(精编)2020年全国统一高考化学试卷(浙江卷)
（精编）2020年全国统一高考化学试卷（浙江卷）
一、选择题
1. 水溶液呈酸性的是（）
A.NaCl
B.NaHSO4
C.HCOONa
D.NaHCO3
【答案】
B
【考点】
探究溶液的酸碱性
【解析】
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【解答】
A．NaCl水溶液呈中性，故不选A项；
B．NaHSO4在水溶液中发生电离NaHSO4=Na++H++SO42?，溶液呈酸性，故选B 项；
C．HCOONa在水溶液中电离出Na+、HCOO?HCOO?会发生水解HCOO?+H2O= HCOOH+OH?，溶液呈碱性，故不选C项；
D．NaHCO3在水溶液中电离出的HCO3?的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故不选D项；
故选B。
2. 固液分离操作中，需要用到的仪器有（）
A. B. C. D.
【答案】
C
【考点】
常见的化学仪器及使用方法
过滤
【解析】
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【解答】
固液分离操作为过滤操作，过滤时需要用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，故选C项。
3. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）
A.NaOH
B.CaCl2
C.HCl
D.K2SO4
【答案】
C
【考点】
电解质溶液的导电性
电解质与非电解质
【解析】
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【解答】
在熔融状态下，能够电离出自由移动的离子的物质能够导电。
A．NaOH是离子化合物，在熔融状态下可以电离出Na+和OH?，能够导电，故不选A 项；
B．CaCl2是离子化合物，在熔融状态下可以电离出Ca2+和Cl?，能够导电，故不选B项；C．HCl在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，所以HCl在熔融状态下不导电，故
选C项；
D．K2SO4是离子化合物，在熔融状态下可以电离出K+和SO42?，能够导电，故不选D项；故选C。
4. 下列物质对应的组成不正确的是（）
A.干冰：CO2
B.熟石灰：CaSO4?2H2O
C.胆矾：CuSO4?5H2O
D.小苏打：NaHCO3
【答案】
B
【考点】
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】
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【解答】
A．干冰是固态的CO2，故A项正确；
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故B项错误；
C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4?5H2O，故C项正确；
D．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故D项正确；
故选B。
5. 下列表示不正确的是（）
A.乙烯的结构式：
B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C.2-甲基丁烷的键线式：
D.甲基的电子式：
【答案】
B
【考点】
结构式
分子式
电子式
【解析】
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【解答】
A．乙烯的结构式为，故A项正确；
B．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，而C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，故B项错误；C．2-甲基丁烷的键线式为，故C项正确；
D．甲基的电子式为，故D项正确；
故选B。
6. 下列说法不正确的是（）
A.天然气是不可再生能源
B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C.煤的液化属于物理变化
D.火棉是含氮量高的硝化纤维
【答案】
C
【考点】
煤的液化
资源综合利用和新能源开发
【解析】
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【解答】
A．天然气是不可再生能源，故A项正确；
B．水煤气的主要成分是CO和H2，可在一定条件下合成液态碳氧化合物和含氧有机物
等，故B项正确；
C．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，故C项错误；
D．硝化纤维能燃烧，易爆炸，是一种烈性炸药，俗称为火棉，故D项正确；
故选C。
7. 下列说法正确的是（）
A.35Cl和37Cl是两种不同的元素
B.单晶硅和石英互为同素异形体
C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物
D.H与Na在元素周期表中处于同一主族
【答案】
D
【考点】
同系物
元素及核素
元素周期表的结构及其应用
同素异形体
【解析】
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【解答】
A．具有相同质子数的一类原子属于同种元素，35Cl和37Cl质子数均为17，属于同种元素，故A项错误；
B．由同样的单一化学元素组成，但因排列方式不同而具有不同性质的单质互为同素异形体，单晶硅为硅的单晶体，石英是硅的氧化物，两者不互为同素异形体，故B项错误；C．结构组成上相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互为同系物，HCOOH与HOCH2CHO含有的官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故C项错误；D．H和Na最外层电子数均为1，在元素周期表中均处于第IA族，故D项正确；
故选D。
8. 下列说法不正确的是（）
A.Cl?会破坏铝表面的氧化膜
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
【答案】
B
【考点】
金属的电化学腐蚀与防护
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】
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A ．Cl ?半径小，具有较强的穿透能力，能穿过铝表面的氧化膜结构，破坏氧化膜，故A 项正确；
B ． NaHCO 3加热易分解，方程式为：2NaHCO 3===Δ
Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑，Na 2CO 3受热不分解，所以NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3弱，故B 项错误； C ．KMnO 4具有强氧化性，其稀溶液可用于杀菌消毒，故C 项正确；
D ．钢铁中含铁和碳，在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，故D 项正确； 故选B 。
9. 下列说法不正确的是（ ） A.高压钠灯可用于道路照明 B. SiO 2可用来制造光导纤维
C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D.BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【答案】 D
【考点】
生活中常见物质的性质与用途 【解析】 此题暂无解析 【解答】
A ．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A 正确；
B ．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B 正确；
C ．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C 正确；
D ．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故D 错误； 故选D 。
10. 反应MnO 2+4HCl(浓)====△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A.1:2
B.1:1
C.2:1
D.4:1
【答案】 B
【考点】
氧化还原反应的计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】
由反应方程式可知，反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价，生成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为?1价，生成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl 2是还原产物，Cl 2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可
知，n(Cl2):n(MnCl2)=1:1，故B符合题意；
故选B。
11. 下列有关实验说法不正确的是（）
A.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
【答案】
A
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；
B．做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B操作正确；
C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；
D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确；
故选A。
12. 下列说法正确的是（）
A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
【答案】
A
【考点】
过氧化氢
钠的重要化合物
常见金属的活动性顺序及其应用
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A ．无水状态下Na 2O 2比Na 2O 更稳定， Na 2O 在空气中加热可以生成更稳定的Na 2O 2，故A 正确；
B ．Mg 加入到FeCl 3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe 3+反应，生成Mg 2+和Fe 2+，若Mg 过量，Mg 与Fe 2+继续反应生成Mg 2+和Fe ，但由于反应中 FeCl 3过量，Mg 已消耗完，所以无Mg 和Fe 2+反应，所以不会生成Fe ，故B 错误；
C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2发生的反应为： 4FeS 2+11O 2====高温
2Fe 2O 3+8SO 2，产物主要是SO 2而不是SO 3 ，故C 错误；
D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2O 和O 2，化学方程式为： 2H 2O 2===MnO 2
2H 2O +O 2↑，故D 错误； 故选A 。
13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： SO 42?
+Ba 2+=BaSO 4↓
B.电解MgCl 2水溶液： 2Cl ?
+2H 2O ====通电
2OH ?+Cl 2↑+H 2↑
C.乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH ?→△
CH 3COO ?+CH 3CH 2OH D.CuSO 4溶液中滴加稀氨水： Cu 2++2OH ?=Cu(OH)2↓
【答案】 C
【考点】
离子方程式的书写 【解析】 此题暂无解析 【解答】
A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2可以写成(NH 4)2SO 4?FeSO 4，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量
Ba(OH)2溶液反应， OH ?先与Fe 2+反应，再和NH 4+反应，由于Ba(OH)2较少， NH 4
+
不会参与反应，离子方程式为：Fe 2++SO 42?
+Ba 2++2OH ?=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓，故A 错误；
B ．用惰性材料为电极电解MgCl 2溶液，阳极反应为： 2Cl ??2e ?=Cl 2↑，阴极反应为：2H 2O +2e ?+Mg 2+=Mg(OH)2↓+H 2↑，总反应的离子方程式为：Mg 2++2Cl ?+2H 2O =Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑，故B 错误；
C ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为： CH 3COOCH 2CH 3+OH ?→△
CH 3COO ?+CH 3CH 2OH ，故C 正确；
D ．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为： Cu 2++2NH 3?
H 2O =2NH 4+
+Cu(OH)2↓，故D 错误； 故选C 。
14. 下列说法不正确的是（ ）
A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】
A
【考点】
有机高分子材料的分类及鉴别
有机物的结构和性质
有机高分子化合物的结构和性质
油脂的性质、组成与结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小，而甲烷、汽油、氢气中H的百分含量大小顺序为：汽油<甲烷<氢气，故等质量的它们放出热量的多少顺序为：汽油<甲烷<氢气，故A错误；
B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确；
C．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基本没有气味，故C正确；
D．高分子通常是指相对分子质量在几千甚至上万的分子，淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，故D正确；
故选A。
15. 有关的说法正确的是（）
A.可以与氢气发生加成反应
B.不会使溴水褪色
C.只含二种官能团
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH
【答案】
A
【考点】
有机物分子中的官能团及其结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．该有机物含有苯环和碳碳双键，可以与H2发生加成，故A项正确；
B．该有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B项错误；C．该有机物含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团，故C项错误；
D．1mol该物质含有1mol酯基，水解生成1mol羧酸和1mol酚羟基，因此1mol该物质
可消耗2molNaOH，故D项错误；
故选A。
16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素
的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）
A.原子半径：Z＜Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C.X2Z?ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】 D 【考点】 原子结构与元素周期律的关系 元素周期律的作用 【解析】 此题暂无解析 【解答】 本题主要考查物质结构与元素周期律推断综合。由五种短周期元素的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族可得：Y元素为C元素、M元素为Si元素、Z元素为N元素；化合物Z2X4的电子总数为18个，则X元素为H元素；由Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子可得，Q元素为Cl元素。A．电子层数越多，半径越大，同一周期，核电荷数越多，半径越小。所以原子半径大小为N B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以酸性：HNO3>H2CO3> H2SiO3，故B项正确； C．肼(N2H4)溶于水生成NH2NH3+、OH?，其离子方程式为N2H4+H2O? NH2NH3++OH?，故C项正确； D．NH4Cl属于离子化合物，故D项错误； 故选D。 17. 下列说法不正确的是（） A. 2.0×10?7mol?L?1的盐酸中c(H+)=2.0×10?7mol?L?1 B.将KCl溶液从常温加热至80°C，溶液的pH变小但仍保持中性 C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 【答案】 A 【考点】 弱电解质在水溶液中的电离平衡 电解质在水溶液中的电离 【解析】 此题暂无解析 【解答】 A．盐酸的浓度为2.0×10?7mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓 度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10?7mol/L，故A错误； B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80C°时，水的离子积K w增大，对应 溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确； C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN?对应的酸HCN为弱电解质， 故C正确； D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+，向溶液中加入醋酸 钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶 液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确； 故答案选A。 18. 5mL0.1mol?L?1KI溶液与1mL0.1mol?L?1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+ 2I?(aq)?2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是（） A.加入苯，振荡，平衡正向移动 B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在 限度 C.加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数K=c2(Fe2+) c2(Fe3+)×c2(I?) 【答案】 D 【考点】 化学平衡移动原理 化学平衡的影响因素 用化学平衡常数进行计算 分液和萃取 【解析】 此题暂无解析 【解答】 A．加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；B．将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I?物质 的量之比为1:1，反应后I?一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确； C．加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；D．该反应的平衡常数K=c2（Fe2+）?c（I2） ，D错误； c2（Fe3+）?c2（I?） 故选D。 19. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 4MnO4?+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4?+5HCHO] 完全反应转移的电子数为20N A B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为 Cu2+ C.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10?5N A D.1L浓度为0.100mol?L?1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A 【答案】 A 【考点】 水的电离 铜的电解精炼 氧化还原反应的电子转移数目计算 电解质在水溶液中的电离 【解析】 此题暂无解析 【解答】 A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO4?完全反应转移电子物质的量为 4mol×[(+7)?(+2)]=20mol，即转移电子数为20N A，A正确； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu?2e?=Cu2+，当电路中通过的电子数为N A时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子数应小于1mol，阳极反应的Cu的物质 的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=329，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误； D．n(Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32?发生水解：CO32?+ H2O?HCO3?+OH?，HCO3?+H2O?H2CO3+OH?故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N A，D错误； 故答案选A。 20. 一定条件下：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列 条件中，测定结果误差最小的是（） A.温度0°C、压强50kPa B.温度130°C、压强300kPa C.温度25°C、压强100kPa D.温度130°C、压强50kPa 【答案】 D 【考点】 相对分子质量的测定 化学平衡的影响因素 【解析】 此题暂无解析 【解答】 测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含 量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可能地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130°C ，压强低的为50kPa ，结合二者D 符合题意； 故选D 。 21. 电解高浓度RCOONa （羧酸钠）的NaOH 溶液，在阳极RCOO ?放电可得到R ?R （烷烃）。下列说法不正确的是（ ） A.电解总反应方程式：2RCOONa +2H 2O ===通电 R ?R +2CO 2↑+H 2↑+2NaOH B.RCOO ?在阳极放电，发生氧化反应 C.阴极的电极反应： 2H 2O +2e ?=2OH ?+H 2↑ D.电解CH 3COONa 、CH 3CH 2COONa 和NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 【答案】 A 【考点】 电解池的工作原理及应用 电解池电极反应式 化学方程式的书写 【解析】 此题暂无解析 【解答】 A ．因为阳极RCOO ?放电可得到R ?R （烷烃）和产生CO 2，在强碱条件下CO 2和OH ? 反应生成CO 32? 和H 2O ，故阳极的电极反应式为2RCOO ??2e ?+4OH ?=R ?R + 2CO 32?+2H 2O ，阴极上H 2O 得电子生成H 2，同时生成 OH ?，阴极的电极反应式为2H 2O +2e ?=2OH ?+H 2↑，因而电解的总反应方程式为2RCOONa +2NaOH ===通电 R ?R +2Na 2CO 3+H 2↑ ，故A 说法不正确； B . RCOO ?在阳极放电，电极反应式为2RCOO ??2e ?+4OH ?=R ?R +2CO 32? + 2H 2O ，RCOO ?中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，发生氧化反应，烃基?R 中元素的化合价没有发生变化，故B 说法正确； C ．阴极上H 2O 电离产生的H +放电生成H 2，同时生成OH ?，阴极的电极反应为2H 2O +2e ?=2OH ?+H 2↑，故C 说法正确； D ．根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下列反应能够发生： 2CH 3COONa +2NaOH ===通电 CH 3?CH 3+2Na 2CO 3+2H 2↑，2CH 3CH 2COONa +2NaOH ===通电 CH 3CH 2CH 2CH 3+2Na 2CO 3+H 2↑， CH 3COONH 4+CH 3CH 2COONa +2NaOH ===通电 CH 3CH 2CH 3+Na 2CO 3+H 2↑。因此，电解CH 3COONa 、CH 3CH 2COONa 和NaOH 的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，故D 说法正确； 答案为A 。 22. 关于下列ΔH 的判断正确的是（ ） CO32?(aq)+H+(aq)=HCO3?(aq)ΔH1 CO32?(aq)+H2O(l)?HCO3?(aq)+OH?(aq)ΔH2 OH?(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3 OH?(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO?(aq)+H2O(l)ΔH4 A.ΔH1<0、ΔH2<0 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH3<0、ΔH4>0 D.ΔH3>ΔH4 【答案】 B 【考点】 中和反应及其应用 吸热反应和放热反应的判断 电解质在水溶液中的电离 【解析】 此题暂无解析 【解答】 碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO32?(aq)+H+(aq)=HCO3?(aq)为放热反应，所以ΔH1<0；碳酸根的水解离子方程式为CO32?(aq)+H2O(l)?HCO3?(aq)+OH?(aq)，CO32?的水解反应为吸热反应，所以ΔH2>0；OH?(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以ΔH3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以ΔH4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则ΔH4>ΔH3； 综上所述，只有ΔH1<ΔH2正确，故答案为B。 23. 常温下，用0.1mol?L?1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol?L?1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是（） A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)>c(CH3COO?) B.当滴入氨水10mL时，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH) C.当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH?) D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+) 【答案】 D 【考点】 盐类水解的应用 弱电解质在水溶液中的电离平衡 质量守恒定律 【解析】 此题暂无解析 【解答】 A．未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故c(Cl?)>c(CH3COO?)，A正确；B．当滴入氨水10mL时，n(NH3?H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3?H2O)=c(CH3COOH）+c(CH3COO?)，B正确； C ．当滴入氨水20mL 时，溶液溶质为NH 4Cl 和CH 3COONH 4，质子守恒为c （CH 3COOH)+c(H +)=c(NH 3?H 2O)+c(OH ?)，C 正确； D ．当溶液为中性时，电荷守恒为： c(NH 4+)+c(H +)=c(CH 3COO ?)+c(Cl ?)+(OH ?)，因为溶液为中性，则c(H +)=c(OH ?)故c(NH 4+)>c(Cl ?)，D 不正确； 故选D 。 24. Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ） A.可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl ===△ CaSiO 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O B.具有吸水性，需要密封保存 C.能与SO 2反应生成新盐 D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 2 【答案】 D 【考点】 含硅矿物及材料的应用 硅酸的性质及制法 硅酸盐工业 【解析】 此题暂无解析 【解答】 A ．Ca 3SiO 5与NH 4Cl 反应的化学方程式为：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl ===△ CaSiO 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O ，A 正确； B ．Ca 3SiO 5遇到水会硬化，能够吸收水蒸气导致水泥变质，所以需要密封保存，B 正确； C ．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入Ca 3SiO 5溶液时，发生反应：3SO 2+H 2O +Ca 3SiO 5=3CaSO 3+H 2SiO 3 ，C 正确； D ．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca 3SiO 5反应时，发生反应： 6HCl +Ca 3SiO 5=3CaCl 2+H 2SiO 3+2H 2O ，D 不正确； 故选D 。 25. 黄色固体X ，可能含有漂白粉、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、CuCl 2、KI 之中的几种或全部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z 。下列结论合理的是（ ） A.X 中含KI ，可能含有CuCl 2 B.X 中含有漂白粉和FeSO 4 C.X 中含有CuCl 2，Y 中含有Fe(OH)3 D.用H 2SO 4酸化溶液Z ，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有CuCl 2 【答案】 C 【考点】 无机物的推断 铜金属及其重要化合物的主要性质 铁的氧化物和氢氧化物 【解析】 此题暂无解析 【解答】 固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂 白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混 合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含，据此解答。A．若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确； B．由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确； C．由分析可知，X含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3，C正确； D．酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生反应的离子反应方程式为：Cl?+ ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl?有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl?，也 有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确； 故选C。 二、解答题 回答下列问题： （1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 ____________________________________。 （2）CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是 ________________。 （3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________。 【答案】 （1）原子半径F （2） （3）乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有 【考点】 卤代烃的物理性质 乙醇的物理性质 用电子式表示简单离子化合物 离子化合物的定义和种类 键能、键长、键角及其应用 氢键的存在及其对物质性质的影响 【解析】 此题暂无解析 【解答】 (1)气态氢化物的稳定性取决于共价键键能的大小，由于原子半径F H (2)根据价键规则书写CaCN2的电子式，CaCN2是离子化合物，则阳离子为Ca2+，CN22? 为阴离子；Ca原子最外层有2个电子，易失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构；N原子最外层有5个电子，易得到3个电子或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构；C原子最外层有4个电子，通常形成4对共用电子对达到8电子的稳定结构；则每个N原 子分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形成两对共用电子对，Ca、C、N都达到8电子 的稳定结构，CaCN2的电子式为，故答案为。 （3）溶质分子与溶剂分子间形成氢键可增大溶质的溶解度。乙醇和氯乙烷都属于极性 分子，但乙醇与水分子之间形成氢键，而氯乙烷不能与水分子形成氢键，故常温下在 水中的溶解度：乙醇大于氯乙烷，故答案为：乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有。 100mL0.200mol?L?1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度 为20.1°C，反应后最高温度为30.1°C。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J?g?1?℃?1、溶液的密度均近似为 1.00g?cm?3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： （1）反应放出的热量Q=________J。 （2）反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的ΔH= ________kJ?mol?1（列式计算）。 【答案】 （1）4.18×103 （2）? 4.18×103J 1000J/kJ 0.100×0.200mol =?209kJ?mol?1 【考点】 有关反应热的计算 反应热和焓变 化学能与热能的相互转化 【解析】 此题暂无解析 【解答】 （1）根据公式Q=cmΔt=4.18J?g?1?℃?1×100g×（30.1?20.1）℃=4.18×103，故答案为4.18×103。 （2）由①可知该反应放出的热量为4.18×103J，CuSO4的物质的量为0.1×0.2mol/ L=0.02mol，锌的质量为1.95g，物质的量为 1.95g 65g/mol =0.03mol，锌过量，且锌为固 体，不计入反应热的计算公式，所以ΔH=? 4.18×103J 1000J/kJ 0.100×0.200mol =?209kJ?mol?1。 Ⅰ．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A 分成A1和A2两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）： 请回答： （1）组成X的四种元素是N、H和________（填元素符号），X的化学式是 _____________。 （2）溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是 _________________________________。 （3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示） _______________________________。 要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素； ②反应原理与“HCl+NH3=NH4Cl”相同。 Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： （1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是__________________________。（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是______________________________。 【答案】 Ⅰ．（1）Al、Cl,（2）AlCl3NH3,（3）AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?,（4）AlCl3+Cl?=AlCl4?或AlCl3+NH3=AlCl3NH3 Ⅱ．（1）吸收浓盐酸中的水分且放热导致HCl挥发,（2）HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4 【考点】 物质制备实验和性质实验综合应用 有关化学式的计算和推断 浓硫酸的性质实验 浓硫酸的性质 离子方程式的书写 化学方程式的书写 【解析】 此题暂无解析 【解答】 Ⅰ．（1）由分析可知，Y为NH3，由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的CO2产生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C为Al(OH)3，则D为Al2O3，E是AgCl，利用 原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物质的量为：n(N)=n(NH3)=V Vm = 224mL 2400mL?mol?1=0.01mol，A1原子的物质的量为：n(Al)=2n(Al2O3)=2×m M = 2×0.51g 102g?mol?1 =0.01mol，A2溶液中含有的Cl?的物质的量为：n(Cl?)=n(AgCl)? 0.06mol 2=m M ?0.06mo1 2 =8.61g 143.5g?mol?1 =0.03mol； 故一半溶液中含有的H原子的物质的量为： n(H)=3.01g 2 ?0.01mol×14g?mol?1?0.01mol×27g?mol?1?0.03mol×35.5g?mol?1 1g?mol =0.03mol，故X中含 有四种元素即N、H、Al、Cl，其个数比为：n(N):m(H):n(Al):m(Cl)= 0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3， 故X的化学式为：AlCl3NH3，故答案为：AlCl3NH3； （2）根据分析（1）可知，溶液B中通入过量的CO2所发生的离子方程式为： AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?，故答案为：AlO2?+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3?； （3）结合题给的两个条件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通过配位键结合成的化合物，不难想到类似于NH3和H2O反应，故可以很快得出该反应的离子方程式 为AlCl3+Cl=AlCl4?或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案为：AlCl3+Cl?=AlCl4?或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3。 Ⅱ．（1）由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且HCl的挥发性随浓度增大而增大，随温度升高而增大，从而得出用浓硫酸和浓盐酸混合制备HCl的原理是浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HCl挥发出来，故答案为：浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HCl挥发出来； （2）浓硫酸虽然难挥发，但也会随HCl气流而带出少量的H2SO4分子，与Ba(NO3)2反 应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：HCl气体能够带出H2SO4分子，与Ba(NO3)2反应 生成BaSO4沉淀。 研究CO2氧化C2H6制C2H4，对资源综合利用有重要意义。 相关的主要化学反应有： ⅠC2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)?ΔH1=136kJ?mol?1 ⅡC2H6(g)+CO2(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)?ΔH2=177kJ?mol?1 ⅢC2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g)?ΔH3 ⅣCO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?ΔH4=41kJ?mol?1 已知：298K时，相关物质的相对能量（如图1）。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH（ΔH随温度变化可忽略）。例如： H2O(g)=H2O(l)ΔH=?286kJ?mol?1?(?242kJ?mol?1)=?44kJ?mol?1。 请回答： （1）①根据相关物质的相对能量计算 _____________________ 。 ②下列描述正确的是_________。 A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动 ③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下： 【C2H6(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+CO(g)+ H2O(g)】，且第二步速率较慢（反应活化能为210kJ?mol?1）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量—反应过程图”，起点从【C2H6(g)+CO2(g)】的能量?477kJ?mol?1，开始（如图2）。 （2）①CO2和C2H6按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表： 226__________，判断 依据是________________________________。 ②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转化率为 9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到 11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是 ________________________________________。 【答案】 （1）①430,②AD,③ （2）①CO,C2H4的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率,②选择性膜吸附 C2H4，促进反应Ⅱ平衡正向移动 【考点】 化学反应原理综合应用（不包括电化学） 催化剂的作用 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响 化学平衡的影响因素 用盖斯定律进行有关反应热的计算 反应热和焓变 【解析】 此题暂无解析 【解答】 （1）①由图1的数据可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相对能量分别为 ?84kJ?mol?1、?393kJ?mol?1、?110kJ?mol?1、0kJ?mol?1。由题中信息可知， ΔH=生成物的相对能量?反应物的相对能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+ 3H2(g)ΔH3=(?110kJ?mol?)×?(?84kJ?mol?1)?(?393kJ?mol?1)×2=430kJ?mol?1。 ②A．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度能使其化学平衡向正反应方向移动，故其平衡常 数增大，故A正确； B．反应Ⅰ和反应Ⅱ的正反应均为气体分子数增大的反应，增大压强，其化学平衡均向逆反应方向移动，故B错误； C．反应Ⅲ的产物中有CO，增大CO的浓度，能使反应Ⅱ的化学平衡向逆反应方向移动， 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用 【加试题】标出。 考生注意： 1 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。 2?答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 3 ?非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列属于酸的是（ ） 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 10 .下列操作或试剂的选择不 合理的是（ ） A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 、选择题（本大题共25小题，每小题 A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH A J B A c. D. 3 . 下列属于电解质的是（ ) A.氯化钠 B.蔗糖 C. 氯气 4 . 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ) A. KCl B . NazO C. NHCI 5 . 下列属于物理变化的是（ ) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C. 烃的裂解 6 . 卜列说法不止确的是（ ) D.铁 D. CHCOONa D.石油的分馏 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 C.植物秸秆可用于制造酒精 7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ A. Cl 2^ Cl - B. I 一 T 丨2 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 ） C. SQ T sO 一 D. CuO^ Cu &下列表示正确的是（ ） A. 硫原子结构示意图:吵邂 C.乙烯的球棍模型 ? ? 9.下列反应中能产生二氧化硫的是（ A. 氧化铜和稀硫酸反应 C.三氧化硫和水反应 B .乙炔的结构简式 CHCH ? ? D. NaCl 的电子式Na? C1 ? ?? ?? ） B. 亚硫酸钠和氧气反应 D.铜和热的浓硫酸反应 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 甘肃省2019年高考化学试卷 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g 3 He含有的中子数为1N A B．1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO 4 3﹣ 数目为0.1N A C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）W X Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑 浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2 6．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＜K sp（p）＜K sp（q） C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 2015年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 杭州李良 总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40分的，拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题，26题紧跟考纲，恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案：Ｃ 纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案：Ｂ Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案无法排除银离子的干扰。Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数 为X元素的2倍。下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次 递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧 化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 答案：Ｄ X：O Y：Si Z:P W:S A 答案X、W、Z 非金属性依次减弱，所以氢化物稳 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】 试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。 考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B 考点：化学实验基本操作物质检验 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2 倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D 【答案】 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— ｜ CH3 【答案】A 【解析】 -- 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019 年高考化学试题评析 2019 年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的 选取古代化工方面的优秀成果和我国化学育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。实现良好的选拔功能工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，全面落实“一核四层四翼”高考评价体和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技 物质鉴别等古代化学技术方面的成术创新思想，选取我国古 代的陶瓷制 展示中华优果，造、 秀科技成果对人类发展和社会进步的贡厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而献，奋斗的责任感和使命感。 I 卷第7 题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化陶瓷是中国的名片。理科综学合 性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传 统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2 呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致 理科综合II 卷第取得举世瞩目的成35 力于发展高临 界温度铁基超导体，果。题的文献来源 于顶级刊物《Nature 》刊载的一种Sm-Te-As-O-F 铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导 化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结 构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I 卷第35 题以我国科学家在顶级刊物Nature 》 2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题2017.11 选择题部分 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A．B．C．D． 3．下列属于电解质的是 A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是 A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是 A．煤B．石油C．天然气D．甲醇 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是 A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑ C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C 8．下列表示不正确 ．．．的是 A．氯原子的结构示意图：17B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO 9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3 10．下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是 A．18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确 ．．．的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2 SiO-＋H2O 3 B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2 CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－ 3 C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 14．下列说法正确的是 A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15．下列说法正确的是 A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的 下列说法正确的是 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+ 结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅2019年全国I卷高考化学试题
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