大学化学 课后题答案
第一章 化学反应原理
1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值
Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG
答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义
H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ
298G (B )
答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ
298S (B )：
298K 时B 物质的标准熵； Δf θ
298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗 （1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g)
（4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式：
（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ
298H =mol ；
（2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ
298H =mol ；
（3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ
298H =mol ；
不用查表，计算下列反应的Δθ
298H ： （4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g)
解：[（1）×3—（2）—（3）×2]/6=（4）
Δθ
298H （4）=[（）×3—（）—×2]/6=—（kJ/mol ）
5.查表计算下列反应的Δθ
298H ： （1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 解：
（1） Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)
Δf θ
298H — 0 0 —
Δθ
298H =4×（—）+=（kJ/mol ）
（2） 4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2O(l)
Δf θ
298H — 0 —
Δθ
298H =6×（—）+4×+4×=—（kJ/mol ） （3） CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)
Δf θ
298H — — — 0
Δθ
298H =（—）++=—（kJ/mol ）
（4） S(s) + O 2(g) = SO 2(g)
Δf θ
298H 0 0 —
Δθ
298H =—（kJ/mol ）
6.查表计算下列反应的Δθ
298H ： （1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s) （2）AgCl(s)+I -(aq)=AgI(s)+Cl -(aq)
（3）2Fe 3+(aq)+Cu(s)=2Fe 2+(aq)+Cu 2+(aq) （4）CaO(s)+H 2O(l)=Ca 2+(aq)+2OH -(aq) 解：
（1） Fe(s) + Cu 2+(aq) = Fe 2+(aq) + Cu(s)
Δf θ
298H 0 — 0
Δθ
298H =——=（kJ/mol ）
（2） AgCl(s) + I -(aq) = AgI(s) + Cl -(aq)
Δf θ
298H — — — —
Δθ
298H =——++=—（kJ/mol ） （3） 2Fe 3+(aq) + Cu(s) = 2Fe 2+(aq) + Cu 2+(aq)
Δf θ
298H — 0 —
Δθ
298H =2×（—）++2×=—（kJ/mol ） （4） CaO(s) + H 2O(l) = Ca 2+(aq) + 2OH -(aq)
Δf θ
298H — — — —230
Δθ
298H =—2×230—++=—（kJ/mol ）
7.查表计算下列反应的Δθ298S 和Δθ
298G ： （1）2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)
（2）3Fe(s)+4H 2O(l)=Fe 3O 4(s)+4H 2(g) （3）Zn(s)+2H +(aq)=Zn 2+(aq)+H 2(g)
（4）2Fe 3+(aq)+Cu(s)=2Fe 2+(aq)+Cu 2+(aq) 解：
（1） 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)
θ
298S
Δf θ
298G — 0 —
Δθ
298S =2×—2×—=—（J ·K -1·mol -1）
Δθ
298G =2×（—）+2×=—（kJ/mol ）
（2） 3Fe(s) + 4H 2O(l) = Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)
θ
298S
Δf θ
298G 0 — — 0
Δθ
298S =4×+—3×—4×=（J ·K -1·mol -1）
Δθ
298G =（—）+4×=—（kJ/mol ）
（3） Zn(s) + 2H +(aq) = Zn 2+(aq) + H 2(g)
θ
298S 0 —
Δf θ
298G 0 0 — 0
Δθ
298S =——=—（J ·K -1·mol -1）
Δθ
298G =—（kJ/mol ）
（4） 2Fe 3+(aq) + Cu(s) = 2Fe 2+(aq) + Cu 2+(aq)
θ
298S — —
Δf θ
298G — 0 —
Δθ
298S =—2×—+2×=（J ·K -1·mol -1）
Δθ
298G =—2×+2×=—（kJ/mol ）
8.已知反应 4CuO(s)=2Cu 2O(s)+O 2(g) 的Δθ
298H =mol,
Δθ
298S =·K -1·mol -1，设它们皆不随温度变化。问： （1）298K 、标准状态下，上述反应是否正向自发 （2）若使上述反应正向自发，温度至少应为多少
解：（1）Δθ
298G =—298××10—3=（kJ/mol ）>0, 不自发
（2）须ΔθT G =—T ××10—
3<0
T >(K)
9.对于合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),查表计算： （1）298K 、标准状态下，反应是否自发
（2）标准状态下，反应能够自发进行的最高温度是多少设反应的ΔH 和ΔS 不随温度变化。
（3）若p (N 2)=10p θ,p (H 2)=30p θ,p (NH 3)=1p θ
,反应能够自发进行的温度又是多少设反应的ΔH
和ΔS 仍不随温度变化。
解： N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)
θ
298S Δf θ298H 0 0 —
Δθ
298S =2×—3×—=—（J ·K -1·mol -1） Δθ298H =—2×=—（kJ/mol ）
（1）Δθ
298G =—92220+298×=—（kJ/mol ）<0,自发
（2）须ΔθT G =—92220+T ×<0
T <464(K)
（3）须ΔT G =—92220+T ×+3
2
30101ln
314.8?T <0
T <979(K)
10．已知 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) 的Δθ
298H = kJ/mol, ΔS θ298 = J ·
K -1·mol -1。试计算CaCO 3(s)在空气中（CO 2体积分数为%）开始分解的近似温度。
解：须ΔT G =178400—+θ
θp p T 00033.0ln 314.8<0 ,
T >785(K)
11．写出下列各反应平衡常数K θ
的表达式（不计算）：
（1）2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g) （2）C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) （3）HAc(aq) H +(aq)+Ac -(aq)
（3）Pb(s)+2H +(aq) Pb 2+(aq)+H 2(g) 解：（1）θθθθ?=p p p p p p K /)O ()/)NO (()/)NO ((2222 （2）θθθθ
?=
p p p p p p K /)O H ()/)H (()/)CO ((22 （3）)HAc ()Ac ()H (c c c K -+θ?=
（4）)
H ()
Pb ()/)H ((222++θθ?=c c p p K
12. 973K 时，反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2g)+H 2(g) 的K θ
=,问：
（1）973K,标准状态下，反应是否自发
（2）若p (CO 2)=p (H 2)=×105Pa,p (CO)=p (H 2O)=×105Pa,反应是否自发 解：（1）θθ-=K RT G ln ?=—×=—3597<0,自发
（2）2
276.027.1ln 973314.83597ln ??+-=+=θ
Q RT G G ??=4709>0,不自发
13．已知N 2O 4(g) 2NO 2(g)的Δθ
298G =4836 J/mol 。现将盛有的1L 密闭容器置于25℃的恒
温槽中，问：平衡时容器内的总压力为多少 解：n =92=
K θ=e —4836/×298)= （ΔG θ=-RTlnK θ
）
开始时N 2O 4的压力为：××298/10—3=85476(Pa)=θ
（PV=nRT ）
设平衡时NO 2的分压为x p θ
,则
N 2O 4 2NO 2
2x
142.08436.0)2(2=-x
x , 解得 x= p θ
p 总=+= p θ
14．523K 时，将 PCl 5(g)注入的密闭容器中，反应：
PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)
达平衡时，有的PCl 5被分解了。求523K 时反应的K θ
。
解： PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)
开始时物质的量/mol 0 0 平衡时物质的量/mol
平衡时分压/Pa
31022.0-?RT 3
1025.0-?RT 3
1025.0-?RT
82.26101325
/)102/(523314.82.0]101325/)102/(523314.85.0[32
3=??????=--θ
K
15．740K 时，Ag 2S(s)+H 2(g) 2Ag(s)+H 2S(g) 的K θ
=。该温度下，将一密闭容器中的 mol Ag 2S
完全还原，至少需要多少mol 的H 2 解：设平衡时H 2物质的量为x
Ag 2S(s) + H 2(g) 2Ag(s) + H 2S(g)
平衡时物质的量/mol x
平衡时分压/ pθ
θ
p V
xRT/
θ
p V
RT/ 0.1
θp V
RT/
0.1/
θ
p V
xRT/= , 解得x=(mol) ,加上反应掉的1mol,共需.
16．反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)的ΔHθ>0。请根据吕·查德里原理判断下列左方操作对右方平衡数值的影响。
（1）升高温度Kθ↑，O2物质的量↑
（2）加H2O H2O物质的量↑，Cl2物质的量↓
（3）加Cl2Kθ不变，HCl物质的量↑
（4）增大容器体积Kθ不变，O2物质的量↑
（5）加压Kθ不变，O2物质的量↓
17．判断正错
（-）（1）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 两边的摩尔数相等，所以Q p=Q V。
（+）（2）可逆反应达平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的浓度（或分压）为定值。
（-）（3）由反应式2NH3=N2+3H2可以知道，这是一个二级反应。
（+）（4）对于给定的T2、T1来说，活化能越大的反应受温度的影响越大。
18．选择填空
（1）等温等压条件下，某反应的Δθ
298
G=10 kJ/mol，则该反应 D 。
A.一定不能进行
B.一定不能自发进行
C. 一定能自发进行
D.能否自发进行还须具体分析
（2）下列反应的热效应等于Δfθ
298
H(CO2,g)的是 B 。
A．C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) (石墨)+O2(g)=CO2(g)
C. CO(g)+
2
1O2(g)=CO2(g) (s)=CaO(s)+CO2(g)
（3）若正向反应活化能大于逆向反应活化能，则关于该反应叙述正确的是 B 。
A．一定是放热反应 B.一定是吸热反应
C. 吸热还是放热应具体分析
D. 反应热与活化能无关(注意曲线形式)
（4）升高温度可以增加反应速率，是因为 D 。
A．降低了反应的活化能 B.增加了反应的活化能
C. 增加了分子总数
D.增加了活化分子的百分数
19．实验发现，反应2NO+Cl2=2NOCl 是基元反应。
（1）写出该反应的反应速率表达式。反应级数为多少
（2）其他条件不变，将容器体积增加到原来的2倍，反应速率变化多少
（3）若容器体积不变，仅将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化
（4）若某瞬间，Cl2的浓度减小了·L-1·s-1，请用三种物质浓度的变化分别表示此时的反应速率。
解：
（1）υ=kc 2(NO)c (Cl 2) ，三级 （2）变为原来的八分之一 （3）增加到原来的9倍
（4）υ（NO ）=υ（NOCl ）= mol ·L -1·s -1
20．28℃时，鲜牛奶变酸约需4小时，在5℃的冰箱内冷藏时，约48小时才能变酸。已知牛奶
变酸的反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。 解：由 )11(ln ln 2
11212T T R Ea k k -==υυ 得 )301
12781(314.828/14/1ln
-=Ea 解得 E a=58859(J/mol)=mol
第二章 溶液
1. 溶液的蒸气压为什么下降如何用蒸气压下降来解释溶液的沸点升高和凝固点下降 答：部分溶质离子占据了原由溶剂粒子占据的表面，使可蒸发的粒子数减少。
2. 对具有相同质量摩尔浓度的非电解质溶液、AB 型 及A 2B 型电解质溶液来说，凝固点高低的顺序应如何判断
答：非电解质溶液>AB 型电解质溶液>AB 2型电解质溶液 3. 下列说法是否正确若不正确，请改正。
（1）稀溶液在不断蒸发中，沸点是恒定的。 （2）根据稀释定律c
K θ
i =
α，一元弱酸浓度越小，电离度越大，因而溶液酸性也越强。 （3）将一元弱酸溶液稀释十倍，则其pH 值增大一个单位。
（4）由HAc —Ac -组成的缓冲溶液，若溶液中c (HAc ）>c (Ac －
），则该缓冲溶液抵抗外来酸的
能力大于抵抗外来碱的能力。
（5）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10－
8，则两者的溶解度近似相等。 答：（1）错。沸点逐渐升高 （2）错。溶液的酸性越弱 （3）错。稀释100倍 （4）错。抵抗外来碱的能力大于外来酸的能力 （5）错。PbI 2的溶解度大 4. 往氨水中分别加入下列物质，氨水的离解度和溶液的pH 值将发生什么变化 （1）NH 4Cl （s ） （2）NaOH （s ） （3）HCl （aq ） （4）H 2O 答：（1）α↓pH ↓ （2）α↓pH ↑ （3）α↑pH ↓ （4）α↑pH ↓ 5. 如何从化学平衡的观点理解溶度积规则并用该规则解释下列现象： （1）CaCO 3溶于稀HCl 溶液中，而BaSO 4则不溶。
（2）Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液中。
答：在难溶电解质的多相平衡系统中，不断降低离子的浓度可使电解质不断溶解。 （1）CO 32-为弱酸根，能与H +结合，而SO 42-不与H +结合
（2）Mg(OH)2的溶解度较大，像NH 4+这样具有微弱酸性的物质即可使其溶解。
6. 选择题
（1）欲使乙二醇(C 2H 6O 2)水溶液的凝固点为-0.93℃，需在200g 水中加入乙二醇 C 克。 A B 12.4 C D
（2）下列水溶液沸点最高的是 B 。
A 0.03m 甘油
B 4
C
D 0.02m 蔗糖
（3）25℃时，PbI 2的溶解度为×10－
3mol ·L -1，其溶度积常数为 B 。
A ×10－8
B ×10－8
C ×10－
6
（4）下列溶液中pH 值最高的是 D ，最低的是 A 。 A ·L -1HAc B ·L -1HAc+等体积水
C mol ·L -1HAc 与 mol ·L -1NaAc 等体积混合
D mol ·L -1HAc 与 mol ·L -1NaAc 等体积混合 7. 将下列溶液按凝固点由高到低的顺序排列：
（6） mol ·kg -1HAc （5） mol ·kg -1NaCl （4） mol ·kg -1CaCl 2 （3）1 mol ·kg -1C 6H 12O 6 （2）1 mol ·kg -1NaCl （1）1 mol ·kg -1 H 2SO 4 8. 20℃时，将15.0克葡萄糖(C 6H 12O 6)溶于200克水中，计算：
(1)溶液的凝固点；(2)在101325Pa 下,该溶液的沸点。 解：m =
2000200
180
/15?=(mol/kg) Δt fp =×=0.776℃ , t fp =—0.776℃ Δt bp =×=0.215℃ , t bp =100.22℃
9. 在1升水中加多少克甲醛(CH 2O),才能使水在－15℃不结冰 解： 15=1
30
/w ?
, w =242(g) 10. 取·L -1的甲酸(HCOOH)溶液50ml ，加水稀释至100ml ，求稀释前后溶液的H +浓度、pH 值和
离解度。从计算结果可以得出什么结论 解：稀释前：c (H +)=41077.11.0-??=×10-3(mol/L) pH= α=×10-3/=%
稀释后：c (H +)=41077.105.0-??=×10-3(mol/L) pH= α=×10-3/=% 稀释后 α增大c (H +)降低 11. 计算下列混合溶液的pH 值：
（1） mol ·L -1的HAc 与10 mol ·L -1的NaOH 混合 解：混合并反应后：
c (Ac -)=10×1/40=L , c (HAc)=20×1/40=L c (H +)=×10-5×=×10-5 , pH=
（2） mol ·L -1的NH 3·H 2O 与10 mol ·L -1的HCl 混合 解：混合并反应后：
c (NH 4+)=10×20=L , c (NH 3)=(10×1-10×/20=L
c (OH -)=×10-5×=×10-5 , pOH= , pH=
12. 欲配制500mlpH 为且C(NH 3)= mol ·L -1的NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液， 需密度为0.904g ·ml -1
含NH 3 % 的浓氨水多少ml 固体NH 4Cl 多少克 解： （1） 100017
%
26904.01500???=
?V , V =36 (ml)
（2） pH=9 , c (OH —
)=10—
5 mol/L )
NH (1108.110455+
--?
?=c , c (NH 4+)= (mol/L)
w =××= (g)
13. 取100克NaAc ·3H 2O ，加入130ml mol ·L -1的HAc 溶液，然后用水稀至1.0L ，此缓冲溶
液的pH 为多少若向此溶液中加入固体氢氧化钠(忽略溶液体积变化)，求溶液的pH 值。 解：c (HAc)=130××10-3= (mol/L)
c (Ac —
)=100/136/1= (mol/L) 551091.1735
.078
.0108.1)H (--+?=??=c (mol/L) , pH= 加入固体NaOH 后 c (HAc)= (mol/L)
c (Ac —
)= (mol/L) 551047.1835
.068
.0108.1)H (--+?=?
?=c (mol/L) , pH= 14. 已知室温时下列各盐的溶解度，试求各盐的溶度积。
（1）AgCl ×10－4g/100gH 2O （2）AgBr ×10－
7 mol ·L -1
（3）BaF 2 ×10－
3 mol ·L -1
解：（1）S =×10-3/=×10-5 (mol/L) , 102sp
1085.1-θ
?==S K （2）132sp
105-θ
?==S K （3）11343sp
102.3)100.2(44--θ
?=??==S K 15. 根据PbI 2的溶度积常数计算:
（1）PbI 2在纯水中的溶解度；（2）PbI 2饱和溶液中的c (Pb 2+)、c (I －
)；
（3）在 mol ·L -1KI 溶液中的溶解度；（4）在 mol ·L -1Pb(NO 3)2溶液中的溶解度。 解：（1）3381051.14/1039.1--?=?=S (mol/L)
（2）c (Pb 2+)=×10-3 , c (I -)=×10-3 (mol/L) （3）×10-8=S ×+2S)2 , S =×10-4 (mol/L) （4）×10-8=(S +×(2S)2 , S =×10-4 (mol/L)
16. 在 mol ·L -1MgCl 2溶液中加入等体积的 mol ·L -1的氨水溶液,问 （1）有无沉淀生成
（2）若所加氨水中含有NH 4Cl ，则NH 4Cl 浓度多大时才不致生成Mg(OH)2沉淀 解：（1）c (Mg 2+)= mol/L , c (NH 3)= mol/L c (OH -)=45105.9108.105.0--?=?? (mol/L)
Qc=11724108.11025.2)105.9(25.0-θ
--?=>?=??sp
K , 有沉淀
（2）欲不生成沉淀，须
611105.825.0/108.1)OH (---?=?≤c (mol/L) )
NH (05.0108.1105.8456+
--?
?=?c , c (NH 4+)= (mol/L)
原氨水中 c (NH 4+)= (mol/L)
17. （1）在10 ml ×10－
3 mol ·L -1 MnSO 4溶液中，加入5ml mol ·L -1 氨水，是否有沉淀生成
（2）若在原MnSO 4溶液中，先加入0.495克(NH 4)2SO 4固体(忽略体积变化)，然后再加入上
述氨水5ml ，是否有沉淀生成
解：（1）c (Mn 2+)=10××10-3/15=1×10-3 , c (NH 3)=5×15= mol/L
Q c=c (Mn 2+)c 2(OH -)=1×10-3××10-5×=9×10-11>θ
sp K =×10-13 , 有沉淀
（2）c (NH 4+)=
5.010*******
/495.02=?? (mol/L)
c (OH -)=65108.15
.005
.0108.1--?=?? (mol/L) Q c=c (Mn 2+)c 2(OH -)=1×10-3××10-6)2=×10-15<θ
sp K =×10-13 , 无沉淀
18. 一种混合溶液中c (Pb 2+)= ×10－2 mol · L -1 ，c (Cr 3+)= ×10－
2 mol ·L -1，若向其中逐滴加入
浓NaOH(忽略体积变化)， Pb 2+ 与Cr 3+均有可能生成氢氧化物沉淀。问： （1）哪一种离子先被沉淀
（2）若要分离这两种离子，溶液的pH 值应控制在什么范围
解：（1）c (OH -)=
72
15
10210
0.3102.1---?=?? (mol/L) c ’(OH)=103
2
311016.310
0.2103.6－－－×=×× (mol/L)
先生成Cr(OH)3沉淀
Cr 3+沉淀完全时，c (Cr 3+)<10-5 mol/L ，此时
c (OH -)>353110/103.6--?=4×10-9 (mol/L) , pOH<, 即 pH> 不使Pb 2+沉淀时，前已计算c (OH -)<2×10-7 (mol/L) , pOH> , pH< 综上 19. 试计算下列转化反应的平衡常数。 （1）Ag 2CrO 4（s ） + 2Cl － 2AgCl （s ） + CrO - 24 （2）PbCrO 4（s ） + S 2－ PbS （s ） + CrO -24 （3）ZnS （s ） + Cu 2+ CuS （s ） + Zn 2+ 解：（1）242)]AgCl (/[)CrO Ag (θθθ=sp sp K K K =9×10-12/×10-10)2=×108 （2）)PbS (/)PbCrO (4θθθ=sp sp K K K =×10-14/×10-28=×1013 （3）)CuS (/)ZnS (θθθ=sp sp K K K =×10-23/×10-45=×1021 以1为例说明： 体系中C(Ag +)确定： C(Cl -)=K sp θ(AgCl)/ C(Ag +)；C(Cr 2O 42-)=K sp θ(Ag 2CrO 4)/ C 2(Ag +)； K θ = C(Cr 2O 42-)/ C 2(Cl -)= K sp θ(Ag 2CrO 4)/ C 2(Ag +)/[K sp θ(AgCl)/ C(Ag +)]2 = K sp θ(Ag 2CrO 4)/ [K sp θ(AgCl)]2 第三章 电化学基础 1． 完成并配平下列反应式 （a ） 酸性介质 （1）O 3H KCl )(SO Fe 3S H 3FeSO KClO 23424243++→++O （2）O H 7O 3Cr 2H 8O Cr O 3H 22327222++→++++- （3）NaI 2O S Na I O S 2Na 4222322+→+ （4）O H 2MnO 2MnO H 43MnO 24224++→+- +- （b ） 碱性介质 （1）-- ++→++OH 3NH 3Al(OH)8O H 18NO 38Al 3323 （2）3223Fe(OH)6Cl O H 3Fe(OH)6ClO +→++-- （3）3222Fe(OH)2O H 2Fe(OH)→+ （4）--- -++→++OH 6Cl S 3O H 3ClO 3S 232 2． 写出下列电池中各电极上的反应和电池反应 （1）(-)Pt,H 2│HCl │Cl 2,Pt(+) （2）(-)Pt │Fe 3+,Fe 2+‖Ag +│Ag(+) （3）(-)Ag,AgCl │CuCl 2│Cu(+) （4）(-)Pt,H 2│H 2O,OH -│O 2,Pt(+) 解：（1）H 2-2e=2H + , Cl 2+2e=2Cl - , H 2+Cl 2=2HCl(ag) （2）Fe 2+-e=Fe 3+ , Ag ++e=Ag ， Fe 2++Ag +=Fe 3++Ag （3）Ag-e+Cl -=AgCl , Cu 2++2e=Cu , Cu 2++2AgCl=CuCl 2+2Ag （4）H 2-2e=2H + , O 2+4e+2H 2O=4OH - , 2H 2+O 2=2H 2O 3． 写出下列方程式的氧化和还原反应的半反应式 （1）++ -++++=++322425Fe O 4H Mn MnO 8H 5Fe （2）++-+=+2232Fe I 2Fe I 2 （3）++++=+224Sn Ni Sn Ni （4）Fe Zn Fe Zn 22+=+++ 解：（1）Fe 2+-e=Fe 3+ , MnO 4-+5e+8H +=Mn 2++4H 2O （2）2I --2e=I 2 , Fe 3++e=Fe 2+ （3）Ni-2e=Ni 2+ , Sn 4++2e=Sn 2+ （4）Zn-2e=Zn 2+ , Fe 2++2e=Fe 4． 将上题各氧化还原反应组成原电池，用电池表示式表示。 解：（1）(-)Pt │Fe 3+,Fe 2+‖MnO 4-,Mn 2+│Pt(+) （2）(-)Pt,I 2│I -‖Fe 3+,Fe 2+│Pt(+) （3）(-)Ni │Ni 2+‖Sn 4+,Sn 2+│Pt(+) （4）(-)Zn │Zn 2+‖Fe 2+│Fe(+) 5． 参考标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：（1）Cl -成Cl 2；（2）Pb 成 Pb 2+；（3）Fe 2+成Fe 3+；再分别选择一种还原剂，能够还原：（1）Fe 3+成Fe ；（2）Ag +成Ag ；（3）-2 NO 成NO 2。 解：（1）酸性KMnO 4 （2）H + （3）Ag + （1）Cu （2）Fe 2+ （3）I - 答案不唯一 6． 已知 1.49V O,4H Mn 5e 8H MnO Θ224=?+=+++ +-； V 771.0,Fe e Fe 23=?=+++Θ。 （1）判断下列反应的方向： O 4H 5Fe Mn 8H 5Fe MnO 23224++=++++++ - （2）将这两个半反应组成原电池，写出原电池的符号，计算该原电池的电动势。 解：（1）E θ = , 正向自发 7． （2） (-)Pt │Fe 3+,Fe 2+‖MnO 4-,Mn 2+│Pt(+) ，E θ =判断下列氧化还原反应在、标准状 态下进行的方向： （1）++++=+32Fe Ag Fe Ag （2）+-- +++=++14H 6I O Cr O 7H I Cr 2272223 （3）2232FeCl CuCl 2FeCl Cu +=+ 解：（1）E θ = , 正向自发 （2）E θ = , 逆向自发 （3）E θ = , 正向自发 8． 计算说明在pH=时，下列反应能否自动进行（其余物质均处于标准状态）： （1）O(l)H (aq)Cr (l)Br (aq)Br (aq)H (aq)O Cr 232272++→+++-+- （2）)O(l H (g)Cl (aq)Mn (aq)Cl (aq)H (aq)MnO 2224++→+++-+- 解：（1）φ(Br 2/Br -)=φθ(Br 2/Br -)= φ(Cr 2O 72-/Cr 3+)=+ 78.0)10lg(6 0592 .0144=-(V) φ+<φ- , 逆向自发 （2）φ(Cl 2/Cl -)=φθ (Cl 2/Cl -)= φ(MnO 4-/Mn 2+)=+ 11.1)10lg(5 0592 .084=-(V) φ+<φ- , 逆向自发 9． 将下列反应组成原电池：+++++=+24322Fe Sn 2Fe Sn （1）用符号表示原电池的组成，并计算E θ ； （2）计算反应的θ298 G ?； （3）若c (Sn 2+)=×10-3mol ·L -1，其它离子浓度均为 mol ·L -1，计算原电池的电动势； （4）计算反应的平衡常数。 解：（1） (-)Pt │Sn 4+,Sn 2+‖Fe 3+,Fe 2+│Pt(+) , E θ= （2）Δθ 298G = - 2×96485×= - 119641(J/mol) （3）φ(Sn 4+/Sn 2+)=+ 24.010 1 lg 20592.03=-(V) E = （4）95.200592.0/62.02lg =?=θK ， K θ =×1020 10．有一Br -和Cl -的混合溶液，其浓度均为 mol ·L -1，现欲使用 mol ·L -1KMnO 4溶液只氧化Br -而不氧化Cl － ，问系统中H +浓度应在什么范围假定Mn 2+和气体均处于标准状态。 解：以题意，应有 φ(Br 2/Br -)<φ(MnO 4-/Mn 2+)<φ(Cl 2/Cl -) 即 <+ )H (lg 5 0592 .08+c < ×10-5 11．已知半反应及其电对的φθ 为： ;V 581.0,O H AsO H 2e 2H AsO H θ23343=?+=+++ -=+2I 2e I 2；φθ ＝ （1）计算标准状态下，由以上两个半反应组成原电池的电动势。 （2）计算反应的平衡常数。 （3）计算反应的θ 298G ?，并说明反应进行的方向。 （4）若溶液的pH=7（其它条件不变），判断反应的方向。 解：（1）E θ = （2）554.10592 .0046 .02lg =?= θK ，81.35=θK （3）ΔG θ=—2×96485×=—8878 (J/mol)<0 , 正向自发 （4）φ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)=+ 27)10lg(2 0592 .0-=(V) <φ(I 2/I -)= , 逆向自发 12．有一氢电极H 2(101325Pa)/ H + ()。该电极所用的溶液均为 mol ·L -1的弱酸(HA)与其钾盐(KA) 所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E =。并知氢电极为正极，另一电极的φ = ，问该氢电极中溶液的pH 值和弱酸（HA ）的θa K 为多少 解：φ(H +/H 2)=+= - =0+(H +)= - pH= 556.456.41075.2101 101---θ?==?=a K 13．已知反应+++=+2Zn 2Ag Zn Ag 2。开始时，c (Ag +)= mol ·L -1，c (Zn +)= mol ·L -1，求达平衡 时溶液中剩余Ag +浓度是多少 解： 7.520592.0) 76.08.0(2lg =+?= θK ，52105?=θK 设平衡时Ag +的浓度为x ，则Zn 2+的浓度为+/2≈L 25235.0105x K = ?=θ , x =×10— 27(mol/L) 14．标准钴电极（Co 2+/Co ）与标准氯电极组成原电池，测得E Θ=。此时钴电极为负极，已知φ θ (Cl 2/Cl － )=。问： （1）此电池反应的方向如何 （2）计算φθ (Co 2+/Co)。 （3）当p (Cl 2)增大或减少时，原电池电动势将如何变化 （4）当Co 2+的浓度降低到 mol ·L -1时，原电池电动势将如何变化数值是多少 解：（1）E θ >0 , 正向自发 （2）= —φθ(Co 2+/Co) , φθ (Co 2+/Co)= — (V) （3）p (Cl 2)↑E ↑ , p (Cl 2)↓E ↓ （4）69.1]01.0lg 2 0592 .027.0[36.1=+ --=E （V ） 15．用反应式表示下列过程的主要电极产物： （1）电解NiSO 4溶液，阳极为镍，阴极为铁； （2）电解熔融MgCl 2，阳极用石墨，阴极用铁； （3）电解KOH 溶液，两极都用铂。 解：（1）阳极：Ni-2e=Ni 2+ 阴极：Ni 2++2e=Ni （2）阳极：2Cl - -2e=Cl 2 阴极：Mg 2++2e=Mg （3）阳极：4OH - -4e=O 2+H 2O 阴极：2H ++2e=H 2 16．根据电极电势定性说明，钢铁在水中或其它中性水溶液中为什么不可能发生析氢腐蚀。 解：φ(H +/H 2)== - (V) φ(O 2/H 2O)=)H (lg 4 0592 .0229.14++ c =(V) 在中性水溶液中，O 2的氧化性远大于H +，加之析H 2的过电势高，所以如此。 17．分别写出铁在微酸性水膜中，与铁完全浸没在稀硫酸(1 mol ·L -1)中发生腐蚀的两极反应式。 解：（1）阳极：Fe-2e=Fe 2+ 阴极：O 2+4e+2H 2O=4OH - （2）阳极：Fe-2e=Fe 2+ 阴极：2H ++2e=H 2 18．下列两种金属在规定的介质中接触会遭到哪种腐蚀，写出主要反应式：（1）Sn-Fe 在酸性 介质中；（2）Al-Fe 在中性介质中；（3）Cu-Fe 在pH=8的介质中。 答：皆属于电偶腐蚀 （1）阳极：Fe-2e=Fe 2+ 阴极：2H ++2e=H 2 总反应：阳极：Fe+2H +=H 2+Fe 2+ （2）阳极：Al-3e+3H 2O=Al(OH)3+3H + 阴极：O 2+4e+2H 2O=4OH - 总反应：4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3 （3）阳极：Fe-2e+2OH -=Fe(OH)2 阴极：O 2+4e+2H 2O=4OH - 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯 反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基 《大学化学》题解示例 第二部分 分章复习 第一章 化学反应基本规律 1、 在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) 。 A 、标准压力P \ =100.00KPa B 、T=298.15K C 、b \=1.00mol kg -1 D 、 纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO 2的Δf H m \（298.15K ） 的反应式为 ( ) 。 A 、C （金刚石）+ O 2（g ）= CO 2（g ） B 、 C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ） C 、CO （g ）+2 1O 2（g ）= CO 2（g ） D 、CO 2（g ）=CO （g ）+2 1O 2（g ） 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \ =-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \ =-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于（ ） 。 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是 （ ）。 5、等温条件下,某反应\m r G ?=10kJ mol -1，这表示该反应在标准状态下 （ ） 。 A 、自发进行 B 、非自发进行 C 、自发与否,需具体分析 6、车尾气中的CO ，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分 解反应CO(g)= C(s)+2 1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ?=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U ，S ，H ，G 均为 （ ） 。 （2）Δr H m >0为 （ ） 。 （3）Δr G m <0为 （ ）。 第十章化学与能源 思考题与习题解答 1. 下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1）煤的气化是指在隔绝空气条件下加强热，使煤中有机物转化成焦炭和可燃性气体的过程。 答：错，煤的气化是指在氧气不足的条件下进行部分氧化，使煤中有机物转化成可燃性气体的过程。 （2）煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为CO和SO2，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO，因此石油产生的污染比煤炭轻。 答：不确切，煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为SO2、NO x和CO，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO、NO x和HC，相对而言，石油产生的污染比煤炭轻。（3）汽油的辛烷值分布在0~100之间，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示汽油中含有80%辛烷和20%的其他烃类。 答：错，汽油的辛烷值可衡量汽油的抗震性，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示该汽油的抗震性相当于80%异辛烷和20%的正庚烷混合物的抗震性。 （4）为了避免含铅汽油对大气的污染，近年来世界各国普遍采用了甲基叔丁基醚（MTBE）、甲基叔戊基醚（TAME）取代四乙基铅作汽油添加剂。 答：不确切，甲基叔丁基醚（MTBE）添加剂在某些国家（如美国）已被禁止使用。（5）发展核能是解决目前能源危机的重要手段，近年来北欧和我国政府均采取了积极的态度，加快核电站的建设。 答：不确切，欧美大部分发达国家，基本上停建核电站或提前关闭核电站，北欧国家甚至通过立法，要求在2010年前关闭已有核电站。 （6）能引起环境污染的电池主要有铅蓄电池、镉镍电池、氧化汞电池等，由于锌、锰元素对环境的危害很小，因此锌锰电池是无污染电池。 答：错，在生产的锌锰电池时，为了防止电池中锌溶解释放氢气，常在电池糊状液中放入氯化汞。 （7）在燃料电池中并没有发生直接的燃烧反应，它通过原电池原理不断的将燃料直接转变为电能，这种电池能量转换效率高，理论上可达100%。 答：正确 2. 填空题 （1）化石燃料包括煤、石油和天然气，我国是以煤消费为主的国家。（2）煤是由古代植物转化而来的，煤的煤化过程包括了植物残骸→腐殖质→泥煤→褐煤→烟煤→无烟煤阶段，若根据煤化的程度不同可将煤分为四类，若根据煤炭中硫的含量不同又可将煤分为泥煤、褐煤、烟煤和无烟煤四类。 实验1 二元体系汽液平衡数据测定 1，实验测量误差及引起误差的原因？ 答：（1）汽液两相平衡时，回流滴下来的流体速率平稳，大约每秒1~2滴，且在一段时间内温度维持不变。 2，影响汽液平衡数据测定的精确度的因素有哪些？ 答:（2）影响准确度的因素有温度和压强，装置气密性，温度计灵敏度，折射仪读数准确性等。 实验3 二氧化碳临界现象观测及PVT关系的测定 1，质面比常数K值对实验结果有何影响？为什么？ 答:任意温度任意压力下，质面比常数k均不变。所以不会对实验结果又影响。 2，为什么测量25℃下等温线时，严格讲，出现第1个小液滴时的压力和最后一个小汽泡将消失时的压力应相等？ 答：在出现第一个小液滴和最后一个汽泡消失过程中CO2处于汽液平衡状态。根据相律得F=C-P+1=1-2+1=0，自由度为0，故过程中压力应为相等。 实验4 气相色谱法测定无限稀释溶液的活度系数 1,无限稀释活度系数的定义是什么?测定这个参数有什么作用? 答:定义:P29 公式(4-1),作用:通过测定两个组分的比保留体积和无限稀释下的活度系数,计算其相对挥发度. 2,气相色谱基本原理是什么?色谱仪有哪几个基本部分组成?各起什么作用? 答:原理：因固定液对于样品中各组分溶解能力的差异而使其分离。 组成及作用：（1）载气系统气相色谱仪中的气路是一个载气连续运行的密闭管路系统。整个载气系统要求载气纯净、密闭性好、流速稳定及流速测量准确。（2）进样系统进样就是把气体或液体样品速而定量地加到色谱柱上端。（3）分离系统分离系统的核心是色谱柱，它的作用是将多组分样品分离为单个组分。色谱柱分为填充柱和毛细管柱两类。（4）检测系统检测器的作用是把被色谱柱分离的样品组分根据其特性和含量转化成电信号，经放大后，由记录仪记录成色谱图。（5）信号记录或微机数据处理系统近年来气相色谱仪主要采用色谱数据处理机。色谱数据处理机可打印记录色谱图，并能在同一张记录纸上打印出处理后的结果，如保留时间、被测组分质量分数等。（6）温度控制系统用于控制和测量色谱柱、检测器、气化室温度，是气相色谱仪的重要组成部分。 3，测γ∞的计算式推导做了哪些合理的假设？ 答：（1）样品进样非常小，各组分在固定液中可视为处于无限稀释状态，服从亨利定律，分配系数为常数；（2）色谱柱温度控制精度可达到±0.1℃，可视为等温柱；（3）组分在汽、液两相中的量极小，且扩散迅速，时时处于瞬间平衡状态，可设全柱内任何点处于汽液平衡；（4）在常压下操作的色谱过程，气相可按理想气体处理。 第一章 化学反应热 1．说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θ m r H ?(T) Θm f H ?（T ） ξ 答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数 值等于等压反应热）；Θ m f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？ （1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。 3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准 压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指 该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中 任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。 4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？ 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1）产生千度以上的高温， 而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。 在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？ 答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g) 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。 （×） 6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0 D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9 班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 9、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 《大学化学（上册）》作业题 专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋 绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果： （1）50.00×27.80×0.1167； （2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ? 第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下： 试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％ 试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％ 试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？ 无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-?-=?θ m r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．mol -1 B ．mol -1 C ． kJ mol -1 D ． kJ mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下 列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为 mol L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 （ ）。 ，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ． mol ?L -1HCl B ． mol ?L -1HAc C ． mol ?L -1HF D ． mol ?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 浙江工业大学基础化学实验统一考试题 班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ 第一章 绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 离子键化合物 共价键化合物 熔沸点 高 低 溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂 硬度 高 低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是 否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？ 答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。 因为两者溶 液中均为 Na + , K + , Br － , Cl － 离子各 1mol 。 由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当 四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键 的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂 化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H 《工科大学化学》---有机化学部分（第16章） 习题及参考答案 1．写出下列化合物的结构式 (1) 2,3-二甲基戊烷 (2) 2-甲基-3-异丙基己烷 (3) 2,4-二甲基-4-乙基庚烷 (4) 新戊烷 (5) 甲基乙基异丙基甲烷 (6) 2,3-二甲基-1-丁烯 (7) 2-甲基-2-丁烯 (8) 反-4-甲基-2-戊烯 (9) 反-1,6-二溴-3-己烯 (10) Z-2-戊烯 解答： CH 3CHCHCH 2CH 3 3 CH 3 (1) (2) CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 3 CH(CH 3)2 (3) (4) (5)(6) CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3C(CH 3)4 CH 3CHCH 2CH 3 CH(CH 3)2H 2C CCH(CH 3)2 CH 3(7) (8) (9) (10) H 3CC CHCH 3 CH 3 C C H H 3C 3)2 H C H BrH 2CH 2C CH 2CH 2Br H C C H H 3C H CH 2CH 3 2．用IUPAC 命名法命名下列化合物 CH 3CH 2CHCH 2CH 2 32 CH 3 (1)(2) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3)2 (3)(4) CH 3CHCH 2CHCHCH 3 2CH 32CH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 (5)(6) CH 3CHCH 22CH 3 C CH 2CHCH 2CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 (7)(8) (9)C C H CH 3 (H 3C)3C H 3C CH 3CH 2CHCH 2C 3 CH 3 CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 新大学化学第四章习题 一 判断题 1 √; 2 X ; 3 X ; 4 √; 5 X ; 6 X ; 7 X ; 8√; 9 X ; 10√; 11 X ; 12√;13√;14 X 二 选择题 15B; 16A; 17B; 18D; 19C; 20C; 21D; 22D; 23D; 24B; 25B; 26B; 27D; 28D; 29C; 30A; 31C; 32A; 33A; 34C; 35C 三 填空题 36 (1) 4s; (2) 3p; (3) 3d; (4) 3d 3=4>1>2 37 Cr; 3,2,1; 3,2,-1; 3,2,0; 3,2,2; 3,2,-2 38 Fe 2+ 39 A 铬 Cr VI B 3d 5 4s 1 24 H2CrO4 D 区 B 硫 S VIA 3s 2 3p 4 16 H2SO4 P 区 40 18， 2， K+ 《工科大学化学实验》教学大纲 课程编号：15010031 课程名称：工科大学化学实验 英文名称：Chemistry Experiment in University of Technology 适应专业：矿物、冶金、环境、材料、粉体等专业 执笔人：古映莹 实验指导书： （1）关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2011年（2）李元高主编，《物理化学实验研究方法》，中南大学出版社，2012年 （3）邓珍灵主编，《现代分析化学实验》，中南大学出版社，2012年 （4）罗一鸣，唐瑞仁主编《有机化学实验与指导》中南大学出版社 2012年 一、学时学分 总学时：136 课内学时：104 学分：3 课外学时；32 学分：1 二、实验课的任务、性质与目的 （一）工科大学化学实验课程在培养方案中的任务 “工科大学化学实验”是化学系列课程经过重大改革后形成的“四大化学”融合的实验教学新课程，是冶金、材料、环境等专业工科人才培养重要的基础课程。通过工科大学化学实验的教学，不仅使学生巩固和加强课堂所学的基础理论知识和基本知识，更重要的是培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，培养学生的创新精神和创新能力。 （二）工科大学化学实验课程性质和任务 《工科大学化学实验》是将传统的《无机化学实验》、《有机化学实验》、《分析化学实验》和《物理化学实验》四大化学实验融合成的一门新的实验课程。该课程以物质制备（含无机合成和有机合成）为主线，将化学基本操作、物理化学实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个完整的工科化学实验知识体系。 （三）工科大学化学实验课程的教学目的 1．理论联系实际，使工科大学化学教学中的重要理论和概念得到巩固和深化，并扩展课堂中所获得的知识。 2．通过以物质制备为主线的化学实验课程的学习，正确地掌握物质制备的技术和方法，注重学生实验技能的训练，使学生掌握有机合成和无机合成的一般物质制备实验方法和技能。掌握研究物质的程序，获得准确的实验数据和结果。熟悉和掌握常用仪器的使用方法，了解、掌握各种实验技能、技术、手段和方法，更重要的是了解各种实验研究方法的应用。 3．培养学生独立思考和独立工作的能力，学会联系理论知识，独立设计和进行实验，仔细观察和分析实验现象，学会正确处理数据及解释现象，从中得出科学的结论，并且撰写科学报告和论文。 4．培养严谨科学的工作态度和作风。培养学生的创新能力，为学习其他课程和今后从事化学领域的科研生产打下坚实的基础。诱导学生发散性思维，培养学生的化学素质和创新意识。 三、基本原理 （一）基本操作实验 基本操作实验是学生必须掌握的基本化学实验技能训练，分为三大类： 大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。 答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa 河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1、化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 2、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是 A.草木灰 B.火碱 C.食盐 D.胆矾 3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和 四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是 A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N A C.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 4、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是 A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N A B.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N A C.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相 等 D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L 第二章 1:G=1:5×104 2.解：检出限量 3.答：应选用（2）1mol?L-1HCl作洗液，因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。 如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl2﹑HNO3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。 4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4 。（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4 。 (3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4 。 (4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4 。 (5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。 (6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4 。 5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 V Sn4++2e=Sn2+ Eo=0.154 V H2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+ (2 ) I2(固)+2e=2I- Eo=0.5345 V AsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo= 0.559 V I-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43- 6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。 （2）用H2SO4代替HCl，引入了SO42-，使Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+及Pb2+离子生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些离子的分析。 （3）用HAc代替HCl，则由于它是弱酸，不可能调至所需要的酸度。 7.答:（1）加(NH4)2CO3, As2S3 溶解而HgS不溶。（2）加稀HNO3, CuS溶解而HgS不溶。（3）加浓HCl, Sb2S3溶解而As2S3不溶。（4）加NH4Ac, PbSO4溶解而BaSO4不溶。（5）加氨水，Cd(OH)2溶解而Bi(OH)3不溶。（6）加氨水，Cu(OH)2溶解而Pb(OH)2不溶。（7）加Na2S，SnS2溶解而PbS不溶。（8）加Na2S，SnS2溶解而SnS不溶。（9）加稀HCl, ZnS溶解而CuS不溶。（10）加稀HCl, MnS溶解而Ag2S不溶。（11）与组试剂作用，生成黄色沉淀，此沉淀一部分溶于Na2S，另一部分不溶，仍为黄色。 8.答: （1）容易水解的离子如：Bi3+﹑Sb(III)﹑Sn(II)﹑Sn(IV)存在。（2）可知Hg2+不存在。（3）生成的硫化物为黄色，则Pb2+﹑Bi3+﹑Cu2+﹑Hg2+不存在。根据以上判断，可知，有：Cd2+﹑Sn(IV)﹑As(III)﹑As(V)﹑也可有Sb(III)﹑Sb(V)存在。 9.答:（1）在第三组离子的沉淀中，Al(OH)3和Cr(OH)3属于两性氢氧化物，酸度高时沉淀不完全，酸度太低又容易形成偏酸盐而溶解。另一方面当pH>10时，部分的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀。实验证明控制在pH=9.0 ,为沉淀第三组离子最适宜的条件，在沉淀本组离子的过程中，随着反应的进行，溶液pH降低。因此加入NH3-NH4Cl 缓冲溶液来保持pH=9.0 。（2）(NH4)2S放置太久，部分S2-可被氧化成SO42-。氨水放置太久，会吸收空气中的CO2产生CO32-，固而使第四组的Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+ 部分沉淀于第三组。所以，必须使用新配制的(NH4)2S和氨水。 10.答:（1）加过量氨水，则Co(OH)2生成Co(NH3)62+溶解，而Al(OH)3不溶。（2）加适当过量的NaOH，则Zn(OH)2生成ZnO22-溶解，而Fe(OH)3不溶。（3）加适当过量的NaOH，则Zn(OH)2生成ZnO22-溶解，而Ni(OH)2不溶。（4）加适当过量的NaOH，则Cr(OH)3生成CrO2- 溶解，而Co(OH)2不溶。（5）加过量氨水，则Ni(OH)2生成Ni(NH)62+溶解，而Al(OH)3不溶。 11.解: （1）有色离子不存在，如：Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+ 和Ni2+。（2）表示 化工原理实验上册知识点归纳Veeny 量纲分析法 量纲分析法是通过将变量组合成无量纲数群，从而减少实验自变量的个数，大幅度地减少实验次数，不需要对过程机理有深刻全面的了解。可以由π定理加以证明。缺点是降低的工作量有限、实验结果的应用仅限于实验范围，无法分析各种变量对过程的影响。 过程分解与合成法 将一个复杂的过程分解为联系较少或相对独立的子过程，再联系起来。优点是从简到繁，先局部后整体，大幅减少试验次数。n^a+n^b 缺点是子过程的最优不等于整个过程的最优。 数据处理：列表法、图示法（座标分度比例的确定）、数学函数法。 误差：系统误差（一起、环境）、随机误差（不可控、肉眼，波动）、过失误差 压力：液柱式压力计：U型（倒U型）液柱压力计、单管液柱压力计、倾斜式压力计优：精度高弹簧式压力计：弹簧管、膜式微压计、波纹管式优：范围大、结构简单、便宜。缺：受温度影响。 电气式压力计：快速变化的。 稳定：3/4 不稳定：1/3—2/3 温度：接触式：热膨胀（玻璃液体、杆式精度不高）、热电偶、热电阻非接触式：热辐射式高温计 流量：速度式流量计：孔板和文丘利流量计、转子流量计(小流量)、涡轮流量计。粘度高：耙式体积式流量计：湿式气体流量计、皂膜流量计（气体，小流量） 质量式流量计：直接式，补偿式。不受压强、温度、粘度等影响。 实验内容：在管壁相对粗糙度ε/d 一定时，测定流体流经直管的摩擦阻力，确定摩擦系数λ与雷诺数Re 之间的关系：测定流体流经阀门或弯头及其它管件时的局部阻力系数ξ。 要求掌握用因次分析法处理管路阻力问题的实验研究方法，并规划组织实验测定λ和Re； 流量—阀门开度 流速—流量计 ΔP：2个压差计 密度：温度计 再配上变频器、水槽、泵、阀门、管件等组建成以下循环管路。 大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数 学生答案：A 标准答案：A 解析： 得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应 C、酸效应 D、同离子效应 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等 学生答案：B 标准答案：A 解析： 得分：0 6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸 学生答案：C 标准答案：B 解析： 得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度 学生答案：C大学有机化学总结习题及答案-最全69767
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