2020年贵州省黔西南中考化学试卷含答案
绝密★启用前 2020年贵州省黔西南州中考化学试卷
化学
一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）
1.从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是
（ ）
A .点石成金——化学反应改变了元素种类
B .铜墙铁壁——铜、铁硬度较大，比较坚固
C .釜底抽薪——燃烧的条件之一是需要可燃物
D .烈火真金——金在高温下难与其它物质反应
2.在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是
（ ）
A .试管
B .烧杯
C .集气瓶
D .量筒 3.分类是学习和研究化学的一种常用方法。下列分类正确的是
（ ）
A .酸：3NaHCO 、24H SO
B .氧化物：2SO 、4KMnO
C .黑色固体：CuO 、23Fe O
D .具有还原性的物质：C 、2H
4.最新临床医学研究表明，羟氯喹（18263C H ClN O ）对新冠肺炎并无明显疗效。下列关于羟氯喹的叙述错误的是
（ ）
A .由碳、氢、氯、氮、氧元素组成
B .相对分子质量为335.5 g
C .碳元素的质量分数最大
D .氯元素的原子序数最大
5.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH
仪连接电脑实时测得pH 变化曲线如图。下列相关叙述错误的是 （ ）
A .容器中发生的反应属于中和反应
B .a 点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C .b 点表示HCl 与NaOH 等质量反应
D .c 点溶液中的溶质是NaCl 和NaOH
6.化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
（ ）
A .与熟石灰粉末混合研磨
B .加入稀盐酸中
C .加入2BaCl 溶液中
D .加入()2Ba OH 溶液中
二、填空题（本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
7.（5分）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语回答下列问题： （1）可燃冰的主要成分是甲烷，4个甲烷分子可表示为________。
（2）镁原子的结构示意图为________，镁原子失去两个电子形成________；镁元素在化合物中的化合价为________；金属镁与氯气作用生成氯化镁，氯化镁的化学式是________。
8.（6分）化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是________（填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是________。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH 越________（填“大”或“小”）。
（3）维生素C
又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水
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在
--------------------此
--------------------
卷--------------------上
--------------------
答--------------------
题--------------------无
--------------------
效------------
毕业学校_____________姓名________________ 考生号________________
________________ _____________
果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是________（填选项序号）。
a.食盐
b.苛性钠
c.硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜________（填“凉拌”或“煮熟”）。
9.（3分）在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）该温度下，KCl的溶解度为________。
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是________。（填选项序号）。
a.40%
b.37.5%
c.28.6%
10.（3分）某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓
盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题：
（1）写出实验中反应的化学方程式________。
（2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越________（填“大”或“小”）。
11.（7分）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形
成过程如图：
回答下列问题：
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是________。
（2）反应②属于基本反应类型中的________反应。
（3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是________。
（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是________（填化学式）。
（5）在实验室通常采用以下方法制取NO：4□22
5O4NO6H O
++
催化剂
△
，“□”中物质的化学式为________、因为在化学反应前后原子的________没有改变。
三、实验与探究（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
12.（8分）实验室利用如图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。
（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的________装置获得。
在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是________。
（3）制得的2
CO干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是________。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或________。
（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是________、________。
13.（8分）某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。 【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。 【做出猜想】
猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
【实验结论】猜想1成立。
【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝________。
四、计算题（本题1小题，共8分）
14.（8分）实验室用68 g 过氧化氢溶液和2 g 二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是________。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
-------------
在
--------------------此
--------------------
卷--------------------上
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答--------------------
题--------------------无
--------------------
效------------
毕业学校_____________姓名________________ 考生号________________
________________ _____________
2020年贵州省黔西南州中考化学试卷
化学答案解析
一、
1.【答案】A
【解析】解：A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确；
B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确；
C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说法正确；
D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。
故选：A。
2.【答案】B
【解析】解：A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故A错误；
B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；
C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C错误；
D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D错误。
故选：B。
3.【答案】D
【解析】解：A、碳酸氢钠是盐，硫酸是酸，该选项分类不正确；
B、二氧化硫是氧化物，高锰酸钾是盐，该选项分类不正确；
C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，该选项分类不正确；
D、碳和氢气都具有还原性，该选项分类正确。
故选：D。
4.【答案】C
【解析】解：A、由化学式可知，羟氯喹中含有C、H、Cl、N、O五种元素，选项说法正确；
B、相对分子质量的单位是1，一般省略不写，故B错误；
C、羟氯喹中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为()()()()
1218:126:35.5:143:161432:52:71:84:32
????=，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选项说法正确。
D、C、H、Cl、N、O的原子序数分别为：6、1、17、7、8，故氯元素的原子序数最大正确；
故选：C。
5.【答案】C
【解析】解：A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；
B．a点所示溶液的pH7
＜，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；C．b点所示溶液的pH7
=，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
2
NaOH HCl NaCl H O
40 36.5
++
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D．c点所示溶液的pH7
＞，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选：C。
6.【答案】C
【解析】解：A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而
硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。 故选：C 。 二、
7.【答案】（1）44CH
（2）
2Mg +
2+价
2MgCl
【解析】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个甲烷分子可表示为：44CH ；
（2）镁原子的结构示意图为：；镁原子失去两个电子形成镁离子，其符号为：
2Mg +；镁元素在化合物中通常显2+价；氯化镁是由显2+价的镁元素和显1-价的氯元
素组成的，其化学式为：2MgCl ；
故答案为：（1）44CH ；（2）；2Mg +；2+价；2MgCl
8.【答案】（1）有机物 糖类
（2）小 （3）①酸性 ②b ③凉拌
【解析】解：（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳氢化合物及其衍生物的物质，属于有机物；大米、面粉主要组成为淀粉，淀粉分解后形成糖类，所以含有营养成分是糖类；
故答案为：有机物；糖类。
（2）越酸说明酸性越强，酸性越强，pH 越小； 故答案为：小。
（3）①维生素C 在酸性条件下稳定，说明其显酸性； 故答案为：酸性。
②维生素C 溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠为
碱性物质，所以与苛性钠反应； 故答案为：b 。
③高温下维生素C 不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素C ； 故答案为：凉拌。
9.【答案】（1）不饱和 （2）40 g （3）c
【解析】解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液，故答案为：不饱和；
（2）根据题中的实验可知100 g 水中加入了2次每次加入20 g 氯化钾即共40 g 氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，所以该温度下100 g 水中加入40 g 氯化钾正好饱和，故
该温度下氯化钾的溶解度是40 g ，故答案为：40 g ；
（3）根据图示可知100 g 水中加入60 g 氯化钾所得溶液质量为140 g ，说明只溶解了40 g ，
所以该温度下的溶解度是40 g ；实验③溶液的质量分数为40 g
100%28.6%140 g
?≈，
故答案为：c 。
【解析】解：（1）盐酸与氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；
故答案为：3242HCl NH H O NH Cl H O +?+。
（2）盐酸中溶质为HCl ，相对分子质量为36.5，氨水中挥发出分子为3NH ，相对分子质量为17，在A 处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A 处与氯化氢分子接触反生反应，所以相对分子质量越大，分子运动速率越小； 故答案为：小。
【解析】解：（1）氮气和单质X 反应生成一氧化氮，故X 是氧气，故填：2O ； （2）反应②是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应，故填：化合； （3）反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故填：
2233NO H O 2HNO NO ++；
（4）根据图示可以看出，可以循环利用的物质是一氧化氮，故填：NO ；
（5）化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前含有10个O 原子，反应后含有4
个N 原子，10个O 原子，12个H 原子，故反应前含有4□中含有4个N 原子，12个H
原子，故□中含有1个N 原子，3个H 原子，其化学式为：3NH ，故填：3NH ；种类和个数。
【解析】解：（1）实验室制取2CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑；
（2）C 装置中实验所需二氧化碳，应选用A 、B 发生装置中的B 装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：B ；检查装置的气密性；
（3）制得的2CO 干燥后利用C 装置进行实验，b 处的实验现象是：紫色变红色；若要证明b 处二氧化碳与水发生了反应，可在a 处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石蕊试纸；故答案为：紫色变红色；干燥的石蕊试纸；
（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能
燃烧，也不能支持燃烧。 13.【答案】【进行实验】小
低 碱性
222Na 2H O
2NaOH H ++↑
()4
2422NaOH CuSO Cu OH Na SO +↓+
【拓展思考】氧气和水
【解析】解：【进行实验】实验一：根据“金属钠漂浮于水面上”可得：金属钠的密度比水的小；根据“不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球”可知反应放热，金属钠的熔点低；故填：小；低；
实验二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：
222Na 2H O 2NaOH H ++↑；故填：碱性；222Na 2H O 2NaOH H ++↑；
实验三：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，所以试管中出现蓝色絮状沉淀的化学方程式为：
()4
24
22NaOH CuSO Cu OH Na SO +↓+；故填：
()4
2422NaOH CuSO Cu OH Na SO +↓+；
【拓展思考】由于金属钠能与空气和水发生反应，且密度比水小。所以保存时，要隔绝氧气（或空气）和水。故填：隔绝氧气和水。 四、
14.【答案】（1）催化作用
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量68 g 2 g 66.8 g 3.2 g =+-= 设产生3.2 g 氧气需要22H O 的质量为x
22222H O 2H O O 68 32 3.2 g
x +↑
解得： 6.8 g x =
过氧化氢溶液的溶质质量分数 6.8 g
100%10%68 g
=
?= 答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。
【解析】解：（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；故答案为：（1）催化作用； （2）具体解题过程参照答案