纪五十年代日本出现的痛痛病是由________污染水体后引起的。参考答案：镉 [单选题]在光化学烟雾形成日，NO最后达到浓度峰值 A：对
环境化学答案解析
《大气环境化学》第二章重点习题及参考答案 1.大气的主要层次是如何划分的?每个层次具有哪些特点? （1）主要层次划分：根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层。 （2）各层次特点： ①对流层：0～18km；气温随高度升高而降低；有强烈的空气垂直对流；空气密度大（占大气总质量的3/4和几乎全部的水汽和固体杂质）；天气现象复杂多变。 ②平流层：18～50km；平流层下部30～35km以下气温变化不大（同温层），30～35km以上随高度升高温度增大(逆温层)；有一20km厚的臭氧层，可吸收太阳的紫外辐射，并且臭氧分解是放热过程，可导致平流层的温度升高；空气稀薄，水气、尘埃的含量极少、透明度好，很少出现天气现象，飞机在平流层低部飞行既平稳又安全；空气的垂直对流运动很小，只随地球自转产生平流运动，污染物进入平流层可遍布全球。 ③中间层： 50～80km；空气较稀薄；臭氧层消失；温度随海拔高度的增加而迅速降低；大气的垂直对流强烈。 ④热层：80～500km；在太阳紫外线照射下空气处于高度电离状态（电离层），能反射无线电波，人类可利用它进行远距离无线电通讯；大气温度随高度增加而升高；空气更加稀薄，大气质量仅占大气总质量的0．5％。 热层以上的大气层称为逃逸层。这层空气在太阳紫外线和宇宙射线的作用与大气温度不同，大气的压力总是随着海拔高度的增加而减小。 2. 逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？ 一般情况下，大气温度随着高度增加而下降，每上升100m，温度降低0.6℃左右。即是说在数千米以下，总是低层大气温度高、密度小，高层大气温度低、密度大，显得“头重脚轻”。这种大气层结容易发生上下翻滚即“对流运动”，可将近地面层的污染物向高空乃至远方疏散，从而使城市上空污染程度减轻。因而在通常情况下，城市上空为轻度污染，对人体健康影响不大。可是在某些天气条
养殖水环境化学习题
各章复习思考题及综合性模拟题 参考答案 第一章 一、名词解释 1、水质：水及其中杂质所共同表现出来的特征。 2、水质系：水和其中杂质所组成的一切复杂体系。 二、问答题（答题要点） 1、为什么说天然水是包含各种杂质的溶液或浊液？ 答：天然水中溶解了多种盐类、气体和有机物，而且还含有泥沙、粘土颗粒、浮游生物、有机碎片等悬浮物质，所以说天然水是包括各种杂质的溶液和浊液。 2、水生生物与水、水质有何密切关系？（可问老师） 答：主要从水生生物生长、繁殖等与水、水质的关系及养殖生产的产量、质量与水、水质的关系这两个方面另以阐述。 第二章 一、名词解释 1、硬度：单位水体中所含二价和二价以金属离子的总量为水的硬度。 2、暂时硬度：水中的钙、镁的碳酸氢盐在煮沸后即分解成碳酸盐沉淀析出，故相应的硬度又称暂时硬度。 3、永久硬度：钙、镁的硫酸盐、氯化物等，用一般的煮沸方法不能把它们从水中除去，所以又称永久硬度。 4、电导率：在相距1cm用惰性金属制成的平行电极间，电解质溶液有1cm2面上所具有的电导，称为电导率。P32 5、离子活度：离子的有效浓度。P30 6、水的透明度：把透明度板沉入水中，至恰好看不见板面上的白色，此时水的深度即为水的透明度。 7、温跃层：温度随深度增加而迅速降低的水层。 8、水温的正分层：指夏季的上层温度高，下层温度低的分层情况。 9、水温的逆分层：指冬季的上层温度低，下层温度高的分层情况。 10、水温的全同温：指春秋季的上下层温度几乎相同的情况。 二、问答题（答题要点） 1、水的硬度如何分类? 答：单位水体中所含Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度，按照造成硬度的阳离子的不同，硬度又可分为钙硬度和镁硬度。考虑阴离子组成，硬度可分为碳酸盐硬度（其中钙、镁的碳酸氢盐标定的硬度又称暂时硬度）和非碳酸盐硬度（又称永久硬度）。 2、硬度的常用单位有哪三种？这些单位之间如何相互换算？ 答：常用单位有：mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1；德国度（0H G）和mg（CaCO3）·L-1三种。 换算关系：1 mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1=2.804 0H G=50.05 mg （CaCO3）·L-1。 3、鱼池水硬度变化与水生生物的呼吸作用和光合作用有何关系？答：光合作用和呼吸作用会引起鱼池水硬度变化：光合作用使硬度减小，呼吸作用使硬度增大。 4、盐度小于24.9的海水，密度最大时的温度比冰点高，在冰下可以保持高于冰点温度的水层；在盐度为24.9的海水中密度最大时的温度与冰点相同：（24.9‰、-1.350C），纯水在3.980C时密度最大。 5、何谓硫酸盐的还原作用？发生硫酸盐还原作用的条件是什么？P56 答：在缺氧环境中，各种硫酸盐还原菌可把SO42-还原成硫化物，这一过程称为硫酸盐的还原作用的，其发生的条件是：（1）缺乏溶氧；（2）有丰富的有机物；（3）SO42-的含量（4）有微生物的参与。 6、硫元素在水体中有哪些转化作用？ 答：硫元素在水体中的转化作用有：氧化作用、还原作用、化学沉淀或吸附沉淀和同化作用及蛋白质分解作用。 7、硫化氢在总硫化物中占的比例与哪些因素有关?为什么pH值降低的毒性增强？P56 答：H2S在总硫化物中占的比例主要与水温、pH值等有关，在硫化物的三种存在形式中，H2S毒性最强，pH下降，硫化氢在总硫化物中占的比例增加，毒性也随之增强。 8、养殖生产中可采取哪些措施防止硫化氢的生成及其毒害作用？P57 答：主要措施有：（1）促进水体垂直流转混合，打破其分层停滞状态，避免底泥、底层水发展为厌气状态。（2）尽可能保持底质、底层水层中性、微碱性（pH值8左右），极力避免底质、底层水呈酸性。(3)施用铁剂，提高底质、底层水中铁含量。（4）避免大量SO42-进入养殖水体。 9、为什么Fe2+、Fe3+、石灰水、黄泥水均可降低水中硫化物的毒性？P57 答：Fe2+、Fe3+可使硫化物转化为硫和硫化亚铁沉淀，黄泥含铁离子也具有此作用，而石灰水会增大水的pH值，降低硫化氢含量，而且石灰水及铁剂也有催化硫化物的效果，所以Fe2+、Fe3+、石灰水、黄泥水均可降低水中硫化物的毒性。 10、光照强度与浮游植物的生长关系？ 答：（1）光照强度过高，抑制浮游植物生长；（2）光照强度适宜，在其他条件合适时，浮游植物可以正常生长；（3）光照强度太弱，浮游植物无法生长。 11、一定压力下，天然水的冰点下降与哪些因素有关？ 答：一定压力下，天然水的冰点下降与水中溶质的浓度有关，浓度越大，冰点下降值越大，其间关系为：△T f=K f m a。 12、密度最大时的温度与海水盐度呈什么关系？ 答：天然水最大密度时的温度随盐度的增加而下降。 13、为什么天然水结冰从表层开始，底层水温可保持在冰点以上？答：天然淡水盐度小于24.695‰，最大密度时的温度高于冰点，在最大密度时的温度以上降温时，其密度逐渐增大，产生垂直对流，直到达到最大密度时的温度，再继续降温，使表层水密度小于下层水，不能产生垂直对流，直到表层结冰，而底层水温仍可保持在冰点以上。 14、为什么海水较难结冰，而且结冰后冰下的水温比淡水冰下的水温低得多？ 答：海水含盐量比淡水高，由于冰点下降，其冰点比淡水低，海水盐度大于24.695‰，密度最大时的温度比冰点低，表层海水温度降低，其密度一直在增大，如果下层海水温度高于表层，则垂直对流就一趟在进行，而且温度越趋于最大密度时的温度，垂直对流就越剧烈，即使海水表层已结冰，但冰下的海水也没有到最大密度时的