山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题(wd无答案)

山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第二次阶段性考试

化学试题

一、单选题

(★★) 1. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

C．用托盘天平称取8.75 g食盐D．用pH试纸测出某溶液pH为3.5

(★★) 2. 可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.5mol·L －1·min －1②v(B)＝0.6mol·L －1·min －1③v(C)＝0.35mol·L －1·min －1④v(D)＝

0.4mol·L －1·min －1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．①B．②C．③D．④

(★★) 3. 已知2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，△ H = -197.8kJ·mol -1，则反应： SO 3 (g) = O 2 (g) + SO 2 (g) 的△ H是 ( )

A．+197.8kJ·mol-1B．+98.9kJ·mol-1C．-296.7kJ·mol-1D．-98.9kJ·mol-1

(★★) 4. 将BaCO 3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 mol·L -1Na 2CO 3溶液；

②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L -1氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L -1盐酸后，BaCO 3 仍有剩余，则各分散系中BaCO 3固体的质量由大到小的顺序为( )

A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③

(★★★★) 5. 反应H 2（g） + I 2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t 1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t 1时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大H 2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂

A．①②B．③④C．②④D．①④

(★★★) 6. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

(★★★) 7. 在常温下，pH＝2 的氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )

A．a＝d>b＝c B．a＝d>c>b C．b＝c>a＝d D．b＝c>a>d

(★★★) 8. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1

D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

(★★★) 9. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl-、NO

B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO、NO

C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO、Cl-、ClO-

D．pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]

(★★) 10. 缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是

A．镁B．铝C．锌D．铜

二、多选题

(★★★) 11. 下列说法正确的是( )

A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B．用加热的方法可以除去CuSO4溶液中的Fe3+

C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

(★★★) 12. 下列说法不正确的是( )

A．常温下，0.1 mol·L-1的NaHSO 3溶液(呈酸性)中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) B．常温下，0.1 mol/L Na 2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

C．常温下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜

c(CH3COONa)

D．常温下，0.1 mol·L-1的Na 2CO3溶液中：2 c(Na+)= c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)

三、单选题

(★★) 13. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液(★★★) 14. 下列离子方程式的书写正确的是( )

A．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B．用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

C．碳酸钙与过量的盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

(★★★) 15. 下列实验不能达到预期实验目的的是( )

序号实验内容实验目的

A 室温下，用pH计测定浓度为

0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1

mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较H2CO3和CH3COOH的酸

性强弱

B 向盛有1 mL AgNO3溶液的试管

中滴加NaCl溶液，至不再有沉

淀生成，再向其中滴加NaI溶

液，出现黄色沉淀

说明该温度下K sp(AgCl)＞

K sp(AgI)

C 向AlCl3溶液中滴加饱和

NaHCO3溶液，有白色沉淀和大

量气体产生

验证两者都发生水解反应，且

相互促进

D 室温下，分别向2支试管中加

入相同体积、相同浓度的

Na2S2O3溶液，再分别加入相同

研究浓度对反应速率的影响

体积、不同浓度的稀硫酸

A．A B．B C．C D．D

(★★★) 16. 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA+CO 2+H 2O===HA + NaHCO 3；2NaB+CO 2+H 2O =2HB+Na 2CO 3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H +的能力大小关系是（）

A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较

四、多选题

(★★★) 17. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )

化学式电离常数

HClO K a=3×10-8

K a1=4.3×10-7

H2CO3

K a2=5.6×10-11

A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-)

B．c(ClO﹣)＞c()＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()

D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)

五、单选题

(★★★) 18. 已知某温度时CH 3COOH的电离平衡常数为 K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )

A．a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

六、多选题

(★★★) 19. 工业废气H 2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H 2S(g)＋O 2(g)=S 2(s)＋2H 2O(l) ΔH=-632 kJ·mol -1.H 2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入负极区

D．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

七、单选题

(★★★) 20. 在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 c a(A)· c(B)＝c(C)· c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化，则B 的转化率为( )

A．60%B．40%C．24%D．4%

八、填空题

(★★) 21. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_________周期___________族。

(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为___________。

(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________。

(4)写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式：___________。

(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：___________。

(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d 54s 1，该元素的名称为：___________。

九、实验题

(★★★)22. “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I 2O 5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I 2O 55CO 2+I 2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I 2O 5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I 2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L -1的Na 2S 2O 3标准溶液滴定。消耗标准Na 2S 2O 3溶液的体积如表所示。

第一次第二次第三次

滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40

滴定后读数/mL22.0022.5021.50

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。（2）Na 2S 2O 3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I 2O 5反应：2Na 2S 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6）（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

十、原理综合题

(★★★) 23. 科研及生产中常涉及氮及其化合物。

(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)。800℃时在2 L密闭容器中加入

0.020 mol NO和0.010 mol O 2， n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)012345

n(NO)(mol)0.0200.0100.0060.0040.0040.004

①800℃时该反应的平衡常数K=___________。已知反应的平衡常数K(700℃)＞K(800℃)，则该反应是___________热反应。

②0～2 s内该反应的平均速率v(O 2)=___________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。a．v(NO 2)=2 v(O 2) b．容器内压强保持不变c．v 逆(NO)=2 v 正(O 2) d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。a．及时分离出NO 2气体b．适当升高温度c．增大O 2的浓度d．选择高效的催化剂

(2)肼(N 2H 4)可用做发射卫星的火箭燃料。已知：

①N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)△ H=+67.7 kJ·mol -1

②N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)△ H=-543 kJ·mol -1写出气态肼和NO 2生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。

(3)肼—空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O，该燃料电池的负极电极反应式是___________。

十一、填空题

(★★★) 24. 醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。

(1)将等pH等体积的HCl和CH 3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则

m_____n (填“大于、等于、小于”)。

(2)室温下，如果将0.l mol CH 3COONa固体和0.05 mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：

①_______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

② c(CH 3COO -)+ c(OH -)- c(H +)=_____mol/L

(3)常温下，向100 mL 0.01 mol·L -1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L -1MOH溶液，图中所示曲线表

示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为___________酸(填“强”或“弱”)。

② K点对应的溶液中， c(M ＋)+ c(MOH)=___________mol·L -1。

(4)常温下，浓度均为0.1 mol·L -1的下列五种溶液的pH如下表：

溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN

pH8.89.711.610.311.1

根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L -1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填字母)。A．HCN B.HClO C．H 2CO 3 D.CH 3COOH (5)25℃时，将a mol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为___________mol·L -1.(25℃时CH 3COOH的电离平衡常数 K a=2×10 -5)

十二、计算题

(★★★)25. (1)t℃，NH 3·H 2O的电离平衡常数为1.8×10 -5，的水解平衡常数为1.5×10 -8，由此判断t___________25℃(“＞”“＜”或“＝”)

(2)BaSO 4难溶于酸，可用于钡餐。某温度下将足量的BaSO 4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入Na 2CO 3固体使 c( )增大，溶液中 c( )的变化曲线如图所示(溶液体积不变)，

根据图像中数据分析、回答。 K sp(BaSO 4)=1.0×10 -10(mol·L -1) 2

①图像中代表沉淀转化过程中 c(SO )变化的曲线是______(填“MP”或“MN”)

②该温度下，BaCO 3的 K sp=______。