沉淀溶解平衡应用课时2导学案
第四节难溶电解质的溶解平衡的应用（第2课时）
学习目标：
1.会运用平衡移动判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
2.认识沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
重点：判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
难点：判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【自主预习】
一、复习回顾
溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①Q K sp时,过饱和溶液，析出沉淀。
②Q K sp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Q K sp时,溶液未饱和，沉淀发生溶解。
思考1：常温下，AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?
二、沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转
为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
1、沉淀的生成：
（1）方法：
A、调节PH法
B、加沉淀剂法
C、同离子效应法
D、氧化还原法
说明：
a、沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要。
b、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的和的调控。
C、通过反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度的电解质以便分离出去
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越越好
（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
2、沉淀的溶解
（1）．生成难解离的物质使沉淀溶解
例如：CaCO3(s) +2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
AgCl(s) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
（2）．利用氧化还原反应使沉淀溶解
例如：3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
3、沉淀的转化
（1）Qc < Ksp , 沉淀溶解
(2) 实质：。一般说来，溶解能力相对较强的物
质易
〖预习自测〗
1.要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
A. 硫化物
B. 硫酸盐
C. 碳酸盐
D. 以上沉淀剂均可
2.工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些重金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：
A. 在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B. 在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C. 在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D. 二者均具有较强的吸附性
【合作探究】
探究一：沉淀的生成
交流提示：沉淀生成的方法及原则
1.（1）如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，为什么要尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃？
（2）为什么不使用碳酸钠溶液？
2.调节溶液的pH为何可除去硫酸铜溶液中的铁离子？一般加入什么物质来调节pH？（25℃
C u(O H)2的溶解度为1.73×10-6g ，在pH>5时开始沉淀；25℃F e(O H)3的溶解度为3.0×10-9g，pH=3～4时沉淀基本完全）
3.如何除去硫酸铜溶液中F e2+?
沉淀
探究二:沉淀的溶解
交流提示:结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？为什么？
在CaCO 3(s) Ca ＋ CO 32—（aq ）,当加入盐酸时发生CO 32—＋2H ＋
H 2O ＋CO 2↑
c(CO 32—)CaCO 3 便逐渐溶解。
试验3-3：P63 向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入下列物质.
思考与交流：
1、有关反应的化学方程式：
2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出使沉淀溶解的规律
探究三:沉淀的转化
交流提示:沉淀溶解平衡移动的原理 完成实验3-4：
写出反应原理: 实验3
－5：
写出反应原理:
思考与交流:精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子，为何不用Na 2CO 3溶液？
【当堂检测】
1．下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
A ．误食可溶性钡盐，用硫酸钠溶液洗胃
B ．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pH
C ．在AgI 的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀
D ．在配制FeCl3溶液时，滴加少量盐酸
2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C ．CuSO4与ZnS 反应的方程式是Cu 2＋＋S 2－
===CuS ↓ D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS ，MgCO 3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S 2－
的能力而言，
FeS ＞H 2S ＞CuS ，则下列离子方程式错误的是
A ．Mg 2+ + 2HCO 3－
+ 2Ca 2+ + 4OH －
= Mg(OH)2↓+ 2CaCO 3↓+ 2H 2O
B ．Cu 2+ + H 2S = CuS ↓+ 2H +
C ．Zn 2+ + S 2－
+ 2H 2O = Zn(OH)2↓+ H 2S ↑
D ．FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑
4. 在含有Cl -、Br -、I -的溶液中，已知其浓度均为0.1mol ?L -1
，已知氯化银、溴化银、碘化银的
溶度积(mol 2?L -2)分别为：1.6×10-10、、 4.1×10-15 、1.5×10-16
。若向混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，试回答下列问题：
⑴首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 。
⑵当溴化银沉淀开始析出时，溶液中的Ag +
浓度是 。
⑶当AgCl 沉淀开始析出时，溶液中的Br -、I -是否完全沉淀 。（当溶
液中离子浓度小于1×10-5 mol ?L -1
时，认为已沉淀完全）
《沉淀溶解平衡原理的应用》教案
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计 （一）三维目标 知识与技能目标 1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。 2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解 释。 过程与方法目标 初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。 情感态度价值观目标 通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。 （二）教学重点 1．沉淀的转化的基本原理； 2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路； ( 三)教学难点 用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。 ( 四)教学过程 【教师】上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们以AgCl悬浊液为例，请一位同学来描述一下在这个体系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？ 【学生】微观上说，在AgCl悬浊液体系，一方面，在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，这是沉淀溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这是沉淀生成过程。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态，形成AgCl饱和溶液，这种平衡就是沉淀溶解平衡。 【教师】我们可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。
【教师】 【教师】为了便于分析，我们省略相关标注。 【教师】沉淀溶解平衡是一个动态平衡，也会因影响因素的变化而发生移动。影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH等。根据平衡移动原理，如果改变影响平衡的条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。例如，当AgCl悬浊液体系达到沉淀溶解平衡时，增大体系中Cl-的浓度，平衡就会向生成AgCl沉淀的方向移动；反之，如果减小体系中Cl-的浓度，那么平衡就会向AgCl沉淀溶解的方向移动。因此，根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。这就是沉淀溶解平衡的应用。 【板书】第2课时沉淀溶解平衡原理的应用 [讲述] 那么现在我们就通过实验来初步体会沉淀溶解平衡的应用。 (学生完成第90页的“活动与探究”) [学生] 滴加AgNO3溶液后出现白色沉淀，滴加KI溶液后，变成黄色沉淀，滴加Na2S 溶液，变成黑色沉淀。 [引导思考]那么，如何解释这种现象呢？这里我们提供给同学们关于难溶物颜色的资料。刚才看到的不同颜色的沉淀应该分别是哪些呢？发生了什么样的变化。 [PPT演示] AgCl、AgI、Ag2S的颜色 [引导学生表述] 根据所给数据结合已学知识，白色沉淀应该是AgCl，黄色沉淀是AgI，黑色沉淀是Ag2S沉淀。刚才的现象说明了向AgCl溶液中滴加KI溶液，AgCl会转化为AgI；而继续滴加Na2S溶液，则沉淀转化为Ag2S黑色沉淀。 [讲述] 这就是沉淀溶解平衡的一个重要应用——沉淀的转化。 [板书] 一、沉淀的转化 [设疑] 为什么会发生上述沉淀的转化？沉淀转化有什么一般性的规律呢？我在上面给 大家上述沉淀的溶解度数据，大家可以参考这些数据，然后和小组的同学一起讨论。 [组织] 请同学以前后两桌4~6个人为一组进行讨论，然后请各组同学派代表来回答问题。开始讨论！ [PPT演示] AgCl、AgI、Ag2S的溶解度(25℃) [学生讨论，老师参与讨论，并适当引导学生得出较为准确的结论] [学生汇报讨论结果，教师及时给予引导] 向NaCl溶液加AgNO3溶液，生成白色的AgCl 沉淀生成。由于AgCl是难溶电解质，在溶液中存在沉淀溶解平衡。(利用已写板书，不再进行书写) 。
(完整版)沉淀溶解平衡教学设计与案例分析
《沉淀溶解平衡》 学生的已有认知 学习这部分内容的学生基本是高二年级的学生，学生在初中阶段就已经了解了物质的溶解性，知道了常见的难溶物质。在高中高一年级的学习，学生已经了解了电解质的概念。沉淀溶解平衡内容虽然比较抽象，但与化学平衡有许多相似地方。通过高中阶段《化学反应原理》这门必须课程前一部分内容的学习，学生已经建立了平衡的意识，学习了化学反应平衡、弱电解质电离平衡以及盐类水解平衡等，知道了平衡体系的特征及研究平衡的过程与方法，这对本节课内容的学习有很大帮助。另外学生已具备一定的实验操作能力，学生对于高中化学基础知识有了一定的了解，并已具备一定的化学思维基础和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。 一、学生认知障碍 我教的是两个普通班，班级学生是全市1200名之后的学生，学生的基础比较薄弱，学习兴趣不是很高，学生对于抽象问题的理解能力较差，在学习过程中主要存在以下几个方面的问题： 1.学生在初中时学习过饱和溶液，但他们并不知道可溶性电解质存在 溶解平衡，他们认为氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠晶体时，晶体不发生任何改变。学生认为试管中未溶解的氯化钠晶体是一成不变的。
2.学生很难直接提出检验碘化铅能溶于水的实验方案，学生在设计 实验的能力方面有欠缺。 3.学生不能理解溶度积常数Ksp与沉淀的量无关，学生认为再加入 沉淀固体，沉淀溶解平衡正向移动。 4.在判断平衡移动的方向时，学生习惯用勒下特列原理，不会定量 的用浓度商Q与溶度积常数Ksp相比较来确定。 5.关于沉淀转化问题，学生很难理解，可能是学生逆向思维能力较 差。对于混合体系学生的意识比较模糊，他们还是把混合体系的各成分割裂开研究问题。 二、学生产生认知障碍的原因 1.学生闹不清楚可溶性电解质存在溶解平衡的主要原因是学生主观 臆断，在初中的学习过程中从微观角度认识物质的相关性做的不 够好。 2.学生的知识在学习过程中都是割裂的、断层的，知识内化不够好， 往往都是课堂上用到以前的知识或方法时，很难很快从大脑中提 取知识或者提取时存在一定的难度。 3.学生对平衡移动方向的判断没有明确的依据，学生习惯用勒夏特 列原理来定性分析，不习惯用Q与Ksp相比较的定量分析，而恰 巧勒夏特列原理学生在使用起来比较模糊。
3.4.1 沉淀溶解平衡原理 学案2
第1课时沉淀溶解平衡原理 学习目标 1．知道沉淀溶解平衡建立的过程。 2．了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。学习过程 知识点1 沉淀溶解平衡原理 1．难溶电解质在水中的溶解性 (1)实验探究 实验步骤实验现象实验结论 ①中PbI2于水 ②中产生色沉淀①PbI2水溶液中含有，证明PbI2在水中 ②绝对不溶的物质是不存在的 以AgCl(s) ，溶解 沉淀 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例： 2．沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定的温度下，当沉淀的速率和沉淀的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。 (2)特征 ①“难” ——研究对象：。
②“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为。 ③“等”——。 ④“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持。 ⑤“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。 (3)影响因素 内因：难溶物质本身性质——主要决定因素 外因：①浓度—加水，平衡向方向移动 ②温度—升温，多数平衡向方向移动 ③同离子效应—向平衡体系中加入相同的离子使平衡向方向移动 ④其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡。「特别提醒」沉淀溶解平衡是针对与难溶电解质而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是固体溶解的速率和离子沉淀的速率相等，固体的质量和离子的浓度不再变化。应该注意到：沉淀溶解平衡同化学平衡相似，也是一个动态平衡，平衡移动原理同样也适用于沉淀溶解平衡体系。 知识点2 溶度积 1．含义 难溶电解质达到溶解平衡时，其称为溶度积常数，即难溶电解质饱和溶液 中的幂之积，简称溶度积，用K sp表示。 2．表达式 (1)如AgCl Ag＋＋Cl－，K sp＝。 (2)如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，K sp＝。 3．意义
沉淀溶解平衡教学设计
第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版) 第3节沉淀溶解平衡教学设计 海南中学萱书慧 一、教材内容分析 本节是普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》 第3章第3节沉淀溶解平衡。本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则 构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概 念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生 成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据 实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习， 引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。 二、教学目标 1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。 2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义， 知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的 溶解能力。 3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。 三、教学重点与难点 重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质 难点：沉淀溶解平衡 四、教学方法 习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示 五、教学过程
第一课时 【导入新课】 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。 【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。 【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题： 问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。 【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？ 【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。你得到什么启示？ 【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。 【学生】其实有溶解也有结晶的过程。质量不变说明这两种过程的速率相等。 【老师】可用NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-表示 【老师】问题二：NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？ 【学生实验】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸 实验现象：有大量白色沉淀产生。 【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？（提示联系问题一）
沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习)
沉淀溶解平衡 【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 【高考链接】 （11—26）（14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 （4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。 若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。 （13—10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl （13—11）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO 4 2-，浓度均为0.010mo1·L-，向该 溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.C1-、Br-、CrO 42- B. CrO 4 2-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO 42- D. Br-、CrO 4 2-、C1- （14—11）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲 线如图所示，下列说法错误的是 A、温度升高时溴酸银溶解速度加快 B、溴酸银的溶解是放热过程 C、60℃溴酸银的K SP 约等于6 x 10-4 D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方 法提纯 （15—10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计
《沉淀溶解平衡》教学设计 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。 （2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标： 教学目标分析 知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。 二、学情分析 学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。
沉淀溶解平衡课堂学案
第3节沉淀溶解平衡课堂学案 第一课时 2008-12-12 【学习目标】 1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述 2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式 3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉 淀转化的本质并能够对生活中的一些相关问题进行解释。 【重点】溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 [预习检测] 1、有关溶度积K sp说法正确的是（） A. K sp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关 B．K sp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关 C．当溶液中离子的浓度改变时，K sp也随之改变 D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp值越大，电解质在水中的溶解能力越强 2、写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积K SP表达式：BaSO 4 Al(OH) 3 【课堂导学】本环节得分 【观察、思考】P90 1．（1）现象，说明了，结论 （2）描述PbI2达到沉淀溶解平衡的过程 2.难溶电解质A m B n的沉淀溶解平衡可表示为：_____________________ K sp=______________________________ 3.有人认为K sp越小，其物质的溶解度越小，你认为正确吗？ 一、沉淀溶解平衡： 1、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 【练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（） A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 E.向硫酸钡饱和溶液中加水，K sp增大 【问题探究】 对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响 改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl） 升温 加水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加AgNO (s) 2、影响沉淀溶解平衡的因素： ①内因：______________________________________ ②外因： 〖巩固训练1〗 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（） A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体 二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp 1、溶度积Ksp 有单位 2、表达式：例如：PbI 2(s) Pb 2+ + 2I - 25℃Ksp = 〖巩固训练2〗请写出AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式 3、溶度积性质： a.溶度积(Ksp )的大小与_________和_________有关，与沉淀的量无关。 b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的
沉淀溶解平衡教学设计
沉淀溶解平衡教学设计 厦门大学附属实验中学欧昌友 一．教学目标 1.关注沉淀溶解平衡化学体系，深层次理解沉淀的生成、溶解等各种水溶液中的化学行为，掌握利用平衡常数定量分析的科学方法。 2.初步建立利用平衡常数定量判断沉淀生成的科学分析方法。结合实验探究，掌握平衡常数的理论和实际生产应用，并深刻认识到化学对指导生活、生产活动的重要意义。通过开放性实验，培养学生分析问题、解决问题的能力。 3.通过探究实验，激发学生求知的兴趣和理论联系实际的科学态度，培养学生学会探究、思考、合作、交流和创新的品质。通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。 二．教学重难点 （1）重点：掌握利用平衡常数来定量判断化学反应能否进行的这一学习方法。 （2）难点：如何通过实验探究，认识并应用平衡常数定量指导实际生活、生产中的化学过程。 三．教学思考 课堂教学设计的最终目的是促进学生的发展，如何围绕“化学核心素养”的提高，充分利用教学资源，采用适当的手段和方法，提高学生的学习兴趣，让学生主动参与，成功的完成教学。这是我们课前该独立思考的课题，我们当然可以借鉴别人的课堂设计，但由于地点、对象、以及备用资源的差异，我们有必要思考重整，独立设计。 新课程选修教材《化学反应原理》中的沉淀溶解平衡，是理论性较强的内容。教材中为了将理论变得易懂做了很多工作，举出了许多跟现实有联系的例子。我们是照本宣科呢？还是将其重整，使我们在教学过程中更连贯、更易调动学生的积极性。为此，在教学构想中我提出如下三个调整。 1．利用特别的溶洞奇观引入新课，而将水垢中Mg(OH)2怎样生成以及用FeS处理水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等向后移。 2．将两次“观察与思考”进行整合，利用生成的ZnS沉淀，分成两部分，一部分用来探究沉淀溶解平衡的存在，一部分用来证实沉淀的转化。 3．将一部分沉淀溶解平衡的应用（如食醋除水垢等）提到讲溶度积之前，在第1课时中加强与前面所学化学平衡知识的联系，相当于先定性解释其原理，为后面利用Qc和Ksp定量解释其原理打下基础。 四．教学过程框架设计
专题复习 第四节 沉淀溶解平衡学案
专题复习第四节沉淀溶解平衡 命题：孙振丽审题：高二化学组 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1、概念：在一定下，当难溶强电解质溶于水形成时， 速率和速率的相等状态。 2．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的溶液中，离子浓度。 (2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝。 (3)意义：Ksp反映了。当一定时，Ksp数值 _______的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。 (4)影响因素：只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。 (5)溶度积规则：难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系. 【同步练习】 1、下列关于溶度积的说法正确的是（） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同 C、溶度积只与难溶电解质的性质有关 D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积 2、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________ 3、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol〃L-1盐酸； ③5ml 0.5 mol〃L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol〃L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达 到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（） A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①② 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1.内因：的性质，这是决定因素。 2.外因: (1)浓度：（K sp） ①加水稀释，平衡向的方向移动；（若加水后仍有固体剩余，溶液中溶解生成的离子浓度。） ②向平衡体系中加入与难溶物相应的离子，平衡移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时， 平衡向方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp。 【同步练习】 4.分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量，为什么？
山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)
年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高三第一轮复习：《化学选修4》第3章 第3节 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第一轮复习《化学选修4》 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡。 2、容度积及其计算。 3、沉淀反应原理及应用和计算。 二. 教学目的： 1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。 2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。 3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。 三. 重点和难点： 1、溶度积的概念及其计算。 2、沉淀溶解平衡的认识。 3、沉淀的生成、溶解和转化。 四. 考点分析： 本节内容在高考中的主要考查点是： 1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。 2、沉淀的转化。 3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。 五. 知识要点： 1、沉淀溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。 （2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。 2、溶度积 （1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。 （2）表达式)s (B A n m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________ （3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。 （4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。 3、沉淀溶解平衡应用
精品高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用学案
【最新】2019年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用学案 学习目标： 1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2. 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 学习重难点： 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 自主学习 【知识回顾】 1．判断下列结论的正误 (1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强(×) (2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√) (3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变(√) (4)当浓度商Q等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√) (5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×) (6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝[Pb2＋]＋[I －]2(×) 2．25℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。【答案】Ksp＝1.80×10－10 mol2·L－2 【解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相
互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1＝1.34×10－5 mol·L－1，根据AgCl在溶液中的溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5 mol·L－1 所以AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5 mol·L－1)2＝1.80×10－10 mol2·L－2。 【学习探究】 探究点一沉淀的溶解与生成 1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题： (1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？ 【答案】原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 可见，胃酸消耗CO，使溶液中[CO]降低，则Q
(完整版)沉淀溶解平衡原理教学设计
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。” 6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。” 7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。 8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。 9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。 第1课时沉淀溶解平衡原理教学设计 ——欧阳晨莺 一、三维目标 【知识与技能】 （1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。 （2）能描述溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。 （3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。（4）能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能用所学知识解释生活中的一些相关问题。 【过程与方法】 （1）.通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。 （2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。 （3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析 【情感态度价值观】 （1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。 （2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。 二、教学重点 溶度积常数的含义及其应用，沉淀的溶解平衡状态。 三、教学难点 通过溶度积常数求溶液中离子的浓度 四、教学建议 本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的专题3：溶液中的离子反应第四单元。本节内容是本专题的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
34沉淀溶解平衡1导学案-【新教材】人教版（2019）高二化学选择性必修1（无答案）
3.4沉淀溶解平衡第一课时 3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 班级：姓名：小组：小组评价：教师评价： 【预习目标】 预习沉淀溶解平衡，知道沉淀溶解平衡的特征，知道离子积和溶度积的概念及关系，并能判断沉淀溶解平衡进行的方向 【使用说明】 1. 阅读教材77到79页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用 铅笔标记问题答案。 2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。 【学习目标】 课程标准 1.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡的影响因素。 3.知道离子积和溶度积的概念及关系，并能判断沉淀溶解平衡进行的方向。 核心素养 1.变化观念与平衡思想：运用化学平衡移动原理分析外界条件对沉淀溶解平 衡的影响，建立物质的变化需要一定的条件的观念，并遵守一定的规律。 2.证据推理与模型认知：能从定性与定量结合上收集证据，通过定性分析与定量计算推出合理的结论。 【情境导学】 四川黄龙钙华景观 到过黄龙的朋友，都会为黄龙的钙华景观所震惊，可是你们知道吗，眼前这令人惊叹的景观，来得非常不容易。那么钙华的形成原理是什么呢？ 【预习案】 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的概念和特征 （1）概念：在一定温度下，当难溶电解质相等时，得到其溶
液，建立动态平衡，如图所示。 （2）表达式（以AgCl为例）：AgCl（s）溶解 沉淀Ag＋（aq）＋Cl－（aq）。 上式和沉淀AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同，前者表示AgCl的沉淀溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离（指溶解的那一部分）。（3）特征 2.生成难溶电解质的离子反应的限度 （1）20 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性易溶可溶微溶难溶 溶解度[来源:https://www.360docs.net/doc/8015927461.html,]>10 g 1～10g 0.01～1 g <0.01 g （2）反应完全的标志 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，生成沉淀的反应就进行完全了。 【探究案】 3.沉淀溶解平衡的影响因素（填空，填写左移、右移、增大、减小或不变） 以AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）ΔH>0为例，分析填表： 改变条件平衡移 动方向 c（Ag＋）c（Cl－）溶解度（S） 升高温度 加水[来源:学科网ZXXK]加NaCl（s） 加AgNO3（s） 【达标训练】
沉淀溶解平衡学案汇总
第四节 难溶电解质的溶解平衡 [学习目标] 1. 学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。 2. 了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 3. 了解沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。 一、Ag ＋和Cl －的反应真能进行到底吗？ 1．生成沉淀的离子反应能够发生的原因：生成物的溶解度很小，但不会等于0。 2．溶解平衡的建立（以AgCl 溶解为例） 从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子 作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋ 和 Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。在一定温度 下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡 。 可表示为（AgCl 为例） AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)。 3. 溶解平衡的特征： （1）动态平衡v 溶解＝v 沉淀≠0。 （2）达到平衡时，溶液中离子的 浓度保持 不变 。 （3）当改变外界条件时，溶解平衡将 发生移动 ，达到新的平衡。 4．生成难溶电解质的离子反应的限度： 难溶电解质的溶解度小于0.01g （离 子浓度小于1×10－5 mol/L ）时，视沉淀反应完全。 5. 影响难溶电解质溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：① 温度：升温， 多数 平衡向溶解方向移动 ② 浓度：加水，浓度减小，平衡向溶解 方向移动。 ③加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向 生成沉淀 的方向移动。 ④加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向 溶解 的方向移动。 二、溶度积 1. 定义（Ksp ）：在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 饱和 溶液，其 离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 浓度积常数 (简称 溶度积 )，用 K sp 表示。 2．表达式：M m A n (s) m M n ＋(aq)＋n A m － (aq) K sp ＝ 。 3．意义： ①难溶电解质一定时，溶度积K sp 仅与温度 有关。 ②溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性 大小 。 ③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小 。 溶解 沉淀
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》导学案3
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》学案 知能定位 1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。 情景切入 你知道美丽的溶洞是怎样形成的吗？ 自主研习 1.沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的溶解平衡。 (2)溶解平衡的建立 以AgCl溶解平衡为例，表达式： AgCl溶解 沉淀 Ag++Cl-。 (3)溶解平衡的特征 动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零 | 等——溶解速率和沉淀速率相等。 |
定 ——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变 | 变 ——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 (4)表示方法 Fe(OH) 3的沉淀溶解平衡可表示为 Fe(OH) 3 Fe 3++3OH -。 2.溶度积 (1)含义 沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为K SP 。 (2)表示方法：对M m A n mM n+ +nA m-来说，K SP =c m (M n+ )·c n (A m- ) (3)影响因素 K SP 与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。 (4)意义 溶度积(K SP )反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl 、AgBr 、AgI)而言，K SP 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。 1.沉淀的转化 (1)实验探究 度 Ag 2S 沉淀 质。 2.沉淀的生成 (1)调节pH 法：除去CuSO 4溶液中少量Fe 3+，可向溶液中加入Cu(OH) 2或Cu 2(OH)2 CO 3，调 节pH 至3~4，使Fe 3+转化为Fe(OH) 3沉淀除去。 (2)加沉淀剂法 误食可溶性钡盐，可用Na 2SO 4解毒，反应式为
溶解平衡学案
第4节难溶电解质的溶解平衡（学案） 学习目标： 1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。 2、理解难溶电解质沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念，会运用溶度积 进行有关计算。 3、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题； 重点：难溶电解质的溶解平衡 难点：难溶电解质的溶解与转化 学习过程： [复习思考] AgCl、BaSO4、CaCO3均难溶于水，将AgCl固体放入水中，水溶液中是否存在Ag+和Cl-？为什么？ [思考与交流] 阅读P61—62，资料P54，思考： 1、什么是难溶电解质？难溶物质的溶解度是否为0？ 2、在200C时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性易溶可溶微溶难溶 溶解度 3、沉淀反应完全的标志： 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__________时，反应就达到完全。 4、当0.1molBaCl2与0.1molNa2SO4溶液完全反应生成BaSO4沉淀时，溶液中是否含有 Ba2+和SO42—？为什么？如果溶液中存在Ba2+和SO42—，它们与BaSO4之间存在什么关系？ 一、溶解平衡的建立 1、什么叫溶解平衡？ 一定温度下，难溶电解质如AgCl放入水中时，在分子的作用下，少量的和脱离AgCl固体表面溶入水中，同时进入溶液中的和又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，AgCl固体的_______与和结合生成_______就达到平衡状态，称之为沉淀溶解平衡状态。 A m B n固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：____________________________________ 思考与交流：溶解平衡表达式与电离方程式有什么不同？ 练习1、对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 的理解正确的是() ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 ④说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底 A．③④B．③C．①③D．②④ 2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 2、溶解平衡的特征： （1）逆:______________________________ （2）等:______________________________ （3）动:______________________________（4）定：_____________________________ （5）变：_____________________________ 3、影响沉淀溶解平衡的因素。阅读资料P55 内因：难溶电解质本身的性质。 外因： （1）浓度：加水稀释，溶解平衡向________方向移动。 （2）温度：升温，多数溶解平衡向________方向移动 （3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向___________方向移动。 （4）能反应的物质：加入与难溶电解质溶解得到的离子发生反应的物质，溶解平衡
沉淀溶解平衡的应用教学设计及学案20
苏教版高中化学教材选修4《化学反应原理》专题三（溶液中的离子反应）第四单元《沉淀溶解平衡的应用》教学设计 一、知识背景介绍 1、沉淀溶解平衡是苏教版高中化学教材选修4《化学反应原理》专题三（溶液中的离子反应）第四单元的内容。 2、沉淀的生成和溶解是生产、生活及科学研究中十分重要的现象，沉淀溶解原理在生产、生活中应用也十分广泛。例如误服钡盐中毒后如何处理、应如何使牙齿变得更坚固、如何除去水垢中的硫酸钙等问题的解决都需要用到有关沉淀溶解平衡的知识。 二、学情分析 在学生学习了平衡移动原理、电离平衡及水解平衡之后，教材接着介绍“难溶电解质的沉淀溶解平衡”。有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用，只是从沉淀平衡原理的角度解释有关的化学现象和实际问题，通过第一课时的学习，学生已经掌握了沉淀溶解平衡概念、影响因素以及溶度积规则，会利用溶度积规则进行相关计算。 三、教学目标分析 1、知道沉淀转化的本质及其条件。 2、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。 3、通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、 促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。 四、教学过程
五、课后作业：校本练习：p193-196 六、板书设计 第四单元沉淀溶解平衡的应用 一.沉淀转化 1.实质：沉淀溶解平衡的移动 2.条件：一般来讲，溶解能力下对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质； 溶解度相差不大的难溶物，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，转化程度较小。 3.分步沉淀 七、教学反思 在设计本课时教学方案时，依据新课程教学理念，意图从实验事实和理论分析沉淀转化的本质和条件。对于沉淀转化、清除水垢、离子除杂、重晶石转化等内容都让学生根据化学平衡移动原理反思，在课上讨论、交流；将关于溶度积常数的计算的问题大大弱化。 本节课是一节对外公开课，课后经与组内老师的交流和学生反馈，一致认为：本节的教学基本达到预期的目的，基本实现了教学目标，师生互动效果较好，当然也有一些不足：因时间所限，课堂容量较大，留给学生思考的时间还不够，给学生展示的机会还不够充分，板书书写较少等问题。这些还需在以后教学实践中及时改进。
《沉淀溶解平衡》第1课时学案
第3节沉淀溶解平衡学案 【学习目标】 1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。 2、能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积K SP的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。 3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化的过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关的实验的现象以及生活中的相关问题进行解释。 4、掌握简单的利用K SP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。 第一课时 【复习】 1、在初中，根据溶解度把物质分为、、和四种情况。这四类物质在常温下的溶解度最小分别是多少？ 2、不溶于水的物质是否就是绝对不溶？在水溶液中是否存在溶解的溶质成分与未溶解的溶质成分之间的溶解平衡？根据是什么？ 3、将一块事先仔细观察的不规则的氯化钠固体放入氯化钠的饱和溶液中，填写下列情况 采取措施固体氯化钠质量固体氯化钠外形 温度、水量不变 加热浓缩后恢复原温 冷冻降温 滴加少量盐酸 温度不变加水以上事实说明：物质放入溶剂中，存在和两个互为可逆过程。当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在溶解； 当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在结晶析出； 当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质处于溶解平衡状态。 可见，溶解平衡也是化学平衡，具有化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用原理加以解释。 【新授】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 ㈠溶解平衡 1、CaCO3、FeS、Mg(OH)2是否是电解质？ 一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。 2、阅读课本P94【观察·思考】 现象：。 结论：。 化学方程式： 解释现象： 3、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：⑴_____ __ _ __ ⑵______ ________ ⑶_ ________ ⑷_ ⑸。【练习】 1、有关氯化银沉淀的溶解平衡说法正确的是 A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等