贵州省贵阳市高三适应性考试理综化学试题参考答案
贵州省贵阳市高三适应性考试
理综化学试题&参考答案
7.下列有关说法正确的是
A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料
C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反
应发生
D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学
变化
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯
COOH 缩聚物的结构简式为
B.HOCH
2
C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性
D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)
悬浊液反应
2
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
10．分子式为C
10H
14
且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有
A. 6 种
B. 9 种
C.10种
D.12种
11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应
为：4Li+FeS
2=Fe+2Li
2
S。下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为：Li-e-=Li+
B．放电时，正极发生氧化反应
C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质
D．充电时，阳极只有Fe参与放电
12. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的
最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是
A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种
B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应
C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性
D．五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X
13. 25℃时，下列有关溶液的说法正确的是
A．往0.3mol/L的NH
3·H
2
O溶液中加入少量NaOH固体，NH
3
·H
2
O的电离平衡
向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH
4+)·c(OH-) /c(NH
3
·H
2
O)将减小
B. pH =9的Na0H溶液和NH
3·H
2
O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后
者
C．浓度均为0.1mol/L的CH
3COOH与CH
3
COONa溶液等体积混合后，pH =5，
则混合溶液中：c(CH
3COO-)-c(CH
3
COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③
26.（14分）硫酸亚铁按［(NH
4)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，
可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学
小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验
其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO
4
溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH
4)
2
SO
4
·FeSO
4
溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，
冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO
4
溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污
染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
27.（15分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：
I.利用CH
4
催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH
4(g)+4NO
2
(g) 4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(l) △H=-662kJ/mol
②CH
4(g)+2NO
2
(g) N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(l) △H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常数为K
1，②式的平衡常数为K
2
，则：(1) CH
4
(g)+4NO (g）
=2N
2(g) + CO
2
(g )+H2O （1）△H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________
（用含K
l 、K
2
的代数式表示）。II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一
种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物
Y。
(2）写出氧化物Y的化学式_____________；
(3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为
_____________________；
Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N
2
(g)+ CO(g)
△H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，
恒温（T
1
℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N
2
的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；
（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
________，若30s后升高温度至T
2
℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L 变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
28.（14分）纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，
可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO
（含FeO、Fe
2O
3
、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：
已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH 如下表：
② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。 请回答以以下问题：
（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）； （2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm
3) ，其浓度为_______mol/L ； （3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH 的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe 3+)=__________； （4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________； （5）从滤液B 中可回收的主要物质是__________；
（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zn a (OH)b CO 3，称取该固体22.4g ，焙烧后得固体16.2g ，则a=_________。 35．【化学―选修3：物质结构与性质】 （15分）
硼族元素是元素周期表中第ⅢA 族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：
（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________； （2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；
（3）AlC1
3是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC1
3
为无色晶体，
加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；
（4）己知AlC1
3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A1
2
C1
6
，A1
2
C1
6
分子的结构式为_________，双聚分子A1
2C1
6
中Al原子的轨道杂化类型是
________；
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
_________________；
（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。
36.【化学―选修5：有机化学基础】（15分）
有机物G（分子式为C
16H
22
4
）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软
化剂，它的一种合成路线如下图所示：
已知：① A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1:2:3；
② E是苯的同系物，相对分子质量在10～110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；
③ 1molF与足量的饱和NaHCO
3
溶液反应可产生气体44.8L（标准状况下）；
④（R
1、R
2
表示氢原子或烃基）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称为_______；请写出A 的一种同分异构体的结构简式_________；（2）A转化为B的化学方程式为__________________________；
（3）C中所含官能团的名称为_________；
（4）E的结构简式为______________；
（5）D和F反应生成G的化学反应方程式为______________________；（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_____（填写两种即可）。
①能和NaHCO
3溶液反应；②能发生银镜反应；③遇FeC1
3
溶液显紫色。
（7）参照上述流程信息和己知信息，设计以乙醇和丙醇为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。合成路线流程图示例如下：
参考答案：
一、选择题：选对的得6分，选错或未选的给0分。
7．B 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C 26．本题14分
Ⅰ（1）碳酸钠溶液水解显碱性便于去除油污，CO -23+ H 2O HCO -
3+ OH —（2分）
（2）硫酸过量可抑制Fe 2+的水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe 2+被氧化（2分）
II （3）除去水中的溶解氧（或空气），防止Fe 2+被氧化（2分）
（4）MnO -4+ 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O （2分）
（5）滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s 内不褪色（2分） （6）
392v m
%或
3.92v m
×100%（2分）
（7）通过测定SO 24-的量
（或通过测定NH +4的量）来计算硫酸亚铁铵的量（2分） 27．本题15分
（．1．）－．．1248kJ ．．．．．．·mol ．．．－．1 ．
（．2．分）．． 12
2
K K K =（．2．分）．．
（．2．）．N ．2．O ．5 ．（．2．分）．．
（．3．）．正． （．1．分．）． O ．2．＋．4e ．．－．＋．2N ．．2．O ．5．==．．= 4NO ．．．．－．3． （．2．分．）．
（．4．）．)
()
()(222NO c N c CO c K =
（．2．分．）． 0.0012 ．．．．．．（．1．分．）． 24% ．．．（．1．分．）． （．5．）减小．．．CO ．．2．的浓度．．． （．1．分）．． ＜． （．1．分）．． 28．本题14分
（1）适当增加酸的浓度、加热、将固体原料粉碎等（2分）
（2）2Fe2++H
2O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O （2分） 11.3（1分）
（3）调节溶液pH，使Fe3+完全转化成Fe(OH)
3
沉淀而除去（1分） 3.2≤pH<5.2（1分）
4.0×10—11mol/L（2分）
（4）Zn+Cu2+ =Zn2++Cu （1分）置换反应（1分）
（5）(NH
4)
2
SO
4
（1分）
（．6．）．2
．（．2．分．）．
35．本题15分
（1）B>Al>Ga（2分）
（2）（2分）
（3）分子晶体（1分）
（4）或（2分） sp3（2分）
（5）由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，N—B共价键键长比B—P小，N—B共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。（2分）
（6）面心立方堆积（2
【或其它合理答
案】（2分）
36．．．本题
．．．15．．分．
（．1．）乙醇（
．．．．1．分）
．．CH．．3．OCH
．．．3．（．1．分）
．．
（．2．）．2CH
．．．3．CH．．2．OH+O
．．．．2．2CH
．．．3．CHO+2H
．．．．．．2．O．（．1．分）
．．
（．3．）碳碳双键．．．．． （．1．分）．． 醛基．． （．1．分）．． （．4．）．
（．2．分）．．
（．5．）．（．2．分）．． （．6．）．
（．1．分）．．
（．1．分）．．【或其它合理答案】．．．．．．．．．
（．7．）．
（．4．
分）．．
—CH 3 —CH 3