全国高考化学《离子反应》专题集训(含解析)

2019全国高考化学《离子反应》专题集训

一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）

1．下列物质属于非电解质的是()

A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH

2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()

A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液

3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2O HClO+OH―

C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－

4．下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。

5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

6．下列离子反应不．能发生的是()

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()

A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液

D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH -＋H + ＝ H 2O

B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O

C ．CH 3COOH 溶液与NH 3·H 2O 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O

D ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑

10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是( )

A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KCl

B ．BaCO 3+H 2SO 4 = BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O

C ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2H NO 3

D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O

11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )

A ．Na ＋、HCO 3－、SO 42－、Br －

B ．Cu 2＋、NO 3－、Cl －、SO 42－

C ．H ＋、Cl －、K ＋、CO 32－

D ．K ＋、Mg 2＋、SO 42－、OH －

12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )

A ．NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-

B ．K +、Na +、NO 3-、SO 42-

C ．K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-

D ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3-

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-

B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +

C ．Mg 2+、Ag +、SO 42-、Cl -

D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-

14．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH － 2H 2O ＋BaCl 2

B ．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－ CaCO 3↓+ H 2O

C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： C a 2＋＋2OH －＋CO 2 CaCO 3↓＋H 2O

D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O

15．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -==CO 23-+H 2O

B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + == CH 3COOH + Na +

C ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O

D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 24- +Ba 2+ + 2OH -

== Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓

二、解答题：

1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：____________________________________________；

②KHSO 4：_____________________________________________；

③HNO3：_______________________________________________；

④Na2CO3：_____________________________________________；

(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

2．写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。

(1)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O___________________________

(2)Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓___________________________

(3)Ba2++ CO32—==BaCO3↓___________________________

(4)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O _____________________

(5)NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O _____________________________

(6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓____________________________

３．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。【参考答案与解析】

一、选择题：

1．A

【解析】A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子导电，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。

2.C

【解析】A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。

3．B

【解析】A．消毒液的制备是用NaOH溶液吸收Cl2，发生的离子方程式为：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O。

B．饱和NaClO溶液pH约为11的原因主要是由于溶液中ClO―的水解，水解方程式为：

ClO―+H2O HClO+OH―，现该消毒液pH约为12，是因为含有一定量的NaOH，故B错误。

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，会产生有毒的Cl2，发生的离子方程式为：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O。D．该消毒液加白醋可生成HClO，则可增强漂白作用，运用到了强酸制弱酸的原理，发生的离子方程式为CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO―。故选：B

4．D

【解析】A：次氯酸是弱酸，不可以拆写，应写成分子形式。B：单水解反应是可逆的，应使用可逆符号。

C：反应前后电荷不守恒。D：NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，说明此时NaHCO3溶液不足，发生的化学方式为：NaHCO3+ Ba(OH)2= BaCO3+NaOH+H2O，所以离子反应方程式为HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。故选：D

5．D

【解析】本题考查离子反应。A项：ClO-具有强氧化性，在酸性条件下，与Br-不能共存，故A错误；B项：Ag+与Cl-不能共存，故B错误；C项：该溶液中，应该是碱性条件下，故C错误；D项：方程式为：

NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根据Cl2～e－，转移电子约为6.02×1023个，D正确。

故选D。

6. D

【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。

7．B

8. D

【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。

9．AD

10．AC

11. A

【解析】B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与CO32－不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。

12．AB

13．AB

14．B

【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2。

15.D

【解析】A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式。

二、填空题：

１．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

③HNO3===H＋＋NO3－

④Na2CO3===2Na＋＋CO32－

(2)③①②④

２．答案：(1)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(2)Fe(NO3)3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaNO3

(3)BaCl2+K2 CO3==BaCO3↓+ 2KCl

(4) K2CO3+ H2SO4 = CO2↑+ H2O+K2SO4

(5) NH4Cl +NaOH = NH3↑+ H2O + NaCl

(6)MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓+K2SO4

３．答案：(1)CO32－、HCO3－(2)SO42－、CO32－

解析：(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：

H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；

2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：

Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓