2021届高三化学月考试题及答案
2021届高三化学11月份月考试题
（本试题满分100分，考试时间为75分钟）
可能用到的元素相对原子质量： H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5
一、单项选择题(本题有10道小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。)
1．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不．利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
2．Se是人体必需微量元素，下列有关78
34Se和80
34
Se的说法正确的是
A.78
34Se 和80
34
Se互为同素异形体 B.78
34
Se和80
34
Se互为同位素
C.78
34Se和80
34
Se 分别含有44和46个质子 D.78
34
Se和80
34
Se都含有34个中子
3．下列判断正确的是（）
A．核电荷数：Al < Na B．金属性：Na > Al
C．原子序数：Na > Cl D．原子半径：Cl > Na
4．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是（）
A．O2B．NH3C．HBr D．HCl
5．下列属于物理变化的是（）
A．煤的干馏B．石油的裂解C．石油的分馏D．煤的气化
6．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是（）
A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水
7．下列关于钠的说法正确的是（）
A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气
C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中
8．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解。该溶液一定含有（）A．CO32—B．OH—C．SO32—D．H CO3—
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．H+、SO42—、SO32—、Na+B．Na+、Cl—、SO42—、K+
C．Ba2+、CO32—、NO3—、Cl—D．Ca+、SO42—、K+ 、NO3—
10．关于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在该反应中（）A．Cu作氧化剂B．HNO3作还原剂
C ．Cu 元素被还原
D ．HNO 3发生还原反应
二、单项选择题(本题有6道小题，每小题4分，共24分。每题只有一个选项符合题目要求。)
11．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH=== 2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
B ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2－＋2H 2O
H 2S ＋2OH －
C ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑
D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
12．衣服上粘有高锰酸钾易形成黑斑，可用草酸与之反应除去。其离子反应方程式为
MnO －
4＋C 2O 2－
4
＋ →CO 2↑＋Mn 2＋＋H 2O 。下列叙述正确的是( )
A ．MnO －4发生氧化反应
B ．在反应中
C 2O 2－4被还原
C ．该离子方程式左侧方框内的反应物是OH －
D ．1 mol MnO －
4参加反应完全反应时，转移5 mol 电子
13．A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．10g 甲烷所含有的电子数目为10N A B ．常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N A
C ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N A
D ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A 14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、CI -、SCN -
B.在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-
C.在c(H +)=10-13mol ·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-
D.在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-
15．对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A ．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B ．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C ．实验Ⅲ：蒸干饱和食盐水得到NaCl 晶体
D ．装置Ⅳ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
16．下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小
心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL 的容量瓶中，加
水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻
轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
三、填空题。（本题共4道题，共56分）
17.（14分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： ⑴ 欲制备10.7gNH 4Cl ，需要NaCl g （NaCl 的利用率为90%）。
⑵ 实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒
精灯等。
⑶ “冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。 ⑷ 不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作
是 。
（5）若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
18.（15分）黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4。 （1）将0.060molSO 2(g)和0.040molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)＝0.030mol/L 。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 （填字母）
A 增大压强
B 减小压强
C 升高温度
D 降低温度
E 加入催化剂 G 移出氧气
（3）SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的离子反应方程式为 。 （4）已知：
20
30
40 50 60 70 80
20 30 40 50 60 70 80 90 10
氯化铵
溶解度/g 硫酸钠
温度/℃
氯化钠
硫酸铵
混合
溶解
蒸发 浓缩
趁热 过滤
Na 2SO 4
滤液 冷却 结晶
过滤
滤液
NH 4Cl
洗涤
干燥
NH 4Cl 产品
Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3(s)+10H 2O(g) ΔH 1=+532.36 kJ·mol -1
Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3·H 2O(s)+9H 2O(g) ΔH 2=+473.63 kJ·mol -1 写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 。
19.（12分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu （0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，反应发生的离子方程式为 。 （2）滤渣A 的主要成分是 。 （3）加入MnS 的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
20.（15分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）
（2）化合物I 生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为 （3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母）
A 化合物Ⅱ可以与CH 3COOH 发生酯化反应
B 化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
C 化合物Ⅱ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D 化合物Ⅱ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件）
软锰矿
酸浸
H 2SO 4 过量FeSO 4
过滤
滤渣
滤液
调pH 至5.4
氨水
过滤
滤渣A
滤液
加热至沸
MnS
过滤
滤渣
滤液 →…→高纯MnO 2
N
CH 3
N
CH 2CH 2OH
N
CH ＝CH 2
N
—CH 2—CH —
n N —CH 2—CH —
n →O
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
克矽平
N
CH 3
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为。
参考答案
一、单项选择题(本题有10道小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。)
)
17.（14分）
（1）13.0（3分）（2）蒸发皿（2分）（3）40℃（35~45℃均可得分）（2分）
（4）加热法；（2分）取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
（3分）
（5）重结晶（2分）
18.（15分）
(1) 40L/mol （注：过程中的三段式步骤2分，计算式表达及结果3分）（5分）
50%（2分）（2）A、D （2分）
（3）SO2＋H2O＋SO32- ＝2HSO3-（3分）
（4）Na2CO3·H2O（s）=== Na2CO3（s）+ H2O（g）;ΔH= +58.73kJ/mol （3分）
19.（12分）
（1）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（3分）
（2）Fe(OH)3Al(OH)3（2分）
（3）Cu2＋Zn2＋（2分）
（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（3分）
（5）锌、二氧化锰（2分）
20. （15分）
（1）N CH3＋3H2 →N
H
CH
3
（3分）
（2）CH2O（答HCHO也得分）（3分）（3）A、C （4分）
（4）n N CH=CH2→
C
H
C
H
2
N
n（3分）
（5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）（2分）