高三联考理综试题

理科综合·化学

相对原子质量：Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ga 70 As 75 一、选择题：每小题6分，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况

B．在城市中大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排

C．生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬，可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼

D．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同

8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为2N A

B．42 g乙烯和环丙烷的混合气中含C—H键的数目为4N A

C．2.0 g 1H218O和2H216O组成的混合液中含中子数为N A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L?1的醋酸中含有0.1N A个H+

9．人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现的。下列说法中正确的是

A．信息素Ⅱ的名称为：3,5?二甲基?庚烯B．信息素Ⅰ的官能团位置异构体共有5种C．信息素Ⅰ分子中最少有4个碳原子共面

D．信息素Ⅰ和Ⅱ均可以发生取代、消去、加聚反应

10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

11．水溶液锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，它用普通的水溶液替换传统锂电池中的有机电解质溶液。我国化学家研发的一种水锂电池采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol·L?1 Li2SO4水溶液作电解质，工作时电池的总反应为：O4+Li Li2Mn2O4。下列有关该电池的说法不正确的是

LiMn

A ．该电池放电时，溶液中的锂离子向电极b 移动

B ．该电池的负极反应式为：2Li+2H 2O

2LiOH+H 2↑

C ．负极产生等量电子时，消耗锂的质量比用钠时少

D ．电池充电时的阳极反应式为：Li 2Mn 2O 4?e ?

LiMn 2O 4+Li +

12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Z 与W 同周期，A 、B 、C 、D 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，甲是由W 元素形成的单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，0.1 mol·L ?1 A 溶液的pH 为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是 A ．离子半径：r (Y)>r (Z)>r (W) B ．简单气态氢化物稳定性：W>Y C ．Y 、Z 、W 形成的盐溶液肯定呈碱性 D ．Z 与W 、X 、Y 均可形成离子化合物

13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L ?1 Na 2CO 3溶液中逐滴

加入0.1 mol·

L ?1的HCl 溶液。溶液中H 2CO 3、3HCO -

和23CO -

的物质的量浓度的百分含量(δ)如图所示（不考虑溶液中的CO 2）。 已知：δ=

22333(X)

(H CO )(HCO )(CO )

c c c c --++，下列说法不正确的是

A ．3HCO -

在溶液中水解程度大于电离程度 B ．a 点所加HCl 溶液的体积为10 mL C ．lg K 2(H 2CO 3)=?10.21 D ．水的电离程度：b >c >d

26．（14分）氮化镁是一种用途广泛的半导体材料，在制备新型陶瓷、特种玻璃、回收核燃料方面都有广泛的应用。某研究性学习小组拟在实验室中模拟氮化镁的制取（如图）并测定产品纯度：

【制备实验】

（1）A装置中发生反应的离子方程式是________________________________。

（2）装置图中仪器a的名称为_______________，仪器a中装有碱石灰的主要作用是

____________________________________________。

（3）若没有装置B，导致装置D中镁粉还可能发生反应的化学方程式为____________________。【提出假设】

如果通入空气和开启电炉加热间隔时间过短，会造成产品中有杂质。

他们对产品成分提出如下假设：

假设1：产品成分为Mg3N2和MgO；

假设2：产品成分为Mg3N2和Mg；

假设3：产品成分是Mg3N2、MgO和Mg。

【设计实验，验证假设】

（4）定性检验Mg3N2和Mg。请完成实验报告。

写出Mg3N2与H2O反应的化学方程式：________________________________。

（5）针对上述假设1，测定产品纯度。设计装置如下图所示。

①宜选择装置__________（填“甲”或“乙”）进行实验。

②取w g样品与足量蒸馏水反应，收集干燥气体体积为V mL（已折合成标准状况），则样品的纯度为__________。

27．（15分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性

工业废水（含H +、Al 3+、Mg 2+

、227Cr O -、24SO -）以及硫酸厂废气(SO 2)为原料，综合利用提取铬，

工艺流程如下：

有关数据如表：

请回答下列问题：

（1）步骤①中反应的离子方程式为_________________________________。 （2）步骤②中加入适量Al 2O 3的目的是_________________________________。

（3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH 溶液，应调节溶液的pH 在___________范围。 （4）系列操作⑤指的是________________、过滤，所填过程可选用的装置是________（填序号）。

（5）步骤⑥在滤液B 中通入过量CO 2，反应的离子方程式为__________________________。 （6）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。

①在电解过程中阳极区pH 增大的原因是______________________________。

②理论上每处理含1 mol K 2Cr 2O 7的废水，阴极区得到的气体体积为________L （标准状况下）。 28．（14分）CO 2的综合利用一直是科学家研究的重要课题，2017年中科院大连化学物理研究所成功实现了由CO 2直接加氢制取高辛烷值汽油。 （1）已知：①CO 2(g)+H 2(g)

CO(g)+H 2O(g) ΔH 1=+41.2 kJ·mol ?1

O2(g)CO2(g) ΔH2=?283.0 kJ·mol?1

②CO(g)+1

2

③H 2O(g)H2O(l) ΔH3=?44.0 kJ·mol?1

④8CO 2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l) ΔH4=?1627 kJ·mol?1

试写出汽油（以C8H18表示）完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式

__________________________________________________。

（2）二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。在反应器中将CO2混合加氢可合成二甲醚，包括以下两个反应：

Ⅰ.CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

①已知T ℃时，在2 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和2 mol H2，发生反应：

CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同时刻各组分的量如下：

在0~5 min内，H2O(g)的平均反应速率v(H2O) =__________；H2的平衡转化率α(H2)=________。

②某科研小组计算了反应Ⅰ在温度503 K～543 K间，反应压强分别是3 MPa、4 MPa、5 MPa、

6 MPa、

7 MPa的情况下甲醇的平衡产率（甲醇实际产量与理论产量之比），结果如图1所示。

则该反应的ΔH I_____（填“>”“<”或“=”，下同）0。a~e曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是_________，理由是_____________________。

（3）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol CO、3 mol H 2，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图2所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是_______（填序号）。

a．CO2的浓度不再发生变化b．3v正(CO)=v逆(CO2)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CH3OCH3与CO2的物质的量比为1∶1

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数（记作K p），则A点平衡常数K p=________________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

氮、磷、砷为同主族元素，其单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。

请回答下列问题：

（1）磷的基态原子核外电子排布式为____________。

（2）AsH3是一种无色可溶于水的气体，其沸点比NH3的沸点________（填“低”

或“高”），其原因是________

_____________。

（3）PCl5是一种白色固体，加热到160 ℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3 g·L?1，分子的极性为零，P—Cl键长为204 pm和211 pm两种。

在180℃下PCl5蒸气中存在的分子形式为______（填化学式），分子的空间构型为____________，P、Cl的电负性大小顺序为___________。

NO 离子有多种等电子体，请写出一种_____________。

（4）

3

（5）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其结构类似于晶体硅，晶胞结构如图所示。

①砷化镓的熔点为1238 ℃，其晶体类型是___________。

②该砷化镓晶体的化学式为___ ___。

③若该晶胞的边长为a nm，N A为阿伏加德罗常数的数值，则砷化镓晶体的密度为_______g·cm?3。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

甲叉丁二酸是一种重要的化工原料，广泛用于有机合成。它可以通过下列途径制备：

已知：①B分子中含有两种不同位置的氢原子；

②R—Br+NaCN→R—CN+NaBr；

③R—CN R—COONa+NH3↑；④R—CCl3R—COONa+NaCl。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________，D分子中的官能团名称是_______________。

（2）E的分子式是_____________。

（3）B→C的反应方程式为________________________________，反应类型是___________。（4）甲叉丁二酸在一定条件可以生成高分子化合物，原子利用率为100%，相应的化学方程式为_______________________________。

（5）M是D的同分异构体，M分子中所含官能团与D完全相同，则M可能的结构共有____种（不包括有机物D）；其中核磁共振氢谱只有两组吸收峰的同分异构体的结构简式为

_____________。

（6）某同学参照上述合成路线及信息，根据已有知识设计了一条以丙烯(CH2=CHCH3)为主要原

料制备有机物丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的合成路线，请你补充完整。

已知：CH2=CHCH3+HX→CH3CHXCH3、CH2=CHCH3+HX CH3CH2CH2X。

有机物甲和乙的结构简式分别为___________、_________，图中“”是_____________。