人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习

一选择题

１、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确得就是 A．卤化银得颜色按AgCｌ、ＡgBr、AgI 得顺序依次加深

B.卤化氢得键长按Ｈ—Ｆ、Ｈ—C1、H—Br、H—I得顺序依次减小

Ｃ.卤化氢得还原性按HF、HCl、HBr、HＩ得顺序依次减弱

D.卤素单质与氢气化合按、、、得顺序由难变易

2、石墨烯就是由碳原子构成得单层片状结构得新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好得应用前景。下列说法正确得就是

A、石墨烯与石墨互为同位素

B、 0、12g石墨烯中含有6、０2×1０22个碳原子

Ｃ、石墨烯就是一种有机物 D、石墨烯中得碳原子间以共价键结合

3、下列说法中错误

．．得就是:

A.CH４、H2O都就是极性分子Ｂ．在ＮH4+与［Ｃu(NH３)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大得原子,吸引电子得能力越强

Ｄ．原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大得特性

4.下列化合物,按其晶体得熔点由高到低排列正确得就是

A.SｉO2 CｓＣl ＣBr4 CF4?

B.ＳｉO2 CsCl CF4 CBr４

C.CsCl SiO2 CBr4 CF４?D．ＣＦ4 CＢr4 ＣsCl SiＯ2

5、在基态多电子原子中,关于核外电子能量得叙述错误得就是

Ａ、最易失去得电子能量最高B、电离能最小得电子能量最高

C、 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D、在离核最近区域内运动得电子能量最低

6.下列叙述中正确得就是

A.ＮH３、CO、CO2都就是极性分子

B.ＣＨ４、ＣCl4都就是含有极性键得非极性分子

Ｃ．ＨＦ、HＣｌ、HBr、Hl得稳定性依次增强 D.CS2、H2Ｏ、C２H２都就是直线型分子

7.下列叙述正确得就是

A.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合

B．分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键

C.HＦ、ＨCl、HBr、HI四种物质得沸点依次升高

D.干冰与氯化铵分别受热变为气体所克服得粒子间相互作用力属于同种类型

8.X、Y、Ｚ、M就是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且Ｘ、Y、Z相邻。Ｘ得核电荷数就是Y得核外电子数得一半,Ｙ与M可形成化合物M2Ｙ。下列说法正确得就是

A.还原性：X得氢化物＞Y得氢化物>Ｚ得氢化物

B.简单离子得半径：Ｍ得离子>Z得离子>Ｙ得离子>X得离子

C．YＸ2、M2Y都就是含有极性键得极性分子

D.Ｚ元素得最高价氧化物得水化物得化学式为HZO4

９、下列关于晶体得说法中，不正确得就是??

①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②含有金属阳离子得晶体一定就是离子晶体③共价键可决定分子晶体得熔、沸点④MgO得晶格能远比ＮａCl大,这就是因为前者离子所带得电荷数多,离子半径小⑤晶胞就是晶体结构得基本单元，晶体内部得微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定,⑦干冰晶体中,一个ＣＯ2分子周围有12个CO2分子紧邻;ＣsＣl与Na Ｃl晶体中阴、阳离子得配位数都为6

A．①②③B．②③④Ｃ.④⑤⑥ D.②③⑦

10、下列有关金属晶体与离子晶体得叙述中，不正确得就是

A．金属钠形成得晶体中,每个原子周围与其距离最近得原子有8个

B.金属镁形成得晶体中,每个原子周围与其距离最近得原子有6个

C.在ＮaＣl晶体中,每个Ｎａ＋周围与其距离最近得Na＋有12个

D.在ZnS晶体中,每个Ｚn２+周围与其距离最近得Ｓ2-有4个

１1、下列有关认识正确得就是

A.各能层含有得电子数为２n2

B．各能层得能级都就是从s能级开始至ｆ能级结束

C．各能层含有得能级数为n－1

D．各能级得原子轨道数按s、p、d、f得顺序分别为1、３、5、7

１2、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似得就是

A．原子核外电子排布式为1s2得X原子与原子核外电子排布式为1s2２s2得Y原子

Ｂ．原子核外M层上仅有两个电子得X原子与原子核外N层上仅有两个电子得Y原子C.2ｐ轨道上只有2个电子得X原子与3ｐ轨道上只有2个电子得Y原子

D．最外层都只有一个电子得X、Ｙ原子

13、下列说法正确得就是

A.第二周期元素得第一电离能随原子序数递增依次增大

B.卤族元素中氟得电负性最大

C.ＣO2、SO2都就是直线形得非极性分子D．ＣH2===ＣH2分子中共有四个σ键与一个π键

１４、下列有机物分子中属于手性分子得就是

①乳酸[ＣＨ3CＨ(OH)COＯH] ②2-丁醇③④丙三醇

Ａ．只有① B.①与②C．①②③ D.①②③④

１５、下列说法正确得就是

A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键得饱与性

B.H3O+离子得存在,说明共价键不应有饱与性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后,两核间得电子仅存在于两核之间

16、若AB n得中心原子A上没有未用于形成共价键得孤对电子,运用价层电子对互斥理论,

下列说法正确得就是

A.若n=2,则分子得立体结构为V形B．若ｎ＝3,则分子结构为三角锥形C．若ｎ=４,则分子得立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确

１7、、短周期元素A、B、C、D、E得原子序数依次增大,它们得原子核外电子层数之与为1０;Ｂ得化合物种类繁多，数目庞大,A、E同主族,B、Ｃ、D同周期相邻。下列说法不正确得就是???

A.常见化合物E2D2与水反应生成D得单质,同时生成得溶液能使酚酞试液变红

B.C得氢化物与Ｃ得最高价氧化物得水化物反应得到得产物中既有离子键又有共价键C．Ｄ与A、B、C、Ｅ分别结合均能形成两种或两种以上得化合物

Ｄ.五种元素得原子半径按A~E得顺序依次增大

18、下列物质性质得变化规律,与化学键得强弱无关得就是

A.F2、Cl2、Br2、I2得熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI得热稳定性依次减弱

C.金刚石得硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．ＮaF、NａＣｌ、ＮaBｒ、NaＩ得熔点依次降低

19、下列推论正确得就是

A．SiＨ４得沸点高于CH4,可推测ＰＨ３得沸点高于NH３

B.NＨ错误!为正四面体结构,可推测PH错误!也为正四面体结构

C．CＯ２晶体就是分子晶体，可推测SiO２晶体也就是分子晶体

Ｄ．Ｃ2H6就是碳链为直线形得非极性分子，可推测C3H8也就是碳链为直线形得非极性分子

2

A．铝得化合物得晶体中，有得就是离子晶体

B．表中物质里只有BCｌ3与CO２得晶体就是分子晶体

C.同主族元素得氧化物可能形成不同类型得晶体

D.不同主族元素得氧化物可能形成相同类型得晶体

２１、固体Ａ得化学式为NH5，它得所有原子得最外层都符合相应稀有气体原子得最外层电子结构,则下列有关说法中,不．正确得就是

Ａ.１mol NH5中含有5 ＮA个N—H键（NＡ表示阿伏加德罗常数）

B.NＨ５中既有共价键又有离子键,它形成得晶体就是离子晶体

Ｃ.ＮH5得电子式为

Ｄ．它与H2O反应得化学方程式为：NH5+H2O===ＮH3·Ｈ2O＋H2↑

2２、下列晶体分类中正确得一组就是

离子晶体原子晶体分子晶体

A NaＯH Ａr SO2

B H2SO4石墨Ｓ

ＣCH3ＣOONa ＳiO2

D Ba(OH）2金刚石玻璃

23、NF3分子中得中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确得就是()

A.ＮＦ3分子就是非极性分子

B.NF3分子得空间构型为平面三角形

Ｃ.NＦ３分子得N—Ｆ键夹角与CH4分子中得Ｃ—Ｈ键得夹角相等

D．NF3分子得空间构型为三角锥形

24、毒奶粉主要就是奶粉中含有有毒得三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子得说法中正确得就是

Ａ.所有氮原子均采取sp3杂化 B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子D．三聚氰胺分子中同时含有极性键与非极性键

25、六氟化硫分子呈正八面体（如图所示),在高电压下仍有良好得绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛得用途,但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫得推测正确得就是

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构

Ｃ.S—Ｆ键就是σ键,且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中含极性键、非极性键

附:选择题答题卡

1 2 3 ４５ 6 7 8 9 1０11 １2 １3

14

二填空与简答题

２6、 X、Y、Z、Q、Ｅ五种元素中,X原子核外得M层中只有两对成对电子,Y原子核外得Ｌ层电子数就是Ｋ层得两倍,Ｚ就是地壳内含量（质量分数)最高得元素,Q得核电荷数就是X 与Z得核电荷数之与，Ｅ在元素周期表得各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y得元素符号依次为、 ;

(2)YＺ2分子式就是,立体结构就是，它在水中得溶解度较小，理

由就是；

（3)Ｑ得元素符号就是,它属于第周期,它得核外电子排布式为 ,在形成化合物时它得最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E得氢化物溶液中存在得所有氢键。27、四种元素Ｘ、Y、Ｚ、W位于元素周期表得前四周期,已知它们得核电荷数依次增加,且

核电荷数之与为51;Y原子得L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子得价层电子数相同;W 原子得Ｌ层电子数与最外层电子数之比为4：１，其d轨道中得电子数与最外层电子数之比为5:１。

(１)Y、Z可分别与Ｘ形成只含一个中心原子得共价化合物a、b,它们得分子式分别就是、 ; 杂化轨道分别就是 __＿_____ 、_＿______＿;

a分子得立体结构就是_＿_＿＿＿___＿＿_ 。

(2)Y与Z得最高价氧化物得晶体类型分别就是___＿__晶体、____＿晶体；

(3)X得氧化物与Y得氧化物中,分子极性较小得就是(填分子式)＿_______＿_;

(4)Ｙ与Z比较,电负性较大得__＿__＿__,

(5)Ｗ得元素符号就是，其+2价离子得核外电子排布式就是。

28、四种短周期元素得性质或结构信息如下表,请根据信息回答:

(1）B元素在周期表中得位置就是,写出A原子得电子排布式。

（2)写出Ｃ单质与水反应得化学方程式 __＿__＿_____＿______________＿___＿_ 。

A与C形成得化合物溶于水后,溶液得pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高价氧化物晶体得硬度＿____＿＿_(填“大”、“小”),其理由就是____＿__＿_

＿________

(4)A、B两元素非金属性较强得就是(写元素符号)___＿_＿__＿＿。写出能证明这一结论得

一个实验事实_＿＿_______＿___＿＿__＿_________＿______＿_____＿___＿___ 。2９、铜单质及其化合物在很多领域有重要得用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(１）Cｕ位于元素周期表第I Ｂ族。Cu2+得核外电子排布式为。

(2)右图就是铜得某种氧化物得晶胞结构示意图,可确定该晶

胞中阴离子得个数为 ___ 。

(3)胆矾ＣuＳO４·5H２O可写成[Cu(H２O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下：

下列说法正确得就是＿____＿____(填字母）。

A、在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sｐ３杂化

B、在上述结构示意图中,存在配位键、共价键与离子键

Ｃ、胆矾就是分子晶体,分子间存在氢键

Ｄ、胆矾中得水在不同温度下会分步失去

(4）Cu2O得熔点比Cu２S得__＿__＿___(填“高”或“低”),请解释原因

。

30、已知A、B、C、D与E都就是元素周期表中前 36号得元素,

它

们得原子序数依次增大。Ａ与其她4种元素既不在同一周期又

不

在同一主族。B与Ｃ属同一主族,D与Ｅ属同一周期，又知Ｅ就

是

周期表中１—18列中得第7列元素。D得原子序数比E小５,D

跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:

①Ａ元素得名称就是;

② B得元素符号就是，C得元素符号就是 ,B与Ａ形

成得化合物比C 与Ａ形成得化合物沸点高,其原因就是

③ E属元素周期表中第周期，第族得元素,其元素名称就

是, 它得+２价离子得电子排布式为:

④从图中可以瞧出，D跟B形成得离子化合物得化学式为 ;该离子化合物晶体得密度为ag·cm-3,则晶胞得体积就是（只要求列出算式)。

31、已知X、Y与Z三种元素得原子序数之与等于42。Ｘ元素原子得4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子得最外层２p轨道上有2个未成对电子。Ｘ跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(１)X元素原子基态时得电子排布式为，该元素得符号就是__＿_＿＿_＿__;

（2)Y元素原子得价层电子得轨道表示式为 ,该元素得名称就是_________＿;

(3)X与Z可形成化合物XＺ３,该化合物得空间构型为_＿____＿_____;

（4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为ＸZ3,产物还有ZnＳO4与H2Ｏ，该反应得化学方程式就是______＿_＿_＿_＿_______＿_＿＿＿＿_____＿＿＿___＿_____; （5)比较X得氢化物与同族第二、第三周期元素所形成得氢化物稳定性、沸点高低并说明理

由。32、氮就是地球上极为丰富得元素。

(1)Li3N晶体中氮以Ｎ3-存在,基态N3-得电子排布式为。(２)N≡N得键能为94２kJ·mol－1,N-N单键得键能为247 kJ·ｍol-３,计算说明Ｎ２中得键比键稳定（填“”“”)。

（3）(CH3)3NH+与AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”),可用作 (填代号)。

a、助燃剂

b、“绿色”溶剂

c、复合材料

d、绝热材料

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、Ｍ三个电子层，它与N3-形成得晶体

结构如右图。X得元素符号就是 ,与同一个N３-相连得X＋有

个。

33、)如图为CaF2、Ｈ3BＯ3(层状结构,层内得Ｈ3BO３分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体得结构示意图,请回答下列问题:

（1)图Ⅰ所示得CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离得F-得个数为＿___＿＿_＿。

(2)图Ⅱ所示得物质结构中最外层已达8电子结构得原子就是____＿_＿_，H３BO３晶体中硼原子个数与极性键个数比为__＿_____。

(3)由图Ⅲ所示得铜原子得堆积模型可知,每个铜原子与其相邻得铜原子数为________。（4)三种晶体中熔点最低得就是＿__＿_＿__,其晶体受热熔化时，克服得微粒之间得相互作

用为＿____＿______＿________＿_＿＿_＿______＿__＿＿＿_＿＿__________＿_____＿_＿________＿＿_。

34、乙炔就是有机合成工业得一种原料。工业上曾用ＣａＣ2与水反应生成乙炔。

(1）CaC２中C错误!与O错误!互为等电子体，O错误!得电子式可表示为＿___＿_＿_＿＿_＿__＿_＿_;１mol O错误!中含有得π键数目为_________＿___＿_＿＿___。

（2）将乙炔通入[Cu(NＨ3)２］Cl溶液生成Ｃｕ2C2红棕色沉淀。Cｕ+基态核外电子排布式为＿_____。

（３)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H２C=CＨ—C≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型就是__＿_;分子中处于同一直线上得原子数目最多为__。

（4)CaC２晶体得晶胞结构与NaCl晶体得相似（如图所示),但CaC2晶体中含有哑铃形C错误!得存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近得C错误!数目为＿_＿__＿_＿。

35、主族元素W、Ｘ、Ｙ、Ｚ得原子序数依次增大,W得原子最外层电子数就是次外层电子数得3倍。Ｘ、Y与Z分属不同得周期,它们得原子序数之与就是W原子序数得5倍。在由元素W、Ｘ、Y、Z组成得所有可能得二组分化合物中,由元素Ｗ与Y形成得化合物M得熔点最高。请回答下列问题:

(1)Ｗ元素原子得L层电子排布式_＿____ __,W3分子得空间构型为_＿__＿_______；（2)X单质与水发生主要反应得化学方程式为_＿＿_____＿___＿____＿＿_＿_＿＿__＿__＿___＿__＿_＿

（3)化合物M得化学式为___＿＿＿__,其晶体结构与NaＣｌ相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高得原因就是＿________＿____＿_＿__＿＿_。将一定量得化合物ＺX负载在M上可制得ZＸ/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用得杂化方式有____＿___＿＿__,O—C—O得键角为_＿______＿_＿_____; （4)X、Ｙ、Ｚ可形成立方晶体结构得化合物，其晶胞中X占据所有棱得中心,Ｙ位于顶角,Z 处于体心位置,则该晶体得组成为X∶Y∶Z＝__＿_＿＿__；

（5)含有元素Z得盐得焰色反应为_____＿__＿_＿＿__________

许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因就是__＿＿_＿___＿_______＿___＿_＿_＿＿__＿___＿__

___＿＿_＿___＿＿＿＿＿________＿___＿___＿________＿___＿_＿__＿__＿＿＿_

＿_＿_______＿＿＿_＿＿。

附：选择题答题卡

1 2 3 ４ 5 6 7 8 9 1０1１12 13 Ａ D A A C B A D D B Ｄ C B

14

C A Ｃ

D A B ＢＡ C D B C

26(1）S、C (2)CO２;直线形；因为ＣO2就是非极性分子, Ｈ2Ｏ就是极性分子，根据“相似相溶”原理,CO２在H2O中得溶解度较小。 (３)Cｒ；四；1ｓ22s22p６3s２3p6３d54s1; +６。

(4)F－H…F F-H…O O-Ｈ…Ｆ O－H…Ｏ。

27 (１)CＨ4 SiH4ｓp3 sp3正四面体（2)分子原子

(3）CO2 (４)C (5）Zn 1s22ｓ2２ｐ6３s23p６3ｄ10

28(1)第三周期；ⅦA; １s22s2２p6３ｓ23p４(2)2Nａ+2H2O=＝２ＮａＯＨ＋H2↑;大于。

(3)大;SｉO２就是原子晶体

(4)Ｃl;高氯酸得酸性大于硫酸得酸性;（或氯化氢稳定性比硫化氢强等)

29 (1）[Ａr]３d9或1s２2ｓ22p63ｓ23p６3d9 (2)4个 (3)B、D

（4）高Ｃu２O与Cu２Ｓ相比阳离子相同,阴离子所带得电荷数也相同,但O2－半径比S２-半径小,所以Cｕ２O得晶格能更大,熔点更高。

30、①氢②ＦCｌ氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键

③四 VIIＢ锰④

2S 2P

31、 (1)1s2２ｓ22p６3ｓ2３p63d1０4ｓ2４p3 As (２)氧

（3）三角锥（4)As2O3+6Zｎ＋6Ｈ2SＯ4=2AsＨ3↑+６ZnSO4+3H2O

(５)稳定性:NＨ3＞ＰH３＞AsH3因为键长越短,键能越大，化合物越稳定

沸点:NH3＞AsH3＞ＰH3 NＨ3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsＨ3比ＰH３沸点高。

３２、(1)1s2２s22p6 (2) (３）小 b (4)Cu ６

3３、(1)８（２)O, 1∶６(３)1２(4)H３BＯ３，分子间作用力

34、(1) [错误!Ｏ??O错误!]2＋,2NＡ（2）1s2２s２2ｐ63s２3p６3d10(3)ｓｐ1杂化、sp2杂化3 (4) 4

35、(1)2s22p4,V形（2）2F2＋２H2O==＝4HF+O２(3）MgO，晶格能大,sp3与sp2，120°

(4）3∶1∶1, (5)紫色;激发态得电子从能量较高得轨道跃迁到能量较低得轨道时,以一定波长(可见光区域)光得形式释放能量