人教版高中化学必修二第一章 检测试题

高中化学学习材料

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第一章检测试题

(时间:45分钟满分:100分)

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知识点题号(难易度)

元素与核素1(易),2(易),5(易),13(易)

碱金属4(易),6(易)

化学键电子式3(易)

元素周期表7(易),9(易)

元素周期律8(易),10(中),11(中),

12(易),14(中),15(中)

一、选择题(每小题4分,共44分)

1.(双选题)同种元素的不同微粒,它们的( BD)

A.质量数一定相同

B.质子数一定相同

C.中子数一定不同

D.电子层数可能不同

解析:同种元素的不同微粒,如1H、2H、3H的质量数不同,A错误;质子数决定了元素的种类,若两微粒是同种元素,则质子数一定相等,B正确;23Na、23Na+ 的中子数相同,C错误;23Na、23Na+ 的电子层数不同,故D正确

2.(原创题)下列有关表达不正确的是( A)

A.符号为18

8

O的原子常用于文物年代的测定

B.原子结构示意图既可以表示12C,也可以表示14C

C.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是32

16

S2-

D.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为

解析:常用于文物年代测定的核素是14

6C,而不是18

8

O。

3.下列物质,既含离子键又含共价键的是( D)

A.Na

2S B.NH

3

C.MgCl

2

D.NaOH

解析:Na2S、MgCl2中都只含离子键,NH3中只含共价键,NaOH的电子式为,既含离子键又含共

价键。

4.下列说法中正确的是( D)

A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B.Mg(OH)

2碱性比Ca(OH)

2

强

C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16个纵行

D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

解析:F是最活泼非金属,但Li并不是最活泼金属,A项错误;Ca的金属性比Mg的强,则Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B项错误;元素周期表共有18个纵行,C项错误;X2+有18个电子,则X共有20个电子,位于第四周期第ⅡA族。

5.下列说法中正确的是( B)

A.元素的种类由核外电子数决定

B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D.某元素的原子核内有m个质子,n个中子,则该元素的相对原子质量为(m+n)

解析:A中,元素的种类由质子数决定;C中,核外电子排布相同的两个原子一定属于同一元素,但其中子数可能不同,故有可能互为同位素;D中,质子数+中子数=质量数,该核素的相对原子质量的近似值约等于(m+n),元素的相对原子质量要根据各同位素的相对原子质量和其丰度求算,D错。

6.(原创题)2011年11月1日凌晨,“神舟八号”飞船成功发射升空,之后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接,其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列对铝元素和锂元素的认识正确的是( D)

A.锂是碱金属元素,可以保存在煤油中

B.铝离子和锂离子的核外电子排布相同

C.Li+的半径大于H-的半径

D.通常情况下,短周期中能与强碱反应产生H

2

的金属元素是铝,在周期表中位于第ⅢA族

解析:锂的密度比煤油小,不能保存在煤油中,A错;铝离子和锂离子的核外电子排布分别为:,,B错;Li+和H-的核外电子排布相同,但Li+核电荷数大于H-,核对电子的吸引力大,故半径较H-小,C错;铝既能与强酸反应,又能与强碱反应生成H2,位于第三周期第ⅢA族,D正确。

7.若把元素周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法中不正确的是( D)

A.计算机芯片的组成元素Si位于第14列

B.第10列元素全部是金属元素

C.第18列元素单质全部是气体

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

解析:硅位于ⅣA族,为第14列,A项正确;第10列为过渡元素,B项正确;第18列元素为稀有气体元素,单质全部为气体,C项正确;D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外,其他如He、部分过渡元素最外层也有2个电子。

8.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是( D)

A.A原子得到电子的数目比B原子少

B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性B比A强

D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质

解析:依据判断元素非金属性强弱的标准:与H2化合难易及气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应的水化物的酸性,单质间的置换等,可确定D正确。

9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( D)

A.16

B.26

C.36

D.46

解析:本题解题的关键是熟知每周期元素种数。元素周期表一~六周期的元素种数分别为2,8,8,18,18,32,因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为这些数或这些数中相邻几个数的和,不可能为46。

10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( D)

A.原子半径:丁>丙>乙

B.单质的还原性:丁>丙

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析:甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,故气态化合物为NH3,甲为H,乙为N,短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等,且丁的原子序数最大,故丁只能为Al,丙与H同主族,且原子序数大于N小于Al,丙为Na,由此知A项错误;B项应为丙>丁;C项中钠的氧化物为离子化合物;D项,乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝,两两能够反应。

11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法中正确的是( D)

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H

2YO

4

B.原子半径由小到大的顺序为X

C.Y、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子的物质的量之比均为1∶2

解析:W是钠,X是氧,Z是硫,Y是氯。Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

HClO

4;原子半径由小到大的顺序为X

(H2S)稳定;Na与O形成的化合物是Na2O或Na2O2,阴、阳离子的物质的量之比均为1∶2。

二、非选择题(共56分)

12.(6分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y 为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

(1)第ⅡA族元素的价电子数。

(2)第三周期元素的最高化合价。

(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。

解析:第ⅡA族元素的价电子数都是2;第三周期元素的最高化合价从+1价逐渐升高到+7价;F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径由大到小的顺序

为:r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

答案:(1)b(2)c(3)a

13.(14分)科学家发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些数称为“幻数”,而具有双幻数的

4 2He、56

28

N i、132

50

S n、208

82

Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题:

(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图,并标明元素符号: 。

(2)已知氧有三种同位素16

8O、17

8

O、18

8

O,根据上述“幻数”规律,氧的同位素中原

子核最稳定的是。

(3)根据现有元素周期律推算，298

114

R位于元素周期表的第周期第族,

核稳定性298

114

R

289

114

R(填“>”、“<”或“=”)。

解析:(1)前三个“幻数”为2、8、20,质子数为2、8、20的三种元素分别为He、O、Ca。

(2)16

8

O中的质子数和中子数均为8,均是“幻数”,稳定性最强。

(3)114号元素位于元素周期表中第七周期第ⅣA族，298

114

R的中子数为184,为幻数,

而298

114R的中子数为175,不是幻数,故298

114

R的稳定性大于289

114

R。

答案:(1)He:O:Ca:

(2)

16O

8

(3)七ⅣA>

14.(18分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm):元素代号A B C D E

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6,-2-1-2

(1)用元素代号标出它们在元素周期表中的对应位置(以下为元素周期表的一部分)。

(2)B元素位于元素周期表中第周期第族。

(3)在元素周期表中的分界处,可以找到作半导体材料的元素。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。

(5)用电子式表示A、D形成化合物的过

程:

。

(6)C、E形成的化合物为(填化学式),含有的化学键类型为。解析:首先依据铍的原子半径数据,结合表中元素原子半径及主要化合价,确定A~E 各元素。

因元素Be位于第二周期第ⅡA族,其原子半径为0.089 nm,故元素D不可能是F,只能是Cl;而元素E应为O;元素C为S。再由A、B、C元素主要化合价和原子半径大小,推出A为Mg,B为Al。

答案:(1)

(2)三ⅢA

(3)金属元素和非金属元素

(4)HClO4

(5)

(6)SO2、SO3共价键

15.(18分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验探究。

(1)设计实验的依据是;

(2)写出对应装置中选用的物质:

A,B,C;

其中装置B中所盛试剂的作用

为

;

(3)C中反应的离子方程式

为

;

解析:用CaCO3与稀盐酸制取CO2,然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体,最后将气体通入Na2SiO3溶液中,发生反应:Na2SiO3+2H2O+2CO22NaHCO3+H2SiO3↓,从而说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,即证明C的非金属性强于Si。

答案:(1)强酸能与弱酸盐反应制取弱酸

(2)CaCO3饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl气体

(3)Si O32-+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HC O3-

纠错补偿训练

补偿点一:对元素、核素、同位素等概念的认识

1.下列说法中不正确的是( D)

①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥

解析:元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,质子数相同,电子数也相同,则两种微粒的电荷相同。不可能是一种分子和一种离子,③正确。粒子包括分子、原子、离子等,电子数相同或质子数相同不一定是同种元素,④正确,①错误。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称,它们化学性质相同,物理性质不同,故②、⑤错误。⑥中,由于元素存在同位素,其相对原子质量是各种同位素质量数的统计平均值,故⑥错误。

2.2011年12月1日为世界第24个艾滋病日,截至2011年12月1日,全国累计报告艾滋病病毒感染者超过40万。医学界通过放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。下列关于14C的说法中正确的是( A)

A.14C与12C的原子质量比约为14∶12

B.14C原子与14N原子所含中子数相同

C.14C与C

60

都是碳元素的同位素

D.14C原子与C

60中普通碳原子的化学性质不同

解析:B中,因为A=N+Z,故14C中子数=14-6=8,14N中子数=14-7=7,B项错误。C中,C60是碳元素的单质,而同位素指核素之间的互称,C项错误。D中,C60中碳原子与14C互为同位素,其化学性质相同,D项错误。

3.已知某元素的阳离子M n+核外有x个电子,该元素某种原子的质量数为A,则该原子里的中子数是( A)

A.A-x -n

B.A+ x + n

C.A-x + n

D.A-x

解析:阳离子M n+核外有x个电子,则相应的原子中有(x+n)个电子,而原子中质子数等于核外电子数,所以,质子数等于(x+n)个,由“中子数=质量数-质子数”可知,N=A-Z=A-(x+n)=A-x-n。所以,A正确。

补偿点二:应用元素周期律知识(相似性和递变性)进行元素性质判断

4.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是( A)

A.若X(OH)

n 为强碱,则Y(OH)

n

也一定为强碱

B.若H

n XO

m

为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X

2,则Y元素形成的单质一定是Y

2

D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

解析:由题意知,X、Y在周期表中位于同一主族,且Y位于X的下方,若为金属,最高价氧化物的水化物的碱性Y(OH)n>X(OH)n,A正确;当H n XO m为HNO3时,其氢化物的水溶液显碱性,B错误;若X元素的单质是N2,则Y元素可形成的单质是P4,C错误;若Y为Cl,其最高正价+7价,则X为F,F无正价,D错误。

5.甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,其中甲、丙同主族且原子序数甲<丙,丁、甲、乙为同周期相邻元素且原子序数依次增大,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,且甲、丙原子最外层电子数之和等于乙、丁原子最外层电子数之和,下列判断正确的是( D)

A.原子半径:丙>乙>甲>丁

B.甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲

D.气态氢化物的稳定性:甲>丙

解析:由题意知四种元素在周期表中的位置如图

丁甲乙

丙

,又由四种元素最外层电子数之和为20不难得知:甲为氮元素,乙为氧元素,丙为磷元素,丁为碳元素。原子半径丙>丁>甲>乙,A不正确;CO2不是大气污染物,B不正确;

最高价氧化物对应水化物的酸性甲>丁,C不正确;气态氢化物的稳定性NH3>PH3,D正确。

补偿点三:利用“相同电子层结构”推断元素性质

6.已知短周期元素的离子

a A2+、

b B+、

c C3-、

d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述

中正确的是( C)

A.原子半径:A>B>D>C

B.原子序数:d>c>b>a

C.离子半径:C>D>B>A

D.单质的还原性:A>B>D>C

解析:四种离子具有相同的电子层结构,根据其电荷可知它们在周期表中的位置为

C D

B A

。故原子序数应为a>b>d>c,离子半径应为C>D>B>A,原子半径为

B>A>C>D;单质的还原性应满足B>A>C>D。

7.A、B、C分别为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( C)

A.原子序数:A>C>B

B.原子半径:A>B>C

C.离子半径:A2->C->B2+

D.原子核外最外层电子数:A>C>B

解析:由题给信息“B2+和C-具有相同的电子层结构”,结合信息“A、B在同一周期”,推知三种元素在周期表中的相对位置是:

C

B A

依据元素周期律和周期表知识可推知:原子序数大小关系为:A>B>C;原子半

径:B>A>C;原子核外最外层电子数:C>A>B;离子半径:A2->C->B2+。