精选初中化学经典题型
精选初中化学经典题型
1.如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（）
A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．红磷燃烧产生大量白雾D．钟罩内气体压强的减小会导致水面上升
2.下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（）
A. B. C. D.
3. 测定空气中氧气的含量，也可用如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，要先检查气密性，其方法是：打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，_ __ __ _，则说明装置的气密性好；
（2）实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到活塞前沿将在______刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．除观察到白磷燃烧，产生白烟外，还可观察到____ __，最后活塞前沿将在__ ____刻度处；
（3）若按上述方案进行实验，可能会遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．
例如：
4实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（）
A．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放6%双氧水
B．该装置具备的优点是能控制反应的发生和终止
C．按图中方法能快速收集到纯度高且干燥的氧气
D．当发生装置中液体与固体一接触会立即产生了气泡，但不能马上收集
5.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列说法中错误的是（）A．生产的气体可能是过氧化氢分解产生的B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温迅速分解产生氧气D．如果没有催化剂的帮助，过氧化氢也会分解放出氧气
6. 小军同学想要通过实验证明“二氧化锰能加快氯酸钾分解”．他设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小军同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小军的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是____ __．
（3）小英同学在一次实验中发现在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾也能加快其分解，你认为原因是___ ___．（4）要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需要验证的MnO2在反应前后______和______不发生改变．
7.某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体
积约占集气瓶容积的70%．
（1）右图中A仪器的名称是_____ _，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：__ ____．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的
体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．【假设二】__ ____．
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁固体，反应的方程式为：___ ___反应类型为______，其中氮化镁中氮的
化合价是______．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为____ __，该反应的类
型是______．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：____ __．（请写出两点）．
（4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量分数，进行了如下实验：
取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI ）．
8. 氧气加压变成液氧,氧分子的主要变化是( )
A. 分子的质量
B. 分子的体积
C. 分子的间隔
D. 分子的性质
9.下列物质由原子直接构成的是（）A．金B．氧气C．二氧化硫D．水
10. 下面关于水电解实验的叙述正确的是（）
A．实验说明水是由氢氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：2H 2 O=2H 2 ↑+O 2 ↑
D．如图若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
11. 从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是（）
A: 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动B: 温度计中的水银热胀冷缩——原子体积改变C: 铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变
D: 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——构成物质的分子相对分子质量不同
12. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的（）。
A: 10ml酒精和10ml水混合后体积小于10ml，是因为分子变小了
B: 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
C: 水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变
D: 不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同
13.某反应的微观示意图如右图,下列说法错误的是（）
A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物
C．右图反应前是混合物,反应后是纯净物
D．
14. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：下列说法正确的是（）
A．图示中的反应物都是单质
B．图示中共有4种分子
C．该反应不属于化合反应，也不属于分解反应
D．该反应不符合质量守恒定律
15水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是___ __；
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是__ ___；
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是__ ___；
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10ml气体，则负极产生的气体体积是___ __，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是__ ___。
16. 根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等
17. 元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）
A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m-n-a
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
现有A、B、C、D意图见下表：
（1）B质相对分子质量为___ __；
（2）上述物质中属于单质的是___ __（填物质序号），属于有机物的是____ 写化学式）；
（3）一个C子是由__ 构成的；
（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式
19. 某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显?2价，判断其中铱元素的化合价为（）
A．+9 B．+7 C．+5 D．+3
20.在反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2+O2 2H2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2H2O22H2O+O2↑D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
初中化学推断题经典例子大全有答案
初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业 中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根 据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为 浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合 物。它们之间的转化关系如下图所示。
九年级化学化学综合题试题经典及解析
九年级化学化学综合题试题经典及解析 一、中考化学综合题 1．Ⅰ.请结合下图回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。 （2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________； （3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是 ______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。 Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。 （查阅资料） (1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。 (2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。 （猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。 （验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。 （实验数据）①最终得到剩余固体24.00g； ②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g； ③浓硫酸装置中数据如表。 加热前100℃400℃ 250．00g251．80g253．60g
初中化学推断题常用知识点汇总
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
初中化学推断题专题经典习题
1. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应），A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物和D物质属于同一类，请回答下列问题： （1）写出E的化学式：________。 （2）选择C作为食品干燥剂的原因有_______ _____________________。 （3）写出D转化为F的化学方程式_______ _______________________。 （4）A与B反应的基本反应类型是_____________________。 2.下列物质均由C. Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题： (1)上述元素中属于金属元素的是_____________. (2)胃液中含有的酸_______(写化学式,下同)；能做为燃料的无机化合物___. (3)A、B. C. D. E. F. G、H是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示。写出反应①、③的化学方程式___________、_________________;属于复分解反应的有(填数字序号). 3.框图中B用于改良酸性土壤,J是最常见的金属,G是红棕色物质,E、F. I为无色气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。 (1)写出反应②、⑤的化学方程式：②__________，⑤_______________， (2)指出反应①的基本反应类型________________________ (3)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是(写一条)____________. (4)白色沉淀H的化学式为________________.
初中化学化学综合题易错题精选经典
初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】
初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解 [ 例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是( ) A. Na2O+H2O= 2NaOH B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=Ag 2SO4 + H 2 f D. 2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H2T 解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K 2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水 化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，NaNO s属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件 是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该 反应生成物的条件不符合②。 C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应 应生成FeCb，而不是FeCb。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： ( 1)是否符合客观事实 (如：① 金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等) 。 ( 2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。 ( 3)检查所注反应条件是否正确。 ( 4)检查所注生成物的状态是否正确。 ( 5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平) 。 书写电离方程式一般可按下列方法： ( 1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 ( 2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 ( 3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 ( 4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 ( 5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。 [ 例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是( ) A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
初中化学推断题(较难)课案
题型复习七推断题 一、题型简介 推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。 二、方法指导 解答推断题的总体原则：典型突破，综合分析，检验把关，验证答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。 题型之一框图型推断 框图型推断题中，整个框图会分成两支或多支，但是彼此有联系，可根据图中已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出最后的结论。 例1 (2014·随州)A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。请回答下列问题： (1)写出反应②的化学方程式：__________________。 (2)反应③的基本反应类型是：___________。 (3)物质A的一种用途____________________________。 思路点拨：由A、B常温下为无色气体且组成元素相同，且A与B可以相互转化，可知A、B为CO、CO2，C、D均为黑色粉末，且A、C可以得到B和D，可知A为CO，B为CO2，C为Fe3O4,D为Fe，据此便可解答。 1.(2013·连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( ) A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B.丙物质只能是氧化物或盐 C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 2.(2013·呼和浩特)如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是( ) A.g是理想的燃料 B.e与f发生的化学反应类型是化合反应 C.b和c物质中所含元素相同 D.c、d发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3.(2013·宁波)现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是( )
初三化学酸碱盐经典习题
1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要 成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶 液，可以使白纸上出现红色图象 A. 过量烧碱溶液 B. 适量稀硫酸溶液 C. 过量稀盐酸溶液 D. 适量硝酸 1
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
初中化学推断题(较难)
初中化学推断题(较难)
C.b和c物质中所含元素相同 D.c、d发生反 应的化学方程式只能是3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 3.(2013·宁波)现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是( ) A.丙可能是碳酸钠溶液 B.丁可能是氢氧化钙溶液 C.乙必须通过置换反应转化为铁 D.甲和丁的反应一定是中和反应 4.(2013·黄冈)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图： （1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式_____，甲与乙反应的化学方程式为_________________。（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为___________________，乙与丙反应的化学方程式为_____________________。 5.(2014·泰安)下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体
胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。 (1)写出F的化学式_______，E物质的一种用途______________，C物质的一条化学性质_____________________。 (2)C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式________________________。 (3)A→B反应的化学方程式是___________________。 6.(2014·武威)A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐。它们的转化关系如图所示。请回答： (1)物质B和E的化学式为B：____、E：____； (2)反应①的化学方程式为：________________________； (3)写一个能实现反应④的化学方程式：_______________________。 7.(2014·临沂)已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等略去)，试回答：
初中化学推断题经典例子大全有答案汇编
学习-----好资料 初中化学推断题专题复习（附答案） A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业．1中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： C 高YD 过量稀盐B A 溶液①③ 加2FGE④红色固体浅绿色溶液无色气体 （1）A物质的化学式。 （2）写出反应②的化学方程式， C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。 （4）上图转化中产生无色气体G的原因是， 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
试回答下列问题： （1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B 的化学式为。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。 更多精品文档． 学习-----好资料 为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根．3据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： ；；滤液C中的溶质是）沉淀甲是（1 。操作⑤中加入过量盐酸的作用是 NaClNaCl的质量比原样品中（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中溶液，固；若在操作②中改为加过量的KOH （填增大、不变或减小）的质量 。体丁中可能含有的杂质是
为是气体单质，D、F是最常见的金属，BCDC、、E、F、G七种物质，B现有A、、．5 G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：浅绿色溶液， 。D_________，F_________ （1）试推测下列物质的化学式：B_________， __________________。C→A转化的化学方程式：2 （）写出 种是化合种是单质，325EDCBA、、、、是初中化学中常见的种无色气体，其中．6物。它们之间的转化关系如下图所示。更多精品文档． 学习-----好资料 请写出你的推断结果：，，， NaClMgSO、HCl、NaOH、溶液中的一D四种无色溶液，分别是稀、、BC、有A．74种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：不变蓝，BD四种溶液的试管中，A）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、（1 D变红；变，C、中有白色沉淀中无明显现象，DD溶液的试管中，C2）另取A分别加入装有C、（生成。MgSO___________；溶质为的溶液是根据上述实验可知，A中的溶质为___________4中滴加硝酸银溶液，可观察到B，该溶液
初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解 [例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（） A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱， NaNO属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应 3 的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。 C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： （1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。 （2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。 （3）检查所注反应条件是否正确。 （4）检查所注生成物的状态是否正确。 （5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。 书写电离方程式一般可按下列方法：
（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 （2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 （3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 （4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 （5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。 [例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（） A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。 四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O2点燃2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。 答案：B [例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（）
初中化学推断题常用归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳
突破口 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O （蓝色）。 ⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 ￥ 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ； ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 — ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼空气中含量最多的气体是N2。 ⑽最简单的有机物是CH4。 ⑾最常用的溶剂是H2O。 】 ⑿人体中含量最多的物质是H2O。 ----------------------------------------------------------------------- 解题方法 物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。 一、物质推断题的解题步骤 1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推 出符合题意的结果。 3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 4．检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答 案有误，需另行思考，推出正确答案。 二、物质推断题的题型及解析 例1．（1997年河南省中考题）有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
中考复习初中化学经典模拟题及答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有l个选项符合题意) 1．下列物质的变化中，没有化学变化发生的是 A二氧化碳使紫色石蕊溶液变红B.电灯通电后发光放热 C蛋白质水解转变为氨基酸D.石墨在一定条件下转化为金刚石 2．下列物质属于纯净物的是 A、纯碱 B、天然气 C、钢 D、矿泉水 3．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。则x为 A、2 B、3 C、4 D、6 4．空气质量周报中，不在监测报告中的是 Ａ．二氧化硫Ｂ．可吸入性颗粒物Ｃ．二氧化碳Ｄ．二氧化氮 5．养鱼池中常设立水泵，把水喷向空中可以增加池水中的含氧量，这里的“氧”指 A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氧离子 6．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是： A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断 7．“庄稼一枝花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A.硝酸铵NH4NO3 B.碳酸氢钾KHCO3 C.尿素CO(NH2)2 D.磷酸二氢铵NH4H2PO4 8．下列各元素的原子结构示意图中，表示金属元素的是 9．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是 5% NaCl 取用氯化钠固体 A 量取蒸馏水 B 氯化钠溶解 C 溶液装瓶贴 签 D 10．我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球。该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的。其原理如下，2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4R↑+2O2↑，试确定R的化学式。 A.H2O B.HCl C.NH3 D.H2 11．下面是几种农作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶：5.0—5.5；西瓜：6.0—6.5；大豆：6.0— 7.0；玉米：6.8—8.0。如果化工厂大量使用烟煤作燃料，在工厂四周的土地上最不适宜种植的作物是 A西瓜B茶C玉米D大豆 12．下列说法不正确的是 A．除去KNO3中含有少量NaCl杂质，可用蒸发、结晶的方法 B．从环境保护角度，未来的理想燃料是氢气 C．农作物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿是因为土壤中氮肥充足的原因 D．档案等资料的书写要用碳素墨水是因为常温下碳单质的化学性质稳定
初中化学方程式经典例题解析汇总
初中化学方程式经典例题解析汇总 ［知识网络］ 本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据，进行相关的化学计算。 ［典例剖析］ 例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。 解析： 此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)： A ＋ B → C ＋D 5g 2g 3g x y 8g 由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g 答案：10 例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： ⑴m值是__________。 ⑵参加反应的氧气质量是多少克？ 解析：
此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。 答案： （1）6； （2）8+2n = 6×2+2+16，n =11 设参加反应的氧气质量为x， 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 11×32 16×18 x 3.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
初中化学推断题(较难) (1)汇总
题型复习七推断题 例1 (2014·随州)A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。请回答下列问题： (1)写出反应②的化学方程式：__________________。 (2)反应③的基本反应类型是：___________。 (3)物质A的一种用途____________________________。 思路点拨：由A、B常温下为无色气体且组成元素相同，且A与B可以相互转化，可知A、B为CO、CO2，C、D均为黑色粉末，且A、C可以得到B和D，可知A为CO，B为CO2，C为Fe3O4,D为Fe，据此便可解答。 1.(2013·连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( ) A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B.丙物质只能是氧化物或盐 C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 2.(2013·呼和浩特)如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是( ) A.g是理想的燃料 B.e与f发生的化学反应类型是化合反应 C.b和c物质中所含元素相同 D.c、d发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3.(2013·宁波)现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是( ) A.丙可能是碳酸钠溶液 B.丁可能是氢氧化钙溶液 C.乙必须通过置换反应转化为铁 D.甲和丁的反应一定是中和反应 4.(2013·黄冈)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
初三化学经典推断题
初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2