人教版高中化学必修一从自然界获取铁和铜
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从自然界获取铁和铜
教学目标：1.了解自然界中铁和铜的存在形式及常见的冶炼方法。
2.掌握高炉炼铁和湿法炼铜的化学原理。
3.体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
教学准备：几种常见的铁矿和铜矿的样品。
教学过程：
阅读讨论：课本69页图3-9铁和铜的应用实例，体会铁和铜在人们日常生活及国民经济
发展中的重要作用。
[提问] 为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中？
[结论] 铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。
展示样品：几种常见的铁矿和铜矿
板书：铁矿：磁铁矿 赤铁矿 铜矿：黄铜矿 孔雀石
交流与讨论：通过以上的学习我们知道铁和铜在自然界中主要是以化合态存在的，而它们
与我们的生活及国民经济的发展又起着如此重要的作用，那么我们如何将铁和铜从化合态转化为游离态呢？请同学们回忆已学过的知识，完成下面的表格填写。
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
介绍：我国湿法炼铜的古代化学史。
问题讨论：请同学们从氧化还原反应的角度分析一下以上的几个反应。它们的相同之处
是 。
教师设问：那么工业上如何冶炼铁和铜的呢？
学生阅读：课本70页相关内容完成71页的交流与讨论。
板书：1．工业炼铁
(1)反应原理：在高温下，用还原剂（主要是 ）把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料： 、 、 和 。
(3)设备：炼铁高炉
(4)生产过程： ①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO
点燃 高温
高温
②铁矿石还原成铁Fe2O3+3CO ===== 2Fe+3CO2↑
③除脉石、炉渣的形成 CaCO3 ===== CaO+CO2↑ SiO2+CaO ===== CaSiO3 （石灰石的作用）学生阅读：了解工业炼铜的方法。
学生阅读：资料卡“生物炼铜”。
问题探究：请同学们回忆一下前面我们已学过的钠、镁、铝的提取方法并且与刚学习的铁铜的冶炼方法进行比较，它们的相同之处是；不相同之处是。归纳：金属冶炼的一般方法。
课堂小结：1、铁的合金及其冶炼
铁的合金成分
生铁钢
碳的含量为2%~____,还含有少量的S．、P．、
S．i．、M．n．等。
碳的含量为____~2%,且Si、
Mn、S、P含量很低。
生铁的冶炼原料铁矿石、____ __、_____ _、空气
原理
设备_____ _____高炉
化学
反应
⑴还原剂生成：__________________________________________
⑵铁的还原：__________________________________________
⑶炉渣形成：__________________________________________
2、铜的冶炼：(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；电解精炼，得纯
度较高的铜（99.95%～99.98%）。
（2）生物炼铜。
[课堂练习] 铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：，。（3）写出碳酸钙参与反应的化学方程式：。[课外作业]
1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指（）A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．氢氧化铁
2．下列各组金属最适宜用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（）
A ．Ca、Mg B． Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag
3．在高温下可还原氧化铁的化合物是（）
A．焦炭 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳
4．下列反应能通过置换反应生成铁的是（）
①Zn+FeCl2(溶液)②Na+FeSO4(溶液)③Fe2O3+CO(高温)④Fe3O4+H2(加热)⑤Al+Fe2O3(引燃)
A．①③④⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②③④⑤
5．由FeO 、Fe2O3 、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的物质的量之比可能为（）
高温高温
A．1：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．1：1：3
6．将8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8．2克,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )
A．0．5mol·L-1 B．0．25 mol·L-1 C．0．025 mol·L-1 D．0．125 mol·L-1
*7．将生铁粉末加入过量的稀盐酸中，完全反应后：（）
A．容器中存在不溶物 B．产生无色无味气体
C．容器中不存在不溶物 D．产生无色有味气体
*8．某转炉钢样分析结果如下：C—2.25%、Si—1.53%、P—0.95%。对此钢样判断正确的是（）
①属于优质钢：a．吹炼时间恰当；b．脱氧剂使用合理。
②属不合格钢：c．吹炼时间不够；d．加焦炭过多；e．生石灰用量不够。
A．①a B．①b C．②c e D．②d
9．（1）铁与铜的混合物中不断加入AgNO3溶液，振荡反应，若实验证明先反应的是铁，根据这一事实，能得出的结论是。
（2）在Cu2+与Ag+的混合溶液中，加入少量Fe，发生的是反应。发生反应的离子方程式为，由此得出结论的是。10．欲除去铜粉中混有的少量铁粉，可以直接用将铁从混合物中吸出，除去铁与铜合金中的铁则必须先加入过量的充分反应后，再通过方法，即可得到较纯净的铜。
11．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人胃液中可转化为人体所需的亚铁离子。这个转化的方程式是。
12．将含有镁铜的铝合金，加入到足量的盐酸中，反应完毕后过滤，在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液中含有的离子是。如果将合金加入到氢氧化钠溶液中，反应完毕后过滤，在滤液中加入过量盐酸，溶液中含有的离子是，写出合金加入到氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程。
13．请尝试用化学方程式表示下列变化：孔雀石[Cu2(OH)2CO3]经多步反应变成Cu。
14．有一铝和铁的混合物Ag，将其分成等质量的两份，一份中加入足量的盐酸充分反应，共收集到22．4L气体,另一份中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，共收集到16．8L气体，气体体积均为标准状况时的体积，求混合物的质量A。
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测(十六)从自然界获取铁和铜苏教版必修1
课时跟踪检测（十六） 从自然界获取铁和铜 1．下列说法中，不正确的是( ) A ．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原 D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱 解析：选B 由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B 不正确。 2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3 C =====2 125 ℃ 2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△ 4Ag ＋O 2↑ 解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。 3．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有( ) A ．两性 B ．导电性好 C ．熔点低 D ．还原性强，且反应放出大量热 解析：选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来；二是反应放出大量的热使反应得以进行，D 正确。 4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ B ．TiCl 4＋4Na =====700～800℃ Ti ＋4NaCl C ．Al 2O 3＋3H 2=====△ 2Al ＋3H 2O
D ．Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2 解析：选C 工业上用电解Al 2O 3的方法制取单质Al 。 5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 解析：选D 人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。 6．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H 2、C 、CO 的质量比为( ) A ．1∶1∶1 B ．1∶3∶14 C ．1∶6∶14 D ．2∶1∶2 解析：选B 由3H 2～Fe 2O 3，32 C ～Fe 2O 3,3CO ～Fe 2O 3可知，相同的质量的氧化铁需要的还原剂的质量比为： (3×2)∶? ?? ??32×12∶(3×28)＝1∶3∶14。 7．工业上，常用Mg 还原法制取金属Ti ，反应原理如下：2Mg ＋TiCl 4=====高温 2MgCl 2＋Ti 。 下列说法正确的是( ) ①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应； ③该反应表明Mg 比Ti 活泼；④Ti 被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。 A ．只有①② B ．只有③④ C ．只有①②③ D ．全部 解析：选D 由单质Mg 从化合物TiCl 4中置换出金属Ti ，化合价发生变化，故①②正确；在反应中Mg 作还原剂，Ti 是还原产物，故Mg 的还原性比Ti 强，③正确；④Ti 为性能优良的金属，广泛应用于航天工业，④正确。 8．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到
2019-2020学年高一化学必修1：课时跟踪检测(十九)从自然界获取铁和铜 Word版含解析
课时达标训练(十九) 从自然界获取铁和铜 1．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====通电 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2 125℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ 2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A ．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融氯化物制得的 C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D ．越活泼的金属越难冶炼 3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( ) A ．碳还原法 B ．铝热法还原 C ．直接加热法 D ．盐的水溶液与活泼金属置换法 5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) A ．(Ⅰ)用① B ．(Ⅱ)用② C ．()用③ D ．(Ⅳ)用④ 6．[双选]赤铜 矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O=====△ 6Cu ＋SO 2↑。下列对于该反应
教学设计《从自然界获取铁和铜》
《铁、铜的获取及应用》教学设计 第一课时从自然界中获取铁和铜 【教材分析】 “从自然界中获取铁和铜”是《化学1 （苏教版）》中专题3第二单元铁和铜的获取及应用第一课时的教学内容。自浙江省高考改革以来，专题3中第一单元有关Al的部分作为选考内容，该课时内容就成为学生首次系统的接触到的从矿石中冶炼单质的知识。专题二中涉及到的活泼金属的获取方法、氧化还原反应、离子反应以及初中阶段对于氧化铁和氧化铜的还原的学习为该课时提供了知识的保障。人类社会的进步离不开对于铁和铜及其化合物的应用，而对于金属的冶炼、是应用金属的基础和前提。 【学情分析】 学生在初中已经学习了铁和铜的冶炼过程中涉及到的几个主要的方程式，而在专题2的学习中已经了解了如何从自然界中提取钠、镁这类活泼金属的基本方法，为铁和铜的获取提供了一定基础的理论指导。 并且在专题2中学习了氧化还原反应和离子反应的相关知识，为铁和铜的冶炼提供了知识的保障。 【教学目标】 1、知识与技能 （1）了解自然界中铁元素与铜元素的存在形式以及其矿石的主要成分； （2）掌握铁与铜的冶炼方法以及涉及的主要反应； （3）了解铁与铜的合金的组成及特点。 2、过程与方法 （1）通过分析金属冶炼与应用的相关历史学习铁与铜的冶炼； （2）运用氧化还原反应原理归纳总结冶炼铁与铜的方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过学习中国金属冶炼的历史，感受化学在社会发展过程中的重要地位； （2）通过学习金属冶炼方法的选择，体会生产中所蕴含的“绿色化学”原理。 （3）通过学习铁与铜的提炼，体会运用化学知识解决实际问题。 【教学重难点】 教学重点：自然界中铁元素以及铜元素的主要存在形式以及铁和铜的冶炼。 教学难点：高炉炼铁的原理。
2018年高一化学必修1：课时检测十九从自然界获取铁和铜含解析
课时达标训练(十九)从自然界获取铁和铜 1．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融)=====通电 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2125℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是() A ．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融氯化物制得的 C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D ．越活泼的金属越难冶炼 3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是() A ．碳还原法 B ．铝热法还原 C ．直接加热法 D ．盐的水溶液与活泼金属置换法 5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有( )铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A ．(Ⅰ)用①B ．(Ⅱ)用② C ．()用③ D ．(Ⅳ)用④ 6．[双选]赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O=====△6Cu ＋SO 2↑。下列对于该反应的说法中，正确的是( ) A ．该反应中的氧化剂只有Cu 2O B ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用(第1课时)从自然界中获取铁和铜课时作业
第二单元 铁、铜的获取及应用 第1课时 从自然界中获取铁和铜 1．工业上冶炼金属一般有热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因 此可以选择不同的冶炼方法。你认为选择的主要依据是( ) A ．金属阳离子得电子的能力 B ．金属熔点的高低 C ．金属在自然界的存在形式 D ．金属元素在地壳中的含量 答案 A 2．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是( ) A ．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿 石中的脉石(二氧化硅) B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C ．Mg 可由电解熔融MgO 制取，Na 也可由电解熔融NaCl 制取 D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 解析 SiO 2＋CaCO 3=====高温CO 2↑＋CaSiO 3，A 项正确；工业上金属Mg 、Na 都是用电 解熔融的氯化物制得的，C 项错误。 答案 C 3．炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为
不适宜炼铁的是( ) A．磁铁矿(Fe3O4)72.4% B．赤铁矿(Fe2O3)70% C．菱铁矿(FeCO3)48.3% D．黄铁矿(FeS2)46.7% 解析黄铁矿中含铁量低，且冶炼时会生成SO2，污染大气。 答案D 4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( ) A．碳还原法 B．铝热法还原 C．直接加热法 D．盐的水溶液与活泼金属置换法 解析钒、铬、锰等难熔的金属通常采用铝热反应进行冶炼。 答案B 5．下列各组金属中，前者可以用热分解法制得，后者可以用一氧化碳或氢气还原制得的是( ) A．Hg、Fe B．Fe、Al C．Ag、Mg D．Cu、Na 解析冶炼金属时，对于一些极活泼金属(如金属钠等)采用电解法。在金属活动顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属，采用热还原法。对于一些不活泼的金属，直接用加热分解法。 答案A 6．下列说法不正确的是( ) A．铁的冶炼中，焦炭的作用是提高炉温，产生还原剂CO
从自然界获取铁和铜.
江苏省阜宁中学高一化学教学案（25） 专题三从矿物到基础材料 第二单元鉄、铜的获取及应用 从自然界获取铁、铜 编写：陶春审核：戴书锦 班级学号姓名 【学习目标】1、了解自然界铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。 2、掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。 【课前预习】 1．铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以的形式存在。常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。 2．铁的冶炼： 工业上铁的冶炼是在中进行的。原料有、、 和等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式、。由于矿石中有杂质需除去，所加造渣剂为，反应方程式为。用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。 3．铜的冶炼： 工业上用得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。 一﹒铁的冶炼 1、冶炼方法：热还原法（在高温下，用还原剂将铁从铁矿石中还原出来） 2、主要用到的原料有：铁矿石、焦碳、空气、石灰石等 3、反应设备：炼铁高炉 4、还原剂（CO）的生成： C+O2CO2（供热） CO2＋C 2CO 5、反应原理： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 得到生铁 生铁的含碳量在2%～4.5%，一般应用在生产需要进一步降低含碳量，提高它的韧性，使得含碳量在2%以下， 除脉石，炉渣的生成：CaCO3 CaO+CO2↑ SiO2+CaO CaSiO3（液态） 冶炼铁时加生石灰的作用是作助熔剂，用来除去脉石中SiO2，SiO2熔点很高，在冶炼铁条件下，不能熔化，但石灰石在高温下分解出的CaO，能跟脉石中SiO2起反应而生成熔
江苏省常州市高一化学《从自然界获取铁和铜》学案
高一年级化学学科学案 从自然界获取铁和铜 班级_______姓名_________学号_______ [学习目标] 1. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式 2．掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。 [课前检测] 1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4 A．全部 B. ①②③④⑥⑦⑧ C. ②③④⑥⑦⑧⑩ D.①②③④⑥⑦ [情景设计1]铁铜是人类使用最早、应用最为广泛的两种金属，人类历史上就有铁器时代和青铜器时代。人类首先发现并应用的是铜而不是铁，你知道为什么吗？ [情景设计2]铁铜在日常生活中应用十分广泛，你知道他们主要以什么形态存在于自然界吗？[归纳小结] 一、铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以的形式存在于自然界。常见的有磁铁矿、赤铁矿。铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。 常见的铜铁矿有黄铜矿____________、孔雀石 ________等。 [情景设计3]你知道如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。 [情景设计4]铁铜是重要的基础金属材料,工业上是怎样将化合态的铁铜转化为单质的? [归纳小结]二．铁、铜的工业生产 (1)高炉炼铁 ①原理：在高温下，用___________________把铁从铁矿石中还原出来。 ②原料：_____________________________________________________________。 ③设备： ___________________。 ④主要反应： A．还原剂的生成_________________________________________________________。 B．铁矿石的还原_________________________________________________________。 C．炉渣的形成____________________________________________________________。
从自然界中提取铁和铜教学设计.
从自然界中提取铁和铜》教学设计 横溪中学尹沧浪 1、设计思想 本专题以矿物资源中获得的重要无机基础材料为主线，内容主要涉及铝、铁、铜、硅元素的单质及其重要化合物的获得和应用，与生产生活，联系紧密，在教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提高学生学习本专题内容的兴趣。 2、教材分析 新课程标准没有明确给出和限定要学习这些元素的哪些具体的化合物，突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点。 课程标准对本课的要求：了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。掌 握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。 3、学情分析： 学生在初中科学中学习了介绍了铁、铜等金属材料冶炼（高炉炼铁、湿法炼 铜）的化学原理、对于本课知识的学习起了很好的铺垫作用。 本课中涉及的金属铝冶炼的原理、精炼铜的原理等有关STS内容将会在相关后 续模块中进一步学习，在教学设计中要注意处理好这些内容的深广度，不能太过于关注细节，要从生产生活实际、科学技术发展、化学实验等多角度去思考相应的STS内容，将STS内容与学生的学习紧密结合，让学生进行主动的学习和体验，增进对联系生产生活实际的学习内容的理解。 4、教学目标 知识与技能：了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法。体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。 过程与方法：通过对比分析铜、铁的存在、发现和获取，提高学生比较解决和分析问题的能力。 情感、态度和价值观：通过介绍及探究铁铜的获取，让学生学会利用身边的化学资源，合理地开发和利用资源。 5. 教学重点和难点
专项3第一单元第1课时从自然界中获取铁和铜
专项3第一单元第1课时从自然界中获取铁和铜第1课时从自然界中获取铁和铜 [学习目标定位] 1.了解自然界铁、铜的存在形式，熟知铁的冶炼原理和方法，会写有关的化学方程式。2.了解金属冶炼的一般方法和原理。 【一】铁、铜的存在形式 1．铁的存在形式 (1)铁元素在自然界中，主要以化合态的形式存在。 (2)常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O 3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。 (3)人们最早利用的单质铁直接来自于自然界。铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为〝天石〞。 2．铜的存在形式 (1)常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为Cu CO3·Cu(OH)2]等。 (2)人们最早利用的单质铜来自于地球上自然存在的少量单质铜。 【二】铁、铜的冶炼 1．铁的冶炼 (1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 (2)设备：炼铁高炉。 (3)原理：高温下用还原剂将铁从其化合物中还原出来。(4)冶炼过程 2．铜的冶炼 高温2Cu＋SO2 (1)火法炼铜：Cu2S＋O2===== (2)湿法炼铜：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 例1 高炉炼铁生产中以下说法正确的选项是() A、还原氧化铁的还原剂是焦炭 B、采用富氧空气可以得到纯铁 C、加石灰石的目的主要是为了除去过量碳
D 、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿 答案 D 解析 A 项中，焦炭发生的反应：C ＋O2===== 点燃CO2、CO2＋C=====高温2CO ，其中CO 将铁矿石中的铁还原成铁单质，A 项错误；高炉炼铁得到的只是含碳量为2%～4.5%的生铁，不会得到纯铁，B 项错误；加入石灰石的目的是它在高温下分解成生石灰，继而再与SiO2反应生成CaSiO3炉渣，除去杂质SiO2，故C 项错误。 特别提示 炼铁的过程中，起还原作用的物质为CO ，而不是C 。C 起到制取CO 的作用。 例2 炼铁时，加入石灰石的作用是( ) A 、提高铁的质量和产量 B 、降低生产成本 C 、合理利用资源，利用多余的热量生产加工石灰石的副产品 D 、将铁矿石中的SiO2转变为炉渣 答案 D 【三】金属的冶炼方法 1．电解法：适合冶炼金属活动性较强的金属(一般为金属活动性顺序表中铝及铝前面的金属)。 例如：MgCl2(熔融)===== 通电Mg ＋Cl2↑， 2NaCl(熔融)===== 通电2Na ＋Cl2↑， 2Al2O3(熔融)===== 通电4Al ＋3O2↑。 2．高温还原法：用还原剂(CO 、C 、H2、Al 等)还原金属氧化物，适合冶炼金属活动性顺序表中锌到铜之间的大多数金属。 例如：2Al ＋Cr2O3===== 高温2Cr ＋Al2O3。 3．热分解法：适合冶炼金属活动性较差的金属。 例如：2Ag2O===== △4Ag ＋O2↑，2HgO=====△2Hg ＋O2↑。 (1)金属的冶炼方法与金属活动性的关系
《从自然界获取铁单质》教学设计(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《从自然界获取铁单质》教学设计 一、课标研读 1. 学习要求 紧密联系生产和生活实际，结合真实情景和实例认识金属铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认知物质及其转化在自然资源综合利用和社会发展中的价值。 2.内容分析 从自然界获取铁单质的教学内容中包括了铁在自然界中的存在形式、将铁由化合态转变为游离态的理论方法以及现代工业如何冶炼获取铁三部分内容，其重点在于工业炼铁的原理分析。 从教材的内容处理上来看，本课时不仅仅只是知识层面上的这三部分内容，更应该在学科知识基础上挖掘渗透一：感受材料和工艺的不断发展所带来的文明进步和社会价值；二：从矿物中获取铁的工业原理基础之上拓展到其它金属单质的获取，甚至是信息指引下完成如何从火星上获取铁，将原本的单一问题解决扩展为系列问题解决，并初步形成该问题解决的思维模型，提升学科素养水平。 二、学情分析 铁及其化合物是常见的无机物，学生在初中阶段就已经有所接触，从新课标分析来看，本课时是在学习了元素与物质、氧化还原反应后开展的，学生在同类物质认知规律上和不同价态物质转化上有了一定的基础，具体体现如下： 知能储备上：熟悉铁、铜和氧气的反应，氧化铁、氧化铜分别和氢气、一氧化碳、碳的反应，冶炼铁、铜的基本原理（一氧化碳还原氧化铁、氧化铜和湿法炼铜）等，熟悉金属活动性顺序表，简单了解历史中关于铜、铁器时代特征及其应用； 学习方式上：更容易接受从熟悉事物入手类比学习新知，对于新物质的学习却比较片面，更多的只关注方程式的记忆和书写，缺乏主动理解； 认知方式上：缺乏对知识体系进行一定的整合和建构能力，通过已有知识的迁移运用能力还不足，对于部分疑难点更喜欢在学习过程中通过实证或实验探究去解决。 三.教学目标 1.通过真实情景演绎分析如何从自然界获取铜单质，在情境中通过学生的思维总结建构起“如何从矿物中获取金属单质”的思考模型，并能将此模型灵活运用于铁及其他金属获取的学习中，提升了学生对于工业流程建立的认知水平，以此初步形成模型认知的素养，丰富了学生的认知方式及思路。 2.在解决模型建构下的从矿物中获取金属铁的的具体流程中，通过迁移类比、证据推理等学科方法分析了解“铁在自然界中的存在形式”、“如何将铁由化合态转变为游离态”等流程中的细节问题，并在问题解决过程中促使学生形成由证据推理认识新知，由新知完善模型的良好思维模式。 3.在了解铁铜的冶炼历史发展情境中让学生体会铁铜的冶炼对人类文明产生的重大影响，并在认识从矿物到基础材料的过程中，感受工艺优化，进而体会材料在人类社会发展中
从自然界获取铁和铜
从自然界获取铁和铜 一、教学目标：1、了解铁和铜的主要存在形式，铁的冶炼方法； 2、体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。 二、教学重点：铁的冶炼方法 三、教学难点：铁的冶炼方法 四、教学过程： 【联系生活】铁和铜是人类使用最广泛的两种金属。在我们日常生活中会经常见到。请看两张图片（ppt2）———生活中常见的钢铁制品 (ppt3)———铜制品 【讲述】铜和铁制品几乎涉及我们衣、食、住、行的方方面面，与我们的生活密切相关。下面，我们来了解一下两种金属---请看信息（ppt4） 【设疑1】纯净的铁为银白色，铜为紫红色，它们在自然界中以什么形式存在呢？【提问学生】请同学们思考并完成填空。演示（ppt5） 【学生回答】铁、铜主要以化合态形式存在于自然界。 地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中。 【板书】一.存在形式 主要以化合态形式存在于自然界 【设疑2】关于铁、铜的存在形式，请同学们思考问题2：为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中？演示（ppt6） 结合金属活动性顺序表，完成填空。 【学生回答】根据金属活动性顺序表，铁属于比较活泼金属、铜属于不太活泼 _金属。铁比铜活泼，故自然界中存在少量单质铜，而单质铁只存在于陨铁中。 【过渡】铁和铜都主以化合态存在。含铁的矿石有哪些，含铜的矿石有哪些呢？【创设情境】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的图片。 演示（ppt7）常见的铁矿石赤铁矿主要成分为三氧化二铁、磁铁矿四氧化三铁、褐铁矿、黄铁矿；（ppt8）常见的铜矿石黄铜矿、孔雀石等 【设疑3】1．如果将铁、铜从化合态转化为游离态，它们的化合价有什么变化，过程中加入氧化剂还是还原剂？2．选用哪些还原剂？
从自然界获取铁、铜-说课稿
从自然界获取铁和铜 各位评委大家好！ 我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题三、第二单元《铁、铜的获取及应用》第一节 从自然界获取铁和铜，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 一、教材分析 在学习本节课的内容之前，学生已经具备了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝等元素化合物知识基础，并且已经知道了从自然界中提取钠、镁、铝这类活泼金属的基本方法，为本节课铁和铜的获取提供了基础。因此，本节课的内容不仅是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“铁、铜及其化合物的应用”等知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 知识与技能 1、 了解自然界中铁铜的存在形式，掌握炼铁过程中发生的化学变化和 相应的反应方程式； 2、知道工业炼铜的原理和方法。 过程与方法 通过探讨铁铜的冶炼的制取原理及方法及对方法的评价，提高从化学原理分析并解决实际问题的能力。 情感、态度、价值观 1、通过介绍我国悠久的铁铜冶炼史，增强爱国主义意识，体会铁铜的冶炼对人类文明的影响； 2、通过介绍铁和铜的使用情况，认识到化学认识到化学与生活的紧密联系，增强社会责任感。 三、学习重、难点分析 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：铁铜的冶炼原理。难点：高炉炼铁过程涉及的主要反应及原理。 【教学展开分析】 一、学情分析 从学生的角度来看，学生在初中就已经学习了用CO还原氧化铁制取铁，并且通过前面的学习，学生已经初步了解了工业生产应考虑的问
从自然界获取铁和铜2.
从自然界获取铁和铜（引用） 仙居中学沈珊珊王洪奖 教学目标： 一、知识与技能： 1、知道人类对铁、铜的使用历史，知道铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式。 2、了解工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。 3、初步知道工业炼铜的方法，复习古代湿法炼铜的方法，知道生物炼铜的方法。 二、过程与方法： 在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中培养学生用所学化学知识解决实际问题的能力。 三、情感态度与价值观： 1、了解铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式，体会铁、铜的冶炼对人 类文明的影响。 2．通过对生物炼铜的学习，培养学生环保意识。 教学重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。 教学难点：工业炼铁原料中焦碳、石灰石、空气的作用。 教学手段：多媒体辅助教学 教学方法：启发、讨论，由学生归纳得出知识点。
教学过程： 教师活动学生活动设计意图 引入新课： 多媒体演示漂亮的流星雨。 提问：陨石是怎样形成的？ 展示：世界上最大的铁陨石非洲纳米比亚的Hoba铁陨石图片，司母戊大方鼎图片，以及长江南京三桥图片。 提问：请从工业、农业、生活三方面陈述铁的用途？那么铜主要用在哪里？学生讨论，交流 并回答。 指定学生回答问题。 调动课堂 气氛，引 起学生学 习兴趣。 引出铁和 铜。 板书：从自然界获取铁和铜 提问：它们在自然界如何存在？ 板书：一.铁、铜存在形式 1、铁以化合态形式存在于自然界，游离态的铁来自陨石。 铁的存在：磁铁矿（F e3O4、赤铁矿(Fe2O3 2、铜主要以化合态存在于自然界， 铜的存在：黄铜矿(CuFeS2、孔雀学生阅读相应的内容，并回答问题。
高中化学 3《从自然界中获取铁和铜》教学案 苏教必修1
班级：高一（）班姓名：学号：成绩： 专题三：第二单元铁、铜的获取及性质——从自然界获取铁和铜 【学海导航】 1．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法 2．了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质 【主干知识】 1．铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以的形式存在。常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。 2．铁的冶炼： 工业上铁的冶炼是在中进行的。原料有、、和等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式 、。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为，反应方程式为。 用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。 3．铜的冶炼： 工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。 4．铁、铜的物理性质： 铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。铁和铜都有良好的性和性。铁和铜的密度，熔沸点。 5．铁、铜的化学性质： 〖教材P72交流与讨论〗在以前的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出相关的化学方程式或离子方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂 1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应） 2.与酸的反应 3．与盐溶液的反应 Fe+CuSO4_______ Cu+AgNO3_______ 〖结论〗：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当剂。铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物。
28从自然界获取铁铜
从自然界获取铁和铜 班级_______姓名_________学号_______ [学习目标] 1. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式 2．掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。 [课前检测] 1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（） ①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4 A．全部 B. ①②③④⑥⑦⑧ C. ②③④⑥⑦⑧⑩ D.①②③④⑥⑦ [情景设计1]铁铜是人类使用最早、应用最为广泛的两种金属，人类历史上就有铁器时代和青铜器时代。人类首先发现并应用的是铜而不是铁，你知道为什么吗？ [情景设计2]铁铜在日常生活中应用十分广泛，你知道他们主要以什么形态存在于自然界吗？ [归纳小结] 一、铁、铜的存在： 铁、铜在自然界中主要以的形式存在于自然界。常见的有磁铁矿、赤铁矿。铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。常见的铜铁矿有黄铜矿____________、孔雀石________等。 [情景设计3]你知道如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。 [情景设计4]铁铜是重要的基础金属材料,工业上是怎样将化合态的铁铜转化为单质的? [归纳小结]二．铁、铜的工业生产 (1)高炉炼铁 ①原理：在高温下，用___________________把铁从铁矿石中还原出来。
②原料：_____________________________________________________________。 ③设备：___________________。 ④主要反应： A ．还原剂的生成_________________________________________________________。 B ．铁矿石的还原_________________________________________________________。 C ．炉渣的形成____________________________________________________________。 ⑤产品：含碳2％～4.5％的________________，将生铁进一步炼制，就可以得到用途 更广泛的________(含碳0.03％～2％) (2)铜的冶炼 ①工业炼铜 黄铜矿（___________） 粗铜 精铜 ②生物炼铜：原理：CuS CuSO 4 Cu [知识拓展] 金属的冶炼 1．从矿石中提炼金属的一般步骤： ①选矿（矿石的富集、除杂质，提高有用成分含量）；②冶炼；③精炼提纯。 2．冶炼金属常用方法 (1)加热法——加热金属的氧化物和硫化物，使其分解出金属，例如Ag 2O 2Ag ＋O 2，适用于冶炼稳定金属。 (2)还原剂法——用还原剂把金属从化合物种还原出来。常见的还原剂有H 2、CO 、C 、Al 等。例如：Fe 2O 3＋CO ——_________________________________________， WO 3＋H 2——___________________________________________， Cr 2O 3＋Al ——__________________________________________。 (3)电解法——用电流使金属还原，适用于冶炼活泼金属。 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au [典型例题] 1．下列物质中，不能由Fe 跟非金属单质直接化合而成的是 （ ） A Fe 3O 4 B FeS C FeCl 3 D FeCl 2 2. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （ ） A 浓H 2SO 4 B 稀硝酸 C CuSO 4溶液 D 浓硝酸 3下列关于铁的叙述中错误的是 （ ） A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁体吸引 C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D 常温下，铁与浓HNO 3不反应 △ 高温 （ ） （ ） （ ）
教学设计《从自然界获取铁和铜》
《铁、铜的获取及应用》教学设计 ——第一课时从自然界中获取铁和铜 【教材分析】 “从自然界中获取铁和铜”是《化学1（苏教版）》中专题3第二单元铁和铜的获取及应用第一课时的教学内容。自浙江省高考改革以来，专题3中第一单元有关Al的部分作为选考内容，该课时内容就成为学生首次系统的接触到的从矿石中冶炼单质的知识。专题二中涉及到的活泼金属的获取方法、氧化还原反应、离子反应以及初中阶段对于氧化铁和氧化铜的还原的学习为该课时提供了知识的保障。人类社会的进步离不开对于铁和铜及其化合物的应用，而对于金属的冶炼、是应用金属的基础和前提。 【学情分析】 学生在初中已经学习了铁和铜的冶炼过程中涉及到的几个主要的方程式，而在专题2的学习中已经了解了如何从自然界中提取钠、镁这类活泼金属的基本方法，为铁和铜的获取提供了一定基础的理论指导。 并且在专题2中学习了氧化还原反应和离子反应的相关知识，为铁和铜的冶炼提供了知识的保障。 【教学目标】 1、知识与技能 （1）了解自然界中铁元素与铜元素的存在形式以及其矿石的主要成分； （2）掌握铁与铜的冶炼方法以及涉及的主要反应； （3）了解铁与铜的合金的组成及特点。 2、过程与方法 （1）通过分析金属冶炼与应用的相关历史学习铁与铜的冶炼； （2）运用氧化还原反应原理归纳总结冶炼铁与铜的方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过学习中国金属冶炼的历史，感受化学在社会发展过程中的重要地位；（2）通过学习金属冶炼方法的选择，体会生产中所蕴含的“绿色化学”原理。（3）通过学习铁与铜的提炼，体会运用化学知识解决实际问题。 【教学重难点】 教学重点：自然界中铁元素以及铜元素的主要存在形式以及铁和铜的冶炼。 教学难点：高炉炼铁的原理。
从自然界获取铁和铜_百度文库.
从自然界获取铁和铜 各位评委晚上好： 我是化学072班的徐浙徽 今天我说课的题目是《从自然界获取铁和铜》。本节内容选自苏教版化学1专题三第二单元，为本单元的第一课时。教材以铁和铜在自然界中的存在形态为切入点，展示了常见的铁矿和铜矿。并以实现铁，铜从化和态转化为游离态为过渡，重点介绍了工业上铁的冶炼及其应用。此外，还对工业炼铜和生物炼铜做了简单介绍，使学生深刻体会到化学与工业生产的密切联系。 本节内容被安排在本专题的第二单元，在学生学习了铝的制取原理的基础上进一步介绍了铁和铜的冶炼原理，是对所学知识的一个延续和拓展。同时，也为本单元后续内容《铁，铜及其化合物的应用》的学习打下基础。因此，它在教材中起着承前启后的桥梁作用。 基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定位，铁的冶炼。 在初中科学中，学生已经学习了铁，铜的物理性质和基本的化学性质，如与氧气、酸的反应及金属之间的置换反应；也对铁、铜等金属材料的冶炼：高炉炼铁、湿法炼铜做了简单了解，均为本课时的学习起了很好的铺垫作用。但是高炉炼铁过程中涉及的反应及原理相对复杂且陌生，学生学习起来会有一定的困难。因此，我将本节课的教学难点，掌握高炉炼铁的反应及原理。 针对以上内容我制定了如下的教学目标 【知识与技能】 1.说出自然界铁，铜的存在形式； 2.掌握工业炼铁的方法； 3.知道工业炼铜以及生物炼铜的方法； 【过程与方法】 通过比较铁与铜的存在、发现和获取学会比较的科学方法； 【情感态度与价值观】 1.通过了解我国悠久的铜铁冶炼史，感受中华民族的古老文化；
2.通过掌握铁铜的获取，体会化学在资源利用中的意义和作用，认识到化学与人类生活 的密切关系； 依据《高中化学课程标准》对探究和合作学习的要求，本节课我主要采用实验探究， 交流讨论，归纳分析等方法，并结合讲授法，自主学习法，多媒体辅助教学法，以此来实现我的教学目标。 我的教学过程分为以下五个部分： 1．创设情境，导入新课 首先我将通过PPT向学生们展示天下第一宝剑“越王勾践剑”的图片，并且说明越王 勾践剑历经2000多年，却依然毫无锈斑，而且依然锋利无比，闪烁着炫目的青光。根据相关资料和数据，介绍此剑年代、主要成分，。并且引出中国古代铜器和铁器的发展对历史发展的重大影响。在激发学生们学习积极性的基础上，培养学生们的爱国主义精神。 2．联系生活，推陈出新 让学生们回忆自己在生活中铁和铜的主要应用，并且分小组进行交流和讨论，每组派 代表进行阐述。之后，我将让学生浏览教材第71页的图片，并配合PPT具体呈现铁和铜在生活和生产中主要应用。使学生感受化学与生活的铜紧密联系。接着我将讲述我国的铁铜使用现状，投影相关数据资料，启发学生思考了解铁、铜的使用现状，并讨论解决资源问题的方法，引发学生对生活中化学问题的关注，增强学生的社会责任感。最后我将进行图片展示，展现自然界中铁和铜的主要存在形式。 3．视频播放，获取新知 首先让学生们回忆初中所学过的知识，举例铁从化合态转化为游离态的可能方法。我 作出相应的评价。接下来我将先向同学们简单地介绍古代的炼铁的方法，然后将知识点顺利地过渡到现代工业炼铁的主要方法。接着我将指导学生阅读教材72页，同时播放工业中高炉炼铁的视频，让学生对工业炼铁有一个初步的了解。在观看完视频之后，我将采用基于建构主义学习理论的“抛锚式”教学模式，向学生提出疑问：“工业炼铁中从铁矿中提取铁的主要原料是什么，主要反应原理是什么？”。引导学生围绕这个问题进行发散思维，列举工业炼铁的原料和生成铁的化学方程式。我将结合视频中工业冶铁的工艺流程，引导学生分
《从自然界获取铁和铜》教学设计
《从自然界获取铁和铜》教学设计
§3.2.1 从自然界获取铁和铜 课型：物质知识课 课时：一课时 ·【教学理念】 著名化学家门捷列夫曾说“科学的种子是为了人们的收获而生长的。”结合现代教学理念，高中课堂始终围绕以收获者即学生为中心的思想，体现教为主导、学为主体的新课标理念。 基于以上思想，本节教学设计充分体现以学生为中心，调动学生的积极性，让学生参与到课堂中来，经历科学探究的的过程，让学生乐于学习，学会学习。 ·【教材分析】 1 教材内容、地位和作用 本节课选自苏教版化学必修一第三专题第二单元第一节，在此之前学生已经学习了从铝土矿中提取铝，初步学习了物质提取的过程与方法，本节课的主要内容讲解了从大自然和社会当
中如何制取铜和铁，为下一节内容铜、铁化合物的转化打下了基础，启到承上启下的作用。 2 教学目标 《化学新课程标准》：理解铜铁的存在形式，掌握铜铁制取的方法。 知识与技能：1.能说出铜铁在自然界中的存在形式。 2.掌握工业制取铁的方法。 3.了解工业制取铜的方法。过程与方法：通过学生回忆制取金属的方法从而推出铜铁的制取方法，培养了学生发现 问题、分析问题、解决问题的能力。 情感态度与价值观：1.通过铜铁制取的讲解，让学生明白学科探究的艰辛。 2.通过生活中常见 物质的介绍，培养 学生化学与生活息 息相关的情感。 3 教学重、难点
教学重点：铜铁单质的工业制法。 突出方法：讲授法、小组讨论法。 教学难点：利用氧化还原法制取金属的原理。 突破方法：小组讨论法、多媒体演示法。·【学情分析】 本节课的授课对象是普通中学的高一学生，通过前面无机化合物的学习已经初步掌握了学习无机化合物的方法，并且掌握了实验的基本技能。处于这个年龄段的学生思维活跃，但是抽象思维能力还没有完全形成，需要教师的引导。·【教法阐述】
从自然界中提取铁和铜教学设计.
《从自然界中提取铁和铜》教学设计 横溪中学尹沧浪 1、设计思想 本专题以矿物资源中获得的重要无机基础材料为主线，内容主要涉及铝、铁、铜、硅元素的单质及其重要化合物的获得和应用，与生产生活，联系紧密，在教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提高学生学习本专题内容的兴趣。 2、教材分析 新课程标准没有明确给出和限定要学习这些元素的哪些具体的化合物，突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点。 课程标准对本课的要求：了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。 3、学情分析： 学生在初中科学中学习了介绍了铁、铜等金属材料冶炼（高炉炼铁、湿法炼铜）的化学原理、对于本课知识的学习起了很好的铺垫作用。 本课中涉及的金属铝冶炼的原理、精炼铜的原理等有关STS内容将会在相关后续模块中进一步学习，在教学设计中要注意处理好这些内容的深广度，不能太过于关注细节，要从生产生活实际、科学技术发展、化学实验等多角度去思考相应的STS内容，将STS内容与学生的学习紧密结合，让学生进行主动的学习和体验，增进对联系生产生活实际的学习内容的理解。 4、教学目标 知识与技能：了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法。体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。 过程与方法：通过对比分析铜、铁的存在、发现和获取，提高学生比较解决和分析问题的能力。 情感、态度和价值观：通过介绍及探究铁铜的获取，让学生学会利用身边的化学资源，合理地开发和利用资源。 5.教学重点和难点