离子共存的判断方法(含练习)

离子共存的判定方法

一．三审

1．溶液有没有颜色

Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O72-橙(红)色CrO42-(浅)黄色 Cr3+绿色

2．溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）

①、OH-及弱酸根离子（如F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存

②、H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH-大量

共存

③、弱酸酸式酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO3-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量

共存

3．直接结合而不共存

①、生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+

②、生成沉淀：SiO32-与H+ （生成难溶性酸）

Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH- （生成难溶性碱）

某些酸根和某些金属阳离子生成难溶或微溶性盐

③、生成弱电解质：酸式弱酸根与OH-或H+（生成水或弱酸）

稳定的弱酸根离子与H+（生成弱酸）

铵根离子与OH- （生成弱碱）

二：看

1．是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质）

2．是否发生氧化还原反应

Fe3+与I-，S2-，SO32-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解）

NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Fe2+

MnO4-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，Cl-

S2-（H+）与SO32-

ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+

歧化反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）

注：①HS-视同S2-，HSO3-视同SO32-

②ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+

Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境下。

3．是否发生双水解反应

①Al3+与S2-，（HS-），CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-

②Fe3+与CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-

③NH4+与AlO2-，SiO3

注：[Al(OH)4]-相当于AlO2-+2H2O

助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵

碳酸根、碳酸氢根与铝铁

硫离子、氢硫酸根只与铝

（硅酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子，铁离子，铵根离子

碳酸根离子，碳酸氢根离子与铝离子，铁离子

硫离子、氢硫酸根只与铝）

4．是否发生络合反应

Fe3+与SCN-，C6H5O-

Ag+与NH3·H2O(NH4+, OH-)

二．特例（强酸制弱酸）

①AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+ HSO3-+H2O=Al(OH)3↓+SO32-

②PO43-+H2PO4-=2HPO42-

三．溶解性

①碱：K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶

②盐

钾、钠、铵、硝酸盐及所有磷酸二氢盐均可溶

氯化物不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶）

碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐，只有钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶）

硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶

③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色 AgI↓黄色 Ag2S↓黑色FeS、CuS、 Cu2S均为黑色沉淀。

跟踪练习

一：选择题

1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

3、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－

Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2

3、NO-

3

C、Na＋、H＋、Cl－、CO-2

3 D．K＋、Cu2＋、NO-

3

、SO-2

4

、

6、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

7、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3COO—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—

Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—

8、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、

HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

Ａ．Ag +、K +、NO 3－、HCO 3－ Ｂ．K +、NH 4+、NO 3－、SO 42－

Ｃ．Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3－ Ｄ．K +、Mg 2+、SO 42－、Cl －

9、某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

A ．+2Fe +K -24SO -3NO

B ．+2Mg

+4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -

24SO 10、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）

A 、HCO 3－

B 、Cl －

C 、OH －

D 、Cu 2+

二：填空

11、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl －、OH －、S 2－、CO 32－、SO 32－、SO 42－。

（1）当溶液中有大量的H +存在时，则不可能存在：

（2）当溶液中有大量Ba 2+存在时，则不可能存在：

（3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。

12．某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋，Mg 2＋，Cu 2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消

失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有

_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A －D 中的（填序号）_________。

Ａ．Cl － Ｂ．NO 3－ Ｃ．CO 32－ Ｄ．OH －

13、在一烧杯中盛有稀H 2SO 4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H 2SO 4 等密度的B a (O H )2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中

（1）烧杯里观察到的试验现象有：

①

②

（2）写出实验过程中的离子方程式

14、有A 、B 、C 、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag +、Na +、Mg 2+、Cu 2+，阴离子

是Cl -、OH -、NO 3-、SO 42-（每种离子只能用一次）

现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B →白色沉淀

B+ D →白色沉淀

C+D →蓝色沉淀

则A 、B 、C 、D 的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

15.向NaHSO 4 溶液中逐滴加入B a (O H )2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

参考答案：

11.(1) OH― S2― CO

32― SO

3

2―

(2) S2― CO

32― SO

3

2― SO

4

2―

(3) Ba2＋ /H＋ ,Ag＋

12．(1)Cu2＋

(2) Ag＋ Ag＋ +Cl― ==AgCl↓

(3)Mg2＋ (4) B

13．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低

(2) Ba2＋ +2 OH― +2H＋ +SO

42― ===Ba SO

4

↓ +2 H

2

O

14． A AgNO

3 B MgCl

2

C Cu SO

4

D NaOH

15． 2H＋ +SO

42― +Ba2＋ +1OH― ===Ba SO

4

↓ +2 H

2

O

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