2018届高三化学周练汇编(教师版)：第三十五周 含答案

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共54分)

1．[2017·石家庄质检]关于晶体的叙述中，正确的是()

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

答案 A

解析B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。

2．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()

A．与K＋最近且距离相等的K＋有6个

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O－2 C．晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

答案 C

解析根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾

晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O－2、K＋，晶体中K＋与O－2间形成离子键，O－2中O－O键为共价键。作为面心立方晶体，

每个晶胞中含有K＋：8×1

8＋6×

1

2＝4(个)，O

－

2

：1＋12×

1

4＝4(个)，

晶胞中与每个K＋最近且距离相等的O－2有6个，最近且距离相等的K ＋有12个。

3．[2017·长沙一中质检]下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()

A．熔点：NaF>MgF2>AlF3

B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D．硬度：MgO>CaO>BaO

答案 A

解析由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)

4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④

答案 B

解析①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A项错误；每个晶胞含有的原子数

分别为①8×1

8＝1，②8×

1

8＋1＝2，③8×

1

8＋1＝2，④8×

1

8＋6×

1

2＝4，

B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。

5．下列有关说法不正确的是()

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为12

答案 C

解析从图1可以看出水合铜离子中有1个铜离子和4个配位

键，A正确；按均摊法，每个晶胞中有Ca2＋：8×1

8＋6×

1

2＝4，B正

确；电子云中点的多少表示电子出现的机会多少，C错误；从图4

中可以看出中心的铜原子的配位数为12，D正确。

6．[2016·安徽五校期中联考]下列说法正确的是()

A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射

B．1 mol金刚石中的C—C键数是2N A,1 mol SiO2晶体中的Si—O键数也是2N A

C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

答案 A

解析A项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X-射线衍射可以看到微观结构；B项，金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成C—C单键，这个C原子对每

个单键的贡献只有1

2，所以1 mol C原子形成的C—C键为4×

1

2＝2

mol，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O 单键，则1 mol SiO2晶体中Si—O键为4 mol；C项，水晶是原子晶体，熔化时共价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂；D项，分子的稳定性取决于化学键的强弱。

7．[2016·湖北姜堰期中]以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A．18 g冰(图1)中含O—H键数目为2N A

B．28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2N A

C．44 g干冰(图3)中含有N A个晶胞结构单元

D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C 键数目为1.5N A

答案 C

解析1个水分子中含有2个O—H键，18 g冰的物质的量为1 mol，含O—H键数目为2N A，A项正确；28 g晶体硅中含有1 mol Si 原子，每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si键，每个硅原子形

成的共价键为1

2×4＝2，则1 mol单质硅含有2 mol Si—Si键，B项正

确；1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44 g干冰中含有晶胞结构单元个数小于N A个，C项错误；在石墨烯中，每个碳原子形成3个共价键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12 g石墨烯即1 mol所含碳碳键数目为1.5N A，D项正确。

8．下面的排序不正确的是()

A．晶体熔点由低到高：CF4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

答案 C

解析选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的

键能有关，由于Si—Si键的键长大于C—Si键的键长大于C—C键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为Al>Mg>Na；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D 正确。

9．[2017·金版原创]下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

①SiO2与SO3②C3N4(硬度大，熔点高)与SiC③CO2与SO2④晶体氖与晶体氮⑤NaCl与AlCl3⑥NH4Cl与NaOH⑦MgCl2与SiCl4

A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦

答案 B

解析①SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，错误；②C3N4与SiC均是含有共价键的原子晶体，正确；③CO2与SO2分子中都只含极性共价键，都属于分子晶体，正确；④晶体氖与晶体氮都是分子晶体，但晶体氖中不含化学键，晶体氮的分子中含有共价键，错误；

⑤NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，错误；⑥NH4Cl与NaOH 均为离子晶体，均含有离子键和共价键，正确；⑦MgCl2属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，错误。

二、非选择题(共46分)

10．(16分)确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：

A．________；B.________；C.________；D.________。

(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似(如图1所示，其中TiN中N呈－3价)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是________。

(3)某离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的结构如图2所示。X的元素符号是________，与同一个N3－相连的X＋有________个。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图3)，则δ晶胞原子堆积名称为______________。若α－Fe晶胞边长为a，γ－Fe晶胞边长为b，则两种晶体密度比为________。

答案(1)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体

(2)TiN>MgO>CaO>KCl

(3)Cu 6

(4)体心立方堆积b3∶4a3

解析(2)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大、熔点越高。

(3)某离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则X＋为Cu＋；采用X、Y、Z三轴切割的方法知与N3－相连的Cu＋个数是6。

(4)δ晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知，α－Fe晶胞、γ－Fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个，所以有：

ρ(α－Fe)＝56

N A·a3，ρ(γ－Fe)＝4×56

N A·b3，α－Fe和γ－Fe两种晶体的密

度比为b3：4a3。

11．[2017·湖北鄂州模拟](15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为____________________________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为________________。

答案(1)晶体

(2)11s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)

[Cu(NH3)4]SO4

解析(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故该金属互化物属于晶体。

12．[2017·湖北襄阳调研](15分)图1是Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答)：

图1

(1)a与b对应的元素可形成10电子中性分子X，写出带一个单位正电荷的1个X的等电子体________。将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，再加入适量乙醇，可析出一种深蓝色晶体，其化学式为__________________________________。

(2)元素c位于元素周期表的____________区，d原子次外层有____________对自旋相反的电子，c、d单质的晶体堆积方式类型分别是________、________。

A．简单立方堆积B．体心立方堆积

C．六方最密堆积D．面心立方最密堆积

(3)d的一种氯化物为白色立方结晶，熔点430 ℃，沸点1490 ℃，其熔融态导电性差，晶胞结构如图2。该氯化物固体属于______晶体，其中氯原子的配位数为________。

图2

(4)e元素与氧可形成如图3中A所示的正四面体离子eO4－4，其中e在正四面体的体心，eO4－4四面体通过共用顶角氧离子可形成B，则B的化学式为________。

图3

(5)单质a、f对应的元素以1∶1的原子个数比形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为39)中含__________个σ键和____________个π键，其中f原子的杂化轨道类型为____________________。

答案(1)H3O＋[Cu(NH3)4]SO4·H2O

(2)s9B D

(3)分子 4

(4)Si3O6－9

(5)121sp2杂化

解析根据c、d均是热和电的良导体，且d的熔点高于c，确定c是Na，d是Cu。根据熔点高低可判断a是H2，b是N2，e是Si，f是金刚石。

(1)a与b对应的关系为H与N，形成的10电子中性分子X是NH3，与NH3互为等电子体的带一个单位正电荷的是H3O＋。NH3与Cu2＋可形成配位键，故深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(2)Na位于第三周期ⅠA族，位于s区，Cu原子的M层有9个轨道，均充满电子，故有9对自旋相反的电子，钠单质采用体心立方堆积，铜单质采用面心立方最密堆积。

(3)根据这种氯化物熔沸点较低、熔融态导电性差确定其应为分子晶体，其中与氯原子相连的Cu原子有4个，故配位数为4。

(4)B中含有3个Si原子和9个O原子，根据化合价可判断其化学式为Si3O6－9。

(5)该分子的式量＝39×2＝78，则化学式为C6H6，分子中含有6个C—C σ键和6个C—H σ键，形成一个大π键，C原子采用sp2杂化。