山东省高一下学期化学5月月考试卷
山东省高一下学期化学5月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列各种高聚物中，具有热固性的是（）
A . 有机玻璃
B . 聚氯乙烯
C . 聚丙烯
D . 酚醛塑料
2. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列化学用语使用正确的是（）
A . 14C原子结构示意图：
B . 硝基苯的结构简式：
C . CO2的电子式：
D . CH4分子的球棍模型：
3. （2分）下列有机物能与溴发生加成反应的是（）
A . 苯
B . 乙酸
C . 丙烯
D . 聚乙烯
4. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）
A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等
B . 乙烯分子中所有原子共平面
C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物
D . 和互为同分异构体
5. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列反应中，能量变化如图所示的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇在空气中燃烧
C . 铝粉与盐酸反应
D . 氧化钙溶解于水
6. （2分）(2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）
A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2
C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
7. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉
B . 皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色
C . 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用
D . 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成
8. （2分） (2016高一下·厦门期中) 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . SO2+2H2S=3S+2H2O
C . N2+3H2=2NH3
D . Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+6H2O
9. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
实验设计如下
下列有关该实验的说法不正确的是（）
A . 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管
B . CCl4在实验中所起的作用是萃取剂
C . ③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
D . 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱
10. （2分）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A . 石油产量
B . 乙烯的产量
C . 合成纤维的产量
D . 硫酸的产量
11. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述错误的是（）
A . 容器内压强不变
B . 容器内分子总数不变
C . 容器内原子总数不变
D . 容器内发生的反应是取代反应
12. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）
A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
13. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 下列物质的分离方法不正确的是（）
A . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
B . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
C . 用淘洗的方法从沙里淘金
D . 用酒精萃取碘水中的碘
14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 1 L 1 mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B . 78 g苯含有CC双键的数目为3NA
C . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
15. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列操作中正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．
C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
16. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 现有两种短周期元素A，B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A，B的说法正确的是（）
A . A和B一定在同主族
B . A和B一定在同周期
C . 若A和B在相邻周期，则A，B一定同主族
D . A，B可能既不同周期，又不同主族
17. （2分）已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1 584.2kJ?mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1 ．则Ba 2 + a q + a q ═BaSO4（s）的反应热等于（）
A . ﹣1 528.6 kJ?mol﹣1
B . ﹣1 473 kJ?mol﹣1
C . +1 473 kJ?mol﹣1
D . +1 528.6 kJ?mol﹣1
18. （2分） (2018高二上·林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq)
Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1>K2
C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆
D . A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大
19. （2分） (2016高二下·海口期末) 丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）
①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代
A . 只有①②③
B . 只有①②③④
C . ①②③④⑤
D . 只有①③④
20. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . H2O与D2O互为同素异形体
B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷
21. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列说法正确的是（）
A . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B . 用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成3种二肽
C . 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
D . 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成
22. （2分） (2016高一下·长沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）
A . Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
B . 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
C . 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
D . Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
23. （2分）(2017·茂名模拟) 肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）
A . 电池工作时，正极附近的pH降低
B . 当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
C . 负极反应为4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作
24. （2分）下列说法正确的是（）
A . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B . 第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
25. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）
A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B . 甲池中负极反应为
C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
二、填空题（包括 3 小题，共 36 分） (共3题；共36分)
26. （15.0分） (2018高一下·天水期末) 甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol 丙可以和3 mol H2完全加成。
（1）甲基的电子式为________，丙的结构简式为________。
（2）丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是________；其有机产物中所有原子是否共平面________（填“是”或“否”）。
（3）丙与H2发生的反应类型是________。
27. （13.0分） (2016高一下·杭州期末) 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1） A的结构式为________，C的名称为________．
（2） B分子中的官能团名称是________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法________．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①________；反应类型是________；
②________；反应类型是________．
28. （8分） (2018高二上·临县期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式________；
（2）上述反应中氧化剂是________。
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2
(g)
① 上述反应的ΔH________0（选填“＞”或“＜”）。
② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数________（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色________（填“变深”或“变浅”）。
③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=________ mol·L－1·s－1。
三、实验题 (共1题；共10分)
29. （10分）(2017·开封模拟) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ?mol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ?mol﹣1
酸溶需加热的目的是________ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是________．
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①实验装置图中仪器A的名称为________．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，________、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3?3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到M gCO3?3H2O．
已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．
四、计算题 (共1题；共4分)
30. （4分） (2020高一下·西安月考) 有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：
（1）有机物 A 的分子式________；
（2）写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式________。
五、附加题 (共1题；共5分)
31. （5.0分） (2018高三上·吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.
物质开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.4 4.4
Cr(OH)3 4.6 5.9
Fe(OH)27.59.7
Bi(OH)30.7 4.5
回答下列问题:
（1）固体A的成分是________。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和________ 、________（填仪器名称）。
（3）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是________ 。
（4）写出④反应的离子方程式________。
（5）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式________。
（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为________，固体D中含Fe化合物的物质的量为________。
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题（包括 3 小题，共 36 分） (共3题；共36分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
三、实验题 (共1题；共10分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、计算题 (共1题；共4分)
30-1、
30-2、
五、附加题 (共1题；共5分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、