仪器分析化学思维导图
华南师范大学-化环-仪器分析-思维导图
整理新课标高中生物全套思维导图
利用思维导图开展生物复习 整理表 姓名: 职业工种: 申请级别: 受理机构: 填报日期: A4打印/ 修订/ 内容可编辑
利用思维导图开展生物复习 郑芳君（浙江省浒山中学315300） 盛行于欧美国家的一种革命性的思维工具——思维导图，在国内也开始被人们所关注。我认为，思维导图也是教师开展生物教学的又一种较好的教学手段，特别适合开展生物复习。 1思维导图简介 思维导图是英国著名心理学家东尼·博赞在研究大脑的力量和潜能过程中于19世纪60年代发明的一种思维工具。在研究过程中，他发现伟大的艺术家达·芬奇拥有超级头脑的秘密是达·芬奇在他的笔记中使用了许多图画、代号和连线。思维导图是用就关键词、图画、代号、连线等构成的、反映大脑思维的一幅幅图片。它就是一幅幅帮助你了解并掌握大脑工作原理的使用说明书，能够增强使用者的记忆能力，增强使用者的立体思维能力（思维的层次性与联想性），增强使用者的总体规划能力。 2思维导图的制作 2.1找主题 找主题，就是找出文章的中心、主题。如高中生物新课程第一册（人教版）的主题就是“分子与细胞”，这是第一层次。接下来就是要确定次主题，也就是各章的主题。各章的主题其实就是各章的标题，如走近细胞、组成分子等。再下面一层就是各节的主题，也就是节标题。再延伸下去就是文章内容，在文章中，要找出关键词。关键词应该是具体的、有意义的。这样，有助于我们进行回忆。 2．2画导图 画导图，把中心主题（如分子与细胞）画在中央，从中心主题出发，把找出的次主题（如走近细胞）等用线连起来。如图1：（人教版《生物与分子》这一册的摘要图） 2．3加标记 加标记，就是整理思维的过程。在完成思维导图后，再用阿拉伯数字（或其他颜色）把它们标记出来。任何一个‘次主题”都要用一种颜色来表示。如果可能的话，要尽可能用图像来表达一个关键字，这可以大大加深记忆。这也符合建构主义理论，把知识锚定在具体的事物中。
高中知识思维导图展望高中化学知识
高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置
高中生物思维导图 细胞的物质输入和输出 Word版含解析
4.细胞的物质输入和输出 4.1物质跨膜运输的实例 一、渗透实验 1．扩散现象：分子不停地做无规则的运动——布朗运动 2．渗透现象 （1）漏斗实验
（2）条件 ①半透膜：小分子可以通过，大分子不能通过的多孔性薄膜；无活性，即无选择透过性，所有小分子可过1）如玻璃纸（赛璐玢），膀胱膜、肠衣、羊皮纹、胶棉薄膜、鸡蛋的卵壳膜等 2）物质能否通过取决于物质分子的直径与半透膜空隙的大小：知识联想：滤膜法微生物计数 3）半透膜的面积越大，渗透越快 4）实验验证：换成纱布后，漏斗内液面不上升 ②半透膜两侧的溶液存在浓度差 1）差值越大，吸/失水多且快 2）浓度指物质的量浓度（c=n/V=m/MV），即渗透压 3）备注 a．如质量分数为10%的葡萄糖、蔗糖溶液 b．质量分数为10%的葡萄糖（相对分子质量M小）溶液的渗透压大 c．∴水可通过半透膜由蔗糖溶液向葡萄糖溶液移动 4）实验验证： a．漏斗内为蔗糖、烧杯内为清水：漏斗液面上升
b．漏斗、烧杯为相同浓度的蔗糖：漏斗液面不变 c．漏斗内为清水、烧杯内为蔗糖：漏斗液面下降 d．漏斗内为蔗糖、烧杯内为清水，平衡后再加入蔗糖酶：漏斗液面先上升；加入酶、以及酶水解蔗糖为葡萄糖后，漏斗内浓度变大，继续上升一段；当葡萄糖透过膜，漏斗内浓度变小，液面下降；最后漏斗内保留酶，保持一定的高度 （3）渗透作用 ①水分子(或其它溶剂分子)透过半透膜 ②从低浓度（物质的量浓度）溶液向高浓度溶液；从相对含量多的地方向相对含量少的地方 ③扩散的现象 （4）结果 ①微观：水分子通过半透膜，双向扩散 ②宏观：水从低浓度向高浓度流动，至动态平衡 ③平衡后：半透膜两侧存在液面差；两侧溶液浓度不相等，漏斗里的浓度更大；液面差的高低取决于半透膜两侧溶液起始浓度差的大小 3．异同 （1）运动对象不同：扩散是溶质/物质运动；渗透是水/溶剂运动 （2）运动方向不同：扩散是高浓度到低浓度；渗透是低到高（从相对含量高到低） （3）是否需要介质：扩散不需要膜；渗透需要半透膜 （4）扩散是溶质从高浓度到低浓度运动，至动态平衡 （5）渗透是特殊扩散：是溶剂从相对含量高到低的运动，即顺相对含量的梯度跨膜运输；至动态平衡4．应用：反渗透膜，制纯水，海水淡化 二、探究实验 1．步骤：提出问题→作出假设→设计实验→结果预测→进行实验→记录结果→分析结果→得出结论→表达和交流→进一步探究 2．变量 （1）定义：也称因子，指实验过程中所被操作的特定因素或条件 （2）分类： ①自变量：也称实验变量，指实验中由实验者所操纵的因素或条件 ②因变量：也称反应变量，指实验中由于实验变量而引起的变化和结果
高中生物全部思维导图总结PDF版
高中生物知识结构网络图知识点总结 第一单元 生命的物质基础和结构基础 （细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1 化学元素与生物体的关系 1.2 生物体中化学元素的组成特点 1.3 生物界与非生物界的统一性和差异性 不同种生物体中化学元素的组成特点 大量元素 必需元素 C 、H 、 O 、N 、 P 、S 、 K 、Ca 、 Mg 最基本元素：C 基本元素：C 、H 、O 、N 主要元素：C 、H 、O 、N 、P 、S 化学元素 微量元素 Fe 、Mn 、B 、Zn 、Cu 、Mo 等 无害元素 Al 、Si 等 非必需元素 有害元素 Pb 、Hg 等 元素种类大体相同 C 、H 、O 、N 四种元素含量最多 元素含量差异很大 统一性 组成生物体的化学元素，在无机自然界中都能找到 差异性 组成生物体的化学元素，在生物体和无机自然界中含量差异很大
1.4 细胞中的化合物一览表 1.5 蛋白质的相关计算 设构成蛋白质的氨基酸个数m，构成蛋白质的肽 链条数为n，构成蛋白质的氨基酸的平均相对 分子质量为a，蛋白质中的肽键个数为x，蛋 白质的相对分子质量为y，控制蛋白质的基因 的最少碱基对数为r， 则肽键数＝脱去的水分子数，为x = m - n……………………………………① 蛋白质的相对分子质量 或者y = ma - 18x y = r a - 18x 3 …………………………………………② …………………………………………③
1.6 蛋白质的组成层次 1.7 核酸的基本组成单位 1.8 生物大分子的组成特点及多样性的原因 名称 基本单位 化学通式 聚合方式 多样性的原因 多糖 葡萄糖 C 6H 12O 6 脱水缩合 ①葡萄糖数目不同 ②糖链的分支不同 ③化学键的不同 蛋白质 氨基酸 R NH 2 C COOH H ①氨基酸数目不同 ②氨基酸种类不同 ③氨基酸排列次序不同 ④肽链的空间结构 核酸 （DNA 和 RNA ） 核苷酸 ①核苷酸数目不同 ②核苷酸排列次序不同 ③核苷酸种类不同 名称 基本组成单位 核苷酸（8 种） 一分子磷酸（H 3PO 4） 一分子五碳糖 （核糖或脱氧核糖） 核苷 一分子含氮碱基 （5 种：A 、G 、C 、T 、U ） DNA 脱氧核苷酸 （4 种） 一分子磷酸 一分子脱氧核糖 脱氧核苷 一分子含氮碱基 （A 、G 、C 、T ） RNA 核糖核苷酸 （4 种） 一分子磷酸 一分子核糖 核糖核苷 一分子含氮碱基 （A 、G 、C 、U ） 核酸 C 、H 、O 、N 、S 氨基酸 肽链 基本成分 蛋白质 C 、H 、O 、N 、P 、Fe 、Cu …… 离子和（或）分子 其它成分
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高中知识思维导图 1、无机化合物的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→ 一、基本概念与基本理论?物质的分
2、有机化合物的分类 1、 化学变化类型 一、基本概念与基本理论?化学变化 有机化合物 烃 烃的衍生物 合成高分子 化合物 蛋白质 糖 无机化合物 氢化物 氧化物 酸 碱 盐 气态氢化物 固态氢化物 不成盐氧化物 成盐氧化物 强酸 弱酸 强碱 弱碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 金属氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 过氧化物 复杂氧化物 氧化性酸 非氧化性酸 可溶性强碱 微可溶性强碱 可溶性弱碱 不可溶性弱碱
一、基本概念与基本理论?电解质溶 一、基本概念与基本理论?化学平衡 核外电子排布 的周期性 元素性质的布周期性 元素周期律 元素周期表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB 、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定 归纳 编制 表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置 一、基本概念与基本理论?元素周期 一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?电解池 原电池 原理 应用 电源 蓄电池 干电池 高能电池 一、基本概念与基本理论?原电池 化合物 电解质 强电解质(完全电离)AB →A ++B - 弱电解质(部分电离) 离子反应 化学能与电能的转换：化学能垐垐垎噲 垐垐原电池电解池 电能 水的电离平衡 H 2O 垐垎噲 垐H ++OH - 电离度定义 电离平衡的移动 水的离子积 Kw=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性—pH=(-lg[H +]) 盐类的水解 实质 类型 规律(显性判断) 影响因素 发生条件 表示方式 常见类型 离子方程式 非氧化还原 氧化反应 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应 电离平衡 AB 垐垎噲垐A ++B -