高三下学期周测化学试题(答案解析)

安徽省淮南市寿县第一中学【精品】高三下学期周测化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是

A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A

B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为N A

C．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A

D．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N A

4．根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中

A．原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

C．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

6．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．催化剂a、b 能提高反应的平衡转化率

D．在催化剂b 表面2.24 L NH3反应生成NO 转移电子数目为0.5N A

7．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有关叙述中，正确的是

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．②④B．①③C．②③D．①④

8．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是()

A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

9．下述实验方案能达到实验目的的是 ( )

食盐水

片刻后在Fe电极附近

滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处

A．A B．B C．C D．D

10．【精品】10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )

A．1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种

B．1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

C．1mol X最多能加成7mol H2

D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

11．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是()

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W

B．W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

C．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

D．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

12．下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是

A．Li-CO2电池电解液为非水溶液

B．CO2的固定中，转秱4mole－生成1mol 气体

C．钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D．通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

13．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．常温下，K b(NH3·H2O)约为1×10-3

B．b=20.00

C．R、Q两点对应溶液均呈中性

D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等

14．有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl 和O 2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，HCl 的平衡转化率(α)与Z 和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH<0，b<4

B．300 ℃该反应的平衡常数的值为64

C．容器Ⅲ某时刻处在R 点，则R 点的v 正>v 逆，压强：p(R)>p(Q)

D．若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 ℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1 mol·L－1

二、工业流程题

15．二硫化钼(MoS2，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为

_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中

性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数

() ()

n Mo

为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4?2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，

c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为

____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ，

Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

三、实验题

16．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→

N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母

表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到__________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为

______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是

_________________________________。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

四、原理综合题

17．一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应：

Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)?CH3CH===CH2(g)＋CH3 CH3(g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)?CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1

回答下列问题：

（1）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积

为a L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为b L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)

＝_________；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______________。（2）温度为T ℃时，往压强恒为100 kPa 的密闭容器中充入1 mol·L－1 CH3CH=CH2

和2 mol·L－1 CH3CH3发生反应：CH3CH===CH2(g)＋CH3CH3(g) ?CH3CH2CH3(g)＋

CH2===CH2(g)ΔH3。测得CH3CH2CH3的物质的量浓度随时间t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。

①ΔH3＝_____。

②该反应的平衡常数Kp＝_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留2 位小数)。

③若在1 min 时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为_____。

（3）将0.1 mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100 mL 3 mol·L－1的NaOH 溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_____。

18．【精品】4月23日，中国人民海军成立69周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。

(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷（结构如图甲所示）。基态Cr

原子的价电子排布式为_____________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为_____________。

(2)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。

①OF2的空间构型为_____________，其中O原子杂化方式为_____________杂化。

②KCl晶体中存在的化学键类型有_____________；CaCl2熔点要比KCl的熔点高很多，主要原因为

____________________________________________________________________。

(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶胞结构如图乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-），Zn2+的配位数为_____________。晶胞边长为a nm、ZnS相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为_____________g·cm-3。

五、有机推断题

19．有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体(G)：

（1）G的分子式是___。

（2）化合物A中含氧官能团的名称为___。

（3）由C→D的反应类型为___；化合物E的结构简式为___。

（4）写出B→C的反应的化学方程式：___。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

①能与新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶4∶9；

③分子中含有氨基。

（6）已知：RCN RCH2NH2，请写出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH CH2CH2CH3CH2Cl

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温或放电条件下生成的，故A项错误；

B. 硅胶比表面积大，有微孔，硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B项正确；

C.金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，C项正确；

D.太阳能电池帆板的材料是硅，D项正确；

答案选A。

2．B

【分析】

“鼻冲水”气甚辛烈，说明有刺激性气味；“刀创水”治金创，以此水涂伤口，即敛合如故，说明其可以杀菌消毒。

【详解】

A. 氢氟酸有剧毒，不能用于治病，A不正确；

B. 氨水有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B符合题中信息；

C. 石灰水没有刺激性气味，硝酸不可用于杀菌消毒；

D. 稀硫酸有强腐蚀性，且无刺激性气味；

综上所述，题中所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是氨水和碘酒，故选B。

3．B

【详解】

A．氢气和一氧化碳气体的物质的量为8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2N A，故A正确；

B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若溶液的pH值变为1时，没有提供溶液的体积，无法计算生成的硫酸的物质的量，故B错误；

C. 32.5 g锌的物质的量为0.5mol，完全反应变成锌离子失去1mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移1mol电子会生成0.5mol气体，生成气体分子数为0.5N A，故C正确；

D. 反应3H 2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时，参加反应的氢气为0.3mol,转移电子0.6N A，故D正确；

故选B。

4．C

【详解】

A . NaHSO3与H2O2反应生成硫酸钠，反应没有现象，不能根据现象判断反应速率，故不选A；

B.向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先生成碘化银沉淀，由于未指明NaCl、NaI的浓度，所以无法判断K sp(AgCl)、K sp(AgI)的相对大小，故不选B；

C.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，使溶液颜色发生变化，向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化可探究维生素C 具有还原性，故选C；

D.加入银氨溶液前需加入氢氧化钠溶液中和硫酸，否则银氨溶液与硫酸反应得不到银镜，故不选D。

【点睛】

本题属于化学实验探究题，注意实验原理的正确性、实验设计要具有科学性和严密性，实验现象要明显，能根据实验现象得出正确结论。

5．D

【分析】

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在

0.02molNH4+；

产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32-；

滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；

4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；

焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，因为加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是

否含有钠离子；

根据溶液电中性判断是否存在氯离子。

【详解】

加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH 4+；

产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g 固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol ，则原溶液中含有0.02mol 铁元素，可能为Fe 3+、Fe 2+，原溶液中一定没有CO 32-；

滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al 3+；

4.66g 不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol ，原溶液中含有0.02mol 硫酸根离子；

焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，因为加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；

据电荷守恒，原溶液中一定有Cl －，物质的量至少为

0.02mol ×2+0.02mol-0.02mol ×2=0.02mol ，

A.根据以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol 铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A 错误；

B.检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN 溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe 2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故B 错误；

C.根据以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO 42-、NH 4+、Cl －，只是存在Fe 3+、Fe 2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol ，一定不存在CO 32-、Al 3+；因为第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C 错误；

D.根据以上分析，原溶液中一定存在0.02mol NH 4+ ，0.02mol SO 42-，0.02mol Fe 3+、Fe 2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol ×2+0.02mol =0.06mol ，而负电荷的物质的量为：0.02mol ×2=0.04mol ，

根据溶液电中性可以知道，原溶液中一定存在Cl －，且c(Cl －)0.060.040.1mol mol

-≥=0.2mol/L ，所以D 选项是正确的。

答案选D 。

6．B

【详解】

A. 根据图示，在催化剂a 表面发生反应223N 3H 2NH +，催化剂 a 表面发生了非极性

共价键的断裂和极性共价键的形成，故A 错误；

B. N 2 与 H 2 发生22

3N 3H 2NH 反应，N 、H 原子全部转移到产物 NH 3 中，所以原子

利用率为100%，故B 正确；

C. 催化剂不能使平衡发生移动，所以催化剂 a 、b 不能提高反应的平衡转化率，故C 错误；

D. 非标准状况，2.24 L NH 3的物质的量不一定是0.1mol ，所以在催化剂 b 表面 2.24 L NH 3 反应生成 NO 转移电子数目不一定为 0.5N A ，故D 错误；

选B 。

7．D

【详解】

①还原性I -＞Fe 2+＞Br -，若KI 溶液中混有Br -，加入足量FeCl 3溶液，只氧化I -，发生反应2I -+2Fe 3+=2Fe 2++I 2，加入硝酸银，生成AgBr 沉淀，故正确；

②还原性I -＞Fe 2+＞Br -，向FeI 2溶液中滴加少量氯水，只氧化I -，反应的离子方程式为：2I -+Cl 2═I 2+2Cl -，故错误；

③向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO 和HCO 3-，离子方程式为

ClO -+CO 2+H 2O═HClO+HCO 3-，故错误；

④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br 2+6CO 32-+3H 2O=5Br -+BrO 3-+6HCO 3-，故正确；

故选D 。

8．C

【解析】

【分析】

A.冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；

B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度；

C.卤素的氢化物中只有HF 含有氢键；

D.氢键具有方向性和饱和性。

【详解】

A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A 正确；

B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚

更易溶于水，B正确；

C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；

D.氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查氢键的形成与性质，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响，题目难度不大。

9．D

【详解】

A．析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，在食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，A错误；

B．金属铁做电解池的阳极，更易失电子，金属被强烈腐蚀，无法被保护，B错误；

C．因为电石是混合物，与水反应时生成的乙炔气体中含有H2S气体，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以必须除杂后才能通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，C错误；

D．甲烷与Cl2发生取代反应，生成HCl和多种氯化反应，可观察到试管中有白雾和油状液

体生成，此证明甲烷与氯气发生取代反应，D正确；

答案选D。

10．B

【详解】

A. 1mol Y与1mol Br2反应的产物有图中3个位置的加成及2、3位置的首尾碳原子的加成，合计4种，与题意不符，A错误；

B. 1mol Y中含有2mol羧基，与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，符合题意，B 正确；

C. 1mol X含有1mol苯基消耗3mol氢气，3mol碳碳双键，消耗3mol氢气，1mol羰基，消耗1mol氢气，最多能加成7mol H2，与题意不符，C错误；

D. X中含有羰基、碳碳双键、羧基、羟基、酯基、氨基和肽键，可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】

根据官能团认识有机物的性质，为学习有机物的性质。

11．D

【分析】

从图中可以看出，Y 显4价，说明最外层电子数为4，X 显2价，最外层电子数为6，W 显+2价，说明它是第ⅡA 族的金属元素，所以Z 为氢(H)；由“W 、X 对应的简单离子核外电子排布相同”，可确定W 为镁(Mg)，X 为氧(O)，从而得出Y 为碳(C)。

【详解】

A ．工业上利用电解熔融MgCl 2的方法制镁，A 不正确；

B ．W(Mg)、X(O)对应的简单离子半径顺序为：O 2->Mg 2+，B 不正确；

C ．该漂白剂中氢(H)元素不满足8电子稳定结构，C 不正确；

D ．Y 为碳(C)，它的最高价氧化物对应水化物H 2CO 3为弱酸，D 正确；

故选D 。

12．B

【详解】

A 选项，由题目可知，Li —CO 2电池有活泼金属Li ，故电解液为非水溶液饱和

LiClO 4—(CH 3)2SO(二甲基亚砜)有机溶剂，故A 正确；

B 选项，由题目可知，CO 2的固定中的电极方秳式为：2Li 2CO 3 ＝ 4Li ++ 2CO 2↑+ O 2 + 4e －，转移4mole －生成3mol 气体，故B 错误；

C 选项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为 2Li 2CO 3 + C- 4e －＝4Li ++3CO 2↑，故C 正确；

D 选项，由题目可知，CO 2通过储能系统和CO 2固定策略转化为固体产物C ，故D 正确。综上所述，答案为B 。

13．B

【详解】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc 水(H +)=11，则该溶液中水电离出的c(H +)=c(OH -)=10-11mol/L ，

溶液中c(OH -)=14

31010--mol/L=10-3mol/L ，c(NH 3?H 2O)≈0.1mol/L ，K b (NH 3?H 2O)=()(

)()33

432c NH c OH 1010c NH H O 0.1

---??==1×10-5，A 错误； B.当-lgc 水(H +)最小时，HCl 与氨水恰好完全反应，所以b 点NaOH 溶液体积为20.00mL ，B 正确；

C. N 点水电离出的H +浓度最大，溶液呈中性，R 点碱过量，溶液呈碱性。Q 点溶质为HCl 和NH 4Cl ，溶液呈酸性，C 错误；

D.R 点氨水略过量，R→N 加HCl 消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q 加HCl ，酸过量，抑制水的的电离，所以R 到N 、N 到Q 所加盐酸体积不相等，D 错误；

故合理选项是B 。

14．C

【详解】

A. 根据图示，升高温度，平衡转化率α(HCl)减小，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，增大氯化氢的投料，氯化氢转化率减小，所以b ＞4＞a ，故A 错误；

B.根据Z=4的曲线， 300 ℃时，平衡转化率α(HCl)=80%，

()()

()()222++0.50.125000.40.10.24HCl g O g 20.20.10.0250.20.2Cl g 2H O g 开始

转化

平衡

40.20.20.10.025

K ?==?640，故B 错误； C. 容器Ⅲ某时刻处在 R 点，300 ℃时Q 为平衡点，由R 到Q ，氯化氢的质量增大，反应正向进行，则 R 点的 v 正>v 逆，正反应气体物质的量减小，所以压强：p(R)>p(Q)，故C 正确；

D.若起始时，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl 2 和 0.25 mol H 2O(g)，根据一边倒的原则，相当于

加入了0.5 mol Cl 2 和 0.125 mol O 2(g)，投料为容器Ⅲ的2倍，相当于加压，

300 ℃达平衡时，0.2 mol·L －1＞c (HCl)＞0.1 mol·L －1，故D 错误。

15．SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 7：2 增大反应物的接触面积，提高浸出速率 MoO 3+2NH 3?H 2O=(NH 4)2MoO 4+H 2O MoS 42-+2H +=MoS 3↓+H 2S↑ 1：5 97.8%

【分析】

(1)SiO 2与HF 反应产生SiF 4、H 2O ；

(2)高温焙烧，MoS 2与O 2反应产生MoO 3和SO 2，结合电子守恒、原子守恒书写反应方程式，然后根据氧化还原反应规律判断物质的作用及反应时物质的量关系；

(3)“氧化培烧”进行“氨浸”前需对焙烧物进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率；氨浸后生成(NH 4)2MoO 4同时产生水，该反应的化学方程式是

MoO 3+2NH 3?H 2O=(NH 4)2MoO 4+H 2O ；

(4)(NH 4)2MoS 4与盐酸反应得到MoS 3沉淀和H 2S 气体；

(5)设在1mol 的MoS 2.8中Mo 4+与Mo 6+的物质的量分别是x 和y ，根据质量守恒和化合物化合价为0列式可得；

(6)根据Ksp( BaMoO 4)=4.0×10-8及c(MoO 42-)=0.4 mol/L 计算形成BaMoO 4沉淀时溶液中c(Ba 2+)，再结合Ksp(BaSO 4)=1.1×10-10计算溶液中c(SO 42-)，最后根据去除率含义计算SO 42-的去除率；

【详解】

(1) 杂质SiO 2与氢氟酸反应产生SiF 4、H 2O ，反应方程式为SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ；

(2)高温焙烧，MoS 2与O 2反应产生MoO 3和SO 2，反应方程式为：2MoS 2+7O 2

2MoO 3+4SO 2，在该反应中Mo 、S 元素化合价升高，失去电子，所以MoS 2作还原剂，O 元素化合价降低，获得电子，被还原，O 2作氧化剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：2；

(3)“氧化培烧”进行“氨浸”前需对焙烧物进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率；氨浸后生成(NH 4)2MoO 4和H 2O ，该反应的化学方程式是

MoO 3+2NH 3?H 2O=(NH 4)2MoO 4+H 2O ；

(4)(NH 4)2MoS 4在溶液中应该电离出NH 4+和MoS 42-，MoS 42-在酸性环境下生成MoS 3沉淀，另外的生成物只能是H 2S 气体，所以离子方程式为：MoS 42-+2H +=MoS 3↓+H 2S↑；

(5)设在1mol 的MoS 2.8中Mo 4+与Mo 6+的物质的量分别是x 和y ，则x+y=1，根据化合价代

数之和为0，则有4x+6y=2.8×

2，解得x=0.2，y=0.8，所以该杂质中Mo 4+与Mo 6+的物质的量之比()()4n Mo n Mo +=0.2：(0.2+0.8)=1：5；

(6)当BaMoO 4即将开始沉淀时，溶液中c(Ba 2+)=()

()8sp 42

4K BaMoO 4.0100.4

c MoO --?==1.0×10-7mol/L ，由于Ksp(BaSO 4)=1.1×

10-10，则此时溶液中SO 42-的浓度为c(SO 42-)=()

()10

sp 472K BaSO 1.1101.010

c Ba --+?=?mol/L=1.1×10-3mol/L ，所以SO 42-的去除率为30.05mol /L 1.110mol /L 0.05mol /L

--?×100%=97.8%。