(完整版)化学溶液测试题及答案,推荐文档

第九单元《溶液》测试题（一）

说明：1．本试卷包含选择题（第 1 题～第20 题，共40 分）、非选择题（第21 题～第27 题，共60 分）两部分。本卷满分100 分，考试时间为90 分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cl：35.5 Zn ：65

第Ⅰ卷（选择题40 分）

一、选择题（本大题包括20 个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）

1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）

A、酒精、二氧化碳

B、稀硫酸、液氧

C、汽水、干冰

D、冰水混合物、氧化铜

2、下列说法不正确的是（）

A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液

B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净

C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温

D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化

3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（）

A．尝液体的味道B．蒸发液体看是否结晶

C．加入白色硫酸铜粉末D．看颜色

4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消

失了。得到溶液n。下列说法正确的是（）

A .4℃时m 溶液一定是饱和溶被B．室温下，n 溶液一定是饱和溶液

C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m 溶液的溶质的质量分数大于n 溶液的溶质的质量分数

5、下列变化属于化学变化的是（）

A．蔗糖溶解于水B．食盐水蒸干后出现白色粉末

C．饱和石灰水升温后变浑浊D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜

6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（）

A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发

B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出

7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（）

A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液

C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些

8.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）

A.计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签

B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签

C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签

D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签

9、用50g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4 ，需加水的质量为（）

A．145g B．195g C．196g D．245g

10、向一接近饱和的KNO3 溶液中，逐渐加入KNO3 晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

入入KNO 3入入

A 入入KNO 3入入

B

入入KNO 3入入

C

入入KNO 3入入

D

11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（）

A．X 为木糖醇的溶解度曲线

B.随着温度的升高，Z 物质的溶解度逐渐减小

C.0℃时，X、Y、Z 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y

D．50℃时，Y、Z 两物质的溶解度相等

12、下表列出了20℃时NaCl 溶解实验的一组数据

实验序号水的质量/g 所加NaCl 的质量/g 所得溶液的质量/g

①10 2 12

②10 3 13

③10 4 13.6

④10 5 13.6

下列叙述正确的是（）

A.①②所待溶液是20℃时NaCl 的不饱和溶液

B.①②③所得溶液是20℃时NaCl 的不饱和溶液

C.0℃时NaCl 的溶解度为3.6g D．①所得溶液的溶质的质量分数为20％

13、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）

A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变

C．溶液中溶质的质量分数增大 D 溶液中溶质的溶解度增大

14、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：（）

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤

15、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A.t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时，在100g 水中放入60g 甲，其溶质的质量分数为37.5﹪

D.t2℃时，分别在100g 水中各溶解20g 甲、乙，同时降低温度，

甲先达到饱和

16、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A 溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变

17、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质

量分数为（）

A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

18、．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大

C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小

19、图１中能正确反映题中所描述的变化事实的是（）

固体质量0 0

0 时间

接近饱和的氯化钠溶液

中加入氯化钠固体

A

不饱和硝酸钾溶液升温

B

一定量水中加入浓硫酸

C

加热蒸发稀盐酸

D

20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:

00C 100C 200C 300C

NaCI(g) 35.7 35.8 36.0 36.3

Na2CO3·10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8

根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C 降至O0C ，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C 之间④欲从含有少量NaCI 杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（）

A．①②B．①②③C．①③④D．①②④

第Ⅱ卷（非选择题60 分）

二、本大题包括 3 个小题，（共24 分）

21、（4 分）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。

小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是、(请写出两种不同类别的物质)。

22、（10 分）如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答：

（1）P 点的含义是。

（2）t2℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? （填写“能”或“不能”）。

（3）t2℃时a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

（填写物质序号）。

（4）将t1℃时a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）

A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c

溶质质量分数

%

溶质质量分数

溶质质量分数

溶质质量分数

稀盐酸

X 23、（10 分）下图是配制 50g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

A B

C D E

（1）B 操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行

的操作是

。

（2）D 操作应选用 mL 的量筒（从 10 mL 、100 mL 中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的

处保持水平。 （3）E 操作的作用是

。

三、本大题包括 3 个小题，（共 26 分）

24、（6 分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：

温度℃ 25 50 95 溶解度 g

0. 17

0.95

6.8

某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：

（1） 取样品约 1g 放入烧杯中，加入 50mL 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是(

).

（2） 将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是(

（3） 将所得滤液(

)，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

25、（10 分）下图甲是 A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

溶

解度g

t 1 温 度 o C

甲

镁条

的饱和溶液

乙

（1）甲图中，t2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。（2）t ℃时，将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法

,

。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入 5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为 A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？

。

26、（10 分）20℃时，取相同质量的 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到 40℃，固体的溶解情况如图 1 所示。图 2 为 a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图 1 和图 2 回答下列问题：

（1） 三种物质的溶解度关系为 b ＞a ＞c 时的温度为 t ℃，则 t 的取值范围是 。

（2） 烧杯甲里是

物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液。

（3）40℃时，烧杯

里的溶液中溶剂最少。

（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 。

A

B

P

C

A．甲(状态2)＞甲(状态1) B．乙(状态1)＞甲(状态3)C．甲(状态1)＝乙(状态2) D．乙(状态3)＞丙(状态3)

图1 图2

四、本大题包括 1 个小题，共10 分

27、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：

（1）欲配制100g 溶质质量分数为8.64％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?

（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g 锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?(计算结果精确到0.1)

《溶液》测试题（二）

一、选择题

1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）

A 过滤、蒸发、结晶、溶解

B 溶解、蒸发、过滤、结晶C

溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下

列叙述中正确的是（）

A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出

B加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出

C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾

D将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出

3. 粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）

A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯

B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台

C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台

D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯

4．20℃时，有二杯饱和的A 溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）

A 两杯溶液都降温至10℃

B 同温下，甲杯蒸发掉10 g 水，乙杯蒸发掉60 g 水

C 甲杯加25 g A 溶液，乙杯减少25 g A 溶液

D 同温下，两杯都蒸发掉30 g 水

5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）

A 溶液变为无色

B 有白色沉淀析出

C 有蓝色晶体析出

D 无变化

6．25℃时50 g 水中最多溶解5 g X 物质，60℃时100 g 水中最多溶解10 g Y 物质，则X 和Y 的溶解度相比（）

A X＞Y

B X＜Y

C X＝Y

D 无法比较

7.t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g 水后，析出8 g 晶体，又蒸发20 g 水后析出晶体12 克，则t℃时某物质的溶解度为（）

A 40 g

B 50 g

C 60 g

D 100 g

8.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）

A.酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉

D．实验室制氧气完全反应后的剩余物

9.从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）

A.溶解、过滤、蒸发、结晶B．过滤、蒸发、结晶、溶解

C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、蒸发、结晶、过滤

10.t℃时，将两份质量分数相同的A 物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g 水（温度不变），另一份加入7 g A 物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A 物质的溶解度为（）

A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g

11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g 水析出晶体m g，乙蒸发去20 g 水析出晶体n g，则m 和n 的数值关系表示正确的是（）

A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定

12．下列过滤操作不正确的是（）

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

13．蒸发时，下列操作不正确的是（）

A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3

C．等液体完全蒸干，才停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热

14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）

A．蒸发B．过滤C．结晶D．加热

二、填空题

1.把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到，继续蒸发就会有析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用的方法得到固体。

2.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用的方法。

3.某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是溶液（饱和或不饱和）。

4.过滤装置中，滤纸应漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口，漏斗下端的管口烧杯内壁，倾倒液体时用将液体引入过滤器，过滤器里的液面要滤纸过缘。

5.除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入，反应完全后进行。反应的化学方程式为。

6.从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）；（2）；（3）。实验中使用次数最多的仪器是：。

7.温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g 水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g 水时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题：

（1）析出晶体的质量关系是a b（填“＞”或“＜”＝）

（2）t℃时硝酸钾的溶解度是g。

8.t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g 水，析出了2 g 晶体，再恒温蒸发掉10 g 水，又析出了4 g 晶体，则在t℃时，原来100 g 溶液是（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为g。

9.在蒸发液体时，应把液体倒入里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒，防止。

三、实验题

实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。

（1）实验步骤分为五步：①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出⑤加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）。

（2）第一次过滤应在什么温度下进行？。所得晶体是，第二次过滤在温度下进行，所得晶体是。

（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤；蒸发溶剂；加热溶解。

四、计算题

1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g 氯酸钾？

2．在50℃时，把6g 氯化铵放入10g 水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为31.6 克，60℃时为110 g）

4．90℃时氯化铵饱和溶液340 g，试计算：

（1）蒸发掉80 g 水后，温度降至90℃，析出多少晶体？

（2）把蒸发掉80 g 水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？

（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？

5.将42 g 60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50 g，60℃时为110 g）

6.将20℃时，250 g 饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20℃的溶解度为11.1 g，80℃为21.4 g）

7.将240 g 18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3 g 晶体，已知在0℃时的溶解度是115 g，求在18℃时的溶解度。

8.把30℃时的饱和溶液442 g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5 g，80℃时为38.5 g）

五、创新题

1.A、B 两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B 两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B 固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（）

A.溶液中A 减少B．溶液中B 增多C．溶液中B 减少D．溶液中A、B 都减少

2.如下图是A、B 两种物质的溶解度曲线，据图回答：

当B 中含有少量A 时，可以用法提纯

A.过滤B．蒸发结晶C．结晶D．蒸发溶剂

3.t℃时，将100 g 和50 g 饱和食盐水各蒸发掉10 g 水，降温至t℃，分别析出a g 和b g 食盐，则下列判断正确的是（）

A.a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定

4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（）

A．烧杯B．蒸发皿C．漏斗D．玻璃棒

5.有3 g 白色粉末，完全溶于10 g 热水中，冷却至室温时析出2 g 粉末，将这2 g 粉末再溶于10 g 热水中，冷却至室温析出1.5

g 粉末，据此可知原粉末是（）

A．混合物B．纯净物C．某一种盐D．不能确定

6.在t℃时，100 g 水中加入m 克碳酸钠或加入n g 均可以使溶液达到饱和，则m 和n 关系正确的是（）A．B．C．D．

7.由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）

A．①④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②③⑤

第九单元《溶液》测试题（一）答案

一、选择题（每小题2 分，共40 分）

二、填空题（24 分）

21、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。

22、（1）t1℃时，a、b 的溶解度都是20g，（2）不能（3）cba （4）D

23、（1）2.5 继续向左盘加食盐（2）100、最低处保持水平（3）加快溶解速度

三、题（26 分）

24、（1）常温下苯甲酸溶解度很小（2）减小过滤时苯甲酸的损失（3）缓慢冷却至室温（2）

25、（1）A（2）降低温度、加入B 或蒸发溶剂（3C

26、（1）20℃～30℃；（2）c；a；（3）b；(4)BC

四、计算（10 分）

27、20mL 0.2g

《溶液》测试题（二）【参考答案】

一、1．D

2．D

3．A

4．D 提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。

5．C 提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体

6．D

7．C 提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。

8.答案：D 点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的

顺序分离。

9.答案：A

10.答案：C 点拨：蒸发去20 克水或加入7 克A 物质均能使溶液达到饱和，说明此时20 克水中恰好溶解7 克A 物质。

11.答案：A 点拨：此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为：；乙的溶解度为则，即。

12.答案：C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。

13.答案：C 点拨：这是对化学实验的考查。

14.答案：B 点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验。

15.答案：A 点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低。二、

1．饱和食盐晶体蒸发溶剂2．晶体冷却热饱和溶液3．饱和4．紧贴稍低紧靠玻璃棒低于5．足量

稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2?或：Fe＋H2SO4＝Fe SO4＋H2?）

6.溶解，过滤，蒸发，玻璃棒

7.答案：（1）＜（2）点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶

解度为：。

8.答案：不饱和40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液

9.答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出

三、（1）⑤④①③② （2）较高温度较纯的氯化钠室温较纯的硝酸钾

（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳

铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。

四、1．可制得4g 氯酸钾

2．饱和溶液质量为15g

3．39.2 克

4．（1）57 克（2）30.2 克（3）87.2 克

5．12 克

6．需加入2.32

克

7．18℃时溶解度为213 克

8．溶液不饱和需再加入12 克

五、1．答案：C 点拨：由图可知，A 物质的溶解度随温度的升高而减少；B 物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B 固体（80℃时），则说明是A、B 的饱和溶液，当温度从80℃下降到30℃时，B 从溶液中析出，而 A 还会溶解。

2.答案：B、C、D 点拨：由图可知A 的溶解度受温度的影响变化大，而B 的溶解度受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。

3.答案：B 点拨：两者均为t℃时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故a＝b。

4.答案：D 点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到。在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人。

5.答案：A 点拨：第一次10 克水中只溶了3 克－2 克=1 克；第二次溶解了2 克－1.5 克=0.5 克。如果是同种物质时，两次，

在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物。

6.答案：D 点拨：在同一温度下，在相同的溶剂里加入m 克或者加入n 克均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的。

7.答案：B 点拨：先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出。再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。这种方法比较简单，而且也很好。

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At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!