初三化学创新实验

空气中氧气含量测定化学实验创新设计

一、创新实验目的

空气中氧气含量测定实验是中学化学实验教学的重点之一。现行人教版教材及教参书推荐的装置是利用红磷与氧气反应生成固体氧化物，且不会生成其他气体，来测定空气中氧气的含量。这个实验设计存在许多因素导致测量的时候出现误差，如：当氧气的量少到一定程度时无法再参与反应红磷不能消耗完空气中的氧气、在外面引燃红磷后伸进装置中，会因操作快慢不当等引起误差、内外液面存在液位差或注入水时引进空气等。由于这些因素的存在，在实验中难以做到水进入五分之一体积的结果，甚至每一次实验之间，结果相差都比较大。

为解决这个问题，特设计了一套进行空气中氧气含量测定实验的装置，它不仅适合于教师演示，而且也适合于学生实验，整个装置简单，易于操作，实验效果良好，整个实验只需3分钟左右的时间。

二、实验仪器及用品

具支试管、100mL注射器、玻璃棉、止水夹、乳胶管、玻璃导管、白磷、橡皮塞火柴、酒精灯。100ml已经染成红色的水

三、实验仪器装置图及说明

在具支试管中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管；注射器提前连接好，装入100ml水；橡皮塞要塞紧；白磷的量要保证足量。

四、实验操作

将橡皮塞取下，取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞，用指头压住试管上面的橡皮塞，在试管底部稍微加热，大约在55℃时开始燃烧，生成大量的白烟（生成的P2O5固体小颗粒），在狭窄的反应管中，空气很快消耗掉。待反应结束，装置完全冷却后，装置打开止水夹a，注射器内染色的水进入具支试管约为试管容积的五分之一。

五、实验创新点及其意义

首先，这套能在短时间内完成空气中氧气含量的测定实验，给老师上课赢得了时间；其二，实验装置所需材料简单，有利于学生课内外开展实验；其三，是该反应始终在一个密闭的容器中进行，误差较小，现象比较明显，采用染色的水，对比性强。其四，受装置的启发，可以利用类似的装置，进行试验，比如可以一直合适大小的橡皮塞上穿透插一根注射针管将针管长处的一端用小橡皮塞封好，取适量白磷在试管内，在试管底部稍微加热，观察现象，试管冷却至室温时，将试管倒置，使针管口进入染色的水中，在水下拔掉小橡皮塞，观察现象。

初中化学趣味实验

初中化学趣味实验集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

初中化学趣味实验一、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。二、红糖制白糖【实验原理】红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。【实验步骤及现象】称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。三、琥珀”标本的制作我们可以选用优质（特级）松香，自己动手制作一块人造琥珀标本，花费不多，操作也不难。现将制作方法介绍如下：把买来的优质松香（用量的多少根据昆虫大小来决定，一般100克左右就能做一块），放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例一般采用10：1），

用酒精灯加热，不断地用玻璃棒搅拌，直到松香熔化，含的酒精基本上蒸发就好了然后，把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一层蜡纸）。纸盒折成象火柴盒芯子的形状。再把熔化的松香慢慢倒入盒内。当松香凝结变硬以后，撕去纸盒，用快刀小心地削去标本四周多余部分，这是琥珀标本的毛坯，只有上面透明，可以看清楚里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清里面的小昆虫，还必须经过酒精洗涤，晾干，这样整块人造琥珀通身透明，小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚，好象一块真的昆虫琥珀一样。装在玻璃盒内，标本就制成功了。四、烧不断的棉线在一杯热水中不断地加入食盐，并不断搅拌，直到食盐不再溶解为止。取一根20 cm～30 cm的棉线，在一端缚上一个回形针，然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟，取出后将棉线吊起来晾干。把晾干的棉线再次浸入浓盐水中，取出晾干，重复多次。将这条特制棉线的一头扎在铁丝上，让缚有回形针的那端悬在下面。用燃着的火柴去点棉线的下端。只见火焰慢慢地向上燃烧，一直燃到铁丝后熄灭，棉线会被烧成焦黑却没有断，回形针还挂在那里。这是因为特制棉线中充满了食盐晶体，点燃后，棉线的纤维虽然已烧掉，但熔点高达800 ℃的食盐却不受影响，仍然能保持棉线的原有形状。

人教版九年级化学下册《溶液》

《溶液》 1.在一定温度下，除少数物质如等能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态. (1) ，叫做这种溶质的饱和溶液； (2) ，叫做这种溶质的不饱和溶液. 2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”) 3.为了粗略地表示溶液里含量的多少，人们还常常把溶液分为溶液和溶液. 4.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液. 5.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 . 6.试管甲盛的是0℃时制备的饱和石灰水溶液，试管乙盛的是100℃时制备的饱和石灰水溶液，使两试管都达到20℃，过滤、除去析出固体，试管甲盛的石灰水为溶液，试管乙盛的石灰水为溶液.(填“饱和”或“不饱和”)

7.在一定温度下，向KNO 3的饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”) 8.在一定温度下，向KNO 3 的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 . 9.在一定温度下，将KNO 3 的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量. 10.在一定温度下，向KNO 3的不饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 . 11.在一定温度下，向KNO 3 不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 . 12.在t℃时，将KNO 3 的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量. 二、简答题 1.将接近饱和的KNO 3 溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法. ① ； ② ； ③ . 2.要使接近饱和的KNO 3 溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?

初三化学经典实验题带问题详解绝对.doc

1、小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体( 图 1 中的 A) ，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：【对气体猜想】猜想I ：全部是CH4；猜想Ⅱ：全部是CO；猜想Ⅲ：是CO和 CO2的混合气体；猜想Ⅳ：是CH4和 CO2的混合气体。【实验和推断】将 A 中的气体依次通入B、 C 中，在 D 处点燃。 A B C D① ②③ 图 1图2 (1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图 2 中的( 填序号 ) “注水装置”。 (2)若B中石灰水变浑浊，则说明 A 中的气体中含有气体。 (3)装置C作用是。 (4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且 B 中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若 D 处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I 、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是；要排除这种干扰可采取的措施是。 (5)采取 (4) 中的排除干扰措施后：若D 处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且 B 中也出现浑浊，则证明“猜想”成立。 2、某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

A B C D E (1)写出图中标号仪器的名称：a，b。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是( 填上图字母 ) ，可选用 C 装置收集氧气，其原因是。 (3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3) ，应选择的发生装置是( 填上图字母 (4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 ①当打开K1、关闭 K2时，利用I 、Ⅱ装置，可进行的实验是 ( 填字母 ) 。 a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2、关闭 K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。 3、叠氮化钠 (NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】 (1) 汽车经撞击后，30 毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、 N2，反应方程式为_______。【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将 NaNH2与 N2O反应可生成 NaN3、 NaOH和气体 X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋ N2O = NaN3＋ NaOH＋ X, 实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________ 。【 Na2CO3质量分数测定】

初三化学下册溶液试题以及答案

单元测试一、填空题(共30分，1~6小题每空1分，7~8小题每空2分) 1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。 3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。 4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①； ②_____________________；③__________________________________________。 5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。 (1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL (2)t℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5% (3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n (4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5% 6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。 (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。 (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。 7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。 8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为 1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。二、选择题(共30分，每小题2分) 9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾 10.下列组成为无色溶液的是 A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水 11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是 A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖 12.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

人教版初三化学下册化学肥料教案

课题2 化学肥料教学目标知识与技能：1、了解化学元素对植物生长的重要性； 2、了解常见化肥的种类、作用和优缺点； 3、初步区分氮肥、磷肥和钾肥。过程与方法：1．通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力； 2．通过同学间的团结合作进行实验探究，能成功有效地完成探究实验和探究报告，初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。情感态度和价值观：1、知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田”的道理； 2、通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。重点和难点重点：区分氮、磷、钾肥的方法。难点：培养学生解决问题的能力。教学准备 ①仪器：试管、试管架、药匙、研钵、烧杯。 ②几种常见化肥样品（碳酸氢铵、硫酸铵、过磷酸钙、硫酸钾）和熟石灰。 ④电子白板、导学案、课件课时安排1课时教学设计：课前准备学生各自搜集常见化肥的样品，预习本节课内容。创设情境投影：播放养分充足的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题，展示本节课的学习目标。检查学生预习情况：1、什么是化学肥料？ 2、农作物生长需求量最大的营养元素是、、。 3、常见的化学肥料有哪些类型？、、、。根据学生的回答，老师加以点拨。想一想：植物缺乏这些营养元素会出现哪些病症呢？展示植物缺乏营养元素时的图片资料。你们知道这些植物是缺乏氮、磷、钾中的哪一种元素吗？【活动一】结合课本80-81页内容小组之间交流展示自己带来的化肥，说一说所带的化肥叫什么，属于哪一种类型的化肥，它对植物起什么作用？常见的氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥有哪些？完成下表： 1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状

初中化学常见实验装置

初中化学实验中常见气体制备装置归纳一．气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置气体固体、固体?→ ? +? 1 () () 。在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管 2 1 () () ()64 3 2 1 2 、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶；、广口瓶反应容器：试管、烧瓶气体液体、固体?→ ? + 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 ()启普发生器及改良 4 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择、排空气法 1 、排水法 2 三、气密性的检查 1．受热法：如图1所示装置，要检查装置是否漏气，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。如果装置不漏气，试管或烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就有气泡冒出。然后把手移开，过一会儿，待试管或烧瓶冷却后，水就从烧杯或水槽中升到导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。

图2 方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。 2．压水法：如启普发生器气密性检查图A 图B 图C 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。图3装置的气密性检查与启普发生器的气密性检查类似。首先，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量的水，到高度长颈漏斗球体约1/2处一会儿，长颈漏斗中液面不下降，表明装置不漏气。 3．推拉注射器活塞的方法：检查图4、图5中装置的气密性。向长颈漏斗中加入一定量的水，浸没长颈漏斗下端管口，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗下端口产生气泡。当缓慢推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗有液面上升，形成一段水柱。四、常见气体的制备 1．氧气的实验室制法 ⑴药品及反应原理

人教版新版初三九年级下册化学精品教案溶液的形成

课题1溶液的形成教学目标：知识与技能 1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。 2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 3.了解一些常见的乳化现象。 4.了解溶液在生产和生活中的重要作用。过程与方法 1.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。情感、态度与价值观 1.增强学习化学的兴趣。 2.培养勇于探索的精神。重点难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学过程：教学过程引入课题教师活动学生活动教学意旨展示各种颜色的液体，询问学生由此可思考、回答问用化学颜色之美，联想到什么？指出这些液体都是溶液，题通过学习大家就能知道刚才所提到的问题。【板书】第九单元溶液（投影）课题1溶液的形成一、溶液激发学生学习兴趣，引入课题。探究实验1指导学观察氯化钠，糖，硫酸铜晶分组实验培养学生动手能力生实体与100毫升水混合是发生填写实验记及观察能力。验的现象录（见副表）启发引问题1：每一种混合物各处的分析、思考、培养学生观察能导学生分析讨论颜色是否相同？问题2：相同条件下，放置一段时间后是否有固体析出？讨论、力。进行实事求是的科学态度教育。 1

【板书】结论（投影）溶液：一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。溶剂：能溶解其他物质的物质溶质：被溶解的物质归纳得出结论巩固加深理解记忆。拓展视问题1、在糖溶液，氯化钠溶回答问题联系生活实际巩固野液和硫酸铜溶液中，溶质，溶剂分别是什么？问题2、你能说出身边一些常见的溶液吗？（投影显示有关图片）知识教学过程教师活动学生活动教学意旨探究实验2指导学观察水与碘，水与高锰酸钾，分组实验生实汽油与碘，汽油与高锰酸钾填写实验记培养学生动手能力及观察能力。及从验混合时发生的现象录（见副表）现象到本质的推理能力。启发引【板书】结论（投影）归纳得出结导学生得出结论1、同一物质在不同的溶剂里论有不同的溶解性。 2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。探究实验3指导学观察水与乙醇，高锰酸钾溶生实液与乙醇混合并震荡时发生验的现象分组实验培养学生动手能力填写实验记及观察能力。录（见副表）启发引导学生得出结论问题：实验指出溶质可以是固体，液体，那么溶质可以是气体吗？你能举例说明吗？【板书】结论（投影） 3、溶质可以是固体，液体或小组讨论回答问题得出结论根据生活实例，巩固认识气体。 4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。水是最常见的溶剂。 2

初中化学九年级《化学肥料》优秀教学设计

化学肥料单元分析本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。教学目标 1．知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学，提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。教学重点

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。教学难点归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学方法自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。教具准备教师用具：投影仪。学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。课时安排 1课时教学过程 [引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。[链接课件：丰收的庄稼、蔬菜图片。] [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) [链接课件：缺乏氮肥的植物图片。或动画：缺肥的结果、化学肥料]目的：了解氮肥的作用。

初中化学实验探究题专题训练(整理)

初中化学实验探究题专题训练一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：（1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答：（1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

人教版九年级化学下册《溶液》测试题

《溶液》测试题 (有关相对原子质量：H-1， C-12， O-16， S-32， Cl-35.5, Ca-40 Cu-64,Zn-65,) 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分） 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比（） A.溶质的质量分数变小了 B.溶质和溶剂的比例变小了 C.溶质的质量变少了 D.B和C都正确 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液中可能含有多物质 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） ①②③④⑤ A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（） A B C D 15．可以作为溶质的（） A．只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体都可以 16．在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是（） A 增大压强 B 升高温度 C 加入溶质 D 增加溶剂 17．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（） A．仍为饱和溶液 B 硝酸钾的溶解度发生了变化 C．降温前后溶液的质量不变 D 降温前后溶剂的质量不变 18．不能影响物质溶解度大小的因素是（） A 温度高低 B 溶质、溶剂的量 C 溶剂种类 D 溶质种类 19．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（） A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：10 C．m质：m液=1：11 D．m剂：m液=10：11 20．将少量的下列物质加入到水中不能形成溶液的是（） A．味精 B．硫酸铜 C．金龙鱼牌食用调和油 D．食用加碘盐二、填空题（每空1分，共31分） 21．写出下列溶液中溶质的化学式：溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾溶液生理盐水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒溶质的化学式

九年级化学下册《溶液(复习)》教学设计

九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计导读：溶液（复习）中考动向分析：本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等．本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求．本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现复习目标要求1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系2、饱和溶液、不饱和溶液的概念．3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系．知识要点梳理（一）溶液1．溶液的概念(1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。(2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下，(3)溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象．在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶

剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．2．溶液的基本特征溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质都相同．如有一烧杯H2SO4溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样，让它们与锌反应都能放出氢气．稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化)无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离．这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别．3．注意事项①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响．感谢您的阅读，本文如对您有帮助，可下载编辑，谢谢

初三化学经典实验题带答案(绝对原创)

1、小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：【对气体猜想】猜想I：全部是CH4；猜想Ⅱ：全部是CO；猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。 A B C D ①②③ 图1 图2 (1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 (填序号)“注水装置”。 (2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有气体。 (3)装置C作用是。 (4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是；要排除这种干扰可采取的措施是。 (5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B 中也出现浑浊，则证明“猜想”成立。 2、某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： A B C D E (1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是。 (3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母 (4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 ①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 (填字母)。 a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。 3、叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】 (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。 (3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

初三化学化学肥料教案

初三化学化学肥料教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题2化学肥料一、教学目的要求 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 3.培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。二、本课题分析本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对化肥的作用和影响作一概要介绍。这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题──化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用。从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展已经解决的问题，还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。关于化肥的简易鉴别，教材以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。前者利用氮、磷、钾肥物理和化学性质的不同，设计简单易行的实验，引导学生观察、分析、比较它们的不同，并归纳、总结出区分它们的方法。学生从中不仅能了解三种化肥的简易鉴别方法，更重要的是学习和体验如何应用所学知识解决实际问题；对于农村学生来说，更有一定的实用价值。资料中提供的氮肥的简易鉴别，实际上是一种简易的化学分析，其中涉及了一些学生尚未学过的铵盐的化学性质(以小注形式作出解释)，这些并不影响实际操作，还可供有这方面兴趣的学生阅读和使用。教学建议如下： 1.教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料，如化肥发展的概况和趋势等；也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料，丰富教学

初三化学实验装置图汇总

实验装置图汇总１．发生装置 2. 净化装置除杂质气体(洗气瓶）除水蒸气 (干燥管) 除水蒸气除CＯ、H2等与金属氧化物反应的气体 3. 收集装置 4．尾气处理装置 5.测量气体体积装置 6．气密性的检查 1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手握住容器（试管可用一

7．总体思想装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取例．甲酸（H ＣOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为: HCO Ｏ H 浓硫酸CO ↑+Ｈ2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择： (1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO ，应选（填序号)装置;如果要除去CO 中混有少量甲酸气体，最好选择上图中（填序号）进行洗气。（2）用上述方法制取的CO 还原氧化铁,并检验气体产物,则各仪器的接口连接顺序为: (填字母）。 (3)在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是。 (4)从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 , 反应方程式为。（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。 (６)在该制取CO 的反应中，浓硫酸所起的是作用。 2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气。

②,③; B接Ｄ、C接 G(或H）、H（或Ｇ)接F；加热前要先通CＯ排出空气；由红棕色变为黑色；略; 将尾气点燃(或气球、塑料袋收集尾气)；催化。

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初三化学下册溶液练习题一．选择题（共 30 小题） 1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量 ①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数 ②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量 ③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量 ④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量 A ．①② B ．②③C．②④ D ．②③④ 2．将 mg 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（） A ． B ．C． D ． 3． t℃时，向一支盛有0.15g 熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B． t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% 4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D． t ℃时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为150 克2

5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响比甲大 C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和 D． 10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 6．向 100g 质量分数为20%的 NaCl 溶液中加入3gNaCl 固体和 12g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数是（） A ． 20% B． 22.5%C． 25% D ．30% 7．下列对实验结果的分析中，错误的是（） A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低 8．下列关于溶液的说法中，正确的是（） A．溶液都是无色透明的混合物 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 9．对一些生活中的事实解释不合理的是（） A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用 B．空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小 C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低 D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律 10．要配制100g 5% 的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（） A ．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D ．烧杯、酒精灯、玻璃棒 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

初三化学化学趣味实验

趣味实验烧不着的布条找一块棉布条，用水淋湿，在中间部分滴上酒精，然后用手拿着布条的两端，把布条张开，用蜡烛的火焰烧有酒精的部分。有趣的现象出现了：在棉布条正对火焰的上方升起了火焰，好象烛焰穿过了布条。拿下布条一看，真奇怪，棉布条并没有烧焦。还可以做一个实验：用一张纸摺成一只小纸锅，里面盛上水，四角穿上四根线绳把它吊起来，下面点一支蜡烛。要是在通常情况下，纸锅很快就被烧着了，可是这一回水都烧开了，纸锅仍未着火。这是为什么呢？原来水在沸腾的过程中（只要有水存在），温度不会再升高，始终保持100℃，而布和纸的燃烧温度都超过100℃。因此，虽然酒精燃烧了，水也烧开了，但是在水的保护下，布和纸没有被烧着。“烧不着的布条”是魔术师经常表演的一个节目。现在，我们来讲一个有关意大利著名物理学家费米的故事。费米一生有很多杰出的发现和发明，他所以能有那么大的成就，就是因为他非常善于把理论知识同实验结合起来。据说他在罗马大学当教授的时期。喜欢和学生讨论一个个的实际问题。他一边分析，一边实验，问题解决了，学生也学到了思考问题和解决问题的方法。有一次，费米问一位女同学：烧菜用的橄榄油，它的沸点比锡锅的熔点高，但人们却能够在锡制的平底锅里用橄榄油煎东西，看起来油沸腾了，锡锅并没有烧坏，这是什么缘故？你能回答这个问题吗？这个问题是这样解释的：煎东西的时候，看起来好象是油沸腾了，实际上油并没有沸腾，而是食物里的水分在沸腾，我们知道水的沸点是100℃，它沸腾时，要变成气体跑掉，带走大量的热，这样油的温度不会升得很高，比锡的熔点（232℃）低，所以锡锅不会熔化。火烧手绢 (1)表演：表演者让助手用火柴将手绢点燃，并向空中扔去。同时把电灯关掉，这时手绢在空中燃烧着。待火灭后，拉开电灯，见手绢却完好如初，没有被烧坏。 (2)奥秘：表演前先把手绢用水浸湿，握在手中，再放到酒精中蘸些酒精。酒精见火即燃烧起来，故烧的不是手绢，而是酒精。纸人跳跃小勇手持一张白纸，当众剪成许多小纸人，放在桌上，又取来一小块玻璃板放在小纸人上面，再把这块小玻璃板用两本书架好，使玻璃板与小纸人之间有一定空隙，小勇又拿出一块手帕反复交待，证明手帕是没有秘密的，小勇用这块手帕在玻璃板上用力擦了几下，只见玻璃板下面的小纸人却上下跳跃起来，有趣的表演，博得观众一阵阵掌声，笑声…… 小勇解释说：“我用手帕在玻璃板上用力摩擦就能生电，所以玻璃板就能把小纸人吸上来，大家都可以试试看，看看纸人能不能跳跃？当然不一定就只剪成纸人，剪成别的动物也可以。” 有孔纸片托水大家知道，凡是有孔的东西，都是会漏水的。可是，现在你将看到一张满纸都是小孔的薄纸片，居然能托起一斤重，甚至两斤重的水，而滴水不漏。 1．器材：大空瓶一个，用大针穿许多小孔的纸片一张，有色水一大杯。