高中化学必修一.物质的分类
第一节物质的分类
【学习目标】
1.了解分类的方法和依据，认识分类方法的应用，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2.认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类。
3.了解分散系的概念及分散系的种类，知道胶体是一种常见的分散系。
4.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
【学习重点】1.根据不同标准有不同的分类方法。2.胶体的制备和性质。【学习难点】1.树状分类法认识化学物质。2.胶体的制备和性质。
【知识梳理】1.常见的分类方法
（1）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分类的方法。（2）交叉分类法 :对被分类的对象采用多种标准进行分类的方法。例如对Na2CO3的分类，
根据组成的阳离子分类，属于_________盐；根据组成的阴离子分类，属于_____________盐；根据溶解性分类，属于_______________盐。（3）树状分类法：对同类事物进行再分类。例如对物质进行分类
固固：粗盐
液液：水与酒精、矿泉水、盐酸
气气：空气
金属单质：Fe _______
物质单质非金属单质：P ________
电离一元酸 HCl
________
H+数二元酸
H2SO4 _____________
纯净物三元酸
H3PO4
是否有氧化性氧化性
酸_______
化合物酸非氧化性
酸__________
阴离子是否含有氧含氧
酸__________
无氧
酸_________
是否有挥发性易挥发
性酸___________
难挥发
性酸____________
强碱 NaOH _________
碱弱 Fe(OH)3 _______
正盐NaCl ________
盐酸式盐NaHCO3
______________
碱式盐Cu2(OH)2CO3
碱性氧化物
_______
氧化物酸性氧化物
______
两性氧化物
Al2O3
不成盐氧化物
_____________
【知识回顾】
单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
（1）金属：
活泼金属+酸→盐+氢气
金属+氧气→碱性氧化物
金属+非金属→盐
活泼金属+盐→新盐+较不活泼的金属
（2）非金属：
非金属+氧气→酸性氧化物
（3）氧化物：
酸性氧化物+水→酸
酸性氧化物+碱→盐+水（概念）
碱性氧化物+水→碱
碱性氧化物+酸→盐+水（概念）
碱性氧化物+酸性氧化物→盐
（4）酸、碱、盐：（复分解反应发生的条件）
酸+碱→盐+水
酸+盐→新盐+新酸
碱+盐→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
【典例分析】下列物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是（）
A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3 D．CH4
【变式练习】
1. 对下列物质物质进行分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱属于盐 B.CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子
2.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( )
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
2.分散系概念、组成及分类
（1）概念：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）组成：在分散系中，被分散的物质（可以是固体、液体、气体）叫做_______，容纳分散质的物质叫做___________。
（3）分类：①按照分散质和分散剂的状态，它们之间可以组成9中组合。
②按分散质粒子直径大小分为_________________、_________、__________，其粒子直径的大小分别为__________、________________________、_________。
3.胶体的制取及性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备实验
在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴____________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，停止加热。
△Fe(OH)3(胶体)即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3＋3H2O=====
＋3HCl。
（注意）滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免产生沉淀。
（2）胶体的性质
①丁达尔效应：光束通过胶体时会产生_________________________的现象。这是由于胶粒对光线的散射作用。比如光束通过盛有Fe（OH）3胶体烧杯、清晨阳光下的树林等（区别胶体和溶液）
②胶体粒子能通过滤纸，但不能通过______________（只有小分子、离
子能通过半透膜）。
净化胶体的方法----__________。操作：将带有小分子杂质和离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。为保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_____________________________________________________。
③电泳：在外加电场的作用下，胶粒做定向移动的现象。（以Fe（OH）
胶体为例，阴极区颜色_________，可以判断Fe（OH）3胶体里分散3
质粒子带______电荷。）
④介稳定:胶体在一定时间内能稳定存在，主要原因为：a同种胶体胶粒带有同种电荷，相互排斥；b布朗运动。
⑤胶体的聚沉：
a、对胶体加入电解质（如强酸、可溶性强碱、可溶性盐）
如：盐卤或石膏加入豆浆制豆腐，医疗上用_________________对伤口进行止血，江河入海口出现___________。
b、加入有相反电荷胶粒的胶体
c、加热，胶粒会凝聚成大的颗粒而形成沉淀析出的现象。
4.胶体的应用
（1）农业生产：土壤的保肥作用，土壤中许多物质如黏土、腐殖质等
常以胶体形式存在。
（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
（3）日常生活：制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都与胶体有关。（4）自然地理：江河入海口处形成三角洲。
（5）工业生产：制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿。金属、陶瓷、聚合物中加入固体的胶体粒子，改进材料的机械性能和光学性能。【归纳总结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较及胶体的性质
泥水
思考：三种分散系的分离方法？
练习1、下列叙述正确的是()
A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
2、下列事实与胶体性质无关的是()
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
化学必修一物质的分类经典练习题
《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO2 D. H2O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
高中化学常见物质的分类
物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质 氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、 二、化合物 1.有机化合物 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物 水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、 碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸 中学常见的酸： 盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫
高中化学《物质的分类》教案8新人教版必修
第二章第一课时“第一节物质的分类”教案 【教学目标】 1．体验进行分类的目的及意义。 2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 【教学重点】 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 【教学方法】 讨论、讲授 【教学过程设计】 【情景引入】 若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？ 【思考与交流】 请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。【师生交流】 分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。 【学生活动】 组织学生对八支笔进行分类活动 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 【点评】当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。 【过渡】 其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在， 一、简单分类法及其应用 【学生活动】案例1、连线： 【师生交流】 通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说， 【点评】 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。1、交叉分类法 【学生活动】 案例2、对下列化学反应进行分类： （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧
（5）蜡烛在氧气里燃烧 案例3、见课本P21，图2-32、树状分类法 【点评】：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分 【实践活动】 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2， Cu，H2SO4， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO 【小结】 在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 【练习】 【课后作业】 1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。 2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。 3、填表： 【课后阅读材料】“白马非马”的故事 【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关。）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。 【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：“法令规定马不许过。”公孙龙回答说：“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。 【评论】 冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证： 一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。三者内涵各不相同，所以白马非马。 二是强调“马”、“白马”的外延的不同。“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。外延不同，所以白马非马。三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。所以白马非马。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
高中化学物质的分类汇总
高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、
Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质
九年级化学上册人教 第一章 物质的分类纯净物 混合物
简单练习 ⑴．下列物质中属于化合物的是（） A．食盐水B．水蒸气C．氢气D．氧气 ⑵．下列物质中，不属于单质的是（） A．氧气B．氖气C．水蒸气D．汞蒸气 ⑶下列说法正确的是（） A．由一种元素组成的物质一定是单质 B．由不同种元素组成的物质一定是混合物 C．由不同种元素组成的物质叫化合物 D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 ⑷．下列概念中，前者属于后者的是（） A．化合物、纯净物B．化合物、氧化物 C．化合物、单质D．化合物、混合物 ⑸．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（） A．可能是混合物B．一定是纯净物 C．一定是单质D．不可能是化合物 ⑹．在我们身边，下列各类物质存在最多的是（） A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物 ⑺下列物质中，属于混合物的是（）；属于纯净物的是（）；属于化合物的是（）；属于单质的是（） ①水蒸气；②糖水；③木炭；④氧化镁；⑤氨气；⑥高锰酸钾分解时放出的气体；③高锰酸钾分解后的剩余物；③高锰酸钾。 ⑻下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（） A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 ⑼．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（） A、净化后的空气、氧化镁 B、水和冰混合、澄清石灰水 C、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D、氯化钾、液氧 中考专题训练 1、（福州2009）下列物质属于纯净物的是 A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石 2、（资阳2009）下列物质中属于纯净物的是 A．洁净的空气 B．冰水共存物 C．不锈钢 D．75%的消毒酒精 3、（盐城2009）以下各组物质中都属于纯净物的是 A. 乙醇、水银 B. 钢、24K金 C. 蒸馏水、汽油 D. 大理石、金刚石 4、（上海2009）常见含氧物质中属于单质的是 A．氧气 B．氧化镁 C．二氧化硫 D．硫酸 5、（泉州2009）下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是 A.C60 B.CO C.C2H2 D.CH3OH 6、（台州2009）用不同颜色的小球代表不同种的原子，下列模型表示的物质属于单质的是 A 7、下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物 A．食盐食醋 B．生铁氢气 C．空气纯碱 D．冰水共存物烧碱 8、（赤峰2009）下列物质中属于化合物的是
新高中化学常见物质的分类
欢迎共阅 物质的分类知识要点【结构框图】 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2.氢气H 2Br 2、碘I 21.2.（11.氧化钠Fe 2O 32.水H 2O 化硅SiO （21.为两性FeO 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4.两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5.过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：
盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH 2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为 一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH （3 、 氢氟酸 （4 、 4 （5 五、碱 氢氧化钾H2O、氢氧化铜2(OH)3（1 NH3·H2 、氢 2 氧化铝 （2 化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3 六、盐 正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO- 等 4 酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3 碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 物质的性质 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
物质的分类说课稿
物质的分类说课稿 王顺昌 各位评委、各位老师：大家好!能与在座的各位评委、老师在一起学习交流，我非常高兴。今天，我说课的内容是人教版九年级化学复习课物质的分类。下面，我就从说教材分析、说教学目标、说学情分析、说教学重难点、说教法学法、说教学过程、说教学反思七个方面谈谈我的教学设想。 【指导思想及理论依据】 本课题根据《化学课程标准》、学生的认知特点，由浅入深。结合《2013云南省中学学业水平标准与考试说明》中的考试要求，能使学生在解决问题的过程中发现知识，应用知识，学会分析和解决问题的方法，学以致用，形成多种能力，在复习中加深和领会。 一、说教材 (一)教材的地位和作用 “物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；从教材的第二单元开始就涉及一直到第十二单元，它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。由于它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点。 该部分知识是中考中的基础题（如填空题、选择题）、开放性题的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法以及分析归纳能力。教学内容包括混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐的概念，身边化学物质的分类。是在学习了氧气、碳及其化合物、金属、酸碱盐等身边化学物质基础上，更高层次的学习。通过物质的分类学习，可以为今后化学的学习打下基础。完善身边化学物质之间之间的关系网络，对学生今后参加社会实践以及化学的学习具有非常重要的作用。 （二）课标要求、考纲解读 １、新课标要求： 课程目标: （1）、能从组成上识别氧化物，区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物。 （2）、认识物质的多样性。 2、考纲解读 主要内容： （1）、能从组成上识别各类物质。 （2）、能说出各类常见物质的名称。 二、说教学目标 三维教学目标及确定依据： 根据新课程标准及考试大纲的要求，我确定了本节课的教学目标： 知识与技能 1、能从组成上识别氧化物，区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物。 2、认识物质的多样性。 过程与方法 学会审题获取有用信息，并对信息进行加工处理的能力。 情感态度价值观 1、培养学生按照化学特点、思考、分析推理的能力 2、通过标杆题揭示的方法、规律，培养学生学以致用，联系实际的学习习惯。
九年级化学上册 物质的分类专题训练 人教新课标版
物质的分类专题训练 [知识网络构建] 单质 纯净物氧化物 物质化合物 混合物 [考点整合] 考点1混合物和纯净物 （1）纯净物由种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。 （2）混合物由种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。 注意：“干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。 考点2单质和化合物 （1）单质指由种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。 （2）化合物是指由种或种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯酸钾等。 注意：单一的物质是指只含有一种成分的物质（即纯净物），它不一定是单质。 考点3氧化物 （1）氧化物是指由元素和另一种元素组成的化合物，如水、二氧化碳等。 [提醒大家] 1．含氧化合物与氧化物 含氧化合物是指含有氧元素的化合物，它不一定是氧化物。如KCIO3属于含氧化合物，但不是氧化物。氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，它一定属于含氧化合物。如二氧化碳（CO2）属于氧化物，也属于含氧化合物。 例1 下列关于氧化物的描述正确的是（） A．含有氧元素的物质就是氧化物
B ．含有氧元素的化合物就是氧化物 C ．由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质，就是氧化物 D ．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物 2．混合和化合 “混合”是几种物质简单地混在一起，各物质仍保持各自的性质，相互之间没有发生化 学反应，形成的过程属于物理变化。而“化合”是几种物质通过化学反应变成了一种物质， 原来的几种物质在组成或性质上都发生了改变，其过程属于化学变化。 例2 下列有关物质组成的描述正确的是（） A ．空气是由氮气、氧气等多种气体组成的化合物 B ．水是由氢元素、氧元素组成的混合物 C ．化合物中一定含有多种元素，而混合物中可能只含有一种元素 D ．氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，属于混合物 [针对训练] 1．（2010上海）黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于（ ） A ．混合物 B ．化合物 C ．氧化物 D ．.单质 2．石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、 煤油、柴油等。由此推断石油属于（ ） A ．单质 B ．混合物 C ．纯净物 D ．化合物 3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A ．氢气、干冰、冰水混合物 B ．天然气、煤、石油 C ．液态氧、氯化氢（HCl ）、洁净的空气 D ．稀有气体、酒精、纯碱 4．(2010泰安)右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不 包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出所属物质类别的是( ) A ．②化合物、④氧化物 B ．①单质、③氧化物 C ．①单质、③化合物 D ．②含氧化合物、④氧化物 5．(2010南京)下列物质中，不属于氧化物的是（ ） A ．Al 2O 3 B ．HgO C ．HNO 3 D ．H 2O 6．鸡蛋壳中Ca 3(PO 4)2、Mg 3(PO 4)2约占2.8%，这两种物质都属于（ A ．单质 B ．混合物 C ．氧化物 D ．化合物 7．下列四组物质中，均属于氧化物的是（ ） A ．氧气、氧化钙（CaO ）、四氧化三铁 B ．水、二氧化硫、高锰酸钾 C ．空气、氧化铜（ CuO ） 、五氧化二磷 D ．干冰、氧化镁（MgO ）、二氧化锰 8．（2010年上海）用不同的球代表不同元素的原子，”代表氧原子。表示氧化物分子的 是（ ） A ．． 9 ） 包含关系 并列关系 交叉关系 A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．化合物与氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 10．（2009河南）下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ） A ．食盐 食醋 B ．生铁 氢气
化学1必修1《物质的分类》教案
第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 2.1-1简单分类法及其应用 【教学目标】 1.了解化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。 2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。 【教学重点、难点】 物质的分类方法；物质之间的转化规律。 【教学过程】 [导入]在同学们眼中，什么是化学？物质世界是怎样的呢？ 我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，这是为什么呢？经研究，发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。 再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。 化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？ 化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。 下面请看一些你生活中物质的分类。——播放ppt——各种分类 [板书]物质的分类 1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法 [试想想]：没有分类的世界的模样会怎样？ [板书并讲述]
2．分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 [交流与讨论]请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？ [交流与讨论]按一定的依据对教材P25“交流与讨论”的物质进行分类。 [引导]得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。 非均匀混合物： 混合物均匀混合物： 按组成分非金属单质： 单质金属单质： 有机化合物: 纯净物 化合物氧化物： 无机化合物酸： 碱： 盐：…… ［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。 [过渡]同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。 [讲述]例如，什么是酸？酸有哪些通性？ 再如，CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水，这可不可以作为我们的一个分类依据呢？答案肯定的，由于这类氧化物具有共同的性质，它们属于同一类氧化物——碱性氧化物；而CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，它们则被称为酸性氧化物。 一、简单分类法及其应用 1、物质的分类方法：（1）交叉分类法；（2）树状分类法 [演示]ppt播放一些大家熟悉的人和事进行分类。
学高一化学必修教案： 物质的分类 人教版
第一节物质的分类第２课时教案 【教学目标】 １．了解分散系的含义和分类； ２．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； ３．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； ４．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。 【重点难点】 胶体的性质及应用、分散系的本质区别 【教学过程】 [思考与交流] １．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ ２．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？ [归纳与整理] 二、分散系及其分类 １．分散系及其分类 ⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 [思考与交流] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？
并举例。 [归纳与整理] 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： [思考与交流] １．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ ２．不同的分散系有什么区别？ [实验与探究] １．取三个小烧杯，分别加入２５mL 蒸馏水、２５mL CuSO４溶液和２５mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入１~２mL FeCl３饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（0H）３胶体，并与CuSO４溶液和泥水比较。 ２．将盛有CuSO４溶液和Fe（0H）３胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
化学人教版九年级上册物质的分类
《物质的分类》复习课题创新教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：九年级化学 2、年级：九年级下册 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属的章节：第十一单元、复习课题《物质的分类》 5、教学时间：45分钟 二、教学设计 【教学目标】 1 ．知识与技能 （1）、通过复习让学生了解初中化学物质的一些分类基本常识。 （2）、弄清物质的组成元素符号、化学式、化学用语、及相互之间的联系。 （3）、掌握一些常见物质的化学性质及其化学方程式。 2 ．过程与方法 （1）、通过媒体教学让学生掌握与巩固初中化学基本知识、学会归纳总结的方法与技巧，培养学生归纳创新能力和总览初中化学内容的高度归纳创新能力。 （2）、通过归纳性教学弄清概括性学习是初中掌握学习的重要方法。 3．情感态度及价值观 （1）、通过教学培养学生追求完美人生、立志成才、珍惜时光的习惯。 （2）、通过多媒体教学让学生感知勤奋、好学、上进是实现人生目标的希望，真正感受到人生的成长是一次没有回程票的------旅程!许多机会错过了,就永远不会------再有！ 【内容分析】 本课根据前面第一到十一单元的基本内容的学习基础上，为了便于有规律记忆和系统的掌握物质分类和化学教学的有关基本内容而进行的一堂创新的教学设计。 【学情分析】
①知识技能方面：学生系统学习了常见元素符号、离子、化合价、化学式、化学方程式以及相关物质性质的基础，对物质的组成、结构、性质和有关的化学变化有了具体的认识和研究方法以及相关规律。 ②学习方法方面：通过借助多媒体，在老师的引导下自主性的复习回顾旧的知识的归纳，在引导中、在多媒体课件的指示下达到归纳总结出自己的知识结构网络、形成学生自己的知识网，这样学生，在老师的不断提示、引导下，使各人自己知识得到不同的升化和巩固。 三、教学媒体与平台 CAI课件及影视音乐。 四、教学过程教学媒体与平台
高中化学物质分类知识点汇总
高中化学物质的分类知识点总结 高中化学物质的分类知识点总结 一、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4.元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 （3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。 5.同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、-NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子
人教版高中化学必修一《物质的分类》
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 《物质的分类》 一、选择题（每小题1~2 ．．．个答案，答案写在下面的表格内） 1．下列物质中，属于混合物的是 A．碳酸钠B．液态氮C．盐酸D．氢氧化钠 2．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 3．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是 ①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸 A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部 4．下列说法正确的是 A．能电离出H+的化合物叫做酸B．能电离出OH-的化合物叫做碱 C．氧化物就是含有氧元素的化合物 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 5．下列有关分散系的说法正确的是 A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质 B．胶体的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来 C．分散剂一定是液体 D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大 6（双选）．下列关于胶体的叙述不正确 ．．．的是 A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体直径在10－9 ~ 10－7m之间 C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7（双选）．现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法错误的是 A．每个白藜芦醇分子中含有6个氢分子 B．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 C．白藜芦醇的相对分子质量为228 D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3 8（双选）．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是
高中化学物质颜色归类
一、气体的颜色 红棕色气体： Br2（气体）、 NO2 黄绿色气体：Cl2 、 CLO2 浅黄绿色气体：F2 O 黄红色气体：CL 2 绝大多数气体为无色 二、离子的颜色 -：紫色 MnO 4 2-：墨绿色 MnO 4 重铬酸根：橙红色 铬酸根：柠檬黄色 Cu2+：蓝色/绿色 Fe3+:棕黄色 Fe2+：淡绿色 Ni2+：绿色 Cr3+：绿色/蓝色 Mn2+：淡粉色 Co2+：粉红色 [Fe(SCN)6]3-:血红色 苯酚合铁络离子：紫色 其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。 三、沉淀的颜色 AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深） 黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、Ag Fe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色 四、其他一些物质的颜色 淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2） 黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油 绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C
高一化学必修一教学方案：《物质的分类》
高一化学必修一教学方案：《物质的分类》高一化学必修一教学方案：《物质的分类》 要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为学习化学的利器。如：升失氧，降得还、见量化摩，求啥先求摩。这篇《高一化学必修一教学方案：《物质的分类》》是高一频道为你整理的，希望你喜欢！ 高一化学必修一教学方案：《物质的分类》教案【一】 教学准备 教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 教学重难点 物质的分类方法 教学过程 新设计 教学活动 活动1【导入】创设情景、引入新课
教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类? 学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果学生发表自己的见解， 学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学 教师对学生的陈述进行小结，得出结论： 1.分类必须有明确的标准 2.分类的标准不同，分类的结果也不同 学生3：根据学生是否戴眼镜对男、*进行分类。 学生4：根据学生的身高进一步分类 教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论： 3.分类是可以逐级进行的 教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义? 生答，教师出示图，并进行说明意义 活动2【讲授】新课教学 教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。 目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。
九年级化学上册常见物质
空气 一、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定 （1）将图2-1所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并 加以标记。 （2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水 夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸 入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。 实验现象： 反应的化学方程式：___________________ __________。 （3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。 实验现象：__________________________________ _______ ______________ 【实验讨论】1）．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 2）．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？ 3）．集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？ 4）．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？ 实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的，使瓶内气体减少后压强，冷却后，大气压强把烧杯内的水压入集气瓶。 认识相似的装置： 二、熟记空气中各成分及其所占的体积分数； 空气中最多的成分是______，其次是______。各物质在空气中所占的体积比为：______78%，______21％，____________0.94％，二氧化碳______，其它气体和杂质______ 。 三、氮气阅读课本P28-29与氮气有关的内容，完成P29页讨论，我发现： 氮气性质:氮气是一种_____色_____味__________于水的气体，密度与空气接近，不能支持燃烧，化学性质_______________。 氮气用途：①氮气是制_____和_____的重要原料；②氮气可做保护气（列举三个具体方面）__________、__________、__________，这些用途是利用了氮气______________的性质，因此通常物质的用途是由__________决定的。 四、稀有气体阅读课本P29-30与稀有气体有关的内容，我发现：
高中化学必修一.物质的分类
第一节物质的分类 【学习目标】 1.了解分类的方法和依据，认识分类方法的应用，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 2.认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类。 3.了解分散系的概念及分散系的种类，知道胶体是一种常见的分散系。 4.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。 【学习重点】1.根据不同标准有不同的分类方法。2.胶体的制备和性质。【学习难点】1.树状分类法认识化学物质。2.胶体的制备和性质。 【知识梳理】1.常见的分类方法 （1）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分类的方法。（2）交叉分类法 :对被分类的对象采用多种标准进行分类的方法。例如对Na2CO3的分类， 根据组成的阳离子分类，属于_________盐；根据组成的阴离子分类，属于_____________盐；根据溶解性分类，属于_______________盐。（3）树状分类法：对同类事物进行再分类。例如对物质进行分类 固固：粗盐 液液：水与酒精、矿泉水、盐酸
气气：空气 金属单质：Fe _______ 物质单质非金属单质：P ________ 电离一元酸 HCl ________ H+数二元酸 H2SO4 _____________ 纯净物三元酸 H3PO4 是否有氧化性氧化性 酸_______ 化合物酸非氧化性 酸__________ 阴离子是否含有氧含氧 酸__________ 无氧 酸_________ 是否有挥发性易挥发 性酸___________
难挥发 性酸____________ 强碱 NaOH _________ 碱弱 Fe(OH)3 _______ 正盐NaCl ________ 盐酸式盐NaHCO3 ______________ 碱式盐Cu2(OH)2CO3 碱性氧化物 _______ 氧化物酸性氧化物 ______ 两性氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 _____________ 【知识回顾】 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系