【考试必备】2018-2019年最新重庆重庆南开中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】
2018-2019年最新重庆重庆南开中学初升高自主招生
化学模拟精品试卷
（第一套）
1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H
2SO
4
溶液．现向甲杯中加入
m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯
中原有H
2SO
4
的溶质质量x应为（）
A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g
2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na CO、Na SO、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉
A．HClO
4、KClO
3
B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
6．（3分）（2014?南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产
品．
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO
42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na
2
CO
3
溶液、NaOH
溶液、BaCl
2
溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl
2
溶液C．第③步中发生分解反应
A．③④B．①②C．①③D．②③
14．t℃时，Na
2CO
3
溶解度为Ag，现有饱和Na
2
CO
3
溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向
该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na
2CO
3
?10H
2
O）Bg；加水使晶体全部
溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）
A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A?a%）g
16．（2012?新乡模拟）由Mg（OH）和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为
7．（2011?西城区二模）工业上用CaSO
4、NH
3
、CO
2
制备硫酸铵晶体（NH
4
）
2
SO
4
，过程如图所
示．
（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ，它属于_________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________ →_________ →_________ （填序号）．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO
4、NH
3
、CO
2
制备硫酸铵的化学方程式是_________ ．
12．（2010?青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或
13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．
该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：
（1）上述不正确的结论是（填代号）_________ ，你认为不正确的原因是_________ ．（2）上述正确的结论是（填代号）_________ ．
（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_________ ．
15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：
【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反
的体积bL（已知氢气的密度）；
应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H
2
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置_________ 进行实验，用测定数据
_________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）_________ 装置A 中发生反应的化学方程式为_________
【方案二】小华同学选用两个装置_________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据_________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）_________ ，并用测定的数据_________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质
二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786
19．（2010?扬州）叠氮化钠（NaN
3
）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN
3，迅速分解为Na、N
2
，反应方程式为_________ ．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH
2，再将NaNH
2
与N
2
O反应可生成NaN
3
、NaOH和气体X，该
反应的化学方程式为2NaNH
2+N
2
O=NaN
3
+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的
_________ ．
Na
2CO
3
质量分数测定：工业级NaN
3
中常含有少量的Na
2
CO
3
，为测定样品中Na
2
CO
3
的质量分数设
计如图
装置（已知H
2SO
4
溶液与NaN
3
，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是_________ ．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定_________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN
3
中含有Na
2CO
3
的可能原因_________ ．
NaN
3
纯度测定：
精确称量0.140g NaN
3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN
3
→3N
2
（NaN
3中的N全部转化为N
2
，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_________ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN
3
样品与M溶液接触的操作是_________ ．
（6）使用冷水冷凝的目的是_________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_________ ．
的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N
2
合适的是_________ （填字母序号）．
A.100mL
B.1L
C.2L
（8）计算NaN
样品的纯度（写出计算过程）．
3
2018-2019年最新重庆重庆南开中学初升高自主招生
化学模拟精品试卷
（第一套）
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）
1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H
2SO
4
溶液．现向甲杯中加入m克Mg，
向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H
2SO
4
的溶
．
g≤x＜g B．
g＞x≥g
C．
x=g
D．
x＜g
量的取值范围即可．
解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，
H 2SO
4
+Mg═MgSO
4
+H
2
↑
98 24
x mg
=，x=g
H 2SO
4
+Zn═ZnSO
4
+H
2
↑
98 65
y mg
=，y=g，
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：g≤x＜g．
故选：B．
点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．
2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na
2CO
3
、Na
2
SO
4
、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性
质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl
2
后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出
3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O
2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O
2
中燃烧
量，然后进行比较，得出合理的答案．
解答：解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O
2Fe
3
O
4
168 232
5.6g x
=
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
Fe
3O
4
、FeO、Fe
2
O
3
含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe
6
O
8
、Fe
6
O
6
、Fe
6
O
9
由此可见，Fe
2O
3
含氧量高于四氧化三铁．
故选D．
点评：本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．
4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是
：化学式的计算．
分析：根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯
元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意．
解答：
中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%；
解：A．HClO
4
中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%；
KClO
3
B．NaClO中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；
KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；
C．KClO中氯元素的质量分数为：×100%=39.23%；
KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；
D．NaCl中氯元素的质量分数为：×100%=60.68%；
KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；
由此可知，选项B符合题意；故选B．
点评：本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力．
6．（3分）（2014?南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多
化工产品．
8．有一包不纯的Na
2CO
3
样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO
2
，
对分子质量
解答：解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．
MCO
3+2HCl=MCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
x 44
5.3g 2.4g
=
解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．
故选D．
点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．
10．无色溶液可能由K
2CO
3
、MgCl
2
、NaHCO
3
、BaCl
2
溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶
液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）
①肯定有BaCl
2；②肯定有MgCl
2
；③肯定有NaHCO
3
；④肯定有Na
2
CO
3
或NaHCO
3
⑤肯定没
11．（2010?常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都
符合得到相同质量的氢气的条件．
解答：解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl
2+H
2
↑，Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑，2Al+6HCl═2AlCl
3
+3H
2
↑，
56 2 24 2 54 6
x 2g y 2g z 2g
∴=，，，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故选A．
点评：本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对
14．t℃时，Na
2CO
3
溶解度为Ag，现有饱和Na
2
CO
3
溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液
中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na
2CO
3
?10H
2
O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液
．
g
D
：溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%
解答．
解答：解：t℃时，Na CO溶解度为Ag，现有饱和Na CO溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向
温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g，故答案选B．
点评：
同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%．
和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取16．（2012?新乡模拟）由Mg（OH）
2
计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．
解答：解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，
由镁元素守恒可知，
Mg～MgSO
4
24 120
4.8g x
解得x=24g，
反应后溶液质量为10g+110g=120g，
则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，
故选：C．
点评：本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答
17．（2011?平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为
质量分数．
解答：解：设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x
KCl+AgNO
3═KNO
3
+AgCl↓
74.5 143.5
x 430.5g
x=223.5g
所以原固体混合物分解产生的氧气为：319.5g﹣223.5g=96g 设原固体混合物中氯酸钾的质量为y
2KClO
32KCl+3O
2
↑
245 96
y 96g
y=245g
所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=76.7%
故选C
点评：此题是根据化学方程式的计算题，但此题涉及的方程式较多，步骤有点复杂．一需同学们理清二、解答题（共6小题，满分0分）
7．（2011?西城区二模）工业上用CaSO
4、NH
3
、CO
2
制备硫酸铵晶体（NH
4
）
2
SO
4
，过程如图所示．
（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是作氮肥，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 b →c → a （填序号）．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO
4、NH
3
、CO
2
制备硫酸铵的化学方程式是CaSO
4
+2NH
3
+CO
2
+H
2
O═CaCO
3
↓+（NH
4
）
2
SO
4
．
12．（2010?青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有H
2O CO ，一定没有H
2
，无法确
定的是CO
2
HCl ．
13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．
该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装
色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号）①③④，你认为不正确的原因是装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气；．
（2）上述正确的结论是（填代号）②⑤．
（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）BACDFE ．
15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：
【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 A 进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）×100% 装置A中发生反应的化学方程式为
Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
【方案二】小华同学选用两个装置A、G （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据②（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）①→⑧→⑨→⑦，并用测定的数据①，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．
：科学探究．
分析：【方案一】要求锌的质量分数，已知合金的质量，因铜不与酸反应，必须求出锌的质量，根据锌元素的质量分数=×100%可求得；
【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量
【方案三】是利用氢气的量根据化学方程式求锌的质量
解答：解：【方案一】“A装置中仪器和药品总质量减少了d克”根据质量守恒定律应是放出的氢气的质量；
设锌的质量锌的质量为X
Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
X dg
x=32.5dg
黄铜中锌的质量分数为：
故答案为：A，③，×100%、Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑；
【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量，用总质量减去铜的质量，可进一步求得锌的质量故答案为：A、G；②
【方案三】“小琳同学选用三个实验装置进行实验”可确定是利用氢气的量求锌的质量；故答案为：①→⑧→⑨→⑦；①
点评：本题考查了图示和化学反应相结合的通过化学方程式进行计算，问题难度逐渐加大；解答本题
18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？
钠和碳酸氢钠的质量求解消耗盐酸的质量，进而求出质量分数．
解答：解：（1）由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g ×1.97g/L=3.52g
设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x．生成的二氧化碳质量为y，则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g﹣x．生成的二氧化碳质量为3.52g﹣y
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
106 44 X y
NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
84 44
7.6g﹣x 3.52g﹣y
得方程组：
得：x=4.24g y=1.76g
所以碳酸钠的质量分数为：×100%=55.79%
答：样品中碳酸钠的质量分数为55.79%
（2）设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a，碳酸氢钠消耗的HCl质量为b
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
106 73
4.24g a
解之得：a=2.92g
NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
84 36.5
3.36g b
解之得 b=1.46g
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.60%
答：稀盐酸的质量分数为14.60%
点评：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
19．（2010?扬州）叠氮化钠（NaN
3
）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN
3，迅速分解为Na、N
2
，反应方程式为2NaN
3
2Na+3N
2
↑．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH
2，再将NaNH
2
与N
2
O反应可生成NaN
3
、NaOH和气体X，该反应的
化学方程式为2NaNH
2+N
2
O=NaN
3
+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红
色石蕊试纸．
Na
2CO
3
质量分数测定：工业级NaN
3
中常含有少量的Na
2
CO
3
，为测定样品中Na
2
CO
3
的质量分数设计如图
装置（已知H
2SO
4
溶液与NaN
3
，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要
测定 3 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN
3中含有Na
2
CO
3
的可能原因制备过程
中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．NaN
3
纯度测定：
精确称量0.140g NaN
3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN
3
→3N
2
（NaN
3中的N全部转化为N
2
，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN
3
样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使两侧的液面保持水平．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N
2
的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
A （填字母序号）．
A.100mL
B.1L
C.2L
（8）计算NaN
3
样品的纯度（写出计算过程）．
（8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN
3→3N
2
计算NaN
3
样品的纯度．
解答：解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN
3迅速分解为Na、N
2
，即反应物是NaN
3
，生成物是
Na、N
2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN
3
2Na+3N
2
↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，
共3个数据；制备工业级NaN
3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na
2
CO
3
．
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN
3
样品的纯度X
2NaN
3→3N
2
130 84
X×0.140g 0.084g
X=92.86%
答：NaN
3
样品的纯度92.86%．
故答案为：（1）2NaN
32Na+3N
2
↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；
（4）不变；
（5）使锥形瓶倾斜；
（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；
（7）A；
（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN
3
样品的纯度X
2NaN
3→3N
2
130 84
X×0.140g 0.084g
X=92.86%
答：NaN
3
样品的纯度92.86%．．
点评：综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又
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化学模拟精品试卷
（第二套）
一．选择题（每小题2分，共16分）
1．（2分）下列生活里的常见现象中，一定涉及化学变化的是（）
A．放在衣柜里的樟脑丸逐渐变小
B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．自行车淋湿一段时间后出现锈渍
D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐
2．（2分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A．H B．HCl C．Cu D．O
2
3．（2分）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe
2O
3
+3Cu，铜在氯化铁溶液
中发生反应：Cu+2FeCl
3=2FeCl
2
+CuCl
2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（）
①甲中不含FeCl
3
；
②甲中含有FeCl
3
；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl
2、FeCl
2
，可能含有CuCl
2
；
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl
2、FeCl
2
，一定不含有CuCl
2
．
A．①③B．②③C．①④D．②④
4．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）
A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子
C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律
5．（2分）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶液
D．当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
）
重庆市南开中学化学氮及其化合物 知识归纳总结及答案
重庆市南开中学化学氮及其化合物 知识归纳总结及答案 一、选择题 1．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A ．配一定浓度硫酸 B ．制备少量氨气 C ．制备并收集少量NO 2 D ．制备少量氧气 【答案】B 【详解】 A ．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A 不符合题意； B ．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B 符合题意； C ．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO 2气体，故C 不符合题意； D ．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D 不符合题意； 答案选B 。 2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ） ①4232NH Cl NaNH NaCl NH ? +→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ? +→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ? →+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确 【答案】D 【详解】 ①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；
重庆南开中学高2022届高二(上) 半期模拟测试化学试题 含答案
重庆南开中学高2022 届高二(上) 半期模拟测试 化学试题 考试时间60 min 本卷满分100 分可 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(每题 4 分，共56 分) 1.基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。这足以说明石油在工业中的重要 性，它被称为“黑色的金子”，下列有关石油化工的说法不正确的是( ) A.石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化 B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃 C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料 D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量 2.工业冶炼金属镁可以采取的方法是( ) A.加热分解氧化镁 B. 电解熔融氯化镁 C. 高温下发生铝热反应 D. 高温下用氢气还原 3.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确 的是( ) A. 2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = +a kJ·mol-1 B. 2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1 C.A(g) + B(g) === C(g) ΔH = -a kJ·mol-1 D.2C === 2A + B ΔH = +a kJ·mol-1 4.一些化学键键能的数据如下表所示： 化学键C-C C=C C-H H-H 键能(kJ·mol-1) x 661 414 436 H= -63 24226 kJ·mol-1，则x 的值为() A. 1160 B. 332 C. 1324 D. 104 5.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s) + y H2(g) ?MH x+2y(s) ΔH<0 达到化学 平衡。下列有关叙述正确的是( ) A.加入少量MH x(s)，容器内气体的相对分子质量减小 B.完全吸收y mol H2 需要1 mol MH x C.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢) 重庆市重庆南开中学2019-2020学年九年级上学期 期末化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列过程中，没有发生化学变化的是（） A．燃放烟花 B．积雪融化 C．粮食酿酒 D．瓦斯爆炸 2. 下列有关实验的描述正确的是（） A．人体呼出气体的主要成分是二氧化碳和水蒸气 B．燃烧的木条可以用于检验二氧化碳和氮气 C．氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明不纯 D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟 3. 下列说法不正确的是（） A．原子核内质子数决定了元素的种类 B．元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C．原子是化学反应中的最小的粒子，因此原子不可分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成 4. 2010年3月18日，国家食品药品监督管理局下发严防“地沟油”流入餐饮服务环节的紧急通知。地沟油中含有黄曲霉素、各种病菌、重金属等有毒有害 成分。黄曲霉素AFTB（化学式为C 17H 12 O 6 ）是污染粮食（大米、花生等）的真菌 霉素，人类的特殊基因在黄曲得素作用下会发生突变，继而转为肝癌。下列说法错误的是（） A．黄曲霉素是一种化合物 B．黄曲霉素中氮、氢、氧元素质量比为17: 12: 6 C．黄曲霉素的相对分子量为312 D．长期食用地沟油有可能诱发癌症 5. 下列实验现象描述正确的是（） A．木炭在空气中燃烧产生白色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟. 6. 将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。下列归纳中，不 A.A B.B C.C D.D 7. 以下判断正确的是（） A．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B．空气中氧气的质量分数为21% C．只有含碳元素的物质才能燃烧 D．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器 8. 点燃某气体后，在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水出现。把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，摇荡，石灰水变浑浊。该气体不可能是（） A．CH 4 B．CH 和CO的混合物 4 C．CO 的混合物 D．CO和H 2 9. 下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此金刚石和石墨是同种物质 B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 C．二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 D．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一 4 3 4 3 重庆南开中学高三理科综合测试化学试题（20190522） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．苯和液溴在光照条件下生成溴苯 B ． C 4H 2Cl 8 有 8 种同分异构体（不含立体异构） C ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 9. 某溶液中除水电离出的 OH -、H +之外含 Na +、Fe 2+、Al 3+、Ba 2+、SO 2-、NO -、Cl -中的 4 种，这 4 种离子的物质的量均为 0.1 mol 。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 A. 该溶液中肯定不含Ba 2+ B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C. 若向该溶液中加入足量 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 8.0g 固体 D. 该溶液中除水电离出的 OH -、H +之外所含离子是 Na +、Fe 2+、SO 2-、NO - 10. a 、b 、c 、d 为原子序数依次减小的短周期主族元素，b 与 c 同周期且相邻。物质 X 、Y 、Z 均由其中三 种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H 2O 。下列叙述错误的是 A ．a 的原子半径是这些元素中最大的 B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C ．c 与 d 形成的化合物具有还原性 D ．d 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 11．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 12. Mg –AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解 NaCl 溶液的 2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试 理综化学部分高中化学 理科综合能力测试化学部分 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。总分值300分。考试时刻150分钟。 第I卷 本卷须知： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。 3．本卷共21小题，每题6分，共126分〕 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H :1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。在每题给出的四个选项中，只有一项 为哪一项符合题目要求的〕 6．以下关系中正确的选项是〔〕 A．原子半径：K>Mg>Na B．热稳固性：HCl>PH3>H2S C．氧化性：Cu2+>Ca2+>Al3+D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 7．以下实验听任中，错误的选项是 ．．．．．．〔〕A．配5%配食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅溶解即可 B．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需边加热边搅拦，防止晶体飞溅 C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D．中和热测定实验中，应用环型玻璃搅拦棒轻轻搅动混合液 8．工业制硫酸铜不是直截了当用铜和浓H2SO4反应，而是将粗铜〔含少量银〕浸入稀H2SO4中，并不断镇定器下部通入细小的空气泡。有关制备方法的表达中，正确的选项是 〔〕 ①该方法运用了原电池工作原理②该方法运用了电解池工作原理③该方法不产生 污染环境的SO2 ④该方法提高了硫酸的利用率⑤该方法提高了铜的利用率 A．①③⑤B．①③④C．②③④D．①③④⑤ 重庆南开（融侨）中学初2020届九年级（下）阶段测试（一）化学试题(本卷共四个大题总分：70分考试时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：C?12 N?14 O?16 Cl?35.5 K?39 Ca?40 Fe?56 Ag?108 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，共32分) 1．下列所述属于化学变化的是 A．净水时用活性炭吸附杂质B．重金属盐使人中毒 C．用金刚石切割玻璃D．用干冰进行人工降雨 2．用下列物质进行导电性实验，灯泡不亮的组合是 ①水②食盐水③酒精溶液④自来水⑤稀醋酸⑥蔗糖固体 A．①③⑥B．②④⑤C．仅③⑥D．仅④⑤ 3．现在正是人们赏春的好季节。一位游客在桃林不慎被蜜蜂蜇伤，为减轻酸性物质引起的痛痒，你建议该游客应在蜇伤处涂抹 A．牛奶(pH≈6)B．苹果汁(pH≈3) C．牙膏(pH≈9)D．矿泉水(pH≈7) 4．下列有关粗盐提纯的实验操作正确的是 A．溶解时，用玻璃棒将粗盐颗粒捣碎B．蒸发时，要加热至水分全部蒸干 C．过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘D．转移固体时，用手直接拿蒸发皿 5．下列物质中属于碱的是 A．K2CO3B．NH3·H2O C．C2H5OH D．Cu2(OH)2CO3 6．下列有关实验现象的描述,不正确的是 A．氢氧化铝不能使无色酚酞试液变红B．甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳 C．人呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 7．下列有关化学家和化学史的叙述不正确的是 A．造纸、制火药、烧瓷器是我国古代三大化学工艺 B．英国科学家汤姆生发现元素周期律，并编制出元素周期表 C．首先得出空气由氮气和氧气组成的是法国科学家拉瓦锡 D．我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献 8．下列实验操作中，不正确的是 A．氢氧化钠溶液沾到手上，用大量的水冲洗后，再涂上稀碳酸氢钠溶液 重庆市南开中学化学氮及其化合物 知识归纳总结 一、选择题 1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】C 【详解】 A ．白色沉淀可能为AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，故A 错误； B ．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl -，故B 错误； C ．钠的焰色反应为黄色，观察K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na +，不确定有无K +，故C 正确； D ．滴加稀NaOH 溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH 4+，故D 错误； 故答案为C 。 2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+ 和H + 、NH 2-和OH -、N 3-和O 2- 两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ） ①4232NH Cl NaNH NaCl NH ? +→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ?+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ? →+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确 【答案】D 【详解】 ①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确； ②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确； ③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到： 223233()4Mg NH Mg N NH ? →+↑，故正确； 因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。 【点睛】 相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO 3的强氧化性，所以当它与Zn 反应时就不像HCl 反应生成H 2，而是得到NO 或NO 2等还原产物。 3．可用来干燥氨气的有( ) A ．浓硫酸 B ．碱石灰 C ．氯化钙 D ．五氧化二磷 【答案】B 【详解】 因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥； 氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B 。 4．有关铵盐性质的叙述正确的是 A ．都是晶体，都能溶于水 B ．受热时分解，都有NH 3产生 C ．与碱共热时不一定产生氨气 D ．都能与酸反应 【答案】A 【详解】 A ．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A 项正确； B ．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH 4NO 3? N 2O↑+2H 2O ，B 项错 误； C ．铵盐都能与碱反应生成氨气，C 项错误； D ．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D 项错误； 答案选A 。 5．下列对NO 、NO 2的描述，不正确的是( ) A ．NO 2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 B ．NO 可以用排水法收集，但不能由N 2和O 2直接化合而得到 C ．NO 、NO 2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 D ．NO 、NO 2都有毒，且NO 是汽车尾气的有害成分之一 重庆市南开中学九年级（下）段考化学试卷 一、选择题（本大题有16个小题，每题只有一个正确答案，共32分） 1．（2分）下列属于物理变化的是（） A．铁锅生锈B．活性炭吸附色素 C．米饭变馊D．燃放烟花 2．（2分）分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（） A．氧气、五氧化二磷、乙醇汽油 B．氮气、氯酸钾、白酒 C．水银、二氧化硫、冰水混合体 D．红磷、高锰酸钾、食醋 3．（2分）生命离不开空气和水，下列有关二者的说法正确的是（）A．水污染与人类活动无关 B．可采用沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法净化水 C．可用带火星的木条检验空气中的氧气 D．分离液态空气制氧气是分解反应 4．（2分）要纠正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是（） A．B． C．D． 5．（2分）下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（） A．氮气充入食品中防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 B．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 C．制作霓虹灯时充入稀有气体，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D．在冶铁工业中要用到一氧化碳，是利用了一氧化碳的还原性 6．（2分）黑火药是我国古代四大发明之一．把木炭粉、硫黄粉和硝酸钾按一定比例混合，可以制得黑火药．点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C═K2S+3CO2+X其中X的化学式为（） A．N2B．NO2C．SO2D．N2O5 7．（2分）下列叙述中不正确的是（） A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子后变成氯原子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．化学变化中分子不能再分 8．（2分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下．则下列说法中，正确的是（） A．X可能是该反应的催化剂 B．若X与Q相对分子质量之比为1：2，则其化学计量数之比也为1：2 C．该反应为分解反应 D．该反应为氧化反应 9．（2分）2014年很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责．冰毒（C10H15N）是一种常见的毒品．以下说法正确的是（） A．冰毒分子由三种元素组成 B．冰毒由26个原子构成 C．冰毒中碳元素的质量分数最高 D．冰毒的相对分子质量为149g 10．（2分）下列说法中，正确的是（） A．地壳中含量最多的金属元素是铁 B．赤铁矿、磁铁矿是重要的金属资源 重庆市南开中学2020届高三化学上学期9月练习试题（含解析） 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥 B. 牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 D. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，故A错误； B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加SrF2、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确； C．ClO2具有强氧化性，不能水解生成胶体，自来水厂不能用其代替明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，故C错误； D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应而变质，故D错误； 答案选B。 2.下列实验及检验方法合理 ．．的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故A错误； B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，不能直接向其中加水，应该将混合物倒入水中，故B错误； C．滴加BaCl2溶液后 BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误； D．经四氯化碳萃取后的氯水中不含有氯气，但仍能使干燥的红布条褪色，可证明起漂白作用的不是氯气，故D正确； 答案选D。 【点睛】制备氢氧化铁胶体的方式：将饱和FeCl3溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色，停止加热。注意加碱会生成沉淀而不是胶体。 3.用N A代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N A B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N A C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N A D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A 【答案】A 【解析】 【详解】A．以铅蓄电池电解氯化钠溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故A正确； B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，所以氮原子数等于0.1N A，故B错误； C．葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O，故3.0gCH2O的原子数= 3.0g 30/g mol ×4×N A=0.4N A，故C 错误； 重庆南开中学高2020届高三年级网课学习能力自测 理科综合测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题6分，共42分)1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升【答案】D 【解析】 【详解】A.金属钠与氧气反应生成氧化钠：224Na+O =2Na O ，氧气被还原，故A 错误；B.露置在空气中的过氧化钠固体变白：2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，二氧化碳化合价不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：34NH +HCl=NH Cl ，无化合价不变，责该反应不是氧化还原反应，故C 错误； D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：2233NO +H O=2HNO +NO ，二氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为D。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ B.含有大量CH 3COO －的溶液中：H +、K +、SO 42－、NO 3－ C.某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － D.0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=11的溶液呈碱性，Na +、K +、Cl ?、CO 32?之间不反应，都不与氢氧根离子反应， 重庆市南开中学2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 相対原子貭量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 F-19 第I卷(单项选择题) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是 A. 从石油或煤焦油中可以获得苯等其它基本化工原料 B. 天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源 C. 普通食醋中含有3%-5%的乙酸，乙酸是一种烃 D. 红葡萄酒长时间密封偖存，会生成有香味的酯 2. 下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A. 二氧化硫可广泛用于食品的増白 B. 金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物 C. 二氧化硅导电，可用于制造光导纤维 D. 漂粉精可用于游泳池的消毒 3. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出气体 B. 乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 4. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Mg+H2SO4= MgSO4 + H2↑ B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O C. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D. 2H2O2 2 MnO 2H2O+ O2↑ 5. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率 B. 决定化学反应速率的主要因素是温度 C. 用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D. 增大压强，一定能加快化学反应速率 6. 关于有机物，下列说法或模型表示正确的是 A. CH3CH2CH2CH3的名称是异丁烷 B. CH4分子的比例模型为 C. 乙酸乙酯的分子式为C4H10O2 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 7. 下列关于元素周期表的说法正确的是 【最新】重庆市沙坪坝区南开中学中考一模化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列变化属于物理变化的是（） A．铁钉生锈B．烧碱潮解 C．浓硫酸使小木棍变黑D．CO2使紫色石蕊试液变红 2．下列物质属于碱的是（） A．消石灰B．纯碱C．醋酸D．乙醇 3．“奉节脐橙”享誉全国。某果农发现其种植的果树出现生长缓慢、叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用（） A．K2SO4B．NH4Cl C．NH4H2PO4D．CO(NH2)2 4．下列液体酸性最强的是（） A．柠檬汁(pH=2～3) B．酱油(pH=4～5) C．牛奶(pH=6～7) D．鸡蛋清(pH=7～8) 5．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会变小的是（） A．熟石灰B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸 6．下列有关实验操作中，正确的是（） A．把氢氧化钠固体直接放在天平左盘的小纸片上称量 B．蒸发操作时待蒸发皿中水分蒸干后再停止加热 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 7．下列说法中正确的是（） A．用pH试纸测得某溶液的pH=10.5 B．小苏打、石灰石属于盐 C．用湿润的pH试纸测得的pH一定会偏小D．酸中不一定含有氧元素 8．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是 A．反应前后溶剂质量不变 B．反应后溶液呈中性 C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．此反应的实质是和○结合生成水分子 9．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（） ①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨 ②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 ③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电 ④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部 10．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）A．HNO3B．HCl C．NaCl D．KNO3 11．现有Fe、CuO、CO、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、稀H2SO4溶液六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（） A．4个B．5个C．6个D．7个 12．下列说法中正确的是（） A．不能使酚酞试液变色的溶液中一定不含H+ B．能与盐酸反应产生气体的物质中一定含有CO32- C．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+ D．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42- 13．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） 重庆南开中学高2020级高三3月3日化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32Cl-35.5Ni-59 Cu-64 Zn-65 1．下列叙述不正确的是 A ．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀 B ．草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效 C ．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性 D ．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A ．用惰性电极电解MgCl 2 溶液：2Cl － +2H 2O= Cl 2↑+H 2↑+2OH － B ．Na 2SiO 3溶液与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2H ＋ ＝H 2SiO 3↓＋2Na ＋ C ．过氧化钠与水反应：2O 22－ + 2H 2O= 4OH －+O 2↑ D ．用稀硫酸除去铜绿：4H ＋ ＋Cu 2(OH)2CO 3===2Cu 2＋ ＋CO 2↑＋3H 2O 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列说法正确的是 A ．0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N A B ．将1molCl 2通入到水中，则N (HClO)+N (Cl － )+N (ClO － )＝2[N A —N (Cl 2)] C ．一定条件下，0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N A D ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g 4 A ．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B ．用图2所示装置制取并收集乙烯 C ．用图3所示装置制取干燥的NH 3 D ． 用图4所示装置制取Cl 2 5．相对分子质量为146的有机物A 能和NaHCO 3溶液反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 只含一种官能团，则A 可能的结构有 A ．6种 B ．9种 C ．12种 D ．14种 6．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是 A ．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO 32— B ．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI 3 C ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S 2— D ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr 2 浓硫酸 溴水 铜粉 浓硫酸+乙醇 温度计 沸石 水 浓氨水 碱石灰 CaO 图3 MnO 2 浓盐酸 图4 重庆南开中学高2020届高三（上）11月月考理科综合测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 4Na+O=2Na O，氧气被还原，故A错误； 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠：22 2Na O+2CO=2Na CO+O，二氧化碳化合价不变，则该反B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：222232 应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B错误； NH+HCl=NH Cl，无化合价不变，责该反应不是氧化还原反C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：34 应，故C错误； 3NO+H O=2HNO+NO，二氧化氮的氮元D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：223 素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D正确； 故答案为：D。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－ C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－ D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu2+与OH－反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中为蓝色，故A错误； B. 含有大量CH3COO－溶液中，CH3COO－与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误； 重庆南开中学高2018级高一(上)半期考试 化学试题 (本试卷共计150分，考试时间2小时) I卷选择题答案，请填在在机读卡上II卷非选择题答案。请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35.5 Cu一64 第I卷选择题(共76分) 一、选择题(本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计 60分) 1、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴 有的图标是( ) A．易燃液体 B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品 2、下列物质分类正确的是( ) A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体 D．大理石、CuSO4·5H2O、氨水均为混合物 3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间 4、下列仪器经常用于物质分离的有( ) ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚 A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥⑧ 5、取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置， 现象正确的是( ) A．I中溶液分层，下层星紫红色B．II中溶液分层，下层呈紫红色 C．III中溶液分层，下层呈棕黄色 D．IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 6、下列有关实验的说法中正确的是( ) A．在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤 B．在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出 C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出 7、下列物质中属于电解质，且能导电的是( ) A．熔融的氢氧化钾B．液态铜C．液态氯化氢D．固态氯化钾8、下列说法正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动 C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于胶体 D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关 9、下列除杂的方法正确的是( ) A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 重庆市南开中学2020届高三11月月考理综 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（） A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 4Na+O=2Na O，氧气被还原，故A错误；【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠：22 2Na O+2CO=2Na CO+O，二氧化碳化合价B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：222232 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B错误； NH+HCl=NH Cl，无化合价不变，责该反应C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：34 不是氧化还原反应，故C错误； 3NO+H O=2HNO+NO，二D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：223 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D正确；故答案为：D。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是（） A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－ C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－ D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ 【答案】C 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu2+与OH－反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中为蓝色，故A错误； B. 含有大量CH3COO－溶液中，CH3COO－与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误； C. pH=11的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能 2020-2021学年重庆南开中学高三（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（3分）下列物质的应用不正确的是（） A．新型氮化硅陶瓷用作人造骨 B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 C．氯化银可用作人工降雨 D．氧化铁可用作外墙涂料 2．（3分）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（） A．小苏打用作食用碱 B．氢氧化铝用作胃酸中和剂 C．人工制作的分子筛用作吸附剂 D．用漂粉精[有效成分Ca（ClO）2]杀灭游泳池中的细菌 3．（3分）我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（）A．氨气B．可吸入颗粒物 C．二氧化氮D．二氧化硫 4．（3分）已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（）A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列 B．最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2?yH2O C．碱性：Sn（OH）4＞Ge（OH）4 D．氧化性：CO2＞PbO2 5．（3分）下列说法正确的是（） A．同温同压下，O3和CO的密度相同 B．物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数相同 C．质量相同的H2O18O和D2O2所含的质子数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2H2O2O2↑+2H2O B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O═2H++NO3﹣+NO C．向氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3﹣ D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑7．（3分）下列说法不正确的是（） A．用装置制备无水氯化镁B．用装置模拟煤的干馏 2020届重庆南开中学高三12月月考理综化学部分高 中化学 理科综合能力测试化学部分 本试卷分第一部分〔选择题〕和第二部分〔非选择题〕 总分值300分，考试时刻l50分钟。 第一部分〔选择题126分〕 一、选择题：此题包括21小题。每题6分，共126分。每题只有一个选项符合题意 6．关于工农业生产和日常生活中与化学有关的咨询题，以下认识正确的选项是 A ．明矾净水与液氯净水的原理相同 B ．镀层破旧后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C ．必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的 D ．碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症 7．以下有关环境咨询题的讲法不正确的选项是 A ．将炼铁的高炉加高，以减少高炉气中CO 的含量 B ．在燃煤中加入生石灰能够减少废气中2SO 的含量 C ．废旧电池易引起重金属污染，应集中回收处理 D ．氟利昂会破坏臭氧层，应减少并逐步停止生产和使用 8．以下离子方程式书写正确的选项是 A ．向4CuSO 溶液中投入一小块金属钠：22Na+Cu ====2Na Cu ++ + B ．向溴水中通入2SO 气体：22224Br SO 2H O====4H SO 2Br +--++++ C ．向2Ca(ClO )溶液中通入少量2SO 气体： 2223Ca 2ClO SO H O==CaSO 2HClO +-+++↓+ D ．向42KAl(SO )溶液中滴入2Ba(OH)溶液至24SO - 恰好完全沉淀： 3224432Al 3SO 3Ba 6OH ==3BaSO 2Al(OH)+-+-+++↓+↓ 9．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y 、Z 质子数之和为21，以下讲法中不正确的选项是 重庆南开中学高2021级高三（上）10月月考化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Al 27 Fe 56 As 75 Sm 150 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 下列物质的应用不正确的是（） A．新型氮化硅陶瓷用 作人造骨 B．偏二甲肼用作发射 “天宫二号”的火箭燃料 C．氯化银可用作人工降雨D．氧化铁可用作 外墙涂料 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（） A. 小苏打用作食用碱 B. 氢氧化铝用作胃酸中和剂 C. 人工制作的分子筛用作吸附剂 D. 用漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]杀灭游泳池中的细菌 3. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（） A. 氨气 B. 可吸入颗粒物 C.二氧化氮 D. 二氧化硫 4. 已知：50Sn(锡)与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（） A. Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列 B. 最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2?yH2O C. 碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4 D. 氧化性：CO2>PbO2 5. 下列说法正确的是（） A. 同温同压下，O3和CO的密度相同 B. 物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数相同 C. 质量相同的H2O18O和D2O2所含的质子数相同 D. 室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2H2O2= Fe3+= O2↑+2H2O B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3—+NO C. 向氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3— D. 用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl—+2H2O===== 电解 2OH—+Cl2↑+H2↑重庆市重庆南开中学2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
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