浙江省杭州市2019年高考命题比赛化学试题2018032009483250143
2018年高考模拟试卷化学卷
姓名：____________ 准考证号：____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（ ） A ．NaOH B ．Ca(OH)2 C ．Al(OH)3 D ．NH 3·H 2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
A. B. C. D.
3．下列属于非电解质的是（ ） A ．镁 B ．乙醇 C ．碳酸钙
D ．盐酸
4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ） A. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B. 2H 2O 2H 2↑+O 2↑
C. 2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ D.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
5．下列生活用品是蛋白质的是（ ） A ．尼龙绳 B ．纸张 C ．貂皮大衣 D ．棉衣 6、下列说法不正确的是（ ）
A ．明矾能用于净水、消毒
B ．氧化镁是优良的耐高温材料
C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D ．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A ．2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2
B ．2HClO
光照
＋O 2↑
C ．H 2＋CuO △
ChemPaster ＋Cu
D ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2
8、下列表示正确的是（）
A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：
9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是
A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO4
10、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液
B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液
11、下列说法正确的是
A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素
B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同
C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物
D. H3+与H2互为同素异形体
12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）
A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－
C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A. W的原子半径比Z的大
B. Z的氧化物对应水化物比Y强
C. X的氢化物可能是所有元素中最多的
D. W一定是第二周期主族元素
14、（改编2017浙江十校联盟）下列说法不正确的是（）
A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
C. 邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构
D. 1mol 甲烷和1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl
15．下列说法正确的是()
A.鸡蛋加盐做成水波蛋是盐析
B.煤的干馏是可以将煤中的苯、二甲苯等分离出来。
C.聚氯乙烯在生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜的高分子材料
D.黄酒放久了会变酸，原因是部分乙醇在微生物的作用下被氧化转化为乙酸。
16、T℃，将2molX和1molY充入一体积为1L的密闭容器中，已知：2X（g）+Y（g）2Z
（s）△H=-M kJ·mol－1。10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是（）
A. 在10min时，X的反应速率为0.02mol·L－1·min－1
B. 在0~10min内，Y的反应速率为mol·L－1·min－1
C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率
D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
17．LED(Light Emitting Diode)是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图探究活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是()
A.装置中存在“化学能直接转化为光能”。
B.锌片上发生的反应为2H++2e-H 2↑。
C.如果将稀硫酸换成葡萄糖水溶液,则导线中不会有电子流动。
D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向将发生改变。
18、为了证明一水合氨（NH3·H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义
的是（）
A.用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10
B.用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH<7
C.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，
颜色变浅
D.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅
19．25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是()
A.25 ℃时,CO的标准燃烧热ΔH= -282.9 kJ·mol-1
B.转化I的热化学方程式为C(g)+O2(g)CO2(g) ΔH= -282.9 kJ·mol-1
C.CO的热值ΔH= -10.1 kJ·g-1
D.由CO→C的热化学方程式为2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH= +221.2 kJ·mol-1
20、下列说法正确的是
A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同
C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好
21、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验
数据如下表所示：
实验温度催化剂酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色
编号℃用量g 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 平均时间(min)
1 25 0.5 4 0.1 8 0.
2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5
4 0.01 8 0.2 6.7
4 2
5 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是
A. a<12.7，b>6.7
B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验1)约为2.6×l0-2mol·L-1·min-1
C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于于v(实验3)
D. 可通过比较最终收集到CO2体积来判断反应速率快慢
22、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 足量Mg与2.8g N2完全反应后失去0.2N A电子
B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N A
C. 常温常压下，2.8g C2H4含有共用电子对的数目为0.6 N A
D. 16g 18O2含有N A个18O原子
23、25 ℃时,用0.02 mol·L-1的NaOH溶液,分别滴定浓度为0.01 mol·L-1的三种稀酸溶液,滴
定的曲线如右图所示,下列判断正确的是()
A.三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中:c(HA)＜c(HB)＜c(HD)
B.滴定至P点时,溶液中:c(HB)>c(B-)
C.溶液呈中性时,三种溶液中:c(A-)＜c(B-)＜c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)c(OH-)-c(H+)
24、(原创)二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。
现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。钛元素化合
物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容
易失去一分子水形成TiO(OH)2。下列说法不正确的是（）
实验机理：TiOSO4+2NH3?H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4
A．为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水
B．为了提高产率，反应容器需要用滤液洗
C．为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸
D．焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的
TiO2洗干净
25、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物M;
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色。
分析以上实验现象,下列结论正确的是()
A.X中一定存在FeO
B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，不一定含Fe
C.检验Z溶液是否含有Na2CO3还需要用焰色反应检验钠离子
D.Y中一定存在MnO2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、(6分)已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是___________________________。
（2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程式_______________________________________。
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放。请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。（4）下列说法正确的是___________________。
A.①~⑤中共涉及到4个氧化反应
B. 不用任何试剂就能区分C和D
C. 乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
D. 相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快
27．（6分）化合物X 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1) 化合物X的元素组成是_________。
(2)磁性氧化物和过量盐酸反应的离子方程式为__________________。
(3) 加热条件下氨气被固体2 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式________。
28、(4分)某学习小组按以下装置探究NaHCO3与Na2O2的性质，请完成下列问题：
（1）装置D中NaOH溶液的作用是_____________________；
（2）下列说法正确的是____________；
A. 装置C中发生的主要反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
B. 反应结束时，先停止加热，再将E中导管移出水面
C. E装置中收集到的气体，可使带火星的木条复燃
（3）反应后，证明装置A中剩余固体中含有少量NaHCO3的方法是______________（要求写出相应的操作、现象及结论）。
29．（4分）取16.6g KClO3与MnO2，混合加热剩余固体11.8g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质黄绿色气体0.16mol，产物中锰元素以Mn2＋存在。
请计算：
（1）混合固体加热产生的气体的物质的量_______________。
（2）混合固体中KClO3与MnO2的物质的量之比_____________。
30、【加试题】（10分) Ⅰ．已知：①NaHCO3(s) == Na+(aq)+HCO3—(aq) △H=+18.81kJ?mol—1
②Na2CO3(s) == 2Na+(aq)+CO32—(aq) △H= —16.44kJ?m ol—1
③2NaHCO3(s) == Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) △H=+92.34kJ?mol—1
请回答：
（1）Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水却温度降低，因为NaHCO3溶解时还要破坏HCO3—通过作用力形成的多聚离子，而消
耗了更多的能量。
（2）资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因。
（3）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3—+H2O H2CO3+OH—，
b.2HCO3—CO32—+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol ?L—1 NaHCO3溶液中2
个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：
O—O O O—
C H C H C H
O O O—O O
温度/℃
转
化
率
/
%
100
80.0
60.0
4.0
2.0
~ ～
反应a
反应b
(25,3.0)
(25,0.2)
(0,1.0)
(0,0.15)
30题图1 30题图2
①计算25℃0.10 mol ?L—1 NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围mol ?L—1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是。
③25℃时0.10 mol ?L—1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：
c(mol ?L—1) 饱和0.20 0.10 0.010 0.0010
pH 12.1 11.8 11.5 11.1 10.6
请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。
Ⅱ．铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液（FMI+是一种有机离子）。该电池工作的关键在于石墨（C m）层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4—等阴离子。放电时石墨电极上有如下变化：C m[AlCl4—]+O2—→C m[O2—]+AlCl4—。请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式。
31．【加试题】（10分)某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:
第31题图
请回答：
(1)步骤Ⅰ反应后分离操作可用右图所示方法，该方法是。
(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式。
写出步骤Ⅲ中气体B与02(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式。
(3) 步骤Ⅵ过滤用右图装置,该过滤方法称为,步
骤VI中洗涤选择的试剂是。
(4)下列有关实验说法正确的是。
A.步骤IV蒸发浓缩操作为将溶液转移至蒸发皿中，小
火加热至溶液表面出现晶膜，停止加热
B. 步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几
粒晶种并加快溶液冷却速度的方法
C. 步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰
水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D. 步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝
(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
第31题图(图4)
步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2 mL ZnCl2溶液。
已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol-1，EDTA分别能与Al3+ 或Zn2+ 以物质的量之比1:1进行反应。
根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：。
32．【加试题】(10分)
（2016高三开学检测改编）二环己基邻二甲酰胺（DCHCHDA）是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能，可用下列路线合成：
已知：i. ii.
iii.
请回答下列问题：
（1）D的结构简式：_________________；F中官能团的名称：___________________。（2）反应①~⑧中属于加成反应的有_______________个。
（3）完成E+H→DCHCHDA的化学方程式：______________________________；
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体：_________________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1mol该物质能与足量金属钠反应生成1molH2
③H –NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子
（5）设计以乙烯为原料制备化合物A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
__________________________________________________________________________。
2018年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D C A D C C C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C D D B C D D B
题号21 22 23 24 25
答案 B C D A D
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（1）羧基（1分）；
（2）C4H10C2H4+ C2H6（1分）；
（3）CH3COOCH2CH3+2H22CH3CH2OH（2分）；
（4）BD （2分）；
27、(1)Fe C (2分)
(2)Fe3O4+8H+=== 2Fe3+Fe2+H2O(2分)
(3) 2NH3+Fe2O3△
N2+3H2O+2Fe (2 分)
28、（1）吸收（多余的）CO2；（2）C ；
（3）取适量反应后固体，加水溶解，滴加过量BaCl2[Ba(NO3)2]溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀生成，证明剩余固体中含NaHCO3。
29、（1）1.5mol (2分) （2）2:1(2分)
30．Ⅰ．（1）氢键（1分）
（2）2HCO3—(aq) == CO32—(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=+38.28kJ?mol—1，反应
需要的能量比固体小。（2分，其他合理的说法也给分）
（3）①1.5×10—3～1.7×10—3，2分）
②Na2CO3（1分）
③（2分，4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分，后在11.5左右都给
1分，直线、曲线都可以）
Ⅱ．（2分）2O2- - 4e-→O2↑（气体符号不扣分）或2C m[O2—] - 4e-→O2↑+ C m
31、(1)倾析法___。（1分）
(2) 3Cu+8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O （1分）
4NO+3O2+4NaOH=4NaN03+2H20 （1分）
(3) 减压过滤, 硫酸铜饱和溶液(2分)
(4)A (2分)
(5) ()
1122
10333
100%
1000
c V c V
a
-?
?
?
(2分)
所得晶体试样中可能含有Al2(SO4)3（或Al2(SO4)3·18H2O晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等其它合理原因均可给分）（2分）
32、答案：（1）；硝基；（2） 3 ；
（3）；
（4）；
（5）；
2019年全国I卷高考化学试题
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
2014高考化学试题全集
2014国乙2014国乙07 2014国乙08 2014国乙09 2014国乙10 2014国乙11 2014国乙12 2014国乙13 2014国乙26 2014国乙27 2014国乙28 2014国乙36 2014国乙37 2014国乙38 2014国甲2014国甲07 2014国甲08 2014国甲09 2014国甲10 2014国甲11 2014国甲12 2014国甲13 2014国甲26 2014国甲27 2014国甲28 2014国甲36 2014国甲37 2014国甲38 2014北京2014北京06 2014北京07 2014北京08 2014北京09 2014北京10 2014北京11 2014北京12 2014北京252014北京26 2014北京27 2014北京28 2014山东 2014山东07 2014山东08 2014山东09 2014山东10 2014山东11 2014山东12 2014山东13 2014山东29 2014山东30 2014山东31 2014山东32 2014山东33 2014山东34 2014 浙江 2014 浙江07 2014 浙江08 2014 浙江09 2014 浙江10 2014 浙江11 2014 浙江12 2014 浙江13 2014 浙江26 2014 浙江27 2014 浙江28 2014 浙江29 2014福建 2014福建06 2014福建07 2014福建08 2014福建09 2014福建10 2014福建11 2014福建12 2014福建23 2014福建24 2014福建25 2014福建31 2014福建32 2014安徽 2014安徽07 2014安徽08 2014安徽09 2014安徽10 2014安徽11 2014安徽12 2014安徽13 2014安徽25 2014安徽26 2014安徽27 2014安徽28 2014天津 2014天津01 2014天津02 2014天津03 2014天津04 2014天津05 2014天津06 2014天津07 2014天津08 2014天津09 2014天津10 2014重庆 2014重庆01 2014重庆02 2014重庆03 2014重庆04 2014重庆05 2014重庆06 2014重庆07 2014重庆08 2014重庆09 2014重庆10 2014重庆11 2014四川 2014四川01 2014四川02 2014四川03 2014四川04 2014四川05 2014四川06 2014四川07 2014四川08 2014四川09 2014四川10 2014四川11 2014广东 2014广东07 2014广东08 2014广东09 2014广东10 2014广东11 2014广东12 2014广东22 2014广东23 2014广东30 2014广东31 2014广东32 2014广东33 2014海南 2014海南01 2014海南02 2014海南03 2014海南04 2014海南05 2014海南06 2014海南07 2014海南08 2014海南09 2014海南10 2014海南11 2014海南12 2014海南13 2014海南14 2014海南15 2014海南16 2014海南17 2014海南18 2014海南19 2014海南20 2014江苏 2014江苏01 2014江苏02 2014江苏03 2014江苏04 2014江苏05 2014江苏06 2014江苏07 2014江苏08 2014江苏09 2014江苏10 2014江苏11 2014江苏12 2014江苏13 2014江苏14 2014江苏15 2014江苏16 2014江苏17 2014江苏18 2014江苏19 2014江苏20 2014江苏21 【鸣谢整理人员：2014国乙（2中林书雄）2014国甲（协和周丽萍）2014北京（协和周丽萍）2014山东（麒麟梁晓燕）2014浙江（麒麟梁晓燕）2014福建（麒麟梁晓燕）2014安徽（麒麟梁晓燕）2014天津（协和周丽萍）2014重庆（麒麟梁晓燕）2014四川（协和周丽萍）2014广东（麒麟梁晓燕）2014海南（2中林书雄）2014江苏（2中林书雄）】
2012年全国高考理综试题-全国卷1
2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子
2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生 2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + 2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是 2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 2014学年度期高三模拟理综化学试题 7．下列离子方程式正确的是 A．铜片加入氯化铁溶液中： B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液： C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A．X的原子半径大于Y B．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键 C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素 10．下列实验操作不能 ．．达到实验目的的是 11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①<② B．①、②中粒子浓度关系均符合： D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④ C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中： 12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系： （其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2， 平衡时： D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2， 当时，NO2的转化率是33.3％ 13．下列说法正确的是 A．α射线是高速运动的氦原子核 B．核聚变反应方程表示质子 C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比 D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子 25．（14分） 备战高考作文写作：2020年高考作文命题趋势暨备考策略 2019年高考，全国各省份8套语文试卷共命制9道作文题（北京卷是二选一），其中3道由教育部考试中心命制，其他6道由北京、天津、上海、江苏、浙江等省市命制。总体来看，作文试题仍然以材料作文（漫画作文也属于材料作文的范畴）为主，积极回应了时代重大主题，注意贴近学生的生活实际和认知特点。作文命题注重能力立意，引导考生传承爱国精神，贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，很好地传递了社会主义核心价值观。 深度解读：2019年高考作文题四大主题，今后备考四个意识 一、2020年高考作文命题趋势 2019年高考作文命题，更多地体现关注时代社会，更多地关注学生生活，更强调对社会问题和自我人生的思考。可以说，关注国家、社会及现实生活，提出自己的看法和见解，仍将是2020年乃至接下来几年高考作文命题不变的追求。 1.注重关注社会，引导考生走出书斋关注伟大的时代 将时事与个体感受有机融合，彰显宏大时代与贴近考生实际相结合，仍将是2020年高考作文命题的趋势。这样安排，目的是充分发挥高考作文的积极导向功能，引导考生在体会国家进步、民族振兴的同时，感受大国风采、民族精神和时代品格，充分认识个人成长与国家、民族、时代的深刻关联，不断增强青年一代的荣誉感与责任感，在实现社会主义现代化、实现中国梦的实践中努力奋斗。 习总书记指出：“在实现中华民族伟大复兴的新征程上，应对重大挑战、抵御重大风险、克服重大阻力、解决重大矛盾，迫切需要迎难而上、挺身而出的担当精神。”这是对新时代青年提出的殷切期望。青年是有梦想的群体，乐于追梦、勤于圆梦，将民族梦想和个人梦想结合起来，在实现中华民族伟大复兴中国梦的过程中成就个人梦想，是新时代青年应有的担当。作为新时代的青年，我们要遵循习总书记的谆谆教诲，坚定理想信念，不忘初心，牢记使命。用中国梦激扬我们的青春梦，将我们的青春梦融入中国梦，切实担负起新时代赋予的责任担当。 作为新时代高中生，我们一定要走出书斋，走出“象牙塔”，去走向社会，走向实践，去关注时事，关注我们的新时代，真正从实践中、从现实中去发现问题，思考解决问题。如果到现在还坚持“两耳不闻窗外事，一心只读圣贤书”，就无法适应新时代对高中生的要求，就会落伍于这个时代。 高考作文命题体现高考改革方向，弘扬时代精神，坚持以立德树人为核心，加强对社会主义核心价值观、依法治国的考查，从而较好地实现高考语文的教育功能。站在这样一个历史的时代的关口，青年学子没有理由不将自己置身于时代的浪潮，立志肩负起国家发展的使命，将个人的成长与国家命运紧密相连。 2.注重感悟生活，强化作文与做人的有机结合 2020年高考作文命题仍然会重视写作的源头，在实际生活里培养情感，畅谈人生体验。作文命题将会更加注重引导学生关注生活、感悟生活、思考生活，让作文伴随着学生的生活。 可以说，高考作文命题还将会以抒写“我”的真实情感为中心。在这一中心的统帅下，侧重写“我”的所思、所想与所感。我们必须把现实生活作为写作的触发点，将自己的思考行于作文，从而达到不吐不为快的境地。 作文是一种精神产品的独创，是高考最重要的内容之一。而有些高中生的作文中则看不到感悟生活的痕迹，相反却存在着伪情感化的现象。我们应当意识到，有了真情实感，文章才会产生动人心魄的力量，给人以心灵的震撼。文章不是无情物，要坚决做到说真实话语，叙真人真事，抒真挚情感的写作思路，反对伪情感、瞎做作、装幼稚的不良文风，努力让真实生活，真挚情感，真切思想的写作观念在心中安营扎寨。 让我们怀着一颗虔诚的心善待他人，感受人世间的美好。文中真情人见人爱，文中有我天地宽广；抒真情实感，写自己切身体肤的经历。用心感悟，真情写作，作文先要做人，力求达到作文人格与真实人格的完美统一，那么写文章将 2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解 C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。 2019年高考作文的类型与命题趋势 一、材料作文的类型 虽说近几年来新材料作文代替命题作文和话题作文成了高考作文命题的主流和方向，但新材料作文的类型却纷繁复杂、百花齐放，各省市的高考材料作文争奇斗艳、各显风采。无论是一线老师，还是命题专家对新材料作文的类型都没有一个统一、清晰、准确的说法，导致在具体研究时，对新材料作文类型的表述五花八门、千奇百怪，各自根据自己的理解进行主观的表述，没有统一的认识，没有官方标准的解释。 王森然先生八十多年前批评当时的语文教学时曾指出：“一国之内，省自为政；一省之内，校自为风；一校之内，人自为主；而一人之先后，又各异其主张，朝秦暮楚，彼此矛盾，昨标一理，今树一说，日新月异，各趋所便，以致中学国文教学，无一稳定之基础，无一贯彻之主张，震荡摇撼，迄无重心。于是教者彷徨瞻顾，学者莫适所从。”用在此处，用在现在人们对于新材料作文类型的理解上，也再恰当不过。 即使是同一个人，前后的表述也不尽一致。教育部考试中心张开先生近几年每年高考后都会对新材料作文题目进行评价、分析，2012年他把材料作文分为事实型、故事寓言型、语录型、艺术型；在另一篇文章中又分为阐释能力型、发现问题能力型和解决问题能力型；2014年又分为社会时事型（新闻与校园生活）、文学作品型（文人作品）、理论观点型（名言寓言）；2015年分为事件型、事理型、任务驱动型。 另外，民间对材料作文类型的划分更主观、更随意，比如有人把材料作文分为：生活哲理型、道德情感型、名人典故型、寓言童话型、历史传说型、佛语禅意型、文学艺术型、综合材料型等。还有分为：寓言类、故事类、社会现象类、哲理类、漫画类、多则材料组合类等。 之所以会如此多的表述，一个重要的原因是新材料作文缺乏顶层设计，教育部考试中心的命题专家没有从宏观上、全局上对材料作文进行深入的研究和科学的表述，此外就是每个人的分类标准是有差异的，有的是从材料的来源上，有的是从材料的内容上，有的是从材料的形式上，还有是从材料的考查目标上来区分等等。而且很多分类都不甚科学，各种类型之间彼此包含、互有交叉。 甘肃省2019年高考化学试卷 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g 3 He含有的中子数为1N A B．1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO 4 3﹣ 数目为0.1N A C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）W X Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑 浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2 6．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＜K sp（p）＜K sp（q） C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动2014年全国卷1理综化学试题和答案
2012年化学高考试题答案及解析-全国
2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)
2014年浙江省高考化学试题(带解析)
2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案
2014高考理科综合化学试题
备战高考作文写作：2020年高考作文命题趋势暨备考策略
2012年高考全国卷理综化学试卷
2019年高考 化学2卷真题及答案
2014年全国高考理综化学试题及答案
2019年高考作文的类型与命题趋势
甘肃省2019年高考化学试卷以及答案解析