江苏省2020年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2020年高考化学模拟试题及答案

（一）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A

B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A

C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A

D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A

2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低

B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性

C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性

D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

3．下列说法不正确的是

A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大

B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅

C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-)

D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是

A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B. 长导管的作用是导气和冷凝

C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏

D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白

烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S

B. X、Y、Z原子半径依次增大

C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强

D. Z的化合物常用作无机非金属材料

6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状

况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是

A. 当0

B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O

C. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D. 电解质溶液中的Na+向正极移动

7．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）

操作现象解释或结论

A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体

B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na

+、无K+

D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气

体产生

AlO2-与HCO3-发生了双水解

反应

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8.(14分)

亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣

小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)A中实验现象为___________________。

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。

A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸

(4)E中发生反应的离子方程式为___________________。

(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。

(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为 1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·Ｌ－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____________，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。

9.(14分)

某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，

一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1= -247.5 kJ/mol

反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2= -1021.6 kJ/mol （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______________。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．_________________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

实验序号 a b

试剂

H2O2/mL 5 _________________________ H2SO4/mL 4 2

Na2S2O3/mL 8 ________________________ KI（含淀粉）/mL 3 _________________________ H2O 0 _________________________

将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒

①将实验b补充完整。

②对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________________。

④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

10.（15分）

富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·Ｂ2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1

完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。

(2)酸浸时发生反应

2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，

2MgO·Ｂ2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、____________。

③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正

确的是_____。

a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+

b．硼酸是一元弱酸

c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

(3)检验浸出液中的杂质离子

取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的杂质离子

用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

(5)获取晶体

ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩

液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11．(15分)

硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生

活生产等诸多领域。

（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）A． B．

C． D．

（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。

（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①Ｂ2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子

对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。

①Ｈ3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。

③根据上述结构判断下列说法正确的是________

a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

d．含1mol H3BO3的晶体中有 3 mol氢键

（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶

胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为 a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、N A的计算式即可）。

12．(15分)

化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，

R代表烃基或氢原子。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列问题：

（1）F→Ｇ的反应类型是_________________。

（2）A的化学名称是_____________________。

（3）试剂a的结构简式_____________________。

（4）I的结构简式_____________________。

（5）B、C互为同分异构体，写出B→Ｄ的化学方程式_____________________。

（6）写出E→Ｆ的化学方程式_____________________。

（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为______。（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

参考答案

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.C

2.B

3.D

4.A

5.D

6.B

7.A

二、非选择题（共4小题，共58分）

8.(1) 分液漏斗

(2)剧烈反应，产生大量红棕色气体

(3) C

(4) 3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O

(5) 在B装置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部转化为NO

(6)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 69.0%

9.(1) H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) △H=-1269.1kJ/mol

(2)淀粉碘化钾向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液

(3) 5 8 3 2 < 反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O32-反应，直至S2O32-被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝mol/(L?s) 10.(1) 研磨加热

(2) ＞ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O FeO+2H+=Fe2++H2O ab

(3) 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）

(4) 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3

(5) 升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体

11.(1) A D

(2) 自范性

(3) sp3杂化 N C2H6

(4) O﹣H…Ｏ范德华力109°28'正四面体 bd

(5) 正方形

12.(1) 取代反应

(2) 溴乙烷

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)