《金属的化学性质》说课稿

《金属的化学性质》第二课时

说课稿

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质、置换反应及金属的活动性顺序。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标。

（1）知识与技能：

①初步认识金属活动性顺序和置换反应

②能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

（2）过程与方法：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

（3）情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

3、教学重、难点

重点：通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。

难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。

【设计依据】我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

二、教法分析

1.启发诱导：在讲课之初，通过对生活中的事例提出重点重点,并进行提示,启发诱导. 这样能诱发学生的求知欲,给学生思维的空间。

2.分组讨论：让学生畅所欲言，展开交流，各抒己见。在这个过程中，教师只作为引导者，让学生在肯定及否定中将问题引向深入，最后由教师对学生的观点进行评点和归纳。

3.实验探究：在本节课中我应用了学生动手实验及演示实验的方法。培养学生亲自动手能力和观察分析的能力。

三、学法指导

根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法

实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

四、教学程序：

为使学生对金属活动顺序的探究紧凑、有效，加深学生的感性认识，特意把置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后讨论，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。 （一）创设情境，温故导新

以科学事例创设情境，回忆金属的三条化学性质。

（二）活动探究，探索新知

（三）巩固知新，当堂训练 回顾、反思，课时小结。 、置换反应； 、金属的活动性顺序。

（四）归纳小结，作业布置

教学过程：

（一）创设情境，温故导新

【创设情景】复习金属的化学性质，回顾性质要领，调板学生回顾书写主要反应的化学方程式（锌和稀硫酸反应、铁和盐酸反应、铁和硫酸铜溶液反应），订正后的板书保留待用。

（二）活动探究、探索新知

1、置换反应

板演：分析三个化学方程式，思考：以上反应有什么共性？几种反应物？几种生成物？这些物质分别属于什么类型？（两种反应物，两种生成物，单质和化合物反应生成了单质和化合物。）

课件展示置换反应的概念，板书归纳置换反应的特点，并用字母表示该类型：A+BY—AY+B。

【设置探讨】：已学的置换反应有哪些？（氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜，木炭还原氧化铁等）

教师强调以下要点：

①置换反应是化学反应的基本类型之一；

②一氧化碳还原氧化铜不属于置换反应（反应物为两种化合物）。

承转过渡：根据置换反应规律，Cu和FeSO4反应生成什么物质？能发生这样的反应吗？

2、金属的活动性顺序

（1）PPT展示金属活动性顺序，教师简单介绍金属锡及其元素符号、金属铅及其元素符号、非金属H排在金属的活动性顺序表中的原因，解除学生小疑问。重点指出，在金属活动性顺序表中，位置越靠前金属的活动性越强，越靠后金属的活动性越弱。

（2）金属的活动性顺序规律

PPT展示金属的活动性顺序规律，板书要领。

规律一：位于H前的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中的H而放出氢气。

①铜、汞、银、铂、金不和盐酸、稀硫酸等酸反应----穿插复习铜和稀硫酸不反应的实验事实；

②位置越靠前，反应越剧----穿插复习金属镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度，简单介绍金属钾、金属钠比他们都活泼；

③猜想：铝和盐酸能反应生成氢气

【活动探究一】演示实验：金属铝和稀盐酸反应

现象：铝片溶解，放热，产生气体，该气体能在空气中燃烧。

师生归纳：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑

教师强调：氯化铝化学式及该化学方程式的配平。

规律二：位于前面的金属能把后面的金属从他的盐溶液中置换出来。

PPT图片说明“铜树”和“银树”----铁置换硫酸铜中的铜，铜置换硝酸银中的银；同时，板书要领。

①铁能置换出硫酸铜中的铜，但铜不能置换硫酸亚铁中的铁----照应前文转承过渡语；

②【设置探讨】铜和硝酸银反应的化学方程式探究

学生书写：Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2

教师强调：硝酸铜的化学式书写及该化学方程式的配平。

③猜想：铁和氯化铜溶液能反应生成铜

【活动探究二】小组实验：探究铁和氯化铜溶液能否反应

分8个小组进行学生实验，要求学生做出猜想，并设计实验进行验证。

现象：铁片溶解，铁丝的表面出现一层红色的铜。

师生归纳：Fe+CuCl2=Cu +FeCl2

设计意图:以课件展示回顾金属与酸、金属与盐的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生观察、总结置换的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。

（三）巩固新知、当堂训练

PPT展示练习题，及时反馈练习，瞄准中考，突出重难点，培养学生应用所学知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。

1.拓展练习(2012定西中考第7题)现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入到稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的活动性顺序是( )

A.X ﹥ Y ﹥ Z

B.X ﹥ Z ﹥ Y

C.Z ﹥ Y ﹥ X

D.Z ﹥ X ﹥ Y

2.机动练习：下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( )

A.Fe、Cu、H2SO4溶液

B.Cu、Ag、FeSO4溶液

C.Fe、Ag、CuSO4溶液

D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

3.机动练习：在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是( )

①一定有锌;②一定有铁;③一定有铜;④可能有锌;⑤可能有铁;

⑥可能有铜.

A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.①②⑥

（四）归纳小结、布置作业

【小结反思】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

【拓展点拨】溶液中金属件的置换——“竞争上岗，能者上，庸者下”；金属的活动性顺序记忆——“捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤”。通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。

【课后作业】14页6题和8题

（五）教学反思

新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，利用多媒体、小故事，实验探究，分组讨论的多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，在教学过程中还出现很多的不足，习题练习偏少，学生兴奋度未能充分调动，希望在以后的教学中不断提高。