高考化学每日一练【附答案】 (41)
1．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置：第________周期第______族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是________________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：________________________________________，C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______________________。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见离子化合物的化学式为____________________，它与强碱溶液反应的离子方程式是______________________________________________________。
(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为__________________________________________________________________
______________________________________________________________________________ (化学式用具体的元素符号表示)。
2．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。
请回答下列问题：
(1)写出实验室制取B的化学方程式：_____________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)如图1若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是____________________________________________。反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)已知：E(g)＋3A(g)CH3OH(l)＋H2O(l)
ΔH＝－53.66 kJ·mol－1
2CH3OH(l)CH3OCH3(g)＋H2O(l)
ΔH＝－23.4 kJ·mol－1
写出E在有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)与B含相同元素且原子比为1∶2的化合物I是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，I的结构式为____________________。
①图2是一个电化学过程示意图，铂片上发生的电极反应是___________________________。
②假设使用I-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则I-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________ L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
③I-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。I-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________________ ______________________________________________________________________________。3．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
(1)与元素①形成的具有正四面体结构的分子是________(填名称)。
(2)②③④三种元素的非金属性逐渐________(填“减弱”或“增强”)。
(3)元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)元素⑦的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是____________(填化学式)。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)元素①与③、元素①与⑦形成的化合物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到的现象是______________________________________________。4．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种
元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D 的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是________(填化学式)，
E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________>________>________(用离子符号表示)。
(2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为______________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________________。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为_________________________________________ _____________________________________________________________________________。
答案解析
1．(1)二ⅤA
(2)H2SO3、H2SO4
(3)S2－>O2－>Na＋
(4)―→离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)
(5)NH 4NO 3 NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O
(6)4Na 2SO 3===Na 2S ＋3Na 2SO 4
解析 A 为H 元素，B 为N 元素，C 为O 元素，D 为Na 元素，E 为S 元素。(1)B 为N 元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期第ⅤA 族。(3)元素C 、
D 、
E 形成的离子分别为O 2－、Na ＋、S 2－，S 2－核外有3个电子层，离子半径最大，O 2－与Na ＋核外电子排布相同，都有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径O 2－>Na ＋。(5)由
A 、
B 、
C 三种元素形成的常见离子化合物为NH 4NO 3，与强碱溶液反应的实质为NH ＋4＋OH
－===NH 3·H 2O 。(6)某一反应体系中含有D 2E 、D 2EC 3、D 2EC 4三种物质，应分别为Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na 2SO 3===Na 2S ＋3Na 2SO 4。
2．(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑
(2)产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色 H 2O ＋SO 2＋NO 2＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋NO ＋2H ＋
(3)2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－130.72 kJ·mol －1 (4)C 2H 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===2CO 2＋K 2SO 4＋2MnSO 4＋4H 2O
(5)
①Cu 2＋＋2e －===Cu ②112 ③N 2H 4－4e －＋4OH －===N 2↑＋4H 2O
解析 (1)①B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B 为NH 3，A 、C 、D 不能使湿润的石蕊试纸变色，三种气体既不显酸性也不显碱性，E 、F 、G 均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，均表现酸性；②F 呈红棕色，则F 为NO 2；③G 和H 均能使品红褪色，结合相对分子质量可知，G 为SO 2、H 为Cl 2；A 在H 中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰，则A 为H 2；④C 在D 中完全燃烧生成E 和H 2O ，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属，结合①可知，该反应为乙炔在氧气中燃烧得到CO 2与水，C 为C 2H 2、D 为O 2、E 为CO 2。(2)若从a 口通入气体SO 2，从b 口通入气体NO 2，NO 2与水反应得到硝酸与NO ，硝酸能将亚硫酸氧化为硫酸，被还原为NO ，进一步反应得到硫酸钡，NO 与空气中氧气反应得到二氧化氮，观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色，反应离子方程式为H 2O ＋SO 2＋NO 2＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋NO ＋2H ＋
。(3)根据盖斯定律：E 与A 合成二甲醚是由①×2＋②得到的，ΔH ＝(－53.66 kJ·mol －1)×2－23.4 kJ·mol －1＝－130.72 kJ·mol －1，即2CO 2(g)＋6H 2(g)
CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－130.72 kJ·mol －1。(4)气体C 2H 2具有还原性，能使硫酸酸化的KMnO 4溶液褪色，产物为CO 2、MnSO 4和水，该反应的化学方程式为C 2H 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===2CO 2＋K 2SO 4＋2MnSO 4＋4H 2O 。(5)与B(NH 3)含相同元素且原子比为1∶2 的化合物I 是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，则I 为N 2H 4，I 的结构式为NHHNHH 。①铂片为阴极，发生还原反应，铜离子放电生成Cu ，电极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ；②假设使用N 2H 4-空气燃料电池作为本过程中的电源，整个过程中Cu 失去电子等于氧气获得的电子，
铜片的质量变化128 g ，则其物质的量为128 g 64 g·mol －1
＝2 mol ，根据电子转移守恒则氧气为2 mol ×24
＝1 mol ，故消耗氧气体积为1 mol ×22.4 L·mol －1＝22.4 L ，故需要空气体积为22.4 L÷20%＝112 L ；③N 2H 4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质，则生成氮气与水，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，负极发生氧化反应，碱性条件下生成氮气与水，负极的电极反应式是N 2H 4－4e －＋4OH －===N 2↑＋4H 2O 。
3．(1)甲烷 (2)增强
(3)2Na ＋O 2=====点燃
Na 2O 2
(4)Ca(ClO)2
(5)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
(6)生成白烟
解析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H 、C 、N 、O 、Na 、Al 、Cl 元素。(1)七种元素中与元素①形成的具有正四面体结构的分子只有甲烷符合。(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。(6)元素①与③、元素①与⑦形成的化合物分别为NH 3、HCl ，均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时生成氯化铵，可看到的现象是有白烟生成。
4．(1)SiH 4 S 2－ Na ＋ Al 3＋ (2)
Na 2O 2＋2H 2O ＋S 2－===S ↓＋2Na ＋＋4OH －
解析 由B 、C 、D 为同一周期可知A 为第一周期的氢元素，E 为第三周期的Na 元素；由D 的最外层电子数是F 的2倍，可知D 、F 可能为碳、镁(或氧、铝)元素，结合F 的质子数比D 多5个可知D 、F 分别为氧、铝元素，H 为硫元素；再根据C 和D 的最外层电子数之和为11，则C 为氮元素，此时C 、D 、F 三种元素的原子序数之和正好为28，再综合分析知B 与G 只能是第ⅣA 族元素，分别为碳、硅元素。