人教版九年级化学下册期末达标检测卷(含答案)

人教版九年级化学下册期末达标检测卷

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 Ba ：137

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是( )

A ．用食醋除水垢

B ．用酒精清洗试管内壁上的碘

C ．用盐酸除铁锈

D ．用洗洁精清洗油污

2．如表是生活中一些常见物质的近似pH ，其中酸性最强的是( )

物质

醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂 pH 2.5 3.4 11.1 12.4

A.醋酸 B ．橘子汁 C ．草木灰水 D ．炉具清洁剂

3．下列实验操作中正确的是( )

4．下列原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )

A ．铝的抗腐蚀性能好：2Al ＋O 2===Al 2O 3 化合反应

B ．点燃酒精灯：

C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 氧化反应

C ．高炉炼铁：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ 置换反应

D ．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 复

分解反应

5．下列有关物质用途的说法中正确的是( )

A ．KNO 3、NH 4Cl 都能用作化肥

B ．NaOH 、CaO 都能用作食品干燥剂

C ．N 2、O 2都能用作焊接金属的保护气

D ．NaHCO 3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症

6．下列说法正确的是( )

A ．甲醛的水溶液可用于海产品保鲜

B ．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”

C ．钙、铁、铅都是人体必需的微量元素

D ．维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量

7．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH 3和CO 2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：

①NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl

②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

下列说法不正确的是( )

A ．氯化钠由钠离子和氯离子构成

B ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C ．该生产工艺中CO 2可以循环利用

D ．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

8．某植物培养液中含有NH 4Cl 和CuSO 4，下列物质在该培养液中能大量存在的是( )

A ．NaOH

B ．BaCl 2

C ．KNO 3

D ．AgNO 3

9．正确合理的实验设计，可以快速准确地达到实验目的。下列实验方案或实验步骤不正确的是( )

A.用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序

B ．用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体

C ．配制20 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称

量(量取)、溶解、装瓶贴标签

D ．分离氯化钠和碳酸钙的混合物，主要实验步骤是溶解、过滤、洗涤

10．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是( )

11.下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()

A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－

C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－

12．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是()

13.下列有关说法正确的是()

A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

B．酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸

D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱

14．下列说法合理的有()

①通过实验测得某溶液pH＝0

②施用农药是重要的作物保护手段

③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%

④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种

固体鉴别

⑤向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，

得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况

A．2种B．3种C．4种D．5种

15．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是()

选项甲乙

A 稀硫酸氢氧化钠溶液

B 稀盐酸碳酸钙粉末

C 稀盐酸锌粒

D 硝酸银溶液铜粉

二、填空题(本题包括5小题，共41分)

16．(8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：

①食醋②Ca3(PO4)2③葡萄糖④活性炭

⑤熟石灰⑥维生素A⑦大理石⑧CH4

请选择合适物质的序号填空：

(1)农业上常用作磷肥的是__________。

(2)能为人体提供能量的物质是________。

(3)常用作厨房调味品的是__________。

(4)常用于改良酸性土壤的是__________。

(5)常用作建筑材料的是____________。

(6)最简单的有机化合物是____________。

(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________。

(8)常用于冰箱除异味的物质是________。

17．(7分)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。

(1)钢铁容易与空气中的__________等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以

用稀硫酸将铁锈除去，其反应的化学方程式是_______________________________________________________________。

(2)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于

________(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的

氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是______________________________________________________________。

(4)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和

硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。

①滤渣中一定含有的金属是____________。

②滤液中一定含有的阳离子是____________________________。

18．(8分)水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

(1)曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。“五·一”期间小明家去珠江源旅游。

①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化

钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为_____________________________；

②小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入________。

生活中，常采用________的方法来降低水的硬度；

③回家后，小明用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有________作用。

(2)2019年3月22日是第27届“世界水日”，我国宣传的主题是“坚持节水优先，

强化水资源管理”。请列举生活中节约用水的方法_______________________________________________________。(写一条) (3)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下

列问题。

①M点表示的含义是__________________________________________________；

②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是

____________________；

③t3℃时，将35 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是

________g；

④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得

溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。

19．(10分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：

(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号)。

(2)碱溶液能使紫色石蕊试液变________色。

(3)下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水②非金属氧化物＋碱→盐＋水

③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)。

(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例，写化学式)。

(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反

应的化学方程式___________________________________________________。20．(8分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”

表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式。

A：____________；

C：____________。

(2)反应①属于__________(填基本反应类型)反应，B物质与E物质反应过程中，

B物质表现__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)写出反应②的化学方程式：________________________________________(写

出一个即可)。

三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)

21．(6分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(1)操作①中的一处明显错误是________________________________________。

(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是

________________________________________________________。

(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是__________。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。

(4)配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和______________(填

一种仪器名称)。

(5)若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量

分数________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。

22．(12分)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验。(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)

祺祺：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式__________________________________________。

雯雯：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如图2所示探究，请分析后作答：

(1)雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是

________________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是______________________________。

(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现

象是____________________________；实验结束后，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有__________________________。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

23．(6分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g。请计算：

(1)反应后生成沉淀的质量是________g。

(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

答案

一、1.D 2.A 3.D 4.D 5.A

6．B点拨：钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C不正确；维生素不能为人体提供能量。

7．D

8．C点拨：NaOH能与NH4Cl、CuSO4反应，不能大量共存；BaCl2与CuSO4能发生反应，AgNO3与NH4Cl也能发生反应，不能大量共存。

9．D

10．C点拨：CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3。

11．C点拨：pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO32－、HCO3－不能与之大量共存。

12．B点拨：盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸先和氢氧化钠反应；加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故溶液a一定含有氯化镁，A正确；加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯化镁，只含有氯化钠，B错误；加入氢氧化钠溶液无明显现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠，C正确；加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，D正确。13．D

14．C点拨：pH的范围通常是0～14，①正确；农药是保护作物的重要手段，

②正确；加水可先鉴别出CuCl2、NaOH，再利用CuCl2鉴别出Ba(OH)2，最

后用Ba(OH)2鉴别出K2SO4、(NH4)2SO4和NH4Cl，④正确；滤液中加入Cu 粉，滤液颜色无明显变化，说明无AgNO3，滤渣可能为Ag，Ag和Cu，Ag、Cu和Zn，Ag、Cu、Mg和Zn，⑤正确。故选C。

15．D

二、16.(1)②(2)③(3)①(4)⑤(5)⑦(6)⑧(7)⑥(8)④

17．(1)氧气和水；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)混合物

(3)MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2

(4)①银、铜 ②镁离子和锌离子

18．(1)①CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ②肥皂水；煮沸

③乳化

(2)用洗米水浇花等(合理即可)

(3)①t 2 ℃时，甲、丙的溶解度相等，均为30 g

②丙＞乙＞甲 ③80 ④乙＞丙＞甲

19．(1)H ＋ (2)蓝 (3)③

(4)Na 2CO 3(其他合理答案均可)

(5)CaCl 2＋2AgNO 3===2AgCl↓＋Ca(NO 3)2

20．(1)Na 2CO 3；CO 2

(2)复分解；还原性

(3)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(合理即可)

三、21.(1)瓶塞正放在桌面上

(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时

(3)引流 (4)胶头滴管 (5)＜

22．祺祺：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

雯雯：(1)NaCl 、Na 2CO 3； Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl

(2)沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2、NaNO 3、HNO 3 点拨：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应依次为MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 、BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 、Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；滤液A 与Ⅲ中的物质混合后溶液显红色，说明溶液显碱性，由于Ⅰ中的NaOH 已完全反应，则一定含有Na 2CO 3，即Ⅲ中Na 2CO 3过量，那么Ⅲ反应后的溶液中一定有NaCl 、Na 2CO 3；步骤①中BaCl 2与Na 2CO 3反应生成BaCO 3沉淀；M 、N 中含有BaCO 3、BaSO 4、Mg(OH)2，加入AgNO 3溶液和稀HNO 3后，BaCO 3＋2HNO 3===Ba(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O ，Mg(OH)2＋2HNO 3===Mg(NO 3)2＋2H 2O ，BaSO 4不反应，则可观察到沉淀部分溶解，产生气泡，再与滤液C 混合时，NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3，BaCl 2＋2AgNO 3===2AgCl↓＋Ba(NO 3)2，废液缸内的上层清液中含有Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2、NaNO 3、HNO 3。

四、23.解：(1)2.33

(2)设硫酸溶液中溶质质量分数为x。

98

10 g×x＝

233

2.33 g x＝9.8%

答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。