高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案6

【学习目标】

1、结合化合价升降守恒（电子得失守恒）、原子守恒、电荷守恒等关系，学习基本氧化还原方程式配平的方法

2、结合氧化还原及各种守恒关系，尝试对于缺项的反应进行微粒的认定，并解决相关定量的计算。

【重点难点】

氧化还原方程式配平的方法

【使用说明及学法指导】

（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案

一、知识梳理

1、氧化还原反应的实质是反应过程中发生了，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

2、配平步骤→ → → →

二、基础自测（检测学生阅读后对基础知识、概念、公式等内容的了解）

1、根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂

________，还原剂________，氧化产物________，还原产物

________。(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为

________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。(4)配平后各物质的系数依次为____________________。探究案

一、合作探究碳和浓硫酸反应C + H2SO4(浓)

SO2 + CO2 + H2O铜和稀硝酸反应Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O ①二氧化硫通入碘的淀粉溶液，蓝色褪去。写出反应的离子方程式并进行配平。②二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去；推测反应中空缺微粒并进行配平。S O2 + MnO4- + = SO42- + Mn2+ + ③在强碱性的亚硫酸钠溶液中滴入碘水。下列离子反应哪个正确，并说出原因。训练案

一、课中训练与检测配平下列方程式①KMnO4 + H2O2 +

H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2↑ + H2O②KClO3 + HCl(浓) = KCl + Cl2↑ + H2O根据信息完成方程式并配平实验操作离子反应方程式①二氧化硫通入氯化铁溶液② KI溶液滴入氯化铁溶液③酸性高锰酸钾溶液滴入氯化亚铁溶液中④酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中完成下列方程式① Fe2+ + Cr2O72－ + = Fe3+ + Cr3+ + H2O② ClO－ + Fe(OH)3 + = Cl－ + FeO42－+ H2O③请将5种物质：NO、FeSO

4、Fe(NO3)

3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2 O

二、课后巩固促提升见《步步高》p46 题组

一、题组

二、题组

三、题组四