中学化学竞赛试题及答案——酸碱中和滴定
中学化学竞赛试题资源库——酸碱中和滴定
A组
1．下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是
A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mL
B 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平
C 常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mL
D 为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管
2．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是
A 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果
B 达到滴定终点时，溶液不一定是中性
C 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等
D 不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好
3．下列说法中正确的是
A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管
B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管
C 滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡
D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
4．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）
A ＞0.1
B ＜0.1
C ＝0.1
D 不能确定
5．关于酸碱指示剂，下列说法正确的是
A 可以指示酸碱滴定的终点
B 可以指示酸碱滴定的等当点
C 都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱
D 指示剂出现明显颜色变化时溶液恰好在中性左右
E 石蕊试剂是强酸强碱中和滴定的最适宜指示剂
6．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A 都可以用
B 只能用③
C 可以用①或②
D 可以用②或③
7．以1︰2体积比混和0.5mol/L一元强酸溶液和C mol/L一元强碱溶液，所得溶液的[H＋]为1.0×10－13mol/L，则C值为
A 0.1
B 0.2
C 0.3
D 0.4
8．将100mL 0.1mol/L K2CO3溶液与pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混和，要使其滤液的pH＝7，应加入1mol/L盐酸的体积为
A 10mL
B 20mL
C 40mL
D 60mL
9．39.将2.44gBaCl2·nH2O溶于水制成100mL溶液，取25mL，用0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20mL，则n值是
A 1
B 2
C 3
D 4
10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l 和V2的关系正确的是
A V1＞V2
B V1＜V2
C V1＝V2
D V1≤V2
11．0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以1︰2的体积比混合时，溶液的pH＝13，用B滴定pH＝2的一元弱酸C 20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C 的电离度是
A 1%
B 10%
C 0.1%
D 5%
12．中和V1L pH＝4的醋酸和中和V2升pH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知
A V1＝V2
B V1＞10V2
C 10V1＜V2
D V2＜10V1
13．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是
A a＞b
B a＜b
C a＝b
D 无法确定
14．甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是
A 甲操作明显有错
B 乙操作明显有错
C 甲测定数值一定比乙小
D 乙实际测得的值较甲准确
15．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是
A 酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B 碱式滴定管未用标准碱液润洗
C 滴定过程中不慎有液体溅出
D 滴定前仰视读数，滴定后平视读数
16．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物
质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液
和盐酸的物质量的浓度（mol/L）正确的是
A 0.12 0.04
B 0.04 0.12
C 0.12 0.06
D 0.09 0.03
17．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物
质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管
取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用
水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部
正确。你的判断是
A 甲操作有错误
B 乙操作有错误
C 甲测定数值一定比乙小
D 乙实际测得值比较准确
19．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终[H＋]的比值为
A 10
B 50
C 5×103
D 1×104
20．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A 大于20 mL
B 小于20 mL
C 等于20 mL
D 等于5 mL
21．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20g NaOH，配成1000mL 标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?
A 0.1g
B 0.01g
C 0.001g
D 0.0001g
22．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。若时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则①和②[H ＋]之比的值是
A 10
B 50
C 5×103
D 1×104
23．实验室用100mL 0.10mol/L盐酸去滴定100mL 0.10mol/L NaOH溶液，如果允许滴定误差为±0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是
A 5～8
B 3.3～10.7
C 4.3～9.7
D 4.4～10
24．中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为
A V1＞V2＞V3
B V3＝V2＞V1
C V3＞V2＝V1
D V1＝V2＞V3
25．两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是
A [H＋]大的
B 电离度大
C 物质的量的浓度大的
D 导电能力强的
26．体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力
A B是A的1.3倍
B B是A的1.13倍
C B是A的76.9倍
D B是A的98.7倍
27．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量
A 偏高
B 偏低
C 不变
D 无法比较
28．将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）
A [(b－c)/125a]×100％
B [(b－2c)/125a]×100％
C [(b－c)/250a]×100％
D [(8b－8c)/a]×100％
29．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是
A NaHCO3
B Na2CO3
C NaHCO3、Na2CO3
D Na2CO3、NaOH
30．若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有如下杂质：①NaOH ②NaHCO3③NaCl ④K2CO3，所测结果偏低的是
A ①
B ②
C ②③
D ③④
31．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4溶液体积是
A 甲＞乙＞丙
B 丙＞乙＞甲
C 乙＞丙＞甲
D 甲＝乙＝丙
32．取等体积0.05mo·L－1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①③③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂；在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别滴定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是
A ②＜③＝①＝④
B ①＝②＝③＝④
C ①＜②＜③＜④
D ②＜③＜①＜④
33．常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是
A 稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等
B 稀释后醋酸溶液的体积较大
C 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大
D 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等
34．中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。
（1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定
（2）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
（3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外
（4）滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中
（5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
A 偏高B偏低 C 无影响 D 操作正确
35．用0.100mol/L的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是：；
（2）下列叙述中，正确的是（填编号）
A 用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点
B 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点
C 在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水
D 滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积
36．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几
步：
A 移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2～3次
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
（2）上述B步骤操作的目的是。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是。
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着。
37．现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作
是。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c(NaOH)＝。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定
管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。
38．某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：
A 移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2～3次
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
（2）上述B步骤操作的目的是。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是。
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着。
39．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液。某学生做中和滴定的实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净，再加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；（c）记录液面刻度读数；（d）用已润洗过的酸式滴定管放出一定量待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（e）加入适量蒸馏水；（f）加入酚酞试液2滴，摇匀；（g）滴定时，边滴边摇匀，边注视滴定管内液面变化；（h）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并记录液面刻度读数；（i）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL；（j）根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值
进行计算。指出上述实验中的错误之处（用编号表示）
40．用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分（Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸反应的杂质）的百分含量。首先称取碱样1.142g，用水溶解，制成100mL溶液，然后采用下列实验步聚进行滴定（标号不表示实验次序）：
①用移液管往锥形瓶中加入25.00mL的试液，并加入酚酞试液3滴
②向酸式滴定管中加入0.100mol/L的盐酸，并正好到零刻度线
③向其中加入甲基橙试液3滴，用0.100mol/L的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液
24.20mL
④滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00mL
⑤用0.100mol/L的盐酸润洗酸式滴定管三次
⑥用试液洗涤25mL移液管三次
（1）正确的实验操作步骤是
A ⑥①⑤②④③
B ⑤②⑥①④③
C ①②③④⑤⑥
D ②①③④⑤⑥
（2）计算试样中各成分的百分含量。
41．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色时，即表示到达终点；
（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
42．实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，若氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用作指示剂；
（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：①向溶液中加入1～2滴酚酞指示剂；②向锥形瓶中加20～30mL蒸馏水溶解；③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不裉色；④重复以上操作；⑤准确称取0.4～0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。以上各步中，正确的操作顺序是（填序号）；
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响并说明理由；
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果（填偏大、偏小或无影响）。
→→→
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A ①②⑤⑥
B ②④⑤⑥⑦
C ②①⑥⑦
D ②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手，眼睛注视。
（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是。
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）。
44．为了测定空气中CO2的含量，可按如下步骤进行实验：
①配制0.10mol/L和0.01mol/L的标准盐酸。
②用0.10mol/L标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL，用去标准盐酸19.60mL。
③用过量的Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2。
④过滤。
⑤取滤液20mL，用0.010mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.8mL。
根据各步实验回答：
（1）配制标准盐酸时需要从下列仪器：①托盘天平，②容量瓶，③移液管，④烧杯，
⑤量简，⑥胶头滴管，⑦玻璃棒，选用的仪器组别是。
A ①②④⑥
B ②③④⑥⑦
C ②⑤⑥⑦
D ②④⑤⑥⑦
（2）滴定操作时眼睛应注视。
（3）移取已标定的Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器中，并导入10L（标准状况下）空气，充分振荡后，生成白色沉淀，过滤．则滴定前过滤的原因是。
（4）根据实验数据可以计算出空气中CO2的体积百分含量是。
（5）若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即换溶液进行第二次滴定，会使实验结果（偏高、偏低、无影响）。
45．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4
（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的
白醋所用的仪器是。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的
体积。
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低F．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝。
46．完全中和某强酸，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”；以下同）；如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显；若改用与NaOH的物质的量相同的Ba(OH)2，反应后溶液显。
47．500mL0.125mol/L的一元酸HA跟125mLNaOH溶液完全中和生成盐和水，则NaOH溶液的浓度为，生成盐的物质的量浓度约为。
48．取体积相同的两份0.1mol/L的NaOH溶液，把其中一份敝口放在空气中一段时间后，溶液的pH值（填增大、减小或不变）。用已知浓度的硫酸溶液去滴定两份NaOH 溶液时，若滴定在空气中放置的溶液所消耗的硫酸溶液的体积为V1，另一份消耗硫酸溶液的体积为V2。
（1）以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是；
（2）以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是。
49．在20℃时，有pH值为x（x≤6）的盐酸和pH值为y（y≥8）的NaOH溶液，取V x升该盐酸同该NaOH溶液中和，需V y升NaOH溶液：
（1）若x＋y＝14时，则V x/V y＝；
（2）若x＋y＝13时，则V x/V y＝；
（3）若x＋y＞14时，则V x/V y＝（表达式），且Vx Vy（填＜、＞或＝）。
50．将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混和，所得溶液的pH值＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度；
（2）此一元弱酸的物质的量的浓度；
（3）此一元弱酸的电离度。
51．在amL浓度为c mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量pH＝1的盐酸时，恰好将Ag＋完全沉淀，此时得pH＝2的溶液100mL，则c值应接近（反应前后体积变化忽略不计）________mol/L。
52．25℃时，若体积为V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b，a＝0.5b，请填空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）理由是；
（2）a的取值范围是：。
53．右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度
NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓
度分别是：
[HCl]＝，[NaOH]＝。
54．下图为20mL一定物质量浓度的盐酸，用一定物
质量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据图示
计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。
55．已知NH4＋和HCHO在水溶液中有如下反
应：4NH4＋＋6HCHO→(CH3)6N4＋4H＋＋6H2O，
现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其
含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的
溶液配成100mL溶液，在取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。求铵盐中氮的质量分数。
56．已知NH4＋与HCHO在水溶液中发生如下反应：
4NH4＋＋6HCHO＝(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O
现有一种按盐，其酸根的式量＜100，为了确定该盐的化学式，做了如下实验：称取2.0g样品溶于水中，再加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞试液后用0.1mol/L NaOH溶液滴定，当滴到25mL时溶液出现浅红色，且在半分钟内不褪色。试通过计算确定该盐的组成。
57．双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。
1
V2＝5mL，则各组分的百分含量是多少?
58．用2mol/L H3PO4溶液200mL吸收11.2L标况下的NH3，不考虑水解，完全反应后产物是，它们的物质的量分别为。
59．有BaCl2样品，其中含有少量Mg2＋（约2%，以MgCl2计），为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：①首先称取样品Wg配成溶液；②然后加入V1mL浓度为C1mol/L 的NaOH溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2mol/L的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2mL，试回答：
（1）若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么?
；
（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是，不必过滤的原因是；
（3）试样BaCl2纯度的计算式是：。
60．为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL Ba(OH)2
溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗去20.4mL 盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定，耗去364mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中CO2的体积百分含量。
61．某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取10.00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到3.94g沉淀；另取1.00g 样品，加入40mL1.0mol/L稀盐酸，充分反应后稀释至500mL，从中取出25mL溶液，以0.02mol/LNaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。
B组
62．测定水溶液pH值的pH计上，都设有一个温度补偿钮，以消除因温度变化而引起的误差；一次，某学生在测定溶液的pH值时，忘记了调整补偿旋钮，当时室温是15℃，而温度补偿旋钮则处于25℃的位置上，在这种情况下，该学生测出的pH值
A 偏小
B 偏大
C 无偏差
D 不一定
63．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A 电解、NaOH溶液
B 蒸馏、Na2CO3溶液
C 酯化反应、石蕊溶液
D 中和滴定、pH试纸
64．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：
若处理后的废水pH＝7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为
A 0.5%
B 1%
C 2%
D 4%
65．标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH＝7时，滴入的NaOH溶液体积为
A 100mL
B 500mL
C 250mL
D 200mL
PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液
66．将H
中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右
图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下
列说法正确的是
A [H3PO4]＝.05mol/L
B pH＝7时生成沉淀1.2g
C pH＝p时，生成沉淀0.24g
D pH＝p时，溶液中[OH－]＝0.045mol/L
67．氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RH＋M2＋＝MR2＋2H＋，若将100mL 只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的NaOH 溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含Ca2＋的质量为
A 160.0mg
B 80.00mg
C 40.00mg
D 120.0mg
68．用基准硼砂标定盐酸的浓度时，在下列各情况中，哪一种操作将使盐酸的浓度：A．偏高；B偏低；C．无影响？
（1）滴定管洗净后，直接装入盐酸。
（2）盐酸起始读数为1.15mL，而实际是0.95mL。
（3）读取最终读数时，弯月面在操作者眼睛的斜下方。
（4）盐酸滴定速度较快，而滴定管读数过早。
69．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究。
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应该用下述中的方法（填空选项编号）确认。
A 讨论
B 调查
C 实验
D 上网
具体的做法是。
（2）略测定该盐酸每mL溶液中含溶质HCl的质量。同学们依据
酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，具体操作步骤如
下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；第2步，向上述
上烧杯中滴入2滴酚酞试液；第3步，向10mL的量筒中注入该盐酸
至一定刻度；第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；第5步，记录实验数据；第6步，计算，确定每mL盐酸中含溶质HCl的质量。
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是mL
③第4步要用到玻璃棒，它是作用，目的是。
停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应。
④第5步要记录的实验数据是。
（3）测定每mL该盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法。你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：；
方法二：；
方法三：；
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。我选
的是方法，所需要的玻璃仪器是。
70．（1）邻苯二甲酸氢钾（，分子量204.2）可以用于标定NaOH溶液
的浓度反应如下：KHC8H4O4＋NaOH＝KnaC8H4O4＋H2O。准确称取KHC8H4O4晶体外0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）。
（2）测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋5000mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用（1）小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。
（3）已知0.1mol·L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为________（选填下列选项编号）。
A x＞2
B x＝2
C 2＞x＞1
D x＝1
E 1＞x＞1/2
F X＝1/2
71．3份质量相同的NaOH（固）。第一份用赶掉CO2的蒸馏水溶解后用HCl液滴定，耗体积为V1；第二份用未赶过CO2的蒸馏水溶解后用HCl液滴定，耗体积为V2；第三份在空气中放置一段时间（如15min），同第二份操作，耗HCl体积为V3。
（1）若3种溶液的体积相同，则NaOH浓度c1、c2、c3关系如何？
（2）若滴定反应以甲基橙为指示剂，其V1、V2、V3间关系如何？
（3）若以酚酞为指示剂，V1、V2、V3的关系又如何？
72．现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴答等。
（1）请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2。
（2）解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2？
73．将0.05mol/L的稀盐酸和某浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合后，所得溶液的pH为12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液，恰好完全反应时消耗NaOH 溶液与弱酸溶液的体积比为5︰8（溶液体积变化不计）。
（1）该一元弱酸的电离度为。
（2）当盐酸和NaOH溶液以n︰1的体积比混合后，计算n在不同取值范围时溶液的pH
74
定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消
耗盐酸体积为V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：
（1）若用甲基橙作指示剂，则V1、V2、V3的关系是；
（2）若用酚酞作指示剂，则V1、V2、V3的关系是。
75．2mml NH3吸收在50mL 4%H3BO3溶液中，计算有百分之几的氨以NH4＋形式存在？溶液的pH有多大？用0.1000mol/L HCl滴定来测定NH3，写出滴定反应的方程式，选何指示剂？为什么？（已知K(H3BO3)＝5.7×10－10，K(NH4＋)＝5.6×10－10）
76．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T[M1/M2]表示，如：T[H2SO4/NaOH]＝0.04g/mL，表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和0.04g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对CaO的滴定变为T[HCI/CaO]＝0.0056g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a mL（杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少？整个样品的纯度是多少？
（4）若达到滴定终点时消耗b mL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰好为b％，则样品的质量应取多少g？
77．用0.200mol/L NaOH滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液，当加入5.00mL NaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mL NaOH时测得溶液pH为4.68。试求：
（1）原混合酸溶液中，H3PO4与NaH2PO4的含量各多少毫mol？
（2）为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL？（已知H3PO4的Ka1＝6.9×10－3Ka
＝6.3×10－8Ka3＝4.8×10－13）
2
C组
78．区分滴定终点与等当点的不同，由此解释在滴定中选择合适的指示剂的重要性。
79．用弱碱滴定弱酸的滴定曲线是什么形状？这种滴定是可行的吗？
80．求浓度为0.0010mol/L，K1＝1.0×10－5的某酸性指示剂在变色点时的pH值。
81．求中和30mL、4.0N的HCl溶液需要多少毫升6.0N的NaOH溶液？
82．已知中和120mL、0.531N的NaOH溶液需用去H3PO4溶液40mL，试求该H3PO4溶液的当量浓度？
83．欲中和含有2.50g NaOH的溶液：
（1）需要多少毫升5.00N的H2SO4溶液？
（2）需要多少克纯H2SO4？
84．已知0.250g固态酸性物溶于水中正好能被40.0mL、0.125N的碱中和，求酸的当量？
85．根据方程式CO32－十2H＋→CO2＋H2O，滴定50.0mL一定浓度的Na2CO3溶液，达到完全中和时需0.102M的HCl溶液56.3mL。试计算如果足量的CaCO3加入到50.0mL 这样的Na2CO3溶液中，会形成多少克CaCO3沉淀？
86．10.0g“气体溶液”样品与足量的NaOH混合煮沸，产生的氨气通入60mL 0.90N 的H2SO4溶液里，剩余的H2SO4（没有被NH3中和的）刚好需10.0mL、0.40N的NaOH 溶液中和。试计算“气体溶液”中氨的百分含量？
87．40.8mL的酸样品溶液与50.0mL Na2CO3溶液刚好反应完全。已知25.0mL的该Na2CO3溶液恰好能与23.8mL、0.102N的HCl反应完全，试求该样品酸溶液的当量浓度？
88．滴定5.00mL NaOH样品溶液恰好需要0.100N的酸溶液27.8rnL。试求该样品溶液的当量浓度？每立方厘米溶液中含多少毫克NaOH？
89．在标定HCl样品时，22.5rnL溶液需要0.050M的Na2CO3溶液25.0mL。该HCl 溶液的摩尔浓度和当量浓度各是多少？为使200mL该溶液的当量浓度变为0.100N，需加入多少毫升水？
90．已知0.80N的酸溶液21mL与含1.12g CaO的不纯样品恰好中和，试求样品中CaO 的纯度？
91．凯氏定氮法是将食品中的N转化为氨再进行测定。如果由5.0g该食品转化的NH3与0.100M的硝酸溶液20mL刚好完全中和，试计算该食品中N的含量？
92．已知某H2SO4人密度为1.800g/cm，将5.00cm3该样品溶于水后，能被2.000M的NaOH溶液84.6mL中和。试计算样品中H2SO4的含量？
93．用过量的NaOH处理10.0mL (NH4)2SO4溶液，所得NH3被0.100M的HCl溶液50.0mL吸收。中和未反应的HCl需0.098M的NaOH溶液21.5ml。。试求(NH4)2SO4溶液的摩尔浓度？1L该溶液中含多少克(NH4)SO4？
94．1.243g某酸溶液与0.1923N的标准碱溶液31.72mL恰好中和，求该酸的当量质量？
95．某有机酸的摩尔质量可以通过对其Ba盐作如下研究加以确定：4.290g Ba盐通过与0.477M的H2SO4溶液21.64mL反应，恰好被完全转化为游离酸。已知钡盐每含lmolBa2＋就有2mol水与其水合，同时该有机酸是一元酸。求该无水有机酸的摩尔质量？
96．将一定量0.0876M的NaOH溶液加入到0.0916M的HCl溶液50.0rnL中，混合溶液的[H＋]为0.0010M，试求碱溶液的体积。
97．在标定NaOH溶液时存在这样一个问题：NaOH易从空气中吸收CO2并与其反应生成CO32－，从而使滴定终点不明显。现有0.3664M的NaOH溶液975.0rnL，估计已吸收了一些CO2。向其中加入0.500M的Ba(OH)2溶液10.0mL，目的是将CO32－转化为BaCO3沉淀。将BaCO3过滤后，测得溶液中的[OH－]为0.3689M。试求过滤所得的BaCO3的质量。
98．HC2H3O2的K a＝1.75×10－5。用0.0200 M的NaOH滴定400 mL、0.0100 MHC2H3O2，试计算滴加以下NaOH溶液后体系的pH？（1）3.0 mL，（2）10.0 Ml，（3）20.0 mL，（4）30.0 mL。
99．试对于0.0100 M NaOH滴定50.0 mL、0.0100 M HC2H2O2Cl（K a＝1.40×10－3）滴定曲线，计算消耗2.0 mL NaOH时对应点的pH值？
100．查图所示的用NaOH滴定HCl中，计算加入NaOH分别为20.0、30.0和60.0 mL 时，溶液的pH值各为多少？
101．查图所示的用NaOH滴定β－羟基丁酸（HC4H7O3）中，计算加入NaOH 20.0、30.0和70..0rnL时，溶液的pH位各为多少？已知HC4H7O3的pK a＝4.70。
102．查图所示的用HCl滴定NH3，计算滴定至溶液的pH等于10.00和8.00时，各需加入HCl溶液多少毫升？已知NH3的K b＝1.75×10－5。
103．染料溴甲酚绿的pK a＝4.95。在查图的四种滴定中，哪些可选用溴甲酚绿作指示剂？
104．溴酚蓝是一种指示剂，其K a＝5.84×10－5。在pH为4.84时，这种指示剂的碱式
成分百分比为多少？
105．利用查图所指明的浓度，计算用HCl滴定NH3达到终点时的pH值和[H＋]？已知NH3的K b＝1.75×10－5
106．根据0.100 M强碱搞走0.100 M弱酸HA（K a＝2.00×10－4）的滴定曲线，试计算下述pH值：（1）开始时（在未加碱以前）；（2）滴定一半时；（3）滴定终点时。
107．上一题设定的三个点很容易计算出，而且能够作出一条好的滴定曲线。其他中间值如10％、75％等也易于计算。但计算在滴定刚开始不久和邻近终点的值却很困难。试计算以下滴定中的pH值：（1）在加入1％所需的碱之后；（2）在加入99％所需的碱之后。
108．用0.200rnol/L NaOH溶液滴定40.0mL浓度为0.0100mol/L HC2H3O2溶液，求当NaOH溶液加入量分别为下列各值时溶液的pH值：（1）3.0mL，（2）10.0mL，（3）20.0mL，（4）30.0mL
109．求浓度为0.0010mol/L K2＝1.0×10－10的指示剂在变色点时的pH值。
110．用0.100mol/L HCl溶液滴定0.100mol/L KH2BO3溶液时，可选择什么指示剂？
111．求pK1＝4.00的指示剂在变色点时的pH值。
112．如果指示剂是K1＝4.0×10－4的弱酸，求其在变色点时的pH值。指出此指示剂可用于下列哪一中和过程中，并说明原因。
（1）NaOH＋HC2H3O2（2）HCl＋NH3（3）HCl＋NaOH。
113．当在50.0mL，浓度为0.0100mol/L HC2H2ClO2溶液中加入 2.0mL，0.0100mol/LNaOH溶液时，求其滴定曲线上对应点的值。
114．溴酚蓝是一种K1＝5.84×10－5的指示剂，则在pH＝4.84时其碱式所占的比例为多少？
115．求用NH3溶液滴定八羟基丁酸溶液到终点时溶液的pH值和［NH3］为多少？浓度见上图。已知在当时的离子强度下β一羟基丁酸的K1＝4.1×10－5。
116．某酸性指示剂的K1＝3.0×10－5，其酸式为红色，碱式为蓝色。则（1）要使指示剂从红色占75%变到蓝色占75%，pH值的改变量为多少？（2）此指示剂适合指示上图中哪一个滴定过程？
117．画出用1.0mol/L NaOH溶液滴定100mL 0.010mol/L H2S溶液的滴定曲线。
118．求在50.0mL浓度为0.100mol/L乙酸溶液中加人下列各体积的0.100mol/L NaOH 溶液后溶液的pH值：（1）15.0mL，（2）25.0mL，（3）40.0mL，（4）49.0mL，（5）50.0mL，（6）51.0mL，（7）60.0mL，（8）70.0ml。。并以加人的NaOH溶液体积数为横坐标，以pH值为纵坐标画出光滑的滴定曲线。
119．（1）在用HCl溶液滴定NH3溶液的过程中，解释下表中当HCl溶液加入量分别为下列各值时对应的溶液的pH值情况：①5.0mL ②10.0mL ③11.0mL 用1.000mol/L HCl滴定1.000L 0.0100mol/L NH3
（2）当用0.1000mol/LN1OH 溶液滴定50.00mL ，0.1000mol/LHCN 溶液时，从上表中选择一适合指示其等当点的指示剂。
120．（1）见右图中NaOH 溶液滴定
HCl 溶液的满定曲线，求当加入NaOH 溶
液的体积分别为20.0mL ，30.0mL ，60.0mL
时，溶液的pH 值。
所加0.100mol/L 碱的体积/mL
25℃时用0.100mmol/L 碱（NaOH 或
NH 3）
滴定50.0mL 的0.100mol/L 酸（HCl
或HC 4H 7O 3）
（2）见上图中NaOH 溶液滴定
HC 4H 7O 3溶液的滴定曲线，求当加入NaOH
溶液的体积分别为20.0mL ，0.0mL ，70.0mL
时溶液的pH 值，已知在当时的离子强度下
HC 4H 7O 3的PK 1‘＝4.39
（3）见右图中NH 3溶液滴定HCl 溶液
的滴定曲线，求当溶液的pH 值为3.00和
8.00时加入NH 3溶液的体积分别为多少。
（4）已知溴甲酚绿的pK 1＝4.95，则其适合作为上图四种滴定中的哪一个滴定的终点指示剂？
121．解释下面的现象：
（1）当H 2SO 4与等量的碱如NaOH 反应时，其产物为中性；
（2）当Ba(OH)2与等量的酸如HCl 反应时，只有一半的Ba(OH)2被中和；
（3）当H 2SO 4与物质的量为其一半的Ba(OH)2反应时，只有一半的H 2SO 4被中和。 122．乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常用的解热、消炎、镇痛药物，它也是一种有
机弱酸，pK a ＝3.0，其结构式为：COOH
OCOCH 3，易溶于乙醇而微溶于水。
（1）一种解释乙酰水杨酸（用HA 表示）药物在人体内的吸收模式如下：
科技知识竞赛题库及答案
科技知识竞赛题库及答案 1、中华人民共和国科学技术普及法何时开始实施的？B A、2002年6月26日 B、2002年6月29日 C、2002年7月1日 D、2003年6月29日 2、何时美国英格伯格和德沃尔制造出世界上第一台工业机器人，机器人的历史 才真正开始？(C ) A、1946年 B、1950年 C、1959年 3、奥运五环旗中的绿色环代表哪里？( C ) A、美洲 B、欧洲 C、澳洲 D、亚洲 4、根据党的十六大及十六届三中、四中、五中全会精神，依照《?》和《国家中 长期科学和技术发展规划纲要（2006—2020年）》，制定并实施《全民科学素质行动计划纲要（2006—2010—2020）》。(B) A、中华人民共和国宪法 B、中华人民共和国科学技术普及法 C、中华人民共和国民法 D、中华人民共和国专利法 5、太阳光是由三部分组成，下面哪种不是太阳光的组成之一？（C） A、可见光 B、紫外线 C、不可见光 D、红外线 6、哪些因素是大气污染形成的主要原因？（C） A、森林火灾 B、火山爆发 C、汽车尾气、工业废气 7、我国的载人航天发射场是下列哪一个？(A) A.酒泉 B.太原 C.山西 8、全民科学素质行动计划在十一五期间主要行动有（A）
A、未成年人科学素质行动，农民科学素质行动,城镇劳动人口科学行动素质 行动，领导干部和公务员科学素质行动 B、中老年人科学素质行动，农民科学素质行动，农村党员干部科学行动素质 行动，领导干部和公务员科学素质行动 C、农民科学素质行动，城镇劳动人口科学行动素质行动，领导干部和公务员 科学素质行动 9、目前国际公认的高技术前沿是指(B)。 A、航天航空技术 B、计算机与信息技术 C、生物技术 D、新材料技术 10、人体需要的营养素中，在各种营养素中排行第七的营养素是什么？B A、脂肪 B、纤维素 C、维生素 11、提高公民科学素质，对于增强公民获取和运用科技知识的能力、改善生活质 量、实现全面发展，对于提高国家自主创新能力，建设( C )国家，实现经济社会全面协调可持续发展，构建社会主义和谐社会，都具有十分重要的意义。 A、节约型 B、民主法制 C、创新型 D、科技型 12、我国森林覆盖率最高的省是哪个省？B A、浙江 B、福建 C、吉林 D、四川 13、“百日咳”的百日是指：A A、病程长度 B、通常在婴儿100天时发病 C、发现这种病毒只用了100天 D、此病有100天的潜伏期
2018年环境保护知识竞赛试题(含答案)
2018年环境保护知识竞赛试题（含答案） 1.中国政府坚定不移地贯彻执行环境保护这项(a)。 A基本国策 B政策 C方法 D工作 2.1973年，在周恩来总理指示下，国务院在_a__召开了第一次全国环境保护会议。 A北京 B上海 C广州 D抚顺 3.1991年中国发起并主办了发展中国家环境与发展部长级会议，发表了《__d_》。 A北京宣言 B二十一世纪议程 C生物多样性公约 D气候变化框架公约 4.环境质量标准、污染物排放标准、环境基础标准、样品标准和方法标准统称为 __c_，是我国环境法律体系的一个重要组成部分。 A环境标准 B环境认证 C环境质量 D环境系统 5.第27届联合国大会决定把每年的6月5日定为__c_。 A世界环境日 B地球日 C节水日 D爱鸟日 6.一般认为，我国酸雨形成的主要原因是__b_等酸性气体进入大气后，逐步形成PH<5.6的酸性降水. A二氧化硫 B二氧化碳 C氯氟烃 D盐酸 7.发生于1993年5月5日的西北特大_a__就是与草场被破坏，土地沙化有直接关系，给西北几个省区造成的直接经济损失达数亿元。 A沙尘暴 B地震 C水灾 D火灾 8.1962年，美国女生物学家莱切尔.卡森,在《_c___》一书中，第一个勇敢地站出直言，人类要保护好自己的生息地，开创了善待环境的新时代。 A寂静的春天 B只有一个地球 C环境医学 D我们共有的地球 9.1992年6月3日，联合国环境与发展大会通过的_d__，又称为地球宪章，这是一个规范国际环境行为的准则。 A里约热内卢宣言 B人类环境宣言 C增长的极限 D南极条约 10.臭氧是一种天蓝色、有臭味的气体，在大气圈平流层中的臭氧层可以吸收和滤掉太阳光中大量的_c__，有效保护地球生物的生存。
高中化学竞赛试题
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
金钥匙科技竞赛试题及答案
金钥匙科技竞赛试题及答案 一、知识题 （一）选择题 1.（B）如果用天文望远镜观察太阳，会发现太阳上有小黑点。这些小黑点叫太阳黑子。太阳上为什么有黑子呢？ A.任何东西都不可能完美，黑子就像是人类脸上的雀斑 B.太阳黑子是太阳表面温度比较低的地方 C.是太阳被其他星体撞伤留下的痕迹 2.（A）关于手足口病，下列说法错误的是： A.手足口病是由多种肠道病毒引起的 B.手足口病是一种皮肤病 C.手足口病是一种传染病 3.（B）在哺乳动物的心脏里，左心室流出的血流经主动脉、毛细血管、静脉管，然后流进什么地方？ A.左心房 B.右心房 C.右心室 4.（C）宇航员在神舟七号上执行任务时，使用的太空用笔不是普通的笔，因为有些笔在太空中不
能正常使用。下列哪种笔在太空中仍能正常使用呢？ A.钢笔 B.圆珠笔 C.铅笔 5.（C）在神七返回舱返回地面的过程中，宇航员保持下列哪种姿势更科学？ A.令自己倒立 B.抱着头坐在座位上 C.躺下来 6.（B）雪后，汽车车轮上套上铁链是为了： A.减少摩擦力 B.增大摩擦力 C.让雪化得更快些 7.（B）开屏的孔雀是雌孔雀还是雄孔雀？ A. 雌孔雀 B.雄孔雀 C.雌雄孔雀都可以开屏 8.（C）在大气层中，含量最多的气体是： A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 9.（B）月亮上为什么会有阴影？ A.月球表面温度低的地方会形成阴影 B.月亮反射太阳的光，它上面的高山和低谷反射光的强度不一样，就形成了阴影 C.月亮上的阴影是月球上空的云层造成的 10.（ B ）如果猫咪不喜欢你，会做出下列哪种行为？
A. 竖起尾巴 B. 摆动尾巴 C.喉咙里发出咕噜咕噜的声音 11.（A）植物身上的刺是从哪里来的？ A.是由自身其他器官演变出来的 B.植物的皮肤生病才会长刺 C.植物吸收的肥料多了就会长刺 12.（C）地震了，最先到达地面的波会是下列哪种波？ A.表面波（L波） B.横波（S波） C.纵波（P 波） 13.（ C ）汶川地震属于哪种地震？ A. 陷落地震 B.诱发地震 C.构造地震 14.（C）下列关于光合作用的说法，正确的是 A.光合作用在黑暗处也能进行 B.光合作用的产物只是氧气 C.在光合作用中，绿色植物、光和二氧化碳缺一不可 15.（ B ）纳米是指： A.长度计量单位之一 B.一种高科技材料 C.水稻新品种
2015年保密知识竞赛试题及答案(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 2015年保密知识竞赛试题及答案 发布时间:2015-08-06 一、单项选择题： 1、国家秘密是关系国家的安全和利益，依照法定程序确定，在一定时间内只限_______知悉的事项。( C ) A、县处以上领导干部 B、共产党员 C、一定范围的人员 2、国家机关和涉及国家秘密的单位保守国家秘密的日常工作，由_______管理。( B ) A、上级机关和上级单位 B、本机关和本单位 C、同级保密行政管理部门 3、《中华人民共和国保守国家秘密法》已由中华人民共和国第十一届全国人民代表大会常务委员会第十四次会议于_______修订通过，自_______起施行。( B ) A、1999年8月5日，2010年4月29日 B、2010年4月29日，2010年10月1日 C、2010年4月30日，2010年10月1日 4、《新保密法》共有_______。( C ) A、五章三十五条 B、六章四十条
C、六章五十三条 5、《新保密法》规定，一切国家机关、武装力量、政党、社会团体、企业事业单位和公民都有保守_______的义务。( A ) A、国家秘密 B、党和国家秘密 C、商业秘密、工作秘密 6、《新保密法》的立法依据是( A )。 A、宪法 B、刑法 C、党和国家领导人的指示 7、_______主管全国的保密工作。_______主管本行政区域的保密工作。_______管理本机关和本单位的保密工作。( A ) A、国家保密行政管理部门;县级以上地方各级保密行政管理部门;国家机关和涉及国家秘密的单位(简称机关、单位) B、县级以上地方各级保密行政管理部门;国家机关和涉及国家秘密的单位(简称机关、单位);国家保密行政管理部门 C、国家保密行政管理部门;国家机关和涉及国家秘密的单位(简称机关、单位);县级以上地方各级保密行政管理部门 8、国家秘密及其密级的具体范围，由_______分别会同外交、公安、国家安全和其他中央有关机关规定。( B)
中学化学竞赛试题资源库-初中基本计算
中学化学竞赛试题资源库 初中基本计算 A组 人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为 A 1g B 2.2g C 15.6g D 220.5g 在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是 A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO 把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是 A b＜2a B b＞2a C b＝2a D 无法确定 98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数 A 前者大 B 前者小 C 两者相等 D 不能确定 甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为 A 64% B 50% C 47% D36% 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为 A 42.4% B 48.5% C 81% D 无法确定 测得人尿中含氮0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为［尿素：CO(NH2)2］ A 3% B 2% C 1% D 0.2% 在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。若10g AB和10g CD反应，生成CB的质量是 A 12g B 2g C 5g D 15g 两种氧化物的固体混和物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混和物可能是A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO 将10g混和物跟足量盐酸充分反应，产生4.4g二氧化碳，该混和物可能是 A 碳酸钾和碳酸镁 B 碳酸钠和碳酸钙 C 碳酸镁和碳酸钡 D 碳酸钠和碳酸钾 右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后， 金属溶解的质量与析出金属的质量关系。图中直线a表示 A 锌 B 铁 C 铝 D 银 铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结 果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是 A 反应所消耗的硫酸质量相等
知识竞赛题库及答案(个人赛)
武平县“农行杯”新《预算法》知识竞赛试题 一、不定项选择题80题，每题1分共80分。（至少有一个正确答案，多选、少选不得分） 1、我国实行几级政府预算（） A、3 B、4 C、5 D、6 2、全国预算由（）组成 A、中央预算 B、地方预算 C、一般公共预算 D、政府性基金预算 3、预算包括（） A、一般公共预算 B、政府性基金预算 C、国有资本经营预算 D、社会保险基金预算 4、一般公共预算包括（） A、中央各部门的预算 B、地方对中央的上解收入 C、中央对地方的税收返还预算 D、中央对地方的转移支付预算 5、政府性基金预算应当根据基金项目收入情况和实际支出需要，按基金项目编制，做到（） A、全收全支 B、以收定支 C、实收实支 D、定收定支 6、政府性基金预算可以用于（） A、老城区道路改造 B、城市饮用水源污染整治 C、城镇绿化 D、环境污染整治 7、各级预算应遵循的原则（） A、统筹兼顾 B、量力而行 C、勤俭节约 D、讲求绩效、收支平衡 8、新《预算法》根据2014年8月31日第十二届全国人民代表大会常务委员会（）会议通过 A、七 B 、八C、九D、十 9、我国的预算年度自（） A、2月1日起至下一年度1月31日止 B、1月1日起至12月31日止 C、4月1日起至下一年度3月31日止 D、5月1日起至下一年度4月30日止 10、下列属于一般公共预算收入的是（） A、增值税 B、消费税 C、土地出让金收入 D、转移性收入 11、一般公共预算支出按经济性质分类包括（） A、工资福利支出 B、商品和服务支出 C、资本性支出 D、其他支出 12、中央预算与地方预算有关收入和支出项目的划分、地方向中央上解收入、中央对地方税收返还或者转移支付的具体办法，由（）规定，报全国人民代表大会常务委员会备案。 A、财政部 B、国家税务总局 C、国务院 D、海关总署 13、编制预算草案的具体事项由（）部署。 A、国务院 B、财政部门 C、国家税务总局 D、审计部门 14、预算支出按其功能分类分为（） A、类 B、款 C、项 D、目 15、（）负责对中央政府债券的统一管理 A、中国人民银行 B、国务院 C、国务院财政部门 D、审计署 16、地方各级预算按照（）的原则编制，除本法另有规定外，不列赤字。
2020年科技知识竞赛题库及答案
2020年科技知识竞赛题库及答案 单选题 ﹒日光灯的发光效率比白炽灯高，是一种节能光源，但车床照明不使 用日光灯，主要的原因是： C Ａ日光灯是管形的，因此用它照明看不清零件的细节Ｂ长其 在日光灯照射下感到疲劳 Ｃ日光灯发光是不连续的，所以在它照射下观看转动的物体会发生错 觉Ｄ日光灯长度大，不便于工人操作 ﹒美国学者罗伯特通过比较研究认为：“近代世界赖于建立的种种基 本发明与发现，可能有一半以上源于中国。”下列“源于中国”且 对“近代世界”的建立产生了深刻影响的发明是：A a、指 南针 B、地动仪 C、内燃机 D、电动机 ﹒Windows .Net技术的核心是什么？A A、提供电子商务 B、 实现分布式计算 C、新开主页更方便 D、提供额外的网络安全性 ﹒Windows NT 操作系统使用的格式是什么？C FAT16 B、 FAT32 C、NTFS D、FAT ﹒下面说法错误的是：D A 、RFC的内容只保留TCP的核心内容 B、TCP提供流控和错误控 制 C、TCP支持多数据流操作 D、TCP协议使用IP,提供不可靠的应用 数据传输 ﹒ITU确定V．90标准后，多少K调制解调器由此进入了现在主流应 用阶段？B A、64k B、56k C、128k D、32K ﹒高速缓冲存储器简称为：C A、RAM B、ROM C、CACHE D、CAM .SQL是指什么？C A选择队列语言 B、结构化查询库 C、结 构化查询语言 D、选择队列库 WPS是由谁开发的？B A、张朝阳 B、求伯君 C、雷军 D、丁磊 ﹒以下那个数据库属于linux下的免费数据库？ C sybase
B、FOXPRO C、mysql D、sqlserver ﹒局域网的英文缩写？A A、 LAN B、ADSL C、MAC D、Internet ﹒KDE是什么？A A、 Linux的用户界面 B、Linux的分 区转换器 C、FreeBSD的杀毒程序 D、Sun Solaris的内存管理程 序 1 ﹒下列不是光盘刻录软件的是？B A、 Nero B、WinISO C、Easy D、CD WinCDr ﹒“优盘”是一种新型外存储器，这是通过什么接口与电脑交换数据的？C A 、PS/2 B、IEEE1394 C、USB D、LPT ﹒Flash是哪个公司的产品？B A 、微软 B、Macromedia C、Cisco D、IBM ﹒程序汇编有哪两种方式？C A 、自动汇编和机器汇编 B、自动汇编和手工汇编 C、手工汇 编和机器汇编 D、手动汇编和机动汇编 ﹒扫描仪的光学分辨率的单位是什么？D A 、mm B、byte C、bit D、dpi ﹒开发Quake系列游戏是哪家公司？B A、ACTIVISON ID B、SOFTWARE C、RAVEN SOFT D、EA电子艺界 ﹒Flash是哪个公司的产品？B A 、微软 B、Macromedia C、Cisco D、IBM ﹒下列4种存储器中,存取周期最短的是哪个？C A、硬盘存储 器 B、光盘存储器 C、内存储器 D、软盘存储器 ﹒“kingmax”是什么硬件的品牌？A A 、内存条 B、主板C、显卡 D、声卡 ﹒最新的程序开发语言C#中的#应该发成什么音？B A 、Jing B、Sharp C、Mount D、And ﹒CD－R的全称拼法是怎么样的？B A、Computer Disc Recordable B、Compact Disc Recordable
环保知识竞赛试题及答案
环保知识竞赛试题及答案 1.每个人的家中什么地方污染最重(C) A卧室B洗手间C厨房 1.以下属于低碳能源的是(A) A水能B核能C电能 2.以下属于不可再生自然资源的是(A) A土地B石油C森林 3.下列关于空调使用方法错误的是(A) A空调过滤网不宜经常清洗 B尽量选用节能,变频空调 C空调不使用时应关闭电源,将电源插头拔掉 4.以下属于人造板材常见的释放的有害气体是(B) A氨气B甲醛C 氡气 5.以下建筑材料放射性极高的是(B) A环保贴纸B大理石地板C木质地板 6.以下属于建筑施工产生的污染的是(B) A辐射污染B扬尘污染C水污染 7.以下属于大气污染来源的是(A)
A工业生产B畜牧养殖C种植花木 8.以下属于森林效益的是(A) A环境社会经济B环境自然经济C社会自然经济 9.被誉为“地球之肾”的是(B) A森林B湿地C海洋D草原 10.以下属于温室气体的是(D) A氧气B氮气C氦气D甲烷 11.以下属于不能循环再利用的物质或材料的是(A) A化肥B 报纸 C 钢材 D 塑料瓶 12.以下属于高耗水,高污染的行业的是(A) A造纸B汽车 C建筑D运输 13.关于环境容量,下列说法正确的是(C) A环境能够容纳的人口数 B不损害环境功能条件下环境能够容纳的污染量 C环境能够承载的经济发展能力 D环境能够净化的污染数量
14.以下不属于环境敏感地区的是(C) A沙尘暴源区B人口密集区C党政机关集中办公地点D经济开发区 15.以下哪项不属于环境污染?(A) A生物污染B食品污染C噪音污染D土壤污染 16.以下属于大气污染最容易引起的疾病是(B) A心血管系统疾病B呼吸系统疾病C消化系统疾病D生殖遗传疾病 17.关于旧衣服,下列说法正确的是(D) A可回收垃圾B有害垃圾C可降解垃圾D其他垃圾 18.国家对珍贵、濒危的野生动物实行重点保护,国家重点保护的野生动物分 (A) A一级重点保护动物和二级重点保护野生动物 B重点保护动物和次重点保护动物 C濒危野生动物和珍贵野生动物 19.一般将污染物分为:(A) A工业污染源、交通运输污染源、农业污染源和生活污染源四类 B工业污染源、农业污染源、生活污染源三类 C工业污染源和生活污染源两类 20.享有“森林医生”的鸟是(B)。
全国初中化学竞赛试题及答案
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
知识竞赛题库及答案
《中华人民共和国安全生产法》（修订版）知识竞赛 试题 一、单项选择题（共70题，每题1分） 1、《安全生产法》的修改应由（）进行： A.国家安全生产监督管理总局 B.国务院安全生产委员会 C.全国人民代表大会及其常务委员会 D.国务院法制办 2、修改后的《安全生产法》一般由（）讨论通过并正式施行： A.国家安全生产监督管理总局 B.国务院安全生产委员会 C.全国人民代表大会或其委员会、常务委员会 D.国务院法制办 3、以下不属于本次《安全生产法》修改总体思路的是（） A.强化依法保安 B.落实企业安全生产主体责任 C.强化政府监管 D.强化安全生产责任追究 4、关于《安全生产法》的立法目的，下列表述不准确的是: A.加强安全生产工作 B.防止和减少生产安全事故 C. 推动经济社会跨越式发展 D.保障人民群众生命财产安全 5、《安全生产法》确立了（）的安全生产监督管理体制。 A.国家监察与地方监管相结合 B.国家监督与行业管理相结合 C.综合监管与专项监管相结合 D. 行业管理与社会监督相结合 6、关于安全生产工作的机制，表述错误的是（）： A.政府监管 B.生产经营单位参与 C.行业自律 D.社会监督 E.员工参与 7、对生产经营单位开展安全生产标准化工作，新的安全生产法的态度是（）： A.提倡 B.强制 C. 鼓励 D.原则性要求 8、除（）外，以下关于安全生产方面的要求，生产经营单位必须履行： A.安全生产法律法规、行政规章 B.国家、行业或地方安全标准 C.地方政府安全监管方面指令 D.行业安全生产自律公约 9、工会在生产经营单位安全生产方面的职权表述正确的是（）： A.验收劳动防护用品质量并监督发放 B.对生产经营单位的违法行为，可以组织员工罢工 C.监督企业主要负责人安全承诺落实情况 D.通过职工代表大会可以决定企业的安全生产决策 10、作为生产经营单位，其主要负责人不包括（）： A. 法人代表 B. 分管负责人 C. 安全管理机构负责人 D. 外设机构负责人 11、《安全生产法》对（）的安全生产工作任务、职责、措施、处罚等方面做出了明确的规定。 A. 各级行政机关及其安全生产监督管理部门 B. 各级行政机关及其生产经营单位主要负责人 C.各级人民政府及其安全生产监督管理部门 D. 各级人民政府及其生产经营单位主要负责人 12、《安全生产法》之所以称为我国安全生产的基本法律，是就其在各个有关安全生产法律、法规中的主导地位和作用而言的，是指它在安全生产领域内具有（），主要解决安全生产领域中普遍存在的基本法律问题。 A. 适用范围的基本性、法律制度的广泛性、法律规范的概括性 B. 适用范围的广泛性、法律制度的概括性、法律规范的基本性 C. 适用范围的概括性、法律制度的基本性、法律规范的广泛性 D. 适用范围的广泛性、法律制度的基本性、法律规范的概括性 13、依据《安全生产法》的规定，除须由决策机构集体决定安全生产投入的之外，生产经营单位拥有本单位安全生产投入的决策权的是（）：
2019年小学科学知识竞赛试题及答案
2019年小学科学知识竞赛试题及答案 1、蚯蚓是改良土壤的能手吗?(是) 2、水蒸汽受冷能直接变成冰吗?(能) 3、世界上最先种桑养蚕生产丝织品的国家是中国吗?(是) 4、把50毫升黄豆与100毫升小米混合，体积是150毫升吗(不) 5、降落伞下降的速度与伞面的制作材料有关吗(没有) 6、小明坐在行驶的汽车里，他说自己是静止的。他的参照物是什么(汽车内的物品) 7、历时40年的研究，能够预测黑猩猩行为的科学家是谁(珍妮) 8、中国的四大发明是什么(火药、指南针、造纸术、活字印刷) 9、透过红色滤光片，看到白色的衣服是黄色的吗(不) 10、水是白色透明的液体吗(不是) 11、太空是一个静悄悄的世界吗(不是) 12、有空气、温度和水，种子一定能发芽吗(不一定) 13、二氧化碳能使食盐水变混浊吗(不能能使清石灰水变浑浊) 14、月亮是光源吗?(不是) 15、磁铁中磁性最强的部分叫什么?(磁极) 16、人体共有多少块骨头，(206)共同组成人体的支架，这个支架叫什么?(骨骼) 17、人体大约多少块肌肉?( 600多块) 18、正常情况下，人的呼吸次数的多少与人的年龄大小有关系吗?(有)
19、云和雾都是水蒸汽吗?(不是) 20、木头反射光吗?(反) 21、0℃的冰比0℃的水更冷吗?(不) 22、土豆我们食用的部分是果实吗?(不) 23、声音是由物体振动引起的，物体振动消失后，声音会消失吗?(会) 24、植物都具有向光性吗?(有) 25、所有气体都不能在水中溶解?(不) 26、早晨8点，小明测的一棵小树在阳光下的影子长6米，上午11点 再去测量， 小树的影子变长了吗?(变短了) 27、科学就是提出问题并想办法寻求问题答案的过程吗?(是) 28、地球上的淡水很多，是用之不尽的吗?(不是) 29、一天中，气温最高的时刻一定是中午12点吗?(不一定) 30、人体内含有最多的成分是骨头吗?(不是是水) 31、铁很硬，不具有延展性吗?(有) 32、嘴是呼吸器官吗?(不是) 33、昼夜的形成是由于太阳东升西落原因吗?(不是，是地球自转引起的) 34、通电电灯泡或者发光的灯泡是光源吗?(是) 35、在圆盘上涂上七种颜色，快速旋转，看到的颜色分不清吗?(不能) 36、菊花是用种子繁殖的吗?(是) 37、日晷是测量温度的工具吗?(不是)
2017消费者权益保护法知识竞赛试题及答案
2017消费者权益保护法知识竞赛试题及答案 1、最新的《中华人民共和国消费者权益保护法》自(D)起施行? A、1993年10月31日 B、1993年12月1日 C、1994年1月1日 D、2014年3月15日 2、我国新修订的《消费者权益保护法》中，消费者享有的权利有〔B〕 A、8项 B、9项 C、10项 D、7项 3、下面有关消费者合法权益的认识中，正确的是〔A〕 A、消费者依法享有权利，但不能滥用 B、消费者有权选择商品或服务、并确定价格 C、消费者有权利监督企业经营管理者的决策过程 D、消费者有权要求生产经营者提供产品的生产技术秘密 4、消费者协会有权受理消费者投诉并对投诉事项进行?(A) A调查、调解B、调查、仲裁C、调查、判决 5、2014年“3·15”国际消费者权益日活动的主题是什么?(C) A、消费与责任 B、消费与服务 C、新消法新权益新责任 D、让消费者更有力量 6、消费者的消费客体是什么?(B) A、商品和价格 B、商品和服务 C、服务和价格 7、在保修期内(B)次修理仍不能正常使用的，经营者应当负责更换或者退货。 A、一次 B、二次 C、三次 8、手机移动电话机、车载移动电话机、固定电话机的有效“三包”期限为(A 年)?
A、一年 B、二年C三年 9、消费者王女士在某商场促销活动中购买了一台三开门冰箱，可使用两个月后，冰箱内壁便出现了裂痕。在与商场协商不下的情况下，向县消费者协会投诉。关于冰箱有无出现质量问题的举证该由哪方承担(B) A、消费者协会 B、商场 C、王女士 10、“三·八”购物节时，陈小姐在某大型购物网站上看到一双高跟鞋，款式新颖，价格也很便宜，陈小姐毫不犹豫点击了购买，并支付了货款。收到货后，陈小姐觉得这双高跟鞋虽然新颖，但颜色跟网页上的图片出入很大，于是便联系上网店店主，要求退货，并愿意承担来往的运费，但遭到店主的拒绝。该店主违反了新《消法》的那条规定(A) A、七天无理由退货制 B、三包制度 C、没有违法 11.经营者违反消法规定，应当承担〔D〕责任和缴纳罚款、罚金。 A、刑事 B、赔偿 C、民事 D、民事赔偿 12、下列哪种商品不符合新《消法》“七天无理由退货”的要求?(C) A、羽绒服 B、手机 C、报纸 D、床品四件套 13、李大妈在某超市购物时，看到一款促销的东北大米，原价10.5元/公斤，促销价6.2元/公斤。李大妈觉得挺便宜，便买了1公斤。后李大妈又买了1公斤苹果，苹果原价15.5元/公斤，促销价10.1元/公斤。结账回家后，李大妈发现超市在结账时，均是按大米和苹果的原价进行结算的，于是她找到超市要求赔偿。根据新《消法》第55条规定，李大妈可以得到多少赔偿(D) A、26元 B、52元 C、104元 D、500元 14、消费者在购买、使用商品或者接受服务时，其合法权益受到损害，因原企业分立、合并的，可以向(B)的企业要求赔偿。 A、原来的 B、变更后承受其权利义务 C、分立、合并后
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气（主要成分）、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸盐的化学式为 A H2SO4 B H4SiO3 C H2SiO3 D NaOH 5．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 6．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 7．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 8．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 9．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 10．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 A Cu2＋ B 只有Fe3＋ C Fe2＋ D K＋ 11．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 A 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ B 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋ C 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ 12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，
科技知识竞赛题库题附全答案 -
20**年科技知识竞赛题库199题附全答案 1、酒精灯的火焰可以用嘴吹灭吗(不可以) 2、肥料越多，土壤越肥沃吗(不) 3、一杯热水的温度是均匀下降的吗(不) 4、把50毫升黄豆与100毫升小米混合，体积是150毫升吗(不) 5、降落伞下降的速度与伞面的制作材料有关吗(没有) 6、小明坐在行驶的汽车里，他说自己是静止的。他的参照物是什么(汽车内的物品) 7、历时40年的研究，能够预测黑猩猩行为的科学家是谁(珍妮) 8、中国的四大发明是什么(火药、指南针、造纸术、活字印刷) 9、透过红色滤光片，看到白色的衣服是黄色的吗(不) 10、水是白色透明的液体吗(不是) 11、太空是一个静悄悄的世界吗(不是) 12、有空气、温度和水，种子一定能发芽吗(不一定) 13、二氧化碳能使食盐水变混浊吗(不能能使清石灰水变浑浊) 14、月亮是光源吗?(不是) 15、磁铁中磁性最强的部分叫什么?(磁极) 16、人体共有多少块骨头，(206)共同组成人体的支架，这个支架叫什么?(骨骼) 17、人体大约多少块肌肉?( 600多块) 18、正常情况下，人的呼吸次数的多少与人的年龄大小有关系吗?(有) 19、云和雾都是水蒸汽吗?(不是) 20、木头反射光吗?(反) 21、0℃的冰比0℃的水更冷吗?(不) 22、土豆我们食用的部分是果实吗?(不) 23、声音是由物体振动引起的，物体振动消失后，声音会消失吗?(会) 24、植物都具有向光性吗?(有)
25、所有气体都不能在水中溶解?(不) 26、早晨8点，小明测的一棵小树在阳光下的影子长6米，上午11点再去测量，小树的影子变长了吗?(变短了) 27、科学就是提出问题并想办法寻求问题答案的过程吗?(是) 28、地球上的淡水很多，是用之不尽的吗?(不是) 29、一天中，气温最高的时刻一定是中午12点吗?(不一定) 30、人体内含有最多的成分是骨头吗?(不是是水) 31、铁很硬，不具有延展性吗?(有) 32、嘴是呼吸器官吗?(不是) 33、昼夜的形成是由于太阳东升西落原因吗?(不是，是地球自转引起的) 34、通电电灯泡或者发光的灯泡是光源吗?(是) 35、在圆盘上涂上七种颜色，快速旋转，看到的颜色分不清吗?(不能) 36、菊花是用种子繁殖的吗?(是) 37、日晷是测量温度的工具吗?(不是) 38、月球在天空中方位的变化和太阳方位变化相同吗?(相同) 39、小磁针停止转动时N极指向北边吗?(是) 40、把杯中的水倒掉，杯中什么物质也没有了吗?(不是) 41、蚂蚁只有四条腿吗?(不是) 42、煮饭时，一揭开锅看到的气体是水蒸气吗?(不是) 43、气味和味道是一回事吗?(不是) 44、太阳是光源吗?(是) 45、在园盘上凃上七种颜色，快速旋转，看到的颜色是黑色吗?(不是) 46、火山喷发的地点是在地壳较薄并有裂缝的地方吗?(是) 47、日晷是测量质量的工具吗?(不是) 48、小磁针停止转动时S极指向北边吗?(不是) 49、同一纸张纵向和横向的结实程度一样吗?(不一样)
2020年保密知识竞赛试题及答案(精选)
2020年保密知识竞赛试题及答案（精选） 1. 国家秘密是指关系国家的安全和利益，依照法定程序确定，在一定时间内只限一定范围的人员知悉的事项。 2. 保守国家秘密的工作，实行基本义务、突出重点、依法管理、的方针。 3. 加强和改进保密工作总体要求的基本原则，应坚持党管保密、依法管理、综合防范、创新驱动。 4. 新修订《中华人民共和国保守国家保密法》自2010年10月1日起实施。 5. 中央保密委员会是党中央统一领导党政军保密工作的领导机构。 6. 国家保密行政管理部门主管全国保密工作。 7. 绝密级国家秘密是最重要的国家秘密，泄露会使国家安全和利益遭受特别严重的损害。 8. 各级国家机关，单位对所产生的国家秘密事项，应当按照国家秘密及其秘密具体范围的规定确定秘密。 9. 定密责任人在职权范围内承担有关国家秘密的确定变更和解密工作。 10. 摘录，引用密件中属于国家秘密的内容，应当以其中最高密级和最长保密期限作出标志。 11. 保守国家秘密是我国公民的一项基本义务。 12. 涉密人员是指因工作需要接触、知悉、管理和掌握国家秘密
的工作人员。 13. 涉密人员上岗前要经过保密审查和培训。 14. 涉密人员脱离涉密岗位必须实行脱密期管理，其中核心涉密人员脱密期为3年，重要涉密人员为2年，一般涉密人员为1年。 15. 从事弹道导弹，核武器，军用核动力，核潜艇等等装备的核心技术专家脱密期不少于5年。 16. 涉密人员脱离涉密岗位前，必须清退管理，使用的全部国家涉密载体并签订保密承诺书。 17. 国家保密载体保密期限需要延长的，由原确定密级和保密期限的机关、单位或者其上级机关决定。 18. 禁止在普通手机通话，发送短信，社交媒体通讯过程中，通过明语或暗语谈论，传递国家秘密。 19. 不得在连接互联网计算机上储存、处理、传递国家秘密信息。 20. 不准通过普通邮政、快递、物流方式传递属于国家秘密的文件、资料和其他物品。 21. 涉密人员因公携带国家秘密载体外出，应当符合国家保密规定，并采取可靠的保密措施。 22. 销毁国家秘密载体，应当采用物理或者化学方法彻底销毁，确保信息无法还原。 23. 不得在涉密计算机和非涉密计算机上交叉使用移动存储介质。 24. 不得使用普通传真机和一体机传输涉密信息。 25. 涉密系统不得直接或间接连接国际互联网，必须实行物理隔离。
Rxijw_q中学化学竞赛试题资源库——铁系元素
|_ ~ 吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。 －－《荀子·劝学》 中学化学竞赛试题资源库——铁系元素 A组 1．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为杨红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 现有无水CoCl2 65g，吸水后得到CoCl2·xH2O 119g，则 水合物中x的值是。 2．过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。 B组 3．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是 A NH3·H2O B NaOH C NiCO D CaCO3浊液 4．在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2＋和Fe3＋离子，为了制备纯硫酸镍，通常加入____使____，再加入使生成，以除去铁。 5．为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，根据上述实验，可推知：Fe3＋的氧化性比Co3＋的氧化性（强或弱）；有关反应的离子方程式为： C组 6．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，有氢气放出，请写出反应的化学方程式。 7．写出下列实验的现象和反应的化学方程式。 （1）向黄血盐溶液中滴加碘水。 （2）将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。 （3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。 8．回答下列各题 （1）向少量FeCl3溶液中加入过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红色。请解释其原因。 （2）Co3＋的盐一般不如Co2＋的盐稳定，但生成某些配合物时，Co3＋却比Co2＋稳定。请解释其原因。 （3）由CoSO4·7H2O制无水CoCl2。 （4）由粗镍制备高纯度的镍。 9．蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红